精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

2024年6月高一化学月考试题 一、选择题(共16小题，每题3分，共48分) 1. 习近平总书记指出：“保障粮食安全是一个永远的话题，任何时候都不能放松”，保障粮食安全离不开化学对农业的支撑。下列说法错误的是 A. 草木灰中的属于电解质 B. 豆科植物的根瘤菌固氮属于氮的固定 C. 大棚薄膜使用聚氯乙烯的丢弃会造成白色污染 D. pH<7的雨水均属于酸雨 2. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中能量变化符合下图的是 A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨 B. 碳酸钠与盐酸反应 C. 高温分解 D. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 3. 近年来，利用半导体光催化还原氮气制备氨气的实现引起了全世界的极大关注。在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化(示意图如图所示)。已知：的燃烧为放热反应，下列说法错误的是 A. 该过程涉及光能到化学能的转化 B. 此方法与工业合成氨均属于人工固氮技术 C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 该反应证明了氮气的氧化性大于氧气的氧化性 4. 下列有关实验操作，不能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 干燥氨气 B 检验氨气 C 上下移动铜丝，体现绿色化学思想 D 验证铜与浓硫酸反应有生成 A. A B. B C. C D. D 5. 恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动内容 化学知识 A 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 两性氧化物二氧化硅可与氢氟酸反应 C 用对农作物施肥 属于氮肥 D 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的 可以与一水合氨反应 A. A B. B C. C D. D 6. 某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是 A. 装置(1)中锌棒上有气体产生，装置(2)中铜棒上有气体产生 B. 装置(1)、装置(2)对比，装置(2)化学反应速率快 C. 当装置(3)电路中转移1mol电子，负极和正极质量变化之差为0.5g D. 装置(1)中化学能全部转化为热能，装置(2)与(3)中化学能全部转化为电能 7. 下列关于硫及其化合物的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用于漂白织物 B. S具有氧化性，可处理打碎水银温度计 C. 难溶于水，可用作钡餐药剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可使变白 8. 已知在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，反应原理为(已知遇淀粉变蓝)。探究其他实验条件对该反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下： 编号 温度 溶液 KI溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间 ① 20℃ 1mL 40s ② 20℃ 1mL 20s ③ 50℃ 1mL 5s ④ 80℃ 1mL 未见蓝色 下列说法不正确的是 A. 由实验①②可知，反应速率v与成正比 B 由实验①③可知，温度升高可以加快反应速率 C. 在被氧化过程中，的作用只是降低活化能 D. 实验④中未见蓝色，可能原因是升高温度溶解氧减少 9. “价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. 可以用排空气法收集c B. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a C. 工业上以a、空气、水为原料生产e D f属于强电解质 10. 以叶蛇纹石[主要成分是，含少量等]为原料提取高纯硅的流程如下： 下列说法错误的是 A. 操作1为过滤 B. 反应2中焦炭过多，会生成副产物SiC C. 反应3和反应4的副产物可循环利用 D. 上述流程中四个反应均为氧化还原反应 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与在恒容密闭容器中充分反应生成的分子数为 B. 足量铜与硫酸共热，转移的电子数为 C. 中含有质子数、中子数、电子数均为 D. 标准状况下，的所含的分子数为 12. 煤的间接液化可以合成甲醇，甲醇燃料电池应用广泛。下列有关说法正确的是 ①“气化”： ②催化液化Ⅰ： ③催化液化Ⅱ： A. B. C. 通过阴离子交换膜从左室进入右室 D. 负极的电极反应为 13. 实验是学习化学的基础，下列装置和操作能达到实验目的的是 A B C D A. 分离碘和氯化铵固体 B. 证明金属性：Mg>Al C. 探究甲烷与氯气在光照条件下可发生反应 D. 探究N、C、Si的非金属性 14. 的脱除与的制备反应自发协同转化装置如图所示(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和并向两极迁移：忽略溶液体积的变化，b极区域浓度保持不变)。下列说法不正确的是 A. 电子从a电极经导线流向b电极 B. b电极的电极反应式为： C. 两极参与反应的与的物质的量之比为1∶1 D. 双极膜中的解离可不断提供和，故无需补加NaOH 15. 化合物a与b的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. a与b互为同分异构体 B. b分子可发生氧化反应、还原反应、取代反应，但不能发生加聚反应 C. a的一氯取代物共有2种 D. 可用溴水鉴别化合物a和b 16. 一定温度下：在的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. 600~1200s，生成的平均速率为 B. 反应1710s时，放出的体积为1.12L(标准状况) C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的x为3930 二、解答题(共4小题) 17. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”。实验用Vernier手持色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，通过记录比较反应所需的时间确定反应的快慢，色度计是一种通过测量光的吸收比例来计算溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，透过率越小，反应过程中透过率的变化代表了溶液浓度的变化。反应的褪色时间为从反应开始到透过率达到100%所用的时间。 已知： ①； ②不考虑催化剂质量对溶液体积的影响； ③有资料显示，是反应过程中的催化剂。 回答下列问题： Ⅰ.在4mL0.005高锰酸钾溶液中加入0.4mL10硫酸，分别量取2mL该溶液于两个比色皿中，其中一个比色皿中加入1mL0.1草酸和1滴0.1溶液的混合液，另一个比色皿中加入1mL0.1草酸和1滴蒸馏水的混合液，采集的实验数据如图所示： （1）两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是___________。 （2）加入硫酸锰的实验组没有选择加入氯化锰溶液的理由是___________。 （3）根据实验结论，预测一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的溶液在一定温度下反应，反应速率的变化是___________。 Ⅱ.某小组在研究影响速率的因素时得到了如表所示的实验数据： 实验编号 温度/℃ 催化剂质量/g 酸性溶液 溶液 溶液褪色所用时间/min 体积/mL 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL 甲 25 0.5 3 0.1 6 0.2 1 10 乙 25 0.5 3 0.1 5 0.2 a b 丙 50 0.5 3 0.1 6 0.2 1 6 丁 25 0 3 0.1 6 0.2 1 25 （4）实验甲、乙研究___________(填外界条件)对反应速率的影响；___________。 （5）实验___________研究温度对反应速率的影响___________。 （6）实验___________研究催化剂对反应速率的影响___________。 （7）实验丁从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，___________。 18. Ⅰ．300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和使之发生反应，测得各物质的量浓度变化如图所示： （1）由图可知，的浓度随时间的变化为曲线_____(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率_____。 （2）已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。2min时改变的条件可能为：_____。 A. 升高温度 B. 加催化剂 C. 减小容器体积，增大压强 D. 增大反应物浓度 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 a． b．混合气体的密度不随时间的变化而变化 c． d．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 （4）5min时，容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_____。 Ⅱ．向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。 （5）由图可判断该反应是_____(选填“吸热”或“放热”)反应， （6）判断图中相对大小：_____。(选填“<”或“>”) 19. 氨气的催化氧化反应是工业制备硝酸的基础。由氨气为原料合成硝酸工业中有含NO、等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。 （1）氨气催化氧化的化学反应方程式：_____ （2）溶液吸收法处理尾气：使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收尾气中可产生硝酸钠，该反应的化学方程式为_____； （3）氨气催化吸收法处理尾气法：已知8mol氨气恰好能将含NO和共7mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比_____； （4）NaOH溶液吸收NO和法： 已知：。吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_____(填化学式)；吸收后释放的尾气中常量较高的氮氧化物是_____(填化学式)。 （5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_____； ②NaClO溶液的初始pH越小NO转化率越高。其原因是_____。 20. 氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是___________。 （2）合成塔中发生反应的化学方程式为___________，其中氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 （3）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________；常温常压下，氧化剂和还原剂的体积之比为___________。 （4）吸收塔中通入空气是为了提供(填电子式)___________。 （5）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，其反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，二者与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年6月高一化学月考试题 一、选择题(共16小题，每题3分，共48分) 1. 习近平总书记指出：“保障粮食安全是一个永远的话题，任何时候都不能放松”，保障粮食安全离不开化学对农业的支撑。下列说法错误的是 A. 草木灰中的属于电解质 B. 豆科植物的根瘤菌固氮属于氮的固定 C. 大棚薄膜使用的聚氯乙烯的丢弃会造成白色污染 D. pH<7的雨水均属于酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，其水溶液能导电，属于电解质，A项正确； B．豆科植物的根瘤菌固氮是将游离态的氮转变为化合态的氮，属于氮的固定中的自然固氮，B项正确； C．聚氯乙烯在短时间内不可被降解，随意丢弃会造成白色污染，C项正确； D．酸雨的，D项错误； 故选D。 2. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨 B. 碳酸钠与盐酸反应 C. 高温分解 D. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，据此回答。 【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨属于吸热反应，但是不属于氧化还原反应，A错误； B．碳酸钠与盐酸反应放热，B错误； C．高温分解CaCO3是吸热反应，但是不属于氧化还原反应，C错误； D．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 3. 近年来，利用半导体光催化还原氮气制备氨气的实现引起了全世界的极大关注。在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化(示意图如图所示)。已知：的燃烧为放热反应，下列说法错误的是 A. 该过程涉及光能到化学能的转化 B. 此方法与工业合成氨均属于人工固氮技术 C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 该反应证明了氮气的氧化性大于氧气的氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程是在半导体光催化的作用下，实现“”的转化，所以该过程涉及了光能到化学能的转化，A项正确； B．此方法是通过人工方法将氮气转化为氨气，属于人工固氮技术，B项正确； C．在半导体光催化的作用下，与反应生成和，催化剂化学方程式是，该反应的逆过程NH3的燃烧是放热反应，该反应为吸热反应，故该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，C项正确； D．按照元素周期律，氧气的氧化性大于氮气的氧化性，本反应属于特殊的吸热反应，不能证明氮气的氧化性大于氧气的氧化性，D项错误； 答案选D。 4. 下列有关实验操作，不能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 干燥氨气 B 检验氨气 C 上下移动铜丝，体现绿色化学思想 D 验证铜与浓硫酸反应有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸会与氨气反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，不能够达到实验目的，A符合； B．在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，证明氨气已经充满，能够达到实验目的，B不符合； C．上下移动铜丝，做到反应随用随停，节省原料，减少SO2的排放，体现绿色化学思想，C不符合； D．反应后溶液中还有过量的浓硫酸，检验其中的Cu2+必须将溶液倒入盛水的烧杯，搅拌散热观察现象，能够达到实验目的，D不符合； 故选A 5. 恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动内容 化学知识 A 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 两性氧化物二氧化硅可与氢氟酸反应 C 用对农作物施肥 属于氮肥 D 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的 可以与一水合氨反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中会发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻碍反应的继续进行，A项正确； B．氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，但是二氧化硅是酸性氧化物，与氢氟酸能反应是其特性，B项错误； C．属于氮肥，可用对农作物施肥，C项正确； D．属于酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水，而氨水的主要成分是一水合氨，属于碱，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的，从而消除污染，D项正确； 本题选B。 6. 某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是 A. 装置(1)中锌棒上有气体产生，装置(2)中铜棒上有气体产生 B. 装置(1)、装置(2)对比，装置(2)化学反应速率快 C. 当装置(3)电路中转移1mol电子，负极和正极质量变化之差为0.5g D. 装置(1)中化学能全部转化为热能，装置(2)与(3)中化学能全部转化为电能 【答案】D 【解析】 【分析】(1)因没有形成闭合回路，不是原电池装置；(2)形成了铜锌原电池，且Zn为负极；(3)也形成了铜锌原电池，Zn为负极。 【详解】A．装置(1)是化学腐蚀，锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，铜棒上没有气体产生；装置(2)形成了铜锌原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极反应式为，故铜棒上有气体产生，A正确； B．(1)不是原电池装置；(2)形成了铜锌原电池，形成原电池可以加快反应速率，B正确； C．装置(3)是原电池装置，锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，当装置(3)电路中转移1mol电子，负极和正极质量变化之差为，C正确； D．装置(2)与(3)均为原电池，但是化学能没有全部转化为电能，部分转化为热能，D错误； 故选D。 7. 下列关于硫及其化合物的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用于漂白织物 B. S具有氧化性，可处理打碎的水银温度计 C. 难溶于水，可用作钡餐药剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可使变白 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白织物利用的是漂白性，与还原性无关，A项错误； B．用硫黄处理洒落的汞单质，汞和硫反应生成硫化汞，是利用硫的氧化性，B项正确； C．能溶于盐酸，不能作钡餐药剂，C项错误； D．中有现成的水，浓硫酸使其变白是利用浓硫酸的吸水性，D项错误； 答案选B。 8. 已知在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，反应原理为(已知遇淀粉变蓝)。探究其他实验条件对该反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下： 编号 温度 溶液 KI溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间 ① 20℃ 1mL 40s ② 20℃ 1mL 20s ③ 50℃ 1mL 5s ④ 80℃ 1mL 未见蓝色 下列说法不正确的是 A. 由实验①②可知，反应速率v与成正比 B. 由实验①③可知，温度升高可以加快反应速率 C. 在被氧化过程中，的作用只是降低活化能 D. 实验④中未见蓝色，可能原因是升高温度溶解氧减少 【答案】C 【解析】 【详解】A．由实验①②可知，KI浓度越大，反应速率越快，则由实验①②可知，反应速率v与c(I-)成正比，A正确； B．根据实验①③对比可知，其它条件相同，温度越高，反应速率越快，B正确； C．I-被O2氧化过程发生O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，H+为反应物，不是催化剂，不能降低反应的活化能，C错误； D．温度升高，溶液中溶解的氧气减少，可能导致实验未见蓝色，D正确； 答案选C。 9. “价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. 可以用排空气法收集c B. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a C. 工业上以a、空气、水为原料生产e D. f属于强电解质 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即，b为，c为＋2价的氧化物，即NO，d为＋4价的氧化物，即或，e为＋5价的含氧酸，即，f为-3价的碱，即，g为-3价的盐，即铵盐。 【详解】A．NO与反应生成，不能用排空气法收集NO气体，只能用排水法收集NO，A项错误； B．a为，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误； C．氨气和氧气反应制得NO，NO与氧气反应生成，与水反应生成硝酸，C项正确； D．是弱电解质，D项错误； 故选：C。 10. 以叶蛇纹石[主要成分是，含少量等]为原料提取高纯硅的流程如下： 下列说法错误的是 A. 操作1为过滤 B. 反应2中焦炭过多，会生成副产物SiC C. 反应3和反应4的副产物可循环利用 D. 上述流程中四个反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】反应1是稀硫酸加入叶纹石中，Mg、Al、Fe的化合物转化为硫酸盐，溶在硫酸中，SiO2不溶解，过滤分离，该过程是非氧化还原反应；反应2是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应3是硅和HCl反应生成H2和SiHCl3，反应4是H2和SiHCl3反应生成Si和HCl，反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，操作1是过滤，A正确； B．硅与碳高温可反应生成碳化硅，B正确； C．反应3的副产物是反应4的原料，反应4的副产物是反应3的原料，因此反应3和反应4的副产物可循环利用，C正确； D．上述流程中，反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应，反应1不是，D错误； 答案选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与在恒容密闭容器中充分反应生成的分子数为 B. 足量铜与硫酸共热，转移的电子数为 C. 中含有质子数、中子数、电子数均为 D. 标准状况下，的所含的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成的反应是可逆反应，1mol与3mol在恒容密闭容器中反应生成的分子数小于2，A项错误； B．铜与稀硫酸不反应，50mL18硫酸与足量铜共热，参加反应的硫酸的物质的量小于0.9mol，转移的电子数小于0.9，B项错误； C．中含有的质子数=核外电子数，中子数，质量数为，所以2g中含有的质子数、中子数、电子数均为，C项正确； D．标准状况下，呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D项错误； 故选：C。 12. 煤的间接液化可以合成甲醇，甲醇燃料电池应用广泛。下列有关说法正确的是 ①“气化”： ②催化液化Ⅰ： ③催化液化Ⅱ： A. B. C. 通过阴离子交换膜从左室进入右室 D. 负极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律：反应①+②可得：，故A错误； B．根据盖斯定律：反应②-③计算H2(g)+O2(g)=H2O(g)的焓变ΔH=ΔH2-ΔH3，且H2在O2中燃烧是放热反应，即ΔH=ΔH2-ΔH3＜0，则ΔH2＜ΔH3，故B正确； C．该原电池工作时，甲醇发生失电子的反应、左侧电极为负极，通入空气的右侧电极为正极，则OH-通过阴离子交换膜从右室向左室移动，故C错误； D．该原电池工作时，甲醇失电子生成碳酸根离子，则负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，故D错误； 答案选B。 13. 实验是学习化学的基础，下列装置和操作能达到实验目的的是 A B C D A. 分离碘和氯化铵固体 B. 证明金属性：Mg>Al C. 探究甲烷与氯气在光照条件下可发生反应 D. 探究N、C、Si的非金属性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处反应生成氯化铵，单质碘易升华，遇冷又凝华，在冷却易凝华，因此不能用加热法分离和固体，A项错误； B。Mg、Al、NaOH溶液构成原电池时，Al作负极，Mg作正极，不能证明金属性：Mg>Al，B项错误； C．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和HCl，生成的HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解，所以该实验中量筒液面上升能证明氯气和甲烷发生取代反应，能达到实验目的，C项正确； D．硝酸易挥发，干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，D项错误； 答案选C。 14. 的脱除与的制备反应自发协同转化装置如图所示(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和并向两极迁移：忽略溶液体积的变化，b极区域浓度保持不变)。下列说法不正确的是 A. 电子从a电极经导线流向b电极 B. b电极的电极反应式为： C. 两极参与反应的与的物质的量之比为1∶1 D. 双极膜中的解离可不断提供和，故无需补加NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】根据装置可知，b电极氧气发生还原反应生成过氧化氢，作正极，a电极二氧化硫发生氧化反应，作负极。 【详解】A．原电池中电子由负极流向正极，故电子从a电极经导线流向b电极，A正确； B．b电极氧气发生还原反应生成过氧化氢，电极反应式：，B正确； C．SO2在负极失去电子生成硫酸根，电极反应式：，正极电极反应式：，两极参与反应的与的物质的量之比为1∶1，C正确； D．1 molSO2与2molOH-反应，亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子转移2mol电子，2molOH -进入左侧同时亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子消耗水，生成的H+消耗OH-，故需要补加NaOH.才能持续吸收SO2，D错误； 答案选D。 15. 化合物a与b的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. a与b互为同分异构体 B. b分子可发生氧化反应、还原反应、取代反应，但不能发生加聚反应 C. a的一氯取代物共有2种 D. 可用溴水鉴别化合物a和b 【答案】A 【解析】 【详解】A．a与b的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A项正确； B．b分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B项错误； C．a中含有3种不同化学环境的氢原子，一氯取代物共有3种，C项错误； D．a、b中均含有碳碳双键，不能用溴水鉴别a与b，D项错误。 故选A。 16. 一定温度下：在的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. 600~1200s，生成的平均速率为 B. 反应1710s时，放出体积为1.12L(标准状况) C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的x为3930 【答案】D 【解析】 【详解】A．600~1200s，的变化量为(0.96-0.66) mol/L =0.3mol/L，在此时间段内的变化量为其2倍，即0.6 mol/L，因此，生成的平均速率为，A错误； B．由表中数据可知，反应1710s时，的变化量为(1.40-0.48) mol/L =0.92 mol/L，其物质的量的变化量为，的变化量是其，即0.046mol，因此，放出的在标准状况下的体积为，B错误； C．反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，即，C错误； D．分析表中数据可知，该反应经过1110s（600-1710，1710-2820）后的浓度会变为原来的，因此，的浓度由0.24 mol/L变为0.12 mol/L时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D正确； 故选D。 二、解答题(共4小题) 17. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”。实验用Vernier手持色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，通过记录比较反应所需的时间确定反应的快慢，色度计是一种通过测量光的吸收比例来计算溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，透过率越小，反应过程中透过率的变化代表了溶液浓度的变化。反应的褪色时间为从反应开始到透过率达到100%所用的时间。 已知： ①； ②不考虑催化剂质量对溶液体积的影响； ③有资料显示，是反应过程中催化剂。 回答下列问题： Ⅰ.在4mL0.005高锰酸钾溶液中加入0.4mL10硫酸，分别量取2mL该溶液于两个比色皿中，其中一个比色皿中加入1mL0.1草酸和1滴0.1溶液的混合液，另一个比色皿中加入1mL0.1草酸和1滴蒸馏水的混合液，采集的实验数据如图所示： （1）两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是___________。 （2）加入硫酸锰的实验组没有选择加入氯化锰溶液的理由是___________。 （3）根据实验结论，预测一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的溶液在一定温度下反应，反应速率的变化是___________。 Ⅱ.某小组在研究影响速率的因素时得到了如表所示的实验数据： 实验编号 温度/℃ 催化剂质量/g 酸性溶液 溶液 溶液褪色所用时间/min 体积/mL 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL 甲 25 05 3 0.1 6 0.2 1 10 乙 25 0.5 3 0.1 5 0.2 a b 丙 50 0.5 3 0.1 6 0.2 1 6 丁 25 0 3 0.1 6 0.2 1 25 （4）实验甲、乙研究___________(填外界条件)对反应速率的影响；___________。 （5）实验___________研究温度对反应速率的影响___________。 （6）实验___________研究催化剂对反应速率的影响___________。 （7）实验丁从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，___________。 【答案】（1）控制两组实验中反应物浓度相等 （2）如果用氯化锰来证明锰离子的催化作用，引进了氯离子、锰离子，反应速率加快，不能证明是锰离子起催化作用还是氯离子起催化作用，同时氯离子能还原高锰酸钾 （3）先加快后减慢 （4） ①. 草酸的浓度 ②. 2 （5） ①. 甲 ②. 丙 （6） ①. 甲 ②. 丁 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量法，两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是控制两组实验中反应物浓度相等。 【小问2详解】 如果用氯化锰来证明锰离子的催化作用，引进了氯离子、锰离子，反应速率加快，不能证明是锰离子起催化作用还是氯离子起催化作用，同时氯离子能还原高锰酸钾，所以没有选择加入氯化锰溶液。 【小问3详解】 根据实验结论，高锰酸钾被草酸还原为锰离子，锰离子可以作反应的催化剂，加快反应速率，随着反应的进行，反应物浓度降低，故反应速率降低，一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的溶液在一定温度下反应，反应速率的变化是先加快后减慢。 【小问4详解】 实验过程中，甲、乙的变量是草酸的浓度不同，所以甲、乙研究草酸的浓度对反应速率的影响，为控制高锰酸钾的浓度相等，混合后溶液的体积必须相等，故。 【小问5详解】 实验过程中，甲、丙的变量是温度，甲、丙研究温度对反应速率的影响。 【小问6详解】 实验过程中，甲、丁的变量是催化剂，甲、丁研究催化剂对反应速率的影响。 【小问7详解】 实验丁从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，，。 18. Ⅰ．300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和使之发生反应，测得各物质的量浓度变化如图所示： （1）由图可知，的浓度随时间的变化为曲线_____(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率_____。 （2）已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。2min时改变的条件可能为：_____。 A. 升高温度 B. 加催化剂 C. 减小容器体积，增大压强 D. 增大反应物浓度 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 a． b．混合气体的密度不随时间的变化而变化 c． d．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 （4）5min时，容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_____。 Ⅱ．向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。 （5）由图可判断该反应是_____(选填“吸热”或“放热”)反应， （6）判断图中相对大小：_____。(选填“<”或“>”) 【答案】（1） ①. b ②. （2）AB （3）d （4）7：10 （5）放热 （6）＜ 【解析】 【小问1详解】 反应开始时充入和的物质的量相等，根据方程式的系数可知，相同时间内消耗更多，故由图可知，的浓度随时间的变化为曲线b；曲线a是的浓度随时间的变化，2min内的平均反应速率。 【小问2详解】 由图可知，反应至2min时，改变反应条件，各物质的浓度瞬间没变，随之相同时间内减少的更快，故反应速率加快， A．升高温度瞬间，各物质的浓度没变，反应速率加快，随之相同时间内减少的更快，符合；； B．加催化剂瞬间，各物质的浓度没变，反应速率加快，随之相同时间内减少的更快，符合；； C．减小容器体积，增大压强，瞬间各物质的浓度增大，不符合； D．增大反应物浓度，不符合；故选AB。 【小问3详解】 a．用不同物质表示的反应速率说明反应达到平衡状态，除了要满足“一正一逆”外，还有等于系数之比，即，故不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．混合气体的总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，b错误； c．根据方程式的系数可知，始终等于1：1，故不能说明反应达到平衡状态，c错误； d．混合气体的总质量不变，随反应进行混合气体的总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，故混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，能说明反应达到平衡状态，d正确；故选d。 【小问4详解】 反应前气体总物质的量为，5min时气体总物质的量为，恒温恒容时，压强比就等于物质的量之比，故5min时，容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为2.8：4=7：10。 【小问5详解】 由图可知，温度升高，氢气的平衡转化率减小，故平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则该反应是放热反应。 【小问6详解】 向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，总量越大，恒温恒容条件下，相当于加压，加压平衡正向移动，则氢气的平衡转化率增大，故＜。 19. 氨气的催化氧化反应是工业制备硝酸的基础。由氨气为原料合成硝酸工业中有含NO、等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。 （1）氨气催化氧化的化学反应方程式：_____ （2）溶液吸收法处理尾气：使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收尾气中可产生硝酸钠，该反应的化学方程式为_____； （3）氨气催化吸收法处理尾气法：已知8mol氨气恰好能将含NO和共7mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比_____； （4）NaOH溶液吸收NO和法： 已知：。吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_____(填化学式)；吸收后释放的尾气中常量较高的氮氧化物是_____(填化学式)。 （5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_____； ②NaClO溶液的初始pH越小NO转化率越高。其原因是_____。 【答案】（1） （2） （3）2∶5 （4） ①. ②. NO （5） ①. ②. 溶液的初始pH越小，H+浓度越大，生成HClO越多，氧化能力越强，NO转化率越高 【解析】 【小问1详解】 氨气催化氧化的化学反应方程式：； 【小问2详解】 溶液吸收法处理尾气：使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收尾气中可产生硝酸钠，同时生成亚硝酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 已知8mol氨气恰好能将含NO和共7mol的混合气体完全转化为，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则、，联立解得、，即混合气体中NO和NO2的物质的量之比为2∶5； 【小问4详解】 已知：，。吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质；吸收后释放的尾气中常量较高的氮氧化物是NO； 【小问5详解】 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； ②NaClO溶液的初始pH越小，H+浓度越大，生成HClO越多，氧化能力越强，NO转化率越高。 20. 氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，原因是___________。 （2）合成塔中发生反应的化学方程式为___________，其中氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 （3）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________；常温常压下，氧化剂和还原剂的体积之比为___________。 （4）吸收塔中通入空气是为了提供(填电子式)___________。 （5）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，其反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，二者与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）中存在，化学性质稳定 （2） ①. ②. 降低 （3） ①. ②. 5：4 （4） （5） 【解析】 【分析】氮气和氢气在催化剂下合成氨气，氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，NO和氧气和水发生化合反应生成硝酸； 【小问1详解】 氮的原子序数为7，最外层有五个电子，的结构式为，化学性质稳定，所以常用作保护气。 【小问2详解】 工业上以氮气和氢气为原料合成氨，反应的化学方程式为，其中氮元素的化合价从0价降低至-3价。 【小问3详解】 氨气在氧化炉中发生催化氧化，反应的化学方程催化剂式为；氨气是还原剂，氧气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4，常温常压下，氧化剂和还原剂的体积之比为5：4。 【小问4详解】 吸收塔中NO最终可转化为，一氧化氮发生氧化反应，通入空气是为了提供氧化剂氧气，氧气的电子式为。 【小问5详解】 与NO的物质的量之比不同，化合价变化的总数就会不同，就会出现多种配平结果，当限定了二者的比例为1：1时，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$