陕西省延安中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试卷

延安中学2023-2024学年度第二学期第二次月考 高 一 化 学 （全卷100分 时间75分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试卷类型信息填涂在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷上。 2．作答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 3．作答第Ⅱ卷时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷 一、单选题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2. 已知反应：4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下。其中速率最快的是 A. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 B. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 C. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 D. v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小 B. 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠均能够提高反应速率 C. 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，若加入Ar，速率无影响 ( 高一化 学 第 二次月考 试题 第1页 （共 8 页） 高一化学第 二次月考 试题 第2页 （共 8 页） )D. 化学平衡常数越大，反应越完全，反应速率越快 4. 下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小子反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多，使反应速率增大 5. 下列示意图表示正确的是 A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 6. 下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 A．A B．B C．C D．.D 7. 在 25 ℃、101 kPa 下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 A. CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1 C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol－1 8. 下列关于平衡常数的说法正确的是 A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 9. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其中氨参与的反应化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。对于该反应，下列有关说法不正确的是 A．在容器中充入4mol NH3和5mol O2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量小于20mol B．在恒压容器内，反应达到平衡后，通入Ar，υ(正)和υ(逆)都不变 C．断裂1mol N−H键的同时，断裂1mol O−H键，说明该反应达到平衡伏态 D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 10. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与NaOH溶液反应： B．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C．已知的燃烧热，则有 D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则 11. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是 A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H* B. 催化剂可降低反应活化能 C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成 D. 若一个C4H10气体分子具有的相对能量为 0 eV,则该反应的热化学方程为:C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)　ΔH=+0.06NA eV ( 高一化 学 第 二次月考 试题 第3页 （共 8 页） 高一化学第 二次月考 试题 第4页 （共 8 页） )12. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是 　　 A. 由图1、2可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔE2－ΔE1 B. 反应中加入Pt2O＋可使反应的焓变减小 C. 由图2可知正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 1 mol N2O(g)和1 mol CO(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol N2(g)的总能量 13. 一定温度下，在恒容密闭容器中投入与制备，不考虑副反应，其物质的量随时间变化的关系如图所示： 下列说法中正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．内，用表示的平均反应速率为 C．的平衡转化率是50％ D．逆反应速率：a点大于b点 14. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．使用催化剂Ⅰ时，内， C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 15. 已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是 A．由表可知，该反应为匀速反应，， B．min时， C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol·L，当浓度减至一半时共耗时不到50min 第Ⅱ卷 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. （14分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol·L－1盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是_______________。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热（ΔH）将_______（填“偏大”“偏小”或“不变”），判断的理由是_____________。 (3)实验中改用80 mL 0.50 mol·L－1盐酸和80 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据____________（填“相等”或“不相等”）。 (4)若0.50mol/L 盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，反应后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃ )，用80 mL 0.50 mol·L－1盐酸和80 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则得中和热ΔH=_________（结果保留小数点后1位）与默认中和热ΔH比较_________。（填“偏大”“偏小”或“一样”） (5)下列说法正确的是________（填字母）。 ( 高一化 学 第 二次月考 试题 第5页 （共 8 页） 高一化学第 二次月考 试题 第6页 （共 8 页） )a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反 应的反应热(ΔH)无影响 17.（16分）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。 (1)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： 请回答：反应的 ， (用表示)。 (2)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则X(g)―→Y(g)过程中的焓变为____________________________________(列式表示)。 (3)已知，在25 ℃和101 kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 ①在25 ℃和101 kPa下，工业合成氨的反应中每生成1 mol NH3(g)就会放出46 kJ热量，在该条件下，向某容器中加入2 mol N2(g)、6 mol H2(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92 kJ，原因可能是_______________________，表中的a＝__________。 ②科学家发现了一种新的气态分子N4()，在25 ℃和101 kPa下，N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式为_____________________________________________，由此可知N4(g)与N2(g)中更稳定的是________(填化学式)。 ③已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。 18.（12分）(1)一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：    反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，则反应焓变：反应I 反应Ⅱ，反应活化能：反应I 反应Ⅱ。（填“>”“<”或“＝”） (2)在容积均为2 L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有关数据如下： 容器 温度/℃ 起始量 达到平衡 CO/mol H2O/mol H2/mol CO转化率 所需时间/min 1 800 2 1 3 2 800 1 2 n x ①800 ℃时该反应的平衡常数K＝________。 ②容器2中x＝________，n＝________。 ③若800 ℃起始时，在2 L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1 mol，则此时 v正__________v逆 (填“>”“<”或“＝”)。 19．（13分）（Ⅰ）在恒温恒容条件下充入等物质的量的和发生反应。 (1)下列情况表明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A．混合气体的密度不再随时间变化 B． C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D．和的浓度之比不随时间变化 ( 高一化 学 第 二次月考 试题 第7页 （共 8 页） 高一化学第 二次月考 试题 第8页 （共 8 页） )(2)在恒温条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。则上述反应平衡常数Kp＝____________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 （Ⅱ）某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题： 该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 反应温度 1 10 10 0 25℃ 2 10 5 a 25℃ 3 10 10 0 60℃ (1)表中a= ，通过实验1和实验3可探究 对化学反应速率的影响。 (2)分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，_______ 2 取10mL溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL溶液。 ① 补全方案1中的实验操作 。 ② 方案2中的假设为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$秘密 ★ 启用前 I I I I 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 秘密 ★ 启用前 I I I I 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ( 延安中学 20 23 - 20 24 学年度第二学期 第二 次月考 高一化学答题卡 注意事项 选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹，然后再选择其它答案标号。 非选择题必须使用黑色签字笔书写，笔迹清楚。 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域，以及在草稿纸和试题上的答案均无效。 请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 填 涂 样 例 正确填涂  条形码粘贴区域 ( 正面朝上，切勿贴出虚线方框 ) 姓 名 准考证号 试卷类型 A B 缺考标记 （禁止考生填涂） H H H ) ( 第一部分 选择题 一、单选题： 本 题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ) ( 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd ) ( 第二部分 非选择题 二、非选择题：本 题共4小题，共55分。 16 .（14分） （1） （2） （3） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd ) ( 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd ) ( 19 .（ 13 分） （ Ⅰ ） （1） （2） （Ⅱ） （1） （2） ① ② ) ( 1 7 .（ 16 分） （1） （2） （3） ① ② ③ 18 .（ 12 分） （1） （2） ① ② ③ ) ( 西安博冠网络科技有限公司 设计 ) 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 I I 理科综合 第1页 共2页 I I 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 I I 化学 第1页 共1页 I I 学科网（北京）股份有限公司 $$