1.5.2 物质的溶解 第2课时 （同步课件）-【上好课】2024-2025学年八年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

浙教版八上第一章第5节 教学目标： 1．掌握溶解度的定义，知道溶解度曲线上各点的意义； 2. 知道物质的溶解度随温度变化的规律及应用； 3. 知道不溶、微溶、可溶、易溶的划分依据； 4. 会计算溶液中溶质质量分数， 掌握溶液稀释的相关计算方法； 5. 掌握配置溶液的一般步骤，能够配置一定浓度的溶液。 物质的溶解 第2课时 1 目录 一、新课引入 二、基础知识 （1）溶解度的定义及计算 （2）溶解性与溶解度的关系 （3）溶解度与温度的关系 （4）溶解度曲线 （5）溶质质量分数 （6）溶液配置与溶液稀释 三、课内小结 四、题型归纳 新课引入 我们知道，在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。 那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？ 基础积累 一、溶解度的定义及计算 我们常用溶解度（solubility）来定量地表示物质的溶解性，即在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 基础积累 一、溶解度的定义及计算 固体溶解度的含义 例1: 20℃时氯化钠的溶解度是36g。 在20℃时，100g水里最多能溶解36.0g氯化钠。 在20℃时，100g水里溶解36.0g氯化钠,溶液达到饱和状态。 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？ 将其关系代入下表： 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 31.6g 100g 131.6g 基础积累 一、溶解度的定义及计算 溶解度计算： 通过溶解度可得到该温度下物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即 m（溶质）：m（溶剂）：m（饱和溶液）=S：100g：（100g+S）。 如20℃时硝酸钾的溶解度为31．6克，则在20℃时任意质量的硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾、水、硝酸钾饱和溶液三者之间的质量比为31.6:100:131.6 基础积累 二、溶解性与溶解度的关系 20℃时，溶解度 在10克以上的物质，一般称为易溶物质； 溶解度在1~10克的物质为可溶物质； 溶解度在0.01~1克为微溶物质； 溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。 基础积累 二、溶解性与溶解度的关系 溶解性 溶解度/g (20 ℃) >10 g 易溶 可溶 1-10 g 微溶 0.01-1 g 难溶 <0.01 g 溶解性与溶解度的关系 0.01 g 1 g 10 g 难溶 微溶 可溶 易溶 基础积累 二、溶解性与溶解度的关系 说说表 1-6 中哪些是易溶物质，哪些是微溶物质。 易溶： 微溶： 氯化钠、蔗糖、氯化铵、硝酸钾 氢氧化钙 基础积累 三、溶解度与温度的关系 许多物质的溶解度随温度的变化而变化，如表 1-7、表 1-8中分别列出了硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况 ： ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠； 基础积累 三、溶解度与温度的关系 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 天气闷热时，水中溶解的氧气减少。 气体物质的溶解度随温度的升高而减小。 基础积累 四、溶解度曲线 溶解度的表示方法： （1）列表法： （2）溶解度曲线 溶解度为纵坐标 以温度为横坐标， 基础积累 四、溶解度曲线 温度℃ 0 20 40 60 70 80 90 溶解度 g/100 g水 13.3 31.6 63.9 110 138 169 202 A:某温度下某物质的溶解度， 该溶液是饱和溶液 B：该温度下该溶液是不饱和溶液 C:在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质剩余 D:某点所示温度下两种物质的溶解度相同 溶解度曲线上各点的意义： 基础积累 四、溶解度曲线 溶解度曲线的应用： 1、大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。 表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾（KNO3）。从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶；并可采取降温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 2、少数物质的溶解度受温度的影响不大。表现在曲线“坡度”比较“平”，如氯化钠（NaCl）。从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶的方法；并可采取蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 3、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。表现在曲线“坡度”下降，如氢氧化钙（Ca(OH)2）。从溶液中析出该物质时，可采用升温结晶的方法；并可通过升温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 基础积累 五、溶质质量分数 表示溶液组成的方法有许多，在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度∶ 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 基础积累 五、溶质质量分数 生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？ 表示质量分数为 0.9% 医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意义是什么？ 表示体积分数为75% 基础积累 五、溶质质量分数 多识一点——白酒的“度数” 白酒包装上面都标有“度数”，如53度（53°）的茅台酒。白酒的“度”实际上是白酒中酒精的含量，这里的含量不是质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53：47。 基础积累 六、溶液配置与溶液稀释 思考：实验室中如何配制一定溶质质量分数的溶液？ 基础积累 六、溶液配置与溶液稀释 步骤： （1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量 （固体计算出质量，液体计算出体积）； （2）称量：用托盘天平称量所需溶质的量，放入烧杯中； （3）量取：用量筒量取所需溶剂的量，倒入同一烧杯中； （4）溶解：用玻璃棒搅拌至充分溶解即可； （5）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 基础积累 六、溶液配置与溶液稀释 例：配制100g溶质质量分数为5%氯化钠溶液。 步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。 需要氯化钠的质量： 100g × 5% = 5g 需要蒸馏水的质量： 100g － 5g = 95g 需要蒸馏水的体积： 95g/1g/mL=95mL 步骤二：用托盘天平称量5g氯化钠，放入烧杯中； 步骤三：用量筒量取95mL的水，倒入烧杯中； 步骤四：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解； 步骤五：装瓶并贴上标签备用。 基础积累 六、溶液配置与溶液稀释 质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同 生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。 溶液稀释的有关计算： 分析：溶液稀释前后溶质的质量不变。 计算公式：m浓×c浓% =m稀×c稀% 课内小结 1.溶解度 2.溶质质量分数 3.溶液配置 定义 溶解度计算 溶解度图像 溶质质量分数计算 溶液稀释计算 （1）计算 （2）称量 （3）量取 （4）溶解 （5）装瓶存放 题型归纳 【例1】硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示 温度／℃ 0 20 40 60 80 溶解度／g 13.3 31.6 63.6 110 169 根据上表回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_________（填“增大”或“减小”）． （2）20℃时，向100g水中加入30 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾 的 _________（填“饱和”或“不饱和”）溶液． 【答案】(1)增大 (2)不饱和 题型归纳 【例2】要配制20℃的硝酸钾饱和溶液（20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g），求：（1）把20 g硝酸钾溶解到多少克水中就达到饱和状态？（2）在50 g水中加硝酸钾多少克就达到饱和状态？ 题型归纳 【例3】配制500毫升20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少毫升 ? 解：设需要98%硫酸的体积为V 500mL 1.14g/mL20%= V 1.84g／mL 98% V= 谢 谢 $$