3.1.1 金属的氧化与还原　课件-2023—-2024学年华东师大版科学九年级下册

第一节 物质的转化 （一） 实验：铜与氧气反应 实验：铁与氧气反应 铁的钝化 实验：氢气还原氧化铜 实验：酒精还原氧化铜 1.下列反应中,一氧化碳不是还原剂的是( ) A.CuO+CO=Cu+CO2 B.CO2+C=2CO C.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 巩固练习 B 1.定义： 把金属______变成________叫金属的冶炼。 2.常用方法： ____________与___________在__________下反应，夺取金属氧化物的______，得到金属单质。或者用________________置换活动性弱的金属的化合物。 化合物 金属单质 用H2、碳和CO 金属氧化物 加热或高温 氧 三、应用 1、冶炼金属的方法 活动性强的金属 金属冶炼的原理 与还原剂共热 (C、H2、CO) 金属 氧化物 游离态金属 1.还原法 2.置换法 活泼金属 金属 盐溶液 游离态金属 如湿法炼铜：Fe+ CuSO4== FeSO4+Cu 9 9 以CuO、Fe、H2SO4为原料用两种方法制取铜,并比较优缺点。 ①火法炼铜：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ H2 +CuO == Cu +H2O ②湿法炼铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 64 80 2 >2 >56 >98 64 56 160 160 80 98 优点：②比①好:安全、不需加热、操作简单、 节约Fe、H2SO4原料; 缺点：但②制得的铜不纯,含少量铁。 10 10 思考：我们该采取哪些措施来防止生锈呢？ 1.保护膜 2.形成合金 物理方法 化学方法 “穿外衣” “打强心针” 涂油 电镀 烤蓝 搪瓷 油漆 烤蓝 2、金属的防护 许多物质在一定条件下都会发生氧化反应和还原反应。 呼吸作用就是有机物与氧气反应，氧化生成CO2 和H2O，释放能量的过程。还有食物的腐败变质等。 维生素C和维生素E等药品的功能就是防止人体的某些部位不恰当的氧化，以延缓衰老。 巩固提升 2.下列化学方程式中，哪些是属于金属氧化？哪些是属于金属氧化物的还原？哪些两者都不是？请在括号中注明。 H2SO4+CuO=H2O+CuSO4 （ ） 点燃 3Fe＋2O2 Fe3O4（ ） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （ ） 点燃 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ( ) H2SO4（浓）+2Cu=2CuO+SO2↑+H2O（ ） 金属氧化 金属氧化 金属氧化物的还原 两者都不是 两者都不是 思考：1、铁制容器为什么不能盛波尔多液（CuSO4）？ 2、但它为什么能盛放浓硫酸？ 3、铁表面的铁锈为什么不能保护铁呢? 第5节 物质的转化（第1课时） 硫黄在氧气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 实验1：铁粉与硫黄的反应 Fe + S ==== FeS △ （硫化亚铁） 难溶于水 2、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：_______________。 3、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：__________________ 。 4、生成物外观如何？_____________。 磁铁能否吸引生成物？____________。 1、铁粉呈 色，硫呈 色。 黑 淡黄 铁粉被吸出 铁粉和硫黄剧烈反应，发光、放热 黑色固体 不能吸引 思考：在实验中，哪个事实能证明铁粉与硫粉确实发生了反应？ 用磁体靠近加热前后的物质，加热前…… 铁磁性可用于鉴别铁。 17 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 18 金属 单质 金属 氧化物 碱 盐 氧气 水 酸 非金属 单质 非金属 氧化物 酸 盐 氧气 水 碱 盐 盐+水 盐+盐 盐+酸 盐+碱 盐+H2 盐 + 金 属 物质转化图 总结： 单质、氧化物、酸、碱、盐之间在一定条件下可以相互转化。 19 提炼：十大成盐规律： ⑴金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ⑵非金属氧化物 + 碱 →盐 + 水。 ⑶酸 + 碱 → 盐 + 水 ⑷金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐 ⑸盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 ⑹金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 。 ⑺金属 + 酸 →盐 + 氢气。 ⑻酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 ⑼碱 + 盐 → 新盐 + 新碱 ⑽金属 + 非金属 →无氧酸盐 20 这是制取某种盐的可能有的方法。 6.根据下图各物质的转化关系，推断各物质的名称，并写出有关反应的化学方程式。 CuSO4 CuO Cu Cu O2 H2O H2 H2 FeSO4 Fe Fe Fe Fe3O4 H2 H2O 注：图中A与X为同一物质。 例2：现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成。某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）： 固体 粉末 水 充分搅拌 澄清 溶液 BaCl2溶液 白色 沉淀 稀硝酸 白色沉淀 部分溶解 （1）固体粉末中肯定存在的物质是 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因： （2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”？简述实验步骤、现象和结论。 碳酸钠、硫酸钠 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 取澄清溶液少许，加入过量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加少量硝酸银溶液，若观察到白色沉淀产生，就可以确认固体粉末中存在着氯化钠。 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Content Adaptive Encoding 3.0 Lavf59.4.102 $$