第3部分 课时9 溶液(一)——溶解度-【中考宝典】2024年中考化学课件(广东专用版)

第三部分　身边的化学物质 课时9　溶液(一)——溶解度 目 录 01 考情分析 02 知识梳理 03 基础演练 04 难点突破 05 真题演练 06 素养提升 01 考情分析 2022年课标解读 题型 估分值 1．认识溶解现象，知道溶液的组成；知道结晶现象 2．认识饱和溶液和不饱和溶液的含义 3．理解溶解度及溶解度曲线的含义和应用 选择题 填空题 4分 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 广东近五年中考化学命题分析 考点 2023 2022 2021 2020 2019 溶液的组成   省题13       饱和溶液和 不饱和溶液   省题13 省题13 省题12   溶解度及 溶解度曲线 省题14 省题13、19 省题13 省题12 省题17 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 02 知识梳理 知识点1　溶液的形成 溶液 溶液特征：______性、______性、______物。 溶液组成：溶液由______和______组成。液体互溶时，量多的为______，量少的为______。但若有水，则水为______。 溶解 热效应 溶解放热：_______、_________(注意：反应放热：_____与水反应放热) 溶解吸热：____________ 溶解热效应不明显：________ 均一 稳定 混合 溶质 溶剂 溶剂 溶质 溶剂 NaOH 浓H2SO4 CaO NH4NO3 NaCl 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 知识点2　饱和溶液与不饱和溶液 溶液 溶液 分类 依据含溶质多少分类：________和________ 依据溶质是否能继续溶解分类：____________和__________ 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液________是浓溶液 不饱和溶液________是稀溶液，如饱和的Ca(OH)2溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液____要比它的不饱和溶液浓 稀溶液 浓溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不一定 不一定 一定 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 溶液 转化 a．对大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 不饱和 溶液 增加①______、恒温蒸发②______或③__________ 增加④______或⑤______温度 饱和 溶液 b．对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质： 不饱和溶液 升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 饱和溶液 溶质 溶剂 降低温度 溶剂 升高 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 知识点3　溶解度及溶解度曲线 溶解度 固 体 溶 解 度 概念：在一定______下，某固体物质在________溶剂里达到______状态时所溶解的质量叫做该物质在这种溶剂中的溶解度 四要素：一定温度(条件)、__________(标准)、达到饱和(状态)、单位(____) 温度 100 g 饱和 100 g水 克 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 溶解度 固 体 溶 解 度 影 响 因 素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因： 温度 多数固体物质的溶解度随温度升高而______，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小，如______________ 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减少，如____________________ 增大 氯化钠(NaCl) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 溶解度 气体 溶解度 概念：某气体在一定温度下，压强为101 kPa时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 影响因素 ______越高，气体的溶解度越小 压强越大，气体的溶解度越大 温度 内因：溶质、溶剂本身的性质   外因 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 溶解度 混合 物的 分离 (1)过滤法：分离“________与________” (2)结晶法：分离几种____________ ①蒸发溶剂：适用于得到溶解度________________的物质。如NaCl(海水晒盐) ②冷却热饱和溶液(降温结晶)：适用于得到溶解度__________________的物质，如KNO3 可溶物 难溶物 可溶性物质 受温度影响较小 随温度升高而升高 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 【特别提醒】 ①溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的等。 ②均一、稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液。 ③某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 03 基础演练 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2018·广东)溶液都是均一、稳定、无色透明的。(　　) (2)(2015·广东)硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热。(　　) (3)(2021·深圳)溶液的溶剂一定是水。(　　) (4)确定溶液是饱和或不饱和溶液，前提条件是“一定温度下”和“一定量溶剂里”。(　　) × × × √ 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (5)饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。(　　) (6)在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。(　　) × √ 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 2．少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是(　　) A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．花生油 D 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 3．下列关于溶液的说法，正确的是(　　) A．只有固体可以作溶质 B．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 B 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 4．学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 (1)图中P点表示的含义是___________________________________。 (2)t1 ℃时，将丙溶液由N点转化到M点的 方法是____________________________。 在20 ℃时，甲和丙物质的溶解度相同 加入丙物质(或恒温蒸发溶剂) 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (3)t2 ℃时，将30 g甲物质加入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为____ g。 (4)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1 ℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为____________。 75 乙＞丙＞甲 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 04 难点突破 重难点突破1：溶解度的应用——曲线型 　　A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)A物质的溶解度随温度的升高而______。 (2)t1 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最 大的是____。 (3)t1 ℃时，在盛有100 g水的烧杯中，加入50 g B物质，充分溶解后，得到的溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)，溶液的质量为___ g。 增大 B 饱和 140 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (4)溶液中含有少量B、C，提纯A采用的方法是先蒸发浓缩，后__________。 (5)将t1 ℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2 ℃，有晶体析出的是____。 (6)将t2 ℃等质量的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1 ℃所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是____________。 冷却结晶 C B＞A＞C 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (1)判断物质的溶解度随温度变化的趋势，解题方法找曲线趋势。 (2)某温度下物质的溶解度大小的判断与比较，解题方法找同温度下各种物质的溶解度。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的判断。解题中找准溶液三要素(溶液、溶剂、溶质的比例)。 (5)～(6)根据溶解度曲线的趋势，判断物质的结晶或提纯方法。 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 　　　　(2016·广东)右图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　) A．约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B．在室温至100 ℃区间，随温度升高， Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反 C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法 D．在40 ℃时，40 g KCl固体溶于60 g水，得到40%KCl溶液 D 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 　　　　甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 (1)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由 大到小的顺序是____________。 (2)随温度升高，溶解度减小的物质是____。 (3)曲线中P点表示____________________________________。 (4)t2 ℃时，向50 g水中加入30 g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。 甲＞乙＞丙 丙 t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 33.3% 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 重难点突破2：溶解度的应用——表格型 　　硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。 (1)60 ℃时硝酸钾的溶解度是_____ g。 (2)根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在____(填字母)之间。 A．10～20 ℃　　　B．20～30 ℃　　　C．30～40 ℃ 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 110 B 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (3)NaCl和KNO3在t ℃时具有相同的溶解度(m)，则m的取值范围是__________ g。 (4)某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按下图所示进行实验。 该同学所取的固体物质为_______(填化学式)，W的值为____ g。 36.0～36.3 KNO3 50 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (2)(3)利用表格数据找两种物质的溶解度相等的温度和溶解度范围，只要比较两物质在不同温度下的溶解度大小，找出“前温大后温小”即可。 (4)饱和状态呈正比例关系：溶质/溶剂＝溶解度/100 g。 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 　　　　下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题： (1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是________。 (2)20 ℃时，100 g水最多只能溶解NaCl______ g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在________ ℃之间。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NH4Cl溶解度 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 36.0 10～20 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 　　　　(2022·武威)影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (1)氯化钠属于____(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 (2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是____________________ ________________。 (3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是__________。 (4)假设潘冬子的竹筒中有358 g氯化钠，10 ℃时最少需用_______ g水才能完全溶解。 易溶 随温度升高而增大， 且受温度影响不大 蒸发结晶 1 000 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 05 真题演练 　　　　溶液的形成 1．(2023·重庆A)食堂里的下列饮品属于溶液的是(　　) A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆 2．(2023·永州)下列溶液中，溶剂不是水的是(　　) A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液 A D 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 3．如右图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入氢氧化钠固体，红墨水向____(填“左”或“右”)移动。往试管中加入_______也可达到相同的效果。如果要红墨水往相反方向移动，则应往试管中加入________。 右 生石灰 硝酸铵 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 　　　　饱和溶液与不饱和溶液 4．(2023·江门模拟)现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是(　　) A．降低温度 B．蒸发一定量水，再恢复到原温度 C．升高温度 D．温度不变时增加溶质 C 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 5．NH4Cl和KNO3在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是 (　　) A．NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．降低温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 C．30 ℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为41.4% D．60 ℃时，将100 g KNO3加入100 g水中，充分溶解后可得到饱和溶液 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 B 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 6．t2 ℃时，向盛有10 mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象，请回答： (1)t2 ℃时，____试管中的溶液一定是饱和溶液。 (2)图二中表示乙物质溶解度曲线的是___。 (3)分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和 溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，析出晶体较多的物 质是____。 A b 乙 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 　　　　溶解度及溶解度曲线 7．(2023·广东)采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据右图判断，下列说法正确的是(　　) A．溶解度：MgSO4＞NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl D 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 8．(2022·广东)根据下图，判断下列说法正确的是(　　) A．t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 C 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 9．(2020·广东)如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　) A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B．60 ℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C．将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时 仍是饱和溶液 D．60 ℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液 A 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 06 素养提升 10．★★★(2022·陕西A)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 (1)50 ℃时，NaCl的溶解度是______ g。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 37.0 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___(填“a”或“b”)。t ℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质质量相等，下列说法不正确的是____(填字母)。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t ℃大于20 ℃ a C 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 (3)20 ℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作，据此分析，x＝_____。 4.6 第 ‹#› 页 课时9　溶液(一)——溶解度 返回目录 本节内容到此结束！ logo $$