精品解析：江苏省江阴市南闸实验学校2023--2024学年九年级下学期期中复习综合检测化学试题 (1)

九年级化学期中复习检测卷 本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1--35.5 Ca-40 一、选择题（每题2分，共20分） 1. 由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已经突破1500公斤大关，意味着离袁老的“禾下乘凉梦”更近了一步。大米为我们提供的营养素主要是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】大米的主要成分是淀粉，为我们提供的营养素主要是糖类。 故选B。 2. 下列关于氧气的说法中错误的是 A. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 登山时携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄 C. 用如图所示装置可以测定空气中氧气含量 D. 切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，鱼类能在水中生存，是由于溶于水中少量的氧气能供给呼吸，不能说明氧气的溶解性，故A错误； B、高山上氧气稀薄，因此要携带氧气瓶，防止缺氧，故B正确； C、用如图所示装置，通过铜与氧气反应消耗氧气，使玻璃管内压强变小，从而可以测定空气中氧气的含量，故C正确； D、切割金属时，使用纯氧代替空气，氧气浓度高，使燃烧更充分，可以获得更高的温度，故D正确； 故选A。 3. 下列叙述不正确的是 A. 通过蒸馏可从海水中获得淡水 B. 将水煮沸可降低硬度除去所有杂质 C. 过滤时，玻璃棒的作用是引流 D. 净水器中粒状活性炭的作用是吸附 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏可以除去水中的可溶性杂质和不可溶性杂质，因此蒸馏可除去海水中的可溶性盐获得淡水，故选项正确； B、煮沸可以降低水的硬度，降低水中可溶性钙镁化合物的含量，但不能除去所有杂质，故选项错误； C、过滤操作中需要使用玻璃棒，作用是引流，故选项正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故选项正确。 故选：B。 4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. CO2CO B. H2O2（溶液）H2 C. FeFeCl3（溶液） D. NaCl（溶液）KCl（溶液） 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳具有还原性，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，故A正确； B、过氧化氢在催化剂的作用下，分解生成氧气和水，不能生成氢气，故B错误； C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故C错误； D、氯化钠与硝酸钾，两者都属于盐，若两者相互交换成分，生成物没有沉淀、气体或者水，不符合复分解反应的条件，故两者不反应，故D错误； 故选A。 5. 在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是 序号 错误实例 错因分析 A 铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确 B FeC13+3NaOH=Fe(OH)3+NaCl 只缺少沉淀符号 C 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件不正确 D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名的纯碱不正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A选项铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以错误原因为反应产物是正确的叙述；B选项氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀同时方程式需要配平，故原因是错误叙述；C选项高锰酸钾在加热的情况下才能反应，是正确的叙述；D选项氢氧化钠俗称火碱烧碱苛性钠，纯碱为碳酸钠的俗称；故答案选择B 阅读下面短文，完成下面小题。 碳酸钠又名纯碱，是重要的化工原料。广泛用于生活洗涤、酸性中和、食品加工等。 “侯氏制碱法”生产纯碱的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，溶液中产生大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出；再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。其余产品处理后可作肥料或循环使用。发生的主要反应：①NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 6. 模拟制取碳酸钠，实验中进行下列实验操作，能达到实验目的的是 A. 用装置制取二氧化碳 B. 用装置向饱和氨盐水中通CO2 C. 用装置从溶液中分离NaHCO3 D. 用装置加热分解制取Na2CO3 7. “侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 20℃时饱和溶液一定比饱和溶液的溶质质量分数大 B. 20℃时，100g水中加入5.85g NaCl固体和7.9g固体，一定有晶体析出 C. 该反应成功的关键是20℃时在水中的溶解度比、NaCl要小的多 D. 若固体中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯 【答案】6. C 7. C 【解析】 【6题详解】 A、实验室制取二氧化碳采用块状的大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，不能用浓硫酸和碳酸钙制取二氧化碳，是因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，故A错误； B、用装置向饱和氨盐水中通CO2，为了使二氧化碳与氨盐水充分接触，气体应该长进短出，故B错误； C、过滤液体操作时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，即一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘，三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒放在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故C正确； D、用装置加热分解制取Na2CO3，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂，故D错误； 故选：C。 【7题详解】 A、饱和溶液的溶质质量分数为，20℃时NaHCO3溶解度小于氯化铵，则20℃时 NaHCO3 饱和溶液一定比 NH4Cl 饱和溶液的溶质质量分数小，故A说法错误； B、氯化钠和碳酸氢铵生成氯化铵和碳酸氢钠，则有，20℃时，100g水中加入5.85g NaCl固体和7.9gNH4HCO3固体，生成8.4g碳酸氢钠，20℃，碳酸氢钠溶解度为9.6g，即100g水中最多能溶解9.6g碳酸氢钠，所以一定没有NaHCO3晶体析出，故B说法错误； C、该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小的多，所以实验中碳酸氢钠能够从溶液中结晶析出较多晶体，故C说法正确； D、NH4Cl和NaCl的溶解度都随温度升高而增大，且NH4Cl的溶解度受温度影响较大，若NH4Cl固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故D说法错误； 故选：C。 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明CaCl2溶液中含少量HCl 加入Ca（OH）2溶液，观察溶液变化 B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测量溶液温度的变化 C 除去N2中少量O2 将混合气体通过足量灼热Cu粉 D 粗略测定雨水的酸碱度 用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应没有明显现象，无法判断盐酸是否除完，有可能带入过量的氢氧化钙，故选项不能达到实验目的； B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、氮气不和铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，除去杂质，且没有引入新的杂质，故选项能达到实验目的； D、粗略测定雨水的酸碱度，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故选项能达到实验目的。 故选：A。 9. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是 实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响 C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 【答案】D 【解析】 分析】 【详解】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。 B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，B正确。 C、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C正确。 D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。 故选：D。 10. 现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法不正确的是 A. 该反应符合质量守恒定律 B. 碳酸氢钠俗称小苏打 C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7g D. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应都遵循质量守恒定律，A正确。 B、碳酸氢钠俗称小苏打，B正确。 C、碳酸钠和氯化氢反应生成氯化钠二氧化碳和水，碳酸氢钠和氯化氢生成氯化钠二氧化碳和水，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知 反应后溶质质量11.7g，C正确。 D、设碳酸氢钠质量为x，根据质量守恒反应前后元素质量不变，，x=16.8g，设分解碳酸氢钠质量为y，则 未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量，故D错。 故选：D。 二、解答题（共5小题，满分40分） 11. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。如图是硫元素的相关 信息，回答下列问题。 （1）由图1可知，硫元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），硫元素的相对原子质量为______。 （2）图2为硫元素的结构示意图，当X的值为8时对应的微粒符号为______。 （3）图3是硫元素的化合价﹣物质类别二维图。根据要求回答问题： ①A对应的物质类别为______。 ②X→Y的转化中得氧发生氧化反应的物质是______。（填化学式） ③Y在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到Z，化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 32.06 （2）S2- （3） ①. 酸 ②. S ③. 【解析】 【小问1详解】 由元素名称“硫”可知，硫字是“石”字旁，所以硫元素属于非金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06。 【小问2详解】 当X的值为8时，说明一个硫原子得到了2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为 S2-。 【小问3详解】 ①由化学式H2SO4可知，A对应的物质类别为酸。②由图3知， X 是单质，故X是S；Y属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，O为-2价， S 为+4价，故物质 Y 的化学式为 SO2，所以由S→SO2是S得氧发生氧化反应而生成SO2。③由上述分析知Y是SO2；由图3知， Z也属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，O为-2价， S 为+6价，故物质 Z的化学式为 SO3，所以SO2在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到SO3的化学方程式为。 12. 碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示： 已知：Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小。 （1）锂辉石精矿在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是______。 （2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为______。 （3）反应器中发生化学反应的基本类型为______；反应过程中的实验现象有：产生沉淀，______。 （4）滤渣洗涤时，使用热水洗涤的目的是______，______；取最后一次洗涤液，加入______，无沉淀现象说明碳酸锂已洗干净。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O （3） ①. 复分解反应 ②. 产生气泡 （4） ①. 除去滤渣中残留的硫酸钠与碳酸钠 ②. 减少碳酸锂的溶解损失 ③. 氯化钡溶液 【解析】 【小问1详解】 锂辉石精矿在加入酸浸槽前要磨成粉末，能够增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填增大反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 酸浸槽中发生的反应是氧化锂与硫酸反应生成硫酸锂和水，故反应的化学方程式写为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O。 【小问3详解】 由图可知，反应器中发生的化学反应是硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，是两种盐交换离子生成两种新盐的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应； 反应器中发生的化学反应除硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠外，酸浸槽中的过量硫酸也能够与反应器中的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应过程中的实验现象有：产生沉淀，产生气泡，故填产生气泡。 【小问4详解】 滤渣洗涤时，使用热水洗涤，能够除去滤渣中残留的硫酸钠与碳酸钠，故填除去滤渣中残留的硫酸钠与碳酸钠；Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小，滤渣洗涤时，使用热水洗涤，能够减少碳酸锂的溶解损失，故填减少碳酸锂的溶解损失； 生成的碳酸锂表面残留硫酸钠与碳酸钠，硫酸钠与碳酸钠能够和含有钡离子的溶液，如氯化钡生成白色沉淀碳酸钡和硫酸钡，所以取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，无沉淀现象说明碳酸锂已洗干净，故填氯化钡溶液等。 13. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ、化学与生活息息相关 （1）胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是______（用化学方程式表示）。 （2）使用过氧乙酸消毒前要把200g 20%过氧乙酸稀释至0.5%，需要加水的质量为______g。 Ⅱ、化学指导人类合理利用资源 （3）工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如图： 反应中乙烯与另一反应物的质量之比为______，乙醇又称酒精，可作燃料，若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是______。 （4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程中物质X的化学式为______。 Ⅲ、化学促进科学技术的发展 （5）中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于______（填字母）。 a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料 （6）战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有______（填序号）。 a．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 b．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 c．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 【答案】（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）7800 （3） ①. 14:9 ②. 用湿抹布扑盖 （4）H2O （5）c （6）bc 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O； 【小问2详解】 设需要加水的质量为x，则200g×20%=(200g+x)×0.5%，得x=7800g，故填：7800； 【小问3详解】 由以乙烯（C2H4）和水作为原料可制得乙醇的反应的示意图可知，该反应的化学方程式为C2H4+H2OC2H5OH，则C2H4与H2O质量比为28:18=14:9；若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是用湿抹布扑盖，故填：14:9；用湿抹布扑盖； 【小问4详解】 由图示可知，氯化亚铁与氧气、氯化氢反应生成氯化铁和X，根据质量守恒定律，X中含有氢元素和氧元素，所以X是水，故填：H2O； 【小问5详解】 玻璃纤维增强塑料是由合成材料和无机非金属材料复合而成的新材料，属于复合材料，故填：c； 【小问6详解】 a.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显现象，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，无明显现象，说明锌比铁活泼，但不能比较铁和铜的活动性，故选项不能达到实验目的； b.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入CuCl2溶液，铁表面析出红色固体，是因为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁比铜活泼，故选项能够达到实验目的； c.稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，是因为铜不能和氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，最后加入锌粉，锌表面析出黑色固体，是因为锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，说明锌比铁活泼，故选项能够达到实验目的。 故选bc。 14. 某兴趣小组探究CO2与NaOH溶液的反应。 （1）如图，打开A中活塞，使A中产生的CO2缓慢通入B中，发现B、C中都没有明显现象产生，证明CO2能与NaOH 溶液的反应，B中反应的化学方程式是________。 （2）继续向B中通入CO2，一段时间后发现B中有“白色沉淀”产生的异常现象。同学们将B中物质进行过滤，得到白色固体和无色溶液。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【查阅资料】Na2CO3溶液能与CO2反应产生NaHCO3；NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，NaHCO3溶液不能与BaCl2溶液反应产生沉淀；Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。 【提出假设】猜想Ⅰ：白色固体是Na2CO3 猜想Ⅱ：白色固体是NaHCO3 猜想Ⅲ：白色固体是________。 【进行实验】 同学们将白色固体洗涤、干燥后，分别置于编号为①②的试管中 序号 实验步骤 实验现象 结论 实验1 向试管①中加入稀盐酸。 固体全部溶解，有气泡产生。 白色固体中含有Na2CO3. 实验2 向试管②中加入较多量的水，振荡。 固体全部溶解，得到无色溶液。 白色固体能溶于足量的水中。 实验3 向加水后的试管②中先加入过量的BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液。 _______； _______。 猜想Ⅱ成立。 【反思和拓展】 （3）实验1的结论不正确，理由是_______。 （4）NaOH溶液刚通入CO2时没有沉淀产生的可能原因是_______，通入过量CO2产生白色沉淀的原因是(用化学方程式表示)_______。 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2） ①. Na2CO3和NaHCO3 混合物 ②. 没有白色沉淀产生 ③. 无色酚酞试液变红色 （3）Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应产生气体 （4） ①. 刚通入CO2时产生的Na2CO3溶解度大(或产生的Na2CO3量少或还没有产生溶解度小的NaHCO3等) ②. CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【小问2详解】 Na2CO3溶液能与CO2反应产生NaHCO3，结合已有猜想，白色固体还可能是碳酸钠、碳酸氢钠混合物。 进行实验： 猜想Ⅱ成立，即白色固体是NaHCO3，氯化钡和碳酸氢钠不反应，和碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠溶液呈碱性，使酚酞变红，故实验现象为没有白色沉淀产生，无色酚酞试液变红色。 【小问3详解】 实验1的结论不正确，理由是Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应产生气体，无法得出白色固体成分。 【小问4详解】 NaOH溶液刚通入CO2时没有沉淀产生的可能原因是刚通入CO2时产生的Na2CO3溶解度大，或产生的Na2CO3量少，或还没有产生溶解度小的NaHCO3等。通入过量CO2产生白色沉淀是生成了溶解度小的碳酸氢钠，反应为二氧化碳、水和碳酸钠生成碳酸氢钠，化学方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3。 15. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为： （1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于__________℃。 （2）若加热到300～900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为__________（填化学式）。 （3）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为__________g。 （4）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程） 【答案】（1）300 （2）O2 （3）28.4 （4）解：设最多制得的MnO2的质量是x。 x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，300℃后二氧化锰开始分解，所以焙烧温度应控制在300℃以下。 【小问2详解】 若加热到300～900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，该气体为氧气，其化学式为O2。 【小问3详解】 由图像可知，当温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体为MnO，46.0gMnCO3中锰元素的质量为46.0g××100%=22g，根据化学反应前后元素的质量不变可知，生成的MnO的质量为22g÷（×100%）=28.4g。 小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学期中复习检测卷 本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1--35.5 Ca-40 一、选择题（每题2分，共20分） 1. 由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已经突破1500公斤大关，意味着离袁老的“禾下乘凉梦”更近了一步。大米为我们提供的营养素主要是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 2. 下列关于氧气的说法中错误的是 A. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 登山时携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄 C. 用如图所示装置可以测定空气中氧气的含量 D. 切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 3. 下列叙述不正确的是 A. 通过蒸馏可从海水中获得淡水 B. 将水煮沸可降低硬度除去所有杂质 C. 过滤时，玻璃棒的作用是引流 D. 净水器中粒状活性炭的作用是吸附 4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. CO2CO B. H2O2（溶液）H2 C. FeFeCl3（溶液） D. NaCl（溶液）KCl（溶液） 5. 在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是 序号 错误实例 错因分析 A 铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确 B FeC13+3NaOH=Fe(OH)3+NaCl 只缺少沉淀符号 C 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件不正确 D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名的纯碱不正确 A. A B. B C. C D. D 阅读下面短文，完成下面小题。 碳酸钠又名纯碱，是重要的化工原料。广泛用于生活洗涤、酸性中和、食品加工等。 “侯氏制碱法”生产纯碱的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，溶液中产生大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出；再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。其余产品处理后可作肥料或循环使用。发生的主要反应：①NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 6. 模拟制取碳酸钠，实验中进行下列实验操作，能达到实验目的的是 A. 用装置制取二氧化碳 B. 用装置向饱和氨盐水中通CO2 C. 用装置从溶液中分离NaHCO3 D. 用装置加热分解制取Na2CO3 7. “侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 20℃时饱和溶液一定比饱和溶液的溶质质量分数大 B. 20℃时，100g水中加入5.85g NaCl固体和7.9g固体，一定有晶体析出 C. 该反应成功关键是20℃时在水中的溶解度比、NaCl要小的多 D. 若固体中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明CaCl2溶液中含少量HCl 加入Ca（OH）2溶液，观察溶液变化 B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测量溶液温度的变化 C 除去N2中少量O2 将混合气体通过足量灼热Cu粉 D 粗略测定雨水的酸碱度 用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数 A. A B. B C. C D. D 9. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确是 实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响 C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 10. 现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法不正确的是 A. 该反应符合质量守恒定律 B. 碳酸氢钠俗称小苏打 C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7g D. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一 二、解答题（共5小题，满分40分） 11. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。如图是硫元素的相关 信息，回答下列问题。 （1）由图1可知，硫元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），硫元素的相对原子质量为______。 （2）图2为硫元素的结构示意图，当X的值为8时对应的微粒符号为______。 （3）图3是硫元素的化合价﹣物质类别二维图。根据要求回答问题： ①A对应的物质类别为______。 ②X→Y的转化中得氧发生氧化反应的物质是______。（填化学式） ③Y在催化剂加热条件下与氧气发生化合反应得到Z，化学方程式为______。 12. 碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示： 已知：Li2CO3溶解度随温度的升高而减小。 （1）锂辉石精矿在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是______。 （2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为______。 （3）反应器中发生化学反应的基本类型为______；反应过程中的实验现象有：产生沉淀，______。 （4）滤渣洗涤时，使用热水洗涤的目的是______，______；取最后一次洗涤液，加入______，无沉淀现象说明碳酸锂已洗干净。 13. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ、化学与生活息息相关 （1）胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是______（用化学方程式表示）。 （2）使用过氧乙酸消毒前要把200g 20%过氧乙酸稀释至0.5%，需要加水的质量为______g。 Ⅱ、化学指导人类合理利用资源 （3）工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如图： 反应中乙烯与另一反应物的质量之比为______，乙醇又称酒精，可作燃料，若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是______。 （4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程中物质X的化学式为______。 Ⅲ、化学促进科学技术的发展 （5）中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于______（填字母）。 a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料 （6）战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有______（填序号）。 a．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 b．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 c．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 14. 某兴趣小组探究CO2与NaOH溶液的反应。 （1）如图，打开A中活塞，使A中产生的CO2缓慢通入B中，发现B、C中都没有明显现象产生，证明CO2能与NaOH 溶液的反应，B中反应的化学方程式是________。 （2）继续向B中通入CO2，一段时间后发现B中有“白色沉淀”产生的异常现象。同学们将B中物质进行过滤，得到白色固体和无色溶液。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【查阅资料】Na2CO3溶液能与CO2反应产生NaHCO3；NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，NaHCO3溶液不能与BaCl2溶液反应产生沉淀；Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。 【提出假设】猜想Ⅰ：白色固体是Na2CO3 猜想Ⅱ：白色固体是NaHCO3 猜想Ⅲ：白色固体是________。 【进行实验】 同学们将白色固体洗涤、干燥后，分别置于编号为①②试管中 序号 实验步骤 实验现象 结论 实验1 向试管①中加入稀盐酸。 固体全部溶解，有气泡产生。 白色固体中含有Na2CO3. 实验2 向试管②中加入较多量的水，振荡。 固体全部溶解，得到无色溶液。 白色固体能溶于足量的水中。 实验3 向加水后的试管②中先加入过量的BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液。 _______； _______。 猜想Ⅱ成立 【反思和拓展】 （3）实验1的结论不正确，理由是_______。 （4）NaOH溶液刚通入CO2时没有沉淀产生的可能原因是_______，通入过量CO2产生白色沉淀的原因是(用化学方程式表示)_______。 15. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为： （1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于__________℃。 （2）若加热到300～900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为__________（填化学式）。 （3）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为__________g。 （4）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$