课时18 溶液的酸碱度 中和反应-【中考宝典】2024年中考化学课件(深圳专用版)

第三部分　身边的化学物质 logo 课时18　溶液的酸碱度 中和反应 目 录 01 考情分析 02 知识梳理 03 易错辨析 04 难点突破 05 实验突破 06 真题演练 07 素养提升 01 考情分析 2022年课标解读 题型 估分值 1. 了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 2．理解中和反应及其用途 3．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响 选择题 实验探究题 计算题 4分 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 02 知识梳理 pH和溶液酸碱性的关系 (1)pH：表示溶液酸碱性强弱的程度。 (2)pH的范围：_________ 溶液的酸碱度 0～14 < > 酸性 碱性 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 p H的测定和应 用 (1)测定方法：最简便的方法是使用_______试纸(读数一般是整数，更精确地测定可用pH计)。 (2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用__________蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_____________比较，读出该溶液的pH。 (3)pH的应用 ①农作物一般适宜在pH＝7或接近7的环境中生长。改良酸性土壤，可向土壤中施用__________。 ②pH______5.6的降雨称为酸雨。监测雨水pH，可了解空气的污染情况。 ③测定体液的pH可了解人体的健康状况。胃液的pH______7(主要成分 是________)，治疗胃酸过多可服用含有__________或___________的药物。 溶液的酸碱度 pH 玻璃棒 标准比色卡 熟石灰 ＜ ＜ 盐酸 小苏打 氢氧化铝 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 03 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1. 往NaOH溶液中加入稀盐酸，没有明显现象，说明NaOH和盐酸不反应。(　　) 2．因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu(OH)2也能使无色酚酞变红。 (　　) 3．使用pH试纸可以准确测出某种溶液的pH为10.2。(　　) 4．将pH试纸润湿后再去测某酸性溶液的pH，会使其pH偏大。 (　　) × × √ × 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 5．将pH试纸润湿后再去测某碱性溶液的pH，会使其pH偏大。 ( 　　) 6．在白瓷板上放一小片pH试纸去测某溶液的pH，是因为白瓷板与pH试纸颜色对比鲜明，易于读出pH值。 (　　) 7. 某溶液的pH为9，则该溶液一定是碱的溶液。 (　　) 8．测得某溶液的pH为5，则pH试纸的颜色变化为紫色。(　　) √ × × × 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 04 难点突破 重难点突破：酸碱中和反应与pH变化关系 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 (1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。 等于 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 (2)根据曲线判断，该反应是将________________滴入________中，理由是_______________________。 (3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_________________ (写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显______色。 氢氧化钠溶液 盐酸 pH由小于7变成大于7 HCl和NaCl 红 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 (4)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为____________________________，该反应属于基本反应类型的__________反应，也称为________反应。 (5)氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴____________，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到__________________________的现象时，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 复分解 中和 酚酞溶液 溶液恰好由红色变为无色 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 pH等于7时两种溶液恰好完全反应，则溶质只有NaCl，pH小于7时酸过量，则溶质有NaCl和HCl。pH大于7时碱过量，则溶质有NaCl和NaOH。 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) A．图①表示向一定量的稀硫酸中不断加烧碱溶液 B．图②表示稀释等质量的30%H2SO4和10%H2SO4 C．图③表示向pH＝9的NaOH溶液中不断加水 D．图④表示将相同质量分数的稀盐酸分别滴入等体积不同质量分数的NaOH溶液 A 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 (2023•东莞模拟)如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是( ) A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5 mL时，烧杯内溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．当滴入液体体积为9 mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种 C 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 05 实验突破 酸、碱是否发生中和反应及反应程度的探究 一、实验原理：由于一些可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象，无法判断反应是否发生及反应进行的程度，需要借助指示剂或其他方法来 判断。 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 二、探究过程(以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应为例) (1)借助酸碱指示剂 实验操作 实验现象 实验结论 向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变为___色；随着稀盐酸的不断滴入，溶液颜色逐渐变浅，最终变为___色 氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为__________________________________ 红 无 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 (2)借助反应过程中溶液的pH变化 图像 ________加入________________中 ________________加入__________中 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 溶质分析 A点：pH＞7，溶质为_____； A～B段：pH＞7，碱过量，溶质为___________________； B点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为______； B～C段：pH＜7，酸过量，溶质为_________________ a点：pH＜7，溶质为_____； a～b段：pH＜7，酸过量，溶质为____________； b点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为______； b～c段：pH＞7，碱过量，溶质为________________ NaOH NaCl和NaOH NaCl NaCl和HCl HCl NaCl和HCl NaCl NaCl和NaOH 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 (3)借助溶液温度变化 将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，测得溶液温度变化曲线如图所示。 ①图中曲线说明稀盐酸与氢氧化钠的反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。 放出 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 ②B点的含义是________________________________；AB段烧杯中溶液的pH逐渐______(填“增大”或“减小”)。 ③改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，________(填“能”或“不能”)说明稀盐酸与氢氧化钠反应放热，原因是____________________________ _______________。 稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 减小 不能 氢氧化钠固体溶于水也会放出 热量 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 (2022•舟山)判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是 ( ) A　　　 　B　　　 　 C　　　 　 D A 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 06 真题演练 溶液的酸碱性和酸碱度 1．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，正确的是( ) A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 C 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 2．(2023•广州)下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是( ) A．苹果汁(pH≈3) B．番茄汁(pH≈4) C．西瓜汁(pH≈6) D．苏打水(pH≈9) D 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 3．小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示： 由此判断： (1)酸性最强的物质是__________。 (2)能使无色酚酞溶液变红色的物质是____________________(填一种物质即可)。 (3)正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水______(填“属于”或“不属于”)酸雨。 物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 柠檬汁 肥皂水(或洗洁精) 属于 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 中和反应及酸碱度曲线 4．(2023•眉山)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是( ) 　　　　 A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60 s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 D 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 5．(2022•绥化)恰好中和100 g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH( ) A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断 B 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 6．(2023•广东)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 (1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，____________导致土壤盐碱化。 残留的盐 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 (2)检测：配制土壤样品浸出液、用___________测定，若pH＞7，则浸出液显______性。 (3)探究：某地土壤碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】猜想1：Na2CO3　　　猜想2：_____________　　　猜想3：Na2CO3和Na2SO4 pH试纸 碱 Na2SO4 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 【实验探究】 (4)取少量浸出液分别加入试管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 ____________ 含Na2CO3 产生气泡 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 【分析评价】 (5)有同学认为实验1不够严谨，理由是_______________________________ __________(用化学方程式解释)。 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋ 2NaCl 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 【补充实验】 (6) (7)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有________(多选，填字母)。 a．合理施肥　　　　 b．引海水灌溉　　　　 c．用熟石灰改良　　　　 d．种植耐盐碱作物 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ________________ 猜想3成立 产生白色沉淀 a、d 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 07 素养提升 7．(2023•广州模拟)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H2SO4至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是 ( ) A. 表示OH－ B．参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为49∶40 C．恰好完全反应后溶液中Na＋和SO的个数比为2∶1 D．将NaOH溶液换成KOH溶液则不能产生类似的现象 D 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 8．(2023•揭阳模拟)用pH和电导率传感器(用于测量溶液的导电性强弱)研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如图。下列说法正确的是 ( ) A．由图1可知，该实验是向稀硫酸中滴入稀Ba(OH)2溶液 B．M点和N点均表示恰好完全反应 C．0～6 s的曲线说明溶液中没有带电粒子 D．由图2可知，6～30 s内溶液电导率下降是因为带电粒子的数目减少 D 第 ‹#› 页 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 返回目录 本节内容到此结束！ logo $$