1.5.2 物质的溶解 第2课时（分层练习）-【上好课】2024-2025学年八年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

1.5.2 物质的溶解 第2课时 目录 2 考点01 溶质质量分数的简单计算 2 考点02 溶解度曲线 3 考点03 溶质质量分数的变化 4 考点04 溶液配置 6 8 11 考点01 溶质质量分数的简单计算 1．（2024•文成县二模）如表是不同浓度乙醇溶液的用途。常用物品消毒所用的乙醇溶液，其溶质和溶剂的比例与如图相符合的是（　　） 乙醇溶液浓度 95% 75% 25%﹣50% 乙醇溶液用途 医疗器械消毒 常用物品消毒 物理退热 A． B． C． D． 2．（2023秋•杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 3．（2024•西湖区模拟）向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，则加后溶液的溶质质量分数为（　　） A．35% B．38.9% C．25% D．22.5% 4．（2023秋•拱墅区校级期末）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示： （1）实验③的溶液是否为饱和溶液？　 　（填“是”“不是”或“无法判断”）。 （2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 　 　（用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。 5．（2024春•海曙区期中）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。表是硝酸钾、氯化钠在不同湿度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 　 　。 （3）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是 　 　。 6．（2024春•海曙区期中）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题： （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　 　g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。 考点02 溶解度曲线 7．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4 B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C. t1℃时乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 D. 将三种物质的溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体最多的是甲物质 8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同 B. t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解 C. t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液 D. t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙 9．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g B．将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 C．为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之 D．50℃时，将50gKNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g 考点03 溶质质量分数的变化 10．（2023秋•玉环市期末）海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐。如图所示，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则剩余的海水溶液不变的是（　　） A．溶质质量分数 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶液的质量 11．（2023秋•武义县期末）已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　） A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于① B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于① C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于② D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③ 12．（2024春•慈溪市期中）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（　　） A．海水的溶质质量分数增大 B．溶剂质量增多 C．海水质量不变 D．溶质质量增多 13．（2023•西湖区模拟）小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） A． B． C． D． 14．（2024•宁波模拟）农业上，一定溶质质量分数的KNO3溶液可用作无土栽培的营养液。如图为学校科学社团开展实践活动时所做的实验，结合硝酸钾的溶解度信息，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.8 110 169 （1）图①中的溶液属于 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）如图②所示，将图①中的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯中加入硝酸铵固体，小烧杯中有少量硝酸钾析出，则小烧杯中溶液的溶质质量分数 　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。 考点04 溶液配置 15．（2024•上城区二模）现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（　　） A．计算：称量硝酸钾5g、量取水100mL B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾 C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度 D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响 16．（2024•鹿城区模拟）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③ 17．（2024春•北仑区期中）某同学欲配制50克5%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。 （1）在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，接下来的操作是　 　。 （2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是 　 　。 （3）C中用玻璃棒搅拌的作用是 　 　。 （4）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 　 　。 A．称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 B．氯化钠固体不纯 C．按照图B的方法读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 1．（2023•丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 2．（2021•丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　） A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 3．（2020•浙江）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　） A．①中所得溶液一定是不饱和溶液 B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变 D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 4．（2020•衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　） A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小 C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液 5．（2023•金华）20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题。 （1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是 　 　。 （2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为 　 　。 6．（2022•金华）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。 回答下列问题： （1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　 　； （2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 　 　。 7．（2021•金华）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。 完成下列问题： （1）配制100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 　 　； A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒 （2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲 　 　乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。 8．（2021•台州）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题： 质量分数（%） 10 20 30 40 50 密度（克/厘米3） 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53 （1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 　 　。 （2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 　 　。 （3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 　 　。 1．（2024春•慈溪市期中）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　） A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 2．（2024•瓯海区模拟）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2.5% B．4.5% C．5% D．7% 3．（2024春•慈溪市期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 4．（2024春•海曙区期中）现要配制100g12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　） A．8% B．8.3% C．10% D．12% 5．（2023秋•滨江区校级期中）在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2（T1＞T2）。能够正确表示此过程中溶质质量分数（a%）与时间t的关系示意图是（　　） A． B． C． D． 6．（2024春•宁波期中）在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。 （1）请将方法一中的步骤补充完整：　 　。 （2）方法一中，用天平称量食盐固体时出现如A图所示操作，其他操作均正确，会导致所配溶液中溶质的质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）方法二中，用量筒量取15%的食盐水出现如B图所示操作，应纠正为　 　。 （4）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为 　 　。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.5.2 物质的溶解 第2课时 目录 2 考点01 溶质质量分数的简单计算 2 考点02 溶解度曲线 5 考点03 溶质质量分数的变化 6 考点04 溶液配置 10 13 18 考点01 溶质质量分数的简单计算 1．（2024•文成县二模）如表是不同浓度乙醇溶液的用途。常用物品消毒所用的乙醇溶液，其溶质和溶剂的比例与如图相符合的是（　　） 乙醇溶液浓度 95% 75% 25%﹣50% 乙醇溶液用途 医疗器械消毒 常用物品消毒 物理退热 A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：常用物品消毒所用的75%的乙醇溶液，其中溶质（乙醇）与溶剂（水）的质量比为75：25。 故选：A。 2．（2023秋•杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 【答案】D 【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。 B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。 C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。 D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。 故选：D。 3．（2024•西湖区模拟）向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，则加后溶液的溶质质量分数为（　　） A．35% B．38.9% C．25% D．22.5% 【答案】C 【解答】解：向溶质质量为25%的90克硝酸钾饱和溶液中再加10克硝酸钾，温度不变硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾，故溶液溶质质量分数不变， 故选：C。 4．（2023秋•拱墅区校级期末）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示： （1）实验③的溶液是否为饱和溶液？　 　（填“是”“不是”或“无法判断”）。 （2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 　 　（用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。 【答案】（1）是； （2）a＜b＝c。 【解答】解：（1）由图示可知，在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，最终能形成140g饱和溶液，即在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g，实验②中加入的20g氯化钾，不能继续溶解，实验③的溶液是饱和溶液。 （2）实验①所得溶液为该温度下的不饱和溶液，实验②所得溶液为该温度下恰好饱和的溶液，实验③的溶液是饱和溶液，则实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是a＜b＝c。 故答案为： （1）是； （2）a＜b＝c。 5．（2024春•海曙区期中）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。表是硝酸钾、氯化钠在不同湿度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 　 　。 （3）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是 　 　。 【答案】（1）39.0%； （2）加入硝酸钾等； （3）68g。 【解答】解：（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈39.0%。 答：40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为39.0%。 （2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法。 故答案为：加入硝酸钾等。 （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，最多能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g＝68g。 故答案为：68g。 6．（2024春•海曙区期中）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题： （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　 　g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。 （2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g×＝75g。 （3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。 答：需要蒸馏水390.0g。 故答案为： （1）5%； （2）75； （3）390.0。 考点02 溶解度曲线 7．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4 B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C. t1℃时乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 D. 将三种物质的溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体最多的是甲物质 【答案】：A 【解析】：A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g:100g=1:4，故A正确； B、P点表示甲、丙两种物质的溶解度相等或饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误； C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误； D、没有指明三种物质的溶液在t2℃时的是否饱和，也没有指明溶液质量是否相等，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量不能确定，故D错误。 8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同 B. t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解 C. t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液 D. t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙 【答案】：C 【解析】：A、t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误； B、t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；故选项错误； C、t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；故选项正确； D、t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，在该温度下，乙的溶解度比甲小，因此需要的水多，所得溶液质量乙＞甲，甲＞乙是错误的，故选项错误。 9．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g B．将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 C．为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之 D．50℃时，将50gKNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g 【答案】D 【解答】解：A、20℃时，NaCl的溶解度为36g,31.6g错误；故选项错误； B、将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都不变，增大错误，因为NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故选项错误； C、为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之错误，还有一部分硝酸钾；故选项错误； D、50℃时，将50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量=42.75g+50g=92.75g,故选项正确； 故选：D。 考点03 溶质质量分数的变化 10．（2023秋•玉环市期末）海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐。如图所示，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则剩余的海水溶液不变的是（　　） A．溶质质量分数 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶液的质量 【答案】B 【解答】解：A、海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则降温后海水中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶质质量分数变大，故选项错误。 B、由A选项的解析，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则剩余的海水溶液中溶质的质量不变，故选项正确。 C、由A选项的解析，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则剩余的海水溶液中溶剂的质量减少，故选项错误。 D、海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则降温后海水中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶液的质量减少，故选项错误。 故选：B。 11．（2023秋•武义县期末）已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　） A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于① B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于① C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于② D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③ 【答案】C 【解答】解：A、①→②，溶质质量不变，溶剂质量减少，氯化钠的质量分数不断增大，即②中氯化钠的质量分数大于①，故选项说法正确。 B、a为恒温蒸发过程，温度不变，则经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于①，故选项说法正确。 C、②是恰好饱和的溶液，b为恒温蒸发过程，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、c为升温蒸发过程，③→④，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，即④中氯化钠的质量分数大于③，故选项说法正确。 故选：C。 12．（2024春•慈溪市期中）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（　　） A．海水的溶质质量分数增大 B．溶剂质量增多 C．海水质量不变 D．溶质质量增多 【答案】A 【解答】解：A、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法正确。 B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法错误。 C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后海水质量减少，故选项说法错误。 D、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后，右侧海水中溶质的质量不变，故该选项说法错误。 故选：A。 13．（2023•西湖区模拟）小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：A、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，故A错误； B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图B所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，故B错误； C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图C显示溶质的质量分数降低了约50%，故C错误； D、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图D所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，故D正确； 故应选：D。 14．（2024•宁波模拟）农业上，一定溶质质量分数的KNO3溶液可用作无土栽培的营养液。如图为学校科学社团开展实践活动时所做的实验，结合硝酸钾的溶解度信息，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.8 110 169 （1）图①中的溶液属于 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）如图②所示，将图①中的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯中加入硝酸铵固体，小烧杯中有少量硝酸钾析出，则小烧杯中溶液的溶质质量分数 　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）不饱和； （2）减小。 【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，则图①中的溶液属于不饱和溶液。 （2）将图①中的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度减小，小烧杯中有少量硝酸钾析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则小烧杯中溶液的溶质质量分数减小。 故答案为： （1）不饱和； （2）减小。 考点04 溶液配置 15．（2024•上城区二模）现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（　　） A．计算：称量硝酸钾5g、量取水100mL B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾 C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度 D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响 【答案】D 【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g5%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣5g＝95g（合95mL），故选项说法错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平左盘放硝酸钾，右盘放砝码，故选项说法错误。 C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。 D、溶液具有均一性，有溶液洒出对溶质质量分数没有影响，故选项说法正确。 故选：D。 16．（2024•鹿城区模拟）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③ 【答案】B 【解答】解：A、③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，而不是使溶液更加均匀，故选项说法错误。 B、⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平，故选项说法正确。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品的位置放反了，故选项说法错误。 D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故选项说法错误。 故选：B。 17．（2024春•北仑区期中）某同学欲配制50克5%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。 （1）在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，接下来的操作是　 　。 （2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是 　 　。 （3）C中用玻璃棒搅拌的作用是 　 　。 （4）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 　 　。 A．称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 B．氯化钠固体不纯 C．按照图B的方法读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 【答案】（1）继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡； （2）减小误差； （3）加快溶解速率； （4）ABC。 【解答】解：（1）在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，说明药品质量小于砝码质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。 （2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50克5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝50g﹣2.5g＝47.5g（合47.5mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，不选用100mL的量筒，其目的是减小误差。 （3）C是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。 （4）A．称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。 B．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。 C．按照图B的方法读数，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 故答案为： （1）继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡； （2）减小误差； （3）加快溶解速率； （4）ABC。 1．（2023•丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 【答案】C 【解答】解：A、20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲，硝酸钾不能全部溶解，则甲中溶液是饱和溶液，故选项说法错误。 B、加入20克水，充分搅拌后如图乙，剩余的硝酸钾全部溶解，乙中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、丙中溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，故选项说法正确。 D、乙→丙过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。 故选：C。 2．（2021•丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　） A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 【答案】B 【解答】解：A．从图可以看出，20℃时，甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体，所以甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，故A错误； B．从图可以看出，20℃时，丙烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，所以丙烧杯中，硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，在此基础中继续加水得到丁溶液，溶剂增多，所以丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确； C．乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数最大，乙→丙过程中，故硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小，故C错误； D．丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，故D错误。 故选：B。 3．（2020•浙江）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　） A．①中所得溶液一定是不饱和溶液 B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变 D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 【答案】B 【解答】解：A、依据饱和溶液的概念可知，②、③中有固体出现，一定是饱和溶液，①中没有固体出现，可能是恰好溶解，则可能是饱和溶液；故错误； B、②③溶液都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故正确； C、未告知溶质的溶解度是否随温度升高而增大，无法判断升温后固体是否继续溶解，因此不能确定升温后溶液的质量如何变化，故错误； D、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等，溶质质量分数不变，故错误； 故选：B。 4．（2020•衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　） A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小 C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液 【答案】B 【解答】解：A、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，则溶液质量减少，故选项说法错误。 B、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法正确。 C、一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。 D、降温后有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。 故选：B。 5．（2023•金华）20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题。 （1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是 　 　。 （2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为 　 　。 【答案】（1）甲； （2）丙＞乙＞甲。 【解答】解：（1）甲中有不溶的固体，所以甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液，丙不能确定； （2）20℃时，甲中有不溶的固体，加热到50℃时固体全部溶解得到乙溶液，溶液的溶质质量分数变大，恒温蒸发2g水，得到丙溶液，溶质质量分数最大，所以甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙＞乙＞甲。 故答案为：（1）甲； （2）丙＞乙＞甲。 6．（2022•金华）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。 回答下列问题： （1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　 　； （2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 　 　。 【答案】（1）A中有不溶解的固体； （2）A≥B＞C。 【解答】解：（1）A烧杯中的溶液一定是饱和溶液，他的判断依据是A中有不溶解的固体等。 （2）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能是饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B＞C。 故答案为：（1）A中有不溶解的固体； （2）A≥B＞C。 7．（2021•金华）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。 完成下列问题： （1）配制100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 　 　； A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒 （2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲 　 　乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。 【答案】（1）A； （2）小于。 【解答】解：（1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到的仪器是集气瓶。 （2）溶液具有均一性，实验1中甲、乙的溶质质量分数相等，向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化钠，甲中溶质质量分数减小，乙中溶质质量分数增大，则大小关系是甲小于乙。 故答案为： （1）A； （2）小于。 8．（2021•台州）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题： 质量分数（%） 10 20 30 40 50 密度（克/厘米3） 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53 （1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 　 　。 （2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 　 　。 （3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 　 　。 【答案】（1）增大； （2）10g； （3）111g。 【解答】解：（1）由表格中的数据可知，20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐增大；故填：增大； （2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：100g×10%＝10g；故填：10g； （3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为100mL×1.11g/mL＝111g；故填：111g。 1．（2024春•慈溪市期中）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　） A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 【答案】A 【解答】解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同。故A正确； B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同。故B错误； C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液。故C错误； D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误。 故选：A。 2．（2024•瓯海区模拟）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2.5% B．4.5% C．5% D．7% 【答案】B 【解答】解：质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g。 但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g＝1.8g。 那么第三种盐水的质量分数为×100%＝4.5%。 故选：B。 3．（2024春•慈溪市期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确； 故选：A。 4．（2024春•海曙区期中）现要配制100g12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　） A．8% B．8.3% C．10% D．12% 【答案】B 【解答】解：所需溶质质量为：l00g×12%＝12g，需水的质量为100g﹣12g＝88g；称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量＝右盘质量+游码质量，列式为：10g＝物体质量+2g，得出物体质量＝8g，故质量分数为：×100%≈8.3%。 故选：B。 5．（2023秋•滨江区校级期中）在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2（T1＞T2）。能够正确表示此过程中溶质质量分数（a%）与时间t的关系示意图是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，当逐渐溶液逐渐降温后，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾晶体增多，溶质质量分数变小，当温度不再降低时，溶质的质量分数不再改变。由以上分析可知，A选项符合题意。 故选：A。 6．（2024春•宁波期中）在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。 （1）请将方法一中的步骤补充完整：　 　。 （2）方法一中，用天平称量食盐固体时出现如A图所示操作，其他操作均正确，会导致所配溶液中溶质的质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）方法二中，用量筒量取15%的食盐水出现如B图所示操作，应纠正为　 　。 （4）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为 　 　。 【答案】（1）溶解； （2）偏小； （3）视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平； （4）1：19。 【解答】解：（1）配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故方法一中的步骤的操作是溶解。 （2）A图用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 （3）B图所示操作是俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，应纠正为视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 （4）溶液具有均一性，两份50g溶质质量分数为5%的食盐水混合，所得溶液的溶质质量分数仍为5%，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为5%：（1﹣5%）＝1：19。 故答案为： （1）溶解； （2）偏小； （3）视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平； （4）1：19。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$