周测11 原子结构与元素的性质- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（人教版2019）

周测11原子结构与元素的性质 6下列关予提，销，根，售，他钧叙述不正喻的是 ①氢氧化物中碱性最强的是，H 留单质缩点量高的是铠 〔时间：0分钟分值：100分) ④它们的密度依次增大 ①其单断的还氟性板次岩丝 可能用到的相对原子质量：H1口7C12()16N23K39R68新133 心与)反应均可得到多种氧化指 的单盾与水反应的南烈程度教次增相 一，选择是本题包括1占小题，母小盟1分，其的分，每觅只有一个选项杆合题意) ①对成阳离千的氧化性依次减弱 照【下列不展于藏金属单盾的通性的起 A.①5D 且两@ 代四城面 1②80 A.便度小、备度小 且，绍点较低 C销色试验相同 D异热，导电性能强 7,氯元素的童千结构示意图+1可T,下列说法正确的是 品，下列有关钾及钾的化合物氯连错误的是 ,柳及押的化合物均烧时均会爱出禁色的火始 A.氯原子的原子俄外有？个电子 县就原子在化学反应中易失去电子 我KHCO受热易分解产生C) 仁，第元素的化合阶只有一1价 )氧原子易得到电子形域色定的氯离子 C金属御燃烧时生成氧亿押 &已如：)+51厂十日一L十8HO.题棱种某食盐中是香含1，可选用的试制有①少商福 D,金属牌可保存在像泊中 水：淀特：①数色石蕊试抵：团淀粉确化即试纸：@乙酸：武斯。进行上述实验时，必领使用 3.“站构决定性质”是化学的枝心观念，下列有关财原予结约与性质的说法错误的是 的其剂是 A的京子次外是有8个电子 A.DE 技①图面 C.①4④ U.①9③④m 共一个钠复子变我钠离子失去1个电子 ,下列关于德和愧的性成低达中，情误的是 4 C.销离子约站构示意图为 A,度在常围下禁液吉，易挥发 B确在常温下为紫黑色的周体，品答于水 五赫显+1价与钠原子的最外员电予有关 C.图可以溶于本，更易溶于四氢化裂等有机溶制 ,可能存在的第11日号未知元素，有人称为类时”，它位于碱金风残，根据元素周期表结构及元素 [久.磷在气体时为素色，酒于水星棕黄色，溶于四氧化碳是紫色 性质变亿趋势，下州关于或金闻某些元素原子结构相性质的判断，储阀的是 10.下列叙述中错误的是 ①锂与水反应比闲刚两 A,能使陶提的定勒一KI试纸变成截色的物原不一定是 四金属单质富可以密封量存在煤油中 幼崔的氧亿物暴露在空气中易吸收二氧化碱 B液视易挥发，在存数液该的试湖瓶中点加少量水连行水封 ④便的阳离子的最外层电子数和钠的相同 某溶液中加人C引，C.层显紫色，正明原溶液中存在 项“类钠”单凝是强还夏两 D.硫好升华，可用加超升华法除去NC中混有的 “类售“在化合物中显十1径 11,类比和相理是化学研究的重要方法，下列说法量误的是 推测类铸”单质的密度应孩大手1黑·国” 在向素单质帕地点从F:到遂渐升高，则碱金属单疑的熔点从1山到(·连语升高 “类售”单類有较高的熔卤 B绝Cs)和钠位于闻一丰族，爆纯的最高桥氧化物对应的本北物为C0H A.①Q① 且，①D2③ C,56 h.①①福 C第元黎（的量：化合价为一1，得【元素的最低化合价为一1 .下列说法中正确的是 D钠解当水反应，璃跑易与水反应 A碱金属单质的亿学性新话霞，好从盐溶液中冒换其单金国 其藏金属单质在室气中燃烧生成的年是过氧化物 1色向量和K1的混合溶线中，通入足量的（二：后，将溶液藏千并构烧，最后斜到的物质是4》 C阅核电胥数增加，域金属单质熔，沸点降( A,,Br和KI B NaBr韩KCI D.碱金属的原子常径越大，福易尖电子，其还原性感箱 C.NC和KC D.NC,KC1和1 ·7 风测1！顺子储构与元基的性震 3.已知铡的金属活动性处于群和钠之何。解下列变化中可使实观的是 3)观有悔和另一种减金属思成的以合金，当它与是量水反应时，校出标在状况下的氢气 A.铜可从氯化钠答液中置换出金属纳 22,41+这种或金属可能是 《坑字绿) (陶可从冷水中置领出氧气 A.Li 技Na CK D.G C,铜可从硫截铜溶凌中量换出闹 17.(5分)浪主要以总式存在于得水中，海水M料碱性。工业上制备B:的授作步程如下： D,在溶液中，可氧化金国锌，生乙m D一定条件下，将们道人缩的再水中，生成B:, 14.已知，山的密度比煤油小，氨化锂<1山H》在干燥的空气中衡稳定存在，遇水虞喻响烈反位，能够 利用热空气将Br:欢出，并用浓N.CD溶限攻，生戴NaBr,NBO等， 燃烧，某亿李科研小组在备使用下列装置制备H国体。下刘说法正确的是 雪用酸胞胞化步银四得到的溶液 国著下列同题 (1)C1,氧化位在 条件下进行，目的是避免 2)可用热空气欢形5，其原因是 A.上述夜答装置按气流从左到右连接顺序为：接，c接（接a (3)写出些骤③所发生反的化学方程式： 我实验中新用的金国样昆存在规油中 用晓酸面不用盐酸酸化的鲸妈是 C在知热装置D处的石英管之们，皮先通人一段时可氢气，排尽装量内空气 ]83分)为验证肉素单质氧化性的相对强厨，某小组用下国断示装置进行实验（夹持仪卷已略 然 几，千燥管中的碱石灰可以用无水代替 去，气密性已检骑) 5.第117号元素T,的复子核外电子排布在7个电子园上，且最外层有7个电子。下列叙述正确 的是 (1 A.元素T:的气态氢化物的化李式为HT,在常祖下很2定 队元索T,的单原带有金属光得，具有强氧化生，可与K发生置换反应生成1 C,元素T的单疑的化学式为T DAgT,是一种有色且与溶于水的化合物 透择题箐丽栏 实验过程： 34 7 y10 111213145 【,打开弹黄类，打形话寒a,清加成盐酸 苦案 量.当B和C中的帝流都变为黄色时，光繁洋黄失。 二，非选择题《本题包括3小题，共0分) 目.当B中溶流由黄色变为榨红色时，关佰吾塞 。《12分批推道，整菌科学家实理了物原子气体流体壶与绝缘点的可递转换，该成果将恰量子 下.打开活塞，将少量C中的溶液滴入D中，关用话察，夏下D累高，静置后观据溶流颜色 计算机的研究带来重大夹陵，已加密是3号元素，积据相关如识回容下列可思： (1)本实段中氢气的氧化性滿干碘的实羚现象是 (1》物R?位于元素周期表的第 周期端 (2)中溶浪发生反皮的离平方程式是 (2)下列关于物的结构和性质判斯正确的是 (赠序号). (3)浸有NH客被棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为 ①当水反点比钠瑞短 四原子半径比的的小 (4)为赖证夜的氧化性第干确，过程能藏察到的观象是口中落查变为嫁黄色，且比C中答查 ③氧化物暴露在空气中易吸收) 颜色 (馆“W”或“後) ④阳离子最外层电子数和铁商子最外层电子数相同 (5)过程目买约的日的是 心是压原而 国风测化学必蜂第一形则10,A解析：元素周期表中的前18号元素属于短周期元素，： 相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤：氢与硅可以形 19,20号元素属于长周期元素，故A错误：元素周制表中周 成硅就，达G 期数=元素所具有的电子层数，故B正确：元素周期表中主 川，(2)当x=10十y时，质子数等于电子数，是原子：当x 族元素的最外层电子数=主族序数，故C正确，根据“位 10十y时，质子数小于电子数是阴离子 构一性”的关系，由元素在周期表中的位置可以推导该元素 (3)当y=2时，r=12,该元素是镁，能形成的离子符号 可能具有的化学性质，故D正确。 为Mg+ 11,B解析：NH、Nn的质子数都为11，电子数都为10， (4)若诚结狗示意图表示的粒予是R,表示朋离予，所以最 ①符合题意：OH厂、F的成子数都为9，电子数都为10， 外层电子数为8个，质子数比电子数少1，所以工■17， ②符合题意：N,Mg+的资子数分别为11,12，③不持合 y=8。 题嘉：CH,、H,0的质子数都为10，电子数部为10，④特合 17.(1)①六ⅡA②七NA四IA(2)①H,Be,A1 题意：综合以上分析，只有①②④正确，故选B ②C.SO③Li,CaNa(3)DH.C,Si②S 12,D解析：根据复元素的原子结构示意图可知，有2个电子 (4)①B②B 层，说明位于第二周期，最外层有5个电予，隔于第VA族， 解析：(1)①根据每周期元素的种数可知，每周期最后一种 故A说法正确：根据镓原子结构示意围以及原子序数，镓 稀有气体元素的原子序数分别是2,10,18,36、54,86,118， 位于第四周朝第ⅢA族元素，因此嫁的常见化合价为十3 别56号元素位于第六周期第ⅡA族。 价，故B说法正确：根据信息，嫁元素的相对原于质量为 ②第七周期稀有气休是118号元素，114号元素位于第七周 69,72,嫁离于是综原于失去电子后得到的微粒，原子质量 期第NA族。 主要集中在原子核上，国此嫁原子和镓离子质量几乎相等， ③第四周期最后一种元素是36号元素，则35号元素住于 故C说法正确：根据镓原子站构示意图，G有28个电子， 第四周期第A族。 故D说法错误。 (2)①前20号元素主族序数与周期数相同的元素，即第一 13.B解析：元素所在主族族序数等于元素原子最外层电子 周期第1A旋，第二周期第ⅡA族，第三期第ⅢA族，肿 数，A错误：第ⅢB族有铜系元素和榈系元素，故含有元素 H、Be,Al 种类最多的族是第ⅢB族，B正确：短周期元素中，原子 ②主族序数是周期数2倍的元素有C,S,主族序数是周期 外例数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有2种， 数3倍的元素有(0， 分别是Be和S,C错误：前20号元素中，最外层电子数是内 ③周期处是主旅序处2倍的元素有L,C“,周期处是主族序 层电子数一半的有1i和P,D错误。 数3倍的元素有Na, 14.A解析：地壳中含量最多的前四种元素为氧、硅、铝、铁， (3)①最高正价与最做负价代数和为0的短周期元素有第 其中元素位于第四周期第围族，属于长周期元素，选项A 一周期第IA族元素，第VA族元素，即H,C,Si 错：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB转10个飒列的元 ②最高正价是最气负价绝对值3倍的妞周期元煮，即S 素都是过渡元素，过渡元素全邮为金属元素，选项B正确： (4)①因前六周期中元素的数月分刚为2.8.8,18,18,32：同 稀有气体元素原子中，只有氯原子的最外层电子数为2，其 一主族中乙的原子序数可以是x十2、x十8、x十18、x十32，地 余的均为8，选项C正确：第ⅡA族、第旧A族分别住于元 可以是r一2，r一8，x一18，x-32,不可能是r十4，故选B。 素周期表的第2飒列和第13纵列，即第ⅡA族与第ⅢA获 ②若为短周期，第ⅡA元煮，第ⅢA族元常的原子序数相 之间隔着10个纵列（第3列一第12列），选项D正确。 差1，取n=m十1：若元素在四、五周期，中间有10个纵列， 15.D解析：若Y为第三周期元煮，则X,Z分别为第四，五周 第ⅡA族元素，第ⅢA族元素的原子序数相差11，即1=切 期元素，X的原子序数为a,则Y的原子序数为4一17，A正 十11：若元素在六、七周期，中间有10个纸列，且存在钢系 确：若Y为第三周期元素，则X,Z分别为第四、五周期元 (14种元素)和纳系，第川A族元素，第旧A族元素的原子 素，X的原子序数为a,则Y的原子序数为a一17，Z的原子 序数相差25，即n=m十25：无论元素在短周期还是长周 序数为a十17，则Y与Z的原子序数之和为2a,B正确：若 期，都不存在n=m十18，故选B。 Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五，六周期元素，X的 18.(1)Br(2)A1(3)Na,(O2Na,O+2H0 原子序数为a,则Y的原子序数为a一17，Z的原子序数为 4NaOH十O2↑(4)素色(5)二MA a十31，C正确：由图中X,Y,L三种主族元素在周期表中的 解析：(1)元素⑩为35号元素美，当中子数为45时，其质量 相对位置可知，X,Y,乙三种主族元素处于过藏元素右侧，Y 数为80，原子符号表示的该核素为Br 不可能是第一周期元素，剥Z一定处于长周期，D错误， (2)⑤为第三周期第ΠA流元素A1 16.1.(1)④8②⑦分图②③①②③④⑧①8 (3)①为)，⑤为Na元素，两者构成的淡黄色围体化合物为 ④⑤⑤1.(2)原子阴离子(3)12Mg N:O2,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化 (4)178 学方程式为2Na(02+2H04Na(0H+0↑. 解析：I,(1)最外层满足稳定钻构的原子是稀有气体元素 (4)元素@为K,其站色为紫色 的原子，透①圆：在化学反应中容易得到电子的是最外层电 (5)元素①为O,位于元素周期表中第二周期第川A族。 子数大于4，但没达到稳定结构的原子，选②⑦：阳离子是 周测11原子结构与元素的性质 质子数大于被外电子数的微粒结构，选：F的结构核外 有10个电子，质子数为9，选③：具有相问减子数的单个原 解析：碱会高的硬度较小，密度较小，然点均较低，且导 子成单个原子核的离子是问一种元素，选②③：①②③①⑧ 热、导电性能强，但焰色试验中火培的颜色各不相同。故答 ⑦心⑧分别是数，意，氖，硅，氯、直，是非全满元素：电子层数 案为C ·59· 答案全解全析 2,C解析：姊色试险是金属元素的性质，钾元素的焰色为常 液中加入厂和H「，是否生成：可用淀粉进行检脸：淀粉确 色，故钾及钾的化合物均烧均发出常色的火站，故A正确： 化钾试纸可以提供I厂和淀粉，H可由乙酸来提供，再结合 碳酸氢钟不镜定，受热分解为碳酸钾、二氧化碳和水，故B正 I的特性（淀物遇磷变蓝），则可证明食燕中存在1O,故使 境：由金属钠燃烧产生过氧化钠，钾比钠活泼，则钾单质燃烧 用的试剂为①④⑤。故选B。 时产物更复泰，可能有过氧化钾，超氧化钾等，但不是氧化 :9.B解析：浪单盾在常温下为液体，容易辉发，A正确：磷单质 钾，故C错误：钾的密度比煤油大，且与煤油不反应，可将钾 在常温下为紫黑色国体，难落于水，B错误：澳可溶于水，在 保存在谋油中，故D正确。 四氟化碳等有机溶剂中溶解度更大，C正确：确燕气为紫色， 3.C解析：N阳原子的次外层为L层，有8个电子·A项正确： 碘水为棕黄色，碘的阁氯化碳溶液呈紫色，D正骑 Na原子最外层有1个电子，1个Na原子客易失去最外层上 0.C解析：只要能把碘化钾氧化或碘单质的物质都能使湿润 的1个电子，变成Na,B项正确：Na的结构示意图为 的淀粉一K1试纸变蓝，A正确：因为液澳易挥发，在试剂瓶 中存放时应加少量水说行水封，B正痛：某溶液中加入四氯 D28,C项错溪：Na原子最外层有1个电子，所以钠原子 化碳，四氧化破层显蒙色，证明存在1而不是1厂，C不正 确：NC修定，碘易升华，可通过加热的方法除去NCI中 易失去装外层的1个电子而星十1价，D项正确。 混有的L,D正确， 4,A解析：金属性：Na>Li,元素的金属性越强，对应的单质 11,A解析：卤素单质的嫁点从F:到1，逐渐升高，而碱金属 与术反应总剩烈，则钠与水反应比锂与术反应刷烈，①错误： 单质的综，点从L到Cs逐渐降低，A项错溪：绝(Cs)和的位 锂的密度小于煤油的密度，若周煤油保存锂，则达不到隔艳 于阿一主族，则绝的最高价氧化物对应的水化物为CsOH, 空气和水的目的，②@错误：锂的氧化物(1(O)是碱性氧化物， B项正确：C1和1都位于第ⅡA族，最低化合价都为一1，C 在空气中易吸收二氧化碗，生成碳酸锂，③正精：原子失去最 项正确：碱金属无素的金属性从上到下逐渐增强，钠易与水 外层电于后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电 反应，则物易与水反庭，D项正确。 子，钠寄子最外层有8个电子，二者数目不相等，①错误：“类 12.C解析：向NBr和K1的混合溶液中，通入足量的CL,发 筋”属于碱金属，碱金属单质都具有孩还原性，可做强还原 生反应：2K1+Cl一2KC+1,2NaBr+Cl:-2NaC+ 制，⑤正确：碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应 Br,加热，Br易挥发，I易升华，最后得到的园体为NaC 中客易失去这个电子显十1价，⑤正确：碱金属单质的密度 和KC。故选C. 从上到下逐渐增大(K反常)，拉测“类桥”单质的密度应孩大 13.B解析：因钡的盒满活动注.处于钾和纳之间，所以Z和 于纺的，密度大于1g·m,①正确：减金属单质的培点较 湘+不反应，且锁可以与水反应，则侧不能将水溶液中的金 低且从上到下嫁，点逐浙降低，所以“类仿”单质的然点很低， 属离子置换出去，所以只有B可能宾现 图错误：故选A 14,C解析：氢气和锂发生反应生成L,H,制备1，iH固体需要 5,C解析：K,N等治泼的孩余属先和水反应，生成强碱，而 先制等氨气，LH在千燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能 不是与盐溶液发生置换反应，故A错误：金属L在空气中燃 够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干嵊，她净，利用可 烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，只有金 装置制备氨气，月装置A中的碱石灰除去氨气中的氧化氨 属的在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误：随核电荷数增 和水燕气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连 加，其阳病子半径越来越大，与自由电子的作用力总来超弱， 接装置B,防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和 所以碱金属单质溶，沸，点降低，故C正确：碱金属的原子半径 生成的氯化俚发生反应，装置连接顺序为e接a,b接f,g接 越大，原于核对最外层电子的吸引能力减萌，则越易失电子， d,故A错误：实验中所用的金属锂保存在石蜡中，故B墙 其还原性越强，故D错误 误：在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氨气，排 6.C解析：锂，钠，钾、物，绝属于第IA族元素，其中绝的金属 尽装置内的空气，防止加热时锂燃烧，也防止氢气与氧气发 生爆炸反应，故C正确：用装置A中的碱石灰除去氢气中 性最强，金属性越强，形成的鱼氧化物碱性超强，则CsOH的 的氯化氨和水蒸气，千燥管中的碱石灰不可以用无水CC 硫性最强，故①正确：硫金属单质从Li到Cs悠点依次降低， 代替，CaCl:无法除去HCl,故D错溪。 故②错误：钾的密度反常，比钠的小，故③错误：碱金属元素 15.C解析：Ts的原子核外有7个电子层，且最外层有7个电 从i到Cs金属性逐浙增强，还原性依次增强，故④正确：L 子，故T为第七周期第A获元素。A项，T元素的气态 与D反应只能得到L1(),故⑤错误：金属性越强，与水反应 氢化物的化学式为HTs,由HⅡ不稳定、易分解，再结合 越刷烈，硫余属单黄从ⅱ到Cs与水反应的则烈程度依次增 HF,HC1.HBr、H1的稳定棱逐渐减弱可如，HTs在常温下 加，故⑥正确：由于藏金隔元煮的原子半径逐渐增大，原子接 不稳定，错误：B项，T单质的氧化性比碘单质的弱，不可 吸引电子的能力逐新减弱，失电予能力增强，所以它们对应 与K1发生置换反应，错误：C项，由F,CL,、Br2,1的化 附离子的氧化性依次减弱，故⑦正确，综上所述，不正确的是 式可知，元煮Ts的单质的化学式为T5,正确：D项，由 ⑤，故答業为C。 AgCL、AgBr、AgI的溶解度逐新降低，颜色逐浙加深可知， 7.D解析：氯原子的原子核外有17个电子，最外层电子数是7 AgTs是一种有色且难溶于水的化合物，错误， 个，A错误：氯原于在化学反应中易得到1个电于，达到8电于 16.(1)五IA(2)①③⑤(3)AB 稳定结构，B错误：氯元素的最低化合价为一1价，氟元素还有 解析：(1)物的原子序数比稀有气体元素意(36)的原子序数 十7、十5、十3、十1,0价等化合价，C错误：氯原子最外层电子数 大1，应在意的下一周期，即位于元素周期表中第五周期第 是7个，在反应中易得到电子形成稳定的曩离子，D正确。 IA族. 8.B解析：食盐中的碘以跳酸钾形式存在，根据反应原理IO (2)根据已学习的碱金属元素站构芨性质的相似性和递变 十5I十6H一一31十3HO,可将食盐用蒸棉水溶解，在溶 性，可知①③⑤说法正确。 周周测化学必修第一册RJ ·60· (3)设合金为R,产生的H.为1mol,根播关系可知： 十1到十5，最低负化合价从一4到一1，故C错误：电予层数 2R H 她多，微粒半径不一定越大，如原子的半径大于C原子， 2 1 故D错误 1 mol 3,A解析：质于数为2的原子为氨原子，质子数为18的原于 mol,故平均分子量为M=0三=25g 为氯原予，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似 的化学性质，故A正痛：质子数为2的原子为气原子，化学性 混合物的平均相对原子质量是25，每的相对原子质量为 质稳定+质子数为12的原子是钱原子，其最外层有2个电 85,则另一种物盾的相对原予质量小于25，题给选项中1i 子，易失去最外层的2个电子形成稳定结构，二者化学性质 和Na的相对原子质量小于25，故答業为AB。 不相似，故B错误：质子数为9的原子是氧原子，其最外层有 17,(1)酸性C1:和B:与藏发生反应(2)Br易挥发（或 7个电子，极易得到1个电子形成稳定结构，质子数为7的原 Br:的沸点低)(3)3H,SO.+5NaBr+NaBO1 子是氯原子，最外层有5个电子，易得到3个电子形成稳定 3NaSO),十3Br+3HO酸性条件下BO:能将氯离子 结构，二者化学性质不相似，故C错误：质子数为10的原子 氧化为氯气 是氖原子，最外层有8个电子，化学性质稳定，质子数为8的 解析：(1)为防止通入的C1,和得到的B,与碱反应，氯气在 原子是氧原子，最外层有6个电子，易得到2个电子形成稳 氧化Br时应在酸性条件下进行。 定结构，二者化学性质不相椒，故D错误。 (2)溴可被热空气吹出，是因为澳的沸点欲，易排发 4,A解析：主族元素的最高正化合价等于谊元素原子的最外 (3)向含NBr和NaBrO的混合溶液中加入HSO,,Br 层电子数，非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原 与BO发生反应生成Br2,根据得失电子守位和元素守恒 子核外最外层电子数，故A正确：非金属元素呈现的最低负 可得化学方程式为3HS).+5NBr+NBr) 化合价，其绝对值=8一该元素原于核外最外层电于数，故B 3NaS0,+十3Br,十3HO:酸化时不用盐酸是为了防止在酸 错误：H和原子最外层有2个电子，若某元煮原子核外最外层 性条件下，BO,将C氧化为CL混入澳中。 电于数不超过2，则该元素不一定是金属元素，故C错误：若 某充煮原子核外最外层电子数为5，则镇元素不一定是非金 18.(1)装置A内上方湿润的淀粉K1试纸变蓝色(2)C1,+ 属元素，如51号元素佛(Sb)是金隔元素，故D错议。 2Br-Br+2CI (3)Cl +20H-CIO+CI+ 5,C解析：最高正化合价：N(+5价)>C(+4价)>B(+3 H)(4)深(5)确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气 价)，故A正确：问周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高 对溴置换碘实验的干扰 价氧化物对应水化物的酸性逐浙增强，因此酸性：HCO,> 解析：装过A中浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，氯气与 HSO:>HPO,故B正确：电子层数越多，丰径越大，同周 碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯 期元素从左到右半径逐渐减小，原子半径：N>S>O,故C 和碘的氧化性强弱，装置B、C中氯气与澳化纳客液反应生 错误：同主族元素从上到下，金属性逐新增强，其最高价氧化 成澳，验证氟和爽的氧化性强弱，打开活塞b,将C中的少 物对应水化物的城性增强，碱性：KOH>NaOH>LiOH,故 量溶液滴入D中，发生爽单质置换碘单质的反应，验证浪与 D正确， 碘的氧化性强弱。 6.B解析：1~18号元素离子，W+X,Y,Z其有相同 (1)装置A内，温沟的淀粉KI试纸变蓝，是因为氯气与 电予层结构，核外电子数相等，所以a一3=b一1=c+2=d 化钾溶液反应生成通淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯和 +1,Y,Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F 磷的氧化性强弱。 元素，W,X为金属应处于第三周期，W为A元素，X为Na (2)由分析可知，装置B中发生的反应为氯气与浪化钠溶液 元素，据此分析解答问题。Y为)元素，Z为下元素，同周期 反应生成单质美和氯化钠，反应的离子方程式为C1:十 从左到右非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，即 2Br—Br+2C1. O2<F2,A达项婚误：由分析可知，C=8,d=9,则质子数 (3)装至B,C中浸有氢氧化的溶液的棉花用于吸放可能遍 d>(,B选项正确：元幸的非金属性越强，氢化物越稳定，非 出的氩气，反应的离子方程式为Cl+2)H一一C1()+ 盒属性：F>O.别氢化物的镜定性：HO<HF,C选项错误 CI+H,O. W为AI元素，X为Nm元素，原于半径：N>A,D选项 (4)过程八能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C 错误。 中溶液颜色深，说明装置D中发生澳单质置换确单质的反 7,B解析：同周期第【A族元素金属性比第ⅡA族元素强，如 应，从而验证澳的氧化性比碘强 Na,Mg,前者念属性较强，非同周期的金属性不一定第IA (5)由源意可知，过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液 族元素比第ⅡA族元素强，A错误：第门A族元素中，非金属 无氯气，排除戴气对澳置换磷实险的干扰， 性最强的元素为O,简单氨化物中，稳定性最好的是HO,B 正确：问周期非金属元素蔓高价氧化物对应水化物的酸性从 周测12元素周期律 左到右依次增强，但低价态氧化物对应水化物的酸性不一定 1.D解析：元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是元素 如此，如HSO,的酸性比HC()强，C错误：第三周期元素 原子核外电子排布是现周期性变化，故选D, 离子平径大小顺序为P->S>CT>N>Mg+> 2,B解析：随着元素原于序的运增，第一周期原子最外层电 A+,D错误. 子数从1到2，故A错误：随着元素原子序数的递增，网周期 8.C解析：SC1的核外均有3个电子层，核电荷数越大，最外 元素的原子半径兰现由大到小的周期性变化，故B正确：随 层电子离核越近，原子越客易得电子，能说明氯元素的非全 着元素原子序数的递增，第二周期元素的最高正化合价从 属性比疏元素的强，A不特合题意：HS+CL2S+2HC, ·61· 答案全解全析