专题3 微粒间作用力与物质性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为 B．常温下，46g 气体中含有的分子数是 C．71g氯气与足量的铁完全反应转移的电子数为2 D．标准状况下，11.2L 含有的分子数为0.5 2．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q分别为与Y相邻不同主族的元素，W的核外电子数等于X、Y、Z的最外层电子数之和。常温下，Z的单质能溶于X最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列叙述正确的是 A．和的晶体类型相同 B．电解熔融Z、Q的化合物可制备Z C．X与Y形成的多种化合物之间的转化均为氧化还原反应 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Q 3．西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是 A．该二维晶体的化学式为 B．石墨烯C原子与键数之比为 C．图中a离子分别与b、c离子的距离不相等 D．该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子相互作用有关 4．“类推”是常用的学习方法，下列类推的结论中，正确的是 A．AlF3为离子化合物，则 AlCl3 也为离子化合物 B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 C．卤族单质熔沸点 F2<Cl2<Br2<I2，则碱金属单质熔沸点Na<K<Rb<Cs D．Al(OH)3能溶于 NaOH溶液，则 Be(OH)2也能溶于NaOH溶液 5．金刚石、石墨、和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是 A．等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4∶3 B．分子对称性好，属非极性分子 C．金刚石熔点高，熔化时要破坏共价键 D．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 6．下列化合物中不含离子键的是 A． B． C． D． 7．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．H2O2 B．CO2 C．NaOH D．H2S 8．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NaClO B． C． D． 9．已知γ-AgI晶体属立方晶系，其晶胞截面如图所示(晶胞参数为620pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA)，则下列关于γ-AgI晶胞的描述错误的是    A．与的配位数均为4 B．与距离最近且相等的有12个 C．填充在构成的四面体空隙中，其空隙填充率为50% D．该晶体的摩尔体积 10．富勒烯()具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．晶胞中分子沿体对角线紧密排列 B．晶体中每个分子等距且最近的分子有12个 C．该晶体熔沸点高、硬度大 D．每个晶胞中含有14个分子 11．某离子化合物Z中的阴、阳离子具有相同电子层结构，Z的化学式可能为 A．Na2S B．KCl C．CaO D．MgBr2 12．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的(　　) A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 13．下列事实能说明刚玉(α—Al2O3)是一种共价晶体的是 ①Al2O3是两性氧化物；②硬度很大；③熔点为2045℃；④几乎不溶于水；⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石 A．①②③ B．②③④ C．④⑤ D．②⑤ 14．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲醛中键总数为 B．标准状况下，中所含键的数目为 C．室温下，的溶液中的数目为 D．和足量反应转移电子数为 15．近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．用于制造高温超导材料富勒烯类化合物的原料足球烯C60为共价晶体 B．新能源汽车领域使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型金属材料 C．核电站核能发电时发生核裂变产生的放射性核素与互为同位素 D．宇航员太空出舱活动所穿航天服中所用的氯丁尼龙属于天然高分子材料 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molN2中，σ键的数目为3NA B．20gH218O含有的中子数为10NA C．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA D．1mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的数目为NA 17．下列说法中正确的是 A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．共价晶体的熔点一定比金属晶体高 18．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20g D216O含中子数目为9NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应后，容器中分子数为2NA D．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NA 19．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，元素Z的s能级电子数与p能级电子数相等。下列说法错误的是    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞N＞Y B．X与M可形成离子化合物 C．Z的氢化物沸点不一定高于Y的氢化物沸点 D．N与W形成的化合物中各原子均满足8e-稳定结构 20．石墨晶体是层状结构(如图)。下列有关石墨晶体的说法正确的是 A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低 B．石墨中的C原子均为sp3杂化 C．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力 D．每个六元环完全占有的碳原子数是2 二、非选择题（共5题） 21．(1)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。 (2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。 (3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。 (4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 22．立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。 23．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N是由 键形成的化合物。 (2)Na3N与盐酸反应生成 种盐。 (3)Na3N与水的反应属于 反应。 24．下面是同学们熟悉的物质：①O2　 ②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3  ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　 ⑨Na2O2　 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。 (2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式 ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 。 25．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构： (1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 ； A．同分异构体  B．同素异形体    C．同系物          D．同位素 (2)晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是 ； (3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 ； (4)观察CO2分子晶体结构的一部分，每个CO2分子周围有 个与之紧邻且等距的CO2分子； (5)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个周围与其距离为a的Cs+数目为 ，每个Cs+周围紧邻且等距的数目为 。 参考答案： 1．C A．二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键，30g二氧化硅（0.5mol）晶体中含有Si—O键的数目为2，A错误； B．二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，不确定分子数多少，B错误； C．氯气和铁反应中氯元素化合价由0变为-1，71g氯气（1mol）与足量的铁完全反应转移的电子数为2，C正确； D．标况下甲醇不是气体不确定其物质的量，D错误； 故选C。 2．D 常温下，Z的单质能溶于X最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于浓溶液，可推得Z为Al，X原子序数小于Al，则X为N；由于X与Y为相邻主族的元素，推知Y为O；W的核外电子数等于X、Y、Z的最外层电子数之和，可知W为Si；Q与O为相邻主族元素，且Q与N位于不同主族，故Q为Cl；综上所述，X为N，Y为O，Z为Al，W为Si，Q为Cl。 A．由分析可知，Y为O，W为Si，Q为Cl，QY2为ClO2，属于分子晶体，WY2为SiO2，属于共价晶体，二者的晶体类型不同，A错误； B．由分析可知，Z为Al，Q为Cl，二者形成的化合物为AlCl3，该化合物是共价化合物，熔融状态下不导电，应电解熔融的Al2O3来制备Al，B错误； C．由分析可知，X为N，Y为O，二者形成的多种化合物之间的转化并非全部是氧化还原反应，比如NO2和N2O4的转化，是非氧化还原反应，C错误； D．由分析可知，X为N，Q为Cl，非金属性：N＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＜HClO4，D正确； 故选D。 3．C A．由该晶体的俯视图可知，一个结构单元中含有3个Ca和3个Cl，对结构单元的贡献均为，所以该晶体的化学式为CaCl，故A正确； B．每个六角结构中分摊的碳原子数目，6×=2，分摊的C-C键数是6×=3，则石墨烯C原子与键数之比为，故B正确； C．由侧视图和俯视图可知，晶体中Ca-Cl-Ca 构成非平面正六边形，a离子分别与b、c离子的距离相等，故C错误； D．该晶体的形成是由于石墨烯表面的芳香环与钙离子之间的强阳离子相互作用所致，故D正确； 故选C。 4．D A．由于F的电负性比Cl的大，根据一般经验规律，两元素的电负性相差小于1.7的为共价键，故AlF3为离子化合物，但AlCl3为共价化合物，A错误； B．晶体中有阴离子，必有阳离子；但晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，B错误； C．由于卤素单质均为分子晶体，熔沸点与分子间作用力成正比，对于结构相似的物质，分子间作用力与相对分子质量成正比，故分子卤族单质熔沸点 F2<Cl2<Br2<I2，，而碱金属单质均为金属晶体，熔沸点与金属阳离子半径成反比，故碱金属单质熔沸点Na＞K＞Rb＞Cs，C错误； D．Be 与Al均在金属与非金属的分界线的元素，故均具有两性，故根据 Al(OH)3能溶于NaOH溶液，可推出Be(OH)2也能溶于NaOH溶液，D正确； 故答案为：D。 5．D A．1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol石墨晶体含有1.5mol碳碳键，因此等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4∶3，故A正确； B．分子对称性好，属非极性分子，故B正确； C．金刚石含有共价键，因此金刚石熔化时要破坏共价键，故C正确； D．石墨晶体中层与层之间是分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，不是化学键，故D错误。 综上所述，答案为D。 6．A A．HCl中只含有共价键，不含离子键，A项正确； B．中既含有离子键又含有共价键，B项错误； C．NaOH中既含有离子键又含有共价键，C项错误； D．中只含有离子键，D项错误； 答案选A。 7．A A．过氧化氢中含有氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，A正确； B．二氧化碳含有碳氧极性共价键，B错误； C．氢氧化钠含有离子键和氢氧极性键，C错误； D．硫化氢分子中只含有氢硫极性键，D错误； 故选A。 8．A A．NaClO是离子化合物，但氢原子与氧原子以共价键结合，故A选； B．K2S中只含离子键，故B不选； C．H2O2是只含共价键的共价化合物，故C不选； D．MgBr2是只含离子键的离子化合物，故D不选； 故选A。 9．D 由晶胞截面图可知，晶胞中碘离子位于顶点和面心，则碘离子个数为8×+6×=4，碘离子构成8个四面体，银离子交替填充在碘离子构成的四面体的体心，则位于体内的银离子个数为4。 A．由分析可知，银离子交替填充在碘离子构成的四面体的体心，则银离子的配位数为4，由化学式可知，碘离子的配位数也为4，故A正确； B．由分析可知，银离子交替填充在碘离子构成的四面体的体心，则与银离子距离最近且相等的银离子有12个，故B正确； C．由分析可知，碘离子构成8个四面体，银离子交替填充在碘离子构成的四面体的体心，则空隙填充率为×100%=50%，故C正确； D．由晶胞参数可知，晶体的摩尔体积Vm==m3/mol，故D错误； 故选D。 10．B A． 晶胞面心立方最密堆积，晶胞中C60分子沿面对角线紧密排列，故A错误； B． 以顶点分子为例，晶体中每个分子等距且最近的分子有3×1/2×8=12个，配位数为12，故B正确； C． 该晶体为分子晶体，熔沸点低，硬度小，故C错误； D． 每个晶胞中含有8×+6×=4个分子，故D错误； 故选B。 11．B A．钠离子核外电子数为10，硫离子核外电子数为18，两者电子层结构不同，A项错误； B．钾离子核外电子数为18，氯离子核外电子数为18，两者电子层结构相同，B项正确； C．钙离子核外电子数为18，氧离子核外电子数为10，两者电子层结构不同，C项错误； D．镁离子核外电子数为10，溴离子核外电子数为36，两者电子层结构不同，D项错误； 答案选B。 12．B 新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，说明当玻璃被击碎时，形成闭合回路，利用的金属的导电性，故选B。 【点睛】掌握金属的物理性质及其应用是正确解答本题的关键，金属具有良好的导电性、导热性和延展性，根据题干信息，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性。 13．B 是两性氧化物，属于物质的分类，与晶体类型无关，①错误；硬度很大、熔点为2045℃(很高)，都是共价晶体的物理性质，②③正确；由于共价晶体中原子间都以共价键相结合形成三维骨架结构，故几乎不溶于水，④正确；红宝石、蓝宝石是刚玉在自然界中的存在形式，与晶体类型无关，⑤错误，正确的组合是②③④； 故选：B； 14．C A．甲醛的结构式为，则0.1mol甲醛中σ键总数为，A错误； B．标准状况下，是液态，不能计算5.6L CCl4的物质的量，B错误； C．的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，则的数目为，C正确； D．的物质的量为1mol，其和足量反应，生成FeCl3，转移电子数为，D错误； 故选C。 15．C A．足球烯C60是由C60分子通过分子间作用力形成的分子晶体，而不是共价晶体，A错误； B．氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，而不是金属材料，B错误； C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间的关系，故与互为同位素，C正确； D．氯丁尼龙属于合成纤维，属于合成高分子材料，而不是天然高分子材料，D错误； 故答案为：C。 16．B A．一个N2分子中含有一个σ键和两个π键，则1molN2中，σ键的数目为NA，故A错误； B．20gH218O的物质的量为1mol，一个H218O分子中含有10个中子，则20gH218O含有的中子数为10NA，故B正确； C．没有指明标准状态，不能用Vm=22.4L·mol-1进行计算，故C错误； D．溶液体积未知，HCl分子的数目不能计算，故D错误； 故选B。 17．B A．共价化合物可能是分子晶体，也可能是共价晶体，如石英晶体(SiO2)，共价晶体熔点比离子化合物的熔点高，故A错误； B．稀有气体由单原子通过分子间作用力结合，是分子晶体，故B正确； C．干冰升华，克服分子间作用力，共价键没有被破坏，故C错误； D．金属晶体的熔点有的很低，如Na，有的很高，如W，故D错误； 答案为B。 18．B A．D216O的中子数为10，则20g D216O含中子数目为×10×NA mol—1=10NA，故A错误； B．石墨烯中每个六元环含有6个碳原子，每个碳原子被3个六元环所共有，则每个环中含有6×=2个碳原子，则12g石墨烯中含有六元环的个数为××NA mol—1=0.5NA，故B正确； C．密闭容器中2mol一氧化氮与1mol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则产物的分子数应小于2mol×NA mol—1=2NA，故C错误； D．由得失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，则0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25mol×NA mol—1=0.25NA，故D错误； 故选B。 19．D 元素Z的s能级电子数与p能级电子数相等，则Z的电子排布式为1s22s22p4，Z为O元素；由六种元素形成的一种化合物的结构图可得知，X的原子序数最小，形成1个共价键，则X为H元素；Y形成4个共价键，则Y为C元素；M易形成M+，则M为Na元素；N可形成5个共价键，则N为P元素；W形成1个共价键，则W为Cl元素。从而得出X、Y、Z、M、N、W分别为H、C、O、Na、P、Cl。 A．Y、N、W分别为C、P、Cl，非金属性Cl＞P＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H3PO4＞H2CO3，A正确； B．X(H)与M(Na)可形成NaH，属于离子化合物，B正确； C．Z的氢化物为H2O，虽然分子间能形成氢键，但若Y的氢化物中含C原子数非常多，相对分子质量很大，其沸点也可能高于水的沸点，C正确； D．N(P)与W(Cl)形成的化合物中，若为PCl3，各原子均满足8e-稳定结构，但若为PCl5，P原子的最外层不满足8e-稳定结构，D错误； 故选D。 20．D A．石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔沸点比金刚石高，A错误； B．石墨中的C原子形成3个共价键，C原子的价层电子对数为3，则C原子均为sp2杂化，B错误； C．石墨晶体中存在范德华力，范德华力属于分子间作用力，不属于化学键，C错误； D．石墨中每个C被三个六元环共用，每个六元环中含有6个C，则每个六元环完全占有的碳原子数=1××6=2，D正确； 综上所述答案为D。 21． 3 2 12 4 共价键 3 S8的相对分子质量比SO2的大，分子间范德华力更强 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强 (1)①由石墨烯晶体结构图可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为；故答案为3；2； ②观察金刚石晶体的空间结构，以1个C原子为标准计算，1个C原子和4个C原子相连，则它必然在4个六元环上，这4个C原子中每个C原子又和另外3个C原子相连，必然又在另外3个六元环上，3×4=12，所以每个C原子连接12个六元环；六元环中最多有4个C原子在同一平面；故答案为12；4； (2)晶体硅与金刚石结构类似，属于共价晶体，硅原子间以共价键相结合。在金刚石晶胞中每个面心上有1个碳原子，晶体硅和金刚石结构类似，则面心位置贡献的原子数为6×2＝3；故答案为共价键；3； (3)S8和SO2均为分子晶体，分子间存在的作用力均为范德华力，S8的相对分子质量比SO2的大，分子间范德华力更强，熔点和沸点更高；故答案为S8的相对分子质量比SO2的大，分子间范德华力更强； (4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间作用力强弱与相对分子质量的大小有关；故答案为GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强。 22． 4 根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数为： 。 立方氮化硼的结构与金刚石相似，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。一个晶胞的质量为(4×25)g/NA，一个立方氮化硼晶胞的体积为(361.5 pm)3，根据ρ=m/V计算密度，因此立方氮化硼的密度是g·cm-3 23． 离子键 2 复分解 试题分析：（1）钠和氮分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键。 （2）氮化钠和水反应生成氨气，则另外一种生成物应该是氢氧化钠。所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵，共计是2种盐。 （3）氮化钠和水反应的方程式是Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，所以该反应是复分解反应。 考点：考查化学键的有关判断、化学反应类型的有关判断等 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对教材基础知识的熟悉掌握程度，培养学生的答题能力，提高学习效率。 24． ①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ 离子键和共价键 NaHSO4=Na++H++SO 离子键 一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键。 各物质的化学键所属类别①O2中O原子之间只存在非极性共价键，属于单质；②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键，属于单质；③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，属于离子化合物；④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，属于共价化合物；⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑧Ne中不存在化学键，属于稀有气体；⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物；⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，属于离子化合物； (1)这些物质中，只含有共价键的是 ①②④；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧。故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧； (2)将NaHSO4溶于水，电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO；NaHSO4在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键。故答案为：离子键和共价键；NaHSO4=Na++H++SO；离子键。 25．(1)B (2)2 (3)2 (4)12 (5) 6 8 同种元素的不同单质互称同素异形体； 每个硅原子周围连有四个硅原子,但每个硅硅键被两个硅原子共用,所以每个硅原子含有2个硅硅键；石墨层状结构中，每个碳原子周围连有3个碳碳键，可以被三个六边形共用,利用均摊法可计算出每个六边形中碳原子数；干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例,与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；根据CsCl晶体的晶胞可以知道,以顶点Cs+为例，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+分布在与该Cs+相邻的顶点上，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cl-分布在与该顶点相连的八个立方体的体心上，据此答题。 （1）同种元素的不同单质互称同素异形体， C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故选B； （2）每个硅原子含有2个硅硅键，则1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个； （3）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数； （4）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上； （5）每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个；每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目。 学科网（北京）股份有限公司 $$