课时17 常见的碱-【中考宝典】2024年中考化学课件(深圳专用版)

第三部分　身边的化学物质 logo 课时17　常见的碱 目 录 01 考情分析 02 知识梳理 03 易错辨析 04 难点突破 05 实验突破 06 真题演练 07 素养提升 01 考情分析 2022年课标解读 题型 估分值 1. 认识常见碱的主要性质和用途 2．知道常见碱的特性 选择题 实验探究题 6分 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 02 知识梳理 碱的特点：碱在水溶液中能解离出________________________和______________ 化学式：________；俗名：_____、_____、_______； 物理性质：_____色固体，易_______，极易溶于水并________。 碱 常见的碱 氢氧化钠 ①氢氧化钠固体具有吸水性，可作________剂； ②重要化工原料：制肥皂、造纸、纺织等； ③生活中可用于去除________。 用途 金属离子(或铵根离子) 氢氧根离子 NaOH 烧碱 火碱 苛性钠 白 潮解 放热 干燥 油污 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 化学式：__________；俗名：________、_______； 物理性质：______色粉末，______溶于水(溶解度随温度的升高而________)。 ①中和________废水，②制波尔多液农药，③改良________土壤， ④作建筑材料。 碱 常见的碱 氢氧化钙 用途 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 白 微 降低 酸性 酸性 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 ①碱能使紫色石蕊溶液变_______，使无色酚酞溶液变_______； ②碱能和某些非金属氧化物反应生成______和______： 2NaOH＋SO2===________________；Ca(OH)2＋CO2=== ________________； 3NaOH＋FeCl3===___________________；Ca(OH)2＋MgCl2=== ________________________。 碱 碱的化学性质 蓝色 红色 盐 水 Na2SO3＋H2O CaCO3↓＋H2O Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 ③碱能和酸反应生成______和______： 2NaOH＋H2SO4===___________________；Ca(OH)2＋2HCl=== ___________________； ④碱能和某些盐反应生成________和________： 2NaOH＋CuSO4===___________________________； Ca(OH)2＋Na2CO3===________________________； 3NaOH＋FeCl3===____________________；Ca(OH)2＋MgCl2=== ________________________。 碱 碱的化学性质 盐 水 Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O 新碱 新盐 Na2SO4＋Cu(OH)2↓ CaCO3↓＋2NaOH 3NaCl＋Fe(OH)3↓ CaCl2＋Mg(OH)2↓ 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 【特别提醒】 ①氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，因此称量时，应放在玻璃器皿(如小 烧杯)中。 ②如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ③CaO(又叫生石灰)常用作食品干燥剂。 ④氢氧化钠应密封保存的原因：一是易潮解，二是能与空气中的CO2发生反应而变质。氢氧化钙应密封保存的原因：能与空气中的CO2发生反应而 变质。　 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 03 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似是因为它们的溶液中都含有相同的OH－。(　　) 2．氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。(　　) 3．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤。(　　) 4．用炉具清洁剂去除油污——NaOH可与油脂反应。(　　) √ × × √ 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 5．氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业。 (　　) 6．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多。(　　) 7．向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红色，则说明NaOH溶液没有变质。(　　) √ × × 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 04 难点突破 重难点突破：CO2与NaOH溶液反应 如图： (1)分别将___________(写仪器名称)内的水和氢氧化钠溶液滴加到烧瓶中，可观察到的现象是________________________________________________ ______________。 胶头滴管 两气球均膨胀，且滴加氢氧化钠溶液的气球膨胀程度 更大 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 (2)由该实验可推知：进行“硫在氧气中燃烧”实验时，集气瓶底预先放少量氢氧化钠溶液吸收有毒气体效果更好，请写出该反应的化学方程式：_________________________________________。 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象，可以借助对比实验来确认该反应的发生。 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 (2023•宜宾)如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是( ) A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降 B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象 C 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们设计了如下图所示的装置。请回答： 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 (1)按照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是________________________________ ______，化学方程式为：______________________________________。 (2)按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧 瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是__________ ____________。 (3)通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢 氧化钠溶液时应该____________。 压强减小，红墨水被大气压压入集 气瓶 烧瓶中形 成红色喷泉 密封保存 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 05 实验突破 氢氧化钠变质问题的探究 1．氢氧化钠变质的原因：____________________________________(用化学方程式表示)。 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 2．氢氧化钠是否变质的检验方法 试剂选择 现象 化学方程式 酸 ________________________ 产生气泡 __________________________________________________________________________________________ 过量稀盐酸 (或稀硫酸) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(或Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑) 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 试剂选择 现象 化学方程式 碱 ________________________ 产生白 色沉淀 ___________________________________________________________________________________________________ 盐 氯化钙(或氯化钡等)溶液 __________ _________ ________________________________________________________________________________________________ 氢氧化钙(或氢氧化钡) Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH[或Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH] 产生白 色沉淀 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl等) 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 3.氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究 目的 试剂 现象 化学方程式或结论 ①除去NaOH中 的Na2CO3 CaCl2溶液 (或BaCl2溶液等) ________________ ____________________________________________________________________________________________ ②检验是否 存在NaOH 无色酚酞溶液 ____________ 部分变质 ______________ 全部变质 产生白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl等) 溶液变红 溶液不变色 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 实验室发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质以及变质程度，小娟和同学们按如图所示方案进行了实验。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 (1)操作Ⅰ的名称是________。 过滤 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 (2)写出产生白色沉淀的化学方程式：________________________________ ___________。 (3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则氢氧化钠溶液________(填“没有”“部分”或“全部”)变质。 (4)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量：_________[填“BaCl2”或“Ba(OH)2”]除去。 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋ 2NaCl 全部 Ba(OH)2 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 06 真题演练 常见碱的性质及其用途 1．(2023•深圳)有关NaOH说法错误的是( ) A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识如图所示 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 C 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 2．下列有关氢氧化钾的说法正确的是( ) A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 A 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 3．(2023•广东)下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是( ) A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B．制作过程涉及化学变化 C．制作完成后废液需回收处理 D．NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志 D 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 4．下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是( ) A．工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙 B．氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水 C．氢氧化钙可用来配制波尔多液 D．含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后直接排放 D 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 碱的通性 5．(2023•抚顺节选)认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH的化学性质进行如下探究。 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显______性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到______________________，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 碱 溶液由红色变为无色 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生反应，向该试管中加入足量的____________________，观察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为________________________ ________________________。6.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 稀盐酸(合理即可) 2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl C 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 7．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式是______________ _________。测量其溶液的pH时，可以_______________________________ _________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH 试纸上 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是__________ ____________________________。 (3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是____________________ _______________(以土壤中含有硫酸为例)。 CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 (4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_____________________________________； ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是______(填元素符号)。 Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓ K 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 07 素养提升 8．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生__________现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式____________ _____________________________。 白色沉淀 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋H2O 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 (2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下 探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2 CO3 猜想二：__________________(写化学式) 【进行讨论】甲同学取少量待测液加入酚酞溶液，液体由无色变为红色，认为猜想一不成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是______________ ______________。 Na2 CO3和NaOH 碳酸钠溶液也 显碱性 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的待测液于试管中，加入足量__________溶液 ②充分反应后静置取上层清液加入无色酚酞溶液 ①________________　 ②__________________　 猜想二成立 显碱性 产生白色沉淀 无色酚酞溶液变红 第 ‹#› 页 课时17　常见的碱 返回目录 本节内容到此结束！ logo 【高分提醒】①氢氧化钠变质的检验，实质是检验碳酸根离子。能和CO离子反应产生明显现象，但不能和OH－反应产生同样现象的离子有：H＋(产生气泡)和Ca2＋、Ba2＋(产生沉淀)。 ②氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究，其实就是在有CO存在的情况下检验是否有OH－？若选择无色酚酞溶液检验OH－，应先排除CO的干扰，原因是Na2CO3溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。所以思路是先除尽CO，再检验OH－。 ③不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液取代CaCl2或BaCl2溶液检验氢氧化钠是部分变质还是全部变质，因为引入OH－会干扰NaOH的检验。 $$