精品解析：河南省信阳高级中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2023-2024学年高一下期06月测试(A) 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 一、单选题(每小题3分，共14小题42分) 1. 《天工开物》中记载了一种生产食盐——“池盐”的过程：“凡引水种盐，春间即为之，久则水呈赤色．待春夏之交，南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，即古之所谓大盐也，以海水煎者细碎，而此成粒颗，故得大名．”下列有关说法错误的是 A. 文中描述涉及到了蒸发结晶 B. 实验室进行此操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒 C. 缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒 D. 实验室检验粗盐中是否除净的方法：取上层清液，加入足量稀盐酸，无明显现象后，加溶液，观察是否产生沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．由南风大起，则一宵结成可知，大盐的形成过程实际上为蒸发结晶的过程，故A正确； B．实验室中蒸发结晶不需要用坩埚，B错误； C．缓慢自然冷却结晶，降温速度慢，结晶自然生长，有利于得到较大晶体颗粒，C正确； D．实验室检验硫酸根的方法是取上层清液，加入足量稀盐酸，无明显现象后，加BaCl2溶液，观察是否产生沉淀，D正确； 错误的选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 异戊烷的键线式： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 乙醛的分子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．异戊烷为2-甲基丁烷，键线式为，B正确； C．因为碳原子半径小于氯原子半径，所以不是四氯化碳的空间填充模型，C错误； D．乙醛的分子式：，D错误； 故选B。 3. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通入水中充分反应，溶液中分子数为 B. 常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为 C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为 D. 足量的铜与浓硝酸充分反应，转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为1mol，与水反应为可逆反应，因此通入水中分子数小于，A错误； B．的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为1mol，由于乙醇溶液中的乙醇和水均含有氢氧键，则键的数目大于，B错误； C．乙烯、丙烯的最简式均为CH2，则14g乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为，C正确； D．浓硝酸中硝酸的物质的量为6mol，随着反应不断进行，浓硝酸逐渐变稀，铜与浓硝酸的反应会停止，因此转移的电子数目小于，D错误； 答案选C。 4. 有机物M()是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 加热可以和在铜催化下反应 D. 分子中所有碳原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式：，A正确； B．含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，B正确； C．连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和在铜催化下发生催化氧化反应，C正确； D．环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，D错误； 答案选D。 5. 光照条件下，在催化剂表面进行与反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是 A. 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B. 氮氧化物随意排放至空气中易形成酸雨 C. 途径②中，发生了氧化反应 D. 选择合适的催化剂，可以使与一步化合生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，A正确； B．氮氧化物随意排放至空气中会形成酸雨，B正确； C．途径②中，发生了氧化反应生成NO，N元素化合价升高，C正确； D．与化合只能生成NO，不可直接生成，D错误； 答案选D。 6. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．测定有机物C2H6O的结构 B．检验淀粉是否水解 C．SO2的性质实验 D．实验室制备NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中用的是乙醇水溶液，水也可以和钠反应生成氢气，无法确定醇和氢气之间比例关系，也无法确定其结构，另外钠较少时，乙醇不能反应完，也不能确定与氢气比例关系。A错误； B．加氢氧化铜之前需要加碱中和催化剂硫酸，B错误； C．SO2溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，使品红、酸性高锰酸钾褪色，后被浓氢氧化钠吸收，安全气球收集多余的尾气，C正确； D．NH3密度比空气小，应该用向下排空气法，导管应深入试管底部。试管口应该塞棉花而不是用塞子密封，D错误。 答案选C。 7. 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)，(乙)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的平均相对分子质量。能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是 A. ①②③ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①(甲)反应中Z是固体，建立平衡的过程中混合气体的总质量是变量，恒容容器中混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变能说明(甲)反应达到平衡状态；(乙)反应中A是固体，建立平衡的过程中混合气体的总质量是变量，恒容容器中混合气体的密度是变量，混合气体的密度不变能说明(乙)反应达到平衡状态； ②反应容器中生成物的百分含量不再变化是(甲)、(乙)两反应达到化学平衡状态的特征标志； ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正、逆反应速率相等，是(甲)、(乙)两反应达到化学平衡状态的本质标志； ④(甲)反应的正反应是气体分子数减小的反应，建立平衡的过程中，气体分子总物质的量是变量，恒温恒容容器中混合气体的压强是变量，混合气体的压强不再变化能说明(甲)反应达到平衡状态；(乙)反应是气体分子数不变的反应，建立平衡的过程中，气体分子总物质的量始终不变，恒温恒容容器中混合气体的压强始终不变，混合气体的压强不再变化不能说明(乙)反应达到平衡状态； ⑤(甲)反应的正反应是气体分子数减小的反应，Z呈固态，建立平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明(甲)反应达到平衡状态；(乙)反应是气体分子数不变的反应，A呈固态，建立平衡的过程中混合气体的总质量是变量，混合气体总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明(乙)反应达到平衡状态； ①②③⑤都能表明(甲)和(乙)反应达到化学平衡状态； 故选B。 8. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法错误的是 A. 该电池的总反应为： B. 若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时从左侧电极室通过交换膜移向右侧 C. 电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3 【答案】B 【解析】 【分析】氨气失去电子，电极A为负极，负极电极反应：，二氧化氮得到电子，电极B是正极，正极电极反应：，据此解答。 【详解】A．根据分析，正、负电极反应式相加得总反应：，A正确； B．离子能通过离子交换膜才能形成闭合回路，OH－离子通过离子交换膜进入负极区与NH3反应，阴离子交换膜，B错误； C．右侧发生，因此电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强，C正确； D．根据分析，结合两电极电极反应式，、，由得失电子守恒可知，同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3，D正确； 答案选B。 9. 下列说法错误的是 ①可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油和矿物油 ②糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终转化成乙醇和二氧化碳 ③是有毒物质，所有食品中禁止添加 ④可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源 ⑤煤的液化和煤的气化都是物理变化 ⑥特殊人群，可适当添加碘酸钾、硫酸铁等营养强化剂 ⑦与酸反应或受热可产生气体，故可作为食品膨松剂 ⑧我国首次获得公斤级丰度产品，与互为同位素 A. ①③⑤ B. ⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥ D. ②⑤⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①地沟油的主要成分是油脂，能与氢氧化钠溶液反应生成高级脂肪酸钠和甘油，向地沟油中加入氢氧化钠溶液反应后溶液不分层，矿物油的主要成分为烃，烃不与氢氧化钠溶液反应，向矿物油中加入氢氧化钠溶液后溶液会分层，所以用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油和矿物油，正确； ②糯米酿制甜酒的过程为淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，所以糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终转化成乙醇和二氧化碳，正确； ③在国家规定的范围内，亚硝酸钠可以做肉制品生产的食品添加剂，起到防腐剂等作用，错误； ④可燃冰是甲烷的水合物，燃烧只生成二氧化碳和水，被认为是21世纪的高效清洁能源，正确； ⑤煤的液化和煤的气化都是化学变化，错误； ⑥特殊人群，可适当添加碘酸钾、硫酸亚铁等营养强化剂，因为二价铁易被人体吸收，所以一般补铁强化剂多为亚铁盐，错误； ⑦与酸反应或受热可产生气体，使食品疏松多孔，常用作食品膨松剂，正确； ⑧与，质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确； ③⑤⑥错误，故选C。 10. 用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A. OE段的平均反应速率最快 B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C. OE、EF、FG三段中，该反应用表示的平均反应速率之比为2∶4∶1 D. F点收集到的的量最多 【答案】C 【解析】 【详解】A．斜率表示反应速率，斜率越大，反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，A错误； B．由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量为=0.02mol，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)，B错误； C．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，所用时间都是1min，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224mL：448mL：112mL=2：4：1，C正确； D．由图可知，G点收集784mL气体，反应结束，则G点表示收集的CO2的量最多，D错误； 故选C。 11. 原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z 形成的某化合物的结构式如下图所示，实践证明，其能有效杀死新型冠状肺炎病毒，其中X 的主族序数与周期序数相等，元素Y、Z同周期且Z 原子核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同。则下列说法中正确的是 A. Y在第三周期第IV A 族 B. 元素X、Y、Z 能两两组合成两种及以上的化合物 C. 非金属性：Y>Z>X D. X、Y、Z 三种元素可以组成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素中主族序数与周期序数相等的有H、Be、Al，由图中结构式可知，X与Y、Z等原子通过形成一个共价键构成化合物，所以X为H元素，Y可形成四个共价键，所以Y为第IVA族元素，Z可形成两个共价键，所以Z为第VIA族元素，根据元素Y、Z同周期且Z 原子核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，所以Y为C元素，Z为O元素，这三种元素形成的化合物为过氧乙酸，具有强氧化性，能有效杀死新型冠状肺炎病毒，据此解答。 【详解】由分析可知。X、Y、Z分别为H、C、O三种元素。 A．由分析可知，Y为C，在元素周期表第二周期第IVA族，A错误； B．由分析可知X、Y、Z为H、C、O，H和C可组成CH4、C2H2、C2H4等多种化合物，H和O可形成H2O、H2O2两种化合物，C和O可形成CO、CO2两种化合物，所以H、C、O能两两组合成两种及以上的化合物，B正确； C．H、C、O三种元素的非金属性由强到弱为：O>C>H，即Z>Y>X， C错误； D．常见的离子化合物中含有活泼金属或铵根离子，H、C、O三种元素只能组成共价化合物，D错误。 答案选B。 12. 下列实验操作或现象可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究次氯酸钠溶液的酸碱性 用pH试纸测溶液的pH值 B 证明和之间是可逆反应 向溶液中滴加的溶液，充分反应后，滴加几滴溶液后变为红色 C 证明中含有碳碳双键 向酸性溶液中加入 D 除去溶液中混有的 加入过量铁粉，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，能将pH试纸漂白，因此无法用pH试纸测出次氯酸钠的pH值，不能达到实验目的，A错误； B．应该向三氯化铁中加过量的碘化钾，充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，从而证明FeC13溶液和KI溶液的反应为可逆反应，但是题目中FeCl3是过量的，B错误； C．碳碳双键和羟基都能使酸性高锰酸钾褪色，C错误； D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，加入过量铁粉，充分反应后，过滤，可以将氯化铁转化为氯化亚铁，D正确； 故选D。 13. 从干海带中提取碘的实验流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 氧化过程可以用过氧化氢代替氯水 B. 试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反应为：3I2+6OH‒=5I‒+IO+3H2O C. 萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本 D. 整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯 【答案】C 【解析】 【分析】干海带灼烧灰化，用水浸取海带灰中的，过滤，得到含的溶液，加入氯水把氧化为，加四氯化碳萃取，分液，有机层中加可以氢氧化钠反萃取，发生反应，水层中加稀硫酸，酸性条件下、发生归中反应生成碘单质，过滤得到。 【详解】A．过氧化氢能把碘离子氧化为碘单质，氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替，A项正确； B．反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐，试剂X可用为NaOH，反萃取的离子方程式为：，B项正确； C．乙醇和水混溶，萃取时，不能用无水乙醇代替四氯化碳，C项错误； D．碘单质易溶于四氯化碳，、易溶于水，整个过程中的操作利用物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯，D项正确； 答案选C。 14. 碘酸钾是常用的食盐加碘剂，用氧化得到溶液，再经一系列步骤得到产品。 已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。 下列说法错误的是 A. 水浴加热时发生反应的离子方程式为 B. 滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾 C. 为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤 D. 在冷却结晶时，温度过低可能导致产品的纯度降低 【答案】C 【解析】 【分析】用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，用乙醇除去剩余的高锰酸钾，抽滤除去二氧化锰，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到碘酸钾产品。 【详解】A．由流程可知发生反应为：，A正确； B．高锰酸钾能被乙醇还原，滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾，B正确； C．碘酸钾固体在热水中溶解度大，用热水洗涤时会导致产品损失，C错误； D．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出，导致产品的纯度降低，D正确； 故选C。 二、填空题(共4小题，58分) 15. 化学关系着我们的衣、食、住、行。 （1）现在的多数衣服的材料为(或含有)合成纤维，合成纤维主要是由来自石油的化工气体乙烯与丙烯()为基础原料合成的。 ①同温同压下，乙烯气体与丙烯气体的密度之比为_______。 ②相等质量乙烯与丙烯完全燃烧，生成的在相同条件下的体积比为_______。 （2）碘酸钾是目前我国最常用的食盐补碘剂。已知反应：，为检验实验中含，除食盐外，至少还需要下列试剂中的_______(填字母序号)。 ①蒸馏水 ②KI晶体 ③淀粉 ④食醋 ⑤淀粉-KI试纸 （3）及硅酸盐在房屋建筑等基础设施上得到了广泛的应用。下列物品或设施所用材料为或成分含有的是_______(填字母序号)。 A. 门窗玻璃 B. 太阳能电池 C. 光导纤维 D. 计算机芯片 （4）飞机、汽车、自行车上使用了大量的合金材料。镁铝合金被广泛用于山地自行车，小明欲测定某镁铝合金(假设只有镁铝两种金属熔合而成)中的铝含量。小明首先称取合金，用过量的盐酸将合金完全溶解，然后向所得溶液中加入过量的溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧后得到的固体的质量仍是。则该镁铝合金中的铝的质量百分含量为_______。 （5）是一种常用的硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶与木材防火剂的原料。水玻璃贮存时需注意密封，否则易吸收空气中的某种气体而变质，写出水玻璃因在空气中敞口放置而变质的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 2：3 ②. 1：1 （2）④⑤ （3）AC （4）40% （5） 【解析】 【小问1详解】 ① 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量的比，乙烯气体与丙烯气体的密度之比为。 ② 乙烯与丙烯中碳元素质量分数相等，相等质量乙烯与丙烯中碳元素质量相等，完全燃烧生成二氧化碳一样多，所以生成的在相同条件下的体积比为1:1。 【小问2详解】 由知，要检验，需要和碘离子和酸性条件下发生反应，除食盐外至少还需要的试剂有食醋、KI-淀粉试纸； 【小问3详解】 A．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、二氧化硅，故选A；      B．生产太阳能电池的原料是单质硅，故不选B；      C．生产光导纤维的原料是二氧化硅，故选C；      D．生产计算机芯片的原料是单质硅，故不选D； 选AC。 【小问4详解】 镁铝合金与盐酸反应生成氯化铝、氯化镁和氢气，向所得溶液中加入过量的溶液，氯化铝转化为偏铝酸钠、氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤，将氢氧化镁洗涤、干燥、灼烧后得到的固体是氧化镁，氧化镁的质量仍是mg。可知氧化镁中氧元素的质量和镁铝合金中铝的质量相等，则该镁铝合金中的铝的质量百分含量为=40%。 【小问5详解】 水玻璃因在空气中敞口放置而变质是硅酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠和硅酸，其反应的离子方程式。 16. 近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。 （1）乳酸分子中所含有的官能团名称为_______。 （2）乳酸可与金属钠、溶液反应，等物质的量的乳酸分别与和溶液反应时，消耗_______。 （3）乳酸能与铁粉反应制备一种补铁药物乳酸亚铁[]，请写出反应的化学方程式：_______。 （4）写出一种比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式：_______。 （5）乳酸在一定条件下分子内脱去一分子水生成丙烯酸()。由丙烯酸一步制得聚丙烯酸的有机反应类型为_______；下列关于丙烯酸的性质的说法错误的是_______(填标号)。 A．丙烯酸可使溴水或酸性溶液褪色，二者的原理相同 B．丙烯酸可与新制反应 C．一定条件下，丙烯酸与反应可能得到两种有机物 D．丙烯酸与为同种物质 聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式：_______。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）2∶1 （3） （4） （5） ①. 加聚反应 ②. AD ③. 【解析】 【小问1详解】 根据乳酸的结构简式可知，其中含有的官能团名称为羟基、羧基。 【小问2详解】 乳酸中的羟基、羧基都能和Na反应，乳酸中的羧基能与NaOH反应，则等物质的量的乳酸分别与Na、NaOH溶液反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1。 【小问3详解】 乳酸中的羧基能电离出氢离子从而与Fe反应生成乳酸亚铁，化学方程式为。 【小问4详解】 比乳酸少一个碳原子的同系物，则该同系物的结构与乳酸相似，也含有羟基和羧基，该同系物的结构简式为HOCH2COOH。 【小问5详解】 丙烯酸中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯酸。 A．丙烯酸与溴水发生加成反应使其褪色，与酸性高锰酸钾反应氧化反应使其褪色，两者的原理不同，A错误； B．丙烯酸中含有羧基，能与新制氢氧化铜反应，B正确； C．丙烯酸与水发生加成反应，生成的物质可能为HOCH2CH2COOH或CH3CH(OH)COOH，C正确； D．丙烯酸和HCOOCH=CH2的结构简式不同，两者互为同分异构体而不是同种物质，D错误； 故答案选AD。 丙烯酸中碳碳双键发生加聚反应生成聚丙烯酸，则聚丙烯酸的结构简式为。 17. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的重要贡献。请结合所学知识回答下列问题： Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅冶炼：① 精炼硅：② ③ 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： （1）硅在元素周期表中的位置是_______。 （2）已知的结构与相似，发生反应③时有_______极性键断裂。 （3）①是_______反应(填“吸热”或“放热”)，反应②与反应③是否为可逆反应_______(填“是”或“否”)。 Ⅱ.电池具有优良的性能，其工作原理如图所示。 （4）石墨的电极反应式为_______。 （5）某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。 当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：_______。该空气中二氧化硫的体积分数为_______。 Ⅲ.与反应生成的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示(Cl·、表示带有单电子的原子或原子团)。 （6）①是由在光照下化学键断裂生成的，该过程_______(填“放出”或“收”)能量。 ②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为_______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）2 （3） ①. 吸热 ②. 否 （4） （5） ① ②. 1.4% （6） ①. 吸收 ②. 【解析】 【小问1详解】 硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 SiHCl3的结构与CHCl3相似，分子中含有1个Si-H键和3个Si-Cl键，0.5 molSiHCl3发生反应③时有2mol极性键断裂； 【小问3详解】 根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，反应①是吸热反应，反应②与反应③的条件不同，不是可逆反应； 【小问4详解】 根据图示，石墨电极上SO2得电子生成 ，所以石墨是该电池的正极，其电极反应式为； 【小问5详解】 根据5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4得关系式5SO2~2KMnO4，说明200mL气体中二氧化硫气体物质的量为n(SO2)=2.5×0.05 L×0.001 mol/L=1.25×10-4mol，则空气中二氧化硫的体积分数为：； 【小问6详解】 ①断键是吸热过程，②由图示可知，中间过程有生成，与结合生成。 18. 石油是“工业的血液”，是重要的化工原料。 I.如图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。 （1）写出步骤④的总反应方程式：_______。 （2）是石油分馏的产物之一，其二氯代物共有_______种。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 乙酸与丙烯酸属于同系物 B. 步骤①中分离苯与溴苯可用分液法 C. 聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol苯中有碳碳双键 II.某化学课外小组用乙醇30g、乙酸36g、浓硫酸适量，在实验室制备并纯化乙酸乙酯。制备装置如图(夹持仪器和加热装置已略去)。 （4）制备乙酸乙酯的化学方程式为_______，该反应的类型属于_______反应。 （5）球形冷凝管中冷凝水从_______(选填“a”或“b”)处进入。 （6）现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。 已知各物质的沸点：乙酸乙酯：77.1℃ 乙醇：78.℃ 乙酸：118℃ 试剂(a)为_______，试剂(b)为_______。分离方法②为_______。 （7）实验制得纯乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为_______。(产率) 【答案】（1） （2）9 （3）C （4） ①. ②. 取代或酯化 （5）b （6） ①. 饱和溶液 ②. 稀硫酸 ③. 蒸馏 （7）50% 【解析】 【分析】石油分馏得到石蜡油，石蜡油催化重整得到苯，苯溴代得到溴苯；石蜡油经加热得到，再氧化得到丙烯酸；石蜡油加热还可以分离出A乙烯，乙烯与H2O加成得到B乙醇，乙醇催化氧化得到CH3CHO，再氧化得到CH3COOH；CH3COOH与乙醇通过酯化反应得到乙酸乙酯，丙烯酸与乙醇通过酯化反应得到丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 反应④为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式：； 【小问2详解】 存在正丁烷和异丁烷两种异构体，根据“定一移一”法可判断其二氯代物共存在9种同分异构体； 【小问3详解】 A．乙酸含有羧基，丙烯酸含有羧基和碳碳双键，二者结构不相似，不属于同系物，A错误； B．苯与溴苯可以互溶，不能用分液法分离，B错误； C．聚丙烯没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．苯中无碳碳双键，D错误； 答案选C； 【小问4详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，化学方程式：； 【小问5详解】 球形冷凝管中冷凝水从下口进入； 【小问6详解】 乙酸乙酯不溶于水，而乙酸、乙醇均易溶于水，故可先加饱和Na2CO3溶液，通过分液分离出乙酸乙酯，余下的乙酸钠和乙醇，用蒸馏法蒸出乙醇，最后将乙酸钠加入稀硫酸转化为乙酸，再蒸馏即可得到乙酸； 【小问7详解】 乙醇30g物质的量为0.65mol，乙酸36g物质的量为0.6mol，由反应方程式可知，乙醇过量，则理论上得到乙酸乙酯0.6mol，质量为52.8g，由实验制得纯乙酸乙酯26.4g，则乙酸乙酯的产率：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2023-2024学年高一下期06月测试(A) 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 一、单选题(每小题3分，共14小题42分) 1. 《天工开物》中记载了一种生产食盐——“池盐”的过程：“凡引水种盐，春间即为之，久则水呈赤色．待春夏之交，南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，即古之所谓大盐也，以海水煎者细碎，而此成粒颗，故得大名．”下列有关说法错误的是 A. 文中描述涉及到了蒸发结晶 B. 实验室进行此操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒 C. 缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒 D. 实验室检验粗盐中是否除净的方法：取上层清液，加入足量稀盐酸，无明显现象后，加溶液，观察是否产生沉淀 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 异戊烷的键线式： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 乙醛的分子式： 3. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通入水中充分反应，溶液中分子数为 B. 常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为 C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为 D. 足量的铜与浓硝酸充分反应，转移的电子数目为 4. 有机物M()是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 加热可以和在铜催化下反应 D. 分子中所有碳原子可能共平面 5. 光照条件下，在催化剂表面进行与反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是 A. 将大气中游离态氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B. 氮氧化物随意排放至空气中易形成酸雨 C. 途径②中，发生了氧化反应 D. 选择合适的催化剂，可以使与一步化合生成 6. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．测定有机物C2H6O的结构 B．检验淀粉是否水解 C．SO2的性质实验 D．实验室制备NH3 A. A B. B C. C D. D 7. 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)，(乙)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的平均相对分子质量。能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是 A. ①②③ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①②④⑤ 8. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法错误的是 A. 该电池的总反应为： B. 若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时从左侧电极室通过交换膜移向右侧 C. 电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3 9. 下列说法错误是 ①可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油和矿物油 ②糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终转化成乙醇和二氧化碳 ③是有毒物质，所有食品中禁止添加 ④可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源 ⑤煤的液化和煤的气化都是物理变化 ⑥特殊人群，可适当添加碘酸钾、硫酸铁等营养强化剂 ⑦与酸反应或受热可产生气体，故可作为食品膨松剂 ⑧我国首次获得公斤级丰度产品，与互为同位素 A. ①③⑤ B. ⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥ D. ②⑤⑧ 10. 用纯净与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A. OE段的平均反应速率最快 B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C. OE、EF、FG三段中，该反应用表示的平均反应速率之比为2∶4∶1 D. F点收集到的的量最多 11. 原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z 形成的某化合物的结构式如下图所示，实践证明，其能有效杀死新型冠状肺炎病毒，其中X 的主族序数与周期序数相等，元素Y、Z同周期且Z 原子核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同。则下列说法中正确的是 A. Y在第三周期第IV A 族 B. 元素X、Y、Z 能两两组合成两种及以上化合物 C. 非金属性：Y>Z>X D. X、Y、Z 三种元素可以组成离子化合物 12. 下列实验操作或现象可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究次氯酸钠溶液的酸碱性 用pH试纸测溶液的pH值 B 证明和之间是可逆反应 向溶液中滴加的溶液，充分反应后，滴加几滴溶液后变为红色 C 证明中含有碳碳双键 向酸性溶液中加入 D 除去溶液中混有的 加入过量铁粉，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 从干海带中提取碘的实验流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 氧化过程可以用过氧化氢代替氯水 B. 试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反应为：3I2+6OH‒=5I‒+IO+3H2O C. 萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本 D. 整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯 14. 碘酸钾是常用的食盐加碘剂，用氧化得到溶液，再经一系列步骤得到产品。 已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。 下列说法错误的是 A. 水浴加热时发生反应的离子方程式为 B. 滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾 C. 为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤 D. 在冷却结晶时，温度过低可能导致产品的纯度降低 二、填空题(共4小题，58分) 15. 化学关系着我们的衣、食、住、行。 （1）现在的多数衣服的材料为(或含有)合成纤维，合成纤维主要是由来自石油的化工气体乙烯与丙烯()为基础原料合成的。 ①同温同压下，乙烯气体与丙烯气体的密度之比为_______。 ②相等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成的在相同条件下的体积比为_______。 （2）碘酸钾是目前我国最常用的食盐补碘剂。已知反应：，为检验实验中含，除食盐外，至少还需要下列试剂中的_______(填字母序号)。 ①蒸馏水 ②KI晶体 ③淀粉 ④食醋 ⑤淀粉-KI试纸 （3）及硅酸盐在房屋建筑等基础设施上得到了广泛的应用。下列物品或设施所用材料为或成分含有的是_______(填字母序号)。 A. 门窗玻璃 B. 太阳能电池 C. 光导纤维 D. 计算机芯片 （4）飞机、汽车、自行车上使用了大量的合金材料。镁铝合金被广泛用于山地自行车，小明欲测定某镁铝合金(假设只有镁铝两种金属熔合而成)中的铝含量。小明首先称取合金，用过量的盐酸将合金完全溶解，然后向所得溶液中加入过量的溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧后得到的固体的质量仍是。则该镁铝合金中的铝的质量百分含量为_______。 （5）是一种常用的硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶与木材防火剂的原料。水玻璃贮存时需注意密封，否则易吸收空气中的某种气体而变质，写出水玻璃因在空气中敞口放置而变质的离子方程式_______。 16. 近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。 （1）乳酸分子中所含有的官能团名称为_______。 （2）乳酸可与金属钠、溶液反应，等物质的量的乳酸分别与和溶液反应时，消耗_______。 （3）乳酸能与铁粉反应制备一种补铁药物乳酸亚铁[]，请写出反应的化学方程式：_______。 （4）写出一种比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式：_______。 （5）乳酸在一定条件下分子内脱去一分子水生成丙烯酸()。由丙烯酸一步制得聚丙烯酸有机反应类型为_______；下列关于丙烯酸的性质的说法错误的是_______(填标号)。 A．丙烯酸可使溴水或酸性溶液褪色，二者的原理相同 B．丙烯酸可与新制反应 C．一定条件下，丙烯酸与反应可能得到两种有机物 D．丙烯酸与为同种物质 聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式：_______。 17. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的重要贡献。请结合所学知识回答下列问题： Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅冶炼：① 精炼硅：② ③ 化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题： （1）硅在元素周期表中的位置是_______。 （2）已知的结构与相似，发生反应③时有_______极性键断裂。 （3）①是_______反应(填“吸热”或“放热”)，反应②与反应③是否为可逆反应_______(填“是”或“否”)。 Ⅱ.电池具有优良的性能，其工作原理如图所示。 （4）石墨的电极反应式为_______。 （5）某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。 当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：_______。该空气中二氧化硫的体积分数为_______。 Ⅲ.与反应生成的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示(Cl·、表示带有单电子的原子或原子团)。 （6）①是由在光照下化学键断裂生成的，该过程_______(填“放出”或“收”)能量。 ②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为_______。 18. 石油是“工业的血液”，是重要的化工原料。 I.如图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。 （1）写出步骤④的总反应方程式：_______。 （2）是石油分馏的产物之一，其二氯代物共有_______种。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 乙酸与丙烯酸属于同系物 B. 步骤①中分离苯与溴苯可用分液法 C. 聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol苯中有的碳碳双键 II.某化学课外小组用乙醇30g、乙酸36g、浓硫酸适量，在实验室制备并纯化乙酸乙酯。制备装置如图(夹持仪器和加热装置已略去)。 （4）制备乙酸乙酯的化学方程式为_______，该反应的类型属于_______反应。 （5）球形冷凝管中冷凝水从_______(选填“a”或“b”)处进入。 （6）现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。 已知各物质的沸点：乙酸乙酯：77.1℃ 乙醇：78.℃ 乙酸：118℃ 试剂(a)为_______，试剂(b)为_______。分离方法②为_______。 （7）实验制得纯乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为_______。(产率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $