精品解析：江苏省扬州市江都中学2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题

江苏省扬州市江都中学2023—2024学年高二下学期期末检测 化学试题 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题～第13题，共39分]、非选择题[第14题～第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 V-51 Cu-64 选择题(共39分) 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 石墨烯可由剥离石墨层状结构而获得，应用于开发新能源电池等领域，其结构如图所示，下列说法不正确是 A. 石墨烯属于烯烃 B. 石墨烯可以导电 C. 石墨烯属于单质 D. 石墨烯难溶于水 2. 乙醛与银氨溶液发生反应：。下列说法正确的是 A. NH3的电子式为： B. 中只含有离子键 C. 分子中σ键与π键的个数比为 D. 的空间构型为：正四面体 3. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. 少量 C. D. 4. 实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 阅读下列材料，完成下列问题： 周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍及其合金是优秀的航天材料；镁可以和铝制成性能优异的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理等，次氯酸钙可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素89Sr用来治疗骨癌；硫酸钡可有效吸收X射线。 5. 下列说法不正确的是 A. 放射性同位素89Sr中89是质量数 B. 电离能大小： C. 向冷石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其有效成分为次氯酸钙 D. 镁铝合金晶胞(如图)中，Al周围距离最近且相等的Mg的数目为8 6. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 铍合金的密度小且硬度大，可制作航天部件 B. 生石灰有吸水性，可处理酸性废水 C. 镁燃烧时发出耀眼白光，可制作闪光弹 D. 硫酸钡吸收X射线，可制作防辐射材料 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 用惰性电极电解饱和溶液： B. 过量通入NaClO溶液中： C. 稀处理做过银镜反应的试管： D 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热： 8. 电催化还原CO2可实现捕捉并将其转化为燃料CO，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Co-N-C/P电极与直流电源的正极相连 B. 溶液中H+通过质子交换膜向石墨电极一侧移动 C. Co-N-C/P电极发生的反应为： D. 工作过程中石墨电极周围溶液的pH不变 9. 有机物N可通过下列反应合成，下列说法正确的是 A. M的化学式为 B 1molM最多能与发生加成反应 C. N分子中所有碳原子可能处于同一平面 D. N可与HCHO在一定条件下发生缩聚反应 10. 与反应生成涉及： ①； ②。 其中间态物质的能量关系如图所示，其中、表示过渡态物质。 下列说法正确的是 A. 在光照下断键生成，该过程中放出能量 B. 反应过程中，反应②的反应速率低于反应① C. 过程中可能生成 D. 与反应生成和HCl是吸热反应 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加氯水，溶液颜色从浅绿色变为黄色 氯水中含有HClO B 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LCH3COONa溶液、NaClO溶液的pH，后者pH大 酸性：CH3COOH>HClO C 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖已经开始水解 D 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，的，。通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验1：测得0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9.2 实验2：向5mL0.1mol/LNaHS溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至溶液pH为12.9 实验3：将浓度均为0.002mol/L的NaHS和CuSO4溶液等体积混合，生成黑色沉淀CuS 实验4：向足量0.1mol/LNaHS溶液中通入少量SO2，生成沉淀S 下列有关说法正确的是 A. 0.1mol/LNaHS溶液中存在 B. 实验2所得溶液中 C. 依据实验3的现象，可以推断出 D. 实验4中发生反应的离子方程式为 13. 一定条件下，乙苯()催化脱氢制苯乙烯()。现向恒压密闭反应器中充入1mol乙苯在催化剂作用下发生反应如下： 反应I： (主反应) 反应Ⅱ： (副反应) 反应Ⅲ： (副反应) 以上反应体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性() 随乙苯转化率的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 增大反应体系压强，反应Ⅲ平衡不移动 B. 若催化剂失去活性，会导致乙苯的平衡转化率降低 C. 从M点到N点，反应器中生成的苯乙烯的物质的量减小 D. 乙苯转化率为70%时，反应器中苯乙烯的体积分数小于50% 非选择题(共61分) 14. 催化剂广泛应用于冶金、化工等行业，从钒页岩预处理液(主要含)中提取的流程如下： 已知：①有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。 ② 。 ③的，。 （1）基态钒原子核外电子排布式为___________。 （2）“转化”时，加入可将转化为。 ①该反应的离子方程式是___________。 ②该步骤的目的是___________。 （3）萃取时，与可结合成，其结构中含有两个五元环。 的结构式为 请写出的结构式：________。 [___________]。 （4）“沉钒”时向pH=8的溶液中加入溶液生成(常温下微溶于水)，沉钒率随温度变化情况如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降可能的原因是___________。 （5）取0.250g所制得的产品溶于强碱溶液，加热煮沸，调节pH为8～8.5，再加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，生成I2的同时，V(V)被还原为V(III)；以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，发生反应：。计算该产品的纯度_________(写出计算过程)。 15. 化合物Ⅰ是合成风湿性关节炎药物罗美昔布一种中间体，其合成路线如下： 已知：(i) (ⅱ) （1）C分子中碳原子的轨道杂化类型为___________。 （2）B→C的反应类型为取代反应，则另一产物的结构简式为___________。 （3）从元素电负性角度解释的①、②位碳氯键中，②位碳氯键更易断裂的原因是___________。 （4）D的某种同分异构体同时满足下列条件，写出其中一种同分异构体的结构简式：___________。 ①磺酸基(-SO3H)直接连在苯环上 ②核磁共振氢谱图中只有4组峰，其面积之比为 （5）写出以甲苯和为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 从某含碘废液(主要含有I2、I-)中回收I2的实验过程如下： 已知：，。 （1）“还原”过程中被还原的元素为___________。 （2）“氧化”时有生成，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在如图1所示的装置中对粗碘进行提纯，提纯后的碘析出主要位置是___________。 （4）滤液2中仍有少量I2、残留，需先用0.06mol/LNaClO溶液氧化，再加吸附剂(该吸附剂主要吸附I2)。实验时控制其他条件不变，测得总碘去除率随pH的变化如图2所示，随加入NaClO溶液体积的变化如图3所示。 ①在范围内，pH越小时，总碘去除率越高，其主要原因是___________。 ②加入的NaClO溶液体积超过5.5mL时，总碘去除率下降的主要原因是___________。 （5）请补充完整检验未处理原废液中的实验方案：取未处理的原废液，___________，则说明存在。(实验中须使用的试剂：溶液、、淀粉溶液) 17. 天然气的主要成分是，可用于催化重整制取、等物质。 （1）天然气中含少量H2S和，需用一定方法脱除。 已知：H2S的，，的，。 ①用NaOH溶液脱H2S和CO2，脱除后的溶液中存在：、。下列说法正确的是___________。 A．适当升高温度，溶液中增大 B．加入少量水，溶液中离子总数增大 C．通入少量HCl气体，增大 ②用溶液脱H2S和CO2。将含H2S和CO2的天然气缓缓通入溶液中，脱除过程中H2S与发生反应的离子方程式是___________。 （2）以NiO为载氧体，催化重整制氢的反应如下： ①反应的___________kJ/mol。 ②载氧体NiO晶体与NaCl晶体结构类似，结构如图1所示。该NiO晶体中周围距离最近的形成的空隙构型为___________。 ③人工制备的NiO晶体存在缺陷，如图2所示：一个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代，整个晶体仍呈电中性。某氧化镍晶体的组成为，该晶体中Ni2+与Ni3+的个数比为___________。 （3）和CO2在Zn/ZSM-5分子筛催化反应生成CH3COOH反应机理如图3所示： ①催化剂载体表面存在O2-、Zn2+两种活性吸附位，被___________(填“O2-”或“Zn2+”)活性吸附位吸附。 ②从电负性和化学键角度，过程ii可描述为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省扬州市江都中学2023—2024学年高二下学期期末检测 化学试题 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题～第13题，共39分]、非选择题[第14题～第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 V-51 Cu-64 选择题(共39分) 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 石墨烯可由剥离石墨层状结构而获得，应用于开发新能源电池等领域，其结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 石墨烯属于烯烃 B. 石墨烯可以导电 C. 石墨烯属于单质 D. 石墨烯难溶于水 【答案】A 【解析】 详解】A．石墨烯属于单质，不属于烯烃，故A错误； B．石墨烯应用于开发新能源电池等领域，故其可以导电，故B正确； C．石墨烯只含有碳元素，属于单质，故C正确； D．石墨烯不含亲水基团，难溶于水，故D正确； 故选A。 2. 乙醛与银氨溶液发生反应：。下列说法正确的是 A. NH3的电子式为： B. 中只含有离子键 C. 分子中σ键与π键的个数比为 D. 的空间构型为：正四面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3的电子式为，故A错误； B．银氨溶液除了含有离子键以外，还含有共价键，故B错误； C．CH3CHO分子中有6个C-H的σ键一个C=O键，其中含有一个σ键与一个π键，故C正确； D．H2O的空间构型为：角型，VSEPR构型就应该是正四面体型，故D错误； 故答案选C。 3. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. 少量 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜的还原性小于铁，不能将还原为Fe，故A错误； B．少量SO2和氢氧化钠反应生成，故B正确； C．不能通过和O3反应转化为N2，故C错误； D．侯氏制碱法中将气体通入到饱和氨盐水中生成，故D错误； 故选B。 4. 实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误； B．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中装置可除去杂质，故B正确； C．氯气的密度比空气密度大，图中向上排空气法可收集，故C正确； D．氯气与NaOH反应，图中装置可处理尾气，故D正确； 故选A。 阅读下列材料，完成下列问题： 周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍及其合金是优秀的航天材料；镁可以和铝制成性能优异的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理等，次氯酸钙可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素89Sr用来治疗骨癌；硫酸钡可有效吸收X射线。 5. 下列说法不正确的是 A. 放射性同位素89Sr中89是质量数 B. 电离能大小： C. 向冷的石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其有效成分为次氯酸钙 D. 镁铝合金晶胞(如图)中，Al周围距离最近且相等的Mg的数目为8 6. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 铍合金的密度小且硬度大，可制作航天部件 B. 生石灰有吸水性，可处理酸性废水 C. 镁燃烧时发出耀眼白光，可制作闪光弹 D. 硫酸钡吸收X射线，可制作防辐射材料 【答案】5. B 6. B 【解析】 【5题详解】 A．同位素89Sr中，左上角的表示质量数，故A正确； B．Be最外层2s能级上的电子为全满结构，比较稳定，则电离能，故B错误； C．向冷的石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故C正确； D．根据晶胞的结构可以看出，Al周围距离最近且相等的Mg位于顶点和面心上，故其距离最近且相等的Mg共有2+4+2=8个，故D正确； 故选B. 【6题详解】 A．铍合金的密度小，质量更轻且硬度大，可制作航天部件，故A正确； B．生石灰与水反应生成的氢氧化钙具有碱性，因此可处理酸性废水，故B错误； C．镁在空气中燃烧时发出耀眼白光，可制作闪光弹、照明弹，故C正确； D．硫酸钡吸收X射线，可制作防辐射材料，对应关系正确，故D正确； 故选B。 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 用惰性电极电解饱和溶液： B. 过量通入NaClO溶液中： C. 稀处理做过银镜反应的试管： D. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解饱和溶液，生成氯气、氢气、氢氧化镁，故A正确； B．过量通入NaClO溶液中，生成氯化钠和硫酸，离子方程式为，故B错误； C．稀和银发生氧化还原反应，生成硝酸银、一氧化氮、水，离子方程式为，故C错误； D．乙烷与氢氧化钠水溶液共热，发生取代反应生成乙醇，化学方程式为，故D错误； 故选A。 8. 电催化还原CO2可实现捕捉并将其转化为燃料CO，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Co-N-C/P电极与直流电源的正极相连 B. 溶液中H+通过质子交换膜向石墨电极一侧移动 C. Co-N-C/P电极发生的反应为： D. 工作过程中石墨电极周围溶液的pH不变 【答案】C 【解析】 【分析】石墨电极产生O2，为阳极，Co-N-C/P电极消耗CO2转化为CO，为阴极，电极方程式为：，据此回答。 【详解】A．Co-N-C/P电极为阴极，与直流电源负极相连，A错误； B．阳离子向阴极移动，所以溶液中H+通过质子交换膜向Co-N-C/P电极一侧移动，B错误； C．Co-N-C/P电极为阴极，所以电极反应式为：，C正确； D．石墨电极为阳极，电极反应式为：，H+浓度增大，pH减小，D错误； 故选C。 9. 有机物N可通过下列反应合成，下列说法正确的是 A. M的化学式为 B. 1molM最多能与发生加成反应 C. N分子中所有碳原子可能处于同一平面 D. N可与HCHO在一定条件下发生缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由M的结构可知M的化学式为，故A错误； B．M中含有碳碳双键能和溴发生加成反应，酚羟基的邻、对位能和溴发生取代反应，故1molM最多能与发生加成反应，故B错误； C．N分子中含有饱和碳原子，结构类似甲烷正四面体，不可能所有碳原子处于同一平面上，故C错误； D．N分子中含有酚羟基，可以和HCHO发生缩聚反应，故D正确； 故选D 10. 与反应生成涉及： ①； ②。 其中间态物质的能量关系如图所示，其中、表示过渡态物质。 下列说法正确的是 A. 在光照下断键生成，该过程中放出能量 B. 反应过程中，反应②的反应速率低于反应① C. 过程中可能生成 D. 与反应生成和HCl是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．断裂化学键需要吸收能量，故A错误； B．反应①的活化能比反应②的活化能高，故反应②的反应速率高于反应①，故B错误； C．反应②中可能发生，故C正确； D．由图中能量关系图可知，与反应生成和HCl是放热反应，故D错误； 故选C。 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加氯水，溶液颜色从浅绿色变为黄色 氯水中含有HClO B 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LCH3COONa溶液、NaClO溶液的pH，后者pH大 酸性：CH3COOH>HClO C 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖已经开始水解 D 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加氯水，溶液颜色从浅绿色变为黄色，不能证明氯水中含有HClO，有可能是氯水中的氯气氧化亚铁离子导致溶液变黄，故A错误； B．常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LCH3COONa溶液、NaClO溶液的pH，后者pH大，根据越弱越水解，说明水解程度大，则酸性：CH3COOH>HClO，故B正确； C．向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜，不能证明麦芽糖已经开始水解，因为麦芽糖含有醛基，本身具有还原性，故C错误； D．溶液中依次加入5滴溶液，生成白色沉淀，此时过量，在滴5滴溶液，发生反应，属于沉淀生成，不属于转化，故D错误； 故选B。 12. 室温下，的，。通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验1：测得0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9.2 实验2：向5mL0.1mol/LNaHS溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至溶液pH为12.9 实验3：将浓度均为0.002mol/L的NaHS和CuSO4溶液等体积混合，生成黑色沉淀CuS 实验4：向足量0.1mol/LNaHS溶液中通入少量SO2，生成沉淀S 下列有关说法正确的是 A. 0.1mol/LNaHS溶液中存在 B. 实验2所得溶液中 C. 依据实验3的现象，可以推断出 D. 实验4中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/LNaHS溶液中存在质子守恒，故A错误； B．根据题意，，此时溶液pH为12.9，则，则，故B错误； C．将浓度均为0.002mol/L的NaHS和CuSO4溶液等体积混合，生成黑色沉淀CuS，则混合时忽略溶液体积变化，，生成沉淀则，故C正确； D．的水解平衡常数等于，NaHS溶液呈碱性，方程式为，故D错误； 故选C。 13. 一定条件下，乙苯()催化脱氢制苯乙烯()。现向恒压密闭反应器中充入1mol乙苯在催化剂作用下发生反应如下： 反应I： (主反应) 反应Ⅱ： (副反应) 反应Ⅲ： (副反应) 以上反应体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性() 随乙苯转化率的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 增大反应体系压强，反应Ⅲ平衡不移动 B. 若催化剂失去活性，会导致乙苯的平衡转化率降低 C. 从M点到N点，反应器中生成的苯乙烯的物质的量减小 D. 乙苯转化率为70%时，反应器中苯乙烯的体积分数小于50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大体系压强，反应Ⅰ逆向移动，则体系内氢气的物质的量减少，反应Ⅲ平衡逆向移动，故A错误； B．催化剂只会影响反应速率，不会影响转化率，若催化剂失去活性，会导致乙苯的转化速率降低，故B错误； C．从M点到N点苯乙烯的选择率降低很小，但乙苯的转化率提高的更多，则反应器中生成的苯乙烯的物质的量增大，故C错误； D．初始充入1mol乙苯，乙苯转化率为70%时，则转化量为0.7mol,剩余量为0.3mol,苯乙烯的选择率为95%，苯的选择率为2%，甲苯的选择率为3%，，，，则容器内剩余乙苯0.3mol，苯乙烯0.665mol，氢气0.665mol-0.021mol=0.644mol，苯0.014mol，乙烯0.014mol，甲苯0.021mol，甲烷0.021mol，苯乙烯的体积分数为，故D正确； 故选D。 非选择题(共61分) 14. 催化剂广泛应用于冶金、化工等行业，从钒页岩预处理液(主要含)中提取的流程如下： 已知：①有机萃取剂萃取能力比萃取的能力强。 ② 。 ③的，。 （1）基态钒原子核外电子排布式为___________。 （2）“转化”时，加入可将转化为。 ①该反应的离子方程式是___________。 ②该步骤的目的是___________。 （3）萃取时，与可结合成，其结构中含有两个五元环。 的结构式为 请写出的结构式：________。 [___________]。 （4）“沉钒”时向pH=8的溶液中加入溶液生成(常温下微溶于水)，沉钒率随温度变化情况如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降可能的原因是___________。 （5）取0.250g所制得的产品溶于强碱溶液，加热煮沸，调节pH为8～8.5，再加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，生成I2的同时，V(V)被还原为V(III)；以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，发生反应：。计算该产品的纯度_________(写出计算过程)。 【答案】（1）[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2 （2） ①. 2++2H+=2+2CO2+2H2O ②. 将转化为可以提高钒的萃取率 （3） （4）温度高于80℃时沉钒率下降可能原因是：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降；温度升高，NH4Cl受热分解，氨气逸出溶液；平衡，正反应可能是吸热反应，温度升高，该平衡右移，导致浓度下降，沉钒率下降 （5）根据电子守恒得以下关系式：V2O5~ 2I2~ 4Na2S2O3，滴定消耗n(Na2S2O3)=20.00×10-3L×0.250mol·L-l=5×10-3mol，则n(V2O5)=n(Na2S2O3)=1.25×10-3mol，则m(V2O5)=1.25×10-3mol×182g·mol-l=0.2275g，该产品纯度为= ×100%=91.00% 【解析】 【分析】钒页岩预处理液(主要含)，加入可将转化为，萃取时，与可结合成，经过一系列处理后得到溶液，“沉钒”时向pH=8的溶液中加入溶液生成，煅烧得到。 【小问1详解】 钒为23号元素，基态钒原子核外电子排布式为：[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2。 【小问2详解】 ①“转化”时，加入可将转化为，被氧化为CO2，,是弱酸，在离子方程式中不能拆，该反应的离子方程式是2++2H+=2+2CO2+2H2O； ②有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强，该步骤的目的是：将转化为可以提高钒的萃取率。 【小问3详解】 结合的结构式可知， 中2个与V原子形成配位键，配位原子为O原子， 的结构式：[]。 【小问4详解】 温度高于80℃时沉钒率下降可能的原因是：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降；温度升高，NH4Cl受热分解，氨气逸出溶液；平衡，正反应可能是吸热反应，温度升高，该平衡右移，导致浓度下降，沉钒率下降。 【小问5详解】 根据电子守恒得以下关系式：V2O5~ 2I2~ 4Na2S2O3，滴定消耗n(Na2S2O3)=20.00×10-3L×0.250mol·L-l=5×10-3mol，则n(V2O5)=n(Na2S2O3)=1.25×10-3mol，则m(V2O5)=1.25×10-3mol×182g·mol-l=0.2275g，该产品纯度为= ×100%=91.00%。 15. 化合物Ⅰ是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下： 已知：(i) (ⅱ) （1）C分子中碳原子的轨道杂化类型为___________。 （2）B→C的反应类型为取代反应，则另一产物的结构简式为___________。 （3）从元素电负性角度解释的①、②位碳氯键中，②位碳氯键更易断裂的原因是___________。 （4）D的某种同分异构体同时满足下列条件，写出其中一种同分异构体的结构简式：___________。 ①磺酸基(-SO3H)直接连在苯环上 ②核磁共振氢谱图中只有4组峰，其面积之比为 （5）写出以甲苯和为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）sp2、sp3 （2） （3）有机物中，氧的电负性大于碳，②位碳氯键中C的正电性比①更大，反应活性更强，碳氯键更易断裂 （4）或 （5） 【解析】 【分析】A与Zn、HCl发生反应生成B，B与反应生成C，结合C的结构可知A→B的反应为还原反应，则B的结构简式为：，G与反应生成H，结合I的结构以及已知ii可知H的结构简式为：，则G→H发生的是取代反应，H发生已知ii的反应可生成I，据此解答。 【小问1详解】 C分子中含有苯环，含有肽键，碳原子的轨道杂化类型为sp2，含有甲基，碳原子的轨道杂化类型为sp3，故答案为：sp2、sp3； 【小问2详解】 B→C的反应为：，则另一产物的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 从元素电负性角度解释的①、②位碳氯键中，②位碳氯键更易断裂的原因是：有机物中，氧的电负性大于碳，②位碳氯键中C的正电性比①更大，反应活性更强，碳氯键更易断裂； 【小问4详解】 D的分子式为C6H9O3N2F，D的某种同分异构体，磺酸基(-SO3H)直接连在苯环上，核磁共振氢谱图中只有4组峰，其面积之比为，则符合条件的结构有：、(任写1个)； 【小问5详解】 甲苯和浓硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生硝化反应，生成对硝基甲苯，对硝基甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对硝基苯甲酸，此顺序不能调换，若先用酸性高锰酸钾氧化，再发生硝化反应，根据已知(i)的反应，则羧基和硝基处在间位，不符合题意；对硝基苯甲酸，发生还原反应，生成对氨基苯甲酸，对氨基苯甲酸和发生取代反应生成，在氯化铝、160-170℃条件下发生反应生成目标物质，故合成路线流程图： 。 16. 从某含碘废液(主要含有I2、I-)中回收I2的实验过程如下： 已知：，。 （1）“还原”过程中被还原的元素为___________。 （2）“氧化”时有生成，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在如图1所示的装置中对粗碘进行提纯，提纯后的碘析出主要位置是___________。 （4）滤液2中仍有少量I2、残留，需先用0.06mol/LNaClO溶液氧化，再加吸附剂(该吸附剂主要吸附I2)。实验时控制其他条件不变，测得总碘去除率随pH的变化如图2所示，随加入NaClO溶液体积的变化如图3所示。 ①在范围内，pH越小时，总碘去除率越高，其主要原因是___________。 ②加入的NaClO溶液体积超过5.5mL时，总碘去除率下降的主要原因是___________。 （5）请补充完整检验未处理原废液中的实验方案：取未处理的原废液，___________，则说明存在。(实验中须使用的试剂：溶液、、淀粉溶液) 【答案】（1）Cu （2） （3）小试管外壁 （4） ①. pH越小，氧化性越强，去除率越高 ②. 过量的和Cl-发生反应生成氯气，导致浓度降低，总碘去除率下降 （5）加入溶液，用分液的方法分离出上层液体，加入溶液，反应完后加入淀粉溶液，若变蓝。 【解析】 【分析】含碘废液(主要含有、I-)，先加入，发生反应，再慢慢加入，发生反应，硫酸铜的作用是氧化剂，将溶液中的I-富集到沉淀中，随后沉淀中加入氯化铁的酸溶液，发生反应，过滤，得到粗碘，据此回答。 【小问1详解】 依据分析可知“还原”过程中，发生两步反应，被还原的元素为Cu；故答案为：Cu； 【小问2详解】 依据分析可知“氧化”时发生反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 碘易升华，加热之后遇冷凝华，在碘在小试管外壁析出，故答案为：小试管外壁； 【小问4详解】 ①NaClO氧化的离子方程式为，pH越小，氧化性越强，去除率越高，故答案为： pH越小，氧化性越强，去除率越高；②加入的NaClO溶液体积超过5.5mL时，过量的和Cl-发生反应生成氯气，，导致浓度降低，总碘去除率下降，故答案为：过量的和Cl-发生反应生成氯气，导致浓度降低，总碘去除率下降； 【小问5详解】 未处理原废液中主要含有、，证明原溶液中存在，要先将萃取出来，再将氧化为，之后用淀粉溶液去检验先，故答案为：加入溶液，用分液的方法分离出上层液体，加入溶液，反应完后加入淀粉溶液，若变蓝，则说明存在I−。 17. 天然气的主要成分是，可用于催化重整制取、等物质。 （1）天然气中含少量H2S和，需用一定方法脱除。 已知：H2S的，，的，。 ①用NaOH溶液脱H2S和CO2，脱除后的溶液中存在：、。下列说法正确的是___________。 A．适当升高温度，溶液中增大 B．加入少量水，溶液中离子总数增大 C．通入少量HCl气体，增大 ②用溶液脱H2S和CO2。将含H2S和CO2的天然气缓缓通入溶液中，脱除过程中H2S与发生反应的离子方程式是___________。 （2）以NiO为载氧体，催化重整制氢的反应如下： ①反应的___________kJ/mol。 ②载氧体NiO晶体与NaCl晶体结构类似，结构如图1所示。该NiO晶体中周围距离最近的形成的空隙构型为___________。 ③人工制备的NiO晶体存在缺陷，如图2所示：一个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代，整个晶体仍呈电中性。某氧化镍晶体的组成为，该晶体中Ni2+与Ni3+的个数比为___________。 （3）和CO2在Zn/ZSM-5分子筛催化反应生成CH3COOH反应机理如图3所示： ①催化剂载体表面存在O2-、Zn2+两种活性吸附位，被___________(填“O2-”或“Zn2+”)活性吸附位吸附。 ②从电负性和化学键角度，过程ii可描述为___________。 【答案】（1） ①. AB ②. （2） ①. 205.9 ②. 正八面体 ③. 19∶4 （3） ①. ②. 二氧化碳中一个碳氧双键的π键断裂，二氧化碳中电负性小碳和甲基自由基中电负性大的碳结合成C-C键，形成。 【解析】 【小问1详解】 ①A．适当升高温度，硫离子和碳酸根离子水解程度增大，溶液中增大，故A正确； B．加入少量水，根据越稀越水解的规律，硫离子和碳酸根离子水解平衡正向移动，溶液中离子总数增大，故B正确； C．通入通入少量HCl气体， 水解平衡正向移动，浓度减小， 增大，则减小，故C错误； 故选AB；②依据题意，酸性，H2S与发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律反应的，故答案为：205.9；②由晶胞结构可知被周围距离最近的上下、左右、前后的围成了正八面体，故答案为：正八面体；③设个数为x，个数为y，依据题意由，解得x=0.76，y=0.16，则与个数比为19∶4，故答案为：19∶4； 【小问3详解】 ①甲基自由基有一个为成键的单电子，有空轨道，则易被活性吸附位吸附，故答案为：；②甲基自由基中碳的电负性比氢大，二氧化碳中氧的电负性比碳大，发生过程ii时，二氧化碳中一个碳氧双键的π键断裂，二氧化碳中电负性小碳和甲基自由基中电负性大的碳结合成C-C键，形成，故答案为：二氧化碳中一个碳氧双键的π键断裂，二氧化碳中电负性小碳和甲基自由基中电负性大的碳结合成C-C键，形成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$