安徽省阜阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

阜阳市高一年级教学质量统测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意) 1. 智能手机5G芯片已基本实现国产化。下列关于某手机所用材料的说法错误的是 A. 芯片的主要成分是单晶硅 B. 高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃塑料)是混合物 C. 后盖采用锦纤材质与合金完美契合，合金属于金属材料 D. 散热用的超高导热石墨烯材料属于有机物 2. 超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中各原子均达到8电子稳定结构 C. 含7个中子的氮原子可表示为 D. 是离子化合物 3. 1-丁烯的结构简式为，下列关于1-丁烯的说法错误的是 A. 1-丁烯可以发生加聚反应 B. 1-丁烯可以通过裂解反应得到 C. 1-丁烯与异戊二烯具有相同的官能团，互为同系物 D. 1-丁烯与氢气的加成产物为正丁烷 4. 下列实验装置与操作能达到实验目的的是 A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．比较、的热稳定性 C．用浓盐酸和制备氯气 D．制取纯净的沉淀 A. A B. B C. C D. D 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将2mol与1mol混合通入密闭容器中，充分反应后容器中的分子数为 B. 常温常压下，和的混合气体中含有的中子数为 C. 标准状况下，所含共价键数目为 D. 溶液中含氯离子的数目为 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 、、均为共价化合物 C. 简单氢化物的稳定性： D. Y分别与Z、W可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 7. 下列物质在给定条件下均能一步转化的是 A. (溶液)(固体)(固体) B. C. NaClO(溶液)(溶液)(气体) D (溶液)(溶液) 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、 B. 遇石蕊溶液变红的溶液中：、、 C. 溶液中：、、 D. 溶液中：、、 9. 科学家利用原电池原理用、、来制备，装置示意图如图。下列说法错误的是 A. X气体为 B. b电极为正极 C. 电池工作时，由右侧通过质子交换膜移向左侧 D. a电极的电极反应式为 10. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示，关于该物质的说法正确的是 A. 该物质中含有3种含氧官能团 B 该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C. 1mol该物质和足量碳酸氢钠溶液反应能生成 D. 1mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗二者的物质的量之比为1：3 11. 某小组采用等质量的块状大理石和碳酸钙粉末、足量且等体积的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。 已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。 下列说法错误的是 A. 比较实验1和实验2，可以说明酸中阴离子种类对的生成速率有影响 B. 比较实验3和实验4，可以说明的包裹作用对的生成速率有影响 C. 比较实验2和实验4，可以说明固体表面积对的生成速率无影响 D. 综合以上四个实验推断碳酸钙粉末和稀硫酸反应也能用于制备 12. 根据下列实验操作、现象得出的实验结论正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 向的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变成浅粉红色，上层呈棕黄色 在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 取待测溶液少许于试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变色 原溶液中不含 C 向NaBr溶液中先滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，再变为蓝色 氧化性： D 取少量铁粉样品溶于稀盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液 溶液未变红 铁粉样品未变质 A. A B. B C. C D. D 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 过氧化钠粉末放入水中： B. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水： C. 向溶液中滴加稀硫酸： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液： 14. CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。以海绵铜(主要含Cu和少量CuO)为原料制备CuCl的工艺流程如下，则下列叙述正确的是 A. “酸溶”时发生的反应均为非氧化还原反应 B. “还原”时反应的离子方程式为 C. “过滤”时搅拌可以加快过滤速度 D. “洗涤”时用蒸馏水洗比用乙醇洗，制得的CuCl纯度更高 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 某化学小组在实验室模拟工业生产制取HNO3设计了如图所示装置，实验过程中持续通入氧气。 （1）仪器B的名称为___________。 （2）实验时，先点燃___________处(选“A”或“C”)酒精灯。 （3）写出装置C中主要反应的化学方程式：___________。 （4）反应过程中装置D中出现白烟，白烟的成分为___________。 （5）工业上要获得浓度较大的硝酸，通常先在稀硝酸中加入吸水剂，然后在___________(选填“较低”或“较高”)温度下蒸馏，请用化学用语说明判断依据：___________。 （6）若使氨气中N全部转化为硝酸，理论上通入的氨气与氧气的物质的量之比最大为___________。 16. 为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧锂离子二次电池材料(正极材料主要含有、铝箔及金属钢壳)为原料回收钴的工艺流程如下： （1）废旧锂离子电池材料需进行放电、拆解、粉碎预处理，粉碎的目的是___________。 （2） 中Co的化合价为___________。 （3）不同浸出剂“酸浸”结果如下表： 浸出剂 浸出液中的浓度/() 钴浸出率/% a．盐酸 80.84 98.4 b．硫酸与过氧化氢的混合溶液 84.91 98.0 ①浸出剂a的钴浸出率更高，但工业生产中一般不选用a的原因是___________。(答一点即可) ②工业生产中常选用浸出剂b，则“酸浸”时反应的离子方程式为___________，的作用是___________(填“做氧化剂”或“做还原剂”) ③选用浸出剂b时，“酸浸”的温度控制在80℃左右，其原因为___________。 （4）萃取是化学实验中常用分离方法，其操作过程为检查分液漏斗是否漏液→加萃取剂和萃取液→___________→放气→静置→…… （5）“萃取分离”中钴、锂的萃取率与平衡时溶液pH的关系如图所示，为了实现钴锂分离效果较好，pH一般选择___________(填整数)左右。 17. 在固相催化剂作用下加氢合成甲烷的反应可实现循环再利用：。 I．298K时已知相关物质的相对能量如图所示。 （1）当与反应生成和时___________(填“吸收”或“释放”)的能量为___________kJ。 Ⅱ．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入和4mol ，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。 （2）曲线a表示的是___________的体积分数随时间的变化。 （3）0~min时间段内的平均反应速率为___________。 （4）达平衡时，的转化率为___________。 （5）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。 a．反应体系中 b．混合气体压强不再改变 c． d．混合气体的密度不再改变 e．相同时间内，消耗4mol的同时消耗2mol 18. 化合物H(乙酸异丙酯)是一种环保有机溶剂，有全能溶剂之称。H的某种合成路线如图所示，A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，B是A的同系物。 （1）E中的官能团名称为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）物质Y的化学式为___________。 （4）F→G的反应类型为___________。 （5）→H的化学方程式为___________。 （6）B能发生聚合反应生成高分子M，M的结构简式为___________。 （7）参照上述合成路线，以A为原料制备乙二醇()的合成路线流程图为___________(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 阜阳市高一年级教学质量统测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）球形干燥管 （2）C （3） （4）NH4NO3 （5） ①. 较低 ②. （6）1:2 【16题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2）+3 （3） ①. 有Cl2生成，污染空气 ②. ③. 做还原剂 ④. 防止双氧水受热分解 （4）振荡 （5）5 【17题答案】 【答案】（1） ①. 释放 ②. 116 （2）H2O （3） （4）50% （5）be 【18题答案】 【答案】（1）羧基 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）HBr （4）水解反应 （5）CH3COOH++H2O （6） （7）CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$