精品解析：江苏省江阴市南闸实验学校2023-2024学年九年级下学期期中提升训练试题 (2)

九年级（下）化学提升训练试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 2. 属于物理变化的是 A. 光合作用 B. 钢铁生锈 C. 酸雨侵蚀 D. 冰山融化 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 向溶有酚酞的蒸馏水中滴加浓氨水溶液由无色变为红色 B. 用木炭还原氧化铁时固体由黑色变为银白色 C. 高锰酸钾固体加入汽油中后逐渐溶解，所得溶液呈紫红色 D. 点燃棉纤维时，有烧焦羽毛的气味产生 阅读下列材料，回答下列小题： 氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。涉及的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。氯元素在元素周期表中的信息如图所示。 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 2个氯离子：2Cl- B. 氯化钠中的阳离子：Na+ C. 保持氯气化学性质的最小粒子：Cl2 D. 氯原子的结构示意图： 5. 下列关于氯的说法正确的是 A. 氯元素相对原子质量是35.45g B. 氯在元素周期表中位于第三周期 C. 氯是稀有气体元素 D. 1个氯原子中含有17个中子 6. 某补钙药品的说明书中部分内容如图。正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为800毫克。下列说法正确的是 A 每片药品可提供钙元素300毫克 B. 该药品能有效预防和治疗甲状腺肿大 C. 钙元素属于人体必需的微量元素 D. 药品推荐用量为一次2片，一日3次 7. 铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Fe B. 原子中核外电子数为8 C. 原子序数为26 D. 相对原子质量为55.85 8. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 钙离子：Ca+2 B. 2个氧分子：2O C. 氯化亚铁中铁显+2价： D. 铝原子结构示意图： 9. 硫酸亚铁（FeSO4）可用来制蓝黑堡水。下列有关硫酸亚铁的说法正确的是 A. 相对分子质量为152g B. 硫、氧元素的质量比为1：4 C. 铁元素的质量分数约为36.8% D. 含有2个氧分子和1个S原子 10. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. A溶解度大于B的溶解度 B. 30℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量65克 C. 30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 D. 30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多 11. 下列曲线图与实验事实相一致的是 A. 向一定体积溶液中滴加氢氧化钠溶液 B. t℃时向一定量饱和溶液中不断加入蔗糖 C. 向一定量和混合液中不断滴入溶液 D. 向和混合液中加入过量的溶液 12. 构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是 A. ①Na2CO3②SO2③ K2CO3 B. ①NaHCO3②CO2③BaCl2 C. ①Fe2O3②CO③Ba（NO3）2 D. ①MgCO3②SO2③Na2CO3 二、非选择题（共36分） 13. 现有以下六种物质：氧化钙、氦气、氢氧化钙、铝、硝酸钾、硫酸。根据下列要求用化学式填空： （1）性质活泼但抗腐蚀的金属是_______； （2）可用于填充飞艇、霓虹灯的是_______； （3）常用做食品包装袋中干燥剂的是_______； （4）属于复合肥料的是_______； （5）常用于金属表面除锈的是_______； （6）可用于改良酸性土壤的是_______。 14. 化学与生活息息相关。 （1）蔬菜、水果富含的基本营养素是_______，它可以调节新陈代谢、预防疾病。 （2）未成年人每天必须摄入足够量的_______元素，否则易得甲状腺肿大。 （3）多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是_______。 （4）车用铅酸蓄电池充电时会生成 PbO2.PbO2中Pb的化合价为_______。 （5）世界最大的太阳能飞机—“阳光动力”2号的机体选用的是重量极轻、承载能力强的碳纤维材料，该材料属于_______(填“金属”、“复合”或“有机高分子”)材料。 15. 小明同学计划在实验室配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，但是实验室只找到了粗盐。那么为了完成实验，需要先提纯后配制。回答下列问题： （1）粗盐提纯需要用到的玻璃仪器有______（填写编号），要完成粗盐提纯，还需要补充仪器______。 （2）溶解时，玻璃棒的作用是______。 （3）最后配制的氯化钠溶液，经科学仪器测定发现质量分数偏小，可能原因是______（任写一条）。 16. 2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。 （1）造成温室效应加剧的主要原因是煤、石油和______等化石燃料的过度使用。为了减缓大气中二氧化碳的增加，我们生活中可以______（任写一条）。 （2）某兴趣小组在实验室中制取纯净、干燥CO2，并探究CO2的性质。 根据下图回答问题： Ⅰ、仪器x的名称是______。 Ⅱ、实验室中制取纯净、干燥的CO2，应选择的实验装置从左到右依次是______（填写编号），如何证明二氧化碳已收集满______。 Ⅲ、要证明二氧化碳可以与水作用，请利用以上装置设计实验______。 Ⅳ、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为了探究它们是否发生了化学反应，兴趣小组同学设计了如图装置（图甲）测定二氧化碳浓度的变化，并绘制成曲线（图乙）。 分析：二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段为______。mn段二氧化碳浓度不变的原因是______。 （3）二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。近年，我国科学家合成了一种新型催化剂，可以将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为______。 （4）实验室用100g含杂质（杂质不和稀盐酸反应） 20%的石灰石与稀盐酸充分反应，生成二氧化碳气体多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级（下）化学提升训练试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，稀有气体体积分数为0.94%，二氧化碳体积分数为0.03%，其他气体和杂质0.03%，故空气中含量最多的气体是氮气。 故选A。 2. 属于物理变化的是 A. 光合作用 B. 钢铁生锈 C. 酸雨侵蚀 D. 冰山融化 【答案】D 【解析】 【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化。 【详解】A、光合作用，是植物在太阳的照射下将空气中的二氧化碳转化为氧气的过程，有新物质生成属于化学变化，不符合题意； B、钢铁生锈，铁锈主要成分是氧化铁，有新物质生成属于化学变化，不符合题意； C、酸雨侵蚀，酸性物质与其他物质反应，使物质腐蚀，有新物质生成属于化学变化，不符合题意； D、冰山融化，是物质的状态改变，没有新物质生成属于物理变化，符合题意； 答案为：D。 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 向溶有酚酞的蒸馏水中滴加浓氨水溶液由无色变为红色 B. 用木炭还原氧化铁时固体由黑色变为银白色 C. 高锰酸钾固体加入汽油中后逐渐溶解，所得溶液呈紫红色 D. 点燃棉纤维时，有烧焦羽毛的气味产生 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨水显碱性，能使酚酞变红，向溶有酚酞的蒸馏水中滴加浓氨水溶液由无色变为红色，选项正确； B、木炭和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，现象是红色固体变为黑色，选项错误； C、高锰酸钾不溶于汽油，无法得到溶液，选项错误； D、点燃棉纤维时，有烧纸气味产生，选项错误； 故选：A。 阅读下列材料，回答下列小题： 氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。涉及的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。氯元素在元素周期表中的信息如图所示。 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 2个氯离子：2Cl- B. 氯化钠中的阳离子：Na+ C. 保持氯气化学性质的最小粒子：Cl2 D. 氯原子的结构示意图： 5. 下列关于氯的说法正确的是 A. 氯元素的相对原子质量是35.45g B. 氯在元素周期表中位于第三周期 C. 氯是稀有气体元素 D. 1个氯原子中含有17个中子 【答案】4. D 5. B 【解析】 【4题详解】 A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个氯离子表示为：2Cl-，不符合题意； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子是阳离子（带正电），根据A项的分析，钠离子表示为：Na+，不符合题意； C、氯气由氯分子构成，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，分子用化学式表示，表示为：Cl2，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子的结构示意图为： ，符合题意； 故选D； 【5题详解】 A、在元素周期表信息图中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氯元素的相对原子质量是35.45，不符合题意； B、氯原子的结构示意图是：，氯原子核外有3个电子层，氯在元素周期表中位于第三周期，符合题意； C、由“气”字旁可知，氯属于非金属元素；根据B项分析，氯原子的最外层没有达到稳定结构，不是稀有气体元素， 不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=17，故1个氯原子中含有17个质子，不是中子，不符合题意； 故选B。 6. 某补钙药品的说明书中部分内容如图。正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为800毫克。下列说法正确的是 A. 每片药品可提供钙元素300毫克 B. 该药品能有效预防和治疗甲状腺肿大 C. 钙元素属于人体必需的微量元素 D. 药品推荐用量为一次2片，一日3次 【答案】A 【解析】 【详解】A、由标签可知，每片药品含碳酸钙750mg，则每片药品可提供钙元素，故A说法正确； B、缺碘会导致甲状腺肿大，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，所以该药品可以有效预防佝偻病和骨质疏松，故B说法错误； C、钙元素属于人体必需的常量元素，故C说法错误； D、由A计算每片药品可提供钙元素为300mg，当药品推荐用量为一次2片，一日3次时，人体每日钙元素的摄入量为2×3×300mg=1800mg，而正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为800毫克，故D说法错误； 故选A。 7. 铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Fe B. 原子中核外电子数为8 C. 原子序数为26 D. 相对原子质量为55.85 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁元素符号为Fe，该选项说法正确； B、元素周期表左上角的数字表示原子序数，且原子中，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则铁原子中核外电子数为26，该选项说法不正确； C、铁的原子序数为26，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铁的相对原子质量为55.85，该选项说法正确。 故选B。 8. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 钙离子：Ca+2 B. 2个氧分子：2O C. 氯化亚铁中铁显+2价： D. 铝原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。一个钙离子带2个单位的正电荷，钙离子可表示为：Ca2+，故A错误； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氧分子可表示为：2O2；故B错误； C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯化亚铁中铁元素显+2价可表示为：；，故C正确； D、铝原子核内有13个质子，核外有13个电子，根据核外电子排布规律，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层电子排3个电子，铝原子结构示意图：，故D错误。故选C。 9. 硫酸亚铁（FeSO4）可用来制蓝黑堡水。下列有关硫酸亚铁的说法正确的是 A. 相对分子质量为152g B. 硫、氧元素的质量比为1：4 C. 铁元素的质量分数约为36.8% D. 含有2个氧分子和1个S原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152，相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略，故A说法不正确； B、硫酸亚铁中硫、氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2，故B说法不正确； C、铁元素的质量分数为，故C说法正确； D、硫酸亚铁是由硫酸根离子和亚铁离子组成的，故D说法不正确； 故选C。 10. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. A溶解度大于B的溶解度 B. 30℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克 C. 30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 D. 30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度不能比较物质的溶解度，故A选项叙述错误； B、30℃时，向A的溶解度是20g，在该温度下，50克水中最多能溶解10gA，50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得的溶液质量为10g+50g=60g，故B选项叙述错误； C、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法、加溶质的方法等，故C选项叙述正确； D、由于A物质的溶解度受温度影响比B大，30℃时，等量的A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多，没有指明等质量无法比较，故D选项叙述错误； 故选C。 11. 下列曲线图与实验事实相一致的是 A. 向一定体积溶液中滴加氢氧化钠溶液 B. t℃时向一定量饱和溶液中不断加入蔗糖 C. 向一定量和混合液中不断滴入溶液 D. 向和的混合液中加入过量的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质之间的相互反应，判断纵坐标所涉及的量的变化情况，再与图形进行对比。 【详解】A、向一定体积溶液中滴加氢氧化钠溶液，二者发生中和反应，溶液的pH值会不断地增大，且原溶液为酸性溶液，pH值小于7，曲线图与实验事实不相符，A选项错误，不符合题意； B、t℃时向一定量饱和溶液中不断加入蔗糖，蔗糖溶解在水中，溶液质量不断增大，则的质量分数逐渐减小，当蔗糖达到饱和后，溶液质量不再变化，的质量分数也会不变，曲线图与实验事实相符，B选项正确，符合题意； C、向一定量和混合液中不断滴入溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳,开始就生成二氧化碳气体，曲线图与实验事实不相符，C选项错误，不符合题意； D、向和的混合液中加入过量的溶液，氢氧化钡和氯化铜反应能生成氯化钡和氢氧化铜沉淀,氢氧化钡和硫酸反应能生成水和硫酸钡沉淀，反应开始就有沉淀产生，曲线图与实验事实不相符，D选项错误，不符合题意。故选B。 12. 构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是 A. ①Na2CO3②SO2③ K2CO3 B. ①NaHCO3②CO2③BaCl2 C. ①Fe2O3②CO③Ba（NO3）2 D. ①MgCO3②SO2③Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、①碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠和水还有二氧化碳、碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；②二氧化硫会与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水；③碳酸钾会与氯化铜反应生成碳酸铜沉淀和氯化钾、碳酸钾会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合复分解反应中，反应生成物中必须要有沉淀，气体或者水的要求，反应都能发生，故符合题意； B、①碳酸氢钠会与盐酸、氢氧化钙反应，②二氧化碳会与氢氧化钙反应，但是③氯化钡不会和氢氧化钙、氯化铜反应，不满足复分解反应生成沉淀，气体或水的条件，故不符合题意； C、①氧化铁会与盐酸反应，但不和氢氧化钙反应，②一氧化碳不会和氢氧化钙反应，③硝酸钡不会和氢氧化钙、氯化铜反应，故不符合题意； D、①碳酸镁会和盐酸反应，但不和氢氧化钙反应，②二氧化硫会和氢氧化钙反应，③碳酸钠会和氢氧化钙、氯化铜反应，不符合题意； 故选A。 【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；复分解反应发生的条件是生成物中有气体或沉淀或水； 碳酸氢盐既能和酸反应，又能和碱反应； 金属氧化物不能和碱反应；一氧化碳不能和碱反应。 二、非选择题（共36分） 13. 现有以下六种物质：氧化钙、氦气、氢氧化钙、铝、硝酸钾、硫酸。根据下列要求用化学式填空： （1）性质活泼但抗腐蚀金属是_______； （2）可用于填充飞艇、霓虹灯的是_______； （3）常用做食品包装袋中干燥剂的是_______； （4）属于复合肥料的是_______； （5）常用于金属表面除锈的是_______； （6）可用于改良酸性土壤的是_______。 【答案】（1）Al （2）He （3）CaO （4）KNO3 （5）H2SO4 （6）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。性质活泼但抗腐蚀的金属是铝，化学式为Al； 【小问2详解】 氦气的密度比空气小且化学性质稳定。通电时会发出不同颜色的光，可用于填充飞艇、霓虹灯，化学式为He； 【小问3详解】 氧化钙与水反应，可用于食品包装袋中的干燥剂，化学式为CaO； 【小问4详解】 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是农业上可用作复合肥料的盐，其化学式为：KNO3； 【小问5详解】 金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，硫酸是能用于金属除锈的重要化工原料，其化学式为：H2SO4； 【小问6详解】 氢氧化钙能与酸性物质反应，农业上用来降低土壤酸性，化学式为Ca(OH)2。 14. 化学与生活息息相关。 （1）蔬菜、水果富含的基本营养素是_______，它可以调节新陈代谢、预防疾病。 （2）未成年人每天必须摄入足够量的_______元素，否则易得甲状腺肿大。 （3）多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是_______。 （4）车用铅酸蓄电池充电时会生成 PbO2.PbO2中Pb的化合价为_______。 （5）世界最大的太阳能飞机—“阳光动力”2号的机体选用的是重量极轻、承载能力强的碳纤维材料，该材料属于_______(填“金属”、“复合”或“有机高分子”)材料。 【答案】（1）维生素 （2）碘##I （3）CO##一氧化碳 （4）+4 （5）复合 【解析】 【小问1详解】 蔬菜、水果富含的基本营养素是维生素，它可以调节新陈代谢、预防疾病； 【小问2详解】 碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大。未成年人每天必须摄入足够量的碘(或I)元素，否则易得甲状腺肿大； 【小问3详解】 多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是CO（或一氧化碳)； 【小问4详解】 氧元素显-2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价； 【小问5详解】 碳纤维材料属于复合材料。 15. 小明同学计划在实验室配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，但是实验室只找到了粗盐。那么为了完成实验，需要先提纯后配制。回答下列问题： （1）粗盐提纯需要用到的玻璃仪器有______（填写编号），要完成粗盐提纯，还需要补充仪器______。 （2）溶解时，玻璃棒的作用是______。 （3）最后配制的氯化钠溶液，经科学仪器测定发现质量分数偏小，可能原因是______（任写一条）。 【答案】（1） ①. BCEF ②. 蒸发皿 （2）搅拌，加速溶解 （3）取食盐时有少量食盐撒落；量水时，仰视量取等合理即可 【解析】 【分析】本题主要考查粗盐提纯 【小问1详解】 精盐提纯主要经历：溶解、过滤、蒸发、装瓶四个步骤，其中需要用到的玻璃仪器有：溶解时用到烧杯、玻璃棒；过滤时用到漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发时用到酒精灯、玻璃棒，所以粗盐提纯需要用到的玻璃仪器有BCEF；在蒸发时还必须用蒸发皿，所以还需要补充仪器蒸发皿。 【小问2详解】 溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 【小问3详解】 最后配制的氯化钠溶液，经科学仪器测定发现质量分数偏小，可能原因是食盐有损失或水加多了，主要就从这两个方面作答，如：取食盐时有少量食盐撒落；量水时，仰视量取等合理即可。 16. 2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。 （1）造成温室效应加剧的主要原因是煤、石油和______等化石燃料的过度使用。为了减缓大气中二氧化碳的增加，我们生活中可以______（任写一条）。 （2）某兴趣小组在实验室中制取纯净、干燥的CO2，并探究CO2的性质。 根据下图回答问题： Ⅰ、仪器x的名称是______。 Ⅱ、实验室中制取纯净、干燥的CO2，应选择的实验装置从左到右依次是______（填写编号），如何证明二氧化碳已收集满______。 Ⅲ、要证明二氧化碳可以与水作用，请利用以上装置设计实验______。 Ⅳ、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为了探究它们是否发生了化学反应，兴趣小组同学设计了如图装置（图甲）测定二氧化碳浓度的变化，并绘制成曲线（图乙）。 分析：二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段为______。mn段二氧化碳浓度不变的原因是______。 （3）二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。近年，我国科学家合成了一种新型催化剂，可以将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为______。 （4）实验室用100g含杂质（杂质不和稀盐酸反应） 20%的石灰石与稀盐酸充分反应，生成二氧化碳气体多少？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 少用一次性筷子（合理即可） （2） ①. 长颈漏斗 ②. ACBF ③. 用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则证明已经收集满了 ④. ABHJ.将干燥的二氧化碳分别通过H、J，H中没有现象，J中紫色变为红色，说明二氧化碳可以和水作用 ⑤. t2~t3 ⑥. CO2已在水中达到饱和 （3） （4）解：100g含杂质20%的石灰石中，碳酸钙的质量=100g×﹙1-20%﹚=80g， 设生成的二氧化碳质量为x x=35.2g 答：生成二氧化碳气体为35.2g。 【解析】 小问1详解】 温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，大量排放尾气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。为了减缓大气中二氧化碳的增加，我们生活中可以少用一次性筷子、开新能源汽车等； 【小问2详解】 Ⅰ、仪器x的名称①是长颈漏斗； Ⅱ、实验室中制取CO2是用石灰石和稀盐酸，是固体和液体反应不需要加热，反应装置选A，由于盐酸中氯化氢气体易挥发，使生成的二氧化碳气体不纯，要通过C装置碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，由于生成的二氧化碳气体中含有水蒸气，想除去水蒸气可以通过B装置，因为浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用做某些气体的干燥剂，二氧化碳气体密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选F装置，故制取纯净、干燥的CO2，应选择的实验装置从左到右依次②是ACBF；因为二氧化碳有既不能燃烧也不支持燃烧的性质，故证明二氧化碳已收集满可用③：用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则证明已经收集满了； Ⅲ、因为酸性溶液能使石蕊变红，二氧化碳没有酸性不能使石蕊变红，而二氧化碳溶于水生成碳酸能使石蕊变红，故要证明二氧化碳可以与水作用，可以④：将干燥的二氧化碳分别通过H、J，H中没有现象，J中紫色变为红色，说明二氧化碳可以和水作用；故填：A、B、H、J。 Ⅳ、根据二氧化碳浓度变化图分析可知，在t2到t3时间段，二氧化碳浓度急剧减小为零，说明此时间段二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故⑤填t2~t3；mn段二氧化碳浓度不变的原因是⑥：CO2已在水中达到饱和； 【小问3详解】 二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为 ； 【小问4详解】 先求出碳酸钙的质量，再根据化学方程式求出二氧化碳的质量，详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$