2024年中考化学重难点专题突破综合题

2024年中考化学重难点专题突破—综合题 1．某化学兴趣小组的同学设计实验，探究盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应。如图甲所示，在盛有一定量 X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 (1)结合图像分析，滴定管中的Y 溶液是 ；加入 mL Y 溶液时恰好完全反应，此时溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，烧杯内溶液的颜色变化为 ；该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 (3)图乙 a点溶液中含有的阳离子有 （用离子符号表示）；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是 。 (4)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算该石油产品中含H₂SO₄的质量分数。 2．化学与技术发展： （一）、我市政府为鼓励购买使用新能源汽车推出了优惠政策和补贴，回答下列问题： (1)新能源汽车工作时有采用氢氧燃料电池，氢能的优点有______。 A．制取成本高 B．本身无毒 (2)新能源汽车上使用多种芯片，制造芯片的主要材料是硅，工业上制取硅的方法之一为：碳在高温的条件下还原二氧化硅同时还生成一种有毒的气体。此反应的化学方程式 ，此反应属于 基本反应类型。 (3)煤、石油、天然气是三大化石燃料，天然气属于 （填物质类别） （二）、化学为味精“发声”：正确食用味精对健康无害。 味精主要成分是谷氨酸钠（C5H8NO4Na，相对分子质量169），能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸(C5H9NO4)，被消化吸收为蛋白质。谷氨酸钠主要生产工艺流程如图： (4)谷氨酸钠 （填“易溶”或“难溶”）于水。 (5)步骤Ⅱ中，可利用 （填物质名称）进行脱色。谷氨酸与氢氧化钠发生中和反应，生成谷氨酸钠和 （填化学式）。 (6)摄入 谷氨酸钠相当于的含钠量。 3．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)结合生活实际，可实现“碳中和”的措施是______(填字母)。 A．停止使用化石燃料 B．推广使用光伏发电 C．鼓励民众公交出行 D．生活垃圾集中焚烧 (2)利用氧化钙吸收CO2：CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO和CO2，写出反应的方程式 。 (3)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图： ①检验淀粉常用的试剂是 (填名称)。 ②阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。，写出甲醇的化学式 。 ③阶段I的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇 (选填“＞”、“＜”或“=”)甲醛。 (4)一定条件下人工固碳。用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。尿素在农业上可用作 ，若生产12t尿素，理论上可以固定CO2 t。 4．回答问题 (1)实验室制取CO2及性质检验    I.如上图中仪器a的名称是 。 II.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。 III.收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质 (2)“碳捕捉”“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 “碳捕捉”：科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)：    该方法中操作A的名称是 ，物质A是 溶液。 “碳封存”：如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是    a.从微观角度解释如图封存技术可行的依据是分子之间有间隔 b.大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强 c.开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和 d.所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放 “碳转化”：在一定条件下，可将二氧化碳转化成有用的化学物质。 碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为是 (写出1点即可)。 5．根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。 (1)甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。 上述两固体 （填“能”或“不能”）全部溶解，蒸发结晶后得到NaCl的质量 30g（填“大于”、“小于”或“等于”）。 甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由 。 (2)乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。 上图中的X的化学式为 。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。 (3)同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2     猜想二：NaCl   猜想三： 【设计方案】经讨论，大家认为只有一种试剂就能作出判断。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液b于试管中，向其中加入 若看到 猜想一正确 若 猜想二正确 若看到 猜想三正确 各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。 (4)同学们对甲乙两组提纯方法的效果进行了研讨。 【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到 。 【拓展提升】经过进一步讨论，同学们一致认为：可以选择其他试剂，更加简便的用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的 ，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。 6．回答问题 (1)铜是人类认识并应用最早的金属，我国在铜的冶炼及使用上有着悠久历史。 ①移动通信5G基站供电系统多用铜作导线，主要是利用铜具有良好的 性。 ②如图中两块金属片相互刻划后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 。 ③把铜丝浸入到硝酸银溶液中，可观察到铜丝表面附着白色物质，溶液逐渐变成蓝色；在此变化中，溶液中数目大量减少的离子是 。 ④下列含铜物质之间的转化如下图所示。下列说法中不正确的是 。 A．转化①的现象之一是溶液变成蓝色   B．转化②发生的是复分解反应 C．转化③可加入MgCl2溶液实现   D．转化④如果加入Zn，则溶液质量增大 (2)在日前举行的世界镁化合物和金属镁产业论坛上，与会专家提出，镁产业未来将在可再生能源储能领域大放异彩，推动社会走向清洁化。某化学实验小组同学为研究镁条表面的氧化程度，在3.2g镁条中不断放入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸使之充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(镁条除有氧化镁外，不含其他杂质)。 ①据图分析，当加入稀盐酸的质量到20g时，没有产生气体的原因 (用化学方程式解释)。 ②当加入稀盐酸的质量到120g时，求所得溶液的质量 。 7．生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【资料显示】 ①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。 ②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。 【进行实验】 (1)向NaHCO3型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，该果蔬洗盐溶液呈 性。 【交流讨论】 (2)用有机磷成分杀虫剂的果蔬，用 果蔬洗盐浸泡清洗效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分及含量 同学们在超市中买到的碳酸氢钠型果蔬洗盐，配料表显示只含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3。 【资料显示】 ①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；Na2CO3受热不易分解。 ②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。 【进行实验】 (3)为验证并测定该果蔬洗盐的成分及含量，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验数据/现象 分析与结论 ①称量10g果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量浓氢氧化钠中 氢氧化钠溶液增重1.32g 通过计算可知10g果蔬洗盐中含NaHCO3 g ②将步骤①中的固体全部溶于水，加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反应 产生沉淀6g 通过计算可知10g果蔬洗盐中含Na2CO3 g ③取适量步骤②中的上层清液，加入 溶液。 现象： 可验证果蔬洗盐中含NaCl，反应的化学方程式为 【交流反思】 (4)若将上述实验步骤②中的Ca(NO3)2溶液换成CaCl2，步骤③ (选填“能”或“不能”)得到相同结论，理由是 。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】 (5)根据任务二测定的含量比例，自制300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编写使用说明。 碳酸氢钠型果蔬洗盐 果蔬洗盐配料：NaCl、Na2CO3、NaHCO3 使用方法：①1kg水添加约15g洗盐； ②果蔬浸于水中，浸泡3min； ③捞出，清水冲洗 净含量：300g 保质期：24个月 贮存方法： (6)3.2kg甲烷(CH4)在空气中完全燃烧理论上消耗氧气的质量是多少?(写出计算过程) 8．是食盐的主要成分。红色经典影片《闪闪的红星》中有一段潘冬子给红军送盐的故事，冬子为了躲避敌人的盘查，把食盐全部溶成盐水再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 (1)为取出食盐，潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，然后把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是 。 (2)的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 ①假设冬子有。10℃时最少需用 水溶解。 ②20℃将的饱和溶液稀释成浓度为的溶液，需要加水的质量为 ； ③50℃时，将一定质量的不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图所示操作： 第一份： 第二份： 据此分析，x= g。 9．荣成市是一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来我市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。 (1)海水淡化。我市刘公岛实施建设海水淡化工程。海水淡化的常用方法有 、膜法（RO）和离子交换树脂法等。现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水，理论上可得淡水 g。 (2)海水晒盐。海水晒盐是一个 结晶过程，采用这种结晶方法的原因是 。 (3)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的 溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去 如何证明过滤后的溶液中含有氢氧化钠 （实验方案）。 (4)海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图： ①“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为 。 ②如何证明操作Ⅱ得到的是铵态氮肥 。（实验方案） 10．金属及金属材料在生产、生活中应用极为广泛，其应用推动了人类社会的发展。 (1)生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成金属器件和装饰品等。这些金属可拉成细丝或压成薄片，这是由于金属具有一定的 性。青铜是中国古代很早就使用的合金，其主要成分是铜和锡，青铜的熔点 (填“高于”或“低于”)铜和锡。 (2)镁条在空气中能燃烧，而铁丝在氧气中才能燃烧，说明不同种物质燃烧时需要的不同。铝制门窗比铁制门窗使用寿命长，请用化学方程式解释铝耐腐蚀的原因： 。 (3)某实验小组的同学在探究金属与酸的反应时做了如图1所示实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图2所示的气压变化情况。根据图中信息可知，五种金属中活动性最强的是 ，反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是 。 (4)生活中我们常用锡纸烧烤食物，市售的锡纸也被称作铝箱或铝箔锡纸。那么锡纸中的金属到底是锡(Sn)还是铝呢?经查资料确定锡纸中的金属是铝，请你设计实验证明。(简要写出实验步骤、现象和结论) 。(供选用的药品与仪器；锡纸、粗铁丝、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、试管、镊子。已知：金属活动性顺序Al>Fe>Sn>H) (5)某银首饰是银、锌合金，取10g该合金样品放入烧杯中，向烧杯中缓慢加入稀硫酸直至没有气泡冒出，共消耗稀硫酸60g，此时称量烧杯内物质总质量为69.9g。请计算该银首饰样品中银的质量分数。 11．枣庄市某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。 【基础实验】 (1)①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是 ；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为 (从A～E中选填字母编号)； ②实验室若用F装置来收集氢气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。 【跨学科实践】 (2)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是 (填字母，下同)。 A．反应过程中可以添加固体药品                    B．可以控制反应的发生与停止 ②将产生的依次通入如图所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是 ；丁中 ，说明密度比空气大。 【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示： (3)①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。 ②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 (填序号)。 A．燃料使用更便捷    B．固体燃料燃烧得更充分    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 (化学方程式表示)。 12．中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏——增强历史自觉，坚定文化自信！ 【认识海盐】连云港是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。 (1)是由 （填粒子符号）构成的。 (2)是人的正常生理活动所必不可少的，随着社会进步、科技发展，开发了更多的功能性食盐，如可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”指的是 （选填“元素”“原子”）。 【见证历史】“煮海为盐”，造福一方。 明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……以铁打成叶……其下列灶燃……共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。 (3)煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好______（填字母序号）。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 (4)“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是 。 (5)展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。下列措施有利于文物保护的是_______（填字母序号）。 A．保持文物表面洁净和干燥 B．禁止拍照和触摸 C．置文物于密封展柜中以隔绝等物质 【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。兴趣小组同学购买含有泥沙、等杂质的海盐，设计如下图所示实验方案，在实验室进行精制提纯。 (6)物质X是稍过量的三种物质：和 （填化学式）。 (7)溶液B显 （选填“酸性”“碱性”）。加入Y后发生的其中一个反应的化学方程式为 。 (8)操作I中玻璃棒的作用是 。 (9)我国食盐产品一般都添加适量碘酸钾，这是因为人体中缺少碘元素，会引起 。 13．氢气是理想的“绿色能源”。 (1)氢能的应用。 如图为氢氧燃料电池，其能量转化形式是 (选填序号)。 a.化学能转化为电能     b.电能转化为化学能 (2)热电循环制氢的反应原理如下图所示。 ①“热分解”时发生反应的化学方程式为 。 ②过程中的生成物可直接应用于流程的是HCl和 。 ③整个过程中，产生氧气与氢气的分子个数比为 。 (3)氢气的储存与释放。 镁铜合金Mg2Cu储氢及释氢的过程如图所示。 ①“储氢”过程中氢元素的化合价 (选填“升高”或“降低”)。 ②“释氢”过程中转化的化学方程式为 。 14．高铁的飞速发展为人们带来了很多便利。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属是必不可少的材料。    (1)钢的含碳量 生铁（填“”、“”或“”）。 (2)铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 等优点（写1点即可）。 (3)在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用。其防锈原理主要是 。 (4)高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理是，生成熔融状态的铁流入铁轨缝隙，冷却后将铁轨牢牢“黏”在一起。若有完全反应，计算生成的Fe的质量（写出计算过程及结果）。 15．铁是目前世界年产量最高的金属。同学们对含铁的物质进行了探究性学习。 探究一，含铁物质的应用和相互转变 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性。生活中，铁器表面镀上油漆可防锈，原理是 。 (2)图1为铁元素的“价类二维图”．各含铁物质的转化关系如图1所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 ①铁元素属于人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。 ②写出A→F的反应原理在生活中的一种应用 。 ③D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为 。 探究二：（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药方面用途广泛。 (3)火星探测器发回的信息表明，火星上存在（羟基氧化铁），从而证明火星表面可能曾经存在过水，其理由为 。 (4)活性可除去石油开采过程中的有害气体，原理如图2。与氢氧化钠溶液吸收气体相比，除去硫化氢的优点为 。 探究三：应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产，某兴趣小组同学利用图3装置，通过与碳酸氢铵反应制取 已知：碳酸氢铵不稳定，在加热情况下易分解。 (5)实验步骤如下： ①检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下： ②装置A中打开，关闭制取，并将整个装置内的空气排尽； ③打开 （选填“”、“”或“”），并关闭其他开关，将A中溶液导入B中产生沉淀；反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为 。 ④将B中混合物分离提纯，获得纯净的产品。 (6)的含量测定 兴趣小组同学为确定某样品中的含量，称取固体样品做如图4所示的实验。（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和的混合物） ①反应结束后，缓缓通一段时间的目的为 。 ②实验结束后，测得装置下增重，则固体样品中的质量为 。（写出计算过程） ③如果去掉装置G，会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 16．星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传 (一)制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。 (1)根据流程图，下列说法错误的是___________(选填字母序号)。 A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C．步骤Ⅲ发生了中和反应 (2)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。 (二)我国著名的科学家侯德榜于1926年创立的侯氏制碱法，以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介。 其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 某化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 【实验步骤】 ①关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。 ③将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。 ④将所得固体加热，使其完全分解即可制得纯碱。 请回答下列问题： (3)A装置中发生反应的化学方程式 。 (4)C装置中长颈漏斗除了可以随时添加饱和食盐水外，还有 的作用。D装置中生石灰的作用是 。 (5)步骤②中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的目的是 。有同学提出应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，这样做是为了 。 (6)用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品12g，充分溶解于水中，取氯化钙溶液160g分四次加入样品溶液中，沉淀总质量与加入氯化钙溶液质量关系如表所示。求： 加入氯化钙溶液质量/g 40 40 40 40 沉淀的总质量/g 2 4 5 n ①n= 。 ②该样品中碳酸钠质量分数 。(结果精确到0.1%)。 ③请在图中画出溶液pH随加入氯化钙溶液质量变化关系，标出必要的数据 。(氯化钙溶液显中性) 17．长期使用的热水壶内部有一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，兴趣小组对此进行实验。 [活动一：实验室除水垢] 为探究水垢中碳酸钙的含量，利用图Ⅰ装置将足量的稀盐酸加到10.0g水垢中、随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答： (1)装置C的作用是 。 (2)若不考虑盐酸挥发和空气成分影响，且水垢中其他成分均不与稀盐酸反应产生气体根据图Ⅱ数据计算该水垢中碳酸钙的质量分数。（根据化学反应方程式列式计算） [活动二：家庭除水垢] 家庭中可用柠檬（主要成分是柠檬酸，C6H8O7）煮水除水垢。同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种柠檬酸溶液（体积均为50mL）中进行实验，记录如下： 编号 ① ② ③ ④ 柠檬酸溶液浓度 5% 5% 5% 10% 溶液温度 20℃ 50℃ 100℃ 50℃ 水垢块质量/g 实验前 10.0 10.0 10.0 10.0 10分钟后 5.6 2.3 0 0 (3)通过对比①、②和③，得出的结论是 。 (4)依据实验 （填编号）可探究“柠檬酸溶液浓度对除水垢效果的影响”，并得出相应论。 18．学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如下活动。 【活动一】碳影响 (1)验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按如图所示装置进行实验，在阳光下照射一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向左移动。请你结合温度和压强知识解释这一现象 。 【活动二】碳捕集 (2)根据二氧化碳的性质，可以用某些溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，小组同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图所示实验。 ①图中X的数值为 。 ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，得出该结论依据的实验现象是什么 ？ ③实验后丙瓶内所得溶液是否还有氢氧化钠剩余，请设计实验方案验证 。(简要写出操作、现象、结论) 【活动三】碳释放 (3)小组同学设计了一个简易的CO2捕捉及释放流程，如图所示： ①操作I需要用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒。 ②请写出M溶液与石灰乳反应的化学方程式 。 ③请写出CO2在生活中的一个用途 。 【活动四】碳转化 (4)科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4和水)，利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为多少克？(标准状况下，二氧化碳的密度约为2g/L) 19．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。 (1)120g7.3%的稀盐酸需要用 g36.5%的浓硫酸进行稀释。 (2)图1中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的 点。 (3)计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量。（写出计算过程） (4)根据图2分析，该反应的微观实质是 。 20．某化学兴趣小组做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。 实验中发现C中烧杯内产生白色沉淀。已知：BaSO3是难溶于水的白色沉淀，易溶于强酸；BaSO4是难溶于水和酸的白色沉淀。SO2属于酸性氧化物。 I.探究白色沉淀的成分 (1)该实验小组根据所学知识排除了该白色沉淀是BaSO3，排除的原因 。 (2)为证明该白色沉淀为BaSO4，需使用的化学试剂为 。 II.探究BaSO4生成的原因 通过查阅资料，在酸性环境中能将SO2氧化为硫酸。也有同学指出因为C装置为敞开体系，在水溶液中溶解的O2也能将SO2氧化为硫酸。基于此，该小组设计以下实验进行探究。用等浓度的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见表)，分别在装置C中进行探究实验。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 煮沸过的BaCl2溶液50mL，再加入食用油25mL 未煮沸过的BaCl2溶液50mL 煮沸过的Ba(NO3)2溶液50mL，再加入食用油25mL 未煮沸过的Ba(NO3)2溶液50mL (3)对比①②号实验，探究是 (填化学式)对实验结果的影响。 (4)进行①③号实验前通入氮气的目的是 。 (5)实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置C中反应的化学方程式2BaCl2+2SO2+2H2O+[ ]=2BaSO4+4[ ]。 (6)图1-4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。 根据以上数据，可得到的结论是 。 (7)计算实验②500s时产生硫酸钡的质量为 mg。(可忽略SO2溶于水产生的H+)。 已知：pH=2代表c(H+)=0.01mo1/L，M(BaSO4)=233g/mol，M(HCl)=36.5g/mol。C=(溶液)，c代表物质的量浓度；n代表的物质的量；V(溶液)代表溶液的体积。n=，m代表物质的质量；M代表物质的摩尔质量，数值上等于其相对分子质量。 21．金属以及合金广泛应用于生产生活，其中镁锂合金是世界上最轻的金属结构材料，在国防军工等领域有着广泛的应用。 (1)材料的分类 镁锂合金属于 （填“金属材料”“有机合成材料”“复合材料”之一）。 (2)金属的制取 ①金属镁的制备：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示 在上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是 （填过程序号）；海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程I、Ⅱ的原因是 。 ②金属锂的冶炼：金属锂（Li）常常用电解氯化锂（LiCl）的方法获取。电解氯化锂反应前、后锂元素化合价分别为 ； 。 (3)金属的性质 ①金属锂是一种活泼金属。常温下，金属锂可以和水反应生成氢氧化锂，同时有气体产生。收集生成的气体，点燃，发现气体可以燃烧。写出金属锂与水反应的化学方程式 。 ②要探究镁、铁两种金属的活动性强弱，除了镁片、铁片外，下列能一次探究二者金属活动性强弱的试剂有 （填选项字母之一）。 A硝酸银溶液    B．硫酸锌溶液    C．氢氧化镁    D．硫酸镁溶液 ③金属镁化学性质活泼，能与热水剧烈反应产生氢气。将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧。由此判断，当镁着火时，可以采用的灭火方式有 （填选项字母之一）。 A．用水灭火    B．用二氧化碳灭火    C．用沙子灭火 (4)金属的保存 ①实验室中的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁【化学式为】，碱式碳酸镁中氢氧原子个数比为 （填最简整数比）。 ②为探究这层灰黑色固体是如何生成的，某小组进行了如图实验： 对照A和C，可知灰黑色的固体生成与 有关（填物质名称）；对照A和 ，还可知灰黑色的固体生成与氧气有关（填选项字母之一）；在实验室中，如何防止镁表面产生灰黑色物质 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$