精品解析：内蒙古兴安盟突泉县2024年中考第二次模拟考试化学试题

突泉县2024中考第二次模拟考试试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(下列各题四个选项中只有一个符合题意。每小题1分，共15分) 1. 下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 雕刻菊花石 C. 用棕叶编篮子 D. 用针线制作湘绣 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、雕刻菊花石过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、用棕叶编篮子过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、用针线制作湘绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； 故选A。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 收集氧气 B. 蒸发食盐水 C. 称量NaOH固体 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于氧气密度比空气大，所以收集氧气应从长管进入A不正确； B、蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。B正确； C、由于氢氧化钠易潮解，称量NaOH固体时，应放在玻璃器皿中。C不正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应把它悬空放在试管上方，不要接触试管壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染。 D不正确。 综上所述：选择B。 3. 化学元素与人体健康紧密相关。为了预防甲状腺肿大应适当摄入的元素是 A. 铁 B. 锌 C. 碘 D. 钙 【答案】C 【解析】 详解】A、缺铁易患贫血病；不符合题意； B、缺锌易会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；不符合题意； C、缺碘易患甲状腺肿大；符合题意； D、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松；不符合题意； 故选C。 4. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识正确的是 A. 生活中加热煮沸降低水的硬度 B. 工业上使用明矾对自来水消毒 C. 农业上提倡大田漫灌浇灌作物 D. 家庭中大力推广使用含磷洗涤剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、硬水中的可溶性钙、镁化合物煮沸时会转化为沉淀，从而降低了水的硬度，因此生活中加热煮沸降低水的硬度，说法正确； B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能对自来水消毒，说法错误； C、漫灌会造成水的浪费。农业上提倡大田喷灌或滴灌浇灌作物，说法错误； D、使用含磷洗涤剂会造成水体污染，说法错误。 故选：A。 5. 激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷()药水喷洒伤口治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是 A. 氯乙烷是一种有机物 B. 氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的 C. 氯乙烷中氯元素质量分数最大 D. 氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据氯乙烷的化学式看出，氯乙烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确； B、根据氯乙烷的化学式看出，氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，而分子是由原子构成的，氯乙烷分子是由碳原子、氢原子、氯原子构成的，故不正确； C、氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为（12×2）:（1×5）:（35.5×1）=24:5:35.5，所以氯元素质量分数最大，故正确； D、氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1，故正确。 故选B。 6. 材料科学在人们生产生活和社会发展中彰显的作用越来越大。下列说法错误的是 A. 长益高铁钢轨用到的“锰钢”属于金属材料 B. 华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料 C. 以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一 D. C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程 【答案】B 【解析】 【详解】A、锰钢是合金，属于金属材料，说法正确； B、“聚酰亚胺塑料”属于合成材料，说法错误； C、寻找金属的代用品，是保护金属资源有效途径，故可以以塑料代替合金材料制造汽车零部件，说法正确； D、C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程，说法正确 故选B。 7. 下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A. 熟石灰用于食品干燥剂 B. 火碱用于制取炉具清洁剂 C. 氯化钠用作食品调味剂 D. 碳酸钙用作补钙剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误； B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确； C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确； D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确； 故选：A。 8. 口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微现示意图如下。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 反应前后分子种类不变 C. Y、Z在中充分燃烧产物相同 D. 反应后原子个数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、分析图示，X的化学式为 C3H8；错误； B、反应是化学变化，反应前后分子种类一定改变；错误； C、分析图示，Y只含有氢元素，燃烧产生水，Z含有碳、氢元素在 O2 中充分燃烧产物是二氧化碳和水，则产物不相同；错误； D、原子是化学变化中的最小粒子，反应后原子个数不变；正确； 故选D。 9. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、水 B. 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵 C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D. 微量元素：钙、铁、锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化锰由锰元素和氧元素组成、四氧化三铁由铁元素和氧元素组成、水由氢元素和氧元素组成，均属于氧化物，故A正确； B、硝酸钾含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥；硝酸铵含有营养元素氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵含有营养元素氮元素，属于氮肥，故B错误； C、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘）和臭氧等，二氧化碳为空气的成分，不属于空气污染物，故C错误； D、在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，包括O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg等元素；含量在0.01%以下的元素称为微量元素，包括Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等，钙属于常量元素，不属于微量元素，故D错误； 故选A。 10. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大，用于切割大理石 B. 干冰升华吸热，用于人工降雨 C. 石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 D. 氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 【解答】A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，故选项说法正确； B、干冰升华吸热，使温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确； C、石墨烯导电性强，可用作新型电阻触摸屏的电极，故选项说法正确； D、氢氧化钠固体易吸水，但能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，故选项说法错误； 故选：D。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 11. 下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是 A. 工业上用盐酸除铁锈 B. 医疗上用氯化钠配制生理盐水 C. 食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D. 农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，盐酸属于酸，所以工业上常用盐酸除铁锈，此选项正确； B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上用氯化钠配制生理盐水，此选项正确； C.碳酸氢钠受热时能发生分解反应产生二氧化碳气体，所以食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，此选项正确； D.氢氧化钠碱性太强，并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，要用氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误。 故选D。 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D. 守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 【答案】B 【解析】 【详解】A、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，错误； B、结构观：由水分子构成，由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，化学性质不同，正确； C、能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误； D、守恒观：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，，故氢气和氧气的质量比为4:32，1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应，氢气有剩余，生成水的质量为1.125g，错误。 故选B。 13. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的Ca(OH)2，过滤 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，实验方案设计错误，不符合题意； B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取样，滴加溶液CuSO4溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，实验方案设计正确，符合题意； C、氢氧化钙能与碳酸钙反应生成氯化钙和水，再过滤不能除去过量的Ca(OH)2（微溶于溶于水），引入新的杂质，实验方案设计错误，不符合题意； D、NaOH溶液和CO2、HCl气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，实验方案设计错误，不符合题意； 故选：B。 14. 下列四个图像不能正确反映对应变化关系是 A. 将一定量硝酸铵固体加入蒸馏水中 B. 高锰酸钾受热分解制氧气 C. 将一定量稀盐酸加水稀释 D. 向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，一定量硝酸铵固体加入蒸馏水中，溶液温度先降低后回升至室温，A选项正确； B、高锰酸钾固体受热分解，生成锰酸钾固体、二氧化锰固体和氧气，固体中锰元素的质量不变，B选项正确； C、将一定量稀盐酸加水稀释，pH值升高，但始终小于7，C选项错误；D、，，根据镁和铁分别与酸反应的化学式可知，化学反应中参与反应的镁与生成的氢气质量比为24:2，化学反应中，参加反应的铁与生成的氢气质量比为56:2，因此向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸，开始重合，最后镁生成氢气的质量大于铁生成氢气的质量，D选项正确。 故选：C。 15. 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是 A. t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B. t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液 C. 硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾 D. 两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，溶质质量分数都增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度度曲线相交，表示二者的溶解度相等，选项正确； B、t2℃时，KNO3溶解度为60g，所以100g水最多能溶解硝酸钾60g，所以60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，选项正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以当硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾，随着温度降低，硝酸钾溶解度变小，结晶析出，达到提纯目的，选项正确； D、两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，两种物质的溶解度都增大，但因为溶质、溶剂都不变，所以溶质质量分数都不变，选项错误； 故选：D。 二、填空与简答题(本题3个小题，每空1分，共10分) 16. 请用化学用语填空： （1）硅元素______； （2）铁离子______； （3）五氧化二磷中磷元素的化合价______。 【答案】（1）Si （2）Fe3+ （3） 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是：Si； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；则铁离子表示为Fe3+； 【小问3详解】 五氧化二磷中氧元素的化合价为-2，则磷元素的化合价为+5，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：。 17. 在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。 （1）生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是_______。 （2）防止自行车链条生锈常用的方法是_______。 （3）将一定量锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤液中一定含有的溶质是_______。 【答案】（1）含碳量不同 （2）涂油 （3）硝酸锌、硝酸镁 【解析】 【小问1详解】 生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金，生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是含碳量不同； 【小问2详解】 给链条涂油，可以阻止铁和氧气、水接触，有效的防止其生锈，还可起到润滑作用，减小摩擦和减少磨损。防止自行车链条生锈常用的方法是涂油； 【小问3详解】 锌的金属活动性比铜强，比镁弱，将锌粉放入硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，不能与硝酸镁溶液反应，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，硝酸铜溶液为蓝色，说明硝酸铜已完全反应，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸镁。 18. 燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。 请回答下列问题： （1）溶液X中的溶质是______。 （2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式______。 （3）写出干冰的一种用途______。 （4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和______。 【答案】（1）NaOH##氢氧化钠 （2） （3）人工降雨（做制冷剂） （4）CaO##氧化钙 【解析】 【小问1详解】 由实验流程图可知溶液X是石灰乳中的氢氧化钙与碳酸钠溶液反应后的物质，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故溶液X中的溶质是氢氧化钠（NaOH）； 【小问2详解】 烟气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应方程式为； 【小问3详解】 固态二氧化碳俗称干冰，干冰在升华过程中会吸收热量，通常可用于人工降雨或做制冷剂； 【小问4详解】 上述流程中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙也可以和水反应制成石灰乳与碳酸钠溶液反应，故上述流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙（CaO）。 三、实验与探究题(本题有3个小题，每空1分，共18分) 19. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题： （1）A实验中，打开活塞，用_______分别接近a、b玻璃尖嘴处，检验产生的气体。 （2）B实验中，小卵石和石英砂的作用是_______。 （3）C实验_______（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。 （4）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其它操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）E实验中，小气球的作用是_______。 【答案】（1）燃着的木条 （2）过滤 （3）不能 （4）偏大 （5）平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹出 【解析】 【小问1详解】 A实验中，水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，检验氢气可以用点燃的方法进行检验，所以可以用燃着的木条分别接近a、b玻璃尖嘴口处，产生氢气处的现象是气体燃烧，发生淡蓝色火焰，产生氧气处的现象是木条燃烧更旺； 【小问2详解】 简易净水器中小卵石、石英砂可除去水中不溶性固体杂质，其主要作用是过滤； 【小问3详解】 测定空气中氧气含量的原理是可燃物消耗空气中的氧气，导致锥形瓶中气体压强减小，使水倒吸进入锥形瓶，要使氧气消耗后锥形瓶内气体压强减小，生成物就不能是气体，否则反应前后气体压强几乎不变，木炭燃烧生成的二氧化碳气体，所以不能用木炭燃烧来测定空气中氧气含量； 【小问4详解】 如图为俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，若其它操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大； 【小问5详解】 E实验中，红磷燃烧放出大量热，使装置内气压增大，所以小气球的作用是：平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹出。 20. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）你认为选用B作发生装置，优点是_______；请指出装置C中存在的一处错误_______。 （3）以过氧化氢溶液为原料，在实验室中需要平稳的气流制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先_______，再装入药品，进行实验。 ①所选装置的连接顺序为_______(从左到右填写装置序号字母)。 ②上述方法制氧气的化学方程式为_______。 ③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从_______(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 控制反应速率 ②. 长颈漏斗下端未伸入液面以下 （3） ①. 检查装置气密 ②. BGD ③. ④. b 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称是锥形瓶； 【小问2详解】 注射器可以控制液体滴入的速率，选用B作发生装置，优点是控制反应速率； 装置C中存在的一处错误长颈漏斗导管没有伸入液面下，长颈漏斗导管应伸入液面下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； 【小问3详解】 按照要求选择实验装置，连接仪器后，先检查装置气密性，对于有气体生成或有气体参与反应的装置，都要检查装置气密性，再装入药品，进行实验； ①过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，发生装置选B或C，B装置不能控制反应速率，若要获得平稳的氧气流，发生装置应选择B装置，浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，混合气体从a导管通入，经过浓硫酸充分干燥，再从b导管逸出，氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集氧气，收集装置选D，所选装置的连接顺序为BGD； ②过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体，因为气体的密度小于水，所以气体从b端通入。 21. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入_______溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是_______，试管③中反应的化学方程式为_______。 （3）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH；猜想二：Ba(OH) 2、NaOH；猜想三：_______。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有_______产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量_______溶液 有蓝色沉淀产生 【答案】（1）酚酞 （2） ①. 有气泡产生 ②. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH （3） ①. NaOH、Na2CO3##Na2CO3、NaOH ②. 白色沉淀 ③. CuSO4 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应无明显现象，要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应，可加入酚酞溶液，若红色溶液变成了无色，说明发生了反应，故填：酚酞； 【小问2详解】 试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为有气泡产生，试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，故填：有气泡产生、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 【猜想假设】 试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量，是氢氧化钠和碳酸钠。故猜想三为NaOH、Na2CO3，故填：NaOH、Na2CO3或Na2CO3、NaOH； 【设计实验】 若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生，步骤二的现象为有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4，故填：白色沉淀、CuSO4。 四、计算与分析题(共7分) 22. 维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。 （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （2）_____g维生素C中含碳元素的质量是36g。 【答案】（1）9：1：12 （2）88 【解析】 【小问1详解】 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12； 【小问2详解】 含碳元素的质量是36g的维生素C的质量为：。 23. 取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算： （1）混合物中的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。 【答案】（1）80% （2）12.6% 解:设混合物中的质量为x，反应后生成的质量为y 由题目可知生成二氧化碳的质量为 解得 （1）混合物中的质量分数： （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。 【解析】 【小问1详解】 总质量随着反应产生二氧化碳的逸出而减少，减少的质量是二氧化碳的质量=25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式计算可知碳酸钙的质量，进而结合25g混合物求出质量分数，具体过程见答案； 【小问2详解】 根据方程式可求出生成氯化钙的质量，加上原混合固体中氯化钙的质量=25g-20g=5g，结合最终溶液质量为216.2g，可求出恰好完全反应得到氯化钙溶液的溶质质量分数，具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 突泉县2024中考第二次模拟考试试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(下列各题四个选项中只有一个符合题意。每小题1分，共15分) 1. 下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是 A 烧制陶瓷 B. 雕刻菊花石 C. 用棕叶编篮子 D. 用针线制作湘绣 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 收集氧气 B. 蒸发食盐水 C. 称量NaOH固体 D. 滴加液体 3. 化学元素与人体健康紧密相关。为了预防甲状腺肿大应适当摄入的元素是 A. 铁 B. 锌 C. 碘 D. 钙 4. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识正确的是 A. 生活中加热煮沸降低水的硬度 B. 工业上使用明矾对自来水消毒 C. 农业上提倡大田漫灌浇灌作物 D. 家庭中大力推广使用含磷洗涤剂 5. 激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷()药水喷洒伤口治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是 A. 氯乙烷是一种有机物 B. 氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的 C. 氯乙烷中氯元素质量分数最大 D. 氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1 6. 材料科学在人们生产生活和社会发展中彰显的作用越来越大。下列说法错误的是 A. 长益高铁钢轨用到的“锰钢”属于金属材料 B. 华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料 C. 以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一 D. C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程 7. 下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A. 熟石灰用于食品干燥剂 B. 火碱用于制取炉具清洁剂 C. 氯化钠用作食品调味剂 D. 碳酸钙用作补钙剂 8. 口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微现示意图如下。下列说法正确的是 A. X化学式为 B. 反应前后分子种类不变 C. Y、Z在中充分燃烧产物相同 D. 反应后原子个数不变 9. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、水 B. 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵 C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D. 微量元素：钙、铁、锌 10. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大，用于切割大理石 B. 干冰升华吸热，用于人工降雨 C. 石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 D. 氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳 11. 下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是 A. 工业上用盐酸除铁锈 B. 医疗上用氯化钠配制生理盐水 C. 食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D. 农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D. 守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 13. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的Ca(OH)2，过滤 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 14. 下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 将一定量硝酸铵固体加入蒸馏水中 B. 高锰酸钾受热分解制氧气 C 将一定量稀盐酸加水稀释 D. 向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 15. 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是 A. t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B. t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液 C. 硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾 D. 两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，溶质质量分数都增大 二、填空与简答题(本题3个小题，每空1分，共10分) 16. 请用化学用语填空： （1）硅元素______； （2）铁离子______； （3）五氧化二磷中磷元素的化合价______。 17. 在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。 （1）生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是_______。 （2）防止自行车链条生锈常用的方法是_______。 （3）将一定量锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤液中一定含有的溶质是_______。 18. 燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。 请回答下列问题： （1）溶液X中的溶质是______。 （2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式______。 （3）写出干冰的一种用途______。 （4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和______。 三、实验与探究题(本题有3个小题，每空1分，共18分) 19. 化学是一门以实验为基础科学，根据下图所示实验回答下列问题： （1）A实验中，打开活塞，用_______分别接近a、b玻璃尖嘴处，检验产生的气体。 （2）B实验中，小卵石和石英砂的作用是_______。 （3）C实验_______（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。 （4）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其它操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）E实验中，小气球的作用是_______。 20. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）你认为选用B作发生装置，优点是_______；请指出装置C中存在的一处错误_______。 （3）以过氧化氢溶液为原料，在实验室中需要平稳的气流制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先_______，再装入药品，进行实验。 ①所选装置的连接顺序为_______(从左到右填写装置序号字母)。 ②上述方法制氧气的化学方程式为_______。 ③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从_______(填“a”或“b”)端通入。 21. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入_______溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是_______，试管③中反应的化学方程式为_______。 （3）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH；猜想二：Ba(OH) 2、NaOH；猜想三：_______。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有_______产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量_______溶液 有蓝色沉淀产生 四、计算与分析题(共7分) 22. 维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。 （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （2）_____g维生素C中含碳元素的质量是36g。 23. 取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算： （1）混合物中的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$