阶段检测四 物质结构元素周期律- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（人教版2019）

阶段检测四 物质结构元素周期律 6将适人N口H溶液中，可得到以NC0为有效戒分的漂白液。下列说法错阀的是4》 A该反成的化学方程式为N0H+C—0+N+H信 (时间：7行分钟分值：100分) 且C韵电子式为：C:C: 可能用到的图对原子质量，H1C12)16.Nn335.5Ca40 仁H,D量存有妻板性蝎的共锋化合物 一，选择题〈本题包括15小题，每小盟3分，具5分，每觅只有一个选项行合是意) NCO和H所含的化学键类塑相间 L,我国科学家研制的~人登太阳”成功地迹行了做电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变，从1L雨 7,下列说达正确的是 水中提取出来的氘H)发生受控核聚变变成复：He》时产生的能量相当于01，汽油燃绕放 A看离子Y0厂中含有个核外电子，则Y意子核内含有的中子数为A一N十x+8 出的能量。因此这种技术对解决能源问题有看十分广胡的发展赏量。下列有关说法不正确的 且电子层出里到外依次为K层，1层，M园·，蜂层最多他容增8个电子 C若某元案原子核外最外是电子数小干或等于？，用该元素一定为金风元常 D.最外层电子致越少的金属无素对应的金属单质的金属活动性焰属 A.氧H)变成氢：He》发生化学变亿 气下列说达正确的是 我日中的“与e中的2”意文不相同 A菊一张元素同期表的国作青是门接列大，德将元素按照相对源子质量由小现大排列 He的中子数和质子数均为2 且闻际炮粹与应月化学联合会(UPC)将蹄118号元素命名为(：，它是一种白然界中存在的 ):H和H为不同的核素 元家 多，以下是某种元素的氟子结传乐意倒，下列说出不正确的是 C.人们依累无素同期表和元素周期单加识，在金属程非金属的分界处寻我限化和留高祖.耐 嘴使的合金材料 D门非列大增经德言了·类们”无富的存在，后案化学家发现了它，这种元素是植 虫将甲，乙两种金属的性质相比较，已知D甲跟日0反应比乙与L0反应料烈：@甲单质能从乙 A底原子暴得2个电子套思成稳定结相 品，该原子的核电德数为6 的盐溶液中置换出单暖乙：③印的最高价氧化物的水化物碱性光乙的景高价氧化物的水化物藏 C.“十”表示该原予带正电 )该原子的第二层电予数为8 性器，①与某非全属反度时甲原子失电子数日比乙的多，心甲单衡的缩.希点比乙的低。能说明 3.关于下列直种粒子结构示意的说法中正确的是 甲的金属性比乙新的是 A①④ 长③司 .D9 D①0④o 1Q下列说法还确的是 4 ⊙ A,于冰您化时破坏了找价 B液点H用受鹅分解过程中，见陵坏分子间作用力 A.①④属干不可种元素 山，2属于金属元素 仁水在液态时，豫了单个木分予，还有儿个水分子通过氢提结合面得成的情合水分子(()， C励均具有稳定结构 DD两种较子可以形发化合物g 的存在 4伐电背数为1一18的元索中，下州说法不正确的是 D.NaH5》帘于本时，离子醒被股坏，共价辑不受影时 11,在元素周期表中，某些主熊元素与其右下方的主族元素（如图所示）的有些社缓是相缸的，下 A.最外层具有1个电子的元素不一定是金国元意 列说达替误的是 我最外层有？个电子的元素不一定是金属元素 C解子棱外各层电予数图等的元素一定是金属无黎 山k4 D最外层电千数为7的草子，最高面价为中7 AM》微溶于水，故I,i》,位微溶于衣 台.下列各组化合物中，化季健的类型完全相同的是 B与0反生度SO,故书与反成生成) A.CaCl B Na5 B.N.0 Ne.O. CL山与O,反定生成1O,故Mg与O反应生成Mg0 C.CO.和NH, D.HCI和NaOH BA与氧氧化钠溶液反成生成A(0H),门：故南与氢氧化钠溶流见夜生域N[BOH),门 阶爱校两四像质储构元套周房非 12.下列说法正确的是 (1)写出上送五聊元素的元素符号，V .W A.Na和Mg与般福能测烈反应直出氢气，故无法比较它们的金国化强署 (2)V的一种接素中质子数为中子数的。，刚该格素的名称为 我已知C,街，H1露量强腹，推酒HF空是翼前 C已知Mg.C、a位于属一族，且Ba(H),C(《OH):都是碱，推测Mg(H也是强碱 (3)￥形成的阳离子的结构示意图为 D,已每HS以)，酸性强于H,W),推测H),酸性强于H,S( (4)Z元素的量高化合价为 ,最低化合龄为 5)非金属性：W 13.X.Y,Z均为短周期元素，X.Y处于一周期，X.Z的量低桥离子分联为X和Z,Y和Z具 (填型于“或粥于“) 17.(12分)(1)现有下列几肿物质：He,N,C0.HS),.N5、K0HNC0. 有相司的电子层结构。下判说法正端的是 ①只常共价键的是 A.综子序数：X>Y乙 B,最高化合价：>XY ④只含高子键的是 C.离子半径：X>YZ )原子量外层电子数：X>￥>2 ③展名有共价罐又含有离子馆的是 14.儿种短周期元素的复子半径及主要化合督如图所希，下列叙述正翰的是 ①属于共价化合物的是 士数党合图 ③属于离千化合物的是 45 4444444 ()下列变化中.不需要藏坏化学键的是 (填字母 A蓝能与氧氧化钠反底 私加鹅氧截年楚其分解 C,冰睡化 D,氧化钠溶干水 42 1及(I5分)已知A,B,C,D,王五静元素的枝电传数依次增大，A元素返子最外层电子数是次外层禁 电子数的2信：B元素数子L层电千数比K园多{个C无肃期子核外有三个电子屋.且C元 0千半径 累在其化合物中常暴十1价：D无素是地壳中音量最高的金属元素：E组成的单质是一种其有 树激性气味的黄绿色气体，回答下列间思 (1)可出五种元素的名移：A C E A.X,Y的最高铃氧化物都是两性氧北物 (2)B草千的结构示意图为 C的用离子的结构示意丽为 认Y的量高价氧化特对应的水化物能溶于N《)H溶推 (3)实？室制各单质E的化学方程式为 CZ的车金属性强于W (4)Fe与E单境反应的化学方程式为 ).X的单康在第三周期中压原性最强 (3)B罪成的单暖与D组成的单质反成的化学方程式为 15,短周期主魏元素W,X,Y,乙.Q原子序数依次增大，W原子爱有中子，X龙索为电壳中含量最 1鱼(17分)如图是元案周期表的一常分，表中列出了八种元素的位置： 多韵元素，Y,Z,Q同周期，且Y,Z.Q最外层电千数之和为1，Y与W同主族，X与Z同主族 到因 Q的单魔是黄绿色气体。下到结论不正确的是 A A.螺子半径大小聊序为YZQX>W 长X,Y形成的化合物中一定有离子健，川能还有共价但 C箭单氢化物的稳定性，X>Z 1 0 ,氧化物对成的本化物限性：乙<可 请回客下列问题： 法择慧答露栏 (④元素的量商单氢化到的电予式为 778g10 (2)在元素①一团中，金属性最所的元素是 《填元素符号》：在元素⊙一⑧中，最高价含 氧酸酸性最角的是 填化学式》 (3)①家心三种元素的解子半径由大到小的颗序是 (算无素符号)，①和的前单 二、非选择题（本整包括4小置，共5分】 氢化物的隐定性较南约是 《填化学式影 16.1山分有V,W,X,￥，2五种元素，它们的核电商数依次增大，且都小于8。其中只有X,Y为 (4)①和所形域的化合物属于 《坑“离子“镜“共价“化合物 金属龙素，V和X的最外层均良有1个电子，W和乙的最外层电子数相同，且W的L,层电子 (5空和⑧的最高价氧化物对成的水化物之间发生反夜的离子方程式为 数是K层电子数的8恰：Y的最外层电子数为艺的最外层电子数的完我下列问题， 明风测化零必梯第一帮RD与E两元素按原子数目之比为1：3和2：4构成分 中不能稳定存在，它是一种人工合成元素，故B错误：在元素 子M和N,M为NH,中心原子氟形成三个共价健，N 周期表中，优良的催化剂和耐高温，耐腐蚀的合金材料大多 为N,H,分子中两个氯原子形成非极性共价键，M的电 属于过渡元素，所以在过戏元素中寻找优良的催化利和耐高 子式为H:N:H,N的结拘式为H-N-N一H 温、时腐蚀的合金材科：位于金属和非金属的分界处的元 H 既有金属性又有非金属性，在金属和非金属的分界处寻找半 HH 导体材料，故C错误，门棱列夫曾经预言了“类铝”元素的存 在，司主族元素的性质相似，综元素与铝元素属于问主族元 阶段检测四物质结构 元素周期律 素性质相似，后来化学家发现了它，这种元素是嫁，故D 1,A解析：氘受拉核聚变变成数是一种核反应，不属于化学 错溪。 变化，A错误：H中的“2”表示质量数是2，He中“2”表示质 9,C解析：甲最水反应比乙与水反应嗣烈，说明甲的会腐性比 子数是2，意义不问，B正确H中中子数为2，质子数为2， 乙强，故①正确：甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙，说 C正确：日，日隔于质于数相同，中子数不网的不同核素，D 明甲的金属性比乙强，故②正确：甲的最高价氧化物的水化 正确。 物硫性比乙的最高价氧化物的水化物破性强，说明甲的金属 2,C解析：该原子最外层有6个电子，易得到2个电于而形成 性比乙强，故③正确：金属性强弱与失电子雄易程度有美，与 失电子多少无关，故①错误：金属性强弱与失电子难易程度 8电于稳定结构，A项正确：由原于站构示意图可知，请原子 有关，与单质的熔，沛，点无关，故①错误：故这C, 的接电荷数为16，B项正境：原子不带电，“十”表示该原子核 10.C解析：干冰嫁化时只破坏了分子间作用力，未破坏典份 内的质子带正电，C项错误：由原于结构示意困可知，减原子 健，A错误：液态H山受热分解过程中会生成氢气和碘单质， 的第二层电子数为8，D项正确 破坏了分子间作月力和共价键，B错误：水分子间可形成氢 3,D解析：①④核电荷处相同，属于同种元素，故A错误：② 键，故液态水中存在缔合水分子，C正确：NaHSO溶于求 是Na元素，属于金属元素⑤是数元肃，不属于金属元素，故 电离成钠离子、氯离子，硫酸根离子，故不仪离予健被破坏， B错误：⑤是氢元素，最外层电子数是2，为稳定站构，而④短 共价键也被破坏，D错误。 子的最外层电子数为7，在化学变化中容易得到电子，所以 11.B解析：由对角线规则可知，MgCO,微溶于水，故1C() 为不德定结构，故C错误：①是氧离子，③是钱离子，①③两 也微溶于水，A正确：B与O反应生成B(O3,B错误：类比 种敏子可以形成化合物MgCl,故D正确 【i在O2中燃烧生成IiO,则Mg在O燃烧生盛MgO,C 4,D解析：H原子最外层只有1个电子，H元素是非金属元 正确：根据对角线规则知，B与A的挂质相似，A与意氧 素，所以最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，A 化钠溶液反应生成NaAI(OH),],故Be与氢氧化钠溶液 正确：He原子最外层只有2个电子，He元赤属于稀有气体 反应生成Na[Be(OH),门，D正确。 元素，不是金属元素，B正确：核电荷数为118的元素中， 12,D解析：Na与冷水反应剧烈反应，Mg与冷水反应镜授， 原子核外各层电子数相等的元燾是B,B是全属元素，C正 固此可用来比较它们的金属性强酶，A错误：HF是弱酸，B 确：核电椅数为1~18的元素中，最外层电子数为7的原子 错误：Mg((OH):是码战，C错误：元素的非金属性越强，其 是F和C1,但F没有正化合价，D错误。 最高价氧化物对应水化物的酸性格强，P的非金属性大于 5.A解析：CCL和N:S中都只有离子键，故A持合题意： Si,故HPO,的酸性强于HSO,,D正确， NaO中只有离子键，而Na,O,中徐有离子键外，还有非极 13.A解析：X,Z的最低价高子分别为X和Z,则X为莴 性共价键，故B不特合题意：CO:中只有共价键，NHC1中 川A族元素，Z为第A族元素：Y和Z具有相问的电子 既有离子鍵又有共价键，故C不符合题意：HC1中只有共价 层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，乙为F元 键，而NOH中除有共价键外，还有离子键，故D不符合 素，X、Y同周期，则X为S元素，据此分析答题。 题意。 X,Y,Z原子序数分别为16,11,9，原子序数：X>Y>Z.A 6.C解析：氯气通入Na(OH溶液中，生成NCI,NaCI(O和水， 正确：X,Y,Z分别为S,Na,F,最高化合价分别为十6、十1 反应的化学方程式为2NaOH十C1一NaCI0十NaCI十 0,B错误：Na,F具有相同的核外电子排布，核电椅数越 HO,A正骑，氟气的电子式可表示为：C:C:,B正确： 大，离子半径越小，应为F>N,C错误：X.Y、Z分别为 S,Na,F,原子最外层电子数分别为6,1,7，D错误。 H,O中只有板性键，没有非极性键，C错误：N(C0和 14.B解析：很据题图可如，W的主要化合份为一2价，W为O N(OH中都含有高子健和极性共价健，所含化学键类型相 元素，X的主要化合价为十2价，X为Mg元素，Y的主要化 同，D正确 合价为十3价，Y为A元素，Z的主要化合价为一3价，Z的 7,A解析：离子4YOY二含有n个核外电子，则Y原子核内 原子半径比O大，比AI小，Z为N元素，MgO是城性氧化 含有的质子数为n一x一8.中子数=质量数一质子数.剩中 物，AO是两性氧化物，A错误；Y的最高价氧化物对应 子数为A一n十x十8，A正确：K层最多能客钠2个电子，B 的水化物A(OH):具有两性，能溶于NaOH溶液，B正确： 错误：氢元素原子核外最外层电子数为1，其为非金属元素， 阿一周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐晰增强，别 C错误：金属活动性钙强于纳，但钙的最外层电子数比钠的 非金属性：N<O,C错溪：单质Mg的还原性弱于单质Na: 多，D错误， D错误。 8,A解析：第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大 15,D解析：短周期主族元素W,X,Y,Z,Q,W原子没有中 排列，第一张元素周期表的制作者是俄国化学家门捷列夫， 子，所以W为H元素，X元希为地壳中含量最多的元素，所 故A正确：国际她粹与应用化学联合会(UPAC)将第118号 以X为O元素，Y、Z,Q网同期，且Y、Z,Q最外层电于数之 元素命名为()g,第118号元素是一种放射性元素，在自然界 和为14，Q的单质是黄绿色气体，Y与W同主族，所以Y ·65· 答案全解全析 为N,Z为S元素，Q为C1元素。根据原子毕径的递变规 解析：A,B,C,D、E五种元素的核电荷数依火增大，A元 律可知，原于半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W,A项正 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以A是碳，B 确：O、N1可以形成化合物NaO,Na:C)2,Nm:)中只含有 元素原子L层电子数比K层多4个，所以B是氧，C元素原 离子键，NO,中既含有离子健又含有共价键，故一定有离 子核外有三个电子层，且C元素在其化合物中常至十1价， 子键，可能有共价键，B项正确：非金属性越强，简单氧化物 所以C是钠，D元素是地壳中含量最高的金属元素，所以D 越稳定，非金属性：()>S,商单氮化物的稳定性：H,O> 是铝，E组成的单质是一种具有刺激性气味的黄绿色气体， HS,C项正确：S和CI的最高价氧化物对应水化物的酸性 所以E是氯。 与非金属性一致，不是最高价氧化物对应水化物的酸性没 (1)由分析可知，A是碳，B是氧，C是的，D是铝，E是氯。 有这样的规律，D项错溪。 (2)B是氧原子，质子数=核外电子数=8，其原子结构示意 16.(1)H0 Na Mg S(2)航（或超重氢） (3)( 图为(+8)26C是钠，Na的核外电子数为10，其阳离子的 (4)十6-2(5)强于 解析：有V,W,X,Y,Z五种元素，它们的核电荷数依次增 站构示意困为？8 大，且都小于18。W和Z的最外层电子数相同，W的L层 (3)实验室制备氧气是用二氧化锰和求盐酸在加热条件下 电子数是K层电子致的3倍，可推出W为O,Z为S:Y的 反应生成氧气，氯化锰和水，化学方程式为4HC(浓)十 最外层电子数为乙的最外层电子数的3，且Y的核电荷数 Mn0.△MnCL+CL,++2H,0 比()大，比S小，Y为Mg:V和X的最外层均只有1个电 (4)Fe和氯气在点燃条件下反应生成氟化铁，其化学方程 子，V为非金属元素，X为金属元素，且X的核电荷数比O 式为2Fe+3Cl,点搭2FeCl. 大，比Mg小，则V为H,X为Na. (5)B是(O.D是Al,O2和Al反应生成AO,化学方程式 (1)根据分析中可知，V为H,W为O,X为Na,Y为Mg,Z 为4A+30—2A103. 为S。 H (2)H的同位素有气(H)、氘(H》,意（日），其中意符合 19.(1)H:C H (2)Na HCIO (3)NaO>>F H.O 题意 (3)Mg+的结构示意图为(1②28 (4)离子(5)OH+AI((OH)[A(OH),] 解析：根惩各元素在充素周期表中的住置可知，①一⑧元素 (4)根据S的原子结构可知，S的最高化合价为十6，最低化 分别为C.N、).F,Na、A、S.C1 H 合价为一2. (5)氧原子和硫原子最外层电予数相等，但是氧原子的半径 (I)①元素的最简单复化物为CH,电子式为日：C:H。 H 比破原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力 (2)同周期元素从左到右，元素金属性逐渐减弱：同族元素 强，所以氧元素的非金属性强于硫。 从上到下，元素金属性逐新增强，所以元素①一⑧中金属性 17.(1)①N:,H,SO4②CaO,Na:S③KOH,NaHCO 最强的元素为N:元素非金属性越强，最高价氧化物对应 ④H,SO⑤Ca(0,Na:S,K(OH,NaHCO(2)( 水化物酸性越强，⑤一③中，最高价含氧酸酸性鼓强的是 解析：(1)N:是双原子分子，HS0是多原子分子，分于中 HCIO.. 只含共价键：CO,Na2S是商子化合物，只含离子键：KOH、 (3)电子层数越多，原子半径越大：电子层数相同，原子序数 NaHCO,中既含有离子键又含有共价健，He是单原子分 子，分子中不含化学健。故①只含共价健的物质是N、 越大，原子半径随小，所以原子半径：N>O>F:元素非金 属性越蛋，气态数化物稳定性趋蛋，即气态氢化物稳定性： HS)1。②只含离于键的物质是CO,NS。③既含有共 HO>HS。 价键又含有离子键的物质是KOH,NaHCO,。④属于共价 (4)④和⑤所形成的化合物为NaF,属于离于化合斯 化合物的物质是HS),。属于离子化合物的物质是 (5)⑤和⑥的及高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和 CaO.Na:S.KOH.NaHCO. A(OH),二者反应生成四羟基合铝酸的和求，离子方程式 (2)硫酸与氨氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应 OH+AI(OH),-AK(OH). 中有化学健的断裂和形成，化学键被破坏，A不符合题意： KCIO。受热分解生成KCL、(O:,反应过程中有化学键的断 模块综合检测 鼠与形成，B不符合题意：冰是水分子道过分子间作用力结 合形成，在冰融化后变为液态水时，破坏的是分子间作用 1.D解析：Ca原子序数为20.Cm+的钻构示意图为(4 力，而HO分子中的共价被来被破杯，C符合题盘：NaCI 溶于水，在水分子作用下断裂离子健，有离子键被破坏，D 不特合题意。 A不选：HO的分子结构为V形，且O原子径大于H原 子半径，其结构模型为 ,B不选：NaHCO在水溶 18.(1)碳氧钠铝 2 液中电离出的离于和提酸氢根离子，电寄方程式为NaHCO (34HC(浓)+MnO,△MnCL,+CL,↑+2H,0O (4)2Fe 一Nn十HCO方，C不选！用电子式表示HC的形成过程 +3CL,点☏2FeCL,（6)4A1+30,一2A1.0, 为H·十CH:CI:,D该 周周测化学必修第一册R) ·66·