精品解析：2024年江苏省盐城市东台市中考三模化学试题

三模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1. 盐城是个宜居的城市，下列做法不利于环境保护的是 A. 城市排水实施雨污分流 B. 生活垃圾直接焚烧处理 C. 开展城市绿化建设行动 D. 出行乘坐公共交通工具 2. 厨房几种物质的“谈话”中不包含化学变化的是 A. 米饭：我变馊了 B. 煤气：我燃烧了 C. 醋瓶：我摔碎了 D. 铁锅：我生锈了 3. 同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂并检验溶液的酸碱性，下列操作中错误的是 A. 研磨紫甘蓝 B. 用热水浸取色素 C. 取用稀氨水 D. 滴入自制指示剂 阅读下列资料，完成下面小题。 材料1：氢能是一种清洁能源。用煤或天然气制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。将石墨进行剥离可得到石墨烯（化学式为Cn，其中n为原子个数），可用于常温吸附H2，是H2储存的一种方法。 材料2：氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，氚可用于核能发电。 4. 下列说法正确的是 A. 氢气无毒，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用核能发电可实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 D. 利用液氮的低温分离H2和CO属于化学变化 5. 用分别表示质子、中子和电子，下列示意图能表示氚原子的是 A. B. C. D. 6. 下列说法错误的是 A. 石墨烯属于有机合成材料 B. 石墨烯与金刚石的碳原子排列方式不同 C. 石墨烯是由碳元素组成的一种单质 D. 将石墨剥离成石墨烯发生了化学变化 7. 中考试卷需在答题卡上贴记录考生信息的条形码。条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸，下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳、氧元素的质量比为3：2 C. 一个分子中含有9个原子 D. 氧元素的质量分数最大 8. 2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国化学家最新科研成果，首次成功精准合成了芳香性环型碳 C10和 C14，下列说法正确是 A. C10和C14均属于单质 B. C10和C14这两种物质均由碳原子构成 C. C10和C14物理性质完全相同 D. C10和C14氧气中完全燃烧生成物不同 9. 溱东簖蟹含有丰富的钙元素，钙元素有关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钙是人体必需的微量元素 B. 化合物中钙元素的化合价为+2价 C. 钙的相对原子质量为40.08g D. 钙离子的最外层电子数为2 10. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 乙醇具有可燃性，可用作溶剂 B. 活性炭具有吸附性，可用于红糖脱色 C. 焊锡熔点低，可用于焊接金属 D. 氧气具有助燃性，可以促进燃烧 11. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是 A. “勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C. “注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低着火点 12. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)2 C. Cu2O在图中对应的点是e点 D. b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O 13. 如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各60g分别溶于100g水，均得到饱和溶液 C. T₃℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T₂℃，只有两种溶液中有晶体析出 D. T₁℃时等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 14. 实验设计能力是学习化学的关键能力之一，下列方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验二氧化碳中是否有氧气 将带火星木条伸入集气瓶中 B 鉴别CO（NH2）2和KNO3 取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨 C 除去氯化钠溶液中的硫酸镁 加入适量的氢氧化钡溶液并过滤 D 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（　　） A. 中碳元素的化合价为+2 B. C. 发生反应的化学方程式为 D. F点对应固体的化学式为 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 16. 填空。 （1）化学帮助我们认识身边物质，请用下列物质的序号填空。 A.肥皂水 B.硝酸钾 C.熟石灰 D.稀有气体 ①可用来改良酸性土壤的是____ 。 ②可用于制作霓虹灯的是_______。 ③属于复合肥的是____ 。 ④鉴别硬水和软水的是______。 （2）人体所需的六大营养素指：A.蛋白质 B.糖类 C.油脂D.维生素E.水 F.无机盐，下图是某牛奶除水外的营养成分表。 ①该牛奶缺少的营养素是____（填序号，下同）。 ②该牛奶中能够提供能量营养素是____。 ③该包装袋为聚乙烯塑料，可通过加热方法进行封口，该塑料具有___（填热塑性或热固性）。 17. 化学是一门以实验为基础科学，同学们按下图进行气体的制取和性质实验。 （1）装置B中仪器①的名称是 ___。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式为 __。若用C装置收集氧气，验满操作和现象是__。 （3）D装置制取二氧化碳的化学方程式为__。若m处是紫色石蕊试液，观察到的现象为__。使用D装置的优点为 ____。 （4）同学们对市场上多种类型制氧机原理研究之后，设计E图装置获得O2。操作时先向左右两边分别加入清水至相应水位线。再在左瓶内先加入过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），再加入二氧化锰。过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。左瓶中生成氧气的化学方程式为 ___。15.7g过碳酸钠充分反应产生2.4g氧气，则过碳酸钠中x：y＝___（最简整数比）。 18. 金属材料在社会生活中有着广泛的应用，让我们一起走进金属世界吧！ Ⅰ．金属的冶炼 （1）《国语·齐语》记载“美金以铸剑戟……”，“美金”即青铜。用青铜铸剑利用了金属的哪些物理性质 (选填序号，下同)。 A. 导热性 B. 导电性 C. 硬度大 D. 延展性 （2）早在公元前4世纪，我国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。以赤铁矿为例，写出炼铁的反应原理____（用化学方程式表示）；公元前2世纪，发明了“充氧”等炼钢法， “充氧”的目的是降低生铁中的____，获得性能更好的钢。 Ⅱ．金属的锈蚀 （3）金属资源的储量有限，而且不能再生。下列措施能够保护金属资源的是 。 A. 任意开采矿物 B. 回收利用废旧金属 C. 将铁制品存放在潮湿的环境中 D. 用塑料代替金属材料制造管道 （4）铁生锈是铁与空气中的____发生反应。 Ⅲ．金属的性质 （5）为了探究金属与盐溶液的反应规律，设计如图所示实验。 ①如果滤液的颜色为蓝色，则滤渣中可能含有的物质是____； ②如果滤渣的质量等于a克，则滤渣中一定含有的物质是_____； ③如果“现象1”是有气泡生成，则此时“现象2”是____。 19. 皮蛋是中国特色美食。项目式学习小组以“皮蛋的制作”为主题开展项目式学习。 项目一：配制皮蛋液 将生石灰、纯碱和食盐固体按照一定比例混合，加入适量水充分反应后过滤得皮蛋液。配制过程中发生的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 （1）猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3；猜想3：______ 【进行实验】 （2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，滴加过量稀盐酸无明显现象，说明猜想____不成立。 （3）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察到___，说明猜想3成立。 【讨论与交流】 （4）实验一中除可用稀盐酸外，选用 （填字母）也能达到同样的实验目的。 A. 氯化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 硝酸银溶液 （5）实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同结论，请写出相关反应的化学方程式______。 项目二：浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）容器中，密封保存。鸭蛋内物质pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 （6）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中_____（填化学式）与皮蛋液中的溶质反应。 （7）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH____（填“＞”“＝”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是____。 项目三：品尝皮蛋 （8）除去浸制好的皮蛋蛋壳，食用时因含有碱性物质而口感发涩，可蘸取少许食醋去除涩味。从微观角度分析其化学反应的实质是____。 项目四：处理皮蛋废液 （9）假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如下表，处理100g该废液需要16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液pH值大约为表中的_____。（写出具体计算过程） pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14 氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4 氢氧化钠质量分数与pH对照表 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1. 盐城是个宜居的城市，下列做法不利于环境保护的是 A. 城市排水实施雨污分流 B. 生活垃圾直接焚烧处理 C. 开展城市绿化建设行动 D. 出行乘坐公共交通工具 【答案】B 【解析】 【详解】A、排水管实施雨污分流，利于城市环境保护；故选项错误； B、生活垃圾就地焚烧生成有害气体和烟尘，不利于城市环境保护；故选项正确； C、开展城市绿化建设行动，利于城市环境保护；故选项错误； D、出行乘坐公共交通工具，利于城市环境保护；故选项错误。 故选B。 2. 厨房几种物质的“谈话”中不包含化学变化的是 A. 米饭：我变馊了 B. 煤气：我燃烧了 C. 醋瓶：我摔碎了 D. 铁锅：我生锈了 【答案】C 【解析】 【详解】A、米饭变馊过程中有新物质铁锈生成，故为化学变化，故选项错误； B、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，故为化学变化，故选项错误； C、醋瓶摔碎了，无新物质生成，故为物理变化，故选项正确； D、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，故为化学变化，故选项错误。 故选C。 3. 同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂并检验溶液的酸碱性，下列操作中错误的是 A. 研磨紫甘蓝 B. 用热水浸取色素 C 取用稀氨水 D. 滴入自制指示剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、可在研钵中研磨紫甘蓝，图中所示操作正确； B、浸取色素应烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加快浸取速率，图中所示操作正确； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 故选D。 阅读下列资料，完成下面小题。 材料1：氢能是一种清洁能源。用煤或天然气制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。将石墨进行剥离可得到石墨烯（化学式为Cn，其中n为原子个数），可用于常温吸附H2，是H2储存的一种方法。 材料2：氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，氚可用于核能发电。 4. 下列说法正确的是 A. 氢气无毒，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用核能发电可实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 D. 利用液氮的低温分离H2和CO属于化学变化 5. 用分别表示质子、中子和电子，下列示意图能表示氚原子的是 A. B. C. D. 6. 下列说法错误的是 A. 石墨烯属于有机合成材料 B. 石墨烯与金刚石的碳原子排列方式不同 C. 石墨烯是由碳元素组成的一种单质 D. 将石墨剥离成石墨烯发生了化学变化 【答案】4. B 5. D 6. A 【解析】 4题详解】 A、.氢气的燃烧产物为水，无污染，所以氢能是一种清洁能源，故选项说法不正确； B、利用太阳能发电并电解水制氢，过程中不产生二氧化碳，故可实现二氧化碳零排放，故选项说法正确； C、现阶段使用的能源中，氢气的制取成本高，储存、运输困难，故氢能不能完全替代化石能源，故选项说法不正确； D、利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2，此过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项说法不正确； 故选B； 【5题详解】 氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，核外有1个电子，则能表示氚原子的是D；故选D； 【6题详解】 A、石墨烯是一种由碳元素组成的单质，故说法错误； B、金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，都是由碳元素组成，为什么物理性质不同，主要是由于碳原子的排列方式不同，故说法正确； C、石墨烯是一种由碳元素组成的单质，故说法正确； D、石墨和石墨烯是由同种元素组成的不同单质，所以将石墨剥离制成石墨烯发生了化学变化，故说法正确； 故选A。 7. 中考试卷需在答题卡上贴记录考生信息的条形码。条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸，下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳、氧元素的质量比为3：2 C. 一个分子中含有9个原子 D. 氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙烯酸(C3H4O2)是含碳化合物，属于有机物，故A错误； B、丙烯酸(C3H4O2)中碳、氧元素的质量比为，故B错误； C、一个丙烯酸(C3H4O2)分子中含有3+4+2=9个原子，故C正确； D、丙烯酸(C3H4O2)中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则碳元素的质量分数最大，故D错误。 故选C。 8. 2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国化学家最新科研成果，首次成功精准合成了芳香性环型碳 C10和 C14，下列说法正确的是 A. C10和C14均属于单质 B. C10和C14这两种物质均由碳原子构成 C. C10和C14物理性质完全相同 D. C10和C14在氧气中完全燃烧生成物不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是只含一种元素的纯净物，C10和C14均属于单质，A正确； B、C10由C10分子构成，C14由C14分子构成，两种物质均由分子构成，B错误； C、C10相对分子质量为120，C14相对分子质量为140，C10和C14相对分子质量不同，相对分子质量不需要通过化学变化体现出来，属于物理性质，所以C10和C14物理性质不完全相同，C错误； D、C10和C14在氧气中完全燃烧都生成CO2，D错误。 故选：A。 9. 溱东簖蟹含有丰富的钙元素，钙元素有关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钙是人体必需的微量元素 B. 化合物中钙元素的化合价为+2价 C. 钙的相对原子质量为40.08g D. 钙离子的最外层电子数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙是人体常量元素，说法错误，不符合题意； B、在化合物中钙元素的化合价常显+2价，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钙的相对原子质量为40.08，说法错误，不符合题意； D、由原子结构示意图可知，钙原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成钙离子，则钙离子的最外层电子数为8，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 乙醇具有可燃性，可用作溶剂 B. 活性炭具有吸附性，可用于红糖脱色 C. 焊锡熔点低，可用于焊接金属 D. 氧气具有助燃性，可以促进燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙醇具有可燃性，可用作燃烧，故A符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可用于红糖脱色，故B不符合题意； C、焊锡熔点低，可用于焊接金属，故C不符合题意； D、氧气具有助燃性，可以促进燃烧，故D不符合题意。 故选A。 11. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是 A. “勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C. “注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、“铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，所以“勿用铜盏”选项正确； B、油具有可燃性，夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油，选项正确； C、“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加，选项正确； D、省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下，着火点是物质固有性质，不能被降低，选项错误。 故选D。 12. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)2 C. Cu2O在图中对应的点是e点 D. b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点所示物质是铜的单质，铜具有优良的导电性，因此可以制成导线，说法正确； B、d点对应物质是一种碱，其中铜元素显+2价，则该物质的化学式为Cu(OH)2，说法正确； C、Cu2O是一种氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则铜元素显+1价，则在图中对应的点是e点，说法正确； D、b→c对应的反应是氧化铜和酸发生复分解反应生成铜盐和水，选项中化学方程式没有配平，正确化学方程式可以为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，说法错误。 故选D。 13. 如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各60g分别溶于100g水，均得到饱和溶液 C. T₃℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T₂℃，只有两种溶液中有晶体析出 D. T₁℃时等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知：氯化镁、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误； B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各60g分别溶于100g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，故B错误； C、T3℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾、氯化镁的溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C正确； D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。 故选CD。 14. 实验设计能力是学习化学的关键能力之一，下列方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验二氧化碳中是否有氧气 将带火星木条伸入集气瓶中 B 鉴别CO（NH2）2和KNO3 取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨 C 除去氯化钠溶液中的硫酸镁 加入适量的氢氧化钡溶液并过滤 D 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中含有的少量氧气，不能使带火星的木条复燃，选项错误； B、尿素与硝酸钾中都不含铵根，都不与氢氧化钙反应，所以加熟石灰研磨都无现象，故不能鉴别，选项错误； C、氢氧化钡不与氯化钠反应，与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能除去杂质，且加入氢氧化钡溶液为适量，溶液中不会剩余氢氧化钡，符合除杂原则，选项正确； D、碳酸钙与氧化钙的混合物中加入适量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水形成溶液，碳酸钙不溶，过滤得到纯净的碳酸钙，但不能得到氧化钙，不符合分离的原则，选项错误； 故选C。 15. 称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（　　） A. 中碳元素的化合价为+2 B. C. 发生反应的化学方程式为 D. F点对应固体的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，+2+x×2+（-2）×4=0，则x=+3，选项错误； B、发生反应：，的相对分子质量为146，CaC2O4的相对分子质量为128，设反应前的固体质量为x，则146：128=x：6.4g，x=7.3g，所以m得数值为7.3，选项错误； C、假设发生反应的化学方程式为，CaC2O4的相对分子质量为128，CaCO3的相对分子质量为100，设反应后生成CaCO3的质量为y，则128：100=6.4g：y，y=5g，与D点固体质量相符，选项正确； D、由C选项可知，D点处剩余的固体为碳酸钙，碳酸钙在受热的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以最终F点剩余的固体应为氧化钙，其化学式为CaO，选项错误，故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 16. 填空。 （1）化学帮助我们认识身边物质，请用下列物质的序号填空。 A.肥皂水 B.硝酸钾 C.熟石灰 D.稀有气体 ①可用来改良酸性土壤的是____ 。 ②可用于制作霓虹灯的是_______。 ③属于复合肥的是____ 。 ④鉴别硬水和软水的是______。 （2）人体所需的六大营养素指：A.蛋白质 B.糖类 C.油脂D.维生素E.水 F.无机盐，下图是某牛奶除水外的营养成分表。 ①该牛奶缺少的营养素是____（填序号，下同）。 ②该牛奶中能够提供能量的营养素是____。 ③该包装袋为聚乙烯塑料，可通过加热方法进行封口，该塑料具有___（填热塑性或热固性）。 【答案】（1） ①. C ②. D ③. B ④. A （2） ①. D ②. ABC ③. 热塑性 【解析】 【小问1详解】 ①熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，故选：C。 ②稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选：D。 ③硝酸钾（KNO3）含有N、P、K三种营养元素中的N、K，属于复合肥，故选：B。 ④肥皂水可用于鉴别软水和硬水，往软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少，往硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多，故选：A。 【小问2详解】 ①人体所需的六大营养素有：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水 、无机盐，根据图象，牛奶中除了水外还含有蛋白质、油脂（脂肪属于油脂）、糖类（碳水化合物是糖类）、无机盐（钠盐属于无机盐），所以该牛奶缺少的营养素是维生素，故填：D。 ②牛奶中的蛋白质、糖类、油脂都能提供能量，故填：ABC。 ③热塑性是指在一定温度范围内，能反复加热软化和冷却硬化，热固性是指加热时不能软化和反复塑制。该包装袋可通过加热方法进行封口，说明该塑料具有热塑性。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，同学们按下图进行气体的制取和性质实验。 （1）装置B中仪器①的名称是 ___。 （2）用A装置制取氧气的化学方程式为 __。若用C装置收集氧气，验满操作和现象是__。 （3）D装置制取二氧化碳的化学方程式为__。若m处是紫色石蕊试液，观察到的现象为__。使用D装置的优点为 ____。 （4）同学们对市场上多种类型制氧机原理研究之后，设计E图装置获得O2。操作时先向左右两边分别加入清水至相应水位线。再在左瓶内先加入过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），再加入二氧化锰。过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。左瓶中生成氧气的化学方程式为 ___。15.7g过碳酸钠充分反应产生2.4g氧气，则过碳酸钠中x：y＝___（最简整数比）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 将带火星木条放在b导管口，如果带火星木条复燃，则氧气已集满 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 紫色石蕊试液变红 ③. 节约药品（合理即可） （4） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 2：3 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 A为固体加热装置，且带有棉花，故选高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 若C装置收集氧气，应从导管的长管a进入，因为氧气的密度比空气大；氧气具有助燃性，则验满的操作和现象是：将带火星木条放在b导管处，若木条复燃，则氧气集满； 【小问3详解】 石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，则若m处是紫色石蕊试液，观察到石蕊溶液变红； D装置为微型装置，使用D装置能节约药品等； 【小问4详解】 反应仓中生成氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 设生成2.4g氧气，需过氧化氢的质量为z， z=5.1g， 根据过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）有，则x：y=2：3。 18. 金属材料在社会生活中有着广泛的应用，让我们一起走进金属世界吧！ Ⅰ．金属的冶炼 （1）《国语·齐语》记载“美金以铸剑戟……”，“美金”即青铜。用青铜铸剑利用了金属的哪些物理性质 (选填序号，下同)。 A. 导热性 B. 导电性 C. 硬度大 D. 延展性 （2）早在公元前4世纪，我国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。以赤铁矿为例，写出炼铁的反应原理____（用化学方程式表示）；公元前2世纪，发明了“充氧”等炼钢法， “充氧”的目的是降低生铁中的____，获得性能更好的钢。 Ⅱ．金属的锈蚀 （3）金属资源的储量有限，而且不能再生。下列措施能够保护金属资源的是 。 A. 任意开采矿物 B. 回收利用废旧金属 C. 将铁制品存放在潮湿的环境中 D. 用塑料代替金属材料制造管道 （4）铁生锈是铁与空气中的____发生反应。 Ⅲ．金属的性质 （5）为了探究金属与盐溶液反应规律，设计如图所示实验。 ①如果滤液的颜色为蓝色，则滤渣中可能含有的物质是____； ②如果滤渣的质量等于a克，则滤渣中一定含有的物质是_____； ③如果“现象1”是有气泡生成，则此时“现象2”是____。 【答案】（1）D （2） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. 含碳量 （3）BD （4）氧气和水 （5） ①. 铜 ②. 铜、银 ③. 无明显现象 【解析】 【小问1详解】 用青铜铸剑是因为金属具有良好的延展性，故选D； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%，故炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中碳的含量，从而获得性能更好的钢； 【小问3详解】 A、任意开采矿物会造成金属资源的浪费，不合题意； B、回收利用废旧金属可以保护金属资源，符合题意； C、铁制品存放在潮湿的环境中会造成铁制品的锈蚀，不合题意； D、用塑料代替金属材料制造管道可以保护金属资源，符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 铁生锈是铁和空气中的水分和氧气发生反应生成铁的氧化物； 【小问5详解】 由于根据金属的活动顺序是：锌＞铜＞银，将ag锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 ①如果滤液的颜色为蓝色，滤液中含有硝酸铜，可能是硝酸铜没有参加反应或是部分参加反应，所以滤渣中可能含有的物质是铜； ②根据反应关系、可知，如果滤渣的质量等于a克，说明硝酸铜、硝酸银都参加了反应，则滤渣中一定含有的物质是铜、银； ③向滤渣中加入稀盐酸，有气泡，说明铁剩余，则硝酸铜和硝酸银已完全反应，滤液中没有硝酸银，所以向滤液中加入氯化钠，无明显现象。 19. 皮蛋是中国特色美食。项目式学习小组以“皮蛋的制作”为主题开展项目式学习。 项目一：配制皮蛋液 将生石灰、纯碱和食盐固体按照一定比例混合，加入适量水充分反应后过滤得皮蛋液。配制过程中发生的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 （1）猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3；猜想3：______ 【进行实验】 （2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，滴加过量稀盐酸无明显现象，说明猜想____不成立。 （3）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察到___，说明猜想3成立。 【讨论与交流】 （4）实验一中除可用稀盐酸外，选用 （填字母）也能达到同样的实验目的。 A 氯化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 硝酸银溶液 （5）实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同结论，请写出相关反应的化学方程式______。 项目二：浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 （6）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中_____（填化学式）与皮蛋液中的溶质反应。 （7）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH____（填“＞”“＝”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是____。 项目三：品尝皮蛋 （8）除去浸制好的皮蛋蛋壳，食用时因含有碱性物质而口感发涩，可蘸取少许食醋去除涩味。从微观角度分析其化学反应的实质是____。 项目四：处理皮蛋废液 （9）假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如下表，处理100g该废液需要16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液pH值大约为表中的_____。（写出具体计算过程） pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14 氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4 氢氧化钠质量分数与pH对照表 【答案】（1）NaCl、NaOH和Ca(OH)2 （2）2 （3）有白色沉淀产生 （4）B （5） （6）CO2 （7） ①. ＞ ②. 先增大后保持不变 （8）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （9）解：设废液中NaOH的质量为x。 解得： 则100g废液中氢氧化钠的质量分数为 结合表中数据可知，当氢氧化钠的质量分数为3.5%时，对应皮蛋废液pH值为13.94。 答：皮蛋废液pH值大约为表中的13.94。 【解析】 【小问1详解】 将生石灰、纯碱和食盐固体按照一定比例混合，加入适量水充分反应后过滤得皮蛋液。发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，根据反应物量，当恰好完全反应时，则含有氯化钠和氢氧化钠；当碳酸钠过量时，则含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；当氢氧化钙过量时，则含有氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙，故猜想3为NaCl、NaOH和Ca(OH)2，故填：NaCl、NaOH和Ca(OH)2； 【小问2详解】 取适量皮蛋液于试管中，滴加过量稀盐酸无明显现象，说明猜想2不成立，因为碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：2； 【小问3详解】 另取适量皮蛋液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明猜想3成立，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成 【小问4详解】 A、氯化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氯化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，故A不符合题意； B、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入氯化钡溶液，若无明显变化，则不存在碳酸钠，若产生白色沉淀，则存在碳酸钠，能达到实验目的，故B符合题意； C、氢氧化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氢氧化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，故C不符合题意。 故选B； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，可观察到有白色沉淀生成，说明存在氢氧化钙，即猜想3成立，故填：； 【小问6详解】 皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳（化学式为CO2）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果，故填：CO2； 【小问7详解】 根据图像可知，由图可知，浸制至17.5天时，皮蛋液的pH约为13.9，蛋内物质的pH约为10.0，则皮蛋液的pH>蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先增大后保持不变，故填：>；先增大后保持不变； 【小问8详解】 皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； 【小问9详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$