上海市川沙中学北校2023-2024学年高一上学期化学质量调研试卷

上海市川沙中学北校 2023学年度第一学期教学质量检测高一化学试卷 （本卷满分100分，考试时间60分钟） 考生注意： 本考试分设试卷和答题纸。请考生将班级、姓名、学号和答案写在答题纸上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br-80 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分） 1． 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是 18572Hf(铪)，它的质子数是( ) A. 72 B. 113 C. 185 D. 257 2．KIO3不属于 A．含氧酸盐 B．氧化物 C．纯净物 D．钾盐 3．下列物质中属于电解质的是 A．液氯 B．蔗糖 C．氯化钠 D．生理盐水 4. 某微粒的结构示意图为 ,该微粒是( ) A. Na B. Na+ C. O2- D.Ne 5．2021年诺贝尔化学奖授予因发现有机小分子不对称催化的两位科学家。脯氨酸是第一个被用于有机催化的小分子，已知其易溶于水，熔点为228℃。从脯氨酸水溶液中分离出脯氨酸的方法为 A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取和分液 6．下列各组中，互为同位素的是( ) A．金刚石、石墨 B．、 C． H2O、D2O D．白磷、红磷 7．《本草纲目》“烧酒”写道：“用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种分离方法是 A．分液 B．升华 C．萃取 D．蒸馏 8．同温同压下，相同体积的气体N2和CO2具有相同的 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 9．下列物质中，属于非电解质的是（ ） A．铜 B．盐酸 C．酒精 D．熔融NaCl 10．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A．双氧水制氧气 B．甲烷燃烧 C．液溴变溴蒸气 D． 次氯酸见光分解 11．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl2 = 2NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应点燃 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2 = CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 12．下列电解质的电离方程式书写正确的是 A．NaClNa++Cl－ B．NH3•H2O=NH4+＋OH－ C．CH3COOH H++CH3COO－ D．Na2CO3=2Na++C4++3O2－ 13．在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Ca2+、Na+、Cl－ B．Ca2+、Cl－、 C．Na+、K+、OH－ D．K+、S、Cu2+ 14．可以用离子方程式Ba2+ + SO2- 4= BaSO4↓表示的反应是 A．Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ B．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + CO2↑ + H2O C．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl D．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O 15．下列关于胶体和溶液的叙述，正确的是 A．胶体带电荷，溶液不带电荷 B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C．胶体粒子都带电荷，溶液中溶质微粒都不带电荷 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入饱和食盐水，无明显现象 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。11.2 L CH4(标准状况)中所含氢原子的数目是 A．0.5 NA B．NA C．1.5 NA D．2NA 17．下列各组物质中，分子数一定相同的是 A．标准状况下11.2 L H2和9 g H2O B．2 L H2和2 L CO2 C．1 mol H2和标准状况下22.4 L H2O D．1 mol H2和22.4 L CO2 18．关于物质的聚集态，下列说法错误的是 A．温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B．某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小 C．某液态物质转化为固态时，需要放出能量 D．相对固、液体而言，气体更容易被压缩 19．下列操作能使1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液浓度变为0.2 mol·L－1的是 A．取出500 mL溶液 B．加入1L 水 C．再溶解0.1 mol Na2SO4 D．蒸发至溶液体积为500 mL 20．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)相等的是 A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L－1 的NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 的FeCl3溶液 21．将FeCl3饱和溶液逐滴滴入到沸水中，再加热至红褐色即得到Fe(OH)3胶体。下列说法错误的是 A．光束照射Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔现象 B．将所得胶体过滤，滤纸上无残留固体 C．通直流电时，Fe(OH)3胶体粒子会定向移动 D．Fe(OH)3胶体粒子有吸附性，可用于水的消毒 22．下列离子检验的方法不合理的是 A．CO2－ 3—气体法 B．Cl－—沉淀法 C．K+—焰色反应 D．SO42－—气体法 23．原子核外L电子层最多能容纳的电子数是（ ） A．4 B．6 C．8 D．10 24．下列关于氯水的叙述正确的是 A．新制氯水中含有两种强酸 B．氯水经光照后有气泡放出，该气体是Cl2 C．新制氯水放置一段时间后，漂白性减弱 D．新制氯水放置一段时间后，氢离子浓度变小 25．以下微粒中，半径最大的是( ) A．Na B．Mg C．O D．F 26．粗盐水经过滤后还含有、、SO2- 4等杂质。下列说法正确的是 A．可以依次加入NaOH、 Na2CO3、 BaCl2除去杂质 B．除杂产生沉淀后，需要用分液漏斗进行过滤分离 C．除去可溶性杂质并过滤后，可以加盐酸或硝酸调节pH D．得到精盐的过程需要蒸发操作 27．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型消毒剂，一种制备原理为： 3Cl2+ 2Fe(OH) 3 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 下列说法错误的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价是+6 B．制备过程中氯气作氧化剂 C．氢氧化铁发生了氧化反应 D．每生成0.1 mol K2FeO4转移0.6 mol电子 28．洁厕灵和“84”消毒液是常用的家用清洁剂和消毒剂，它们的有效成分分别为HCl和NaClO，已知NaClO + 2HCl = NaCl + X↑+ H2O。下列说法错误的是 A．洁厕灵可用于金属表面除锈 B．可用氯气和氢氧化钠制备“84”消毒液 C．X气体为氯气 D．生活中可以将两者混用，增强清洁效果 29.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A．C B．Si C．S D．Li 30.下列说法中，不正确的是 A.二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B. HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C. 酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D. 铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 二、综合分析题 (一)（本题共13分） 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的一种或几种。 31. 不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 32. 取少量原溶液，加入稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式： 。 33. 取（32）题中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为： 。 34. 原溶液中可能存在的离子是 ，检验该离子的方法为： 。 35. 根据溶液电中性的原则，原溶液中可能大量存在的负离子是（ ） A． Cl- B．NO3- C．CO33- D．SO42- 36. 用单线桥法标出电子转移的方向和数目：通电 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (二) （本题共15分） 氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。 完成下列填空： 37. 从海水中获取粗盐的方法是______________。 38. 利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。 电解时阳极产物为__________，该产物的检验方法为_____________________； 阴极产物为 。 39．①工业上用氯气和消石灰反应制备漂粉精，其有效成分是___________（填化学式）； 写出漂粉精的制备化学方程式：___________________________________________________________________； ②该制备反应中能用澄清石灰水代替消石灰吗？说明理由： 。 40．H2与Cl2在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测： ①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的化学方程式为___________________________________________________。 ②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显－1价，处于氯元素的最低价，因此－1价的Cl元素在反应中可以被___________（选填“氧化”或“还原”），在一定条件下能与___________发生氧化还原反应(填编号)。 ①KI ②NaOH ③KMnO4 41. 已知HClO是弱酸，HClO在水中的电离方程式为____________________。 （三）（本题共12分） 某同学进行实验时需要100 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，但实验室只有碳酸钠粉末和1.80 mol·L－1 Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 完成下列填空： 42．无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是___________。 43．若用碳酸钠粉末配制100 mL所需溶液，需要用电子天平称取晶体的质量为___________g；若用1.8 mol·L－1 Na2CO3溶液配制100 mL所需溶液，需要用量筒量取___________mL溶液（保留一位小数）。 44．下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是__________。其中过程⑤的名称是___________。 45．在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 a．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线 c．定容时加水超过刻度线 46．取20 mL所配溶液与0.05 mol·L－1 BaCl2溶液混合，若二者恰好完全反应，则所用BaCl2溶液体积是_______。 学科网（北京）股份有限公司 $$