第3部分 课时10 溶液(二)——溶液的计算-【中考宝典】2024年中考化学课件(广东专用版)

第三部分　身边的化学物质 课时10　溶液(二)——溶液的计算 目 录 01 考情分析 02 知识梳理 03 基础演练 04 难点突破 05 实验突破 06 真题演练 07 素养提升 01 考情分析 2022年课标解读 题型 估分值 1．认识溶质质量分数的含义，知道溶质质量分数可以表示浓度 2．学习有关溶质质量分数的简单计算和综合计算 3．学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法 选择题 填空题 7分 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 广东近五年中考化学命题分析 考点 2023 2022 2021 2020 2019 溶质质量分数 省题14 省题15 省题13 省题11、21 省题17、25 配制一定溶质 质量分数的溶液     省题8     第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 02 知识梳理 知识点1　溶液的浓度的计算与比较 (1)溶质的质量分数：用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示溶液的浓度。   (2)溶质的质量分数(c%)＝_____________×100%＝ _________________________×100% 即c%＝m(溶质)/m(溶液)×100%。 则m(溶质)＝______________＝_________________________ m(溶液)×c% V(溶液)·ρ(溶液)·c% 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 (3)饱和溶液的溶质质量分数 对于一定温度下的饱和溶液，其溶质质量分数还可利用该温度下的溶 解度(S)进行计算：饱和溶液溶质质量分数＝________________。 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 知识点2　溶液的稀释与配制 (1)溶液的稀释：计算原理：稀释前后溶液中____________不变。 ①加水稀释：m(稀液)×c%(稀液)＝____________________，m(稀液)＝m(浓液)＋m(加水)，即m(加水)＝m(稀液)－m(浓液)。 ②浓溶液混合稀溶液： m(浓液)×c%(浓液)＋m(稀液)×c%(稀液)＝[m(浓液)＋m(稀液)]×c%(混合后) 溶质的质量 m(浓液)×c%(浓液) 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 (2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 配制溶液一般分以下几步进行： 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 ①计算：正确的计算出所需溶质的______和水的______。 ②称量：一般用__________准确地称取氯化钠的质量，再用合适的______量取水的体积。 ③溶解：把称得的固体和量得的水倒入烧杯，并用________搅拌直至完全溶解为止。 ④装瓶：最后将配好的溶液倒入清洁的试剂瓶，并贴上标签，并写明“×%的××溶液”。 质量 体积 托盘天平 量筒 玻璃棒 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 知识点3　与化学方程式结合进行的计算 对于这类问题，抓住两条线索，第一条线索是物质，弄清楚物质之间是什么关系，是生成物还是反应物；第二条线索是数字，弄清楚数字的含义，有些数字是迷惑我们的。计算溶液的质量时，生成的气体和沉淀不可以计算在内。 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 【特别提醒】 ①在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。 ②配制一定溶质质量分数的溶液，装瓶过程中有少量溶液洒出来，对所配溶液的溶质质量分数无影响。 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 03 基础演练 1．(省题)判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%。 (　　) (2)将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%。(　　) (3)将10 g硝酸钾完全溶于100 g水中可配制成10%的硝酸钾溶液。(　　) × √ × 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 (4)将某溶液的浓度增大一倍，可采用将溶剂蒸发掉一半的方法(无晶体析出)。(　　) (5)用50 g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50 g。(　　) (6)向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体的图像如下图。(　　) × √ × 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 2．(2023·苏州)在配制50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是(　　) A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 A 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 3．(2023·宜昌)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是(　　) B 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 4．如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。回答下列问题。 (1)应称量_____ g NaCl，需加水______ mL。 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______________________直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g加水稀释到____ g，可得到5%的NaCl溶液。 7.5 42.5 往左盘继续添加氯化钠 30 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 04 难点突破 重难点突破1：溶液的稀释 　　饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(　　) A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 A 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加，溶质的质量分数变小。 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 　　工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈。为了配制50千克10%的稀硫酸，问：(1)需要98%的浓硫酸多少千克？ 解：根据m(溶质)＝m(溶液)·c% 稀溶液中溶质的质量＝50 kg×10% 设需要98%浓溶液质量为x，则溶质质量为x·98%。 即x·98%＝50 kg×10% x＝5.1 kg 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 (2)需要加水多少千克？ 解：m(加水)＝m(稀溶液)－m(浓溶液)＝50 kg－5.1 kg＝44.9 kg。 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 把98%的浓硫酸加水稀释成10%的稀硫酸，根据稀释原则，稀释前后，溶质的质量是不变的，稀溶液质量增加了多少，即为加入的水的质量。 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 　　　　(2023·广州模拟)把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水(　　) A．245 g B．195 g C．49 g D．196 g 　　　　需要500 g 6%的过氧化氢溶液制取氧气，需用多少30%的过氧化氢溶液来稀释配制(　　) A．50 g B．100 g C．200 g D．300 g B B 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 05 实验突破 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1．实验目的：学习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶。 3．实验药品：氯化钠、蒸馏水。 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 4．实验步骤： (1)用固体药品配制溶液(以配制50 g 6%的氯化钠溶液为例) ①计算：所需氯化钠质量为___ g，所需蒸馏水的体积为___ mL(水的密度约为1 g/mL)。 ②称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，称量。 3 47 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 ③量取：用规格为____ mL的量筒准确量取所需蒸馏水，倒入盛有固体的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。该操作中玻璃棒的作用是__________。 ⑤装瓶、贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，盖上瓶塞并贴好标签。 (标签写上__________和______________) 50 加速溶解 试剂名称 溶质质量分数 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 (2)浓溶液配制稀溶液(用6%的氯化钠溶液，其密度为1.04 g/mL，配制50 g 3%的氯化钠溶液) ①计算：所需6%的氯化钠溶液的质量为____ g(体积为____ mL)，所需蒸馏水的质量为____ g(体积为____ mL)。 ②量取：用量筒分别量取浓溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 ④装瓶、贴标签 25 24 25 25 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 5．反思：误差分析 (1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因 ①天平使用不正确，如药品、砝码放反并且使用了游码；②量取水的过程中仰视读数，取水量偏多；③烧杯中原来就有水；④固体中含有杂质。 (2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因 ①称量前天平偏右，导致药品偏多；②砝码已生锈；③量取水时俯视读数，量取水偏少；④将量筒中的水倒入烧杯中时有少量洒出。 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称：______。 (2)配制80 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠____ g，水____ mL。 (3)图示实验中有一处明显的错误是____(填序号)。 (4)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的____(填“左”或“右”)盘。 量筒 12 68 ① 左 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 (5)溶解过程中玻璃棒的作用是______________________。 (6)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏大，其原因可能有____。(填序号) A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，俯视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 (7)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____ g。 搅拌，加快溶解的速率 B 100 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 06 真题演练 　　　　溶液的稀释与配制 1．如图是配制100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。 (1)配制溶液的正确操作顺序是____________(填序号)。 (2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是______。 ②⑤①④③ 药匙 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 (3)量取所需要的水应选择________(填“50 mL”“100 mL”或“200 mL”)的量筒。 (4)称量时发现指针向左偏，应进行的操作是______________________ ____________。 100 mL 减少NaCl的质量直至托 盘天平平衡 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 (5)能导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是______(多选)。 A．称量时NaCl与砝码放反了(1 g以下用游码) B．砝码生锈 C．用量筒量取水时仰视读数 D．NaCl中含有可溶性杂质 CD 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 2．(2022·东莞模拟)实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是(　　) A．计算、溶解、称量、贮存 B．称量、贮存、计算、溶解 C．计算、称量、溶解、贮存 D．计算、贮存、称量、溶解 C 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 3．下列是小刚“配制50 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是(　　) A．计算需要氢氧化钠3 g、水47 g B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解 D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为3% A 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 　　　　与化学方程式结合的溶液计算 4．(2023·威海)某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20 g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 解：由图像可知产生Cu(OH)2的质量为1.96 g， 设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 160　　　　　　　　　　　　98 x　　　　　　　　　　　　　1.96 g       答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 5．请回答并完成下列计算。 (1)实验室要配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取___ g氢氧化钠固体。 4 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 (2)向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设反应后所得溶液中溶质的质量分数为x。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80　　　　　　　 142 4 g　　　　　　　 (50 g＋50 g)x   答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1% 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 07 素养提升 6．★★(2022·泰安)黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25 g放入烧杯中，再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 请根据实验数据完成下列问题： (1)m的值为____。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为______。 10 40% 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 解：由表格中数据可知，40 g稀硫酸反应掉锌的质量为：25 g－18.5 g＝6.5 g， 设40 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　98 6.5 g　　x       答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 第 ‹#› 页 课时10　溶液(二)——溶液的计算 返回目录 本节内容到此结束！ logo ×100% 第1(6)题图 ＝　　　　　　　 x＝3.2 g 硫酸铜溶液的溶质质量分数＝×100%＝16%。 ＝　x＝7.1% ＝　x＝9.8 g 所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%＝24.5% $$