课时16 常见的酸-【中考宝典】2024年中考化学课件(深圳专用版)

第三部分　身边的化学物质 logo 课时16　常见的酸 目 录 01 考情分析 02 知识梳理 03 易错辨析 04 难点突破 05 真题演练 06 素养提升 01 考情分析 2022年课标解读 题型 估分值 1. 认识常见酸的主要性质和用途 2．知道酸的特性 3．掌握浓硫酸的稀释方法 选择题 实验探究题 4分 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 02 知识梳理 酸的特点：酸在水溶液中能解离出__________和____________。 特性：________性(敞口放置在空气中，瓶口有________)，需要________保存 用途：①稀盐酸用于金属________等；②胃液中含有________，助消化 酸 浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸 氢离子 酸根离子 挥发 白雾 密封 除锈 盐酸 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 特性：________性(属于物理性质)，________性(属于化学性质) 用途：①稀硫酸用于金属除锈等；②浓硫酸常作________剂 浓硫酸的稀释及事故处理： ①硫酸溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，一定要把__________沿________慢慢注入______里，并不断________ ②事故处理：先用__________冲洗，再涂上3%～5%的____________溶液 酸的化学性质 酸 浓盐酸和浓硫酸 浓硫酸 吸水 脱水 干燥 浓硫酸 器壁 水 搅拌 大量水 碳酸氢钠 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 ①酸能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液________ ②酸能和活泼金属反应生成______和________ 6HCl＋2Al===____________________；H2SO4＋Fe===___________________ ③酸能和金属氧化物反应生成______和______ 2HCl＋CuO===__________________；H2SO4＋CuO===___________________上述两个反应共同现象：____________________________ ④酸能和碱反应生成______和______ 3HCl＋Al(OH)3===________________；H2SO4＋Ba(OH)2===___________________ ⑤酸能和某些盐反应生成________和________ HCl＋AgNO3===_________________；2HCl＋CaCO3===______________________ H2SO4＋BaCl2===______________________ 酸 酸的化学性质 红色 变色 盐 氢气 2AlCl3＋3H2↑ FeSO4＋H2↑ 盐 水 CuCl2＋H2O CuSO4＋H2O 固体逐渐消失，溶液变蓝色 盐 水 AlCl3＋3H2O BaSO4↓＋2H2O 新酸 新盐 AgCl↓＋HNO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaSO4↓＋2HCl 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 【特别提醒】 ①酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸。 ②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。 ③敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，溶质质量分数都变小，是物理变化。(浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性)　 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 03 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1. 盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后，瓶口会出现白烟。 (　　) 2．浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气、氢气、二氧化碳、氨气。(　 ) 3．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。(　　) 4．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。 (　　) 5．稀盐酸、稀硫酸都能用于除锈。(　　) 6．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀。(　　) × × √ √ √ √ 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 04 难点突破 重难点突破1：酸通性的掌握 请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：   (1)写出有白色沉淀生成的反应的化学方程式：_______________________ ______________； H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓ ＋2HCl 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 (2)图中已经显示硫酸能与金属氧化物、氢前金属、某些盐发生反应，根据酸的化学性质，酸还能与哪类物质反应？请举一例并写出化学方程式：________________，_____________________________________(注：酸碱指示剂除外)。 还能与碱反应 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 酸的性质分为H＋的性质(即酸的通性)和酸根离子的性质。H＋的性质共有5点，分别是与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐反应。酸根离子的性质每种酸是不同的。 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是( ) A．使紫色石蕊溶液变红　　　　 B．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 C．与NaOH发生中和反应 D．与Mg反应放出氢气 B 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验： (1)试管A中的现象是________________，反应后试管B中一定有的阳离子是_______(写离子符号)。 溶液变为红色 Fe2＋ 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 (2)试管C中反应的化学方程式为_________________________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分，她分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是____________________________________________________。 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会发生反应 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 重难点突破2：利用酸的化学性质解决计算问题 某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65 g。请回答： (1)50 g废水中H2SO4的质量。 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 解：设50 g废水中H2SO4的质量为x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 98 233　　　　　 x 11.65 g　 　 x＝4.9 g 　　　 答：50 g废水中H2SO4的质量为4.9 g。 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 (2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会______(填“偏低”“偏高”或“不变”)，原因是______________________________ ___________________。 偏高 废水中含有硝酸，也会消耗氢 氧化钾 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 (2023•广西)将AgNO3溶液逐滴加入73.0 g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为________ g； 28.7 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 36.5 143.5 73．0 g×x 28.7 g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 (2023•鄂州)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0 g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： (1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_______g。   第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 3.4 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 解：通过数据比较可知：10.0 g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0 g， 设10.0 g稀盐酸中溶质质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73　　　　　 1.0 g x　　　　　x＝0.73 g 则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%＝7.3%， 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 05 真题演练 盐酸和硫酸的性质 1．某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为_______________________________。 (2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是________________________。 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 去除镁条表面的氧化膜 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 (3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； 碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是______________。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想Ⅰ：Mg　　　猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl　　　猜想Ⅲ：Mg(OH)2 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 氯化镁可溶 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加适量_________ (填物质名称) 沉淀消失无气泡 产生 猜想Ⅰ不 成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 ___________ 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶________ __________ 猜想Ⅲ成立 稀盐酸 猜想Ⅱ成立 由蓝色变 为粉红色 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈____性，生成HCl气体的原因是________________________________(用化学方程式表示)。 酸 Mg(OH)Cl MgO＋HCl↑ 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 2．(2023•郴州)下列关于硫酸的说法错误的是( ) A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 B 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 3．(2023•深圳模拟)小明按图示实验探究稀盐酸的性质。下列说法正确的是( ) A．①中指示剂是无色酚酞溶液 B．②中试剂一定是Cu(OH)2 C．③中得到的黄色溶液是FeCl2溶液 D．④中盐的种类不同，反应现象可以不同 D 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 酸的通性 4．物质X可发生下列所示的两个反应，①X＋碱→盐＋水；②X＋金属氧化物→盐＋水，X可能是( ) A．Al2O3 B．HCl C．CO2 D．Na2CO3 B 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 5．(2021•深圳)下列关于稀硫酸性质说法正确的是( ) A．稀H2 SO4与紫色石蕊溶液反应后，溶液变蓝 B．若能与X反应制取H2，则X是Cu C．和金属氧化物反应，有盐和水生成 D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH C 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 6．(2023•中山模拟)已知：氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验： 请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是( ) A．溴化氢的密度比空气大 B．溴化氢溶于水使试管内压强减小 C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 D．试管内液体的pH<7 C 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 06 素养提升 7．★★(2023•广州模拟)氟硅酸(H2SiF6)溶于水形成无色透明溶液，带有强烈的刺激性气味。可用于电镀、木材防腐等，常温下，K2SiF6和BaSiF6是不溶于水的白色固体，Na2SiF6和FeSiF6均易溶于水形成溶液。 (1)从物质的类别来看，H2SiF6属于____类(填“酸”“碱”或“盐”)，预测可以与①酸碱指示剂、②______________、③_____________、④碱、⑤____(填物质类别)发生反应。请结合已知信息，任意选取②③④⑤中的一种物质验证预测，有关实验操作与预期的实验现象是：取少量H2SiF6溶液于试管中，__________________________________。 酸 活泼金属单质 金属氧化物 盐 加入镁条，有气泡产生(合理即可) 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 (2)写出一种制备FeSiF6的方案：___________________________________。(用化学方程式表示) Fe＋H2SiF6===FeSiF6＋H2↑(合理即可) 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 8．★★盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观角度分析该变化过程中改变的是________________。 分子间的间隔 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是______________________________________________ ____。 ②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 请写出每种图形代表的离子： ________、 _________、 __________。 ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是________(填选项)。 A．Cu　　　　　　　 B．Mg　　　　　　　 C．Al　　　　　　　 D．Ag 部分固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡 产生 H＋ Cl－ Fe2＋ BC 第 ‹#› 页 课时16　常见的酸 返回目录 本节内容到此结束！ logo ＝ ＝　　x＝10% ＝ $$