专题06 酸、碱、盐-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（河北专用）

专题06 酸、碱、盐 考点 常见的酸碱盐（5年4考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 酸碱盐的性质 5年4考 填空题 实验探究题 2024年2分 2023年2分 2022年7分 2021年7分 酸碱盐之间化学性质 酸碱性 5年3考 选择题 填空题 2024年2分 2023年5分 2022年2分 通过pH、酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 酸碱盐的用途 5年1考 选择题 2024年2分 氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠的常见用途 考点 常见酸碱盐 1．（2024·河北卷）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A． B． C． D． 2．（2024·河北卷）下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A．盐水用于选种 B．活性炭用于冰箱除味 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．水银用作体温计的测温物质 3．（2023·河北卷）下列推理正确的是 A．碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 B．石墨和金刚石组成元素相同，则二者性质完全相同 C．声能传递信息，超声波是声，则超声波也能传递信息 D．简单机械可以省力，定滑轮是简单机械，则定滑轮也可以省力 4．（2022·河北卷）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 5．（2020·河北卷）如图所示实验方案不能达到实验目的的是 A．证明待测溶液呈酸性 B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系 C．探究水的组成元素 D．验证质量守恒定律 6．（2023·河北卷）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。    (1)烧杯内的溶液呈 色。 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (3)U型管开口端放入烧杯后，管内气体压强 (选填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。 7．（2024·河北卷）根据如图所示实验回答问题。 (1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为 ；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的： 。 (2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴 中有气泡产生； ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 （选填“强”或“弱”）； ③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 （试剂任选）。 8．（2023·河北卷）根据图所示实验回答问题。    (1)甲是稀释浓硫酸的实验。试剂X是 ；为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并 。 (2)乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中(如左图)，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起 作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中(如右图)，观察到铁丝剧烈燃烧、 、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是 。 1．（2024·河北唐山·二模）下列判断正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生气泡，则该固体中一定含有碳酸根 B．带火星的木条放入集气瓶，木条复燃，则该集气瓶中盛放的一定是纯氧 C．某固体和熟石灰混合研磨后产生刺激性气味的气体，则该固体中一定含有铵根离子 D．向某液体中加入肥皂水，搅拌，没有浮渣，则该液体是纯水 2．（2024·河北邯郸·二模）向烧杯中逐滴加X溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图2的是    选项 烧杯中的物质 X溶液 A 稀硫酸和溶液 NaOH溶液 B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀盐酸 C 镁铝合金 稀盐酸 D 碳酸钠和氢氧化钠溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·河北唐山·一模）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是　　    ①a点溶液中含有两种溶质 ②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③d点溶液的pH=7 ④c点溶液中只有一种溶质 ⑤滴加NaOH溶液的过程中，的质量分数一直在减少 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤ 4．（2024·河北石家庄·二模）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是      A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化 5．（2024·河北唐山·二模）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．甲表示的物质为氯化钠 B．加入agNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-、OH- C．加入bgNaOH溶液时，溶液pH=7 D．NaOH溶液由bg递增到cg，氯化钠溶液的溶质质量分数不变 6．（2024·河北石家庄·二模）根据如图所示实验回答问题。 (1)图1实验中，向氢氧化钠固体中加入稀盐酸，可观察到气球 ，有同学认为该实验并不能说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热，理由是 。 (2)图2实验中，证明木炭和氧化铜已经开始反应的现象为 。 (3)图3实验中，试管①中带火星的木条不复燃的原因是 ；在试管②中加入氧化铜后，迅速产生大量气泡且能使带火星的木条复燃，对比试管①②说明 。 7．（2024·河北石家庄·二模）土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所，土壤的酸碱性直接影响植物生长。兴趣小组以“土壤的酸碱性”为主题进行了项目式探究。 (1)任务一  测定土壤的酸碱性 【实验1】 i.取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤。 ii.用 滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，初步判断土壤的酸碱性。 iii.为进一步确定土壤的酸碱性，同学们利用pH计进行了4组平行实验，实验数据记录如表所示： 平行实验 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH 3.8 3.5 4.0 4.5 【实验结论1】该地的土壤呈 性。 (2)任务二  探究土壤呈酸性的原因 【查阅资料】①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一；②大量施用化肥硫酸铵，也会造成土壤呈酸性。 兴趣小组同学查阅近几年当地降雨情况后，推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。为验证推测，兴趣小组进行了如下实验（假设土壤中的其他成分不影响实验）。 【实验2】 实验步骤 实验现象 步骤①：另取适量土壤样品，加入熟石灰混合研磨 有 产生 步骤②：取少量实验1所得滤液于试管中，先滴加稀盐酸后滴加氯化钡溶液 有 生成 【实验结论2】土壤中含有硫酸铵。步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (3)任务三  改良土壤的酸碱度 为探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果，兴趣小组同学展开了进一步探究。 【实验3】为了探究相同条件下，等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH≈3.6）的改良效果，设计了相关实验方案，实验结果如下： 物质名称 重过磷酸钙 草木灰 熟石灰 改良后土壤的pH 3.1 4.1 10.3 从实验结果看， 不能用于改良土壤。 交流反思：经过本次探究，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。 8．（2024·河北保定·二模）碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了帮助父母合理选择化肥，小明决定对碳酸钾的化学性质进行探究。 【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图分别为： (1)请画出方框内钠原子结构示意图 ，从结构示意图上看，钠原子和钾原子的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 【实验与探究】 (2)小明参照Na2CO3的化学性质设计了如图三组实验： 实验I 实验II 实验III 实验步骤 实验现象 酚酞试液变红色 左边试管中有气泡产生，右边澄清石灰水变浑浊 产生 。 实验结论 碳酸钾溶液显 性 产生气泡的化学方程式为 。 碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应 【解释与结论】 (3)通过以上三组实验可知，碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和 反应。 (4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为_______(填字母序号)。 A．碳酸钾 B．氢氧化钙 C．氯化钾 D．氢氧化钾 【拓展与应用】 (5)小明建议父母最好选择________与草木灰混合施用，以免降低肥效。 A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C．NH4HCO3 9．（2024·河北沧州·二模）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH溶质成分的变化及微观过程，请你对此进行分析。    (1)该反应的基本反应类型是 。 (2)根据图2反应后溶液中所含的粒子分析，其所含溶质与图1中的 （选填“a”或“c”）点类似。 (3)下列实验能证明b点处盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 。 A．滴入酚酞溶液，溶液无色 B．用pH计测量溶液酸碱度 C．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．加入硫酸铜溶液，未产生蓝色沉淀 10．（2024·河北张家口·二模）我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。    (1)海水晒盐： ①海水“晒盐”是利用 (填字母代号)的方法使 NaCl 晶体析出。 A．升高温度，使 NaCl 溶解度增大      B．风吹日晒，使溶剂蒸发 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的 Na2CO3溶液；②加入过量的 BaCl2溶液；③加入过量的 NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 (填字母)； A．①③②④⑤⑥                    B．②③①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥                    D．②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的 Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是 (填离子符号)。 (3)海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用 (填化学式)作为沉淀剂，写出该反应的化学方程式 ，从海水中提取 MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是 。 (4)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体， (填化学式)先结晶析出，原因是 ，写出步骤Ⅰ的化学方程式 。 (5)氨厂生产的 NH3溶于水后得到的氨水可以做 肥(填化肥类别)。碱厂与氨厂联合后，用 NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是 (答一点即可)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 酸、碱、盐 物质的转化与推断 考点 常见的酸碱盐（5年4考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 酸碱盐的性质 5年4考 填空题 实验探究题 2024年2分 2023年2分 2022年7分 2021年7分 酸碱盐之间化学性质 酸碱性 5年3考 选择题 填空题 2024年2分 2023年5分 2022年2分 通过pH、酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 酸碱盐的用途 5年1考 选择题 2024年2分 氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠的常见用途 考点 常见酸碱盐 1．（2024·河北卷）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】溶液的pH范围一般在0～14之间，在常温时，酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。 【详解】A.溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意； B.溶液的pH=7，显中性，故B选项不符合题意； C.溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意； D.溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意； 故选A。 2．（2024·河北卷）下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A．盐水用于选种 B．活性炭用于冰箱除味 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．水银用作体温计的测温物质 【答案】C 【详解】A、盐水用于选种，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于冰箱除味，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意； C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，符合题意； D、水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意。 故选：C。 3．（2023·河北卷）下列推理正确的是 A．碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 B．石墨和金刚石组成元素相同，则二者性质完全相同 C．声能传递信息，超声波是声，则超声波也能传递信息 D．简单机械可以省力，定滑轮是简单机械，则定滑轮也可以省力 【答案】C 【详解】A、碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱溶液，比如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐溶液，推理错误； B、石墨和金刚石组成元素相同，二者化学性质相同，物理性质不同，推理错误； C、声能传递信息，超声波是声，则超声波也能传递信息，推理正确； D、简单机械可以省力，定滑轮是简单机械，则定滑轮不以省力，但可以改变力的方向，推理错误； 答案：C。 4．（2022·河北卷）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】B 【详解】A、N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液此时为中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的；错误； B、P点时，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸和纯碱（碳酸钠）发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；正确； C、根据图像，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱，M点pH大于7，N点pH=7；错误； D、M→N，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中硫酸过量，没有硫酸钠产生；错误； 故选B。 5．（2020·河北卷）如图所示实验方案不能达到实验目的的是 A．证明待测溶液呈酸性 B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系 C．探究水的组成元素 D．验证质量守恒定律 【答案】A 【详解】A、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色，所以不能用酚酞来验证溶液是否呈酸性，故A错误； B、探究硝酸钾溶解度与温度的关系，加水后溶解一部分，但还有部分固体剩余，加热后剩余固体也溶解，证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故B正确； C、探究水的组成元素，通过电解水实验，产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确； D、验证质量守恒定律，在天平左侧的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，反应后天平保持平衡，证明质量守恒，故D正确。 故选A。 6．（2023·河北卷）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。    (1)烧杯内的溶液呈 色。 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (3)U型管开口端放入烧杯后，管内气体压强 (选填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。 【答案】(1)红 (2) (3)减小 【详解】（1）氢氧化钠溶液为碱性，无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，烧杯内的溶液呈红色； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式：； （3）U型管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强减小，溶液在管内上升并流入另一端。 7．（2024·河北卷）根据如图所示实验回答问题。 (1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为 ；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的： 。 (2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴 中有气泡产生； ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 （选填“强”或“弱”）； ③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 （试剂任选）。 【答案】(1)过滤 A:加速溶解/B:引流/C:搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅 (2) 5 强 铜与硝酸银溶液（答案不唯一，合理即可） 【详解】（1）由图甲可知，操作B将固体与液体分离，符合过滤操作的原理，属于过滤操作，故填写：过滤； 操作A是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，操作B是过滤，玻璃棒的作用是引流，操作C是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅，造成实验误差，故填写：A:加速溶解或B:引流或C:搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅。 （2）①由图乙可知，孔穴1～5中分别放有金属X、铜片、银片、氧化铜、碳酸钠，分别滴加等量的稀硫酸，其中铜片和银片不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，没有气体生成，碳酸钠与稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此，孔穴1和孔穴5中有气泡产生，故填写：5。 ②由图乙可知，孔穴2中放有铜片，孔穴3中放有银片，孔穴1中放有金属X，分别滴加等量的稀硫酸，孔穴1有气泡产生，铜片、银片不与稀硫酸反应，因此，得出X的金属活动性比铜、银的强，故填写：强。 ③根据金属活动顺序表可知，铜的金属活动性比银强，但它们都排在氢的后面，不与稀酸反应，因此，可以设计金属与盐溶液的实验，例如：铜与硝酸银溶液的实验，故填写:铜与硝酸银溶液（答案不唯一，合理即可）。 8．（2023·河北卷）根据图所示实验回答问题。    (1)甲是稀释浓硫酸的实验。试剂X是 ；为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并 。 (2)乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中(如左图)，铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起 作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中(如右图)，观察到铁丝剧烈燃烧、 、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是 。 【答案】(1) 浓硫酸 用玻璃棒搅拌 (2) 催化 火星四射 氧气的浓度 【详解】（1）稀释浓硫酸时，先将水放进烧杯里，然后将X（浓硫酸）沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停搅拌，因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以要搅拌，故填：浓硫酸；用玻璃棒搅拌； （2）二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解产生氧气，该反应中二氧化锰起催化作用；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、有黑色固体生成；对比①②，变量是氧气的浓度，①氧气不足，铁丝不燃烧，②氧气充足，铁丝剧烈燃烧，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。 1．（2024·河北唐山·二模）下列判断正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生气泡，则该固体中一定含有碳酸根 B．带火星的木条放入集气瓶，木条复燃，则该集气瓶中盛放的一定是纯氧 C．某固体和熟石灰混合研磨后产生刺激性气味的气体，则该固体中一定含有铵根离子 D．向某液体中加入肥皂水，搅拌，没有浮渣，则该液体是纯水 【答案】C 【详解】A、某固体中加入稀盐酸产生气泡，则该固体中不一定含有碳酸根，也可能是活泼金属等，故选项说法错误； B、带火星的木条放入集气瓶，木条复燃，则该集气瓶中盛放的不一定是纯氧，也可能是含氧量较高的氧气和空气的混合气体，故选项说法错误； C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某固体和熟石灰混合研磨后产生刺激性气味的气体，则该固体中一定含有铵根离子，故选项说法正确； D、向某液体中加入肥皂水，搅拌，没有浮渣，则该液体不一定是纯水，也可能是软水，故选项说法错误。 故选：C。 2．（2024·河北邯郸·二模）向烧杯中逐滴加X溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图2的是    选项 烧杯中的物质 X溶液 A 稀硫酸和溶液 NaOH溶液 B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀盐酸 C 镁铝合金 稀盐酸 D 碳酸钠和氢氧化钠溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、稀硫酸和溶液加入NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，生成了硫酸钠和水，只有把稀硫酸完全消耗氢氧化钠才能与硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀，故选项正确； B、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故选项错误； C、镁铝合金与稀盐酸反应生成气体，只要接触就能产生气体，即生成气体的起点为原点，故选项错误； D、碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，只要接触就能产生碳酸钡沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故选项错误。 故选A。 3．（2024·河北唐山·一模）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是　　    ①a点溶液中含有两种溶质 ②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③d点溶液的pH=7 ④c点溶液中只有一种溶质 ⑤滴加NaOH溶液的过程中，的质量分数一直在减少 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】C 【详解】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 ①由图可知，a点时发生的反应为氢氧化钠和硫酸反应，且硫酸还有剩余，则此时溶液中的溶质有硫酸铜、硫酸、硫酸钠三种，说法不正确； ②c点发生的反应为硫酸铜和氢氧化钠的反应，说法正确； ③d点表示硫酸铜和氢氧化钠恰好反应，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，溶液显中性，pH=7，说法正确； ④c点表示硫酸铜还未完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸钠，说法不正确； ⑤结合前面分析可知，反应过程中硫酸根的质量不变，但由于溶液质量在不断增加，则硫酸根的溶质质量分数一直减小，说法正确。 故选C。 4．（2024·河北石家庄·二模）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是      A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化 【答案】C 【详解】A、根据微观示意图可知，反应前后阴、阳离子的数目发生减少，故A错误； B、因为反应后生成水，反应前后溶剂的质量增加，故B错误； C、反应后为氯化钠的溶液，溶液显中性，故C正确； D、根据质量守恒定律可知，元素的种类没有发生变化，故D错误。故选C。 5．（2024·河北唐山·二模）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．甲表示的物质为氯化钠 B．加入agNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-、OH- C．加入bgNaOH溶液时，溶液pH=7 D．NaOH溶液由bg递增到cg，氯化钠溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【分析】常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀盐酸的质量逐渐减少，氯化钠和水的质量逐渐增加。随着反应的进行，氯化钠的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变；由于稀盐酸中含有一定量的水，起始没有滴加氢氧化钠溶液前，有一定量的水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；则乙表示的物质为氯化钠，甲表示的物质为水。 【详解】A、常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变；由于稀盐酸中含有一定量的水，起始没有滴加氢氧化钠溶液前，有一定量的水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；则乙表示的物质为氯化钠，甲表示的物质为水，故A说法错误； B、加入agNaOH溶液时，氯化钠的质量还在继续增加，则说明盐酸没有反应完全，则所得溶液为氯化钠和盐酸，其中的阴离子为Cl-，故B说法错误； C、加入bgNaOH溶液时，化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，溶液是氯化钠溶液，显中性，pH=7，故C说法正确； D、加入bgNaOH溶液时，化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，NaOH溶液由bg递增到cg，氢氧化钠过量，氯化钠的质量不变，溶液的质量增大，则氯化钠溶液的溶质质量分数变小，故D说法错误； 故选：C。 6．（2024·河北石家庄·二模）根据如图所示实验回答问题。 (1)图1实验中，向氢氧化钠固体中加入稀盐酸，可观察到气球 ，有同学认为该实验并不能说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热，理由是 。 (2)图2实验中，证明木炭和氧化铜已经开始反应的现象为 。 (3)图3实验中，试管①中带火星的木条不复燃的原因是 ；在试管②中加入氧化铜后，迅速产生大量气泡且能使带火星的木条复燃，对比试管①②说明 。 【答案】(1)膨胀 氢氧化钠固体溶于水放热 (2)澄清石灰水变浑浊 (3) 产生氧气较少，达不到使木条复燃的浓度 氧化铜粉末可以加快过氧化氢分解速率 【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应放热，温度升高，装置内压强变大，可观察到气球膨胀，稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放热，也可观察到气球膨胀，则理由是氢氧化钠固体溶于水放热。 （2）木炭和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明木炭和氧化铜已经开始反应的现象为澄清石灰水变浑浊。 （3）过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，产生氧气较少，带火星的木条不复燃，则试管①中带火星的木条不复燃的原因是产生氧气较少，达不到使木条复燃的浓度。在试管②中加入氧化铜后，迅速产生大量气泡且能使带火星的木条复燃，对比试管①②说明氧化铜粉末可以加快过氧化氢分解速率。 7．（2024·河北石家庄·二模）土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所，土壤的酸碱性直接影响植物生长。兴趣小组以“土壤的酸碱性”为主题进行了项目式探究。 (1)任务一  测定土壤的酸碱性 【实验1】 i.取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤。 ii.用 滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，初步判断土壤的酸碱性。 iii.为进一步确定土壤的酸碱性，同学们利用pH计进行了4组平行实验，实验数据记录如表所示： 平行实验 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH 3.8 3.5 4.0 4.5 【实验结论1】该地的土壤呈 性。 (2)任务二  探究土壤呈酸性的原因 【查阅资料】①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一；②大量施用化肥硫酸铵，也会造成土壤呈酸性。 兴趣小组同学查阅近几年当地降雨情况后，推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。为验证推测，兴趣小组进行了如下实验（假设土壤中的其他成分不影响实验）。 【实验2】 实验步骤 实验现象 步骤①：另取适量土壤样品，加入熟石灰混合研磨 有 产生 步骤②：取少量实验1所得滤液于试管中，先滴加稀盐酸后滴加氯化钡溶液 有 生成 【实验结论2】土壤中含有硫酸铵。步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (3)任务三  改良土壤的酸碱度 为探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果，兴趣小组同学展开了进一步探究。 【实验3】为了探究相同条件下，等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH≈3.6）的改良效果，设计了相关实验方案，实验结果如下： 物质名称 重过磷酸钙 草木灰 熟石灰 改良后土壤的pH 3.1 4.1 10.3 从实验结果看， 不能用于改良土壤。 交流反思：经过本次探究，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。 【答案】(1)干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量滤液 酸 (2)刺激性气味气体 白色沉淀 (3)重过磷酸钙 支持有利的一方，理由是合理施用化肥，可以提高作物产量（或支持有弊的一方，理由是化肥的过量施用会造成土壤酸化，污染环境）（合理即可） 【详解】（1）任务一  测定土壤的酸碱性； [实验1]ii.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，初步判断土壤的酸碱性。 [实验结论1] pH>7，显碱性；pH=7，显中性；pH<7，显酸性。根据表中数据可知，该地的土壤呈酸性。 （2）[实验2]步骤①：另取适量土壤样品，加入熟石灰混合研磨，因为实验结论2是土壤中含有硫酸铵，熟石灰与硫酸铵混合研磨发生反应生成硫酸钙、水、氨气，所以实验现象是有刺激性气味气体产生。 步骤②：取少量实验1所得滤液于试管中，先滴加稀盐酸后滴加氯化钡溶液，因为硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，实验结论2是土壤中含有硫酸铵，所以实验现象是有白色沉淀生成。 [实验结论2]土壤中含有硫酸铵。硫酸铵与氢氧化钙混合研磨生成硫酸钙、水、氨气，所以步骤①中发生反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3↑。 （3）根据表中数据可知，重过磷酸钙不能用于改良土壤。 交流反思：经过本次探究，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，支持的一方的理由：支持有利的一方，理由是合理施用化肥，可以提高作物产量（或支持有弊的一方，理由是化肥的过量施用会造成土壤酸化，污染环境）。 8．（2024·河北保定·二模）碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了帮助父母合理选择化肥，小明决定对碳酸钾的化学性质进行探究。 【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图分别为： (1)请画出方框内钠原子结构示意图 ，从结构示意图上看，钠原子和钾原子的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 【实验与探究】 (2)小明参照Na2CO3的化学性质设计了如图三组实验： 实验I 实验II 实验III 实验步骤 实验现象 酚酞试液变红色 左边试管中有气泡产生，右边澄清石灰水变浑浊 产生 。 实验结论 碳酸钾溶液显 性 产生气泡的化学方程式为 。 碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应 【解释与结论】 (3)通过以上三组实验可知，碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和 反应。 (4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为_______(填字母序号)。 A．碳酸钾 B．氢氧化钙 C．氯化钾 D．氢氧化钾 【拓展与应用】 (5)小明建议父母最好选择________与草木灰混合施用，以免降低肥效。 A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C．NH4HCO3 【答案】(1) 相似 (2) 白色沉淀 碱 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑ (3)某些碱 (4)B (5)A 【详解】（1）钠元素在元素周期表中排第11位，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，钠原子结构示意图中圆圈内为+11，核外电子层数为3层，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排1个电子，原子结构示意图如图：，元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，钠原子和钾原子的最外层电子数均为1，故化学性质相似，故填：、相似； （2）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故可观察到产生白色沉淀；碳酸钾溶液使无色酚酞试剂变红，说明碳酸钾溶液显碱性；盐酸和碳酸钾反应生成的气体使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，同时生成氯化钾和水，化学反应方程式为：2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑，故填：白色沉淀、碱、2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑； （3）实验Ⅰ碳酸钾可使无色酚酞试剂变红，实验Ⅱ碳酸钾可以和盐酸反应，盐酸属于酸，故碳酸钾可和某些酸反应，实验Ⅲ碳酸钾和氢氧化钙反应，氢氧化钙属于碱，故碳酸钾可和某些碱反应，故填：某些碱； （4）同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，说明不含盐酸，上层为红色溶液，说明溶液呈碱性，为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙不能共存，故一定没有的是氢氧化钾，故填：B； （5）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，铵态氮肥不能跟碱性肥料混合使用，其原因是碱性的肥料跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，会降低肥效，硝酸铵、碳酸氢铵均为铵态氮肥，都不能与草木灰混合使用，尿素不与碳酸钾反应，则可以一起使用，故选：A。 9．（2024·河北沧州·二模）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH溶质成分的变化及微观过程，请你对此进行分析。    (1)该反应的基本反应类型是 。 (2)根据图2反应后溶液中所含的粒子分析，其所含溶质与图1中的 （选填“a”或“c”）点类似。 (3)下列实验能证明b点处盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 。 A．滴入酚酞溶液，溶液无色 B．用pH计测量溶液酸碱度 C．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．加入硫酸铜溶液，未产生蓝色沉淀 【答案】(1)复分解反应 (2)c (3)B 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 （2）根据图2反应后的微粒可知，稀盐酸过量，因此pH小于7，故与图1中的c点类似。 （3）A、酚酞溶液遇中性和酸性溶液均为无色，遇碱性溶液变为红色，因此若盐酸过量，溶液也是无色的，不能证明恰好完全反应，此选项错误； B、用pH计测量溶液酸碱度为7的时候，就证明恰好完全反应，此选项正确； C、只要溶液中有氯离子，滴入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不能证明恰好完全反应，此选项错误； D、若盐酸过量，加入硫酸铜溶液也不会产生蓝色沉淀，不能证明恰好完全反应，此选项错误。 故选B。 10．（2024·河北张家口·二模）我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。    (1)海水晒盐： ①海水“晒盐”是利用 (填字母代号)的方法使 NaCl 晶体析出。 A．升高温度，使 NaCl 溶解度增大      B．风吹日晒，使溶剂蒸发 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的 Na2CO3溶液；②加入过量的 BaCl2溶液；③加入过量的 NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 (填字母)； A．①③②④⑤⑥                    B．②③①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥                    D．②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的 Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是 (填离子符号)。 (3)海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用 (填化学式)作为沉淀剂，写出该反应的化学方程式 ，从海水中提取 MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是 。 (4)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体， (填化学式)先结晶析出，原因是 ，写出步骤Ⅰ的化学方程式 。 (5)氨厂生产的 NH3溶于水后得到的氨水可以做 肥(填化肥类别)。碱厂与氨厂联合后，用 NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是 (答一点即可)。 【答案】(1)B 饱和 (2)D Ca2+、Ba2+ (3)Ca(OH)2 浓缩氯化镁 (4)NaHCO3 相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小 (5) 氮 肥效高 【详解】（1）海水晒盐是利用风吹日晒使水分蒸发，将氯化钠晶体析出，故选B；氯化钠晶体析出后，此时为氯化钠过饱和溶液，过滤后，剩余的母液仍然为饱和溶液。 （2）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，先加入过量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去溶液中的Mg2+和，此时加入顺序可调换，然后加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的Ca2+和剩余的Ba2+，然后过滤除去沉淀，下一步在滤液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7，此时溶液的溶质只有氯化钠，最后蒸发结晶，得到纯净的氯化钠晶体，故选D；其中加入过量的 Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是Ca2+和Ba2+，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀。 （3）实际生产中从生产效益成本角度考虑，用成本更低的Ca(OH)2，反应方程式为，母液中的氯化镁溶质质量分数过低，所以先将氯化镁转化为沉淀，在将过滤出来在加入盐酸进行溶解，达到浓缩氯化镁的目的。 （4）相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小，所以向饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳时，反应生成的NaHCO3将以晶体的形式析出；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为。 （5）氨厂生产的 NH3溶于水后得到的氨水含有氮元素，故可做氮肥；氨水易分解，而碱厂与氨厂联合后，用常温下难分解的NH4Cl代替氨水做化肥能增加肥效。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$