周测8 铁及其化合物- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（人教版2019）

周测8铁及其化合物 &某溶液中可健存在M,F:,F',加人NaH溶液，开始时是白色黑状沉定，赵渔变为灰绿 色最后变成红彬色。下列结论正确的是 (时间.60分钟分值，100分) 无一定有P存在，一定没有Fg B一定有下e存在，一定度有下”.Mg 可能用到的利原子质量，H1C12016.FeG C.一定有Fe存在，可能有FE,一定投有M 一、选择想（本整包括15小整，每小置1分，共0分，每赠只有一个选项特合m意》 D,一定有+存在.可能有Mg”,一定设有下 1.下列关于铁及其化合物的复连中，错保的是 .向FC1,Cu1的混合溶浪中加人一定量的株粉，充分反应后仍有周体存在，测下列料断不正 A.铁元常在地壳中的含量居第四位 确的是 4》 丝铁具有延展性和导热社，可制作发具 A溶浪中一是含C 二铁是人体必若微量元素中含量量多的一种 认游清中一定泽Fe 业.铁的化学性质比较话使，所以候在自然界中全常以化合态存在 二，相人KN溶液一定不变江色 )利象树体中一定含C 幸知2.纳米是长度单位，】m一10m,当物盾的颗粒站到纳装级时，具有特殊的性属。例如将铁制或 1位在给定条件下，下列物质阿的转化不能实现的是 “纳米铁“时具有菲常强的化学活性，在空气中可以燃绕。下列关于“闲米钱”的叙述正确韵是 A,铁与硫相热生成破化亚铁 B核与稀硫限常温下反应生成镜酸亚钱 A.常温下“纳米铁”比铁片的金属性强 二铁在氧气中燃绕生成氧化钱 秋常湿下“钠米铁”比铁片更易失去电子 D.铁与氢化铁溶液在常泪下反应生成氯化亚铁 C,常组下纳米钱“的还原性与铁片相同 1,类比是联究物质性暖的常用方法之，可摘测作多物面的性质。下列类比推测的说达中正喻 几算面下一销统”比铁片的氧化性蜜 的是 主，下列有关铁的氧化物的说法错保修是 A已知Fe与使直接化合生成下e(,组测C!与可直接化合生成C, A本铁矿的主要成分量F口：，常用作虹色油凄和像料 B已知与HO反应生域XaOH和H:,推测Fe与HO反应生成FeOH):和日 我铁的三种氧化物(F),F,),,F)》中铁元素的化合授完全相同 仁已回Fe能与S).溶液反g,推测F与AgN形旅也售反应 C下(O.FcO:富不溶于水，目那能和盐酸反应生成相应的禁 D.已知Na在常面下能与HO反夜，雄测Fe在常温下也能当H:O反 区 山，F),是黑色昌体，其中铁元意有十2价和+3价，它是一的饨净物 4.一些离档茶叶，点心等食品的包装套中有一个个授，将小袋打开，可以看到黑色粉表，军分已变 2证明某溶液只含有F厂面系含有F。十的实险方法量好是 成棕杨色。将上连粉末溶于搭盐酸，取上层清液，满人儿摘氯水，再滴加K、溶液，溶凌立即 A,先慎加氯水，再滴加K汇N溶流后显红色 变为红色。下列说法不正属的晶 B无滴加KSCN箫瓶，不显江色，再商加氧水后显江色 A小袋中冢来装有氧化铁 且小装中原来装有候粉 C滴相N)H溶液.立甲产生红湖色淀 C该黑色称末不可食用 D.该黑色松末做镇氧化利 D.具需商加KSCN液液 5,下列反应的真子方程式节写正确的是 1及“价一类”二排图是学习元素化合物知以的高效模数。如图为 危合便 A.国氧化三铁与盐酸反应，FgO,+8日一2Fe中十Fe+41H 铁元素的价一类二维阁，图中字导代表含铁元素的物质， -…-2--M…一P (钠与氧化铁溶液反应，FE'十aNa一3N+Fe 下列判斯正翰的是 C.氧化铁与稀魔酸反点：()，十H一F+十3H:0 A在常山下N传与氧气，水发生北合反生厦M 几.黑化里铁溶液与氯气反仪：Fe十C1,一门十下e 且X在高温下与水蒸气反应可生成Z G.氯化铁是一种重氨的盐，下列说法错风的是 CY是一种黑色翰未.在室气中受热可转化为Z A.氯化钱属干电解质 B.氢化铁可由线与氧气反度时得 氧化物脑甜样铺更端 D.Q可以是一种斯型净水剂贼式硫胶铁[F以H》)门 C,氯化芪溶被可由铁与盐酸反应制得 [)饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶语 7.某司学这利用加图装置制取能较长时同存在的F(日：，其中实验断用溶 1H以太阳能为热图分解下和0，装氧化合物播环分解水制H:的过程如太阳 的，城让损过出 液现配成用且施留水先框热童沸。下列分析正确的是 周所示，下列叙述不正确的是 入蒸馏烧瓶中反应的离子方程式量2Fe十日一3Fe”十3H:4 A,过程1的反成属于氧化还原反院 弘实验开始时应先关街止水我。，打并止木夹，再向烧程巾用人业酸 B过程里的北学方程式为aFe0+H,0二Fe:0,+H,: C反应一程时闻厅可在烧瓶中莲察可白色沉 C进程1中标消耗16gF0,转移2m电子 D山，反皮结束后若关团b及分浪漏斗活客，则Fe〔()H):可较长时间存在 D.实验室中FeD,可由Fe和水裔气在高祖条件下制得 19 国测本生及具化合物 15,电子工业席用F溶藏有快笔缘概上的解箱，肤造印别电路版。从痛使陵液《主要含FCL,, 2)制备氢氧化业钱时：民象由白色絮状沉淀级汽转化为红褐色沉淀，请用化学方阻式解释现 FC1,CC,)中可收铜井重新获得下1，饰液。废液处理流程如下， 象： 过望其围 物X (J)KFA),常用作杀国清毒闲.生产K,F(,的反应返电是F(N).+K+KH一 K:F),中KNO+KC+日O(表配平)，期该反这中氧化刺与还原剩的物质的量之比为 浦清a (4)从制造印到电路版韵度藏中同收铜，井重新失得F溶液的工艺流程如图所示 下列说法量保的是 A反位1和反应2露爱生了氧化还原反成 +迪清含有2 长操作1用列的主要玻韩仅器东裤平.烧杯和玻璃种 货发刻以静七 +FC度视 过 C滤情n的主要成分是山和F和，物质X可以法用新朝氯水 清 ,过子厂广健蜂」 D.FC3原液中的Fe+不能被Zn还原或Fe" 挂造 选择藤答露栏 请写出上述藏程中加人①和的有关物唐的化学式：① ,请写出薄进 人⑧反底的离子方塑式： 78 910 11 1 1&(0分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水冀气反应所群国体物质的成分，性质是再利 用”实袋探究，并口答下列可题： 二，菲选择题《本题包括3小题，共0分 探究一，设计图所示装置进行”钱与水装气反应"的实验（夹持仅馨略） 16.8分》铁及其化合物在生产，生活中有题其重要的用途，请回答下列同题。 《1)铁元素是组成人体必不可少的元家之一，以下几种常见的铁元素稳子，低有氧化性又有还 原性的是 填字埠) A.Fe 且.Fe C.Fe 2》和少量下0轮末于烧杯中，加人请景盐雅至完会溶解，发生反皮的离子方程式为 ,反应后得到的溶液记为A。 (》取少量A瓷干试管中，清人几摘N孔溶藏，可观黎到红周色沉淀记为B)生戒，反的 离子方程式为 (4)在小烧杯中山人5m1旅恒水，相热至佛韩后，向佛本中镇人的和 缩“A“或 (1)硬质暖璃管B中发生反应韵化学方程式为 “出：速续靠沸至液体星 色，停止加热，即制得F(0H腹体记为C)。 (8)装置D的作用是 《)另和一只小烧杯也框人5mL蒸馏水，接着再烧杯中加人少量CuS).前液，探储均匀日的 蔽体记为D.将C与D一配放置于暗处，分词用面老笔凰射，出税 (填“相可”麦·不 突二，设计如下实换方裳确定反应后硬质玻精管B中果色网体的域分（已知酸性KM),常斜 图同”的现象，其中中可以看到 (销规象) 流宦与按酸发生反位)， 《G》人体直红质白分子中合有F,正是这些Fe使直红蛋白分子具有载氧功能。亚婀酸钠 3)得硬便暖瑞管5冷却后，数少作其中的尚体物颜旅棱连行知下实晚： 《NNO,)可将人体直江所白中的下e'转化为Fe”,生成高铁红蛋白面传失与氧气的结 合能为，反应过程中F爱生 反应，说明亚南酸钠具布 性 17.《12分)利用铁元常“价一秀”二峰图可以多角度闭究 1化合龄 含铁物气的性质及转化美系：清完成下列问遵 FeCe 《1》下列说法正魔的是 (植字每) A.于eU是线性氧化物 ·观象2一·证别有在F过 KSCN 队铁与高祖木满气的反成得实现上述转化 C,下)是种黑色相末，不位定，在空气中爱热：+ ①试解a是 ,理象1为 迅连发生转危② 若现象？中溶液未变红色：请从提板玻璃管目中周体物疑的成分分析可能的原因： 几使触亚铁片和推生常C(具有还厚性)可时围 用能增丝治疗缺铁性储血的效果 风风测化零必梯第一帮R ·.018.(1)135g·mol1(2)11.2L(3)1.2mol·1.1 V×104L. (4)22.4 鹤的物质的量为22.4L/ma ×2,则其质量分数为 aN (5)0.15mol V×1021. 解析：(1)40.5g某金属氧化物MCl中含0.6molC1,则 2.4L/ma×2x78g/mol 100%=30y%. 56a MCL物质的量为0.3mol,孩袭化物的摩尔质量为 ag 3gml 周测8铁及其化合物 (2)34g的HS气体物质的量为1mol,含有2m0l氢原子， 1,D解析：铁元素在地壳中的含量仅次于氧，硅和绍，店第网 含相问H原子数的CH,的物黄的量为0,5mol,标准状况 位，A正确：铁具有是展性和导热性，可制作饮具，B正确；铁 下的体积为0.5mol×22.41.·mol广1=11.2L. 是人体必需藏量元素中含量餐多的一种，C正确：自然界中 有少量铁以单质形式存在（如赝铁），D错误。 (3》从400mL2.0mol·L.的A,(S0.)1溶液中取出 2.C解析：金属性属于元素的资，“纳米铁”和铁片都为铁元 20ml,硫酸银离子的物质的量求度为6mol·1,,将这 素，金属性相网，故A错误：“钠米铁”之所以具有校强的化 20ml.溶液用水稀释至100mL,所得客液中S0的物减 学活性是由于钠米材料的颗鞋较小，表面积较大，与氧气的 的量滚度为5m0l:LX0.02L-1.2molL 接触面积较大而能在空气中燃烧，失电子能力相同，故B错 0.1L 溪：“纳米铁”之所以具有较强的化学活性是由于钠来材料的 (4)g某气体中含有的分子处为h,则：g气体含有的分子 颗经较小，表面积校大，与氧气的接触而积皎大而能在空气 数为宁(g孩气体的销质的量为产m…,在标准铁现下 中燃烧，失电子能力相同，“的米铁”的还原性与铁片相可，故 C正确：金属Fe不翼有氧化性，故D错误， V.=22.4L·mo则体秋为0m0l×2,4L· 3B解析：赤铁矿的主要成分是F©O1,为红棕色，常用作红 m221 色油漆和涂朴，A正确：F()中铁元素的化合价为十2价， an FO,中换元素的化合价为十3价，F6)为复条的氧化物， (5)根据图中信息和电荷守恒得到r(Ca+)×2十0,5mol· 其中铁元素的化合价可以看作是由十2，十3价组成的，B错 L+×2+1×1mol·L.=3mol·L1×1,别c(Ca+) 误：FeO、FO都不溶于水，能和盐酸反应生成相应的盐.C 0.5mol·L',孩混合液中(CCl,的物质的是为0.5mol· 正确；FeO,是黑急品体，可看成Fc()·FcO,其中铁元素 L1×0.3L=0.15mol。 有十2价和十3价.它是一种纯净物，D正确。 19.(1)加人CaC1:或BC1溶液，充分振荡后，若有白色沉淀 4.A解析：从题中信息“滴入儿滴氯水，再滴加KSCN溶液， 生成(2)①分液漏斗吸收CO:中混有的HC气体 溶液立即变为红色”判断，孩黑色粉末中含有铁元素。但由 ②检查装置的气密性③2CO,+2Na0.—2N,C)1+ 于先加入了氯水，故不能确定其一定含Fe+,A项搭误：孩 0,2H0+2aa一NoH+0,·@e®% 黑色粉末为还原铁粉，做抗氧化剂，防止高特茶叶，点心食 品变质，B、C,D项正确 解析：装置A是制备二氧化碳，装置B用来除去二氧化碳 5.C解析：四氧化三铁与盐酸反应生成FeC、FCL和水： 中的氯化氢，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气， FeO,十8H一Fe2+十2Fe十4HO,故A错误：的与兼 利用氢氧化的溶液吸收氧气中的二氧化破，最心利用排水 化铁溶液反应生成氮氧化铁、氯化的和氢气：2Fe-十6N十 法测量氧气的体积，据此解答。 6H,O一6Na+2Fc(OH)￥十3H:↑，放B错误：氧化铁 (1)过氧化的在空气中变质会生成眼酸钠围体，探完一色过 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：FCO,十6H广—2F。++ 氧化钠样品是否已经变虞，可以利用碳酸根离子和银离子 3HO,故C正确：氯化亚扶溶液与氯气反应生成氯化铁： 或者钙离予结合生成白色沉淀，证明Na:(),已经变质 2Fe2++CL2—2C1+2Fe2+.款D错误。 (2)①仅器a的名称是分液漏年，装置B的作用是吸收CO 6.C解析：氯化铁溶于水能电离出铁离子和氯离子，属于电解 中混有的HCI气体，防止HC气体与过氧化的反应。②实 质，A正确：氧气具有强氧化性·氧气与铁单质在加热条件下 验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化的反应生成的氧 反应生成氟化铁，B正确：铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C错 气的体积，将仪器连接好后，必须近行的操作是检查装置的 :向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐 气密性。③装置C中是二氧化碳，水蒸气和过氧化钠生成 色，可得到复氧化铁胶体，D正确 暖酸钠、氢氧化纳和氧气的反应·反应的化学方程式为 ：7,D解析：蒸编烧瓶中反应的离子方程式是e十2H+一 2Na0,+2C04—2NaC0,+0,2H0+2Na:0 F+十H:◆，A错误：实验开始时应先打开止水夹，b,利用 4NaOH十(O:↑。④直接诶取气体体积，不冷却到室温，会 生成的氯气将装置内的空气捧出，然后关闭，B错误：利用 使溶液体积增大，读出结采产生误羞，故项错误：调整量 氢气的压强将化亚铁压入锥形瓶中，N()H与氯化亚铁反 简内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同， 盘生成Fe((O)H):,维形瓶中可观察到白色沉淀，C错误：反应 避免读取体积产生误差，故b项正疏：视线与凹液而的最低 结来后，若关闭b及分液漏斗治塞，装置内空气及溶液中氧 点相平读取量简中水的体积是正确的读取方法，故C项正 气均已除去，则Fe(OH):可较长时间存在，D正确。 确。⑤测定出量简内水的体积后，折算成标准欢况下氧气 8.D解析：因为Fe(OH)2转化为Fc(OH)1时的色变化可 V×1031. 掩盖其他白色沉淀，故溶液中可能含有Mg,D正确。 的体积为Vm.其物质的量为2./m,根据化学方程 9.A解析：加入扶粉后，因为F心氧化性强于Cu,铁粉先 式2Na()2十2CO,一2NaC0,+O:可知，样品中过氧化： 与FCl1反应，然后与CuCl:反应，充分反应后仍存在的因国 ·53· 答案全解全析 体，则一定含有Cu,可能含有F,据此解题。若加入的铁粉 :16.(1)B(2)Fe,O+6H-2Fe++3H.0(3)Fe+ 与CC】哈好完全反应或者快粉过量，溶液中都不会舍 3OHFe(OH),,(4)A红褐(5)不相同一条 Cu,A不正确：由于铁粉先与FC】,反应，溶液中一定含 光亮的通路(6)氧化氧化 下e“,B正确：由分析如，所得溶液中一定不含F心，一定含 解析：(1)F中铁元素化合价为+2价，处于中间价态，既 有Fe,可能含Cu,故加入KSCN溶液一定不支红色，C 有氧化性又有还原性，故选B, 正确：制余国体中一定含有Cu,可能含有Fe,D正确 (2)FO和稀盘酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程 10,C解析：硫的氧化性校弱，快与硫在加热条件下反应生成硫 式为Fe(O+6H-2Fe+3H20 化亚铁，故A不待合题意：铁与稀硫酸常温下发生置换反应， (3)氯化铁和氢氧化钠反应生成意氧化铁沉淀和氟化的，反 生成氢气和硫酸更铁，故B不符合题意：铁在氧气中燃烧生 应的离子方程式为Fe十3OH厂一Fe(OH):￥. 成黑色的四氧化三铁，故C符合题意：铁有較强的还原性，常 (4)制取F((OH)1败体应该向煮沸的蒸馆水中滴加饱和氯 温下与囊化铁溶液反应生成氯化亚铁，故D不符合题意。 化铁溶液至液体变红稠色：Fe+3H,O△Fe(OH),(胶 1l.C解析：Fe与(O在点燃的条件下反应生成FeO,Cu与 体)十3H. (O2反应生成Cu(O,A错误：Fe与求蒸气反应生成Fe,O,和 (5)光来通过胶体时，光线能够发生散射作周而产生丁选尔 H2,B错误：Fe是活泼金属，能把全属活动性顺序中位于其 效应，而通入其他分散系时不能产生丁达尔效应：故将氦氧 后的金属离子从其盐溶液中置换出来，C正确：N在常温 化铁胶体与硫酸侧溶液一起放置于暗处，分别用激光笔照 下隐与HO反应，但是Fe与水在常温下不反应，D错误 射，出现不相可的现象，其中C中可以看到一条光亮的 12.B解析：先加氯水，若有Fe会被氧化为Fe+,滴加 通路 KSCN溶液变红，不能话明只含有Fe而不含有Fe+,A (6)亚硝酸钠(NaN()2)可将人体血红蛋白中的Fe转化为 错误；先滴加KSCN溶液，不显红虹色，说明没有F+,弄滴 F,生成高铁血红蛋白而数失与氧气的钻合能力，反应过 加氯水后显红色，说明有Fe”,B正确：滴加NOH溶液， 程中F化合价升高，发生氧化反应，说明亚硝酸的具有 立即产生红褐色沉淀，说明有F+,C错误：浦加KSCN常 氧化性。 液不变红，说明不含Fe”,不能说明是否含有Fe+,D 17.(1)AD(2)4Fc(()H),+0+2H.04Fe(()H)1 错误 (3)312(4)Fe HCI2Fe2++C12-2Fe++2C1 13.A解析：极据“价一类”二维图分析，X为铁单贡，Y为 解析：(1)F)能与盐酸反应生成氢化铁和水，FeO2是 Fe(O.Z为Fe().M为Fe(OH):,N为Fe((OH),,P为三价 硫性氧化物，故A正确：铁与高温水燕气反应生成Fe(O, 故B错误，F()是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热能 铁盐，Q为二价铁盐，在常温下下e(OH):能与氧气，水发 远速被氧化为FeO,,故C错误：雏生素C具有还原性，能 生化合反应生成Fe((OH),,A正确：Fe在高温下与水蒸气 防止Fe城氧化，硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同 反应可生成F《O,B错误：Fc()是一种黑色粉末，在空气 时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，故D正獐。 中受热可转化为FO,,C错误；Q为二价铁盐，而碱式硫 (2)制备氢氧化亚铁时，Fe(OH):被氧气氧化为红褐色 酸铁[Fe(OH)SO,门是三价铁盐，D错误 F(OH),由白色案状沉淀最终转化为红码色沉淀，反应的 14.C解析：过程1反应为2FeO,太m能6Fe0+O,个，铁 化学方程式为4Fe(OH),+O2+2HO一4Fe(OH)1. 元素和敦元素均有化合价的变化，隔于氧化还原反应，A正 (3)Fe(NO),+KCIO+KOH-+K,FeO,+KNO+KCI 确：根摇流程图可看出，过程Ⅱ的化学方程式为3F0+ +HO(未配平)，Fe元素化合你由+3价升高为+6价， H,0△Fe,0,+H,,B正确：过程I:2Fe,O,太阳能 F(NO,):是还原刺，氯元素化合价由十1价降低为一1价， KC)是氧化剂，根据得失电子守恒，则该反应中兼化剂与 6FeO+O,↑中，当有2 mol Fe,O,分解时，转移电子的物 还原剂的物质的量之比为3t2。 质的量为4mol,则消耗116gFeO转移电子的物质的量 (4)加过量的铁粉，把FCl,还原为FCL,铁置换出CuCL 116g 为232g/ma×2=1m0l.C错联：Fe和水蒸气在高温条件 中的Cu,所以①是Fe:滤渣③中含有Fe,Cu,在滤渣③中加 过量的盐酸溶解铁，④是HCL。@是FC溶液，通入氯气 下反应可生成FeO和H:,D正确 15,D解析：从高蚀成液中回收钢，并裤铁的化合物全部转化 得到Fe(CL,反应的离子方程式为2Fe+CL一一2Fe +2C1 为FcCL,溶液，山流程图可知，加入过量的Fe粉与兼化铁、 氛化钢反应生成氯化亚铁，铜，过滤，刺湾液为FC,波渣 18.3Fe+4H,Og商Fe,0,+4H2)可除去H,中 a为Cu和过量的Fe,为不引入杂质，将FcCL溶液转化为 的水蒸气，防止E的玻璃管破裂(3)①稀硫酸酸性 FC溶液时通入是量的氯气进行氧化，据此解答。反应1 KMn(),溶液褪色②B中固体可能有Fe,O,和Fe,Fe将 为F®与氯化铁、氧化钢反应生成氯化亚铁，铜，反应2为氧 Fe全部还原为Fe+ 气氧化FCL,二者都是氧化还原反应，故A正确：操作1 解析：(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe十 为过滤，用到的主要破精仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故B 4H0(g高Fe,0,+4H。. 正骑，加入过量的Fe粉与氯化铁，氯化铜反应生成氯化亚 (2)藏石灰具有吸水性，可除去H中的水燕气，防止E的 铁、钢，过滤，滤渣1为Cu和过量的下e,物质X可以选用新 玻璃管攻裂。 制氯水，故C正确：Zn的还原性比较磁，而Fe+氧化性比较 (3)①试剂日为稀硫酸，可用于溶解氧化物，反应生成亚铁 强，所以它们能发生氧化还庶反应，反应原理为乙n+ 离子，具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液检验，可瑰察到 2Fe+一Zn++2Fe2,若Zn过量最终可以生成Fe,故D 酸性KMnO,溶液稳色，②B中国体可能有FeO,和Fe 错误 Fe将Fe3+全部还原为Fe+,故现象2中溶液未变红色. 周周测化学必修第一册R ·54·