精品解析：上海海事大学附属北蔡高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

海大附中2023学年度第一学期高一化学期中考试 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸，试卷包含六个综合题 2、答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须在答题卡上，在试卷上作答一律不得分 可能用到的原子量： H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、S-32 、Ba-137 (一)特殊的分散质——胶体(本题共14分) 胶体是物质的一种分散获态，比较稳定，外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。蛋白质、淀粉、血液、淋巴液等都属于胶体。胶体还可以按照分散剂的状态分为固溶胶(如有色玻璃)，气溶胶(如雾、烟)和液溶胶(如Fe(OH)3胶体)。回答下列问题： 1. 学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为：___________。 【答案】 【解析】 【详解】将FeCl3溶液滴加到沸水中，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为。 2. 取另制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近颜色加深，说明___________，这种现象称为___________。 【答案】 ①. 氢氧化铁胶体微粒带正电荷 ②. 电泳 【解析】 【详解】氢氧化铁胶体能够吸附带正电和阳离子形成带正电的胶体微粒，在外加直流电作用下，发生定向移动，所以阴极区颜色加深，这种现象称为电泳。 3. 丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是___________。 【答案】渗析 【解析】 【详解】胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子能透过半透膜。将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是渗析。 4. 氢氧化铁胶体中逐滴滴入盐酸溶液，可以观察到的现象是___________。 【答案】先产生红褐色沉淀后沉淀溶解得到黄色溶液 【解析】 【详解】加入盐酸溶液会使氢氧化铁胶体发生聚沉，后氢氧化铁沉淀溶于过量盐酸，故可以观察到现象是：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解得到黄色溶液。 5. 实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是___________。(写两种)。 【答案】①用一束可见光分别照射两个液体样品，在入射光的侧面有观察到光亮的通路，即为Fe(OH)3胶体，另外一个是碘水；②分别取2个液体样品于2支洁净的试管中，分别对2支试管进行加热，观察到一支试管中有红棕色沉淀生成，即为Fe(OH)3胶体，另一支试管无明显变化即为碘水 【解析】 【详解】胶体能发生丁达尔效应、聚沉，碘水溶液不能，所以两种方法分别为①用一束可见光分别照射两个液体样品，在入射光的侧面有观察到光亮的通路，即为Fe(OH)3胶体，另外一个是碘水；②分别取2个液体样品于2支洁净的试管中，分别对2支试管进行加热，观察到一支试管中有红棕色沉淀生成，即为Fe(OH)3胶体，另一支试管无明显变化即为碘水故答案为：①用一束可见光分别照射两个液体样品，在入射光的侧面有观察到光亮的通路，即为Fe(OH)3胶体，另外一个是碘水；②分别取2个液体样品于2支洁净的试管中，分别对2支试管进行加热，观察到一支试管中有红棕色沉淀生成，即为Fe(OH)3胶体，另一支试管无明显变化即为碘水。 (二)氯碱工业(本题共12分) 6. 吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： （1）工业食盐水中含CaCl2、MgCl2杂质，精制过程中为了除上述杂质需要加入过量的___________和___________。 （2）氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为___________。 （3）电解滴有酚酞的饱和食盐水时，氯气在___________极上产生，检验氯气的方法___________。 （4）脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，通过___________(填操作名称，下同)、冷却、___________、除去氯化钠。 【答案】（1） ①. Na2CO3溶液 ②. NaOH溶液 （2） （3） ①. 阳 ②. 通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则氯气 （4） ①. 蒸发 ②. 过滤 【解析】 【分析】粗盐中含杂质，加入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液除去镁离子和钙离子，过滤得到氯化钠溶液，经过电解得到氢气、氯气、氢氧化钠，据氯化钠和氢氧化钠溶解度的随温度变化的不同，经过蒸发、冷却、过滤，除去氯化钠。 【小问1详解】 工业食盐水中含CaCl2、MgCl2杂质，精制过程中为了除去CaCl2杂质需要加入过量的Na2CO3溶液，为了除去MgCl2杂质需要加入过量的NaOH溶液； 【小问2详解】 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 电解滴有酚酞的饱和食盐水时，Cl-失去电子发生氧化反应生成氯气，电解池阳极发生氧化反应，所以氯气在阳极上产生；氯气具有较强的氧化性，能氧化I-生成I2，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，所以检验氯气的方法为：通入淀粉碘化钾溶液中，若溶液变蓝，则为氯气； 【小问4详解】 氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，除去氯化钠可通过蒸发、冷却、过滤，得到氢氧化钠固体，从而除去氯化钠。 (三)微观粒子(本题共14分) 分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。 7. 某元素X的原子序数为a，能够形成Xm+，另一种元素Y能够形成与Xm+具有相同电子层结构的Yn-，则Y元素的质子数是 A. a+m-n B. a+m+n C. a-m-n D. a-m+n 【答案】C 【解析】 【详解】由于X的原子序数为a，则核电荷数为a，X失去m个电子变成离子Xm+，所以Xm+电子数为a-m，Yn-的电子数也是a-m，Y得到n个电子才是a-m，所以Y的质子数是：a-m-n； 故选C。 8. 35S是硫的一种放射性核素，可用作蛋白质代谢研究的示踪剂，还可以协助治疗软骨肉瘤等。下列有关35S的说法正确的是 A. K层和M层电子数之和是核内质子数的 B. 核外电子数为19 C. 中子数为35，质量数为51 D. 35S与35Cl互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知S是16号元素，其核内有16个质子，K层有2个电子和M层有6个电子，电子数之和8个是核内质子数的，A正确； B．已知S是16号元素，其核内有16个质子，核外电子数为16，B错误； C．35S中质量数为35，中子数为35-16=19，C错误； D．质子数相同，而中子数不同的同一元素不同原子互为同位素，故35S与35Cl不互为同位素，D错误； 故答案为：A。 9. 在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 【答案】D 【解析】 【详解】在化学变化过程中，原子中的质子数、中子数不变，所以质量数不变，原子变成阳离子，核外电子数减少，原子变成阴离子，核外电子数增多，故选D。 10. 现有核电荷数小于18的A、B、C三种元素。A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子M层电子数等于最内层的电子数，C元素带一个负电荷的离子的电子层结构与氩原子的电子层结构相同。由此推断： （1）写出A、C元素的名称___________、___________。 （2）B原子的结构示意图为___________，C离子的结构示意图为___________。 （3）A的简单离子的电子式为___________。 【答案】（1） ①. 氧 ②. 氯 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】核电荷数小于18的A、B、C三种元素。A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A为O，B元素原子M层电子数等于最内层的电子数，B为Mg，C元素带一个负电荷的离子的电子层结构与氩原子的电子层结构相同，C为Cl，据此分析。 【小问1详解】 根据分析，A、C元素的名称为氧、氯； 【小问2详解】 B为镁，原子结构示意图为；氯离子的结构示意图为； 【小问3详解】 A的简单离子是氧离子，电子式为。 (四)联系宏观和微观的纽带——物质的量(本题共10分) 物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的纽带。物质的量与物质所舍微粒的数目、物质的摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体等之 间存在着一定的换算。 11. 某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。标准状况时X可形成气体，经测定气体为2.8 g。写出X的负离子的结构示意图：___________；写出X原子核内含8个中子的原子的化学符号：___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】标准状况物质的量为，的摩尔质量为，则X的相对原子质量为14，X为N元素，N的负离子与氖原子的电子层结构相同，N3-核内质子数为7，核外电子数为10，结构示意图：，N原子核内含8个中子，质量数=质子数+中子数=7+8=15，原子的化学符号。 12. 相同物质的量的与的质量之比为___________；中子数之比为___________。 【答案】 ①. 23:34 ②. 2:3 【解析】 【详解】的摩尔质量为46g/mol，的摩尔质量为68g/mol，相同物质的量的与的质量之比为46:68=23:34；的中子数为24，的中子数为36，相同物质的量的与的中子数之比为24:36=2:3。 13. 两个同容积的密闭容器A、B，在下，A中充入气体，B中充入气体，A与B内的压强之比是，A的相对分子质量为___________。 【答案】48 【解析】 【详解】同温同体积的气体，压强之比等于物质的量之比，依据题意可知：=1：3，解得Mr=48，故答案为：48。 (五)学习化学的捷径——化学实验(本题共20分) 化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。因此，化学常被称为“实验的科学”。回答下列问题： 14. 下列对生活中常见现象的正确解释是 A. 汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B. 液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C. 升华：冰雪消融 D. 凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 【答案】B 【解析】 【详解】A．舞台上的“云雾”效果，利用的是干冰升华吸热，使空气中的水蒸气液化形成的，故A错误； B．从冰箱里取出的鸡蛋表面温度较低，空气中的水蒸气在其表面液化而“出汗”，故B正确； C．冰雪消融属于熔化，故C错误； D．冬日温暖的车内玻璃表面先使车内的水蒸气在玻璃表面液化，使玻璃变模糊，故D错误； 答案为B。 15. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CO B KOH NaCl CuO C D MgO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和水会发生氧化还原反应生成NaOH和O2，不是碱性氧化物，CO既不能和酸反应也不能和碱反应，不是酸性氧化物，故A错误； B．KOH是碱，是酸，NaCl是盐，CuO是碱性氧化物，是酸性氧化物，故B正确； C．是氢化物，不是碱，故C错误； D．是盐，不是碱，故D错误； 故选B。 16. 将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少(忽略混合前后溶液体积的变化) A. 2.0mol·L-1 B. 2.5mol·L-1 C. 3.0mol·L-1 D. 3.5mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为，故选B。 17. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/ 100 78 35 提取效率 几乎为0 （1）对黄花蒿进行破碎的目的是___________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是___________。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能是___________。 A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B. 加的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液 D. 加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 （4）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为___________。 （5）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的___________等性质(写出两点即可)。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）由于乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可保护对热不稳定得基态不被破坏 （3）B （4）60目、120min、50℃ （5）溶解性、稳定性 【解析】 【分析】青蒿粉碎后用乙醚提取青蒿素，提取液蒸馏得青蒿素粗品；加的乙醇，浓缩、结晶、过滤得青蒿素精品。 【小问1详解】 对黄花蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 由于乙醚沸点比较低，蒸馏提取所需温度较低，可保护对热不稳定得基态不被破坏，所以用乙醚作溶剂提取效率高于乙醇。 【小问3详解】 青蒿素难溶于水、易溶于有机溶剂，可用乙醇提取粗产品中的青蒿素，故加 95%乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B。 【小问4详解】 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为60目、120min、50℃。 【小问5详解】 由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的溶解性、稳定性等性质。 18. 物质的检验：请用两种方法鉴别Na2CO3、KNO3、BaCl2三种无色溶液，写出操作过程。___________ 【答案】方法①：先分别向三种溶液中加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，再将鉴别出的Na2CO3溶液分别向另外两种溶液中滴加，有白色沉淀出现的是BaCl2，无明显现象的是KNO3；方法②：向三种无色溶液加入硫酸钠，有白色沉淀产生的是BaCl2，再将BaCl2溶液分别加入另外两种溶液，有白色沉淀出现的是Na2CO3，无明显现象的是KNO3 【解析】 【详解】可先分别向三种溶液中加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，再将鉴别出的Na2CO3溶液分别向另外两种溶液中滴加，有白色沉淀出现的是BaCl2，无明显现象的是KNO3；另外一种方法是向三种无色溶液加入硫酸钠，有白色沉淀产生的是BaCl2，再将BaCl2溶液分别加入另外两种溶液，有白色沉淀出现的是Na2CO3，无明显现象的是KNO3。 (六)氯气(本题共30分) 氯气的用途广泛，氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，大规模集成电路，光导纤维、LED、LCD、电子行业、高温超导、铝加工等，请回答下列问题： 19. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌、消毒，A正确； B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以使湿润的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，现象是苍白色火焰，C正确； D．氯气有毒且密度比空气大，故向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，D正确； 故选B。 20. 下列关于氯水性质的说法正确的是 A. 用pH试纸测定其pH B. 放置一段时间，pH增大 C. 起漂白作用的主要物质是 D. 用硝酸银溶液检验其中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定其pH，故A错误； B．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HClO见光或受热分解，2HClO2HCl+O2↑，溶液中酸性增强，即pH减小，故B错误； C．氯水中起漂白作用的是主要物质为HClO，故C错误； D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，因此可用硝酸银检验其中的Cl-，故D正确； 答案为D。 21. 下列物质中，既能由金属和氯气直接化合得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与氯气反应生成氯化铁，故A不符合题意； B．Cu与盐酸不反应，故B不符合题意； C．Fe与盐酸反应生成，故A不符合题意； D．Al与氯气反应生成，与盐酸反应生成，故D符合题意； 故答案选D。 22. 氯气可用于制备氯化铝。已知氯化铝不宜与水接触，178℃升华。将电解饱和食盐水产生的混合气体通入下图所示装置制备少量无水氯化铝。 （1）装置C和F的作用是___________。 （2）D装置中反应的化学方程式：___________。 （3）装置G中所盛试剂为___________，其作用是___________。 （4）有人认为利用此装置制备无水AlCl3非常危险，请简述理由___________。 【答案】（1）吸收水蒸气，防止氯化铝水解 （2）2Al+3Cl22AlCl3 （3） ① NaOH溶液 ②. 吸收Cl2尾气，防止污染空气 （4）Cl2、H2混合气体在D处加热时易引起爆炸 【解析】 【分析】电解饱和食盐水产生的混合气体为Cl2和H2，还混有少量水蒸气，氯化铝与水接触易发生水解，所以装置C用于干燥混合气，C中应盛有浓硫酸；在D装置中，Cl2与Al反应制取AlCl3，但H2也能与Cl2发生反应，且易引起爆炸；装置E用于收集AlCl3固体，装置G用于吸收Cl2尾气，防止污染环境，所以装置F的作用是阻止G中产生的水蒸气进入装置E中，F装置内也应盛有浓硫酸。 【小问1详解】 装置C和F用于阻止水蒸气与无水AlCl3接触，其作用是：吸收水蒸气，防止氯化铝水解。 【小问2详解】 D装置中，Al与Cl2在加热条件下发生反应，生成氯化铝，化学方程式：2Al+3Cl22AlCl3。 【小问3详解】 装置G用于吸收氯气，则所盛试剂为NaOH溶液，其作用是：吸收Cl2尾气，防止污染空气。 【小问4详解】 Cl2中混有H2，加热时会发生剧烈反应，利用此装置制备无水AlCl3非常危险，理由：Cl2、H2混合气体在D处加热时易引起爆炸。 【点睛】工业制盐酸时，将点燃的H2放在Cl2中燃烧，然后将产物溶于水。 23. 实验室用密度为1.18g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制240mL0.2mol·L-1的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （2）配制240mL 0.2mol·L-1的盐酸，应用量筒量取_mL(保留一位小数)浓盐酸。 （3）配制时，其正确的操作顺序是___________。 A．用适量蒸馏水水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 （4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①用于稀释盐酸的烧杯、玻璃棒未洗涤___________； ②容量瓶中原有少量蒸馏水___________； ③定容时俯视刻度线___________； ④定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的水___________。 （5）室温下，将100mL的NaOH和混合Ba(OH)2碱溶液分成两等份并分别标记为A、B，A中加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；B中加入50mL0.2mol·L-1HCl溶液，充分反应后溶液中OH-浓度为0.3mol·L-1(此时溶液的体积为100mL)，试计算：原混合碱溶液中所含NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是___________(写出计算过程)。 【答案】（1）11.8 mol·L-1 （2）4.2 （3）BCAFED （4） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏高 ④. 偏低 （5）A中加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到硫酸钡沉淀2.33g，A中含有0.01molBa2+，可知原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量浓度为=0.2mol/L，B中加入50mL0.2mol·L-1HCl溶液，含有0.01molH+，充分反应后溶液中OH-浓度为0.3mol·L-1(此时溶液的体积为100mL)，还余下OH-0.03mol，则B溶液中含有0.04mol OH-，其中来自Ba(OH)2的OH-为0.2mol/L×2×0.05L=0.02mol，可知B溶液中含有0.02molNaOH，原混合碱溶液中所含NaOH的物质的量浓度为=0.4mol/L，故原混合碱溶液中所含NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是0.2mol/L、0.4mol/L。 【解析】 【分析】实验室用密度为1.18g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.2mol·L-1的盐酸，应选用250mL容量瓶，配制250mL0.2mol·L-1的盐酸。 【小问1详解】 浓盐酸的物质的量浓度为c= mol·L-1=11.8 mol·L-1； 【小问2详解】 根据稀释前后氯化氢的物质的量不变，可得11.8 mol·L-1×xmL=0.2mol·L-1×250mL，解得x≈4.2mL； 【小问3详解】 溶液配制一般步骤是：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故正确的操作顺序是BCAFED； 【小问4详解】 ①用于稀释盐酸的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质减少，所配制盐酸的物质的量浓度偏低； ②容量瓶中原有少量蒸馏水对配制盐酸的物质的量浓度无影响； ③定容时俯视刻度线，溶液体积小，所配制盐酸的物质的量浓度偏高； ④定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的水，加水加多，所配制盐酸的物质的量浓度偏低； 【小问5详解】 A中加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到硫酸钡沉淀2.33g，A中含有0.01molBa2+，可知原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量浓度为=0.2mol/L，B中加入50mL0.2mol·L-1HCl溶液，含有0.01molH+，充分反应后溶液中OH-浓度为0.3mol·L-1(此时溶液的体积为100mL)，还余下OH-0.03mol，则B溶液中含有0.04mol OH-，其中来自Ba(OH)2的OH-为0.2mol/L×2×0.05L=0.02mol，可知B溶液中含有0.02molNaOH，原混合碱溶液中所含NaOH的物质的量浓度为=0.4mol/L，故原混合碱溶液中所含NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是0.2mol/L、0.4mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海大附中2023学年度第一学期高一化学期中考试 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸，试卷包含六个综合题 2、答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须在答题卡上，在试卷上作答一律不得分 可能用到的原子量： H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、S-32 、Ba-137 (一)特殊的分散质——胶体(本题共14分) 胶体是物质一种分散获态，比较稳定，外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。蛋白质、淀粉、血液、淋巴液等都属于胶体。胶体还可以按照分散剂的状态分为固溶胶(如有色玻璃)，气溶胶(如雾、烟)和液溶胶(如Fe(OH)3胶体)。回答下列问题： 1. 学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为：___________。 2. 取另制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近颜色加深，说明___________，这种现象称为___________。 3. 丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是___________。 4. 氢氧化铁胶体中逐滴滴入盐酸溶液，可以观察到的现象是___________。 5. 实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是___________。(写两种)。 (二)氯碱工业(本题共12分) 6. 吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： （1）工业食盐水中含CaCl2、MgCl2杂质，精制过程中为了除上述杂质需要加入过量的___________和___________。 （2）氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为___________。 （3）电解滴有酚酞的饱和食盐水时，氯气在___________极上产生，检验氯气的方法___________。 （4）脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，通过___________(填操作名称，下同)、冷却、___________、除去氯化钠。 (三)微观粒子(本题共14分) 分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。 7. 某元素X的原子序数为a，能够形成Xm+，另一种元素Y能够形成与Xm+具有相同电子层结构的Yn-，则Y元素的质子数是 A. a+m-n B. a+m+n C. a-m-n D. a-m+n 8. 35S是硫的一种放射性核素，可用作蛋白质代谢研究的示踪剂，还可以协助治疗软骨肉瘤等。下列有关35S的说法正确的是 A. K层和M层电子数之和是核内质子数的 B. 核外电子数为19 C. 中子数为35，质量数为51 D. 35S与35Cl互为同位素 9. 在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 10. 现有核电荷数小于18的A、B、C三种元素。A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子M层电子数等于最内层的电子数，C元素带一个负电荷的离子的电子层结构与氩原子的电子层结构相同。由此推断： （1）写出A、C元素的名称___________、___________。 （2）B原子的结构示意图为___________，C离子的结构示意图为___________。 （3）A的简单离子的电子式为___________。 (四)联系宏观和微观的纽带——物质的量(本题共10分) 物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的纽带。物质的量与物质所舍微粒的数目、物质的摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体等之 间存在着一定的换算。 11. 某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。标准状况时X可形成气体，经测定气体为2.8 g。写出X的负离子的结构示意图：___________；写出X原子核内含8个中子的原子的化学符号：___________。 12. 相同物质的量的与的质量之比为___________；中子数之比为___________。 13. 两个同容积的密闭容器A、B，在下，A中充入气体，B中充入气体，A与B内的压强之比是，A的相对分子质量为___________。 (五)学习化学的捷径——化学实验(本题共20分) 化学是一门以实验为基础科学，化学的许多重大发现和研究都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。因此，化学常被称为“实验的科学”。回答下列问题： 14. 下列对生活中常见现象的正确解释是 A. 汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B. 液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C. 升华：冰雪消融 D. 凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 15. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH CO B KOH NaCl CuO C D MgO A. A B. B C. C D. D 16. 将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少(忽略混合前后溶液体积的变化) A. 2.0mol·L-1 B. 2.5mol·L-1 C. 3.0mol·L-1 D. 3.5mol·L-1 17. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/ 100 78 35 提取效率 几乎为0 （1）对黄花蒿进行破碎的目的是___________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是___________。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能是___________。 A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B. 加的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液 D. 加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 （4）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为___________。 （5）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的___________等性质(写出两点即可)。 18. 物质的检验：请用两种方法鉴别Na2CO3、KNO3、BaCl2三种无色溶液，写出操作过程。___________ (六)氯气(本题共30分) 氯气的用途广泛，氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，大规模集成电路，光导纤维、LED、LCD、电子行业、高温超导、铝加工等，请回答下列问题： 19. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C. 纯净氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 20. 下列关于氯水性质的说法正确的是 A. 用pH试纸测定其pH B. 放置一段时间，pH增大 C. 起漂白作用的主要物质是 D. 用硝酸银溶液检验其中的 21. 下列物质中，既能由金属和氯气直接化合得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 22. 氯气可用于制备氯化铝。已知氯化铝不宜与水接触，178℃升华。将电解饱和食盐水产生的混合气体通入下图所示装置制备少量无水氯化铝。 （1）装置C和F的作用是___________。 （2）D装置中反应的化学方程式：___________。 （3）装置G中所盛试剂为___________，其作用是___________。 （4）有人认为利用此装置制备无水AlCl3非常危险，请简述理由___________。 23. 实验室用密度为1.18g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.2mol·L-1的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （2）配制240mL 0.2mol·L-1盐酸，应用量筒量取_mL(保留一位小数)浓盐酸。 （3）配制时，其正确的操作顺序是___________。 A．用适量蒸馏水水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 （4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①用于稀释盐酸的烧杯、玻璃棒未洗涤___________； ②容量瓶中原有少量蒸馏水___________； ③定容时俯视刻度线___________； ④定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的水___________。 （5）室温下，将100mLNaOH和混合Ba(OH)2碱溶液分成两等份并分别标记为A、B，A中加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；B中加入50mL0.2mol·L-1HCl溶液，充分反应后溶液中OH-浓度为0.3mol·L-1(此时溶液的体积为100mL)，试计算：原混合碱溶液中所含NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$