课时9 溶液(一)——溶解度-【中考宝典】2024年中考化学课件(深圳专用版)

第三部分　身边的化学物质 logo 课时9　溶液(一)——溶解度 目 录 01 考情分析 02 知识梳理 03 易错辨析 04 难点突破 05 真题演练 06 素养提升 01 考情分析 2022年课标解读 题型 估分值 1. 认识溶解现象，知道溶液的组成；知道结晶现象 2．认识饱和溶液和不饱和溶液的含义 3．理解溶解度及溶解度曲线的含义和应用 选择题 2分 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 02 知识梳理 知识点1　溶液的形成 溶液特征：________性、________性、________物。 溶液组成：溶液由________和________组成。液体互溶时，量多的为________，量少的为________。但若有水，则水为________。 溶液 溶解热效应 溶解放热：___________、______________(注意：反应放热：_________与水反应放热) 溶解吸热：______________ 溶解热效应不明显：__________ 均一 稳定 混合 溶质 溶剂 溶剂 溶质 溶剂 NaOH 浓H2SO4 CaO NH4NO3 NaCl 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 知识点2　饱和溶液与不饱和溶液 依据含溶质多少分类：__________和__________ 依据溶质是否能继续溶解分类：______________和____________ 溶液 溶液分类 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液__________是浓溶液 不饱和溶液__________是稀溶液，如饱和的Ca(OH)2溶液就是稀 溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液________要比它的不饱和溶液浓 稀溶液 浓溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不一定 不一定 一定 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 a．对大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 不饱和溶液 饱和溶液 b．对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质： 不饱和溶液 饱和溶液 溶液 转化 溶质 溶剂 降低温度 溶剂 升高 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 知识点3　溶解度及溶解度曲线 固体溶解度 概念：在一定________下，某固体物质在__________溶剂里达到________状态时所溶解的 质量叫做该物质在这种溶剂中的溶解度 四要素：一定温度(条件)、____________(标准)、达到饱和(状态)、单位(______) 溶解度 固体溶解度 温度 100 g 饱和 100 g水 克 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 内因：溶质、溶剂本身的性质 溶解度 固体溶解度 影响因素 多数固体物质的溶解度随温度升高而________，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小，如__________________ 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减少，如__________________________ 增大 氯化钠(NaCl) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 概念：某气体在一定温度下，压强为101 kPa时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 内因：溶质、溶剂本身的性质 溶解度 气体溶解度 影响因素 ________越高，气体的溶解度越小 压强越大，气体的溶解度越大 外因 混合物的分离 (1)过滤法：分离“__________与__________” (2)结晶法：分离几种______________ ①蒸发溶剂：适用于得到溶解度__________________的物质。如NaCl(海水晒盐) ②冷却热饱和溶液(降温结晶)：适用于得到溶解度__________________的物质，如KNO3 温度 可溶物 难溶物 可溶性物质 受温度影响较小 随温度升高而升高 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 【特别提醒】 ①溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的等。 ②均一、稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液。 ③某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。　 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 03 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1. 均一、稳定的液体一定是溶液。(　 　) 2．溶液中的溶剂一定是水，一种溶剂里可以同时溶解多种溶质。(　 　) 3．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热。 (　 　) 4．饱和溶液不能再溶解任何物质 (　 　) 5．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大。 (　 　) × × × × × 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 6．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 (　 　) 7．析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。 (　 　) 8．氧化钙加入水中，溶液温度升高，说明溶解过程放热。 (　 　) 9．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为温度升高，气体溶解度降低。 (　 　) × √ × × 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 04 难点突破 重难点突破1：溶解度的应用——曲线型 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)A物质的溶解度随温度的升高而________。 (2)t1 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。 (3)t1 ℃时，在盛有100 g水的烧杯中，加入50 g B物质，充分溶解后，得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)，溶液的质量为_______ g。 增大 B 饱和 140 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (4)溶液中含有少量B、C，提纯A采用的方法是先蒸发浓缩，后____________。 (5)将t1 ℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2 ℃，有晶体析出的是______。 (6)将t2 ℃等质量的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1 ℃所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______________。 冷却结晶 C B>A>C 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (1)判断物质的溶解度随温度变化的趋势，解题方法找曲线趋势。 (2)某温度下物质的溶解度大小的判断与比较，解题方法找同温度下各种物质的溶解度。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的判断。解题中找准溶液三要素(溶液、溶剂、溶质的比例)。 (5)～(6)根据溶解度曲线的趋势，判断物质的结晶或提纯方法。 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (2023•扬州改编)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．60℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 D 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 重难点突破2：溶解度的应用——表格型 硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。 (1)60 ℃时硝酸钾的溶解度是_______ g。 (2)根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在______(填字母)之间。 A．10～20 ℃ B．20～30 ℃ C．30～40 ℃ 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 110 B 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (3)NaCl和KNO3在t ℃时具有相同的溶解度(m)，则m的取值范围是______________ g。 (4)某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按下图所示进行实验。 该同学所取的固体物质为___________(填化学式)，W的值为______ g。 36.0～36.3 KNO3 50 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (2)(3)利用表格数据找两种物质的溶解度相等的温度和溶解度范围，只要比较两物质在不同温度下的溶解度大小，找出“前温大后温小”即可。 (4)饱和状态呈正比例关系：溶质/溶剂＝溶解度/100 g。 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (2022•武威)影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 (1)氯化钠属于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 易溶 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是________________________ __________________。 (3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是____________。 (4)假设潘冬子的竹筒中有358 g氯化钠，10 ℃时最少需用__________ g水才能完全溶解。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 随温度升高而增大，且受 温度影响不大 蒸发结晶 1 000 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 05 真题演练 溶液的形成 1．(2023•重庆A)食堂里的下列饮品属于溶液的是(　 　) A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆 2．(2023•永州)下列溶液中，溶剂不是水的是(　 　) A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液 A D 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 3．如右图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入氢氧化钠固体，红墨水向______(填“左”或“右”)移动。往试管中加入__________也可达到相同的效果。如果要红墨水往相反方向移动，则应往试管中加入__________。 右 生石灰 硝酸铵 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 饱和溶液与不饱和溶液 4．(2023•江门模拟)现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是(　 　) A．降低温度 B．蒸发一定量水，再恢复到原温度 C．升高温度 D．温度不变时增加溶质 C 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 5．t2 ℃时，向盛有10 mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象，请回答： (1)t2 ℃时，______试管中的溶液一定是饱和溶液。 (2)图二中表示乙物质溶解度曲线的是_____。 (3)分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，析出晶体较多的物质是______。 A b 乙 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 溶解度及溶解度曲线 6．(2023•广东)采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据右图判断，下列说法正确的是(　 　) A．溶解度：MgSO4＞NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl D 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 7．(2022•广东)根据下图，判断下列说法正确的是(　 　) A．t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 C 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 8．(2021•深圳)有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是(　 　) A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙 B．乙物质的溶解度随温度变化最大 C．27℃时，往26g丙里加 100g水，形成不饱和溶液 D．33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等 D 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 06 素养提升 9．★★★(2022•陕西A)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 (1)50 ℃时，NaCl的溶解度是________ g。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 37.0 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是_____(填“a”或“b”)。t ℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质质量相等，下列说法不正确的是______(填字母)。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t ℃大于20 ℃ a C 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (3)20 ℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作，据此分析，x＝_______。 4.6 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 本节内容到此结束！ logo $$