第3部分 课时19 常见的盐(一)——盐的性质-【中考宝典】2024年中考化学课时作业素养题优课件(广东专用版)

第三部分　身边的化学物质 课时19　常见的盐(一) ——盐的性质 1．有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是(　　) A．氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 B．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 C．盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量 D．碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂 A 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 2．(2023·江西)《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是(　　) A．“石灰”与石灰石成分相同 B．“石灰”含有钙、氧元素 C．“石灰”与水反应会放热 D．“石灰”可用作干燥剂 A 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 3．(2023·邵阳)为纯碱工业技术的发展作出杰出贡献的中国化学家是 (　　) A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．袁隆平 B 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 4．(2023·扬州)《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于(　　) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 D 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 5．(2023·番禺一模)下列关于氯化钠的认识，正确的是(　　) A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 C 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 6．(2023·眉山)下列有关纯碱的认识错误的是(　　) A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法 B 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 7．(2023·花都一模)下列有关酸、碱、盐的表述正确的是(　　) A．氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥O2、CO2等气体 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数下降 C．氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效 D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 8．(2023·番禺一模)将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NaCl＋NH4HCO3=== NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是(　　) A．常温下NaHCO3溶液pH＝7 B．上述反应过程中观察不到明显现象 C．反应②是有沉淀生成的复分解反应 D．上述反应中有元素化合价发生变化 C 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 9．如图是粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列说法错误的是(　　) A．正确的操作顺序为③①④② B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐溶解 C．②中蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D．④中液体溅出会导致精盐的产率偏高 D 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 10．如图表示不同物质之间的反应或转化关系。下列说法正确的是 (　　) A．若M为紫色石蕊溶液，反应①中可观察到溶液变红 B．反应②属于中和反应 C．反应③只能通过加入稀盐酸实现 D．反应④中有白色沉淀生成 D 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 11．(2023·龙东)能在pH＝5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组是(　　) D 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 12．从海水中可制得粗盐，综合利用粗盐水的部分途径如图所示： (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可依次加入稍过量的_________溶液、Na2CO3溶液、_________溶液。 (2)滤液A中的溶质有________________________(填化学式)。 BaCl2 NaOH NaCl、NaOH、Na2CO3 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 (3)写出生成NaHCO3的化学方程式：____________________________ __________________；在该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的NH3，然后再通入过量的CO2，先通入NH3的目的是_______________ _________________。 (4)若向母液B(含有NH4Cl)中加入过量的熟石灰，则可获得一种可以循环利用的物质，其化学式为_______。 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2 === NaHCO3↓＋NH4Cl 使溶液呈碱性， 更有利于吸收CO2 NH3 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 13．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 (1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加入一种试剂，再加入稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是__________。 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 酚酞溶液 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 (3)为了验证试管②中是否发生了复分解反应，小明同学进行了如下探究。 【作出猜想】 猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2＋和Cl－同时存在于溶液中； 猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO 对Cl－的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想设计了以下实验方案。 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 【实验方案】 沉淀A的化学式是______。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选试剂中的_____________改成______________。小明按照修改后的方案进行实验，最后得出猜想1正确，则步骤Ⅱ、Ⅲ中观察到的现象是______________。 BaSO4 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 【实验反思】进行步骤Ⅲ时，NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是______________________ __________________。 氢氧化钠会先和步骤Ⅰ 中生成的酸发生反应 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 14．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员进行了如图实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计) (1)溶解时玻璃棒的作用是________________。 (2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_________________________。 搅拌，加速溶解 使样品中的碳酸钠完全反应 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 (3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 解：从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量为10.0g。 设10.8 g样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 106　　　　　　　 100 x　　　　　　　 10.0g 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈98.1%＞98.0%，因此该工业纯碱为合格品 答：该工业纯碱为合格品。 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 (4)实验过程中个别同学出现了以下问题。 ①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是__________________________ __________________________(写一种)； ②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 滤纸破损(或漏斗中的液面高 于滤纸边缘，或仪器不干净) 偏大 第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 化学语言早过关，写出下列反应的化学方程式： 氯化铵溶液和硝酸银溶液混合 氯化铵和熟石灰混合             碳酸氢铵和盐酸混 氧化铁与稀盐酸反应             氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应 氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应             第 ‹#› 页 课时19　常见的盐(一)——盐的性质 返回首页 1 2 5 6 11 12 9 10 3 4 7 8 13 14 本节内容到此结束！ logo A．Ag＋、K＋、CO、Cl－ B．Cu2＋、Ca2＋、Cl－、NO C．Ba2＋、Na＋、HCO、SO D．Mg2＋、Na＋、SO、NO ＝，x＝10.6g $$