课时5 质量守恒定律及其应用-【中考宝典】2024年中考化学课件(深圳专用版)

第二部分　物质的化学变化 logo 课时5　质量守恒定律及其应用 目 录 01 考情分析 02 知识梳理 03 易错辨析 04 难点突破 05 实验突破 06 真题演练 07 素养提升 01 考情分析 2022年课标解读 题型 估分值 1. 认识质量守恒定律 2．能说明化学反应中的质量关系 选择题 填空题 3分 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 02 知识梳理 质量守恒定律 内容：________________的各物质的____________，等于反应后生成的各物质的___________。 宏观：反应前后________的种类、质量不变。 微观：反应前后________的种类、数目、质量不变。 原因 1．适用范围：一切化学反应。 2．推求物质所含的元素：化学反应前后元素的种类________。 3．推求物质的化学式：反应前后每一种原子的个数都______。 4．推求物质的质量：反应前后各物质的质量总和_______。 应用 参加化学反应 质量总和 质量总和 元素 原子 不变 相等 相等 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 【特别提醒】 ①质量守恒定律只适用于所有化学反应，不能应用于物理变化。 ②探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，要在密闭的容器内 进行。　 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 03 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。(　　) 2．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于(a＋b)g。(　 ) 3．化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。(　　) 4．1 g的S与1 g的O2正好完全反应生成2 g SO2符合质量守恒定律，由此可推出1 g H2与1 g O2正好完全反应生成2 g H2O。(　　) 5．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律(　 ) × √ √ × × 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 04 难点突破 重难点突破：质量守恒定律的应用 (2021•深圳)如图所示，下列说法错误的是(　 　) A．反应Ⅰ前后原子数目不变 B．反应中甲与乙的分子个数比为1∶1 C．反应Ⅱ丙中N的化合价为－3价 D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生 B 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 分析微观示意图时，要先弄清楚每一个小球代表什么原子，每一个微粒代表什么分子或物质，确定反应物、生成物的种类，再对比微粒的个数，确定化学计量数。注意观察反应物是否过量，即反应前后是否存在结构相同的物质，若有，说明该物质反应后有剩余(过量)，计算微粒个数时要减去多余的微粒个数。 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 (2023•宜昌)下列现象能用质量守恒定律解释的是(　 　) A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加 C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 D 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 (2022•深圳模拟)甲酸具有腐蚀性，如图是甲酸燃烧的微观示意图。有关说法错误的是(　 　) A．反应前后原子数目和质量均没有改变 B．生成物均是氧化物 C．反应前后分子种类改变 D．参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1 D 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 05 实验突破 质量守恒定律的实验探究 1．药品选择：必须发生化学反应，且反应现象明显。 2．装置选择：如果所选的化学反应有气体参加或生成，反应必须在密闭容器中进行。 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 3．实验装置设计 实验方案 方案一：红磷燃烧前后质量的测定 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验装置 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 反应原理 ____________________ ________________________________ 实验现象 红磷燃烧产生大量_______，气球鼓起，冷却后气球变瘪 铁钉表面覆盖一层________固体，溶液由________变为__________ 实验结论 参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和 实验反思 方案一中①细沙的作用是__________________________________ ______________； ②气球的作用是____________和防止锥形瓶内外发生物质交换，使装置密封 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 白烟 红色 蓝色 浅绿色 防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热 不均而炸裂 平衡压强 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 (2023•吉林)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 (1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为m2。m1与m2的大小关系是：m1______m2。 ＝ 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是________________________________________。 (3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是__________________________________，待反应结束后再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 (4)化学反应遵循质量守恒定律，其微观原因是________________________ ____________________。 产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小 倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合 反应前后原子种类、个数 和质量都不变 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 06 真题演练 质量守恒定律的本质及验证 1．硅是重要的半导体材料，X＋H2 3HCl＋Si(高纯)是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是(　 　) A．反应中元素种类不变 B．反应中各原子数目不变 C．X的化学式是SiHCl2 D．副产品可用于生产盐酸 C 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 2．(2023•扬州)Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y＋3O2 2CO2＋3H2O。Y的化学式为(　 　) A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O D 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 3．(2023•惠州模拟)能直接用于验证质量守恒定律的实验是(　 　) A B C D A 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 质量守恒定律的应用 4．(2023•北京)下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是(　 　) A．CH4 B．N3 C．木炭 D．CO B 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 5．(2023•深圳模拟)把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是(　 　) A. 反应中甲和丙的质量比为1∶8 B．x＝0 C．该反应是分解反应 D．乙一定是该反应的催化剂 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 16 反应后质量/g 8 5 30 x B 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 6．(2023•衡阳)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 (　 　) A．x＝14 B．乙一定是催化剂 C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 A 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 07 素养提升 7．(2023•深圳模拟)汽车的“三元催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观过程如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．反应后有单质生成 B．原子在化学变化中可分 C．反应后生成三种物质 D．参加反应的物质分子数比为2∶3 A 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 8．(2023•滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 (　 　) A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14∶3 D．物质丁一定是该反应的催化剂 C 第 ‹#› 页 课时5　质量守恒定律及其应用 返回目录 本节内容到此结束！ logo 4P＋5O22P2O5 $$