课时6 化学方程式及基本反应类型-【中考宝典】2024年中考化学课时作业素养题优(深圳专用版)

化学·作业本 课时6化学方程式及基本反应类型 ◆易错知识训练 1.过碳酸钠（化学式为2NaCO,·3HO2或NaCO,),又称过氧碳酸钠，俗称固体双氧水，是一种很好 的供氧剂，与水反应：NaCO,十HO一NaCO十HO2,进而缓慢放出氧气。下列说法正确的 是( A.过碳酸钠属于氧化物 B.过碳酸钠的水溶液呈碱性 C.缓慢放出氧气的化学方程式为HO)2一一H2个十O↑ D.过碳酸钠与稀盐酸反应，只能产生一种气体 ◆基础过关 2.我国航天工作者自立自强，创新超越，将航天事业推向了新的高度。 (1)“天和”核心舱由“长征五号B”火箭发射并进入预定轨道。 ①火箭外壳中含有铝，它会在空气中形成致密的保护层，该反应的化学方程式 为 ②火箭推进剂采用液氧、液氢，两者反应生成水，反应的基本类型是 (2)空间站供氧的方式有很多种： ①携带加压氧气罐。液氧汽化的过程微观上发生改变的是 ②使用氧气发生器。发生器中装有NCIO,和催化剂，若其反应类似实验室制氧气，写出该反应 的化学方程式： 3.我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由 煤制取乙二醇的流程示意图为： (1)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)资源。 合成气 (CO和H) 乙二醇 (2)合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学 方程式： (3)合成气(CO和H)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用 合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)。 A,甲醇(CHOH) B.乙醇(CHOH) C.尿素[CO(NH):] 7 中考宝典·化学 》能力提升 4.(2023·福建节选)为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催 化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下(“…”表示省略相关过 程)。请和小组同学一起研究。 (1)X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观 H 示意图：。 0 (2)甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化 值化制 学方程式为 (3)生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒数比为1：1：1·1，则Y的化学式为 5.某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技 资料。 +碳元素的化合价 纳米俄化剂 OH ·物质类别 单质氧化物酸盐 图1 图2 (1)图1是碳元素的价类二维图，请用~「中的字母回答： ①CH对应的点是 ②b点对应物质充分燃烧后可得到 点对应的物质。 (2)科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答： ③该反应中存在 种氧化物： ④生成物丙中氧元素的质量分数为 ⑤写出该反应的化学方程式： 化学语言早过关，写出下列常见盐的化学式： 氯化钠 碳酸钠碳酸氢钠 硫酸钠 硝酸钾 碳酸钾 碳酸钙 氯化钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化亚铁 硫酸铁 硫酸铜 硫酸锌 氯化铝 硫酸镁 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化银 8化学参考答案 0.2g 9.(1)化学(2)CH COOH 73 20.2g x=7.3g (3CO.+CH.催化剂CH,CO0H(4温室 10.(1)原子(2)质子数或核电荷数(3)CD 稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为高×10为=.3% (4)MgCl (5)S 答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7,3%。 11.(1)2H,O,亚铁离子(2)NH,CIO(3)D 5.(1)8 化学语言早过关： (2)溶质的质量分数越大，H,),分解速率越大 Na'K Ag" Car Ba Mg C (3)解：实验1条件下所用过氧化氢溶液溶质HO Fe AP+Fe Zn H CI NH HC(O方 OH N),S) co 的质量为10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g 设其完全分解所得氧气的质量为，则 课时2元素与元素周期表 MnO 1.D2.B3.D4.A5.D 2H0, -2H0+0↑ 6.(1)24.31三(2)12Mg(3)盐32 68 32 0.34g Mg(OH),+H2↑ x 4)Mg+2H,O一定条件 68=32 化学语言早过关： 0.34gx 解得x=0.16g Ca()CuO Ba0 HgO Fe:O AlO MnO.Fe O. 答：实验I条件下HO,完全分解所得氧气的质量为 课时3化学式与化合价 0.16g 1.(1)①H②6H③6H④6Na⑤MnO,⑥Ne (2)①3个一氧化碳分子②每个硫离子带两个单位 0,的质量/g 的负电荷③NFe(), 2.A3.C4.B5.B (4】 6.(1)有机(2)17183(3)5.7%(4)120 第二部分 物质的化学变化 时间/s 课时4物质的变化、性质与用途 【素养提升】 1.D2.B3.C4.B5.D6.D7.D8.D 6.(1)放热 化学语言早过关： (2)解：设100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x O,H:Ca(OH):CO CaO CO. 2NaOH+H,SO.--Na SO,+2H,O 课时5质量守恒定律及其应用 80 细 1.B2.B3.C4.C5.A 60g×9.8% 化学语言早过关： 8 9860g×9.8% r=4.8g 1.322.18 3.44 4.645.566.34 7.36.58.98 9.4010.7411.5812.58.5 所用氢氧化销溶流的溶质质量分数一X10为- 13.10614.84 15.11116.12017.23318.100 4.8% 19.1620.46 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4.8% 课时6化学方程式及基本反应类型 (3) ◆硫酸钠的质量1g 1.B 2.(1)①4A1+30,-—2A10,②化合反应 8.52 (2)①分子间的间隔变大 △ ②2NaC1O1 2NaC1+3O,◆ 徭化剂 6R0 稀硫酸的质量：g 3.（1)不可再生（2)2H+0,点槛2H,0(3)C 号作业本答案8 4.(1)●0 (2CH.+0催化剂cH,O+H.0 66444 (3)CH 5.(1)ad(2)2(或二或两)50% 第一部分物质构成的奥秘 2C0+4H,0 第米催化剂2CH,0+30, 课时1构成物质的微粒 化学语言早过关： 1.B2.B3.D4.A5.C6.C7.A8.A NaCl Na:CO,NaHCO, Na SO. KNO 19 新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 K:CO,Caco CaCl BaCO. BaSO 化学语言早过关： FeCl Fe(SO)CuSO. ZnSO. AICl c+2Cu0商2Cu+C0,+ MgSO.NH,CI NH.NO (NH.),SO.AgCl 商温Fe+3C0,1 第三部分 身边的化学物质 3C+2Fe0, c+H.0高巡c0+H,2C+0,点2C0 课时7物质的分类 CaCO,+2HCI -CaCl:+H:0+CO. 1.A2.C3,D4.B5.B6.A 7.(1)氧化物(2)CHOH(3)H CacO,商温caO+CO+ (4)小苏打 Ca(OH):+CO -CaCO+H0 化学语言早过关： CO:+H:O-H.CO. Cu Hg H. C CO.H.O CaoO 课时13碳和碳的氧化物（二）一 HNO NaOH NaCl CH 二氧化碳的性质与制取 课时8自然界的水 1.A2.B3.C4.A5.C 1.A2.C3.D4.B 6.(1)b(2)⑤⑧(3)1个二氧化碳分子比1个一氧 5.溶剂氧气分解隔绝氧气防止高温熔化物溅 化碳分子多1个氧原子（或分子构成不同） 落炸裂集气瓶底吸收S),,防止污染空气B (4)不能，缺少CO能否使石蕊变红的对比实验 课时9溶液（一）—一溶解度 7.（1)4(2d(3)①3C0+Fe,0,商2Fe+3C0 1.B2.D3.C4.B5.B6.C7.B8.D9.C 用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃 10.C11.C12.A ②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而 化学语言早过关： 使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大 2H0通电2H++0.+ MnO. (4)BEC2H0,M02H,0+0,+ Ca(OH):+2HCI-CaCl +2H:O 课时14金属和金属材料（一）】 课时10溶液（二）—一溶液的计算 —金属材料与金属冶炼 1.C2.C3.A 1.C2.D3.D4.C5,A 4.(1)7.5(2)④②③⑤① (3)天平中左盘放氯化 6.（1)还原3C0+Fe,0高温2Fe+3C0 钠，右盘放砝码小于 5.(1)50150(2)大于(3)水 (2)C(3)寻找金属代用品（合理即可） 课时11空气氧气 7.(1)气密性检查装置A中红色粉末变黑，装置B中 澄清石灰水变浑浊处理CO,防止污染空气 1.D2.C3.D4.D5.B6.D7.C8.C (2)浓硫酸提高一氧化碳的利用率 9.(1)带火星的木条无气泡FCl(2)AB 8.(1)水，氧气氯化钠F©(O,铁锈疏松多孔，能吸 (3)AE 附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀 化学语言早过关： (2)放热NaC1会加快铁的锈蚀铁锈蚀消耗氧气· 2Mg+0,.点2Mg02Cu+0,△2Cu0 三颈烧瓶内压强诚小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁 课时12碳和碳的氧化物（一）一 与盐酸反应放出氢气 碳单质及一氧化碳的性质 【反思与评价】使用的是铁粉和加人了碳粉 1.D2.B3.C4.B5.C6.D 课时15金属和金属材料（二）】 7.1)D(2)3C0+Fe0,高墨2Fe+3C0.点燃（或用 一金属的化学性质 气球收集) 1.C2.C3.A4.D5.B6.A 7.无气泡产生Zn+HSO,=ZnSO,+H↑ 8.1.红c+2Cu0高2Cu+c0.+ 【做出猜想】质量守恒定律（或反应前后元素种类不 Ca(OH):+CO.-CaCO,+H2O 变等) Ⅱ.(1)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 【设计并进行实验】品红溶液不褪色c (2)检验二氧化碳 【学生感悟】锌 【得出结论】没有 (3)C0+Cu0△Cu+C0(4)C0会污染空气 【延伸应用】A (5)b 课时16 常见的酸 (6)没必要，因为在反应开始前，要先通一会儿CO排 1.C2.A3.B 净空气，完全可以通过观察A中石灰水来判斯C) 4.(1)石蕊溶液 能否使澄清石灰水变浑浊 Fe十HSO-—FeSO十H.↑（合理即可） 20