11.1 生活中常见的盐-同步训练-2023-2024学年九年级化学人教版下册

11.1 生活中常见的盐 一、单选题： 1.“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质或主要成分共有(    ) A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种 2.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于的描述错误的是(    ) A. 俗称：苏打 B. 用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C. 物理性质：白色固体 D. 化学性质：可与稀、稀反应 3.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 (    ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是(    ) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 5.下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 清除水壶水垢 取样后加入炉具清洁剂 除去铜粉中含有的少量 通入氧气加热 区分软水和硬水 取样后加入明矾 检验溶液中是否含有 取样后加入溶液 A. B. C. D. 6.下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 7.下列实验方案设计能达到目的的是(    ) 选项 实验目的 实验设计 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 除去中少量的碳粉 加水溶解，过滤 除去溶液中少量的 加入适量溶液，过滤 鉴别溶液和溶液 分别取少量试样于试管中，向试管中滴加酚酞溶液 A. B. C. D. 8.图为铁元素的价类二维图。下列说法错误的是(    ) A. 的化学式为 B. 可以通过与反应来实现 C. 可以和稀硫酸反应生成和 D. 可由置换反应或复分解反应得到 9.电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 点表示的与硫酸恰好完全反应 B. 点时烧杯内溶液为红色 C. 点时烧杯内溶液中的阴离子为 D. 甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非所有的离子都参与反应 10.取溶液于密闭的广口瓶中，滴入滴酚酞溶液，往瓶内逐滴滴入足量的稀盐酸，记录溶液颜色的变化，测得瓶内气体压强随时间变化图像。另取溶液重复上述实验。将两次实验的图像转化为图像如图。实验结果如下表所示： 溶液 滴入滴酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 溶液 红色 红色浅红色无色 溶液 浅红色 浅红色无色 对于等体积的两种溶液的说法，正确的是 (    ) A. 碱性：溶液溶液 B. 含碳元素的质量：溶液溶液 C. 反应速率：溶液溶液 D. 溶质质量：溶液溶液 二、填空题： 11.请从下列选项中选择适当的物质填空填字母序号 A.食盐    活性炭    熟石灰    小苏打    金刚石 可用作冰箱除味剂的是________；可用作调味品的是________； 可用作发酵粉成分的是________；可用作改良酸性土壤的是________； 可用作切割大理石的是________。 12.按要求从一氧化碳、氯化银、氧化锌、氢氧化镁、硝酸钾、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 一种有毒的气体___________  一种金属氧化物___________ 一种可溶性的碱___________  一种难溶性的盐___________ 年月日是我国航天日，主题是“极目楚天。共襄星汉”。月日，长征二号遥十八运载火箭将载有名航天员的神舟十八号载人飞船送入预定轨道，我国年度首次载人发射任务取得圆满成功。 中国空间站天和核心舱配置了光电转换效率最高的三结砷化镓太阳能电池。太阳能电池工作时，能量的转换形式是太阳能转化为___________能。 我国首枚火星探测器“天问一号”承担着伟大的火星探测任务，其中之一是研究火星气候转变，以便为地球未来的气候深化方向提供借鉴。火星气候转变的主要原因与干冰的形成与升华有关，干冰的化学式为___________。火星大气中含有甲烷，但甲烷却不会被点燃，原因是__________________________________________________________________________。 年，我国正式开展探月探测工程，并命名为“嫦娥工程”。探月工程中，月球上的稀有气体表示相对原子质量蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料的分布，而地球上的氦元素主要以的形式存在。从原子的构成来看，和具有相同的核内___________。稀有气体和的化学性质稳定，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 发射火箭常用液氢和液氧做推进剂。加入液氢与液氧的质量比为___________填最简整数比时，可使二者恰好完全反应。 三、推断题： 13.认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸或碱、盐的性质，应用及转化关系等。如图是碳元素对应部分物质的一步转化关系。 与图中物质的类别均不相同，则的化学式是___________。 是一种自然界中广泛存在的不溶性固体，则反应的化学方程式为______________。 为证明反应的发生，常将通入___________溶液中，根据溶液颜色的变化进行判断。 图中的转化关系还能进一步拓展与丰富，以“”为中心，下列转化能一步实现的是___________填字母。 A.      四、流程题： 14.兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣主要成分为等制备铁红的流程图并进行了铁红性质实验。铁红制备的流程图如图： 你认为对气体最佳的处理方法是__________填字母。 A.冷却后排入空气  燃烧后排放  再通入反应炉 反应属于复分解反应，的化学式为__________。 洗涤干燥得到晶体时，最好选用下列__________填字母作洗涤剂，以免晶体损失。 A.水  的饱和溶液 为检验晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤滤液，_________________________填实验操作，不用写现象观察现象即可判断。 五、实验题： 15.四氯化钛遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹，其沸点为。某实验小组设计如下装置中加热装置和部分夹持装置省略，用干燥纯净的与炭粉、加热制备。 【资料】、实验室可用浓盐酸和加热制：浓 饱和食盐水中可以溶解，不能溶解。 是一种有毒气体，可用溶液吸收。 请回答下列问题： 请将上图各装置按气体从左到右的顺序连接完整：________写管口连接字母，装置不重复，装置中发生的反应中盐酸表现________性和________性。 装置的作用是________________。 装置中标有、的仪器的名称为________，其进水口为________；锥形瓶的作用是________。 装置中实验结束后生成有和，其微粒个数之比，则中发生的总反应的离子方程式为________________。 六、探究题： 16.实验室存放盐溶液的柜子里，有一瓶无色溶液的标签因受到腐蚀而破损，如图所示。某兴趣小组同学对其进行探究。 【提出问题】这瓶是什么溶液 【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾中的某一种溶液。 【推理分析】小组同学为了确定该溶液的成分，进行了以下分析： 甲同学根据物质的组成元素认为一定不可能是                  溶液。 乙同学认为也不可能是硝酸钾溶液，他的依据是                                                                                                                                                                          。 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种溶液中的哪一种，丙同学设计了如下实验 实验操作 实验现象 实验结论   取少量该溶液于试管中，   逐滴加入氯化镇溶液   产生白色   沉淀   该溶液一定是   碳酸钾溶液 【实验反思】 丁同学认为丙的结论不合理，理由是                                                                                     。 在丙同学实验的基础上，丁同学继续进行实验，实验方案如下 实验操作 实验现象 实验结论   取丙同学实验所得的   白色沉淀于试管中，滴   加适量的                 ，   振荡               ， 沉淀溶解   该溶液是碳酸钾   溶液。反应的化   学方程式是                                   为防止标签受到腐蚀，倾倒液体时应注意：                                                                                                。 七、计算题： 17.酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。 用化学用语填空：胃液可以帮助消化的主要成分___________，生活中炉具清洁剂去除油污的有效成分___________。 某化学兴趣小组为探究酸碱中和反应，设计了如图实验装置。向左侧形管中滴加浓盐酸，观察到溶液______________________，证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式。 小明同学探究碳酸钠的性质实验： 向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，他观察到有___________产生； 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，也观察到同样的现象，他得出了碳酸根离子能与钙离子反应的结论，写出该反应的化学方程式。 实验结束后，他对实验反应后溶液的溶质成分进一步探究，用试纸测得反应后的溶液的。据此判断反应后溶液中溶质的成分是什么？ 世纪末，人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠、氯气和氢气，这种方法可制得很纯的氢氧化钠，反应的化学方程式为。请从理论上计算，食盐按的纯物质计算能生产氢氧化钠的质量是多少？ 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，所以“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质有三种。 故选：。 本题难度不大，熟记常见化学物质的名称与俗称是解题的关键，难度不大。 2.【答案】  【解析】解：、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项说法错误。 B、碳酸氢钠可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故选项说法正确。 C、碳酸氢钠是一种白色固体，故选项说法正确。 D、碳酸氢钠能与稀、稀反应，生成盐、水和二氧化碳，故选项说法正确。 故选：。 A、根据碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。 B、根据碳酸氢钠的用途，进行分析判断。 C、根据碳酸氢钠的物理性质，进行分析判断。 D、根据盐的化学性质，进行分析判断。 本题难度不大，掌握盐的化学性质、物理性质与用途是正确解答本题的关键。 3.【答案】  【解析】解：、盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水，能发生复分解反应； B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应； C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应； D、氯化钾和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应； 故选：。 根据已有的知识进行分析解答，酸碱盐的水溶液中若两两交换成分能生成气体或水或沉淀，则反应能够进行，据此解答． 本题考查了复分解反应的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行． 4.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了常见酸碱盐间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行。根据复分解反应的条件进行分析，两种化合物交换成分若能生成气体、沉淀或水，则反应可以进行。 【解答】 A.和溶液混合时，有气体二氧化碳产生，能发生复分解反应，但没有沉淀生成，故A不合题意； B.和溶液混合时，既无沉淀，也没有水和气体生成，故不能发生复分解反应，故B不合题意； C.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能发生复分解反应，但没有沉淀生成，故C不合题意； D.和溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可以发生复分解反应，故D符合题意。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 【解答】 A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，清除水壶水垢应用酸性物质，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，不能和水垢反应，不能用于清除水壶水垢，故选项实验方案错误； B、通入氧气加热，氧气能和铜反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，故选项实验方案错误； C、区分软水和硬水，应取样后加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，用明矾不能区分，故选项实验方案错误； D、能与溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，能检验溶液中是否含有，故选项实验方案正确。 6.【答案】  【解析】【分析】 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键；一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。 【解答】 A、氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该选项能够一步反应实现，不符合题意； B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项可以通过一步反应实现，不符合题意； C、硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，硝酸钠不能一步转化成氯化钠，该选项不能通过一步反应实现，符合题意； D、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，该选项可以通过一步反应实现，不符合题意。 7.【答案】  【解析】解：、过量的铁粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。 B、碳粉、均难溶于水，用加水溶解、过滤的方法不能除去杂质，故选项不能达到实验目的。 C、能与适量溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 D、氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，因此无法用酚酞试液鉴别溶液和溶液，故选项不能达到实验目的。 故选：。 除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 8.【答案】  【解析】【分析】 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 A.物质中铁元素的化合价是，属于碱，其化学式为，故A正确； B.可以通过与反应来实现，故B正确； C.可以和稀硫酸反应生成和，但物质是，故C错误； D.亚铁盐可由置换反应如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气或复分解反应如氢氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和和水得到，故D正确。 9.【答案】  【解析】解：、点电导率为，代表氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，说法正确； B、点时为乙曲线电导率最低点，代表氢氧化钡和硫酸钠恰好完全反应。溶液中溶质为，溶液中氢氧根离子未参与反应，溶液呈碱性，酚酞遇变红，故 B 说法正确； C、乙曲线，氢氧根离子未参与离子反应且点代表硫酸钠过量，溶液中阴离子为氢氧根离子和硫酸根离子，故C说法错误； D、甲、乙两曲线最大差别在于电导率在反应过程中是否变为，甲曲线最低点为，故甲曲线代表的反应中所有离子均参与反应；而乙曲线中最低点不为，故乙曲线代表的反应中并不是所有的离子均参与反应。 故D说法正确。 故选：。 根据氢氧化钡和硫酸的离子反应实质为钡离子和硫酸根离子反应，以及氢氧根离子和氢离子反应，恰好完全反应时，液体中无离子剩余，电导率为，甲曲线为氢氧化钡和硫酸反应的电导率曲线；氢氧化钡 和硫酸钠反应的离子反应实质为钡离子和硫酸根离子反应，氢氧根离子和钠离子未参与离子反应，故乙曲线为氢氧化钡和硫酸钠反应的电导率曲线。 此题难度适中，掌握化学反应的基本类型和能量变化是解题关键。 10.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。根据碳酸钠、碳酸氢钠都会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据图像中的数据进行分析。 【解答】 A.酚酞溶液遇碱变红，由于滴入酚酞溶液后，、分别是红色和浅红色，可知碱性： 溶液 溶液，选项错误； B.由图可知，、和稀盐酸反应，生成二氧化碳质量最终相等，故原物质中含碳元素质量相同，选项正确； C.和过量稀盐酸反应才能生成二氧化碳，和少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠和稀盐酸反应直接生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应速率： 溶液 溶液，选项错误； D.由反应的化学方程式及其数量关系：                                                                                          可知，生成相同中质量的二氧化碳，需要碳酸钠的质量更多一些，故溶质质量： 溶液 溶液，选项错误。 故选：。 11.【答案】；；；；  【解析】【分析】 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行解答。物质的性质决定了物质的用途，解题是根据物质的性质来分析。 【解答】 活性炭具有吸附性，因此活性炭可用作冰箱除味剂；故答案为：； 食盐可用作调味品；故答案为：； 小苏打能与酸反应，有二氧化碳生成，因此可用作发酵粉；故答案为：； 熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，因此熟石灰可用作改良酸性土壤；故答案为：； 金刚石是自然界中最硬的物质，可用作切割大理石，故答案为：。 12.【答案】；；； 电；；火星大气中没有氧气；质子数；氦原子结构稳定或氦原子既不容易得电子也不容易失电子；氦第一层是最外电子层，且有 个电子已达稳定结构；   【解析】【分析】 本题主要考查化学式的书写，掌握物质的分类和性质、化学式的书写等是解题的关键。 【解答】 题干所提供的物质中， 一种有毒的气体是一氧化碳，化学式为： 一种金属氧化物是氧化锌，化学式为：； 一种可溶性的碱是氢氧化钡，化学式为：； 一种难溶性的盐是氯化银，化学式为：。 【分析】 本题考查的知识点比较多，掌握能量的转化、常见物质的俗称、化学式的书写、燃烧的条件、元素的概念和化学方程式的意义等是解题的关键。 【解答】 太阳能电池工作时，能量的转换形式是太阳能转化为电能。 干冰是固态二氧化碳，化学式为；火星大气中含有甲烷，但甲烷却不会被点燃，原因是火星大气中没有氧气； 和都属于氦元素，具有相同的核内质子数；稀有气体和的化学性质稳定，原因是氦原子结构稳定或氦原子既不容易得电子也不容易失电子；  氢气燃烧的化学方程式及质量关系为：         由化学方程式的意义可知，加入液氢与液氧的质量比为时，可使二者恰好完全反应。 13.【答案】 紫色石蕊   【解析】【分析】 本题考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 【解答】 二氧化碳与能相互转化，且碳酸钠也能转化为，则是碳酸钙或碳酸钡，二氧化碳是氧化物、碳酸是酸，碳酸钠和碳酸钙或碳酸钡属于盐，能转化为二氧化碳，且与图中物质的类别均不相同，则是碳，化学式是； 是一种自然界中广泛存在的不溶性固体，则是碳酸钙，则反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应化学方程式为：； 碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此为证明反应的发生，常将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸； 、是碳，二氧化碳不能一步转化为碳，故A错误； B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B正确； C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确； D、二氧化碳不能一步转化为氢氧化钙，故D错误。 14.【答案】 加入足量的硝酸钡，再向上层清液中滴加硝酸银溶液  【解析】【分析】 本题主要考查物质的制备，掌握相关物质的性质、结合流程图物质的转化关系分析判断是解题的关键。 【解答】 由流程图可知，气体是剩余的一氧化碳，一氧化碳有毒，不能排入空气、燃烧后排放会造成浪费，再通入反应炉既能回收再利用、又能减小对空气的污染，是最佳的处理方法，故选C。 反应属于复分解反应，由流程图可知，硫酸铵和物质反应生成硫酸钾和氯化铵，由复分解反应的特点可知，的化学式为； 洗涤干燥得到晶体时，最好选用的饱和溶液作洗涤剂，因为的饱和溶液不能再溶解硫酸钾但能溶解杂质，可以避免晶体损失。 因过滤出的固体中可能沾有氯化铵，氯离子能和银离子反应生成氯化银白色沉淀，故为检验晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤滤液，加入足量的硝酸钡除去硫酸根离子，再向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象即可判断。 15.【答案】；酸；还原 除去中混有的； 球形冷凝管；；收集产品； 。  【解析】【分析】 本题考查物质的制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。 【解答】 装置用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，获得的氯气中含有、水，用除去，用中浓硫酸吸收水，干燥的氯气进入，、、混合物在高温条件下反应生成和一氧化碳，剩余的氯气是有毒的，可以用中氢氧化钠进行尾气处理，根据分析，装置连接为，接口连接为；装置中发生的反应时浓，其中盐酸表现酸性和还原性； 装置的作用是除去中混有的； 装置中标有、的仪器的名称为球形冷凝管，其进水口为，这样能起到更好的冷凝效果；锥形瓶的作用是收集产品； 实验结束后中生成有和，其物质的量之比：，氯气生成和，化合价由价升高为、价，结合得失电子，则必定有部分氯气生成，则中发生的总反应的离子方程式为。 16.【答案】氯化钾 硝酸钾的化学式中钾的原子个数为，而标签中为 【实验反思】 硫酸钾溶液与氯化镇溶液反应也产生白色沉淀 实验操作 实验现象 实验结论 稀盐酸 溶液中有 气泡产生       标签朝向手心   【解析】略 17.【答案】； 由红色变为无色； 白色沉淀      氯化钠和碳酸钠 解：设可以生产氢氧化钠的质量为。                                                      答：可以生产氢氧化钠的质量为。  【解析】【分析】 本题难度一般，掌握酸碱盐的性质、化学式的书写、酸碱中和反应及其应用、化学方程式的书写、有关化学反应方程式的计算等是解题关键。 【解答】 胃液可以帮助消化的主要成分是盐酸，其化学式为；生活中炉具清洁剂去除油污的有效成分是氢氧化钠，其化学式为。 滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液呈红色，滴有酚酞的中性溶液呈无色。某化学兴趣小组为探究酸碱中和反应，设计了如图实验装置。向左侧形管中滴加浓盐酸，观察到溶液由红色变为无色，证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为。 向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以他观察到白色沉淀有产生； 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，也观察到同样的现象，他得出了碳酸根离子能与钙离子反应的结论，该反应的化学方程式为。 实验结束后，他对实验反应后溶液的溶质成分进一步探究，用试纸测得反应后的溶液的，说明碳酸钠过量，所以反应后溶液中溶质的成分是氯化钠和碳酸钠。 根据氯化钠的质量和化学方程式即可计算生产氢氧化钠的质量。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$