课时30 以化工流程为基础的综合能力题-【中考宝典】2024年中考化学课时作业素养题优(深圳专用版)

中考宝典·化学 a 课时30 以化工流程为基础的综合能力题 ◆基础过关 1.(2023·武汉)硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是 ZC),还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnS),·7HO的工艺流程如下图 所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 过量稀硫酸 足量锌粉 滤液1 滤液2一系列操作 菱锌矿→ 粉碎 酸浸 过滤 转化 过滤 ZnS04-7H,0 滤渣甲 滤渣乙 回答下列问题： (1)菱锌矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“酸浸”中观察到的现象是 (3)滤液1中含有的阳离子是 。 (填离子符号) (4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+F(SO,)?一一ZnSO,十2FeSO,和 (写一个即可)。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A,“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大 2.(2023·苏州)用蛋壳（主要含CaCO,,还有少量MgCO和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂 醋酸钙[(CH COO)Ca]。 酷酸 氢氧化钙 酷酸 蛋壳 焙烧 酸溶 除镁日 中和 …醋酸钙 已知：①醋酸钙易溶于水，高于160C时发生分解：②醋酸(CH COOH)易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①培烧过程中，CaCO,发生反应的化学方程式为 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 (有机物)。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。 不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH COO)zMg转化为Mg(OH),沉淀除 去。该反应属于 (填基本反应类型)。 48 化学·作业本 ●● (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH): 转化为(CH,COO)zCa:② (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸 干的原因是 3.(2023·咸宁)兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如下 图所示（部分产物略去）。 NaOH溶液 过量稀硫酸 HO溶液 (调节pH 适量铁粉 废镍 酸浸 材料 过浅→滤液1 氧化 除铁 (含有Ni”等) 滤渣 Fe(OH) 请根据上述流程回答下列问题： (1)过滤时，玻璃棒的作用是 (2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式： (任写一个)。 (3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FSO,十HSO,+HO,一 Fe2(SO,)x+2X,则X的化学式是 (4)Ni,Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 (5)已知Fe*和N+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是 通过调节溶液的pH使Fe+完全沉淀而Ni+不沉淀，则pH的范围是 (填字母序号)。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe 2.7 3.2 Ni+ 7.2 8.7 A.2.7≤pH<3.2 B.3.2≤pH<7.2 C.7.2≤pH<8.7 4.(2023·怀化)海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计 了如下实验流程： 过量的 试剂X 操作Ⅲ 溶液A NaC溶液 氢化钠品体 海 预处理 MgCI溶液 NaOH溶液 水 (含少量NaC) 操作I 试剂X 固体B MgCL溶液 无水氯化镁 金属镁 操作Ⅱ 根据流程回答下列问题： (1)操作I的名称是 ,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 :该仪器在操作I 中的作用是 。 操作I中加入的NaOH溶液应过量，其目的是 (2)试剂X是 (填名称)，写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式： 49 ●● 中考宝典·化学 》能力提升 5.(2023·荔湾一模)碳酸锶(SCO,)广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质 BaCO,、MgCO、CaCO)为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： H:SO. NaCO方 100℃热水浸 沉钡 系列操作高纯废 粗碳酸忽 粉碎 煅烧 过滤 过滤 沉锶 SrCO 滤渣1 滤渣2 已知：ⅱ，不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。 ⅱ、某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。 i、可能用到某些物质的溶解度见下表：(g/100g水) 温度/℃ 20 40 60 80 100 Sr(OH)2 0.81 177 3.68 8.30 27.9 Ca(OH)2 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076 回答下列问题： (1)将粗碳酸锶“粉碎”的目的是 (2)“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为 (3)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (4)流程中需用温度为100℃热水浸的目的是 (5)“沉钡”过程中： ①写出含锶化合物与HSO,反应的化学方程式： ②下表为HSO,溶液的加入量对溶液中S+和Ba+含量的影响情况： HSO,溶液加入量 过量10% 过量20% 过量30% Sr2+/八g/L) 89.86 89.57 89.23 Ba2+/(g/L) 0.21 0.13 0.11 根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H,SO,溶液较为合适，原因是 (6)“沉锶”反应后的“一系列操作”为 50新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 化学语言早过关： 3.(1)Cu0 CO+HO-HCO (2)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 CH.OH+30.点槛2c0,十3H0 (3)2NaOH+CuSO,--Na:SO.+Cu(OH) (4)分解反应 课时25气体的制取（二）】 4.(1)NaC0 (2)Fe+HS).FeS),+H:↑ 1.B Ca(OH)g+C),CaC)↓+HO 2.(1)CaCO +2HCI-CaCl:+H:O+CO. (3)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 (2)氯化氢气体(3)fgde (4)⑥⑨① (4)j 5.(1)Fe0Cu(2)②③ (3)Ca(OH):+CO.-CaCO,+H:O 6.(1)H:Cu(OH)(2)Na:CO (3)CuSO.MgSO,(4)6 课时30以化工流程为基础的综合能力题 3.(1)水槽(2)F把燃着的木条放在集气瓶口，若木 1,(1)混合物(2)固体部分溶解，溶液中有气泡产生， 条熄灭，证明已集满 溶液颜色变为黄色 (3)Zn+H,S),一ZnS),+H.↑不能(4)④ (3)H,Zn、Fe 4.(1)CaCO,+2HCI-CaCl+H:O+CO. (4)Zn+H:SO.-ZnSO.+H:(5)AD (2)DCE(3)防止气体遂出（合理即可） Ma02H.0+0.↑AB 2.(1)CaC0, 高温CaO+CO,↑蛋白质 5.(1)2H:(0 (2)CO与水反应放出大量的热，反应液温度过高会 (2)在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证 使醋酸挥发损失 明为氧气(3)BC或E (3)复分解反应 化学语言早过关： (4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳 CaO+H:O-Ca(OH):Fe+CusO-Cu+Feso (5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解 课时26物质的检验与鉴别 3.(1)引流(2)Fe+HS)-FeS)+H.↑（或Ni+ 1.A2.D3.B HSO.NiSO+H,↑)(3)H,O 4.(1)Λ(2)①③(3)浓硫酸干燥气体(4)爆炸 (4)Fe,Ni,Cu (5)B (5)甲烷和氢气黑色固体变红(6)防止空气中的 4.(1)过滤玻璃棒引流 二氧化碳进入装置F,以免影响检验结果 将MCl,完全转化为Mg(OH):沉淀 课时27物质的分离与提纯 (2)稀盐酸NaOH+HC1一NaCI+HO 1.B2.C3.B4.A5.C 5.(1)增大接触面积，使反应更充分 课时28实验方案的设计与评价 (2SrC0.商温sr0+C0.+ 1.B2.C3.D4.D5D6.D7.C (3)MgO、Ca(OH) 8.(1)分子在不断地运动 (4)增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出 (2)Mg>Cu Mg+H:SO.-MgSO.+H: (5)HS),+Sr(OH):SS0+2H,(0过量 (3)温度达到着火点 20%的H:SO,溶液能增加Ba+的沉淀，但是过量太 (4)左端黑色粉末变红，右端澄清石灰水变浑浊 多会使Sr+沉淀 专题一综合能力题 (6)过滤，洗涤、干燥 课时29以推断为基础的综合能力题 专题二 实验探究题 1.(1)Fe0 课时31实验探究题（一） (2)剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 1.(1)①2080②0%100 (3)3C0+Fe,0.高温2Fe+3C0 (2)①BaCl+CuSO,-BaSO,￥+CuC ②CuC1、CuSO,③滴加硫酸铜溶液无明显现象 （02H,0通电2H,↑+0.+分解反应 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉 2.(1)CuS0.Ca(OH):(2)浅绿色 淀产生 (3)BaCl:+H:SO.-BaSO,+2HCI 2.(1)Ba(OH).+Na-CO -BaCO+2NaOH (4)置换 (2)镁条表面出现红色固体，溶液由蓝色变成无色 (5)NaCO,+H,S)NaSO,+H,(O+C)↑（合 (3)【提出猜想】Mg(OH):【实验方案】Mg(OH):+ 理即可) 2HC1一一MgC1十2HO沉淀部分溶解且有气 22