精品解析：湖北省十堰市2023-2024学年高一下学期6月期末调研考试化学试卷

湖北省十堰市2023—2024学年高一下学期期末调研考试 化学试题 本试题卷共6页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cr 52 第一部分 选择题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅(金属锌)也。”该冶炼方法属于 A. 热还原法 B. 电解法 C. 热分解法 D. 湿法冶金 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫离子的结构示意图为 B. 乙烯的结构简式为 C. 羟基的电子式为 D. HClO的结构式为H—Cl—O 3. 下列反应与对应的反应类型不符的是 A. 乙烷在氧气中燃烧——氧化反应 B. 乙烯制乙醇——取代反应 C. 丙烯制聚丙烯——加聚反应 D. 植物油制氢化植物油——加成反应 4. 下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是 A. 检验：将气体通入溶液中 B. 检验：先加稀硝酸，再加溶液 C. 检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片 D. 检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验 5. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是 A. NaOH溶液、 B. 稀硫酸、 C 、 D. NaOH溶液、NO 6. 下列说法错误的是 A. 分子式为和的烃一定互为同系物 B. 光照条件下，等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物有4种 C. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧气的质量相同 D. 蛋白质和纤维素均为天然高分子，二者完全燃烧的产物相同 7. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．盐酸与小苏打反应过程中的能量变化 B．Mg条与盐酸反应过程中的生成速率随时间的变化 C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线 D．常温下，铁片、铜片插入浓中形成的原电池电流强度(I)随时间(t)的变化 A A B. B C. C D. D 8. 下列有关化学品的合理使用的说法正确的是 A. 处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识 B. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠的生产 C. 超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康 D. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 9. 矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是 A. 最简单气态氢化物的稳定性：W<X B. 简单离子半径：X>Y>Z C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<E D. X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键 10. 某有机物的结构如图所示，下列有关判断正确的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 该有机物分子式为 C. 该有机物不能发生取代反应 D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入足量稀盐酸： B. 将金属Na加入水中： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 向漂白粉的溶液中通入过量： 12. 某电池的工作原理如图(阴离子交换膜只允许阴离子通过)，该电池的总反应为，下列说法错误的是 A. 石墨为电池的正极 B. 电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn C. 反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低 D. Zn极上的电极反应为 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是 时间段 0～20s 0～40s 0～60s v(Z)/() 012 0.075 0.05 A. 第10s时，Y的浓度等于0.4 B. 0～40s内，用X表示的平均速率为0.05 C 反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，0.1mol 和0.15mol 充分反应，转移的电子总数为0.6 B. 常温常压下，11.2L 中含有的C—H键的数目为3 C. 标准状况下，2.24L 与足量氯气完全反应，生成的数目为0.1 D. 常温下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子数目为4 15. 下列情境中实验方案、现象及结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 溶液变蓝 淀粉没有发生水解 B 常温下，将Cu片加入盛有浓的试管中 无明显现象 常温下，Cu在浓中发生钝化 C 向a试管中加入2mL 5%的溶液和2滴1 溶液，向b试管中加入2mL 3%的溶液 试管a中反应更剧烈 可以加快的分解 D 用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池 铝片上产生大量气泡 铝片作正极 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。 Ⅰ.无水的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成和HCl]： （1）装置B的作用为___________，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________；装置F的作用是___________。 Ⅱ.乙烯的制备： 实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。 （2）盛装无水乙醇的仪器名称为___________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到___________(描述现象)，再关闭该止水夹。 （3）装置D中球形干燥管的作用是___________；D中发生反应的化学方程式为___________。 17. 二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。 已知：相关物质的燃烧热如表。 名称 化学式(状态) ΔH/() 氢气 (g) -285.8 乙烯 (g) -1411.0 （1）请写出表示(g)燃烧热的热化学方程式：___________； ___________。 （2）恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，发生反应：。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。 ①3min时，___________(填“>”“<”或“=”)；0～3min内，氢气的平均反应速率为___________。 ②10min时，的转化[]为___________，此时容器中___________。 ③10min时，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为___________。 18. 认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。 Ⅰ.图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 （1）图中，互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________(只填一组)。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是___________。 a．所有同系物的含氢质量分数相同 b．最简单的同系物可用作植物生长调节剂 c．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 d．均能因发生加成反应而使溴水和酸性溶液褪色 Ⅱ.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图所示(加热与夹持装置已省略)。 （2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填标号)。 A. B. KCl C. D. （3）实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为___________。 （4）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图所示。 有机物A的结构简式为___________；反应Ⅱ的化学方程式为___________。 19. 铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。 回答下列问题： （1）中Cr的化合价为___________价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是___________。 （2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是___________；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为___________。 （4）“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式：___________。 （6）若取10kg铬钒渣(其中Cr元素的质量分数为13%)按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率()为95%，则制得固体的质量为(保留3位有效数字)___________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省十堰市2023—2024学年高一下学期期末调研考试 化学试题 本试题卷共6页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cr 52 第一部分 选择题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅(金属锌)也。”该冶炼方法属于 A. 热还原法 B. 电解法 C. 热分解法 D. 湿法冶金 【答案】A 【解析】 【详解】依据题意可知反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫离子的结构示意图为 B. 乙烯的结构简式为 C. 羟基电子式为 D. HClO的结构式为H—Cl—O 【答案】C 【解析】 【详解】A．S原子的最外层电子数是8，结构示意图为：，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，结构简式为：CH2＝CH2，B错误； C．羟基的电子式为：，C正确； D．HClO分子中H和O以及O和Cl之间均有1对共用电子对，结构式为：H－O－Cl，D错误； 故答案选C。 3. 下列反应与对应的反应类型不符的是 A. 乙烷在氧气中燃烧——氧化反应 B. 乙烯制乙醇——取代反应 C. 丙烯制聚丙烯——加聚反应 D. 植物油制氢化植物油——加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，A正确； B．乙烯中含有碳碳双键，与水在一定条件下加成反应制得乙醇，B错误； C．丙烯中含有碳碳双键，可以加聚反应生成聚丙烯，C正确； D．植物油中含有较多不饱和脂肪酸的甘油酯，可以在一定条件下与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油，D正确； 答案选B。 4. 下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是 A. 检验：将气体通入溶液中 B. 检验：先加稀硝酸，再加溶液 C. 检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片 D. 检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．将气体通入BaCl2溶液中不反应，无明显现象，不能检验SO2，可将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，再加热褪色的溶液，溶液颜色又恢复，则证明为SO2，A错误； B．检验：先加盐酸，无现象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则含有硫酸根，B错误； C．检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片，和氧气相遇气体由无色变为红棕色，C正确； D．检验：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，红色石蕊试纸变蓝，则含有铵根离子，D错误； 故选D。 5. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是 A. NaOH溶液、 B. 稀硫酸、 C. 、 D. NaOH溶液、NO 【答案】D 【解析】 【分析】水的沸点与压强有关，压强越小，则水的沸点越低。将液体A滴入试管②，若气体B溶解或能与之发生反应，充分接触后导致②中的压强减小，打开夹子，①中的气体进入②中，导致试管①内压强减小，水的沸点降低，则水沸腾。 【详解】A．NaOH溶液可以与气体反应，导致压强减小，故水沸腾，A不符合题意； B．稀硫酸与可以反应，导致压强减小，故水沸腾，B不符合题意； C．易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，导致压强减小，故水沸腾，C不符合题意； D．NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则试管内压强不变，水不沸腾，D符合题意； 答案选D。 6. 下列说法错误的是 A. 分子式为和的烃一定互为同系物 B. 光照条件下，等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物有4种 C. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧气的质量相同 D. 蛋白质和纤维素均为天然高分子，二者完全燃烧的产物相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．C2H6和C8H18都是烷烃，结构相似，互为同系物，故A正确； B．光照下甲烷与氯气的取代反应为连锁式反应，生成四种氯代甲烷，故B正确； C．乙烯和聚乙烯的最简式相同，则等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗的O2相等，故C正确； D．蛋白质通常由C、H、O、N、S等元素组成，纤维素由C、H、O元素组成，根据原子守恒，二者燃烧的产物不同，D错误； 故答案：D。 7. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．盐酸与小苏打反应过程中的能量变化 B．Mg条与盐酸反应过程中的生成速率随时间的变化 C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线 D．常温下，铁片、铜片插入浓中形成的原电池电流强度(I)随时间(t)的变化 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与小苏打的反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，A错误； B．Mg条与盐酸反应过程中氢离子浓度越来越小，反应速率越来越小，B错误； C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，CaO与水反应生成放热，的溶解度随温度升高而降低，CaO反应完后温度慢慢降低，溶解度增大，则溶液中溶质的浓度随时间t先减小后增大，C正确； D．开始时，铁为负极，Cu为正极，随着反应进行铁表面被钝化形成氧化膜阻止了反应的进行，此后铜做负极，铁为正极，则原电池电流强度(I)随时间(t)先减小后反向增大，D错误； 故选C。 8. 下列有关化学品的合理使用的说法正确的是 A. 处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识 B. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠生产 C. 超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康 D. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 【答案】B 【解析】 【分析】涉及化学与生活常识中药品的使用和食品添加剂的使用 【详解】A．OTC标识为非处方药，故A错误； B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以防止食品腐败变质，可用于腊肉、香肠的生产，但是不能加过量，故B正确； C．超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，影响身体健康，故C错误； D．增加一倍剂量服用药品，影响身体健康，故D错误； 故答案选B 【点睛】熟悉化学与生活中常见的基础知识 9. 矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是 A. 最简单气态氢化物的稳定性：W<X B. 简单离子半径：X>Y>Z C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<E D. X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键 【答案】D 【解析】 【分析】矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，为O和S，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族，故Z和E为Mg和Ca，Y为Na； 【详解】A．非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，稳定性：H2O>H2S，即W<X，故A正确； B．X为O、Y为Na、Z为Mg，其简单离子均为10电子，原子序数越小，半径越大，故离子半径：O2->Na+>Mg2+，即X>Y>Z，故B正确； C．Z为Mg、E为Ca，两者处于同主族从上到下的关系，Ca的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z < E，故C正确； D．X为O、Y为Na，形成的离子化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，故D错误； 故答案为D。 10. 某有机物的结构如图所示，下列有关判断正确的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 该有机物分子式为 C. 该有机物不能发生取代反应 D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，该有机物中含有羧基、羟基、酯基及碳碳双键，A错误； B．由结构简式可知，分子式为C6H6O7，B错误； C．羧基、羟基、酯基及饱和碳原子上的H原子均可以发生取代反应，C错误； D．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，D正确； 故选D。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入足量稀盐酸： B. 将金属Na加入水中： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 向漂白粉的溶液中通入过量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸的原理，用盐酸制取硅酸，A正确； B．Na与水反应生成NaOH和氢气，，B错误； C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水制取Al(OH)3不溶解，，C错误； D．向漂白粉的溶液中通入过量SO2：，D错误； 故答案：A。 12. 某电池的工作原理如图(阴离子交换膜只允许阴离子通过)，该电池的总反应为，下列说法错误的是 A. 石墨为电池的正极 B. 电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn C. 反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低 D. Zn极上的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】锌为活泼金属，结合总反应可知，锌发生氧化反应，则右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极。 【详解】A．根据分析可知，右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极，A正确； B．原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，电子不能进入溶液里，B错误； C．反应一段时间，阴离子交换膜左侧为正极，失电子，电极反应为：，浓度降低，C正确； D．Zn极为负极，失电子，电极反应为，D正确； 故选B。 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是 时间段 0～20s 0～40s 0～60s v(Z)/() 0.12 0.075 0.05 A. 第10s时，Y的浓度等于0.4 B. 0～40s内，用X表示的平均速率为0.05 C. 反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.12，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.12，Z的浓度大于0.12×10s=1.2mol/L，此时Y的浓度大于0.40mol/L，A错误； B．0～40s内，用X为固体，无法计算，B错误； C．根据表中数据可知，40s末Z的浓度为0.075×40s=3，60s末Z的浓度为0.05×60s=3，即40秒时，反应已达平衡状态，C正确； D．反应过程中，始终满足Y、Z物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选C。 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，0.1mol 和0.15mol 充分反应，转移的电子总数为0.6 B. 常温常压下，11.2L 中含有的C—H键的数目为3 C. 标准状况下，2.24L 与足量氯气完全反应，生成的数目为0.1 D. 常温下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子数目为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2与N2反应生成NH3为可逆反应，0.15molH2与0.1molN2无法全部转化为NH3，转移电子少于0.6NA，A错误； B．常温常压下，11.2L 的物质的量不是0.5mol，含有的C—H键的数目不为3，B错误； C．CH4与Cl2在光照下反应生成多种卤代烃的混合物，0.1 mol CH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数少于0.1NA，C错误； D．100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物质的量是，数目为4NA，D正确； 故选D。 15. 下列情境中的实验方案、现象及结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 溶液变蓝 淀粉没有发生水解 B 常温下，将Cu片加入盛有浓的试管中 无明显现象 常温下，Cu在浓中发生钝化 C 向a试管中加入2mL 5%的溶液和2滴1 溶液，向b试管中加入2mL 3%的溶液 试管a中反应更剧烈 可以加快的分解 D 用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池 铝片上产生大量气泡 铝片作正极 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 需在碱性环境下检验淀粉水解产物，所以检验前应先加碱使环境呈碱性，A错误； B．常温下，将Cu片加入盛有浓的试管中，需要加热才可以反应，B错误； C．向a试管中加入2mL 5%的溶液和2滴1 溶液，向b试管中加入2mL 3%的溶液和1mL蒸馏水，保证浓度相同，探究催化剂对化学反应速率的影响，C错误； D．用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池，Mg比Al活泼，故Mg为负极，Al为正极，D正确； 故选D。 第二部分 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。 Ⅰ.无水的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成和HCl]： （1）装置B的作用为___________，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________；装置F的作用是___________。 Ⅱ.乙烯的制备： 实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。 （2）盛装无水乙醇的仪器名称为___________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到___________(描述现象)，再关闭该止水夹。 （3）装置D中球形干燥管的作用是___________；D中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 除去氯气中HCl ②. 不易因为固体积聚而造成堵塞 ③. 吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入装置造成的损失 （2） ①. 分液漏斗 ②. 2 ③. D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅 （3） ①. 防倒吸 ②. 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气经过除杂、干燥后，与铝粉反应制得无水氯化铝；无水乙醇在氯化铝催化下加热反应生成乙烯和水，经过除杂、干燥制得乙烯。 【小问1详解】 装置A利用浓盐酸和高锰酸钾反应，制备氯气；装置B为除杂装置，除去氯气中的HCl；装置C为干燥装置；装置D为氯气与铝粉反应装置，制得，并在直接接入的收集器中，即装置E中收集产物，这样可以防止因为固体积聚而造成堵塞；装置F为尾气处理装置，吸收的同时防止空气中的水蒸气进入装置。 【小问2详解】 结合仪器的结构可知，盛装无水乙醇的仪器名称为分液漏斗；加入药品开始实验前，应先打开止水夹2，反应进行一段时间后，当观察到D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅，说明有乙烯生成，可关闭该止水夹2，打开止水夹1开始收集乙烯。 【小问3详解】 球形干燥管可以防止装置D中液体倒吸；D中为乙烯与加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为。 17. 二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。 已知：相关物质的燃烧热如表。 名称 化学式(状态) ΔH/() 氢气 (g) -285.8 乙烯 (g) -1411.0 （1）请写出表示(g)燃烧热的热化学方程式：___________； ___________。 （2）恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，发生反应：。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。 ①3min时，___________(填“>”“<”或“=”)；0～3min内，氢气的平均反应速率为___________。 ②10min时，的转化[]为___________，此时容器中___________。 ③10min时，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. -151.9 （2） ①. > ②. 0.5 ③. 75% ④. 1∶1 ⑤. 5∶8 【解析】 【小问1详解】 在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热， ； 【小问2详解】 ①根据图示：3 min时反应正向进行，所以正反应速率>逆反应速率；0～3min内，氢气的平均反应速率为；②10min时，的转化为；根据方程式列三段式，， 1∶1； ③1L的恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，反应起始时物质的量为4mol， 10min时，物质的量为2.5mol，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为2.5：4 =5∶8 18. 认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。 Ⅰ.图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 （1）图中，互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________(只填一组)。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是___________。 a．所有同系物的含氢质量分数相同 b．最简单的同系物可用作植物生长调节剂 c．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 d．均能因发生加成反应而使溴水和酸性溶液褪色 Ⅱ.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图所示(加热与夹持装置已省略)。 （2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填标号)。 A. B. KCl C. D. （3）实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为___________。 （4）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图所示。 有机物A的结构简式为___________；反应Ⅱ的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. BE ②. AF(或BD) ③. ab （2）CD （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A中制备氧气，B中乙醇挥发，C中乙醇和氧气反应生成乙醛和水，D中无水硫酸铜，E除水，F是收集乙醛。 【小问1详解】 图中A为CH3CH2CH(CH3)2、B为(CH3)2C=CHCH2CH3、C为、D为CH2=CHCH(CH3)2、E为、F为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，B、E互为同分异构体，互为同系物的有A和F、B和D；a．B为单烯烃，单烯烃的通式CnH2n，同系物所有同系物的含氢质量分数相同，a正确； b．最简单的同系物为乙烯，乙烯可用作植物生长调节剂，b正确； c．都是易燃物，完全燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不足时，不完全燃烧，产物可能为一氧化碳和水，c错误； d．能因发生加成反应而使溴水，因发生氧化还原反应使酸性溶液褪色，d错误； 故选ab； 【小问2详解】 装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为，故选CD； 小问3详解】 乙醇在铜作催化剂的条件下和氧气反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 乙醇和有机物A发生酯化反应，根据产物分析有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH，故答案为：；反应Ⅱ是发生加聚反应，则 ； 19. 铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。 回答下列问题： （1）中Cr的化合价为___________价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是___________。 （2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是___________；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为___________。 （4）“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式：___________。 （6）若取10kg铬钒渣(其中Cr元素的质量分数为13%)按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率()为95%，则制得固体的质量为(保留3位有效数字)___________kg。 【答案】（1） ①. +6 ②. 增大接触面积，加快浸取的速率(答到“加快浸取的速率”即可) （2） ①. 、NaOH均能与陶瓷坩埚中的发生反应(或其他合理答案) ②. 3∶4 （3）过滤 （4）将铝元素转化为沉淀，从而除去铝元素 （5） （6）2.45 【解析】 【分析】铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，加入Na2CO3、NaOH、通入空气进行煅烧，将铁元素转化为Fe2O3，硅元素转化为Na2SiO3，铬元素转化为Na2CrO4；加入H2O浸取，得到Fe2O3；过滤后，往滤液中加入稀硫酸，生成H2SiO3沉淀；过滤后，往滤液中加入MgSO4溶液、(NH4)2SO4溶液，生成MgSiO3、MgNH4PO4沉淀；过滤后，往滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH，将钡转化为V2O5；过滤后，往滤液中加入Na2S2O4溶液，并调节pH，生成Cr(OH)3沉淀。 【小问1详解】 Na2CrO4中Na为+1价，O为-2价，则Cr为+6价；为了增大接触面积，加快浸取的速率，将煅烧后的固体进一步粉碎； 故答案为：+6；增大接触面积，加快浸取的速率； 【小问2详解】 陶瓷坩埚的主要成分SiO2，Na2CO3、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应；若铬钒渣中铬的含氧酸盐为NaCrO2，则“煅烧”过程中NaCrO2转化为Na2CrO4，发生反应的化学方程式为，则氧化剂：还原剂为3：4； 故答案为：Na2CO3、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应； 【小问3详解】 “浸取”后分离固体和液体的操作为过滤； 故答案为：过滤； 【小问4详解】 加入强碱后将Al转化为，加入稀硫酸后，铝元素转化为氢氧化铝沉淀； 故答案为：将铝元素转化为Al(OH)3沉淀，从而除去铝元素； 【小问5详解】 Na2S2O5溶液将还原为Cr3+，自身转化为，； 故答案为：； 【小问6详解】 若取10kg含Cr元素质量分数为13%的铬钒渣进行上述流程，Cr元素在整个流程中损失率为5%，则可制得Cr(OH)3固体的质量为=2.45kg； 故答案为：2.45。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$