阶段检测三铁金属材料- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（人教版2019）

阶段检测三铁 金属材料 &在候空赋天领城，有”一代飞机，一代材料”的悦法，新材料的皮用是航空技术爱展和近步的重要 誰动力之一。国声心919戈酰上，我国首次大在围使用第三代解懂合金：尚力99等合碱面 7%。是量的阳分别与等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶流反皮，故出的氢气在同围月压下 (时间，7行分钟分值，100分) 体积之比为112，则清耗业酸与氢氧化的等液的体阳之比为 A,113 11 C,213 03t2 可能用到的利原子质量，H1C12)16.Nm23.24A12?Fe36 9,下列实验装置使达到相应实骏目的、实验结论正确的是 一、选择题《本整包括1后小盟：每小题3分，共45分，每题只有一个选项杆合麵意) 1,合金的点用极大垃昆进了人类杜会的发展。下列不属于合金的是 花 A 内 A.过缺铁粉与本离气反皮后，可用壁线将剩余钱松分夷出来 A图甲滑雪杖杆锅，缓等) 且.周乙电铁用增橡权地服 B用如阁装置和操作方达可校验下e 图丙航母甲板钢》 D图丁潜水答外壳（钛，铝等 C.若二氧化M过量，周按限可全富清耗完 二，中国传笼文亿中道食着许多化学每识。下列说法错阀的是 D测斯制复水的H A“绿蚊赛随图，江泥小火的”，解发火炉的“江泥”中含氧化铁 1Q下列第杂试剂或方法不正确的 我“火树银花合，星桥铁领开”诗闻中所及的解色试陷，国于化学变化 项 被是性物碱 金减 确杂以州境了盘 C(淮南万毕术中记线，“曾青得铁期化为国”，这种湿法蜂啊属于置换反应 A FL麻推 F 量人造址口 ,“吉人以剂解为列，柔铁为茎干，不尔则多斯折“里的"闲削“的硬度比纯铁的大 3,纯铁的培点为155气，面高的中体铁时，生铁（合碳量较高的铁合金1在10℃左右就缩化 FI,溶酸 F.a 海人过量按粉并过过 了，这是W为 使粉 铝着 整人过量N:排市液寿过过 入性的纯度越高，熔点越 且.合金的烟点比各成分金属的熔点高 FeoH) FelOHI 有空气中物气 C,形成了铁限合金，所以熔点降可 )在商的中熔亿的过程发生了化学反应 1】.制印南电路版时食用复化铁溶液作为“腐过液”，感有FC口溶流的烧杯中司时加人一定量 4,金属是人类生产、生活中不可缺少的材料之一，边壳中金属元素含显最高的是铝，儿次是最，到 的铁粉和酬粉，反成站束后过排，下列结果可能出残的园 的含量相时较少，然面人类历史上量早被静炼出的金属反面是含量轻夕的铜，常量整多的翻显 A.酸诸中有钢.，见铁，滤滚中有Fe,Cu 退被金棒出米。下列有关金国的说法错翼的是 B连渣中有铜、有钱，线液中有下e”,Cu A铜比铝先成功金炼的原因是铝比铜活设，更露铁得其单质 C碳清中有铁，无国，虚液中有下e”,Fe”.C 丝发弃铝精包装底象赞金属材料，又易香成环境污染，皮同收循环利用 D就清中无铁，无霸，减酒中有Fe”Cg 教 C,生铁易生锈，不时有法，置韩铁其有附岗生生，所以食用的铁制渴具大多数是用高纯度的铁酬 2利用传移器探究在密用环境中指片和少量辉盐酸反成过程中黑度和医强的变化，结果如图 造的 下列说法讲误的是 4 D.用丽已制得的纯金属只有0多种，但制得的合金已儿，「种，大量使川的不是韩金属而是各种 合金 5,下列关于铁的说法正魔的是 A俄在空气中点增腳级反应，火星因村 认铁在硫蔑气中誉烧生成黑色的植化铁 C.已知Fe相C)溶液反应，撑测e与AgN)溶流也能反 A.30一100，压强变大是反应皮出热量绿数的 山，铁在摆气燃绕生成下，其溶于本形城的溶液华浅绿色 :(下列无色等随中，能大量共存的离于组是 且100其，容累内温度最高 二，100之后，溶浪中溶质为A11 A.K'NH CI.NO B.Ba.Na,S片，NO 民100之后，压强减小是因为祖度降C导效的 Ca',Fet,H、MnO D.Cu.CI.Ba.NO, 3,已知A为常见的金属单质，银据如图所尽的关系，下 7.纳米Fe0(粒子直径介干1一100nm)在生物，属学等方面有广泛用逢，将其分散在液基我液中 列说法正确的是 可得到的米F:)篮流体。下列有关说法正输的是 AA为Fe,B为FD A.的米下0，的厚尔凭量为232装 BC·D溶液的湖色变化：出没绿色民黄色 我纳米下eO,为黑色酸末，具有融性 C①的离子方程式，Fe十Fe一2Fe C.棉米下心蓝减体易混合物，属干游演 D.⑤的离子方程式，4Fe(O日：+0+2日，) I,当光来通过钠米F)周体时金出观丁达尔效皮 IFeOB) 后段检测三生金属材料 14,我国首装使师了钻合金材料的国产就与已成动下水，世)含温下与酸，藏均不反应，但高温 【设计方案】 下能被空气氧化，由钻铁（主要成分是F)和T()提取金国钛的主要工艺离程图所示， 对畏出的假设2进行羚正，实羚方案是 下列设法情误的是 Fe 【成用新限】 FeS以)战棒固 保存。 高围 ]成（们6分）电路服广泛用于计算机、手机等电子产品中。某%是小如瓜割作带有“亿学”标志的电 路板管对废液进行可收利旧 + ,制作电路假 A.多骤1、Ⅱ中均发生氧亿还原反应 B,步翼！，信中聚元素的化合价均升高 小阳同学取一小块腹铜板，用油性笔在铜版上写出“化学”标志.然后浸人下C游液中，一段 二多骤团中反应可在空气中进行 ,可用稀硫被除去全属仕中的少量镁款质 时间厅，取出覆铜版并用水选净，依得带有图案的印时电路板和麦液（抽图所示） 15.13.0gFe和Fe,02的混合物，加人150mL足量的稀陵酸，在标准秋况下粒第到112L.1, C消流 州素 闻反底后的溶液中演人K5CN溶辰不变江。为中和过量的日5(，·井俺E元常督好全部转 化为下()H):沉淀.恰好前耗了00mE.3/1.的Na(H液（复略溶液体阁变化），下列 说祛正喻的是 A.得合物中下e:0的物暖的量为0.ImoB.混合物中下e的物质的量为0.5mol (1)在覆钢服上制作出”化学周案过程中发生反应的离子方程式为 C原硫酸的浓度为？mL 入与周体君末反夜的硫酸的物质的绿为06 选择题答圆但 (2)取少量厦液干试管中 (填操作和现象)，侧质液中膏有Fε” 号145 78 B.10 1112131415 ■，回收废液 苦常 (③)一种从窝恤变瓷国收全属钢并获得氯化钱品体的工艺流程如下。请根据淀程，回答下残阿杰 题。（是不：为充分除去聚威：斯知试列均为过量） 二，非选择题本题包括4小题，共55分】 16.10分阅读材料，答下列风题 材料：近年来，科技人员研究得倒一种新短材料一一泡流铝。它是把发泡闲相到够微铝合金巾 量力法 封度的，其优点是硬度高，密度小（的为0.0一Q.5g/m),比木材还轻，可浮于水面，又有很 大性，且隔音、保湿，是一种良好的建筑材料程轻面材料。 +8 (1)下列关于渲沫销的说法带吴的是 (期字母，下月1 【,将该度液中即入背品①后，爱生反应的离子方程式为 入泡袜品甲是帮单置池速 1,①所代表的物质是 用化学式表示》。 队微沫招是一种合金 目.操作方法a.b,c中是过速的是 填字母) ,版袜铝是一种优疑的建筑材料和轻质材料 .若取2mL溶液⑤加人试管中，驾后满江氧氧化的溶液，产生白色沉淀， 山，泡浓可用于飞机制造 补全实验现象》 (2)留解成铝管作食品包装，是利用它的厚一性盾 y,试闲心是1时，发生反应的化字方程式见 A.金属光样 品，延展生 C,导电性 ,导拉性 (》船在空气中会被氧化生成一层取密的氧北顺（氧化物）而对起保护作用，包这辰氧化模遇 19,〔15分)如图所示是铁及其化合物的”价一类”二维图. 化春的 (1)X,Y分别代表 列保程爱程就那会溶解 :2在空气中转 ①与盐酸反乾的商子方程式： 化为W的化学方程式为 一0w 四与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 1?.《13分》硫酸亚铁是一种重要的工业原料，可时可以用干到造补药物，目具有毒性，数严姚 (2)某小组研究下人性成，衡满F50,能与 Fc0+「eo2 在食品中查用硫截亚钱，某间字为探定富含硫酸里铁且保存时闻较长的框点的情况，设计了 (填序号)发生氧化还螺反应 知下实验方案： ①0H溶被☒氯水③稀业酸 ④酸性 KM(溶液⑤FeCI,溶液○候酸情 六巴“ (3)候盐溶液可用于全属别黄，如用下：韵藏刻健 溶液 明M电路版，FL,被 41拔副1的化学式量 〔填“还算”或“氧化”)为下口，该反应的离子方裂式为 ()加人新制氧水后答液红色相保的痕问是 (4)为检验宜品中的铁尤素，可将被笑烤碎、研密、溶解 ,然后取少将袖液于试管中进 《用鸡子方程式表示 1买粒。 (3该可学在实酸中加人了过量的衍制氧水，故置一段时闻后，发现红色衡去，观对周色原因进 ()高线酸钠是一静能杀菌，根色、厚具的新型高效水处理剂，工业上可用N试C)氧化 行探究《已用又N有还期住》， Fe((lH:的方法制脊Na:FO,其原厘为3NCI0+2Fe(OI)+4NO[ 【提出假设】 2N:F(0十NaC十5H0,用单线法表示减反应的电子转移方向和数耳， 餐设1，静液中的+3价铁被氧化为更高的铃态： 樱设2： 风风测化零必梯第一帮R16.(1)由0价变为+3价铝(2)1：13：1(3)2：3 解析：铁、铝混合物中加入氢氧化钠溶液，铝常解，生成四羟 解析：(1)铝与盐酸反应生成氧化铝，铝元素化合价由0价 基合铝酿纳和氯气，A为氯气，B为四羟基合铝酸纳，铁不 升高至十3价：铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，铝元 反应形成沉淀，C为铁，加入盐酸生成氢气和氯化亚铁，D 素化合价也由0价升高至十3价：故铝均做还原剂。 为氟化亚铁，播此答题。 (2)2Al+6HCI-2AICI+3H,.2Al+2NaOH+ (1)铝和氢氧化钠反应生成四经基合铝酸钠和氢气，反应的 6HO一2Na[A1(OH),]+3H2↑可知，1mol铝消耗 离子方程式为2A1+20H+6H)一2[A1(OH),]+ 3nml复化盒，生成号ml复气lml侣消耗1mol意氧 3H:◆，操作X的名称为过滤 (2)铝的氧化膜为三氧化二铝，和氧氧化钠反应生成四羟基 化销，生成受©氢气：故生成的直气的体积在相同铁况 合铝酸纳，反应的离子方程式为2OH十A山O十3H,O 下比值为1·1，消耗氯化氢和氨氧化钠的物质的量之比为 -2A1(OH),]. 3；1。 (3)根据题意，待反应停止后，体系温度恢复到室温，再调节 (3)由铝和盐酸及氢氧化的溶液的反应知，5.4g(即 量气管和水准管的高度，使两液面相平，读数时眼晴与溶液 0.2mol)绍与0.4mol盐酸（不足量）反应时，生成氧气 0.03361. 凹液面相年时，再砖取数搭：(H)=22.m.5× 0.2mol,5.4g(即0.2mol)铝与0.4mol氢氧化钠溶液（过 量)反应时，生成氢气0.3mol,故在相同状况下产生气体的 101mol,根据2A1+20H+6H0一2[A1(OH),]+ 体积比为23。 3H可知，(A=号H)=1.0×10mal.铝的质黄 17.(1)D(2)A(3)D(4)[A1(0H),]或AIO 解析：(1)一般合金的悠点做于纯金属，硬度大于纯金属，放 为27g/mol×1.0×103mal=0.027g.其质量分数为 联铝合金的炫，点和硬度与纯金属铝比较，熔点低，硬度大， 0.027g×100%=69.2%,故不合格。 0.039g 答案选D, (4)根蜡(3)可知，绍的质量0,027g·其物质的量为1× (2)明砚溶液滴加到氢氧化钠溶液，开始没有现象，后生成 101m0l,钱的质量为0.012g,其物质的量约为5× 沉淀，而氢氧化钠滴加到明肌溶液中，开始生成沉淀，后沉 10mol.根播2A1+6HC-2AICL,+3H↑和Mg+ 淀溶解，现象不同，可鉴别，遮项A符合：明烈溶液和盐酸 不反应，无论互滴的顺序如何，均无明显现象，不可鉴别，透 3 2HGl一MgC,+H,↑可知，n(H,)=2X1X10mol+ 项B不待合：Na[AI《(OH),门溶液和烧碱溶液不反应，无论 5×10+l=2.0×10l,氨气的体积为22.4L/ml 互浦的顺序如何，均无明是现象，不可鉴别，选项C不符合： 2.0×101mo=4.48×102L.=44,8ml. 盐酸与烧成溶液，无论如何滴加，均无明星现象，不可鉴别， 选项D不符合。 阶段检测三铁金属材料 (3)根据铝的质量相同，盐酸和氨氧化钠溶液中溶质的物质 的量相同，若A都完全反应，则生成氢气应相等，而反应结 1.B解析：图甲滑雪杖杆为铝、镁等合金，A不符合题意；图乙 来后删得生成的气体体积之比为1：2，由化学方程式：2A 地铁阻燃模胶地板为檬胶，是有机合成材料，不是合金，B符 +6HC1一2AICI+3H2◆.2A1+2NaOH+6HO 合题意：图两航母甲板（钢），钢为铁破合金，C不符合题意： 2Na[A1(OH),]十3H:◆可知，酸与余属反应时酸不过量， 图丁潜水器外壳为钛，铝等合金，D不符合题盒。 碱与金属反应时碱过量，盐酸和氨氧化的溶液中溶质的物 2,B解析：氧化铁为红色粉末，则“红泥”是国其含有氧化铁而 质的量均为0.1L×3mol·1.1=0.3ml,设错与酸反应 呈红色，故A正确：“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及 时酸完全反应，生成的氨气的物质的量为工，则： 的培色试验，是金偏元素均饶发生电子跃迁，不是化学变化 2Al+6HCI-2AICI +3H, 故B错误，溪法炼钢的反应原理为Fe+CuSO,一FeS),+ 6 3 C,属于置换反应，故C正确，“剂纲”指的是铁的合金，其硬 0.3 mol 度比纯铁的大，故D正确。 解得x一0.15mol,别碱与金属铝反应生成的氯气的物质 3.C解析：快的绝度越高，这点越高，故A不符合题意：合金 的量为0,15mol×2=0.3ml,城与金属邻反应时铝究全 的熔点比各成分金属的感，点低，故B不特合题意：形成了钱 反应，设与碱反应的带的物质的量为y,则： 碳合金，合金的熔点比各成分金属的馨点低，因此生铁馨点 2Al+2NaOH+6H,O-2Na[Al(OH)]+3H, 较低，故C特合题意：在高炉中悠化的过继未发生化学反应 2 3 形成的是混合物，故D不符合题意。 0.3 mol 4,C解析：活戏的金属治炼难度大，朝比铝先咸功治炼的原因 解得y=0.2mol,则铝的质量为0.2mol×27g·mol1= 是铝比铜活波，更难荧得铝单质，A正确：环境与资源是人要 5.4g,答案选D 在地球上生存的保障，铝的成弃物不仅是浪费金属铝资源， (4)当SO)完全沉淀时，则B+和SO的个数之比为 而且铝的废弃物难降解，还污染了环境，B正确：生铁中含有 1；1,该离子方程式为2B阳++2S0+AP-+40H一 杂质碳，在湖湿的空气中处于弱酸或中性环境中容易生锈， 2BS0,+[AI(OH),]·反应结来时铝离子全部以 纯铁是一种具有银白色全高光译的因体，具有时饮性，但纯 [A1(OH),]或A1O方的形式存在. 铁质软、不易治炼，所以常用的铁器大多数为铁合金，如不锈 18.(1)2Al+20H-+6HO-2[A1(OH),]-+3H2◆ 钢是铁的合金，C错误：合金是指由一种金属与其他金属或 过滤(2)2(0H+A10+3H0一2[A1(0H),] 非金馬够合而成的具有金属特性的物质，因金属在熔合了其 (3)调节量气管和水准管的高度使两液面相平不符合 他金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结 (4)44.8 构也发生了登变，从而引起性质的变化，合全与组成它的成 周周测化学必修第一册RJ ·56· 分相比，一般具有熔点低，硬度大，抗腐蚀性强等方面的优 ①是氯化亚铁变为乳化铁，其离子方程式为2Fe++CL 点，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是绝金属 一2Fe+2C,故C错误：⑤是教化铁变为氯化亚铁，其 而是它们的合金，D正确 商子方程式为Fe十2Fe3Fe2+,故D错误。 5,C解析：铁在空气中不能燃烧，A错误：铁在硫蒸气中燃烧 14.C解析：由题给流程可知，步骤「发生的反应为钛铁矿中 生成黑色的硫化亚铁，B错误：在金属活动顺序表中，Ag排 的氧化亚铁与碳在高温下发生氧化还原反应，生成F和一 在(Cu的后面，可推测Fe与AgNO,溶液也能反应置换出 氧化碳，步豫且发生的反应为二氧化钛与碳，氧气在高温下 银，C正确：氯气县有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成氯化 反应生成四氟化铁和一氧化碳，步龈Ⅲ发生的反应为四氟 铁，溶于水形成的溶液星棕黄色，D得误 化钛和足量镁粉在高温下发生置换反应生戒氯化美和钛， 6,A解析：K,NH,C,NO,四种高子间不反应且为无 此答题。由分析可知，步骤【，Ⅱ中均有元煮化合价发生 色，故A符合题意：B+,SO反应生成硫酸领沉淀，故B 吏化，发生的反应都是氧化还原反应，故A正确：步骤I、 不符合题意：Fe,H、MnO之间发生氧化还原反应，且 Ⅱ中破元素的化合价均升高，故B正确：步豫Ⅲ为四氯化钛 MnO,溶液呈紫红色，数C不特合题意：Cu+溶液呈蓝色， 和过童钱粉在高温下发生置换反应生成氯化钱和钛，镁是 故D不持合题意 活波的金属，软在高温下能狱空气氧化，所以步骤Ⅲ需在氩 7.B解析：摩尔质量的单位是g/mol,A错误：钠米F6O,为 气环境中进行，防止金属被空气氧化，不能在空气中选行， 黑色粉末，具有磁性，B正确：钠来F),磁流体是混合物， 故C错误：铁在常温下与酸、碱均不反应，钱与稀硫酿反应， 属于胶体，C错误：丁达尔效应是酸体的性质，当光束通过钠 可用稀硫酸徐去金属钛中的少量餐杂质，故D正确 来Fe)国体时不会出现丁达东效应，D错误 15,C解析：反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色，说明生 8.D解析：由化学方程式：2A1+6HC1一2A1C1.+3H2◆， 1.121 成FeS0.和Hm(H,)=2.4/ma=0.05mol,根据得 2A1+2Na0H+6H0一2Na[AI(OH),]+3H2↑，足量的 失电子转移守恒有n(Fe》=n(FCO0)十0.05mol,由国体 铝分别与等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出 总质量可得56g/molx n(Fe)十160g/molx n(FeO,)= 的复气在同温同压下休积之比为1；2，别消耗韭酸和意氧 13.6g,可得n(Fe)=0.1mol,n(Fe(02》=0.05mol,用氯 化的的物质的量之比为3：2，由于二者浓度相等，故消耗等 氧化钠中和过量的H,SO,并使Fe元素格好全部转化为 物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为32， F(OH):沉淀，反应后溶液中的溶质为硫酸钠，根据硫元 故这D。 9,B解析：铁粉与水藤气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁也 者中做有n(H,S0,)=n(NaS0,)=名n(N0H)=号× 有磁性，所以不可月猫铁将制余铁粉分高出来，A错谋：向氧 化亚铁溶液中加入破氰化钾溶液，颜色无变化，继续加入氟 0.2 LX3 mol/L-0.3 mol,c(HSO)0.3 mol 0.15L-2mol/L. 水，溶液变为红色，可以检验亚铁离子，B正喷：二氧化锰与 根据Fe原子守恒，n(FeSO)=n(Fe)十2n(FeO,)= 浓盐酸反应，反应一段时间后，求盐酸变稀，反应会停止，所 0.1mol十0.05m0l×2=0,2mol,与国体静末反应的硫酸 以生酸不能全部被消耗完，C错误：新制氯水中含有次复酸， 的物质的量为0,2mol,综上所述C正确。 次氯酸具有强氧化性，会襟白pH试纸，D错误 16.(1)A(2)B(3)①ALO+6H—2AP++3H,0 10.D解析：A项，发生反应：2FC1十C12一2FC1,正确：B ②Al)+2OH+3H0—2[A(OH)] 项，发生反应：Fe+2FeC1一3FCl,正确：C项，发生反 解析：(1)泡沫铝由铝合金制成，所以是一种合金，故A错 应：2A+2NaOH+6H02Na[A1(OH),]+3H:↑，而 溪，B正确：池沫铝硬度高，密度小、刚性大，故C正确：泡 Fe不与NaOH溶液反应，正痛：D项，混合物在空气中灼烧 绍硬度高、密度小、刚性大，且隔音，保温，所以可用于飞机 时会发生分解，最终生成F心(O,错误。 制造，故D正确，(2)铝制成铝落作食品包装，是利用了铝 11,A解析：德渣中有铜，无铁，滤液中有F,Cu+,A正确： 的延展4，故选B。(3)①氧化铝和盐酸反应生成AC1和 滤渣中有铜，有铁，说明铁粉部分反应，铜粉未参与反应，滤 水，离千方程式为AO+6H一2A+3HO。②氧 液中没有C,B错误：滤激中有铁、无制，铁的还原性大 化铝和NaOH反应的离子方程式为ALO,十2OH十 于钢，在FCL溶液优先反应铁粉，如采滤渣中有扶，无铜， 3HO-2[A1(OH).]. 铁会和钢离子发生夏换反应，不可能出现有铁，无钢现象，C 17.(1)KSCN(2)2Fe+Cl,-2Fe++2C1、Fe++ 错买，如果FC溶液过量，铁，铜完全反应后快寄子还有 3 SCN-Fe(SCN)1(3)SCN被过量的氯水氧化收 剩余，刚滤渣中无饮，无钢，滤液中有Fe、Cu+、Fe+,D 少量遇色后的溶液于洁净的试管中，滴加过量KSCN溶液， 错误。 若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假 12.A解析：50一100s,压强变大是反应放出热量，生成氧气 设2不成立密封保存 共同导数的，故A错误：100s时，客器内温度最高，故B正 解析：(1)糕点加水溶解过滤得到演黄色溶液，加入试剂1 确：100$之后盐酸完全反应，溶液中溶质为AC引·故C正 得到淡红色溶液，则试剂1为KSCN溶液。 确：1008之后反应停止，压强减小是因为温度降低导致的， (2)淡红色落液中还含有较多的F。”,向其中加入断制氯水 故D正确。 时，CL将Fe氧化成Fe,溶液中Fe+浓度增大，生成的 13.B解析：根撼题中信息“红褐色固体F”,就可迅建得出下 Fe(SCN),求度也增大，发生的反应有2Fe++C,一2Fe时 是Fe(OH):,从而得出A为Fe,“黑色品休”B为Fe(O,筵 +2C,Fe+39CNFe(SN),国北溶液缸色加深. 而出C为FcCI,D为FC1,E为Fe(OH):,播此答题。 (3)实脸中加入过量复水，放置一段时间后，红色徒去，说明 A为Fe,B为FeO,,故A错误：C为氯化亚铁，D为氧化 Fe(SCN),逐渐消失，而Fe(SCN),的生成与Fe+、SCN 铁，别CD溶液的旗色变化：由浅绿色到黄色，故B正确： 有关，假设1认为可能是溶液中的十3价的铁被CL:氧化为 ·57· 答案全解全析 更高价态的铁，溶液颜色稳去：SCN”也具有还原性，故也可 (5)NaCIO其有氧化性，可将Fe(OH)1氧化为Na.FeO,, 能是SCN被过量的氧水氧化乎致红色视去，所以班设2 化合价升高3,2m0lFe(OH)共失去6mol电子，用单线 为SCN被过量的氯水氧化。若色原国为SCN枚氧 2×3e 化，则溶液中还存在Fe,继续滴加KSCN溶液还会变红 桥法表示的电子转移方向和数日为3NaC1O+2Fe(OH):+ 色，所以实脸方常为取少量腿色后的溶液于洁净的试常中， 4NaOH-2Na FeO +3NaCl+5H.O. 滴加过量KSN落液，若出现红色，则说明贺设2成立，若 不出现红色，削说明假设2不成立。二价铁离子容易被空 周测10原子结构元素周期表核素 气中的氧气氧化，所以保存硫酸亚铁固体时应密封保存 18.(1)2Fe++Cu—2Fe2++Cu2(2)滴加几滴KSCN溶 1.D解析：P的黄子数为15，电子数为15，质量数为32，故A. 液，溶液出现红色(3)T.2Fe++Fe一3Fe,Fe+ B错误：P与品P质子数相同，都为15，中子数分刚为17和 Cu—Cu+Fe2i,Cum.8、biW,迅速变为灰绿 18,质子数相同中子数不同，互为同位素，故C错误：P的质 色，一段时间后变为红褐色V.2FCL,十CL,2FC1 子处为15，质量数为32，中子数为32一15=17，故D正确， 解析：肩然度液加入过量铁粉，经垃反应①和操作过滤分 2.A解析：出1原子所含中子数=131-53=78，中子数与质 离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液：同时生成的C山和过 子数之差=78-53=25，A正确：绝一134和他一137是网种 量的F为滤渣，滤渣中加入稀盘酸经过反应②和操作b分 元素，B错误：气不含中子，C错误：1和'1的核外电子数 离出C山，生成的氯化亚铁溶液⑧，与溶液合并，通入氟气 都为53，D错误。 经过反应⑦，重铁离子被氯气氧化生成氯化铁溶液，进一步 3.C解析：有的原子不含中子，如H,故A错误：质子数决定 得到氯化铁品体，据此分祈解签。 元意的种类，质子数与中子数决定核素的种类，故B错误：质 (1)覆铜板上制作出“化学“图案过程中是因为铁离子氧化 子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质 金属铜，则发生反应的离子方程式为2Fe2+十Cu一2Fe 是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C正确；随科学的 +Cu 发展，认识到质于和中子还可以再分，质子和中子里面还有 (2)检黎铁离子一般用KSCN溶液，则取少量废液于试管 更小的微粒一夺克，故D错误。 中，浅咖见滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则废液中含 4,B解析：电子的能量越低，运动区城离核越近，电子的能量 有Fe2T。 越尚，运动区域离域越远，A错误：氢原子K层上只有一个 (3),高恤废液中加入药品线后，铁离子，铜离子被还原， 电子，B正确：氮为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C 发生反应的离子方程式为2Fe3+Fe一3Fe+,Fe十Cu 错误：由电予的排布规律可知，M层最多撸18个电子，但为 —Cu十Fe+ 最外层时，最多可掩8个电子，D错误。 Ⅱ。根据以上分新可如，①所代表的物质是铜，化学式 5.A解析：①1803年，英国科学家道尔领提出了原子论： 为Cu. ②1911年卢瑟福提出了原子结构行星摸型：③1913年波尔 Ⅲ，根据以上分析可知，操作方法a、b、心中是过海的是推b。 提出了原子轨道模型：④1904年汤，孙提出了葡苟千面包 W,若取2ml意化亚铁溶液加入试管中，然后滴加氧氧化 原子模型：故先后顺序为①①四③，答紫递A 纳溶液，产生白色沉淀，弧速变为灰绿色，最终变为红揭色。 6.B解析：1作为最外层电子时，最多只能客纳8个电子，所 V,试剂⑧是C1时，亚铁离子被氧化，发生反应的化学方 以程一1层为8个电于，为L层，则n应该为M层若为次 程式是2FeC1+CL,一2FC12. 外层，则n十1为最外层，次外层电子数最多为10十8=18， 19.(1)氧化物FeO14Fe(OH),+O,+2H0 则进一步证明了？为M层：故签案为B. 4Fe(OH)(2)②④(3)还原2Fe+Cu-2Fe2+ 7,C解析：四种纸粒的质子数分别为9,10、11,13，分别为 离子，兔原子，的离子、铝离子，属于不同种元素，故A项正 2×3e 确：它们的核外电子数都为10，排布相同，故B项正痛，四种 Cu+(4)过滤(5)3 NaCIO+2Fe(OH),+4NaOH一 微胜分别为氟离子，须原子，钠离子，铝离子，含有原子，不都 2Na.Fe0 +3NaCl+5H,O 是离子，故C项错误：四种縱粒的最外层都是8，具有稀有气 解析：分祈“价一要”二维图可知，X对应的是氧化物，Y是 体原子的稳定结构，故D项正确。 +3价的毫化物FeO1,Z是+2价的硫Fe((OH):,W是 8.D解析：，X",4Y",Z一，R四种离子的电子层结构相 十3价的碱Fe(OH)1,据此解题。 同，则X.Y可能为第三周期的金属元素，Z、R可能为第二周 (口)X代表的奥别是氧化物，Y是十3价的铁的氧化物 期的非金属元素，且存在a一m=b一n=c十n=d十m,可得 FeO),氢氧化亚铁在空气中迅速被氧气氧化为氢氧化铁， a一■m一,故达D。 化学方程式为4Fe(OH),+O:+2HO一4Fe(OH), 9D解析：质子数相同的徽粒不一定属于同一种元素，例如 (2)FS01合有二价铁离子，二价铁离子具有还原性，与氧 Ne,IH()分子，NH分子均为I0个质子，但不是问种元素， 化性物质可以发生氧化还原反应，氧化性的物质有氟水 A错误：酸粒Na,Mg核外电子排布是2,8，这两种微鞋 和①酸性KMnO,溶液。 具有相同的电予层结构，S核外电子排布是2,8,8，B错溪 (3)FCL中铁离子具有氧化性，可以被Cu单威还原为 某元素原子的最外层只有2个电子，境元素可能是H,也可 Fe+.离子方程式为2Fe3++Cu2Fe++Cu+ 能是B,因此该元袁不一定是余属元素，C错误：分子的质子 (4)检险茨菜中的铁元煮，需要将菠策算碎、研磨、溶解，过 数和电于数相等，离予的质于数和电于数不和等，剩一种分 滤，然后取滤液进行实验 子和一种离子的盾子数和电子数不可能均相等，D正确。 周周测化学必修第一册RJ ·58·