1.3.1 氧化还原反应-2024-2025学年新高一化学暑假新课重难点预习（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 【课程学习目标】 1．认识氧化反应、还原反应的概念和实质。 2．运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。 3．掌握氧化还原反应中电子转移表示方法。 【学科核心素养】 1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。 2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。 3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。 【基础知识全梳理】 一．认识氧化还原反应 1.从化合价的变化认识氧化还原反应 （1）请标出上述两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。 ①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ 【讨论】在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价升高或降低有什么关系？ 反应①中，C得氧发生氧化反应，所含元素 C 化合价 升高 ； CuO失氧发生还原反应，所含元素 Cu 化合价 降低 。 反应②中，CO得氧发生氧化反应，所含元素 C 化合价 升高 ； Fe2O3失氧发生还原反应，所含元素 Fe 化合价 降低 。 【总结】反应①和②都有元素的化合价在反应前后发生变化。 物质所含元素化合价升高，发生的反应为 氧化反应 ； 物质所含元素化合价降低，发生的反应为 还原反应 。 （2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。 Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化： Fe 元素的化合价从 0 升高到 +2 ，发生 氧化反应 ； Cu 元素的化合价从 +2 降低到 0 ，发生 还原反应 。这样的反应也是氧化还原反应。 【例题】分析下面几个反应中反应前后元素化合价的变化情况： ①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②H2O+C  H2 +CO ① 元素的化合价从 升高到 ，发生 ； 元素的化合价从 降低到 ，发生 。 ② 元素的化合价从 升高到 ，发生 ； 元素的化合价从 降低到 ，发生 。 2.从电子转移的角度来认识氧化还原反应 反应前后有元素化合价的变化 ，是氧化还原反应的重要特征。那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？ 以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系： ①2Na +Cl22NaCl ②H2 +Cl22HCl 反应①：从原子结构来看，钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子。在钠与氯气的反应中， 钠原子 失去 1个电子，带1个单位 正 电荷，成为 钠离子（Na＋） ； 氯原子 得到 1个电子，带1个单位 负 电荷，成为 氯离子（Cl－） ；这样双方的最外层电子都达到了8电子稳定结构。 反应中钠元素的化合价从 0 升高到 +1 ，Na被 氧化 ；氯元素的化合价从0降低到-1 ，Cl2被 还原。 在这个反应中发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。 反应②：从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子形成2电子稳定结构； 氯原子最外层有7个电子，也可获得1个电子形成8电子稳定结构， 氢气和氯气发生反应时，它们都未能把对方的电子夺过来，而是双方各以最外层 1 个电子组成一个 共用电子对 ，使双方原子都达到稳定结构，由于 氯原子 对共用电子对的吸引能力比氢原子 强，共用电子对 偏向 氯原子而 偏离 氢原子。 因此，氢元素的化合价从 0 升高到 +1 ，H被 氧化 ；氯元素的化合价从0降低到-1 ，Cl2被 还原。 【结论】氧化还原反应中一定存在电子的转移，有的是 电子得失 ，有的是 共用电子对偏移 。 这是氧化还原反应的本质。 元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价 升高 ，物质被 氧化 ，发生 氧化反应 ； 元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价 降低 ，物质被 还原 ，发生 还原反应 。 二．氧化还原反应的概念和实质 1．基本概念： 氧化还原反应： 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应 。 氧化反应：表现为被氧化的元素的 化合价升高 ，实质是该元素的原子 失去（或偏离） 电子的过程； 还原反应：表现为被氧化的元素的 化合价降低 ，实质是该元素的原子 得到（或偏向） 电子的过程。 【点拨】在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。 2．特征：__元素化合价_发生变化。 3．实质：__电子的转移_(即电子的得失或偏移)。 三．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1．（1）一定属于氧化还原反应的反应是 置换 反应。 （2）一定不属于氧化还原反应的反应是 复分解 反应。 （3）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定 是 氧化还原反应 。 2．实例： （1）_复分解反应一定不是氧化还原反应。__置换反应一定是氧化还原反应。 （2）有的化合反应属于氧化还原反应，如2H2＋O22H2O；有的化合反应不属于氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2。 （3）有的分解反应属于氧化还原反应，如2H2O2H2↑＋O2↑；有的分解反应不属于氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑。 【重点难点必掌握】 一．氧化还原反应的认识 1.对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表： 得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反应 得氧 化合价升高 失去（或偏离）电子 还原反应 失氧 化合价降低 得到（或偏向）电子 氧化还原反应 氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生； 特征是存在元素的化合价升降； 本质是电子的转移（得失或偏移）。 2.氧化还原反应有下列两种关系： ①化合价 升高 ⇒ 失 电子⇒被 氧化 ⇒发生 氧化 反应 ②化合价 降低 ⇒ 得 电子⇒被 还原 ⇒发生 还原 反应 二．元素化合价的判断 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，判断氧化剂和还原剂，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。 常见元素的化合价，可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷； 说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 【核心考点精准练】 考点一：氧化还原反应判断 1．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 2．（22-23高一下·福建福州·阶段练习）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 3．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）制取水煤气的主要反应为，有关该反应的说法错误的是 A．属于氧化还原反应 B．还原剂是C C．发生氧化反应 D．属于置换反应 考点二：氧化还原反应的实质 4．（2021高一下·湖北·学业考试）下列关于化学反应类型的描述正确的是 A．化合反应一定不是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定是氧化还原反应 5．（2023高一下·山东·学业考试）下列有关氧化还原反应的说法错误的是 A．反应的实质是电子转移 B．反应中还原剂一定被氧化 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原 6．（23-24高一上·山东滨州·阶段练习）氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。下列叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子得失 B．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 D．还原剂在反应中本身被还原 【小试牛刀过关测】 1．（23-24高一上·湖南株洲·期末）下列选项没有涉及到氧化还原反应的是 A．酒精的燃烧 B．曾青(硫酸铜溶液)得铁化为铜 C．烟花爆竹的燃放 D．下雪天的道路撒盐融雪 2．（23-24高一上·云南保山·开学考试）五氧化二钒(V2O5)可作多种反应的催化剂。V2O5中钒元素的化合价为 A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 3．（23-24高一上·山东烟台·阶段练习）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑ 4．（23-24高一下·江苏盐城·期末）高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 5．（23-24高一下·江苏·期中）液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是 A．NH3发生还原反应 B．NH3的氢元素被还原 C．O2是氧化剂 D．O2中氧原子失去电子 6．（22-23高一上·重庆·期中）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．反应中C作为氧化剂 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 7．（23-24高一上·天津·阶段练习）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是   A． B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C． D．4NH3+5O24NO+6H2O 8．（23-24高一上·江苏镇江·阶段练习）下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是 A． B． C． D． 9．（23-24高一上·福建·期中）炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中不涉及的反应类型是(    ) A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应 10．（23-24高一下·江苏·期中）液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 11．（23-24高一上·云南曲靖·阶段练习）对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （1）MnO2在反应中 电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）HCl在反应中 电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。 ① (填元素)化合价降低， (填物质)发生还原反应。 ② (填元素)化合价升高， (填物质)发生氧化反应。 12．（23-24高一上·新疆·阶段练习）钠与氯气反应生成氯化钠反应方程式为 ，在反应中钠元素的化合价从 价升高到 被 ，氯元素的化合价从 价降低到 价被 ，Na发生 反应，气发生了 反应，在氧化还原反应中得电子与失去电子 发生。 13．（23-24高一上·上海·期末）氧化还原反应的实质是 ，我们可以通过 判断一个反应是否为氧化还原反应。 A．氧元素的得失    B．氢元素的得失    C． 电子的转移    D．元素化合价的升降 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 【课程学习目标】 1．认识氧化反应、还原反应的概念和实质。 2．运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。 3．掌握氧化还原反应中电子转移表示方法。 【学科核心素养】 1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。 2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。 3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。 【基础知识全梳理】 一．认识氧化还原反应 1.从化合价的变化认识氧化还原反应 （1）请标出上述两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。 +3 +2 0 +4 +2 0 0 +4 ①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ 【讨论】在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价升高或降低有什么关系？ 反应①中，C得氧发生氧化反应，所含元素 C 化合价 升高 ； CuO失氧发生还原反应，所含元素 Cu 化合价 降低 。 反应②中，CO得氧发生氧化反应，所含元素 C 化合价 升高 ； Fe2O3失氧发生还原反应，所含元素 Fe 化合价 降低 。 【总结】反应①和②都有元素的化合价在反应前后发生变化。 物质所含元素化合价升高，发生的反应为 氧化反应 ； 物质所含元素化合价降低，发生的反应为 还原反应 。 （2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。0 +2 0 +2 Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化： Fe 元素的化合价从 0 升高到 +2 ，发生 氧化反应 ； Cu 元素的化合价从 +2 降低到 0 ，发生 还原反应 。这样的反应也是氧化还原反应。 【例题】分析下面几个反应中反应前后元素化合价的变化情况： ①2CuO+C2Cu+CO2↑ ②H2O+C  H2 +CO ① 元素的化合价从 升高到 ，发生 ； 元素的化合价从 降低到 ，发生 。 ② 元素的化合价从 升高到 ，发生 ； 元素的化合价从 降低到 ，发生 。 【答案】①C 0 +4 氧化反应；Cu +2 0 还原反应 ②C 0 +2 氧化反应；H +1 0 还原反应 2.从电子转移的角度来认识氧化还原反应 反应前后有元素化合价的变化 ，是氧化还原反应的重要特征。那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？ 以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系： ①2Na +Cl22NaCl ②H2 +Cl22HCl 反应①：从原子结构来看，钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子。在钠与氯气的反应中， 钠原子 失去 1个电子，带1个单位 正 电荷，成为 钠离子（Na＋） ； 氯原子 得到 1个电子，带1个单位 负 电荷，成为 氯离子（Cl－） ；这样双方的最外层电子都达到了8电子稳定结构。 反应中钠元素的化合价从 0 升高到 +1 ，Na被 氧化 ；氯元素的化合价从0降低到-1 ，Cl2被 还原。 在这个反应中发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。 反应②：从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子形成2电子稳定结构； 氯原子最外层有7个电子，也可获得1个电子形成8电子稳定结构， 氢气和氯气发生反应时，它们都未能把对方的电子夺过来，而是双方各以最外层 1 个电子组成一个 共用电子对 ，使双方原子都达到稳定结构，由于 氯原子 对共用电子对的吸引能力比氢原子 强，共用电子对 偏向 氯原子而 偏离 氢原子。 因此，氢元素的化合价从 0 升高到 +1 ，H被 氧化 ；氯元素的化合价从0降低到-1 ，Cl2被 还原。 【结论】氧化还原反应中一定存在电子的转移，有的是 电子得失 ，有的是 共用电子对偏移 。 这是氧化还原反应的本质。 元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价 升高 ，物质被 氧化 ，发生 氧化反应 ； 元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价 降低 ，物质被 还原 ，发生 还原反应 。 二．氧化还原反应的概念和实质 1．基本概念： 氧化还原反应： 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应 。 氧化反应：表现为被氧化的元素的 化合价升高 ，实质是该元素的原子 失去（或偏离） 电子的过程； 还原反应：表现为被氧化的元素的 化合价降低 ，实质是该元素的原子 得到（或偏向） 电子的过程。 【点拨】在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。 2．特征：__元素化合价__发生变化。 3．实质：__电子的转移__(即电子的得失或偏移)。 三．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1．（1）一定属于氧化还原反应的反应是 置换 反应。 （2）一定不属于氧化还原反应的反应是 复分解 反应。 （3）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定 是 氧化还原反应 。 2．实例： （1）__复分解__反应一定不是氧化还原反应。__置换__反应一定是氧化还原反应。 （2）有的化合反应属于氧化还原反应，如2H2＋O22H2O；有的化合反应不属于氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2。 （3）有的分解反应属于氧化还原反应，如2H2O2H2↑＋O2↑；有的分解反应不属于氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑。 【重点难点必掌握】 一．氧化还原反应的认识 1.对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表： 得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反应 得氧 化合价升高 失去（或偏离）电子 还原反应 失氧 化合价降低 得到（或偏向）电子 氧化还原反应 氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生； 特征是存在元素的化合价升降； 本质是电子的转移（得失或偏移）。 2.氧化还原反应有下列两种关系： ①化合价 升高 ⇒ 失 电子⇒被 氧化 ⇒发生 氧化 反应 ②化合价 降低 ⇒ 得 电子⇒被 还原 ⇒发生 还原 反应 二．元素化合价的判断 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，判断氧化剂和还原剂，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。 常见元素的化合价，可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷； 说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 【核心考点精准练】 考点一：氧化还原反应判断 1．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。 【解析】A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误； B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误； D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是B。 2．（22-23高一下·福建福州·阶段练习）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不选； B．N元素的化合升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B选； C．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选； D．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 3．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）制取水煤气的主要反应为，有关该反应的说法错误的是 A．属于氧化还原反应 B．还原剂是C C．发生氧化反应 D．属于置换反应 【答案】C 【解析】A．碳升高、氢降低，有化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．C的化合价升高，发生氧化反应，碳为还原剂，B正确； C．H2O中H化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，C错误； D．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化学物，属于置换反应，D正确； 故选C。 考点二：氧化还原反应的实质 4．（2021高一下·湖北·学业考试）下列关于化学反应类型的描述正确的是 A．化合反应一定不是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．由单质参与的化合反应，化合价会发生改变，该类化合反应是氧化还原反应，故A项错误； B．由单质生成的分解反应，化合价会发生改变，该类分解反应是氧化还原反应，故B项错误； C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故C项正确； D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D项错误； 故本题选C。 5．（2023高一下·山东·学业考试）下列有关氧化还原反应的说法错误的是 A．反应的实质是电子转移 B．反应中还原剂一定被氧化 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原 【答案】D 【解析】A．氧化还原反应特征是化合价的升降，实质是电子的转移，故A正确； B．还原剂失去电子，化合价升高，一定被氧化，故B正确； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应，故C正确； D．某元素由化合态转变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原，故D错误； 故选D。 6．（23-24高一上·山东滨州·阶段练习）氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。下列叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子得失 B．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 D．还原剂在反应中本身被还原 【答案】C 【解析】A．氧化还原反应的实质是电子的转移，包含电子的得失或偏转，故A正确； B．具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂，如：浓硝酸与碱的中和反应，浓硝酸虽然具有强氧化性，但发生的为非氧化还原反应，故B错误； C．反应中氧化剂得电子被还原，故C正确； D．还原剂失电子化合价升高，被氧化，故D错误； 故答案为：C； 【小试牛刀过关测】 1．（23-24高一上·湖南株洲·期末）下列选项没有涉及到氧化还原反应的是 A．酒精的燃烧 B．曾青(硫酸铜溶液)得铁化为铜 C．烟花爆竹的燃放 D．下雪天的道路撒盐融雪 【答案】D 【解析】A．酒精的燃烧，O2中O的化合价下降，涉及到氧化还原反应，A不符合题意； B．曾青(硫酸铜溶液)得铁化为铜，化学方程式为，有化合价的变化，涉及到氧化还原反应， B不符合题意； C．烟花爆竹的燃放，O2中O的化合价下降，涉及到氧化还原反应，C不符合题意； D．下雪天的道路撒盐融雪是物理变化，未涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2．（23-24高一上·云南保山·开学考试）五氧化二钒(V2O5)可作多种反应的催化剂。V2O5中钒元素的化合价为 A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 【答案】C 【解析】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零；V2O5中氧元素的化合价为-2，设钒元素的化合价为x，则列等式：2x＋(-2)×5=0，解得x=＋5，则V2O5中钒元素的化合价为＋5；故选C。 3．（23-24高一上·山东烟台·阶段练习）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑ 【答案】C 【解析】A．属于置换反应，属于氧化还原反应，A错误； B．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误； C．不属于四种基本反应类型，但Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 4．（23-24高一下·江苏盐城·期末）高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，根据方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知，该反应为置换反应，故A正确； B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，与方程式不符，故B错误； C．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，与方程式不符，故C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，与方程式不符，故D错误； 故选A。 5．（23-24高一下·江苏·期中）液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是 A．NH3发生还原反应 B．NH3的氢元素被还原 C．O2是氧化剂 D．O2中氧原子失去电子 【答案】C 【解析】A．NH3中氮的化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．NH3中氮的化合价升高，氮元素被氧化，B错误； C．O2中氧的化合价降低，故是氧化剂，C正确； D．O2中氧的化合价降低，氧原子得到电子，D错误； 故选C。 6．（22-23高一上·重庆·期中）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．反应中C作为氧化剂 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 【答案】A 【解析】A．黑火药中含有硫、碳两种单质，故A正确； B．C元素化合价升高，所以还原剂是C，故B错误； C．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，故C错误； D．该反应中反应物和生成物都是三种，则不是置换反应，故D错误； 故选：A。 7．（23-24高一上·天津·阶段练习）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是   A． B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C． D．4NH3+5O24NO+6H2O 【答案】D 【解析】根据图示可知，阴影部分的反应是不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应； A．属于化合反应，故A不选； B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，故B不选； C．属于置换反应，故C不选； D．4NH3+5O24NO+6H2O不属于置换反应、分解反应和化合反应，反应中氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故D选。 答案选D。 8．（23-24高一上·江苏镇江·阶段练习）下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．A属于中和反应，不是氧化还原反应，A错误； B．B中Cl和Br元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是化合反应，B错误； C．C中Fe和C元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是化合反应，C错误； D．D中N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，是化合反应，D正确； 故选D。 9．（23-24高一上·福建·期中）炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中不涉及的反应类型是(    ) A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应 【答案】D 【解析】丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgSHg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，涉及到化合反应、分解反应，氧化还原反应，不涉及置换反应，故选D。 10．（23-24高一下·江苏·期中）液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，4NH3+3O2=2N2+6H2O是置换反应，故选C。 11．（23-24高一上·云南曲靖·阶段练习）对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （1）MnO2在反应中 电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）HCl在反应中 电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。 ① (填元素)化合价降低， (填物质)发生还原反应。 ② (填元素)化合价升高， (填物质)发生氧化反应。 【答案】（1）得到 降低 还原 （2）失去 升高 氧化 （3）铜元素 CuSO4 铁元素 Fe 【解析】（1）该反应中二氧化锰中锰元素化合价降低，得到电子，被还原，发生了还原反应； （2）氯化氢中氯元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应； （3）①②Cu元素化合价降低，发生还原反应； ③④Fe元素化合价升高，发生氧化反应。 12．（23-24高一上·新疆·阶段练习）钠与氯气反应生成氯化钠反应方程式为 ，在反应中钠元素的化合价从 价升高到 被 ，氯元素的化合价从 价降低到 价被 ，Na发生 反应，气发生了 反应，在氧化还原反应中得电子与失去电子 发生。 【答案】 0 +1 氧化 0 -1 还原 氧化反应 还原 同时 【解析】钠与氯气直接反应生成氯化钠，反应方程式为：，反应中Na的化合价由0升高到+1价，钠失去电子，被氧化，发生氧化反应；氯气中的Cl化合价由0价降低为-1价，氯气被还原，发生还原反应；在氧化还原反应中得电子与失去电子同时发生。 13．（23-24高一上·上海·期末）氧化还原反应的实质是 ，我们可以通过 判断一个反应是否为氧化还原反应。 A．氧元素的得失    B．氢元素的得失    C． 电子的转移    D．元素化合价的升降 【答案】 C D 【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的变化，通过元素化合价的升降判断一个反应是否为氧化还原反应。 故答案为C、D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22 学科网（北京）股份有限公司 $$