精品解析：福建省泉州市永春第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

永春一中高一年月考化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Li-7 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(1-15题2分，16-20题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是 A. 耳带——聚四氢呋喃 B. 外层防菌过滤层——聚酯纤维 C. 防水透气膜——聚丙烯 D. 鼻梁条——镀锌细钢丝 【答案】D 【解析】 【分析】有机物全称有机化合物，含有碳原子，但有一些含有碳原子的物质不是有机物，比如碳的单质、碳酸盐、CO、CO2等。 【详解】A．聚四氢呋喃含有碳原子，是有机物，A不选； B．聚酯纤维含有碳原子，是有机物，B不选； C．聚丙烯是 的加聚反应产物，是有机高分子化合物，C不选； D．镀锌细钢丝是金属材料，不是有机物，D选； 答案选D。 【点睛】有机物含有碳原子，但含有碳原子的物质不一定是有机物。 2. 下列属于物理变化的是 A. NO2溶于水 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 煤的液化 【答案】C 【解析】 详解】A．NO2溶于水发生化学变化，3NO2+H2O=2HNO3+NO，A不合题意； B．煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．石油的分馏是将不同沸点的物质分离，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．煤的液化是将煤即C转化为CH3OH等液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，D不合题意； 故答案为：C。 3. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同素异形体； B. 和互为同分异构体； C. 正丁烷和异丁烷是同系物； D. 和是同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．H和D为H的两种同位素，故H2和D2均为H2这一种物质，不互为同素异形体，A错误； B．已知CH4为正四面体结构，则其二溴代物只有一种物质，即和为同一种物质，不互为同分异构体，B错误； C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而不是同系物，C错误； D．和的分子式和结构均相同，故是同一种物质，均为2-甲基丁烷，D正确； 故答案为：D。 4. 502是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 属于烃类 B. 可通过加聚反应生成高分子 C. 分子式为 D. 不能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质含有氧、氮，因此不属于烃类，故A错误； B．该物质含有碳碳双键，可通过加聚反应生成高分子，故B正确； C．根据该物质的结构简式得到分子式为，故C错误； D．该物质含有碳碳双键，因此能使酸性溶液褪色，故D错误。 综上所述，答案为B。 5. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D. “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】光导纤维的成分是二氧化硅，A错误；答案选A。 6. 为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑中的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】构成原电池能够将化学能转化为电能，结合反应方程式分析判断。 【详解】A．为原电池，总反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑，故A不选； B．为原电池，总反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B选； C．为原电池，总反应为Al+4H++NO═Al3++NO↑+2H2O，故C不选； D．酒精为非电解质，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故D不选； 故选B。 7. 下列除杂的操作方法，正确的是 A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥 C. 乙烷中混有少量乙烯：通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D. 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于NH3与浓硫酸反应被吸收，故NH3中混有少量水蒸气不能通过装有浓硫酸洗气瓶，应该用碱石灰等碱性干燥剂进行干燥，A错误； B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO中混有少量NO2气体可以用水洗涤后再干燥，B正确； C．由于乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化后产生CO2，故乙烷中混有少量乙烯不能通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，否则引入新的杂质CO2，C错误； D．由于Fe+2FeCl3=3FeCl2，故除去FeCl3溶液中少量的CuCl2不能加入足量铁粉，过滤，D错误； 故答案为：B。 8. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应乙烯和水加成，不饱和结构转化为饱和结构，属于加成反应，故A错误； B．反应苯环和氢加成，是不饱和结构转化为饱和结构，属于加成反应，故B错误； C．Br取代乙醇中的OH原子团，属于取代反应，故C正确； D．乙烯的燃烧，属于氧化反应，故D错误； 答案选C。 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、H+、CO、Cl- C. Na+、Ca2+、NO、CO D. Na+、K+、Clˉ、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+、OH-之间反应生成水，在溶液中不能够大量共存，故A错误； B．H+、CO反应生成CO2，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Ca2+、CO之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．Na+、K+、Clˉ、SO之间不反应，在溶液中能大量共存，故D正确； 故选：D。 10. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 78g苯中含有碳碳双键为 B. 1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 0.3mol2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为 D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯中不含有碳碳双键，故A错误； B．乙烯和丙烯最简式为CH2，1.4g乙烯和丙烯的混合气体所含“CH2”物质的量为0.1mol，所含碳原子数为，故B正确； C．1个2-甲基丁烷含有5个碳原子，4个碳碳单键，所以0.3mol2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为，故C错误； D．标准状况下，CCl4是液体，不可以使用气体摩尔体积22.4L/mol，故D错误； 答案选B。 11. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若X为NH3，则A为硝酸 B. 若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸 C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为NH3，则氨气和氧气反应转化为Y：NO，一氧化氮和氧气转化为Z：NO2，二氧化碳和水转化为A：HNO3，符合转化关系，故A正确； B．若X为H2S，氧气少量时，生成硫单质和水，氧气过量时，生成二氧化硫和水，则Y为S或SO2，Z为SO2或SO3，A为亚硫酸或者硫酸，故B正确； C．根据B项分析，若X 为H2S，Y可能为S，Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故C错误； D．物质与单质氧气的反应一定存在氧元素的化合价改变，属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应；结合B选项，SO2、SO3和水的反应为非氧化还原反应，故D正确； 故选C。 12. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B. 反应②中维生素C体现出氧化性 C. 反应④中可以替换为新制氯水 D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A正确； B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B错误； C．H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将 Fe2+氧化为Fe3+ ，所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确； D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确； 故选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向水中通入NO2： B. 向溶液中加入氨水： C. 向稀硝酸中加入铜片： D. 向FeCl3溶液中加入少量铁粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原离子方程式质量、电荷不守恒，故向水中通入NO2的离子方程式为：，A错误； B．氨水为弱碱，不能拆，故向溶液中加入氨水的离子方程式为：，B错误； C．Cu与稀硝酸反应生成NO，故向稀硝酸中加入铜片的离子方程式为：，C错误； D．向FeCl3溶液中加入少量铁粉生成FeCl2，故离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 14. 研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列预测不正确的是 A. 乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同 B. CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应 C. 某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 分子式为C4H8的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔和苯的最简式都是CH，等质量的苯和乙炔中n(CH)相同，所以等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同，故A正确； B．乙烷相当于甲烷分子中的1个氢原子被甲基取代，所以乙烷具有类似甲烷的性质，则乙烷能发生取代反应，故B正确； C．该物质中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应生成无色物质，则该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D．分子式为C4H8的烃可能是烯烃也可能是环烷烃，烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，环烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选：D。 15. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SiHCl3遇水剧烈反应导致变质。 【详解】A．反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误； B．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故B正确； C．干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故C错误； D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故D错误； 故答案选B。 16. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 柠檬烯的一氯代物有6种 B. 一定条件下，该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 该烃有芳香族同分异构体 D. 该烃属于乙烯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干柠檬烯的结构简式可知，柠檬烯中有8种不同环境的H，则其一氯代物有8种，A错误； B．由题干柠檬烯的结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键，具有烯烃性质，一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应，B正确； C．由题干柠檬烯的结构简式可知，该有机物的不饱和度为3，故该烃不可能有芳香族同分异构体，C错误； D．由题干柠檬烯的结构简式可知，该有机物中含有2个碳碳双键和一个环，故与乙烯结构不相似，即该烃不可能属于乙烯的同系物，D错误； 故答案为：B。 17. 向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是 A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为60% C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol D. t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】根据A的起始浓度以及A的物质的量，可知容器的体积为2L，然后根据图象解题。 【详解】A．t0∼t1阶段△c(A)=0.09mol/L，则v===0.006mol/(L⋅s)，故A错误； B．起始时A的浓度为0.15mol/L，t1时△c(A)=0.09mol/L，则转化率=×100%=60%，故B正确； C．方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，反应前后物质的量不变，则平衡时总物质的量为2L×(0.05+0.06+0.11)mol/L=0.44mol，0.44mol−0.3mol−0.1mol=0.04mol，故C错误； D．t0～t1阶段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此时放热akJ，如果有3molA完全反应，放热为kJ，即热化学方程式为3A(g)⇌B(g)＋2C(g)△H＝－kJ·mol－1，故D错误； 故选B。 18. 以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是 A. 上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念 B. CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应 C. 低碳烯烃可在石油分馏过程中获取 D. 该工艺流程中，HCl和CH3Cl均为催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据示意图可知反应物是甲烷和氧气，生成物是低碳烯烃和水，水不属于污染物，则上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念，A正确； B．CH4转化为CH3Cl的过程中发生了取代反应，B错误； C．低碳烯烃可在裂解过程中获取，石油分馏过程中不能得到低碳烯烃，C错误； D．该工艺流程中，HCl为催化剂，CH3Cl为中间产物，D错误； 答案选A。 19. 某兴趣小组利用图所示装置进行铜片与硝酸反应的实验，先将铜片放入试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中，反应一段时间后，用分液漏斗向试管中加5mL水，继续收集气体。下列有关说法不正确的是 A. 硝酸在反应中既体现氧化性，又体现酸性 B. 若铜片过量，继续用分液漏斗滴加稀硫酸，铜片表面无明显变化 C. 集气瓶中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 D. 试管中前后两次实验得到的气体不同，集气瓶中前后两次收集到的气体相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．试管中反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸在反应中既体现氧化性，又体现酸性，故A正确； B．由于试管溶液中存在Cu(NO3)2，加入稀硫酸相当于增加H+浓度，在酸性条件下具有氧化性，能与过量的Cu反应，则观察到铜片有溶解，故B错误； C．集气瓶中收集到的无色气体NO接触空气后变为红棕色的NO2，故C正确； D．第一次实验是浓硝酸和Cu反应产生NO2，NO2进入集气瓶中和水反应生成硝酸和NO，收集的气体是NO，第二次实验是稀硝酸和Cu反应产生NO，NO难溶于水，集气瓶收集的气体是NO，故反应得到的气体不同，收集的气体相同，故D正确； 答案选B。 20. 将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是 A. 标准状况下，通入O2的体积为2.8L B. 反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5mol C. 标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6L D. 硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NO、NO2与氧气、NaOH溶液反应转化为NaNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒可知，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，Cu的物质的量为：=0.5mol，则氧气的物质的量为=0.25mol，故标准状况下通入氧气的体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L，A错误； B．标况下11.2L的NO和NO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则被还原的HNO3的物质的量为0.5mol，B错误； C．设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子守恒得3x+y=0.5mol×2，根据N元素守恒得x+y=0.5mol，联立可得x=y=0.25，故标准状况下V(NO)=V(NO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，C正确； D．0.5mol Cu与硝酸完全反应生成0.5molCu(NO3)2，同时反应生成的NO、NO2两种气体共有0.5mol，所以参加反应硝酸的量n(HNO3)=0.5mol×2+0.5mol=1.5mol，而硝酸可能还有剩余，所以c(HNO3)≥=10.0mol/L，D错误； 综上所述答案为C。 二、非选择题(共55分) 21. 回答下列问题。 Ⅰ.在T℃时，发生反应。 （1）T℃时，在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g)，5min后反应达到平衡，C的转化率为20%。 ①0~5min内，用H2O(g)表示的平均反应速率为_______。 ②该反应达到平衡的标志是_______。 A.气体的平均相对分子质量不变 B.气体的密度不变 C.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1∶1∶1 D.气体的总物质的量不变 E. Ⅱ.化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。化学电源与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题： （2）下列有关电池的叙述中正确的是_______。 A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 （3）利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是_______。 A. 好氧电极b上发生的反硝化反应为 B. 好氧电极b上的副反应为 C. 交换膜c为质子交换膜，质子从电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域 D. 每消耗，可以处理的物质的量为4.8mol （4）乙烷碱性燃料电池负极反应方程式为_______。 （5）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应为，则负极的电极反应是_______。 【答案】（1） ①. ②. ABD （2）C （3）CD （4） （5） 【解析】 【分析】（3）根据图示可知，好氧电极b上发生反硝化反应为硝酸根离子得电子生成氮气，电极b为正极，电极方程式：，电极a为负极，C6H12O6失去电子生成CO2，电极方程式：。 【小问1详解】 ①5min反应达到平衡，C的转化率为20%，即C消耗物质的量为0.8mol，则H2O消耗物质的量为0.8mol，反应速率：； ② A．反应前后混合气体总质量即气体物质的量均不断变化，根据可知，当气体的平均相对分子质量不变，反应达平衡状态，A正确； B．反应前后混合气体总质量不断变化，气体体积不变，根据可知，气体的密度不变，反应达平衡状态，B正确； C．反应进行至某时刻，可能存在H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1∶1∶1，不能说明反应达平衡状态，C错误； D．反应过程中气体物质的量不断变化，当气体物质的量不变，反应达平衡状态，D正确； E．反应方向未知，且无论反应是否平衡，均存在，不能说明反应达平衡状态，E错误； 答案选ABD； 【小问2详解】 A．锌锰干电池工作过程中，正极材料碳棒不参与反应，A错误； B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能，B错误； C．甲烷燃料电池工作时，甲烷在负极发生失电子反应被氧化，C正确； D．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅单质，D错误； 答案选C； 【小问3详解】 A．根据分析，好氧电极b上发生的反硝化反应：，A说法正确； B．电极上除发生反硝化反应外，还有氧气得电子的副反应：，B说法正确； C．电极b为正极，电极方程式：，电极a为负极，电极方程式：，负极产生的H+通过质子交换膜进入正极区，C说法错误； D．不考虑副反应，每消耗1mol C6H12O6，转移的电子数24mol，根据电极反应：和元素守恒规律，理论上可以处理，物质的量应4.8mol，由于电极b上副反应，所以每消耗，可以处理的物质的量小于4.8mol，D说法错误； 答案选CD； 【小问4详解】 乙烷碱性燃料电池，负极燃料乙烷发生氧化反应，生成的二氧化碳在碱性环境下进一步反应，电极反应式：； 【小问5详解】 根据电池总反应：可知，Zn作负极发生氧化反应，电极反应：。 22. 回答下列问题： （1）相对分子质量为72的烷烃，其分子式为_______，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_______。 （2）某种烯烃与H21∶1加成后的产物如图所示：则该烯烃的结构有_______种，该产物的系统命名为_______。 （3）某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式_______，反应类型_______。 （4）苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： ①苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_______。 ②苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为_______。 ③苯乙烯与足量H2在一定条件下充分反应的生成物A，A的一氯代物有_______种。 ④苯乙烯与水反应产物C的结构不止一种，其中分子中含有“-CH3”的结构简式为_______。 （5）以下是合成苯乙烯的一种路线： 反应①的反应类型为：_______，反应②的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. C5H12 ②. （2） ①. 2 ②. 2，4，4，6-四甲基庚烷 （3） ①. +HO-NO2+H2O ②. 取代反应（或硝化反应） （4） ①. + Br2 ②. n ③. 6 ④. （5） ①. 加成反应 ②. +CH3CH2Cl+HCl 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量为72的烷烃，又可知链状烷烃的通式为CnH2n+2，其相对分子质量为14n+2，解得n=5，其分子式为C5H12，有机物的一氯代物只有一种，即只有一种等效氢，得有机物的结构简式为，答案：C5H12、； 【小问2详解】 某种烯烃与H21∶1加成后的产物如图所示，即烯烃为产物相邻碳除去2个氢原子后的种类，种类数为2种，产物的的系统命名，遵循选主链、定编号、写名称得名称为2，4，4，6-四甲基庚烷，答案：2、2，4，4，6-四甲基庚烷； 【小问3详解】 某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，即苯，与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应或取代反应，得到硝基苯，其反应方程式为+HO-NO2+H2O，答案：+HO-NO2+H2O、取代反应（或硝化反应）； 【小问4详解】 ①苯乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，其反应方程式为+ Br2→，②苯乙烯发生加聚反应，生成聚苯乙烯，其反应方程式为n，③苯乙烯与足量H2发生加成反应生成，分子式为C8H16；有六种不同的氢原子，因此一氯代物有6种，④苯乙烯与水反应产物C的结构有2种和，其中分子中含有“-CH3”的结构简式为，答案：+ Br2→、n、6、； 【小问5详解】 反应①为苯和乙烯反应，生成乙苯，反应类型为加成反应，反应②为苯和氯乙烷发生取代反应，化学方程式为+CH3CH2Cl+HCl ，答案：+CH3CH2Cl+HCl。 23. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为，还含有一定量的和）生产的一种工艺流程如下。 已知： ①绿柱石主要化学成分写成氧化物的形式为： ②与在周期表位置符合对角线规则，与性质相似，与性质相似 ③被沉淀完全的； 回答问题： （1）粉碎的目的是______； （2）无水可用作聚合反应的催化剂。、与在600～800℃制备且生成一种毒性气体，化学方程式为_____。 （3）残渣主要成分是（填化学式）_____。浸取中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用_____； （4）该流程中能循环使用的物质是_____（填化学式）。 （5）沉铍时，用氢氧化钠溶液代替氨水得到的量可能减少，用离子方程说明理由_____。 （6）wg绿柱石（含量14%）经过一系列反应后得到ag（纯度90%），则的产率为_____。 【答案】（1）增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率(或使反应更充分) （2） （3） ①. ②. 把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁 （4） （5）或者 （6） 【解析】 【分析】绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是SiO2，加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子，加入氨水调节pH=5.1除去铁离子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，滤液硫酸铵循环利用； 【详解】（1）小问详解： 粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率； （2）小问详解：BeO、Cl2与足量C在600～800℃制备BeCl2，化学方程式； （3）小问详解：根据流程分析可知，绿柱石煅烧分解生成的二氧化硅不能与稀硫酸反应，所以浓硫酸浸取后残渣主要成分是SiO2；根据题意和流程分析可知，浸取液中含有Fe2+，加入的浓硫酸可以把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁； （4）小问详解：根据流程分析可知，该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4； （5）小问详解：根据题目提示，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，具有两性，可写出用氢氧化钠溶液沉铍时发生反应：或者； （6）小问详解：BeO的产率为。 24. 某学习小组在实验室研究SO2与溶液的反应。 Ⅰ.[制备二氧化硫](1)实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。 （1）①写出该反应的化学方程式_______。 ②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为_______。(按气流方向，用大写字母表示，部分装置可重复使用)。 Ⅱ.[实验探究] 向盛有2mL0.lnol⋅L-1溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。 （2）预测白色沉淀可能是_______。 （3）配制0.1mol⋅L-1溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是_______。将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol⋅L-1的BaCl2溶液和溶液中，探究NO3和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH变化 是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、溶液(无氧)中有白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀。 （4）曲线a所示溶液pH降低的原因_______(用化学方程式表示)。 （5）曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （6）【结论】_______是氧化SO2的主要微粒，其理由是_______。 【答案】（1） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②. A、B、C、B、D （2）BaSO4 （3）除去水中的溶解氧 （4）， （5） （6） ①. O2 ②. 曲线c、d在有氧条件下pH相差不大，而曲线b、d在无氧和有氧条件下pH相差较大 【解析】 【分析】实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，用向上排空气法收集二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。但吸收尾气时，烧杯内的水也会沿导管进行集气瓶内，所以在集气瓶和尾气处理装置之间也应放置干燥装置。 【小问1详解】 ①亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑； ②据分析，欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其最佳连接顺序为为A、B、C、B、D； 【小问2详解】 向盛有2mL 0.1mol⋅L-1溶液的试管中，缓慢通入SO2气体后，溶液显酸性，在H＋存在下能将SO2氧化为，Ba2+与生成BaSO4，故预测白色沉淀可能是BaSO4； 【小问3详解】 为了防止所配溶液中溶解氧气，干扰实验结果，配制0.1mol⋅L-1溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是除去水中的溶解氧； 【小问4详解】 曲线a表示二氧化硫通入无氧浓度为0.1mol/LBaCl2溶液中，无白色沉淀，溶液pH降低的原因是SO2与H2O发生化合反应生成H2SO3，用化学用语表示：，； 【小问5详解】 曲线c表示二氧化硫通入有氧浓度为0.1mol/LBaCl2溶液中有白色沉淀，与曲线a对比，pH降低得更大，说明O2将SO2氧化成，与Ba2+形成BaSO4沉淀，溶液的pH降低，反应的离子方程式：； 【小问6详解】 SO2通入无氧BaCl2溶液中无白色沉淀，SO2通入有氧BaCl2溶液中有白色沉淀，结合曲线a、c说明在BaCl2溶液中通入SO2时氧化SO2的微粒是O2，SO2通入无氧、有氧Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀，结合曲线说明在Ba(NO3)2溶液中通入SO2时氧化SO2的微粒是O2和，曲线c、d在有氧条件下pH相差不大，而曲线b、d在无氧和有氧条件下pH相差较大，说明O2是氧化SO2的主要微粒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 永春一中高一年月考化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Li-7 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(1-15题2分，16-20题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是 A. 耳带——聚四氢呋喃 B. 外层防菌过滤层——聚酯纤维 C. 防水透气膜——聚丙烯 D. 鼻梁条——镀锌细钢丝 2. 下列属于物理变化的是 A. NO2溶于水 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 煤的液化 3. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同素异形体； B. 和互为同分异构体； C. 正丁烷和异丁烷是同系物； D. 和是同一种物质 4. 502是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 属于烃类 B. 可通过加聚反应生成高分子 C. 分子式为 D. 不能使酸性溶液褪色 5. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D. “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 6. 为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑中的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) A. B. C. D. 7. 下列除杂的操作方法，正确的是 A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥 C. 乙烷中混有少量乙烯：通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D. 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤 8. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、H+、CO、Cl- C. Na+、Ca2+、NO、CO D. Na+、K+、Clˉ、SO 10. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 78g苯中含有碳碳双键为 B. 1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 0.3mol2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为 D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为 11. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若X为NH3，则A为硝酸 B. 若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸 C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应 12. 已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是 A. 绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B. 反应②中维生素C体现出氧化性 C. 反应④中可以替换为新制氯水 D. 绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向水中通入NO2： B. 向溶液中加入氨水： C. 向稀硝酸中加入铜片： D. 向FeCl3溶液中加入少量铁粉： 14. 研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列预测不正确的是 A. 乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同 B. CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应 C. 某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 分子式为C4H8的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色 15. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B. 冰盐浴目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 16. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 柠檬烯的一氯代物有6种 B 一定条件下，该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 该烃有芳香族同分异构体 D. 该烃属于乙烯的同系物 17. 向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是 A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为60% C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol D. t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol 18. 以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是 A. 上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念 B. CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应 C. 低碳烯烃可在石油分馏过程中获取 D. 该工艺流程中，HCl和CH3Cl均为催化剂 19. 某兴趣小组利用图所示装置进行铜片与硝酸反应的实验，先将铜片放入试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中，反应一段时间后，用分液漏斗向试管中加5mL水，继续收集气体。下列有关说法不正确的是 A. 硝酸在反应中既体现氧化性，又体现酸性 B. 若铜片过量，继续用分液漏斗滴加稀硫酸，铜片表面无明显变化 C. 集气瓶中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 D. 试管中前后两次实验得到的气体不同，集气瓶中前后两次收集到的气体相同 20. 将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是 A. 标准状况下，通入O2的体积为2.8L B. 反应中被还原HNO3的物质的量为1.5mol C. 标准状况下，混合气体中NO和NO2体积均为5.6L D. 硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L 二、非选择题(共55分) 21. 回答下列问题。 Ⅰ.在T℃时，发生反应。 （1）T℃时，在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g)，5min后反应达到平衡，C的转化率为20%。 ①0~5min内，用H2O(g)表示的平均反应速率为_______。 ②该反应达到平衡的标志是_______。 A.气体的平均相对分子质量不变 B.气体的密度不变 C.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1∶1∶1 D.气体的总物质的量不变 E. Ⅱ.化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。化学电源与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题： （2）下列有关电池的叙述中正确的是_______。 A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 （3）利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是_______。 A. 好氧电极b上发生的反硝化反应为 B. 好氧电极b上的副反应为 C. 交换膜c为质子交换膜，质子从电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域 D. 每消耗，可以处理的物质的量为4.8mol （4）乙烷碱性燃料电池负极反应方程式为_______。 （5）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应为，则负极的电极反应是_______。 22. 回答下列问题： （1）相对分子质量为72的烷烃，其分子式为_______，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_______。 （2）某种烯烃与H21∶1加成后的产物如图所示：则该烯烃的结构有_______种，该产物的系统命名为_______。 （3）某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式_______，反应类型_______。 （4）苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： ①苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_______。 ②苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为_______。 ③苯乙烯与足量H2在一定条件下充分反应的生成物A，A的一氯代物有_______种。 ④苯乙烯与水反应产物C的结构不止一种，其中分子中含有“-CH3”的结构简式为_______。 （5）以下是合成苯乙烯的一种路线： 反应①的反应类型为：_______，反应②的化学方程式为_______。 23. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为，还含有一定量的和）生产的一种工艺流程如下。 已知： ①绿柱石主要化学成分写成氧化物的形式为： ②与在周期表位置符合对角线规则，与性质相似，与性质相似 ③被沉淀完全的； 回答问题： （1）粉碎的目的是______； （2）无水可用作聚合反应的催化剂。、与在600～800℃制备且生成一种毒性气体，化学方程式为_____。 （3）残渣主要成分是（填化学式）_____。浸取中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用_____； （4）该流程中能循环使用的物质是_____（填化学式）。 （5）沉铍时，用氢氧化钠溶液代替氨水得到的量可能减少，用离子方程说明理由_____。 （6）wg绿柱石（含量14%）经过一系列反应后得到ag（纯度90%），则的产率为_____。 24. 某学习小组在实验室研究SO2与溶液的反应。 Ⅰ.[制备二氧化硫](1)实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。 （1）①写出该反应化学方程式_______。 ②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为_______。(按气流方向，用大写字母表示，部分装置可重复使用)。 Ⅱ.[实验探究] 向盛有2mL0.lnol⋅L-1溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。 （2）预测白色沉淀可能是_______。 （3）配制0.1mol⋅L-1溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是_______。将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol⋅L-1的BaCl2溶液和溶液中，探究NO3和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH变化 是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、溶液(无氧)中有白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀。 （4）曲线a所示溶液pH降低的原因_______(用化学方程式表示)。 （5）曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （6）【结论】_______是氧化SO2的主要微粒，其理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$