专题09 化学计算题-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（安徽专用）

专题09 化学计算题 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 根据化学方程式和溶质的质量分数综合计算 5年5考 计算题 2024年5分 2023年5分 2022年5分 2021年5分 2020年5分 理论依据质量守恒定律，基本依据化学方程式各反应物、生成物之间质量比，特别注意计算格式，误差分析等。 1.（2024·安徽卷）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 (2)现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是。 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 【详解】（1）由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低。 （2）详见答案。 2.（2023·安徽卷）过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。 (1)计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程） (2)上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号） A．实际称量的洗涤剂样品多于100g B．实际称量的多于2g C．实验前该样品暴露在空气中时间过长 D．实验产生的未完全逸出 【答案】(1)解：设该洗涤剂中UP的质量为x      该洗涤剂中UP的质量分数为 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 (2)CD 【详解】（1）解析见答案 （2）A.实际称量的洗涤剂样品多于100g，所得溶液的质量分数偏大，故A错误； B.实际称量的的多与少不影响溶液质量分数的大小，故B错误； C.实验前该样品暴露在空气中时间过长会分解，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C正确； D.实验产生的未完全逸出会导致所计算的UP的质量偏小，质量分数偏小，故D正确。 故答案为：CD 3.（2022·安徽卷）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。 (1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。 (2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 。 【答案】(1)解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。 解得：=1g 答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。 (2)一部分生成的氧化镁扩散到空气中 【详解】（1）见答案。 （2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在敞口装置进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体质量小于反应前。 4.（2021·安徽卷）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。    （1）装置中过滤层的作用是______。 （2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）净化氧气 （2）解：设需要氯酸钾的质量为x 答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为12.5g。 【详解】（1）装置中，过滤层可以净化氧气； （2）见答案。 5.（2020·安徽卷）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。 （1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。 （2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 【答案】（1）0.66g  （2）小于，有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中 【详解】（1）设生成CO2的质量为x。 答：生成CO2的质量为0.66g。 （2）根据表内数据，反应前的总质量为1.26g+24.59g=25.85g，反应后锥形瓶与固液的总质量为25.36g，质量减少为25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成的质量0.66g；再根据CO2可溶于水的性质，可猜测原因是少量CO2溶于水造成； 故答案为：0.66g；小于；有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中。 1.（2024·六安模拟）如图是兴趣小组验证质量守恒定律的装置，称取红磷进行燃烧实验。 (1)计算：若红磷完全燃烧理论上生成五氧化二磷的质量（写出计算过程）。 (2)小明认为该实验中红磷必须足量，你是否同意小明的观点，回答并说明理由 。 【答案】(1)解：设若红磷完全燃烧理论上生成五氧化二磷的质量为。 答：若红磷完全燃烧理论上生成五氧化二磷的质量为。 (2)不同意，无论红磷是否完全反应，反应前后的质量都相等。 【详解】（1）见答案； （2）无论红磷是否完全反应，红磷都在该装置中，测定质量守恒定律是装置总质量，装置总质量前后的质量都相等，故不需要红磷足量，故填：不同意，无论红磷是否完全反应，反应前后的质量都相等。 2.（2024·滁州三模）兴趣小组的同学将总质量为60.0 g的碳粉和氧化铜的混合物充分加热，其中碳粉全部参加反应，实验后称得固体的总质量变为46.8 g。 (1)根据化学方程式计算实验前混合物中碳粉的质量为多少？ (2)在图中画出固体中碳元素的质量分数变化曲线，并在纵坐标上标出关键数据。 【答案】(1)解：设实验前混合物中碳粉的质量为x。 反应生成CO2的质量为：， 答：实验前混合物中碳粉的质量为3.6 g。 (2) 【详解】（1）见答案。 （2）由（1）可得，实验前混合物中碳元素的质量分数为：，由化学方程式可知，随着反应的进行，生成了二氧化碳气体，固体中碳元素的质量不断减小，碳元素的质量分数不断减小，根据碳粉全部参与反应，当反应结束时，混合物中碳元素的质量分数减小至0，图示为：。 3.（2024·合肥三模）氢化钙(CaH2)是一种固体还原剂。遇水发生反应：为了测定某样品中氢化钙的含量，实验小组取样品15.0g于烧杯中，加入20.0g水(20.0mL)，用玻璃棒搅拌，实验后测得烧杯中剩余物质总质量为34.2g(杂质不参与反应)。 (1)求该样品中氢化钙的质量分数(要求写出计算过程)。 (2)与样品标签的标注对比，发现计算出的氢化钙的质量分数比标签的标注数值小，其原因可能有___________。 A．实验时未用玻璃棒充分搅拌，导致反应未充分进行 B．用量筒量水时俯视读数了 C．生成的Ca(OH)2微溶，部分未溶解形成沉淀了 D．实验时间过长，反应后的溶液吸收了空气中的二氧化碳 【答案】(1)解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：15.0g+20.0g-34.2g=0.8g，设样品中氢化钙的质量为x。 解得：x=8.4g 该样品中氢化钙的质量分数为： 答：该样品中氢化钙的质量分数为56%。 (2)ABD 【详解】（1）见答案。 （2）A.实验时未用玻璃棒充分搅拌，导致反应未充分进行，测得氢化钙质量偏小，计算出的氢化钙的质量分数比标签的标注数值小，故A正确； B.用量筒量水时俯视读数，读数偏大，导致水的体积小于20.0mL，氢化钙没有完全反应，计算出的氢化钙的质量分数比标签的标注数值小，故B正确； C.生成的Ca(OH)2微溶，部分未溶解形成沉淀，不影响氢气质量的计算，即不影响氢化钙质量的计算，计算出的氢化钙的质量分数无误差，故C错误； D.实验时间过长，反应后的溶液吸收了空气中的二氧化碳，计算所得氢气质量偏小，导致计算出的氢化钙的质量偏小，氢化钙的质量分数偏小，故D正确。 故选：ABD。 4.（2024·安徽二模）维C泡腾片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。现将一片泡腾片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示，相关数据如下表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 (1)根据以上数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)； (2)与真实结果相比，实验测定的结果偏小，其可能原因是 。 【答案】(1)解：反应生成二氧化碳质量是71.75g+50g+4g﹣125.53g=0.22g。 设样品中碳酸氢钠的质量是。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答：碳酸氢钠质量分数是10.5%。 (2)反应生成的二氧化碳部分溶于水 【详解】（1）详见答案。 （2）与真实结果相比，实验测定的结果偏小，其可能原因是反应生成的二氧化碳部分溶于水。故答案为：反应生成的二氧化碳部分溶于水。 5.（2024·合肥模拟）某同学欲利用实验测定某锌粒中锌的纯度，实验数据如下表(已知：实验中稀硫酸过量，杂质不与稀硫酸反应) 实验前烧杯和稀硫酸的质量/g 实验前锌粒的质量/g 实验后烧杯及剩余物的质量/g 300.5 7.0 307.3 (1)计算该锌粒的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (2)实际实验测得锌粒的纯度偏大，你认为可能的原因是 (写出1点即可)。 【答案】(1)解：根据质量守恒定律，则生成氢气的质量为300.5g+7.0g-307.3g=0.2g， 设参加反应的锌的质量为x， x=6.5g 则该锌粒的纯度为：， 答：该锌粒的纯度为92.9%。 (2)氢气逸出装置时带走部分水（合理即可） 【详解】（1）见答案； （2）实际实验测得锌粒的纯度偏大，说明计算时氢气的质量比实际质量偏大，所以可能的原因是氢气逸出装置时带走部分水，导致计算出的氢气质量偏大，进而导致锌的纯度偏大。 6.（2024·芜湖三模）农业上常用15%-20%的氯化钠溶液选种。为了判断某氯化钠溶液能否用来选种，小组同学向盛有65g该氯化钠溶液的烧杯中持续加入硝酸银溶液记录实验数据如表。 第一次 第二次 第三次 加入硝酸银溶液质量/g 40 40 40 生成氯化银沉淀的质量/g 11.5 23.0 28.7 请回答下列问题： (1)共生成沉淀 g。 (2)请通过计算说明该氯化钠溶液能否直接用来选种 。 【答案】(1)28.7 (2)解：设氯化钠溶液的质量分数为x x=18% 答：该氯化钠溶液能直接用来选种。 【详解】（1）第一次加入40g硝酸银溶液，产生11.5g氯化银沉淀，第二次加入40g硝酸银溶液，产生23.0g-11.5g=11.5g氯化银沉淀，第三次加入40g硝酸银溶液，产生28.7g-23.0g=5.7g氯化银沉淀，说明氯化钠完全反应，共生成沉淀的质量为28.7g； （2）过程见答案。 7.（2024·亳州二模）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3+C4FeO+CO2↑，现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 (1)由图可知,生成CO2的质量为 g。 (2)计算参加反应的焦炭的质量是多少 ? (写出计算过程) 【答案】(1)1.1 (2)解：设参加反应的焦炭的质量为x x=0.3g 答：参加反应的焦炭的质量是0.3g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量：21.1g-20.0g=1.1g； （2）见答案。 8.（2024·滁州一模）小红利用如图所示的实验来验证质量守恒定律，她将反应装置放在天平左盘，使天平横梁水平平衡后，再将碳酸钠粉末倒入锥形瓶中。 (1)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，计算生成气体的质量。（写出计算过程） (2)反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小红按规范操作重新进行实验，得到相同的结果。请你帮她分析原因： 。 【答案】(1)设生成二氧化碳气体的质量为x， x=2.2g； 答：生成二氧化碳气体的质量为2.2g。 (2)生成二氧化碳气体使气球鼓起，左边受到空气浮力的影响，会使天平向右倾斜。 【详解】（1）见答案； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成二氧化碳气体使气球鼓起，受到空气的浮力影响，天平向右倾斜，验证质量守恒定律失败。 9.（2024·蚌埠一模）某品牌牙膏生产企业，购进一批牙膏摩擦剂（CaCO3和SiO2的混合物）。为了测定这种摩擦剂中CaCO3的质量分数，化学兴趣小组的同学取20g该牙膏摩擦剂和足量的稀盐酸，设计如图装置进行测定实验，记录数据如下表： 反应前装置和药品总质量 充分反应后装置和药品总质量 370g 363.4g (1)计算该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） (2)此实验方案的设计导致计算结果偏小的原因是 。 【答案】(1)解：设该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量为x。 该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数为 答：该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数为75%。 (2)锥形瓶内残留二氧化碳 【分析】 牙膏摩擦剂（CaCO3和SiO2的混合物）与足量稀盐酸反应，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化硅与盐酸不发生反应，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸出，因此反应前后减少的质量为生成的二氧化碳气体的质量，即。 【详解】（1） 计算过程见答案； （2）锥形瓶内残留有二氧化碳，使得反应后装置和药品总质量减少偏小，则二氧化碳的质量偏小，导致计算结果偏小。 10.（2024·合肥一模）某实验小组将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少(忽略水分蒸发等其他因素)。 (1)请计算出该铝片中铝单质的质量。 (2)若上述反应在密闭容器中进行，请结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势。 【答案】(1)根据质量守恒定律可知，反应后测得总质量减少的0.3g质量为氢气的质量 解：设铝单质的质量为x 答：该铝片中铝单质的质量2.7g； (2) 【详解】（1）见答案； （2）未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，加入盐酸后，氧化铝先与盐酸反应，反应过程中没有气体生成且温度无明显变化，所以压强不变，当氧化铝被反应掉后，铝与盐酸反应产生氢气并放出热量，造成压强逐渐增大，当完全反应时，压强达到峰值，随后温度逐渐恢复到室温，气体体积缩小，压强有所回落，故图像如图： 11.（2024·六安模拟）我国古代劳动人民以孔雀石[主要成分]为原料用火法冶炼，得到青铜器。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验[反应的化学方程式为：，杂质不参与反应]： 请完成下列分析及计算： (1)生成气体的质量是 g。 (2)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)4.4 (2)设该孔雀石中的质量为x。 该孔雀石中的质量分数为 答：该孔雀石中的质量分数为。 【详解】（1）25g孔雀石样品与200g稀硫酸充分反应后烧杯内物质总质量为220.6g，由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于孔雀石与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出导致反应后烧杯内物质总质量小于反应前物质总质量，因此可得二氧化碳的质量为； （2）见答案。 12.（2024·界首二模）化学小组在探究质量守恒定律时，向20g废铁屑（杂质不参与反应）倒入足量硫酸铜溶液，得到了12.8g的铜。 (1)计算该废铁屑中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程） (2)在给出的坐标上，画出反应过程中固体总质量随参加反应的Fe的质量变化的关系曲线，并标出关键坐标点。 【答案】(1)解：设参与反应的铁的质量是x， 该铁钉样品中铁单质的质量分数为 答：该铁钉样品中铁单质的质量分数56%。 (2) 【详解】（1）见答案。 （2）反应开始时，固体质量为20g，反应时，硫酸铜浓度随着反应的进行其浓度逐渐下降，故反应速率逐渐放缓，即曲线斜率逐渐减小，待反应的铁的质量为5.6g时，铁被完全消耗，反应停止，此时固体质量为20g-11.2g+12.8g=21.6g，故图示为。 13.（2024·合肥二模）为测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取16g高锰酸钾样品在大试管中加热，并对试管中的固体质量在不同时刻作了记录，数据绘制成如图。（加热时杂质不变化，也不反应），请分析并计算： (1)完全反应后，产生氧气的总质量为 g。 (2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数 。 【答案】(1)1.6 (2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x x=15.8g 则该样品中高锰酸钾的质量分数为×100%=98.75% 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%。 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，可知生成氧气的质量=固体减少的质量为16g-14.4g=1.6，故填：1.6g； （2）见答案。 14.（2024·宣城模拟）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+mH2O。请回答： (1)m的值为 。 (2)如果用上述方法制取9.2kg乙醇，求理论上消耗二氧化碳的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)3 (2)设理论上消耗二氧化碳的质量为x， x=17.6kg 答：论上消耗二氧化碳的质量为17.6kg。 【详解】（1）根据反应前后原子的种类和数目不变可得，12=6+2m，m=3； （2）见答案。 15.（2024·无为模拟）赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是我国铁矿石资源中的一种，实验室用一氧化碳还原含氧化铁80%的赤铁矿20 g。    (1)充分反应后，计算可得到铁的质量。(写出计算过程) (2)在如图所示的坐标上，画出反应过程中固体中铁元素的质量随时间的变化趋势，并标出起点的坐标。 【答案】(1)解：设充分反应后可得到铁的质量为x 参加反应的氧化铁的质量为20 g×80%= 16 g x=11.2g 答：充分反应后可得到铁的质量为11.2g。 (2) 【详解】（1）见答案； （2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量均不变，所以铁元素的质量不会随着反应时间的改变而改变。所以图像应为  。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 化学计算题 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 根据化学方程式和溶质的质量分数综合计算 5年5考 计算题 2024年5分 2023年5分 2022年5分 2021年5分 2020年5分 理论依据质量守恒定律，基本依据化学方程式各反应物、生成物之间质量比，特别注意计算格式，误差分析等。 1.（2024·安徽卷）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 (2)现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 2.（2023·安徽卷）过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。 (1)计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程） (2)上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号） A．实际称量的洗涤剂样品多于100g B．实际称量的多于2g C．实验前该样品暴露在空气中时间过长 D．实验产生的未完全逸出 3.（2022·安徽卷）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。 (1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。 (2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 。 4.（2021·安徽卷）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。    （1）装置中过滤层的作用是______。 （2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。 5.（2020·安徽卷）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。 （1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。 （2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 1.（2024·六安模拟）如图是兴趣小组验证质量守恒定律的装置，称取红磷进行燃烧实验。 (1)计算：若红磷完全燃烧理论上生成五氧化二磷的质量（写出计算过程）。 (2)小明认为该实验中红磷必须足量，你是否同意小明的观点，回答并说明理由 。 2.（2024·滁州三模）兴趣小组的同学将总质量为60.0 g的碳粉和氧化铜的混合物充分加热，其中碳粉全部参加反应，实验后称得固体的总质量变为46.8 g。 (1)根据化学方程式计算实验前混合物中碳粉的质量为多少？ (2)在图中画出固体中碳元素的质量分数变化曲线，并在纵坐标上标出关键数据。 3.（2024·合肥三模）氢化钙(CaH2)是一种固体还原剂。遇水发生反应：为了测定某样品中氢化钙的含量，实验小组取样品15.0g于烧杯中，加入20.0g水(20.0mL)，用玻璃棒搅拌，实验后测得烧杯中剩余物质总质量为34.2g(杂质不参与反应)。 (1)求该样品中氢化钙的质量分数(要求写出计算过程)。 (2)与样品标签的标注对比，发现计算出的氢化钙的质量分数比标签的标注数值小，其原因可能有___________。 A．实验时未用玻璃棒充分搅拌，导致反应未充分进行 B．用量筒量水时俯视读数了 C．生成的Ca(OH)2微溶，部分未溶解形成沉淀了 D．实验时间过长，反应后的溶液吸收了空气中的二氧化碳 4.（2024·安徽二模）维C泡腾片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。现将一片泡腾片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示，相关数据如下表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 (1)根据以上数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)； (2)与真实结果相比，实验测定的结果偏小，其可能原因是 。 5.（2024·合肥模拟）某同学欲利用实验测定某锌粒中锌的纯度，实验数据如下表(已知：实验中稀硫酸过量，杂质不与稀硫酸反应) 实验前烧杯和稀硫酸的质量/g 实验前锌粒的质量/g 实验后烧杯及剩余物的质量/g 300.5 7.0 307.3 (1)计算该锌粒的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (2)实际实验测得锌粒的纯度偏大，你认为可能的原因是 (写出1点即可)。 6.（2024·芜湖三模）农业上常用15%-20%的氯化钠溶液选种。为了判断某氯化钠溶液能否用来选种，小组同学向盛有65g该氯化钠溶液的烧杯中持续加入硝酸银溶液记录实验数据如表。 第一次 第二次 第三次 加入硝酸银溶液质量/g 40 40 40 生成氯化银沉淀的质量/g 11.5 23.0 28.7 请回答下列问题： (1)共生成沉淀 g。 (2)请通过计算说明该氯化钠溶液能否直接用来选种 。 7.（2024·亳州二模）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3+C4FeO+CO2↑，现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 (1)由图可知,生成CO2的质量为 g。 (2)计算参加反应的焦炭的质量是多少 ? (写出计算过程) 8.（2024·滁州一模）小红利用如图所示的实验来验证质量守恒定律，她将反应装置放在天平左盘，使天平横梁水平平衡后，再将碳酸钠粉末倒入锥形瓶中。 (1)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，计算生成气体的质量。（写出计算过程） (2)反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小红按规范操作重新进行实验，得到相同的结果。请你帮她分析原因： 。 9.（2024·蚌埠一模）某品牌牙膏生产企业，购进一批牙膏摩擦剂（CaCO3和SiO2的混合物）。为了测定这种摩擦剂中CaCO3的质量分数，化学兴趣小组的同学取20g该牙膏摩擦剂和足量的稀盐酸，设计如图装置进行测定实验，记录数据如下表： 反应前装置和药品总质量 充分反应后装置和药品总质量 370g 363.4g (1)计算该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） (2)此实验方案的设计导致计算结果偏小的原因是 。 10.（2024·合肥一模）某实验小组将未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少(忽略水分蒸发等其他因素)。 (1)请计算出该铝片中铝单质的质量。 (2)若上述反应在密闭容器中进行，请结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势。 11.（2024·六安模拟）我国古代劳动人民以孔雀石[主要成分]为原料用火法冶炼，得到青铜器。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验[反应的化学方程式为：，杂质不参与反应]： 请完成下列分析及计算： (1)生成气体的质量是 g。 (2)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 12.（2024·界首二模）化学小组在探究质量守恒定律时，向20g废铁屑（杂质不参与反应）倒入足量硫酸铜溶液，得到了12.8g的铜。 (1)计算该废铁屑中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程） (2)在给出的坐标上，画出反应过程中固体总质量随参加反应的Fe的质量变化的关系曲线，并标出关键坐标点。 13.（2024·合肥二模）为测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取16g高锰酸钾样品在大试管中加热，并对试管中的固体质量在不同时刻作了记录，数据绘制成如图。（加热时杂质不变化，也不反应），请分析并计算： (1)完全反应后，产生氧气的总质量为 g。 (2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数 。 14.（2024·宣城模拟）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+mH2O。请回答： (1)m的值为 。 (2)如果用上述方法制取9.2kg乙醇，求理论上消耗二氧化碳的质量（写出计算过程）。 15.（2024·无为模拟）赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是我国铁矿石资源中的一种，实验室用一氧化碳还原含氧化铁80%的赤铁矿20 g。    (1)充分反应后，计算可得到铁的质量。(写出计算过程) (2)在如图所示的坐标上，画出反应过程中固体中铁元素的质量随时间的变化趋势，并标出起点的坐标。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$