精品解析：江苏省江阴市南闸实验学校2023-2024学年九年级下学期期中复习化学模拟卷 (1)

2024年九年级化学中考模拟试卷 一、单选题 （每小题只有一个选项符合题意， 每小题2分，共 20 分） 1. 我国2023年“六五环境日”的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，动员全社会参与生态文明建设、践行绿色生产生活方式，下列做法中，不利于环境保护的是 A. 生活垃圾直接填埋 B. 工业废水处理达标后排放 C. 购物时少用塑料袋 D. 开发利用太阳能等新能源 【答案】A 【解析】 【详解】A、生活垃圾直接填埋，污染环境，符合题意； B、工业废水处理达标后排放，保护环境，不符合题意； C、购物时少用塑料袋，减少白色污染，保护环境，不符合题意； D、开发利用太阳能等新能源，减少环境污染，不符合题意。 故选：A。 2. 学习化学，需要学会观察实验现象。下列关于实验现象的说法错误的是 A. 加热“铜绿”，绿色粉末变成黑色 B. SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红 C. Fe在O2中燃烧，生成红棕色固体 D. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热铜绿生成氧化铜、水和二氧化碳，则加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，正确； B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇紫色石蕊试剂变红，正确； C、Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，错误； D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会形成白雾现象，正确。 故选C。 3. 磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 磷的相对原子质量为30.97g B. 磷原子中的质子数为15 C. 磷原子中的核外电子数为5 D. 磷是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷的相对原子质量为30.97，其单位为“1”而非“g”，故选项A错误； B、由元素周期表一格中的信息可知，磷原子中的质子数为15，故选项B正确； C、磷原子的原子序数=磷原子核内的质子数=核外电子数=15，故选项C错误； D、磷元素的名称中含“石”字旁，属于非金属元素，故选项D错误； 故选：B。 4. 下列做法可以达到预期目是（　　） A. 用氖气作焊接金属的保护气 B. 加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水 C. 寻找新的催化剂使水变成油 D. 做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、氖气的化学性质不活泼，不和金属反应，所以可以用作保护气。所以A正确，可以达到预期目的； B、硬水是含有较多可溶的钙、镁化合物的水。明矾溶解于水形成胶状物，能吸附水中不溶的杂质沉降下来，不能吸附可溶的钙、镁化合物，不能把硬水变成纯净的水，不可以达到预期目的； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水是由氢、氧两种元素组成，油中含有碳元素，所以水永远不会变成油，不可以达到预期目的； D、做测定空气中氧气含量的实验时，选择的药品应是只能与氧气反应，且反应不生成新气体，但是蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，不可以达到预期目的。 故选A。 5. 2022年北京冬奥会秉承“科技冬奥”，使用多种“黑科技”。下列说法正确的是 A. “水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时水分子变小了 B. “飞扬”火炬：使用氢气做燃料，氢气在空气中燃烧，产生明亮的黄色火焰 C. “冰丝带”：采用CO2直冷制冰技术；碳排放值趋近于零，可减缓温室效应 D. 天然“冰壶”：制作冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、在游泳池上用水制冰时，水结冰后，体积变大，分子之间的间隔变大，水分子的大小不变，不符合题意； B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意； C、采用CO2直冷制冰技术；碳排放值趋近于零，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，符合题意； D、花岗岩主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意。 故选C。 6. 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后原子的个数不变 B. 生成物的元素化合价为0价 C. 反应前后催化剂的性质和质量都不变 D. 该过程实现了太阳能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由图可知，生成物为氢气，氢气属于单质，氢气中氢元素化合价为0，不符合题意； C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，符合题意； D、该过程是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成一氧化碳、氢气和氧气，实现了太阳能转化为化学能，不符合题意。 故选C。 7. 下列有关实验操作及方法描述正确的是 A. 从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，采用升高温度的方法 B. 除去NaCl固体中的Na2CO3，加入过量的稀硫酸，过滤、蒸发结晶 C. 检验火柴中是否含有硫元素，点燃火柴后，将产生的气体通入稀高锰酸钾溶液 D. 配制食盐溶液时，托盘天平指针偏向右边，所得溶液溶质的质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，应采用降温温度的方法，故选项说法错误； B、Na2CO3能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项说法错误； C、检验火柴中是否含有硫元素，点燃火柴后，将产生的气体通入稀高锰酸钾溶液，稀高锰酸钾溶液褪色，说明生成了二氧化硫，则说明火柴中含有硫元素，故选项说法正确； D、托盘天平指针偏向右边，药品质量小于砝码的质量，溶质质量偏小，则所得溶液溶质的质量分数偏小，故选项说法错误。 故选：C。 8. 最近两个月我国发生了几起较大的煤矿瓦斯爆炸事故，造成重大人员伤亡事故和财产损失。为了防止瓦斯爆炸，常采用的主要安全措施是 A. 关闭坑道 B. 保持通风、严禁烟火 C. 戴好呼吸面具 D. 经常点火检验 【答案】B 【解析】 【详解】可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，通风可降温，使气体不易达到着火点，严禁烟火，也可防止可燃性气体的温度达到着火点。 故选：B。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 B 鉴别棉线和羊毛线 取样，分别点燃，闻气味 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 D 证明CH4中含有氢元素 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO2、HCl两种气体都能与NaOH溶液反应，即两种气体都能被NaOH溶液吸收。A方案不能达到实验目的； B、羊毛线含有蛋白质，燃烧有羽毛烧焦气味，棉线是植物纤维，灼烧有烧纸气味，所以B方案能达到实验目的； C、NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，所以C方案能达到实验目； D、反应前后元素的种类不变，CH4燃烧生成水和二氧化碳，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯出现水雾说明生成水，水中含有氢元素所以甲烷中含有氢元素，所以D方案能达到实验目的。 综上所述：选择A。 10. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 参加反应的甲和乙质量比为12：7 B. X的值为7 C. 丁一定是化合物 D. 该反应类型为化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g-2g=12g，故是反应物，参加反应的质量为12g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为35g-5g=30g；由质量守恒定律，参加反应的乙的质量为30g-12g=18g，故X的数值为25-18=7。 A、参加反应的甲和乙质量比为12g：18g=2：3，故选项说法错误； B、X的数值为25-18=7，故选项说法正确； C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确； D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。 故选：A。 二、填空题（本大题共有2小题，共14分） 11. “一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品(填序号)。 A．食醋 B．食盐 C．84消毒液 D．活性炭 E．医用酒精 F．小苏打 （1）清洗水壶水垢___________。 （2）去除冰箱异味___________。 （3）烘焙面制糕点___________。 （4）直接用___________给双手消毒。 【答案】（1）A （2）D （3）F （4）E 【解析】 【小问1详解】 水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁都能与酸反应被除掉，食醋的主要成分是醋酸，所以清洗水壶水垢用食醋 。故填：A。 【小问2详解】 由于活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，所以去除冰箱异味用活性炭。故填：D。 【小问3详解】 小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠是烘焙面制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以烘焙面制糕点用小苏打。故填：F。 小问4详解】 最常用的医用酒精是75%度的酒精，通常用于应用的表皮消毒，所以直接用医用酒精给双手消毒。故填：E。 12. 以下是工业处理含二氧化硫的尾气和制备硫酸钙的工业流程图。 （1）含有二氧化硫的工业废气排放到空气中，可能会形成________而污染环境。 （2）操作Ⅰ的名称为________，实验室中该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。 （3）反应①的化学方程式为________。 【答案】（1）酸雨 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗##普通漏斗 （3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫会形成硫酸型酸雨，故填：酸雨； 【小问2详解】 操作I可以分离得到溶液和沉淀，分离不溶性物质和液体，属于过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：过滤；漏斗或普通漏斗； 【小问3详解】 反应①是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 13. 我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。 （1）二氧化碳灭火器是常用灭火器之一、灭火时，将液态CO2喷出，起到降温和隔绝空气的作用。隔绝空气利用CO2的性质是___________。 （2）粮食酿酒原理：①淀粉水解成葡萄糖②葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的作用下生成乙醇(C2H6O)和二氧化碳，请写出反应②的化学方程式___________，该反应的基本反应类型为___________。 （3）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用CO2和物质X反应生产尿素，化学方程式为CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，则X的化学式为___________。 【答案】（1）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，附在燃烧物表面故能隔绝空气 （2） ①. ②. 分解反应 （3）NH3 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳灭火器灭火时，将液态CO2喷出，起到降温和隔绝空气的作用。由于二氧化碳密度比空气大所以会覆盖在可燃物的表面，由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以使可燃物与空气隔绝； 【小问2详解】 反应②为葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的作用下生成乙醇(C2H6O)和二氧化碳，该反应方程式为； 该反应是由一种物质生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子、6个氢原子，故2X中含有2个氮原子和6个氢原子，X中含有1个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3。 三、实验题（本大题共有 2小题，共 21分） 14. 请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选用的发生装置是_______，反应的化学方程式为_______，反应前后二氧化锰的质量和_______不变。用双氧水制取的O2中会含水蒸气，用装置F干燥O2时，瓶内盛放的试剂是_______(填名称)。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为_______，用装置E收集CO2的理由是_______。 （3）通常情况下，1L水约能溶解1LCO2。按如图所示装置进行CO2与NaOH反应的探究(装置气密性良好)。 ①打开止水夹K，将注射器乙中18mLCO2气体全部注入到盛有2mL40％的NaOH溶液(足量)的注射器甲中。关闭止水夹K，充分振荡。 ②在①的整个实验过程中，注射器甲的活塞的移动情况是_______，最后该活塞所处的示数约为_______mL，由此说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 【答案】（1） ①. A ②. 2KClO32KCl+3O2↑ ③. 化学性质 ④. 浓硫酸 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. 二氧化碳密度大于空气 （3） ①. 先向左移，后向右移 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固固加热型，故选用的发生装置是A，反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。 二氧化锰为该反应的催化剂，故反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。用双氧水制取的O2中会含水蒸气，用装置F干燥O2时，瓶内盛放的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性可以干燥气体。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。装置E为向上排空气法，用于收集CO2的理由是二氧化碳密度大于空气。 【小问3详解】 将注射器乙中18mLCO2气体全部注入到盛有NaOH溶液的注射器甲中，压强先增大，后二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，压强减小，故在①的整个实验过程中，注射器甲的活塞的移动情况是活塞先向左移后向右移，最后二氧化碳被全部吸收，该活塞所处的示数约为2mL，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 15. 碳酸氢钠是一种重要的化学试剂。现对碳酸氢钠的性质进行如下探究。 【实验1】碳酸氢钠在水中的分散 室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度T1=18.5℃，由此可知，NaHCO3固体溶于水能_______热，NaHCO3溶液能使无色酚酞变红，则NaHCO3溶液中含有的阴离子有、和_______。 【实验2】碳酸氢钠与稀盐酸反应 将实验1配制的NaHCO3溶液恢复至室温，加入10mL20％的盐酸，搅拌，测量溶液温度T2=20.8℃。反应的化学方程式为_______，为探究两者反应时温度的变化，需补充如下实验：室温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入_______，搅拌，测量溶液温度T3=22.2℃，由此可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 【实验3】NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应 向10mL5％NaHCO3溶液中滴加适量10％的CaCl2溶液，出现白色沉淀和气泡。 （1）将反应中的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是_______。 （2）已知，碳酸氢钙可溶于水。将NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来，研究证明，该白色沉淀为纯净物。 【提出问题】白色沉淀的成分是什么？ 【提出猜想】猜想①：碳酸钙 猜想②：_______。 【进行实验】向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到_______，则猜想①正确。 【反思归纳】NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应时还生成了一种盐酸盐和水，则两者反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 吸 ②. 氢氧根离子##OH- ③. ④. 10mL20%的盐酸 ⑤. 吸热 ⑥. 二氧化碳##CO2 ⑦. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ⑧. 固体逐渐溶解，产生大量气泡 ⑨. 【解析】 【详解】实验1：碳酸氢钠溶于水后，溶液温度降低，说明碳酸氢钠固体溶于水能吸热； 碳酸氢钠溶液能使无色酚酞变红，则碳酸氢钠溶液显碱性，即碳酸氢钠溶液中含有OH-； 实验2：碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 碳酸氢钠和稀盐酸反应后温度升高，但是溶液中加入了盐酸，还可能是盐酸稀释放热，故需补充实验，室温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入10mL 20%的盐酸，搅拌，测量溶液温度T3=22.2℃，由此可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应； 实验3：（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，故该气体是二氧化碳； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中也应含这些元素，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故生成的白色沉淀，还可能是氢氧化钙，故猜想②：Ca(OH)2； 进行实验：向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到固体逐渐溶解，产生大量气泡，说明猜想①正确； 反思归纳：碳酸氢钠溶液和氯化钙反应时，还生成了一种盐酸盐和水，反应物中含钠元素，故生成的盐酸盐应是氯化钠，由以上分析可知，还生成了碳酸钙和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：。 四、计算题 16. 某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g 3.0g 第二次加入10g 20g 第三次加入10g 1.0g 第四次加入10g 0.6g （1）从以上数据可知，这四次实验中，第___________次石灰石样品中碳酸钙完全反应。 （2）稀盐酸中溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留1位小数)。 （3）如果用溶质质量分数为35%、密度为1.10g/mL的浓盐酸配制40g的该稀盐酸，则需要___________mL浓盐酸。 【答案】（1）四 （2）【解】设：10g稀盐酸中溶质质量是。 答：稀盐酸中溶质质量分数是7.3%。 （3）7.6 【解析】 【小问1详解】 每加入10g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量仅减少0.4g，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；即第四次实验石灰石样品中碳酸钙完全反应。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 设：需要浓盐酸体积为。 ×1.10g/mL×35%=40g×7.3% 解得：≈7.6mL 答：需要浓盐酸体积为7.6mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年九年级化学中考模拟试卷 一、单选题 （每小题只有一个选项符合题意， 每小题2分，共 20 分） 1. 我国2023年“六五环境日”的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，动员全社会参与生态文明建设、践行绿色生产生活方式，下列做法中，不利于环境保护的是 A. 生活垃圾直接填埋 B. 工业废水处理达标后排放 C. 购物时少用塑料袋 D. 开发利用太阳能等新能源 2. 学习化学，需要学会观察实验现象。下列关于实验现象的说法错误的是 A. 加热“铜绿”，绿色粉末变成黑色 B. SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红 C. Fe在O2中燃烧，生成红棕色固体 D. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾 3. 磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 磷的相对原子质量为30.97g B. 磷原子中的质子数为15 C. 磷原子中的核外电子数为5 D. 磷是金属元素 4. 下列做法可以达到预期目的是（　　） A. 用氖气作焊接金属的保护气 B. 加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水 C. 寻找新的催化剂使水变成油 D. 做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷 5. 2022年北京冬奥会秉承“科技冬奥”，使用多种“黑科技”。下列说法正确的是 A. “水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时水分子变小了 B. “飞扬”火炬：使用氢气做燃料，氢气在空气中燃烧，产生明亮的黄色火焰 C. “冰丝带”：采用CO2直冷制冰技术；碳排放值趋近于零，可减缓温室效应 D. 天然“冰壶”：制作冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩属于纯净物 6. 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后原子的个数不变 B. 生成物的元素化合价为0价 C. 反应前后催化剂的性质和质量都不变 D. 该过程实现了太阳能转化为化学能 7. 下列有关实验操作及方法描述正确的是 A. 从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，采用升高温度的方法 B. 除去NaCl固体中的Na2CO3，加入过量的稀硫酸，过滤、蒸发结晶 C. 检验火柴中是否含有硫元素，点燃火柴后，将产生的气体通入稀高锰酸钾溶液 D. 配制食盐溶液时，托盘天平指针偏向右边，所得溶液溶质的质量分数偏大 8. 最近两个月我国发生了几起较大的煤矿瓦斯爆炸事故，造成重大人员伤亡事故和财产损失。为了防止瓦斯爆炸，常采用的主要安全措施是 A. 关闭坑道 B. 保持通风、严禁烟火 C. 戴好呼吸面具 D. 经常点火检验 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 B 鉴别棉线和羊毛线 取样，分别点燃，闻气味 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 D 证明CH4中含有氢元素 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 10. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 参加反应的甲和乙质量比为12：7 B. X的值为7 C. 丁一定是化合物 D. 该反应类型化合反应 二、填空题（本大题共有2小题，共14分） 11. “一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品(填序号)。 A．食醋 B．食盐 C．84消毒液 D．活性炭 E．医用酒精 F．小苏打 （1）清洗水壶水垢___________。 （2）去除冰箱异味___________。 （3）烘焙面制糕点___________ （4）直接用___________给双手消毒。 12. 以下是工业处理含二氧化硫的尾气和制备硫酸钙的工业流程图。 （1）含有二氧化硫的工业废气排放到空气中，可能会形成________而污染环境。 （2）操作Ⅰ名称为________，实验室中该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。 （3）反应①的化学方程式为________。 13. 我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。 （1）二氧化碳灭火器是常用灭火器之一、灭火时，将液态CO2喷出，起到降温和隔绝空气的作用。隔绝空气利用CO2的性质是___________。 （2）粮食酿酒原理：①淀粉水解成葡萄糖②葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的作用下生成乙醇(C2H6O)和二氧化碳，请写出反应②的化学方程式___________，该反应的基本反应类型为___________。 （3）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用CO2和物质X反应生产尿素，化学方程式为CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，则X的化学式为___________。 三、实验题（本大题共有 2小题，共 21分） 14. 请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选用的发生装置是_______，反应的化学方程式为_______，反应前后二氧化锰的质量和_______不变。用双氧水制取的O2中会含水蒸气，用装置F干燥O2时，瓶内盛放的试剂是_______(填名称)。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为_______，用装置E收集CO2的理由是_______。 （3）通常情况下，1L水约能溶解1LCO2。按如图所示装置进行CO2与NaOH反应的探究(装置气密性良好)。 ①打开止水夹K，将注射器乙中18mLCO2气体全部注入到盛有2mL40％的NaOH溶液(足量)的注射器甲中。关闭止水夹K，充分振荡。 ②在①的整个实验过程中，注射器甲的活塞的移动情况是_______，最后该活塞所处的示数约为_______mL，由此说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 15. 碳酸氢钠是一种重要的化学试剂。现对碳酸氢钠的性质进行如下探究。 【实验1】碳酸氢钠在水中的分散 室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度T1=18.5℃，由此可知，NaHCO3固体溶于水能_______热，NaHCO3溶液能使无色酚酞变红，则NaHCO3溶液中含有的阴离子有、和_______。 【实验2】碳酸氢钠与稀盐酸反应 将实验1配制的NaHCO3溶液恢复至室温，加入10mL20％的盐酸，搅拌，测量溶液温度T2=20.8℃。反应的化学方程式为_______，为探究两者反应时温度的变化，需补充如下实验：室温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入_______，搅拌，测量溶液温度T3=22.2℃，由此可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 【实验3】NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应 向10mL5％NaHCO3溶液中滴加适量10％的CaCl2溶液，出现白色沉淀和气泡。 （1）将反应中的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是_______。 （2）已知，碳酸氢钙可溶于水。将NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来，研究证明，该白色沉淀为纯净物。 【提出问题】白色沉淀的成分是什么？ 【提出猜想】猜想①：碳酸钙 猜想②：_______。 【进行实验】向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到_______，则猜想①正确。 【反思归纳】NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应时还生成了一种盐酸盐和水，则两者反应的化学方程式为_______。 四、计算题 16. 某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g 30g 第二次加入10g 20g 第三次加入10g 1.0g 第四次加入10g 0.6g （1）从以上数据可知，这四次实验中，第___________次石灰石样品中碳酸钙完全反应。 （2）稀盐酸中溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留1位小数)。 （3）如果用溶质质量分数为35%、密度为1.10g/mL的浓盐酸配制40g的该稀盐酸，则需要___________mL浓盐酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$