课时16 常见的酸-【中考宝典】2024年中考化学课时作业素养题优(深圳专用版)

中考宝典·化学 ◇ 课时16 常见的酸 ◆易错知识训练 1.(2023·安徽)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是( A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 2.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( A.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 B.单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C.常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<?的雨水一定都是酸雨 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ◆基础过关 3.(2023·重庆A)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氣化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③ 4.如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。 (1)若X遇稀硫酸变红色，则X为 若X为一种活泼金属，写 出反应的化学方程式： (2)稀硫酸与CuO反应的基本反应类型是 KOH BaCl: 溶液 稀硫酸 溶液 (3)稀硫酸与KOH溶液反应的化学方程式是 (4)BaCl溶液与稀硫酸反应的现象是 Cuo ◆能力提升 5.图中所有物质类别均不同，连线两端物质常温下均能反应。下列说法正确的是( A.X、Y、Z分别属于碱、盐，酸 Zn B.X和Z可以是AlO,和CaC C0 C.Y和Z可以是NaCO3和Ca(OH): 石 D.X和Y可以是NaCI和NaOH 6.(2023·宝安二模)下列实验方法能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NHNO 取样，加水溶解，测温度 B 检验工业废水中是否含有硫酸 取样，滴加无色酚酞溶液，观察颜色 C 除去O2中的水蒸气 通过足量的稀硫酸 D 分离Na.CO和NaCI的混合物 溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液 24 化学·作业本 7.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性 质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。 盐 气 酸 盐 盐 2 ④ SO 石 @⊙ Na ① 酸（盘酸） H,0 Na H,O pH试领 OH OH Na so 图1 图2 请完成下列问题： (I)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图1中①的现象是 (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 (填“Fe2+”或“Fe+”),该反应的原理是利用了酸的 (填“②”“③”“①”或“⑤”) 化学性质。 (4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 (用符号表示)，该反应的微观实质可表示为 。 依此类推当 图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 (5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 (6)盐酸，硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 (用符号表示)。 化学语言早过关，写出下列反应的化学方程式： 铁与稀盐酸反应 铝与稀硫酸反应 铁与硫酸铜溶液反应 铜与硝酸银溶液反应 25新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 K:CO,Caco CaCl BaCO. BaSO 化学语言早过关： FeCl Fe(SO)CuSO. ZnSO. AICl c+2Cu0商2Cu+C0,+ MgSO.NH,CI NH.NO (NH.),SO.AgCl 商温Fe+3C0,1 第三部分 身边的化学物质 3C+2Fe0, c+H.0高巡c0+H,2C+0,点2C0 课时7物质的分类 CaCO,+2HCI -CaCl:+H:0+CO. 1.A2.C3,D4.B5.B6.A 7.(1)氧化物(2)CHOH(3)H CacO,商温caO+CO+ (4)小苏打 Ca(OH):+CO -CaCO+H0 化学语言早过关： CO:+H:O-H.CO. Cu Hg H. C CO.H.O CaoO 课时13碳和碳的氧化物（二）一 HNO NaOH NaCl CH 二氧化碳的性质与制取 课时8自然界的水 1.A2.B3.C4.A5.C 1.A2.C3.D4.B 6.(1)b(2)⑤⑧(3)1个二氧化碳分子比1个一氧 5.溶剂氧气分解隔绝氧气防止高温熔化物溅 化碳分子多1个氧原子（或分子构成不同） 落炸裂集气瓶底吸收S),,防止污染空气B (4)不能，缺少CO能否使石蕊变红的对比实验 课时9溶液（一）—一溶解度 7.（1)4(2d(3)①3C0+Fe,0,商2Fe+3C0 1.B2.D3.C4.B5.B6.C7.B8.D9.C 用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃 10.C11.C12.A ②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而 化学语言早过关： 使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大 2H0通电2H++0.+ MnO. (4)BEC2H0,M02H,0+0,+ Ca(OH):+2HCI-CaCl +2H:O 课时14金属和金属材料（一）】 课时10溶液（二）—一溶液的计算 —金属材料与金属冶炼 1.C2.C3.A 1.C2.D3.D4.C5,A 4.(1)7.5(2)④②③⑤① (3)天平中左盘放氯化 6.（1)还原3C0+Fe,0高温2Fe+3C0 钠，右盘放砝码小于 5.(1)50150(2)大于(3)水 (2)C(3)寻找金属代用品（合理即可） 课时11空气氧气 7.(1)气密性检查装置A中红色粉末变黑，装置B中 澄清石灰水变浑浊处理CO,防止污染空气 1.D2.C3.D4.D5.B6.D7.C8.C (2)浓硫酸提高一氧化碳的利用率 9.(1)带火星的木条无气泡FCl(2)AB 8.(1)水，氧气氯化钠F©(O,铁锈疏松多孔，能吸 (3)AE 附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀 化学语言早过关： (2)放热NaC1会加快铁的锈蚀铁锈蚀消耗氧气· 2Mg+0,.点2Mg02Cu+0,△2Cu0 三颈烧瓶内压强诚小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁 课时12碳和碳的氧化物（一）一 与盐酸反应放出氢气 碳单质及一氧化碳的性质 【反思与评价】使用的是铁粉和加人了碳粉 1.D2.B3.C4.B5.C6.D 课时15金属和金属材料（二）】 7.1)D(2)3C0+Fe0,高墨2Fe+3C0.点燃（或用 一金属的化学性质 气球收集) 1.C2.C3.A4.D5.B6.A 7.无气泡产生Zn+HSO,=ZnSO,+H↑ 8.1.红c+2Cu0高2Cu+c0.+ 【做出猜想】质量守恒定律（或反应前后元素种类不 Ca(OH):+CO.-CaCO,+H2O 变等) Ⅱ.(1)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 【设计并进行实验】品红溶液不褪色c (2)检验二氧化碳 【学生感悟】锌 【得出结论】没有 (3)C0+Cu0△Cu+C0(4)C0会污染空气 【延伸应用】A (5)b 课时16 常见的酸 (6)没必要，因为在反应开始前，要先通一会儿CO排 1.C2.A3.B 净空气，完全可以通过观察A中石灰水来判斯C) 4.(1)石蕊溶液 能否使澄清石灰水变浑浊 Fe十HSO-—FeSO十H.↑（合理即可） 20 化学参考答案 (2)复分解反应 器不干净)偏大 (3)HS0)+2K)H-K:SO.+2H0 化学语言早过关： (4)有白色沉淀生成 NH,CI+AgNO,--NH,NO,+AgCI 5.C6.A 2NHCI十Ca(OH):=-2NH◆+CaCL+2HO 7.(1)偏大(2)溶被变红 NH,HCO +HCI-NH,CI+H:0+CO (3)Fe②(4)Na,SO Fe:O,+6HCI--2FeCl,+3H,O H+OH-H:O Ag +CI-AgCl CaCl+NaCO-CaCO+2NaCl (5)6HCI+Fe,O.-3HO+2FeCl (6)H Ba(OH)+Na:CO,-BaCO,+2NaOH 化学语言早过关： 课时20常见的盐（二）一化肥 Fe+2HCI-FCL+H2↑ 1.A2.C3.B4.D5.D6.B 2Al+3H,SO.-Al,(SO.),+3H, 7.(1)易(2)尿素[或CO(NH)] Fe+CuSO-Feso.+Cu (3)AgNO,+NH,CI-AgCI+NH,NO Cu+2AgNO-Cu(NO):+2Ag (4)NH.HCO,A-NH,+CO.+H.O 课时17常见的碱 1.C2.A3.D4.B5.D6.C 第四部分。 化学与社会发展 7.(1)()CO,+2NaOH-Na,CO.+H2O 课时21化学与能源和资源的利用 (3)减小 1.B2.A3.A4.A5.C6.C 8.D9.D 10.(1)红(2)NaC1,NaOH 课时22化学与生活 (3)S)2+2NaOH一一NaS)+HO(4)铵盐 1.B2.A3.A4.D5.D6.C7.B8.C 化学语言早过关： 9.(1)灼烧闻气味(2)牛奶(3)乳化(4)复合 CuO+2HCI=CuCl+H:O 10.(1)面条维生素(2)导热 Fe,0,+3HS0-Fe(S0,)+3H() (3)CH.OH+30,点槛2C0.+3H,0 CaCO+2HCI--CaCl +CO:+H:O (4)隔绝氧气（或隔绝空气）(5)A Na:CO,+H:SONa.S0+CO+H.O 化学语言早过关： 课时18溶液的酸碱度中和反应 2H+0,点誉2H,0 1.C2.B3.D4.B5.D6.B7.C 课时19常见的盐（一）—一盐的性质 cH+20,点燃c0,+2H,0 1.A2.B3.B4.C5.D6.D7.D Ca(OH):+H:SO,-CaSO,+2H:O 8.(1)BaCl,NaOH (2)NaCl,NaOH,Na,CO, Mg(OH):+2HCI--MgCl+2H.O (3)NaCI+HO+NH+CO,一NaHCO,￥+ 第五部分化学基本实验 NH,CI使溶液呈碱性，更有利于吸收CO, (4)NH 课时23常见的仪器及基本的实验操作 9.(1)Na CO+HSO-Na SO +H:O+CO. 1.A2.D3.D4.C5.D6.D7.C8.C9.A (2)酚酞溶液(3)BaS).BaCl溶液Ba(NO) 10.C 溶液产生白色沉淀氢氧化钠会先和步骤I中生 11.(1)量简胶头滴管(2)14.5(3)漏斗(4)B 成的酸发生反应 课时24气体的制取（一）】 10.(1)搅拌，加速溶解(2)使样品中的碳酸纳完全反应 1.B2.C3.B4.D (3)解：从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量 5.(1)长颈漏斗(2)B或F(3)b 为10,0g。设10.8g样品中碳酸钠的质量为x (4)氢气密度小于空气(5)氯化氢气体水蒸气 NC)十CaCl=CaC),￥十2NaCI 6.(1)2KMn0,△KMn0,+MnO,+0, 106 100 C集气瓶口有大气泡骨出 10.0g (2)CaCO +2HCI--CaCl+H:0+CO.a 106 10010.0g x=10.6g (3)可以随时控制反应的发生与停止丙、乙、甲 样品中碳酸销的质量分数=8：8餐×100%≈ 7.(1)导管口出现气泡长颈漏斗下端管口未伸人液 面以下 98.1%>98.0%.因此该工业纯碱为合格品 (2)①②(3)HO,溶液b 答：该工业纯碱为合格品。 (4)石灰石（或大理石）与稀盐酸随时控制反应的 (4)滤纸破损（或漏斗中的液面高于滤纸边缘，或仪 发生与停止Fe+2HCI一一FeCl,+H↑ 21