精品解析：海南省琼海市嘉积中学2023-2024学年高一下学期6月阶段性教学检测（五）化学试题

2023-2024学年海南高一年级阶段性教学检测(五) 化学 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟。共8页。 2.考查范围：必修第一册、必修第二册。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 舌尖上的海南特色美食闻名天下。下列食物中指定物质的主要成分或包装材料属于天然有机高分子的是 A. “清补凉”的辅料冰块 B. “海南粉”的主要原料淀粉 C. “海南煎棕”的调料食醋 D. “和乐蟹”的塑料包装盒 2. 2024年全国两会第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新质生产力包括“新能源”。下列不属于新能源的是 A. 太阳能 B. 氢能 C. 海洋能 D. 可燃冰 3. 用浓硫酸配制稀硫酸的实验中，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用和溶液反应制备漂白液： B. 用盐酸与铁粉反应制备盐： C. 用熟石灰中和废水中的硫酸： D. 向稀硝酸中加入铜片： 6. 常温下，利用如图装置和药品不能制备的气体是 选项 药品 气体 A 浓氨水，生石灰 B 浓盐酸，二氧化锰 C 溶液，二氧化锰 D 稀硫酸，粗锌 A. A B. B C. C D. D 7. 富马酸(分子式为)是食品添加剂，其球棍模型如图所示。下列叙述错误的是 A. 富马酸分子含有两种官能团 B. 与富马酸互同系物 C. 富马酸能使酸性溶液褪色 D. 富马酸能发生酯化、加成反应 8. 在某密闭容器中发生反应：，下列措施可使化学反应速率增大的是 A. 增加碳单质的量 B. 恒压条件下充入 C. 升高温度 D. 增大容器体积 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含原子总数为 B. 中含阴、阳离子总数为 C. 和的混合气体中含分子总数为 D. 正丁烷中含共价键数目为 10. 利用如图装置进行实验，恢复至室温时，U形管中左侧液面高于右侧的是 选项 甲 乙 A 水 过氧化钠 B 稀硫酸 铁铝合金 C 盐酸 小苏打 D 硝酸 氢氧化钡 A. A B. B C. C D. D 11. 臭氧是人类保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉试纸检验的反应原理是(试纸变蓝色)。下列叙述错误的是 A. 是还原剂 B. 氧化性强弱顺序为 C. 完全反应转移电子 D. 既不是氧化产物也不是还原产物 12. 下列操作、现象和结论均正确且有相关性的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下，在铁片上滴加浓硝酸 无明显变化 铁不和浓硝酸反应 B 向紫色石蕊溶液中通入过量 溶液由紫色变为红色 不能漂白石蕊 C 向铜和稀硫酸的混合物中加入 溶液变蓝色，铜溶解 作催化剂 D 向酸性溶液中通入 溶液褪色 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 锂碘电池常用作心脏起搏器的电源，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. b极发生氧化反应 B. 放电时，电子经过电解质流向a极 C. a极的电极反应式为 D. b极有参与反应，理论上电路中转移电子 14. 四种主族元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的核电荷数为Y的两倍。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. X和W均能形成多种单质 D. X的简单氢化物为正四面体结构 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。硫元素的价—类二维图如图所示： 回答下列问题： （1）上述物质中的硫元素不能表现氧化性的是___________(填化学式)。 （2）W的浓溶液与蔗糖反应体现了W的___________性和___________性。 （3）X与Z反应的化学方程式为___________。 （4）向酸性高锰酸钾溶液中通入Z，实验现象为___________。 （5）向84消毒液中加入少量M可增强其氧化性，用离子方程式表示其原因：___________。 （6）若N为钠盐，实验室中检验N中所含阴离子的操作方法是___________。 16. 某小组设计如下实验探究氨气的还原性并检验还原产物，装置如图所示： 回答下列问题： （1）B中试剂是___________(填名称)；F中倒置漏斗的作用是___________。 （2）写出A中发生反应的化学方程式：___________。 （3）设计实验证明F中吸收了氨气：___________。 （4）充分反应后，若C中硬质玻璃管中氧化铜变为红色粉末，则D中观察到的现象是___________。 （5）已知：为红色粉末，在酸性介质中不稳定，能发生自身氧化还原反应。取C中少量红色粉末溶于足量的稀硫酸中，振荡试管，溶液变蓝色，试管底部有红色固体，该过程中发生反应的离子方程式为___________，则证明还原产物为___________。 17. 聚丙烯酸乙酯是一种重要的化学原料，具有良好的弹性，可作为纺织品和皮革制品的处理剂。以丁烷为原料合成该聚合物的流程如下： 回答下列问题： （1）有机物A中含有的官能团名称为___________，反应④的反应类型为___________。 （2）反应②的条件为___________，有机物B的用途有___________(写出一种即可)。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）下列关于N叙述正确的是___________(填字母)。 a．能使酸性溶液褪色 b．含有酯基 c．属于高分子化合物 （5）M为丙烯酸乙酯的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与发生加成反应 ②能与溶液反应生成气体 18. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A的简单氢化物的水溶液呈碱性，B是短周期元素中原子半径最大的元素，C的氧化物呈两性，D的单质是常见的半导体材料。回答下列问题： （1）D位于周期表第___________周期第___________族。 （2）A的简单氢化物的电子式为___________。将大气中游离态的A的单质转化为A的化合物的过程称为___________。 （3）工业冶炼D单质的粗品的化学方程式为___________。 （4）设计实验证明B的金属性比C的强：___________。 （5）B和C的单质混合物常用于疏通管道，其原理是在使用时滴加水，放出热量并产生气体使气压增大。写出总反应的离子方程式：___________，总反应的能量变化如图___________(填“1”或“2”)所示。 19. 是一种重要化工原料，也是一种燃料。工业上，合成的原理为。在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得浓度随时间、温度变化如图所示。 回答下列问题： （1）温度：___________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。 （2）下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 的物质的量分数不随时间变化 D. 的消耗速率等于的生成速率 （3）逆反应速率：a___________b(填“>”“<”或“=”)。 （4）温度下，内的平均反应速率为___________。平衡时的转化率为___________[转化率]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年海南高一年级阶段性教学检测(五) 化学 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟。共8页。 2.考查范围：必修第一册、必修第二册。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 舌尖上的海南特色美食闻名天下。下列食物中指定物质的主要成分或包装材料属于天然有机高分子的是 A. “清补凉”的辅料冰块 B. “海南粉”的主要原料淀粉 C. “海南煎棕”的调料食醋 D. “和乐蟹”的塑料包装盒 【答案】B 【解析】 【详解】A．“清补凉”的辅料冰块为无机物，故A项错误； B．淀粉为天然有机高分子材料，故B项正确； C．食醋主要成分是乙酸，为有机物，不是高分子有机化合物，故C项错误； D．塑料为有机合成材料，不是天然有机高分子材料，故D项错误； 故本题选B。 2. 2024年全国两会第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新质生产力包括“新能源”。下列不属于新能源的是 A. 太阳能 B. 氢能 C. 海洋能 D. 可燃冰 【答案】D 【解析】 【详解】太阳能、 风能、氢能、海洋能和地热能均属于新能源，可燃冰主要成分CH4，是化石能源、不是新能源； 答案选D。 3. 用浓硫酸配制稀硫酸的实验中，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．用浓硫酸配制稀硫酸的实验中，稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌、向容量瓶中转移液体用玻璃棒引流，故不选A； B．用浓硫酸配制稀硫酸的实验中，用量筒量取需要的浓硫酸，不需要用电子秤，故选B； C．用浓硫酸配制稀硫酸的实验中，用容量瓶定容，故不选C； D．用浓硫酸配制稀硫酸的实验中，用烧杯稀释浓硫酸，故不选D； 选B。 4. 下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝与水不反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，故A选； B．碳在氧气不足时燃烧得CO，CO燃烧得CO2，CO2与氢氧化钠反应得Na2CO3，C→CO→CO2→Na2CO3都能一步实现，故B不选； C．铁与氯气加热或燃烧反应得FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应得Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解得Fe2O3和水，Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3都能一步实现，故C不选； D．硅与氧气高温反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3都能一步实现，故D不选； 本题选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用和溶液反应制备漂白液： B. 用盐酸与铁粉反应制备盐： C. 用熟石灰中和废水中的硫酸： D. 向稀硝酸中加入铜片： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用Cl2和NaOH溶液反应制备漂白液，离子方程式为：，故A项错误； B．用盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故B项错误； C．用熟石灰中和废水中的硫酸，离子方程式为：，故C项错误； D．向稀硝酸中加入铜片，生成硝酸铜、NO和H2O，离子方程式为：，故D项正确； 故本题选D。 6. 常温下，利用如图装置和药品不能制备的气体是 选项 药品 气体 A 浓氨水，生石灰 B 浓盐酸，二氧化锰 C 溶液，二氧化锰 D 稀硫酸，粗锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水与生石灰在常温下反应放出氨气，故不选A； B．二氧化锰和浓盐酸在常温下不反应，不能放出氯气，故选B； C．溶液在二氧化锰催化作用下分解放出氧气，故不选C； D．稀硫酸与粗锌反应放出氢气，故不选D； 选B。 7. 富马酸(分子式为)是食品添加剂，其球棍模型如图所示。下列叙述错误的是 A. 富马酸分子含有两种官能团 B. 与富马酸互同系物 C. 富马酸能使酸性溶液褪色 D. 富马酸能发生酯化、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．富马酸分子含有碳碳双键、羧基两种官能团，故A正确； B．与富马酸分子中含有的官能团种类不同，不是同系物，故B错误； C．富马酸分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故C正确； D．富马酸含有羧基，能发生酯化，富马酸含有碳碳双键能发生加成反应，故D正确； 选B。 8. 在某密闭容器中发生反应：，下列措施可使化学反应速率增大的是 A. 增加碳单质的量 B. 恒压条件下充入 C. 升高温度 D. 增大容器体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．增加碳的量，碳是固体，浓度不变，速率不变，A错误； B．恒压条件下充入CO2(g)，容器体积增大，CO浓度减小，速率减小，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，速率增大，C正确； D．增大体积，气态物质的浓度减小，速率减小，D错误； 本题选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含原子总数为 B. 中含阴、阳离子总数为 C. 和的混合气体中含分子总数为 D. 正丁烷中含共价键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，不能用摩尔体积进行计算，故A项错误； B．过氧化钠是2个钠离子和1个过氧根离子构成，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠含有0.3mol离子，离子数为0.3NA，故B项错误； C．CO和N2摩尔质量均为28g/mol，混合气体物质的量为：，则含有的分子总数为0.1NA，故C项正确； D．1mol正丁烷中含有13mol共价键，则0.5mol正丁烷含有共价键6.5mol，含有共价键数目为6.5 NA，故D项错误； 故本题选C。 10. 利用如图装置进行实验，恢复至室温时，U形管中左侧液面高于右侧的是 选项 甲 乙 A 水 过氧化钠 B 稀硫酸 铁铝合金 C 盐酸 小苏打 D 硝酸 氢氧化钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】若试管内反应放热，锥形瓶内气体温度升高，体积膨胀，U形管中左侧液面低于右侧；若试管内反应吸热，锥形瓶内气体温度降低，体积缩小，U形管中左侧液面高于右侧； 【详解】A．过氧化钠和水反应放热，U形管中左侧液面低于右侧，故不选A； B．铁铝合金与稀硫酸反应放热，U形管中左侧液面低于右侧，故不选B； C．碳酸氢钠与盐酸反应吸热，U形管中左侧液面高于右侧，故选C； D．氢氧化钡和硝酸反应放热，U形管中左侧液面低于右侧，故不选D； 选C。 11. 臭氧是人类保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉试纸检验的反应原理是(试纸变蓝色)。下列叙述错误的是 A. 是还原剂 B. 氧化性强弱顺序为 C. 完全反应转移电子 D. 既不是氧化产物也不是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂，故A项正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2，故B项正确； C．在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成KOH，则1molO3在反应中得到2mol电子，故C项错误； D．O2中O元素化合价为0，未发生改变，故O2既不是氧化产物也不是还原产物，故D项正确； 故本题选C。 12. 下列操作、现象和结论均正确且有相关性的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下，在铁片上滴加浓硝酸 无明显变化 铁不和浓硝酸反应 B 向紫色石蕊溶液中通入过量 溶液由紫色变为红色 不能漂白石蕊 C 向铜和稀硫酸的混合物中加入 溶液变蓝色，铜溶解 作催化剂 D 向酸性溶液中通入 溶液褪色 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．常温下，将铁片加入浓硫酸中，无明显变化，是因为铁片发生了钝化，铁片被浓硫酸氧化、表面产生了一层致密的氧化物保护膜，故A项错误； B．二氧化硫能够漂白品红溶液但是无法漂白紫色石蕊溶液，将过量二氧化硫通入紫色石蕊溶液，溶液只变红，不褪色，故B项正确； C．向铜和稀硫酸的混合物中加入KNO3，溶液变蓝色，铜溶解，是因为溶液中有H+和，与铜发生氧化还原反应，故C项错误； D．向酸性KMnO4溶液中通入NO，NO被酸性高锰酸钾将氧化，NO作还原剂，体现其还原性，故D项正确； 故本题选BD。 13. 锂碘电池常用作心脏起搏器的电源，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. b极发生氧化反应 B. 放电时，电子经过电解质流向a极 C. a极的电极反应式为 D. b极有参与反应，理论上电路中转移电子 【答案】AD 【解析】 【分析】b极发生反应Li-e-=Li+，b是负极，a极，a是正极。 【详解】A．b极锂失电子发生氧化反应生成锂离子，故A正确； B．放电时，电子由b极经过导线流向a极，电子不能进入溶液，故B错误； C．根据图示，a极碘单质得电子生成LiI，电极反应式为，故C错误； D．b极发生反应Li-e-=Li+，有参与反应，理论上电路中转移电子，故D正确； 选AD。 14. 四种主族元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的核电荷数为Y的两倍。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X和W均能形成多种单质 D. X的简单氢化物为正四面体结构 【答案】B 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W四种主族元素在周期表中的相对位置，Y、Z同主族，Z的核电荷数为Y的两倍，则Y是O元素、Z是S元素；X是C元素、W是P元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：P3->S2-，故A正确； B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>S，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，故B错误； C．C能形成金刚石、说明等单质，P能形成白磷、红磷等单质，故C正确； D．C的简单氢化物CH4为正四面体结构，故D正确； 选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。硫元素的价—类二维图如图所示： 回答下列问题： （1）上述物质中的硫元素不能表现氧化性的是___________(填化学式)。 （2）W的浓溶液与蔗糖反应体现了W的___________性和___________性。 （3）X与Z反应的化学方程式为___________。 （4）向酸性高锰酸钾溶液中通入Z，实验现象为___________。 （5）向84消毒液中加入少量M可增强其氧化性，用离子方程式表示其原因：___________。 （6）若N为钠盐，实验室中检验N中所含阴离子的操作方法是___________。 【答案】（1） （2） ①. 脱水 ②. 强氧化 （3） （4）溶液颜色变浅或褪色 （5） （6）取少量N的水溶液，加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，证明含有 【解析】 【分析】由题可知图表是硫元素的化合价和物质类别的对应图，由图可以得出X是硫的氢化物为H2S，Y是零价的S单质，Z是硫的正四价氧化物为SO2，M是硫的正六价氧化物为SO3，Q是硫的正四价酸为H2SO3，W是硫的正六价酸为H2SO4，P是硫的正四价盐亚硫酸盐，N是硫的正六价盐硫酸盐。 【小问1详解】 由以上分析可知：最高价只有氧化性，最低价只有还原性，所以只有硫的最低价不能表现出氧化性，所以该物质是硫的-2价化合物，符合要求的化合物只有X也就是H2S。 小问2详解】 由以上分析可知：W是硫酸，所以W的浓溶液就是浓硫酸，浓硫酸与蔗糖反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。 【小问3详解】 由以上分析可知：X是硫的氢化物为H2S，Z是硫的正四价氧化物为SO2，所以X与Z反应就是H2S和SO2的反应，反应方程式为：。 【小问4详解】 由以上分析可知： Z是硫的正四价氧化物为SO2，向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2可以发生氧化还原反应，SO2可以被氧化成硫酸，高锰酸钾被还原褪色，所以实验现象为：高锰酸钾溶液紫色变浅或褪色。 【小问5详解】 由以上分析可知：M是硫的正六价氧化物为SO3，SO3溶于水生成硫酸，硫酸是强酸，可以和84消毒液中的NaClO反应生成HClO，HClO具有强氧化性，所以可以增强溶液的氧化性，该反应方程式为：。 【小问6详解】 由以上分析可知：N是硫的正六价盐硫酸盐，题目说N是钠盐，所以N为Na2SO4，实验室中检验硫酸根的操作方法是：取少量N的水溶液，加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，证明含有。 16. 某小组设计如下实验探究氨气的还原性并检验还原产物，装置如图所示： 回答下列问题： （1）B中试剂是___________(填名称)；F中倒置漏斗的作用是___________。 （2）写出A中发生反应的化学方程式：___________。 （3）设计实验证明F中吸收了氨气：___________。 （4）充分反应后，若C中硬质玻璃管中氧化铜变为红色粉末，则D中观察到的现象是___________。 （5）已知：为红色粉末，在酸性介质中不稳定，能发生自身的氧化还原反应。取C中少量红色粉末溶于足量的稀硫酸中，振荡试管，溶液变蓝色，试管底部有红色固体，该过程中发生反应的离子方程式为___________，则证明还原产物为___________。 【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. 防倒吸 （2） （3）在F中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，证明F中吸收了氨气 （4）白色粉末变蓝色 （5） ①. ②. 或和的混合物 【解析】 【分析】氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下生成氨气，用碱石灰干燥，再通入氧化铜中，排出装置内空气后再点燃C处酒精灯，生成的产物使D处无水硫酸铜变蓝，用碱石灰防止空气中水蒸气进入D中，用F装置处理尾气，且可以防倒吸。 【小问1详解】 ①NH3为碱性气体，用碱石灰干燥； ②F中倒置漏斗可以防止倒吸； 【小问2详解】 氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下生成氨气，化学方程式为； 【小问3详解】 根据氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以在F中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，可以证明F中吸收了氨气； 【小问4详解】 氨气与氧化铜反应生成水，D中白色粉末变蓝色； 【小问5详解】 由已知可知，Cu2O为红色粉末，在酸性介质中不稳定，能发生自身的氧化还原反应，且溶液变为蓝色，底部有红色固体，离子方程式为；由此可知，还原产物存在两种可能：(a)只有Cu2O，(b)有Cu2O和Cu。。Cu 17. 聚丙烯酸乙酯是一种重要的化学原料，具有良好的弹性，可作为纺织品和皮革制品的处理剂。以丁烷为原料合成该聚合物的流程如下： 回答下列问题： （1）有机物A中含有的官能团名称为___________，反应④的反应类型为___________。 （2）反应②的条件为___________，有机物B的用途有___________(写出一种即可)。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）下列关于N的叙述正确的是___________(填字母)。 a．能使酸性溶液褪色 b．含有酯基 c．属于高分子化合物 （5）M为丙烯酸乙酯的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与发生加成反应 ②能与溶液反应生成气体 【答案】（1） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 加聚反应 （2） ①. 催化剂、加热、加压 ②. 作燃料，作消毒剂，生产化妆品、香料等 （3） （4）bc （5）8 【解析】 【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为丙烯酸，有机物B为乙醇；有机物B为乙醇，乙烯和水发生加成反应，生成乙醇； 【小问1详解】 ①根据分析可知，A丙烯酸，含有碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基； ②由丙烯酸乙酯在一定条件下，发生加聚反应，生成聚丙烯酸乙酯，故答案为：加聚反应； 【小问2详解】 ①反应②为乙烯和水在催化剂、加热、加压的条件下，发生加成反应，生成乙醇，故答案为：催化剂、加热、加压； ②乙醇用途很广泛，可以作燃料，作消毒剂，生产化妆品、香料等，故答案为：作燃料，作消毒剂，生产化妆品、香料等； 【小问3详解】 反应③为乙醇和丙烯酸的酯化反应，化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 N为聚丙烯酸乙酯是高分子化合物，分子中含有酯基，不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：bc； 【小问5详解】 M为丙烯酸乙酯的同分异构体，①能与H2发生加成反应，说明含有碳碳双键，②能与NaHCO3溶液反应生成气体，分子中含有羧基，故同分异构体为：CH2CH2CH=CHCOOH官能团位置异构，有6种，(CH3)2C=CHCOOH，官能团位置异构共2种，故同分异构体共8种，故答案为：8。 18. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A的简单氢化物的水溶液呈碱性，B是短周期元素中原子半径最大的元素，C的氧化物呈两性，D的单质是常见的半导体材料。回答下列问题： （1）D位于周期表第___________周期第___________族。 （2）A的简单氢化物的电子式为___________。将大气中游离态的A的单质转化为A的化合物的过程称为___________。 （3）工业冶炼D单质粗品的化学方程式为___________。 （4）设计实验证明B的金属性比C的强：___________。 （5）B和C的单质混合物常用于疏通管道，其原理是在使用时滴加水，放出热量并产生气体使气压增大。写出总反应的离子方程式：___________，总反应的能量变化如图___________(填“1”或“2”)所示。 【答案】（1） ①. 三 ②. （2） ①. ②. 氮的固定 （3） （4）取少量钠、铝单质，分别加入水中，钠剧烈反应，而铝不反应(或在溶液中滴加溶液至过量，先产生沉淀，后溶解) （5） ①. ②. 1 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A的简单氢化物的水溶液呈碱性，A为N，B是短周期元素中原子半径最大的元素，B为Na，C的氧化物呈两性，C为Al，D的单质是常见的半导体材料，D为Si，据此作答； 【小问1详解】 D为Si，位于周期表第三周期第IVA族； 【小问2详解】 A为N，简单氢化物为NH3，电子式为，将大气中游离态的A的单质转化为A的化合物的过程称为氮的固定； 【小问3详解】 D为Si，Si在自然界中以氧化物或者硅酸盐的形式存在，工业冶炼Si单质粗品的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑； 【小问4详解】 B为Na，C为Al，证明两种金属单质金属性强弱的方法：取少量钠、铝单质，分别加入水中，钠剧烈反应，而铝不反应(或在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先产生沉淀，后溶解)； 【小问5详解】 B为Na，C为Al，混合物常用于疏通管道，反应的离子方程式：Na+Al+4H2O=Na++[Al(OH)4]−+2H2↑，已知该反应放热，故产物能量低于反应物能量，总反应的能量变化如图1。 19. 是一种重要的化工原料，也是一种燃料。工业上，合成的原理为。在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得浓度随时间、温度变化如图所示。 回答下列问题： （1）温度：___________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。 （2）下列情况能说明反应达到平衡状态是___________(填字母)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 的物质的量分数不随时间变化 D. 的消耗速率等于的生成速率 （3）逆反应速率：a___________b(填“>”“<”或“=”)。 （4）温度下，内的平均反应速率为___________。平衡时的转化率为___________[转化率]。 【答案】（1） ①. > ②. 其他条件相同，升高温度，反应速率增大，先达到平衡状态 （2）BC （3）< （4） ①. 0.2 ②. 80% 【解析】 【小问1详解】 其他条件相同，升高温度，反应速率增大，先达到平衡状态，根据图示，T1温度下先达到平衡状态，所以>； 【小问2详解】 A. 反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体密度不随时间变化，反应不一定平衡，故不选A； B. 反应前后气体系数和不同，气体总压强是变量，气体总压强不随时间变化，反应一定达到平衡状态，故选B； C. 的物质的量分数不随时间变化，说明甲醇的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选C； D. 的消耗速率等于的生成速率都是正向反应，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D； 选BC。 【小问3详解】 b点生成物的浓度大于a点，所以逆反应速率：a<b。 【小问4详解】 温度下，内CO的浓度降低0.4mol/L，则氢气的浓度降低0.8mol/L，的平均反应速率为 。平衡时的物质的量为0.2mol，其转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$