5.3化学反应的有关计算课件---2023--2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

化学反应中的有关计算 学习目标 1、通过有关化学计算类型的练习，进一步掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，养成规范意识，提高学科思维能力。 2、初步认识根据化学方程式进行计算的几种拓展类型。 3、进一步体会定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。 2 学习重、难点： 如何查找已知量，怎样利用已知量和化学方程式建立联系，求未知量。初步形成解题的思路和方法。 3 步骤细节 1、设未知数 （格式：解：设…的质量为x ） 2、正确写出有关反应的化学方程式（要配平） 3、计算出相关物质的相对质量（相对分子质量×化学计量数）写在化学式正下方 4、把已知量和未知量分别放到对应的 化学式下面（已知量要带质量单位，未知量不带单位） 5、列出比例式 6、解出答案要带单位，按要求保留有 效数字（除不尽通常保留到 0.1g） 7、写答 现有20g碳酸钙，和足量的稀盐酸反应，求最多可制得二氧化碳的质量是多少？ (CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ )（Ca:40 C:12 O:16） 解 ： 设可 制得二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20g x X=8.8g 答：最多可制得二氧化碳8.8g x 20g = 100 44 www.zk5u.com 1、现有20g碳酸钙，和足量的稀盐酸反应，求最多可制得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为：1.977g/L） 答：最多可制得二氧化碳4.5L 二氧化碳的体积为： 8.8g 1.977g/L ≈4.5L 变式训练 思路分析： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 已知量 未知量 20g ? 思考：1、该反应中已知量、未知量是什么？ 2、能利用化学方程式求出什么未知量 3、如何转化为求体积 = 解： 设可制得二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20g x X=8.8g x 20g = 100 44 m=v CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca:40,C:12,O:16 题型一 解题技巧 有关气体体积的计算： 找已知量与未知量； 遇体积换算成质量； m=v v=m/  注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入方程式计算。 2、实验室需要22.4L氧气做实验，需要多少克过氧化氢完全反应？（氧气的密度为1.43g/L H:1,O16） 解：设需要过氧化氢的质量为X 68 32 X 32g 氧气的质量为：22．4L×1.43g/L≈32g 答：需要68g过氧化氢 练习一 思路分析： 2H2O2 =====2H2O+O2↑ 已知量 未知量 22.4L ? = m=v MnO2 2H2O2 =====2H2O+O2↑ MnO2 题型二 1、现有100g双氧水。加入2g二氧化锰充分反应后，剩余 物共98.8g,则生成氧气多少克？原双氧水中过氧化氢 有多少克？(H:1,O:16) 思考：该反应，化学反应前后物质的总质量是否相同？原因？ 68 32 X 3.2g 思路分析： 2H2O2 =====2H2O+O2↑ 已知量 未知量 3.2g MnO2 2H2O2 =====2H2O+O2↑ MnO2 ？ 解（2) 设原双氧水中过氧化氢的质量为X 3.2g X = 68 32 X=6.8g 解（1）生成氧气的质量为 100g+2g-98.8g=3.2g 答：原双氧水中过氧化氢的质量为6.8g 解题技巧 反应前后质量不等的计算： 利用质量守恒定律 求差值得气体质量 2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。 试求(1)生成CO2的质量________。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量 练习二 提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca:40,C:12,O:16 思路分析： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 已知量 未知量 3.3g ? （2） 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 3.3g x X=7.5g 答：石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g x 3.3g = 100 44 解（1）生成二氧化碳的质量为 10.0g+50.0g-56.7g=3.3g 题型三 1、现有25g含碳酸钙80%的石灰石和足量的稀盐酸反应，求最多可制得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为：1.977g/L） 已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca：40 C：12 O：16） 思路分析： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 未知量 已知量 25g×80% ? = m=v 思考：1、从题意中分析实际参与反应的质量是什么？ 2、能利用化学方程式求出什么未知量 3、转化为求体积 解： 设可制得二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20g x X=8.8g 答：最多可制得二氧化碳4.5L x 22g = 100 44 二氧化碳的体积为： 8.8g 1.977g/L ≈4.5L 石灰石中碳酸钙的质量为： 25g×80%=20g 现有25g含碳酸钙80%的石灰石，和足量的稀盐酸反应，求最多可制得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为：1.977g/L） 解： 设可制得二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20g x X=8.8g 答：最多可制得二氧化碳4.5L x 20g = 100 40 二氧化碳的体积为： 8.8g 1.977g/L ≈4.5L 石灰石中碳酸钙的质量为： m (CaCO3)=25g×80%=20g 设 可制得二氧化碳的体积为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 25g×80% 1.977g/L·x X≈4.5L 答：最多可制得二氧化碳4.5L 1.977g/L·x 44 = 100 25g×80% 解： 解题技巧 不纯物质的计算： 通过不纯的物质，计算出参加反应 的纯净物的质量，再列比例式求解 纯净物的质量＝不纯物质质量×纯度（质量分数） ＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数) 练习三 2、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气 多少克？（杂质不跟稀硫酸反应） 设可生成氢气的质量为X 解：锌的质量为6.84g×（1—5%）=6.5g Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 X = =0.2g 答：可产生0.2克H2。 65 2 6.5 g x 6.5 g×2 思路分析： 未知量 已知量 6.84g ×(1-5%) ? Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6.5g 65 2 x = 65 已知：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn:65，H:1，O：16 化学方程要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记 化学反应有关计算的注意问题 记住哦！ 课堂练习： 1.工业上高温煅烧含CaCO3 80%石灰石，制得生石灰(CaO)和二氧化碳，若制取氧化钙28t，需石灰石多少t? (已知： CaCO3 CaO+CO2↑，Ca：40，C:12，O：16） 2. 2002年我国登山运动员又一次成功的登上珠穆朗玛 峰。在登山过程中需要携带氧气，若实验室用34克溶质 质量分数为10%过氧化氢溶液来制取,能制取氧气的质量 是多少？ 解：设制取氧化钙28t需要含CaCO380%石灰石的质量为x CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 80%x 28t = 解得x = 62.5t 答：需要石灰石62.5t。 100 80%X 56 28t 化学方程式的计算常见题型总结 差量法 气体体积 不纯物质 字母计算 元素守恒 过量计算 利用质量守恒定律，求差值得气体质量 找已知量与未知量；遇体积换算成质量；m=v v=m/  通过不纯的物质，计算出参加反应的纯净物的质量，再列比例式求解 化学方程式计算类型 依据： 各物质之间的实际质量比 =相对质量之比 =各物质相对分子质量和化学计量数乘积之比 个人回答：加1-2分 小组回答：（组长负责抢麦，组员回答对，组长加一分，组员加分情况如下） A+1 B+2 C+3 D+4 题型四 1、根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气反应生成二氧化 碳的质量为（ ） C:12，O:16 A.38g B.22g C.26g D.14g 解：C + O2 CO2 点燃 12 44 32 6g 32g ? 6g 22g 38g 过量计算：不能贸然把给定的反应物的质量加起来就是 生成物的质量 根据实际反应质量比，判断反应物是否完全反应 3 : 8 : 11 16g 练习四 2.将16g硫放在定量的氧气中燃烧生成二氧化硫(S:32,O:16) （1）写出该反应的化学方程式 （2）根据计算填写以下表格 解：S + O2 SO2 点燃 32 64 32 1 : 1 : 2 16g 1.5g 1.5g 3.0g 16g 16g 32g 16g 20g 16g 32g 2、在反应A+3B= 2C+3D中,已知 A和B的相对分子质量之比为7:8, 当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD, 则C的质量为( ) A.6. 8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g 字母类方程式计算： 找准已知的各物质相对质量和实际质量 相对质量之比=实际质量之比 质量守恒定律 7 24 解： A + 3B = 2C + 3D 2.8g ? 3.6g X 2.8g 7 24 = x X =9.6g 根据质量守恒定律： C的质量为2.8g+9.6g-3.6g=8.8g 练习五 10.将15g A物质、24 g B物质、8 g C物质混合加热，发生化学反应， 经分析得知反应后的混合物中,含有A 8g，C 30g,还有一种物质D。 若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18,则它们之 间所发生反应的化学方程式为（ ） A. A+B==C+D B. A+2B= =2C+D C. A+3B=C+2D D. A+3B=2C+2D 物质 A B C D 反应前质量 反应后质量 相对分子质量 15g 24g 8g 0 8g 0 30g ? 解：设发生的化学反应方程式为aA+bB==cC+dD aA + bB== cC + dD 7g 24g 22g 9g 28a 32b 44c 18d 28a 32b 44c 18d 实际质量 相对质量 相对质量之比=实际质量之比 7.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为22:9。当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR,则在反应中Y与M的质量比为（ ） A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.12:9 10.某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。 （1）该有机物中一定含有什么元素？各为多少g？含不含氧元 素？若含有，含有多少g？ （2）有机物中各原子的个数比为？ （3）该反应中二氧化碳分子和水分子的个数比为？ （4）氧气与二氧化碳的质量比为？ 元素守恒题:写出简易方程式 (1)根据化学反应前后元素种类不变，定性判断物质中一定含有的、 可能含有的元素 (2)根据化学反应前后元素质量不变，定量判断物质的组成 化学方程式的计算常见题型总结 差量法 气体体积 不纯物质 字母计算 元素守恒 过量计算 利用质量守恒定律，求差值得气体质量 找已知量与未知量；遇体积换算成质量；m=v v=m/  通过不纯的物质，计算出参加反应的纯净物的质量，再列比例式求解 化学方程式计算类型 根据实际反应质量比，判断反应物是否完全反应 找准已知的各物质相对质量和实际质量 相对质量之比=实际质量之比 质量守恒定律 根据化学反应前后元素的种类与质量不变，定量确定物质组成 $$