课时13 碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取-【中考宝典】2024年中考化学课件(深圳专用版)

第三部分　身边的化学物质 logo 课时13　碳和碳的氧化物(二) ——二氧化碳的性质与制取 目 录 01 考情分析 02 知识梳理 03 易错辨析 04 难点突破 05 真题演练 06 素养提升 01 考情分析 2022年课标解读 题型 估分值 1. 理解二氧化碳的性质和用途 2．理解实验室制取二氧化碳的原理、方法、 操作 3．了解自然界中的碳循环 选择题 实验题 4分 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 02 知识梳理 物理性质：无色、无味的气体，______溶于水、密度比空气______ (1)一般情况下，既不________也不________ (2)与水反应：______________________________(能使紫色石蕊变______) (3)与澄清石灰水反应：_________________________________________ ①CO2气体的检验 ②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 ④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿后取出，可以保鲜 (4)与氢氧化钠反应：_________________________________(知识迁移碱类变质问题) (5)二氧化碳能与炽热的碳反应：__________________ (6)参加光合作用 二氧化碳 性质 化学性质 能 大 可燃 助燃 CO2＋H2O===H2CO3 红 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O C＋CO2 2CO 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 用途 作气体肥料 用于灭火 干冰(固体____________)作___________，用于____________ 二氧化碳 二氧化碳 制冷剂 人工降雨 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 【特别提醒】 ①二氧化碳能溶于水，不能说是易溶于水。 ②检验二氧化碳常用澄清石灰水，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液。 ③干冰是固体二氧化碳，是纯净物。干冰用于人工降雨属于物理变化。　 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 工业制取(高温煅烧石灰石)：__________________________ 实验室制取 药品：__________和____________________ 化学方程式：_________________________________________________ 装置：发生装置(____________型)，收集装置(______________法) 步骤：(1)检查装置的气密性；(2)装入大理石，塞紧胶塞；(3)固定装置；(4)从长颈漏斗 加入稀盐酸至________________________；(5)收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部； (6)检验是否集满 检验：将气体通入______________中，如果________________， 则该气体为CO2 验满：用____________________，如果____________，则CO2已集满 二氧化碳 制取 CaCO3 CaO＋CO2↑ 稀盐酸 大理石(或石灰石) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 固液常温 向上排空气 长颈漏斗下端管口液封 澄清石灰水 石灰水变浑浊 燃着的木条放瓶口 木条熄灭 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 自然界中CO2的循环：呼吸作用释放CO2，光合作用吸收CO2 防止温室效应进一步增强的措施：__________________、____________等 不能供给呼吸，在进入干涸的深井前必须做____________ 对生活和环境的影响 二氧化碳 减少化石燃料的使用 植树造林 灯火试验 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 二、碳、一氧化碳、二氧化碳的转化(用化学方程式表示) 1．C转化成CO2：(1)________________； (2)___________________________。 C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 2．C转化成CO：(1)_________________；(2)__________________。 3．CO转化成CO2：(1)____________________；(2)____________________ ________________。 4．CO2转化成CO：__________________。 2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO 2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu ＋CO2 C＋CO2 2CO 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 03 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1. 用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO2。(　　) 2．二氧化碳含量过高会使人感到头晕气闷，甚至让人神志不清以致死亡。 (　　) 3．干冰就是冰。(　　) 4．除去CO2中的CO，可使气体通过氢氧化钠溶液。(　　) 5．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2呈酸性。(　　) 6．正常雨水显酸性：CO2＋H2O===H2CO3。(　　) 7．不能用氢氧化钠固体或碱石灰干燥二氧化碳。 ( 　　) 8．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子的构成不同。(　　) × √ × × × √ √ √ 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 04 难点突破 重难点突破：二氧化碳的制取和性质检验 利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。 (1)A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。 ①仪器a的名称是________。 试管 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 ②实验室制取CO2的化学方程式是___________________________________ ________；收集CO2可选用的装置是______(填序号)，检验CO2收集满的方法是____________________________________________________。 ③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是________________________。 ④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是______________________。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋ CO2↑ D 将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 长颈漏斗内的液面上升 可以控制反应的速率 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 (2)某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下： 步骤1：如图2所示装置的气密性良好(图中a处连接气体压力传感器)，甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250 mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85 mL液体。 步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。 步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 ①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式：____________________________________________。 ②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是__________________，导致CD段气压快速变小的操作是________。 ③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是_____(填序号)。 a．CO2能溶于水 b．CO2能与水发生反应 c．CO2能与NaOH溶液发生反应 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 二氧化碳溶于水 振荡 c 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法不正确的是( ) A．乙处的现象是黑色粉末逐渐变红 B．甲处发生的反应是典型的吸热反应 C．丙处试管可防止液体倒吸 D．该装置的不足之处是未进行尾气处理 D 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证，当打开K，反应一段时间后： (1)B处的现象是_____________________，原因是______________________ (用化学方程式表示)。 紫色石蕊溶液变为红色 H2O＋CO2===H2CO3 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 (2)C处现象是__________，写出C处发生反应的化学方程式：_________ ___________________________________。 (3)A处反应的化学方程式是_____________________________________。 (4)D处的现象：_____________________；原因是____________________ _____、__________________________________________。 变浑浊 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 蜡烛由下往上依次熄灭 二氧化碳密度大于空 气 二氧化碳不可燃，也不支持一般可燃物燃烧 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 考点归纳： 对比项目 CO2 CO 物理性质 无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华 无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 化学性质 可燃性 既不能燃烧，也不支持燃烧 有可燃性2CO＋O2 CO2 还原性 没有还原性，有较弱的氧化性C＋CO2 2CO 有还原性CO＋CuO Cu＋CO2 与水反应 与水反应CO2＋H2O===H2CO3 不能与水反应 化学性质 与碱反应 与石灰水反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 不能与石灰水反应 毒性 无毒 有剧毒 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 主要用途 可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料 气体燃料、高炉炼铁 对环境的影响 造成温室效应 污染空气 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 05 真题演练 二氧化碳的性质及用途 1．(2022•广东模拟)下列关于CO2的说法正确的是( ) A．通常情况下，二氧化碳以气态存在，是无色、无味的 B．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性 C．可以用燃着的木条检验收集的气体是否为CO2 D．空气中CO2含量过高会引起酸雨 A 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 2．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是( ) A．一定条件下，CO能够还原Fe2O3生成Fe，故CO也能够还原CuO 生 成Cu B．某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质含有C、H、O三种 元素 C．单质中只含一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质 D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳 A 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 3．二氧化碳的下列用途与其性质对应关系不正确的是( ) A．二氧化碳能用作灭火——本身不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 B．干冰能用于人工降雨——升华吸收热量 C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料——溶于水且与水反应生成碳酸 D．二氧化碳用作气体肥料——能溶于水 D 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 CO和CO2的转化、除杂 4．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是( ) A．使混合气体通过氢氧化钠溶液 B．将混合气体点燃 C．使混合气体通过灼热的氧化铜 D．使混合气体通过灼热的焦炭 C 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 5．回答下列与CO、CO2有关的问题。 (1)有毒的是____________________。 (2)能灭火的是_____________________。 (3)它们的化学性质差异很大，根本原因是它们的_________不同；其中一氧化碳转化成二氧化碳的化学方程式是______________________________ _______________。 一氧化碳(或CO) 二氧化碳(或CO2) 分子构成 O2＋2CO 2CO2(合理 即可) 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 (4)若要除去CO气体中混有的CO2气体，同时收集到比较纯净的CO气体。请仅从下图中选择一个最佳装置，完成上述实验，你的选择是________(填序号)。 ③ 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 6．以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如下图所示： 请回答下列问题： (1)B的化学式是__________。 C6H6 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 (2)在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是_________________________。 (3)由CO2和H2反应生成A的总反应化学方程式是_______________________ _________________。 (4)该反应工业化生产后的重要意义是________________________________ ______________________。 CO2＋H2 CO＋H2O 4CO2＋13H2 C4H10＋8H2O 减少温室气体，减少化石能源使用 (合理即可) 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 06 素养提升 7．(2023•广西)党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是( ) A．乘公交车出行 B．回收废旧电池 C．大量焚烧秸秆 D．推广风力发电 C 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 8．(2022•安徽节选)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水中的溶解性来吸收CO2。某小组开展活动探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况。 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如下图)，待收集100 mL CO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 (1)图中发生装置中反应的化学方程式为____________________________ _________，反应类型是______________。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑ 复分解反应 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 (2)由上表数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是_____________________________________ ________________________。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是____(填“水”或“食盐水”)。 (3)海洋封存CO2可能带来的危害是__________________________________ (写1点即可)。 二氧化碳溶于水的速率远小于二氧化碳 逸出的速率 水 改变海水的pH，危害海洋生物健康 第 ‹#› 页 课时13　碳和碳的氧化物(二)——二氧化碳的性质与制取 返回目录 本节内容到此结束！ logo $$