模块综合检测- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（人教版2019）

为Na.Z为S元素,Q为C1元素。根据原子半径的递变规 解析:A、B.C、D.E五种元素的核电荷数依次增大,A元素 律可知,原子半径大小顺序为Y一Z>Q>XW,A项正 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,所以A是碳,B 确:O.Na可以形成化合物Na.O、Na.O..Na.O中只含有 元素原子L.层电子数比K层多4个,所以B是氧,C元素原 离子键,Na.O.中既含有离子键又含有共价键,故一定有离 子核外有三个电子层,且C元素在其化合物中常显十1价, 子键,可能有共价键,B项正确;非全属性越强,简单氢化物 所以C是钟,D元素是地壳中含量最高的金属元素,所以D 越稳定,非全属性:0S.隔单氢化物的稳定性:H.0 是铅,E组成的单质是一种具有刺激性气味的黄绿色气体; H.S.C项正确;S和C1的最高价氧化物对应水化物的酸性 所以E是氛。 与非金属性一致,不是最高价氧化物对应水化物的酸性没 (1)由分析可知,A是碳,B是氧,C是纳,D是铅,E是氛。 有这样的规律,D项错误 (2)B是氧原子,质子数一核外电子数一8,其原子结构示意 16.(1)H O Na Mg S (2)氛(或超重氢) (3)2) (4)十6 -2(5)强于 站构点因为(1。# 解析:有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增 大,且都小于18。W和乙的最外层电子数相同,W的L.层 (3)实验室制备氢气是用二氧化和浓盐酸在加热条件下 电子数是K层电子数的3倍,可推出W为O.Z为S:Y的 反应生成氧气、氢化和水,化学方程式为4HCl(浓)十 最外层电子数为乙的最外层电子数的一,且Y的核电荷数 Mno.MnClCl.+2H.o. 比O大,比S小,Y为Mg;V和X的最外层均只有1个电 (4)Fe和象气在点燃条件下反应生成氛化铁,其化学方程 子,V为非金属元素,X为全属元素,且X的核电荷数比O 式为2Fe+3cl.-2Fecl。 大,比Mg小,则V为H,X为Na。 (5)B是O.D是Al.O。和A1反应生成Al.O.,化学方程式 (1)根据分析中可知.V为H.W为O.X为Na.Y为Mg.Z 为4A1+30.--2A1.0.. 为S。 (2)H的同位素有气(H)、氛(H),氛(H),其中氛符合 / 19.(1)H:C:H (2)Na HCIO. (3)Na>OF H.O 题意。 (4)离子 (3)Mg 的结构示意图为+122} (5)OH+A1(OH)-[AI(OH)] 解析:根据各元素在元素周期表中的位置可知,①~⑧元素 (4)根据S的原子结构可知,S的最高化合价为十6,最低化 分别为C.N.0.FNa.A1.S.Cl 合价为一2。 H (5)氧原子和破原子最外层电子数相等,但是氧原子的半径 (1)①元素的最简单氢化物为CH,电子式为H:C:H。 H 比破原子小,原子核对核外电子的吸引力强,得电子能力 强,所以氧元素的非金属性强于疏。 (2)同周期元素从左到右,元素金属性逐渐减弱;同族元素 17.(1)①N..H. sO ②CaO. Na.S ③KOH.NaHCO 从上到下,元素金属性逐渐增强,所以元素①~⑧中金属性 ④H. sO. CaO. Na.S.KOH.NaHCO. (2)C 最强的元素为Na;元素非金属性越强,最高价氧化物对应 解析:(1)N。是双原子分子,H.SO。是多原子分子,分子中 水化物酸性越强,一⑧中,最高价含氧酸酸性最强的是 HCO.. 只含共价键;CaO.Na.S是离子化合物,只含离子键;KOH NaHCO。中既含有离子键又含有共价键,He是单原子分 (3)电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同,原子序数 子,分子中不含化学键。故①只含共价键的物质是N 越大,原子半径越小,所以原子半径:Na O F:元素非金 H.SO.。②只含离子键的物质是CaO.Na.S.③既含有共 属性越强,气态氢化物稳定性越强,即气态氢化物稳定性 价键又含有离子键的物质是KOH、NaHCO.。④属于共价 H.OH.s. 化合物的物质是H.SO。属于离子化合物的物质是 (4)④和所形成的化合物为NaF,属于离子化合物。 CaO. Na.S.KOH. NaHCO.. (5)和的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和 Al(OH)。,二者反应生成四痊基合铅酸纳和水,离子方程式 (2)碗酸与氢氧化纳发生中和反应,生成碗酸纳和水,反应 中有化学键的断裂和形成,化学键被破坏,A不符合题意; 为OH十AI(OH)。--[A1(OH)]. KC10。受热分解生成KCl.0.,反应过程中有化学键的断 模块综合检测 裂与形成,B不符合题意;冰是水分子通过分子间作用力结 合形成,在冰融化后变为液态水时,破坏的是分子间作用 1.D 解析:Ca原子序数为20.Ca 的结构示意图为+20288. 力,而H.O分子中的共价键未被破坏,C符合题意:NaCl 落于水,在水分子作用下断裂离子键,有离子键被破坏,D 不符合题意。 A不选;H.0的分子结构为V形,且O原子半径大于H原 (2{}##} 子半径,其结构模型为 。,B不选:NaHCO.在水落 18.(1)碳 氧 钩铅 氢 液中电离出锅离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO (3)4HCI(浓)+Mno.△MnCl+Cl. +2H.O(4)2Fe --Na +HCO.,C不选:用电子式表示HCI的形成过程 +3c1. 点2FeCl:(5)4A1+3O.-2A1:O 为H·+:ci→H:ci:.D选。 周周测 化学 必修第一册RJ .66· 2.C 解析:直径为4.5nm的碗化辐未形成分散系,不属于胶 0.2molNa',失去0.2mol电子,则转移的电子数目为 体,故A错误;Fe(OH)。胶体和蛋白质溶液都是胶体,不能 0.2N.,故D正确。 用丁达尔效应鉴别,故B错误;依据分散质粒子的直径大小 9.B 解析:反应I中Mn*的化合价升高,被氧化,A错误;反 可将分散系分为溶液、胶体与浊液,故C正确;胶体微粒可以 应I中,氧化剂是SO ,氧化产物是MnO,故氧化性; 透过滤纸,不可以透过半透膜,故D错误。 S.O MnO ,反应II中氧化剂是MnO,氧化产物是 3.A 解析:二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度小于氢气,若 Fe',故氧化性:MnOFe,故氧化性:SO 先通入二氧化碳,溶液中碳酸氢根离子浓度小,不利于溶液 MnO. Fe ,B正确;S.O 的氧化性强于MnO. ,故其与 中的碳酸氢纳析出,故A错误;实验室进行第③步操作为过 Fe*在水溶液中会发生氧化还原反应,故不能大量共存,C 滤,过滤需要用到的破璃仪器有烧杯、漏斗和破璃棒,故B正 错误;反应I中为2Mn+5S.O +8H.O--2MnO + 确;操作④所产生的气体为碳酸氢钢分解生成的二氧化碳 10S0+16H ,当反应I再生2molMnO 时消耗5mol 根据流程可知,二氧化碳可以循环使用,故C正确;NaHCO) S.O,D错误。 的落解度较小,析出时的化学方程式为NaCI十NH.+CO。 10.C 解析:用铀丝蔽取少量某溶液进行焰色试验,有黄色火 +H.O--NaHCO..+NHCl,将碳酸氢钓过滤出来,加 焰,透过蓝色钻破璃观察星紫色,该溶液中一定含有纳元走 热分解为碳酸饷,故D正确。 和钾元素,不一定是钩盐和钾盐,也可能是氢氧化钢,氢氧 4.C 解析:氢气可与烧破溶液发生氧化还原反应生成氧化钩。 化钾,A错误:向某溶液中滴加几滴新制氛水,振荡,再加入 少量KSCN溶液,溶液变为红色,溶液中可能含有Fe或 次氢酸钢和水,澳单质也可以和氢氧化钟反应生成澳化钟 Fe .B错误;脱脂棉能燃烧,说明Na.O. 与H.O的反应是 次涣酸钩和水,A正确;氛气和澳单质的元素化合价均处于 放热反应,C正确;有色鲜花中含有水,水和氢气生成的次 中间价态,既可以升高,也可以降低,因此澳单质具有氧化性 氢酸具有漂白性,次氛酸使得鲜花褪色,D错误。 和还原性,B正确;象和澳均属于第A族元素,最外层均有 7个电子,因氛原子的电子层数小于澳原子的,所以在化学 价升高到十2价,所以MgO是氧化产物,A正确;氧化性; 反应中氛原子比澳易得到1个电子,C错误:题离子可与银 氧化荆氧化产物;还原性:还原剂还原产物;故由此反 离子反应生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,而澳离子 应可以判断氧化性:COMgO,还原性:MgC.B正确; 也可以与银离子反应生成既不溶千水也不溶千酸的淡黄色 CO:做氧化剂,表现氧化性,发生还原反应,C错误:消耗1 沉淀,所以澳离子可以用硝酸酸化过的AgNO。溶液来检 个CO.分子,转移4个电子,D正确。 验,D正确。 12.B 解析:物质①是Na单质,易失去电子,在反应中表现为 5.B 解析:离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物,存 还原性,故A正确;Na.CO.溶液和NaHCO。溶液都能与 在离子键的物质一定是离子化合物,故A正确;化学键是相 Ca(OH):反应生成碳酸仍沉淀,不能用Ca(OH):溶液来 邻原子或离子之间的强烈的相互作用,该作用既表现为吸引 鉴别二者,故B错误;中学常见的物质纳的氧化物有Na。O. 力又表现为排斥力,故B错误;存在共价键的物质可能为单 Na.O.,其阳离子和阴离子的个数之比均为2:1,故C正 质,可能为共价化合物,也可能是离子化合物,如H、HCl. 确;钟元素的焰色为黄色,用洁净的铀丝分别蘸取少量图中 NaOH,故C正确;化学键的强度远大于分子间作用力,一般 各物质的样品,在酒精灯外焰上灼烧,火焰均呈现黄色,故 D正确。 而言化学键强度也强于氢键,故D正确。 6.D 解析:元素位于0族,A错误;对过渡元素的研究,有助 13.D 解析:因为硬质破璃管内有空气,应先通入CO将O。、 C0. 和水蒸气排出后再加热,防止干扰实验结果及出现安 千研究新的催化剂,B错误;氧没有正价,氧的最高正价不等 于它所处的主族序数,C错误;同一主族,相邻两元素原子的 核电荷数的差可能为2、8、18、32,均是偶数,D正确。 可知,Fe.O.为氧化荆,CO被氧化,B项错误;干燥营B增 7.C 解析:碳酸是沉淀,在写离子方程式时不能拆开, 重2.64g,即生成0.06molCO.,根据化学方程式可知,铁 CaCO.+2HCa+HO+CO.,A错误:过量的 矿石的物质的量为0.02molFe.0.,质量为3.2g,所以 FeO.的质量分数为.00 3.28×100%-80.0%.C项错误;若 CO.通入Ca(ClO):溶液中生成碳酸氢和次氢酸,H.O十 CO.+CIO-HCO+HCIO.B错误;破酸铁浊液中加A 撒去干燥管C,空气中的CO。和水蒸气会进入干燥管B,导 足量稀盐酸生成氢化铁,水和二氧化碳,C正确;FeBr。溶液 致干燥管B质量增加,导致实验结果偏大,D项正确。 中通入足量Cl.反应生成飘化铁和澳单质:2Cl。十2Fe+ 14.D 解析:反应①③中铭元素的化合价均未发生变化,故A 2Br 2Fe*+Br.+4CI,D错误。 正确;Cr.O。可以和KOH溶液反应,说明Cr.O:具有酸性 8.B 解析;由于NO.和N.O.的最简式均为NO。,所以46g 氧化物的性质,故B正确;KCrO:溶液中加入H.O。溶液, NO.和NO.所组成的混合物可以看成是一种物质NO. KCrO.转化为K.CrO.,反应过程中Cr元素化合价由十3 价升高为十6价,KCrO.为还原剂,因此H.O。为氧化剂, 则46gNO。的物质的量为1mol,所以混合气体中含有的靴 故C正确;反应③中CrO 转化为Cr。O ,反应的离子方 原子数为2N.,故A正确;标准状况下,浓盐酸与MnO:共 程式应为2CrO+2HCr.O+H.0.故D错误。 热产生11.2LCL.时,转移电子数为N.,由于题于中未说明 15.D 解析:Z、W的常见单质是空气的主要成分,故Z、W分 是否为标准状况,则无法计算转移的电子数,故B不正确; 别为N、O;R和X同主族,RX为离子化合物,故X为H,R HCl为强酸,在水溶液中完全电离,所以21.0.5mol·1.) 为Na;Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,故 HCI溶液中,含有CI的数目为N.,故C正确:4.6gNa的 Y为C。核外电子排布相同,核电荷数越大,离子丰径越 物质的量为0.2mol,0.2molNa与足量的氧气完全转化为 小,简单离子率径;Na <O <N,A项错误;非金属性 ·67. 答案全解全析 越强,最简单氢化物的稳定性越大,稳定性:H.O>NH。 (2)用浓盐酸和MnO,制取氢气,由于浓盐酸易挥发,所以 CH..B项错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物 在氧气中混有HCl.同时还有水蒸气,先通过饱和食盐水除 的酸性越强,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO) 去氧化氢,再通过浓破酸除去水蒸气,然后用向上排空气法 H.CO.,C项错误;W与R形成的化合物有过氧化纳和勃 收集,则装置的连接顺序为发生装置→c→d→h→a-*c。 化钩,其中过氧化纳中含有共价键,D项正确。 (3)实验小组用MnO:和浓盐酸制氧气,反应停止后,检验 16.(12 (2)① ①② ④ (3①③ ② ④⑧ 烧瓶中还有MnO.和益酸。小组同学探究不继续产生氧气 ③②⑧ 的原因。根据查到的资料,反应物或生成物浓度会影响氧 解析:(1)H.H是不同的核素,共2种。 化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱,提出三种猜想:猜想1: (2)①盐酸属于混合物,可以导电,既不是电解质也不是非 c(H)降低,氧化剂MnO。的氧化性减弱。猜想2:c(Cl) 电解质;②石墨属于单质,可以导电,既不是电解质也不是 降,还原剂还原性减弱。猜想3:c(Mn)增大,氧化剂氧 非电解质;③CO.属于非电解质,不能导电;④NaHC0. 固 化性减弱。针对猜想1,向反应后剩余物质中加入浓碗酸 体属于电解质,不能导电;熔融的KNO.属于电解质,可 使c(H)增大,产生了氛气,猜想1正确。针对猜想2,向 以导电;氢氧化铁胶体属于混合物,可以导电,既不是电 反应后剩余物质中加入氧化纳园体,使c(Cl)增大,产生 解质也不是非电解质:煎糖属于非电解质,不能导电:则 了氧气,猜想2正确。针对猜想3.c(Mn)增大,氧化剂氧 上述物质属于混合物的是①:能导电的是①②;属于 化性减弱,应加入含Mn”的物质迷行验证,根据控制变量 电解质的有①。 法可知,可向反应后剩余物质中加入MnSO.因体和NaC (3)①O:中含有非极性共价键;②NaBr是只含离子键的离 园体,使(sO)-bmol·1.-.c(Cr)=rmol·1.或 子化合物;③H.SO 是含极性共价键的共价化合物; 同时加入MnCl:和MnSO,使c(SO)-bmol·L. ④Na.CO.是含离子键和共价键的离子化合物;NHCl c(CI)一cmol·L,或同时加入MnSO.和浓梳酸,使 是含离子键和共价键的离子化合物;NaHSO.是含离子 c(SO )-bmol·L.c(H)-amol·L-,结果没有 键和共价键的离子化合物;Ne为单原子分子,既不含离 气生成,证明猜想3正确。碗酸、NaCl固体和MnO。,混合 子键又不含共价键:⑧Na.0:是含离子键和共价键的离子 加热制取氢气的反应中,Cl的化合价从一1价升高到0价, 化合物。由分析可知,只含有共价键的是①③;只含有离子 MnO.中Mn的化合价从+4价降低到MnSO.中的+2 键的是②;既含有共价键又含有离子键的是①⑧;属千 价,根据得失电子守恒,NaCl和MnO。的化学计量数之比 共价化合物的是③;属于离子化合物的是②④⑧。 为2!1,再根据质量守恒,生成物还有水,配平的化学方程 17.(1)①Na ②加热 2NaHCO△Na co.+cO.十 式为2NaC1+2H. sO(浓)+MnO.Na: sO.+Mnso HO ③HCO+OH-CO+H.O (2)①Fe+ +Cl.+2H.0. ②4H.o(g)+3Fe高温Fe0.+4H。 2Fe-3Fe 19.(1)A1.O.+2OH +3H.O--2[A1(OH).]FeO.+ 解析:(1)若W.X.Y的焰色试验均为黄色,说明均含有N 4H.SO.-Fe(SO.).+FeSO.+4H.O (2)过滤 烧 元素,且W为强碱,则W为NaOH,Z为绿色植物光合作用 杯、漏斗(3)将Fe 转化为Fe 能 酸性高酸钾溶 不可或缺的原料,结合转化关系可知,乙为CO.、X为 液(4)有红褐色沉淀产生 能(5)2Fe(OH)。_ Na.CO.、Y为NaHCO.. ①络色试验为黄色,说明物质组成中含有Na元素。 Fe.O.+3H.O 解析:以工厂废(FeO、Al.O.)为原料制取Fe.O。.破浸 ②碳酸氧纳加热分解生成碳酸钟、水和二氧化碳,除去 时AL.O. 溶解,过流得到FeO.,然后酸浸,发生反应 Na.CO.因体中混有的NaHCO.固体的方法为加热,反应 的化学方程式为2NaHCo.Na.Co.+Co.+H.0. Fe O.+4H.sO -Fe(SO.):+FeSO.+4H.O.FeO 溶解,通入氧气把亚铁离子氧化为铁离子,用NaOH溶液 ③反应l是碳酸氢钢与氢氧化钢反应生成碳酸钢和水,反 将铁离子转化成氢氧化铁沉淀,氢氧化铁受热分解生成氧 应的离子方程式为HCO+OH-CO +H.O 化铁和水,以此分析解答。 (2)若W为气体单质,乙为一种黑色金属单质,则W为Cl、 (1)“减浸”时A1.O。溶解,发生反应的离子方程式为A.O Z为Fe.X为FeCl.、Y为FeCl。 +20H+3H.0-2[A1(OH)],“酸落”时四氧化三 ①反应ll是铁与氢化铁反应生成氧化亚铁,反应的离子方 铁济解,发生反应的化学方程式为Fe0.十4H.S0 程式为Fe+2Fe--3Fe*. Fe.(SO).+FeSO.+4H.0. ②Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气, (2)通过“操作a”得到Fe0.,操作方法为过滤,过滤用到的 该反应的化学方程式为4H.O(g)+3Fe高温FeO +4H。。 玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 (3)溶液中含有亚铁离子,通入氧气氧化的目的是将Fe 18.(1DB MnO.+4H+2CI--Mn+Cl+2HO 转化为Fe。双氧水的还原产物是水,不会引入新杂质, 衡气压,便于液体顺利滴下(2)e→d→b→a→e 能用H.0.代替O.,检验氧化不完全,即检验落液中是否 (3)MnO. c(Cl)降低,还原剂还原性 c(H)一amol· 有亚铁离子,亚铁离子具有还原性,可加入的试荆是酸性高 L 无氢气2211112 酸钾溶液。 解析:(1)含勒用软糕矿和浓盐酸在加热条件下制取氛气 (4)“沉铁”步骤生成氢氧化铁,可观察到的现象是有红褐色 反应需要加热,所以选择装置B。发生反应的离子方程式 沉淀产生,氢水能沉淀铁离子,因此能用氛水代替NaOH 为MnO.+4H*+2Cr△Mn+Cl+2H:O;图1装 落液。 置B中管f可以平衡压强,保证浓盐酸顺利滴下,同时还可 (5)操作c中氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水,所发生反 以起到防止盐酸挥发的作用。 应的化学方程式为2Fe(OH)。-Fe。0。+3H.0。 周周测 化学 必修第一册R ·68.1,下列反皮的高子方程式正瑜钧是 4》 模块综合检测 A.候酸钙与少量盐酸反皮，C0+2日山·+日，0 B将过量的C)道人C(CO),溶液中：H0+C)+Ca++C)C(),。+2H0 (时间，7i分钟分值，100会) C.向酸横渔液中加人足量弱挂酸，MC0+2日一M如+O,·+目，O FB:溶液中泪人足镜C1.1,十2F。32F+21 可能用到的原子质量，H1C12N1401623Ct35.5Cn40Fe30 ,设N、代表判伏德梦常数的值，下列境法不正稀的是 一，透择延《本题包括15小题，每小驱3分，就45分，每圆只有一个选项杆合最夏) A密围下，46gN0和N0:的据合气体中含有的氧原子直为2N L下列化学用语爱图示表达不正确的是 且浓杜酸与M(,其热产生11.2L.C1时，轮移电子数为N ,210,5m·L.HC1容液中，含有C1数目为N A.Ca的结： D.6gNa与氧气究分匠应生或Nm,0与NnO:,转移的电子数日为.2N .实验室常用MD,标定NH:FS)同时使M,再生，其反5g 成现如图所术。下列说法正确的是 线1.0的分子销构极型， A反皮I中Mn是被还原 CaHC(的电离方程式：NaHC一Na+HD B由反废I、Ⅱ可知.氧化性：SO>MD>F D,用电子式表常HC的形成过程：H士一◆H灯 CSO刚F在水溶液中能大量共存 二，3年诺见尔：化学奖顺发给了联究量子点的三位科学家，其西究成果表明.物质在为米媛时国 .当反应1再生1m以MO时清耗5ls( 微粒大小不同真具有不同的能色，性衡，放雀医疗，科技等多个氧城有重大意义。下列叙述正确 0假据实操作现象得出的靖论正确的是 的是 实象界作阳礼象 实会结面 A科学家研究过程中刺得了直径为4.5m的藏化锅，这种硫化钙是散体 用们理露重少厚某落南要行馆色试@，有贺包 我利用丁达东效应黎明下(OH)为收体和蛋白质溶派 大奶，透过量色站城裤翼客保察色 波溶清中：定有有纳世加牌口 C依据分散威较子的直径大小可得分意系分为溶液，胶体与浊震 肖煤帝按巾调加儿裤斯韩菜水：国情，再加入 型流中一建含有 山，胶体微较摄可以透过半西赖也可以透过建纸 少量以m我，容澳变为色 长五侯氏制碱法的生产值程可简要表示如图： 在位期有N,久粉未的限射脑上镇几执衣，猫 正射X(1与)反成想酸悠及皮 所相瓷面然受 NH.HO 得有色料先故人经有千挥装气的年气原中可 整合共水 氢气耳有等白相 中月清 11.某同学在做实数利可发了镁失火，传立即拿起二氧化装灭大器就把火扑灭，却蔽实给老师及时 下列说法中不正确的显 A.操作①和期倒不影响实验效果 制止。原因是(CD,可以支持铁燃烧，发生以下反度：2Mg+(C).血色21e)一C,下列关于该反 共若实验室进行第③步提作，需要用到的玻聘假渴有绕杯，属斗和度确棒 皮的具所中不确的是 操作面所产生的气体产物可以船环利用 A,Mg元素亿合价由0伦升高到+2价，所以M)是氧化产物 山.候氏制碱法制各NH)到用了物质的溶解性整异 B由此反成可以判斯氧化性C>1O,还岸性，Mg已 浪与氧阿属“肉”纸元家，其单面在补面上具有家大的相似性，但C,比的活霞性强，限据第 二山做氧化闲.表现氧化性：发生氧化反应 D.清耗1个C0分子，转移4个电子 气的性盾时润单质性置的疏测不正确的是 1虫物质类别和做心元素的价在是学习元素及其化合物性通 A度单爱可以和烧藏溶液反南 化奇情 的用个重要认识税角，如僧为钠及其化介物的“价一老 以孩单质具有氧化性和还原性 二单因，下列有关叙述错阀约是 C,度原子量外层有7个电子，在化学反应中比氢容易得到1个电子 A物质①易失去电子，在反匠中表现为还原性 山，溴离子可以用明般酸化过的AO:溶液米校验 且可以进用Ca《OH,溶液米鉴刚NCO溶液阳叶 Nall m 5.有关化学镯的说法骨深的是 NHO溶液 A.?在离子得的物遁一定最两子化合物 C中学常见的将质心有两种，其阳离了和阴离予的个数 四 我危学槽是相邻复子或离子之间的强机的相互作用，陵作用只表现为爱引力 之比均为21 ,存在共价檀的物威可能为单颗，可能是共挽化合物，也可能是离子化合损 D用者净的铂给分调腾取少量图中各物质的样品，在门 山，化学健的强度江大于分子间作用力：一般角言化学健虽度也强于氢健 荀打外路上的缝，火竹的朵现黄色 G.86即年，俄化学家门建兵夫制作出了第一张元薰周期表，雨示了化学元素可的内在联系，成为 13用如图所和装置测定某铁矿石中下)的含量（杂盾不参与反成》，称取0g该铁矿石于硬唐坡璃 化学史上的重要里程牌之一，下列有关元素周期表说法正确的是 管A中，充分反应后测得干提管B增重2,4展，增重0,4H,下列相关说法中正确的是(》 A.厚子最外层电子数为2的元常一定处于周两表第ⅡA族 昆量时行料 氏对过童元素的研究，有助于制道出新品种的农西 ,主我元素的量高正化合价等于它新处的主族序数 山，同一主族，相忽内元袁原子的核电仪数的差一定是属数 ·5 恒肤烯合段测 A.称量干操管B后，应先加热硬质玻璃管A,再通C0 1&,(14分)氧气和滑白龄是现代工业和生话中常用的杀葡新孝剂，以下为制各丙种消毒剂的方佐 孔在统质玻璃管A发生的反应中，)被还 请可客下列问题： C该铁矿石有效成分的质量分数为93.3州 (1)实铃室册用舍粉的方达制取1时远用周1装置 (填”A”减*)，反应的商子方 山，若蕾去「操管C,会壶成测视们有效成分含量偏高 程式为 ,装置B中管的作用是 14.元素格)的几种化合物存在图转化关系，下列判断不正确的是 C0,贤林高KCc,房液青KC心路被KCO溶液 A.反度①③中棉元素的化合价均未发生变化 B反应①表明C,)有酸性氧化物修性质 C,反底利用了H)氧化性 D,反使的离子方程式为H0+2(P一C:)片+H 15.X,Y.乙，W,R是原千序数依次增大的知煤期主载元素，Z,W的常见单质是空气的主警成分 3 Y原子的量外显电子数是其内园电子数的2倍，R和X问主族，民X为离子化合物，下列说齿 2)实验室制取干操，纯净的门，所需图2装置的埃口左接顺序为爱生装置-一 正确的是 填字母 A.商单离予半径，R>Z>W (3)反成停止后，实验小组检烧粗中还有M(),和控服.小组同学探究不维候产生的短 以最箱单氢亿物的2定桂：Y>Z>W 因。则资料表明，反应物成生成物流度会影响氧化刘，还原利的氧化性，还原程景明。 CY,Z的最高锋氧化物对成衣化物的根性：Z 【提出猜塑】 D山.W与R形成的化合物中可能青有共价健 第智1（日）降低，氧化剂 〔填化学式)氧化性减霜 选择题答匮栏 附是2： 减转： 绅想3，cM)墙大，氧化剂氧化性减周 11 1 【实酸过程】向反现后剩余物质中如人以下物质，请补充表格： 答案 甲号 实异 有，无气 结轮 二，非选择题《本题包括！小题，共5分1 人若硫较)=。·L.M11 1,《15分》目前人类发我和合成的物衡已拉过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类 有氧气 madL 箱想1正磷 法的作用儿平最无可代背的。请利用分资法结合所学知风完成下列各小： 1)现有下料后种微粒，H,1LVP,),(),形成上连6种微粒的枝套有 种 妇人第化的国体-使11一：d·L 有氧气 结里正确 (2》现有下列物原：①垫酸②石M⑧CD①N:1HX》国体⑦熔融的KN) 氢氧化钱 如人装随雅有9)，圆体，使 胶体心崔病，其中属于显合物的量 《填序号，下同)，能导电的量 3=Ad·1 精细3正国 属干电解质的有 【实轻拓展】最过探究，小组同学认为藏酸.N☒周体和MO混合框热也可前取C门，请 (3》下置是0学门熟悉的物新： ①DO5NmHS0.④Na,D ONH,NaHSO⑦Ne②Na,O 配平核反庭的化学方程式： N(+ H以)（液）+ 这些物质中，只含有共价健的是 (填序号，下同)：其含有离子健的是 Na:SO.+ Mnso. HO. 含有共价请双食有离子健的是 :属于共价化合物的是 国于离千化 19,(14分)某W究小组以工度情F,,,A山)为原料制取Fe工艺藏程如图衡示.时答下 合物的是 列可题 17,12分)W,X,￥，乙都是中学化学中食见物质，其中W,X,￥电均含有可一种元赏，在一定条件 入飘指清油 090H 下的相互转化关系如曙所示（那分反应中的体已略去）。製据避意回下列问国： 成+国反幻→回-间-花一一西回→e心 (1》若W.X,￥的坊色试验均为黄色，且W为强碱，2为绿色植物光合作用不可或缺的氟料 ()“城浸到发生反应韵离子方程式为 :”限溶”时发生反 定的化学方程式为 ①编色试验为黄色，说明将雷组或中含有 (明元素衍号)， (2)”操作a”的名称为 ,用到的玻幕记需有玻璃棒 四除X国体中混有的Y圆体的方法为 《植除旗方达的名称》，反皮的化学方 程式为 (3)“氧化”的日的是 (填爸”或否”)用日：D,代特0， 检验氧化不完全可加人的试剂是 ①反应围的离子方程式为 (2》若W为气体单质，乙为一种黑色金属单题 (4)“沉铁”基聚可观察到的现单是 (填“能或”否”)用氨水 ①反应川的离子方程式为 代普(H常被 必一定条件下，Z能与本发生反城，该反发的化学方程式为 (5)操作中所发生反应的化学方程式为 明风测化零必梯第一帮R ·6