精品解析：2024年广西壮族自治区百色市田阳区二模化学试题

2024年中考模拟试卷 化学 （考试时间：90分 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本卷和答题卡一并交加回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mn-55 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，错选、多选或未选均不得分。） 1. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是 A. 盲人摸象 B. 南辕北辙 C. 火中取栗 D. 绳锯木断 2. 适量饮用酸奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 3. 如图所示的图标表示 A. 禁止吸烟 B. 禁止燃放鞭炮 C 禁止带火种 D. 禁止堆放易燃物 4. 守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 A. 马铃薯 B. 油菜 C. 水稻 D. 萝卜 5. 分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 液氮 C. 硬铝 D. 石油 6. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 7. 坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是 A. 天更蓝﹣使用清洁能源 B. 地更净﹣垃圾分类回收 C. 水更清﹣污水直排长江 D. 景更美﹣城市绿化美化 8. 下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同 B. 压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大 C. 酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同 9. 归纳是学习化学的重要方法之一，下列说法正确的是 A. 稀硫酸和稀盐酸的化学性质相同 B. 冰和干冰组成元素相同 C. 汽油和洗涤剂都能溶解油污 D. 钢和生铁都合金 10. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务劳动：炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝空气 B 社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解 C 学农活动：清理鱼塘，并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁 铁矿石中铁的氧化物被还原 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关实验现象描述，错误的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D. 向生锈的铁钉中加入稀盐酸，溶液逐渐变为黄色 12. “生命吸管”(如图所示)是一种便携式户外净水装置，下列说法错误的是 A. 超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质，降低浑浊度 B. 活性炭可以吸附色素和异味，将硬水变成软水 C. 抗菌球可以杀灭细菌 D. 通过“生命吸管”得到的水仍然是混合物 13. 我国“四大发明”之一黑火药爆炸时的化学反应为：S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. 3C：表示3个碳元素 B. K2S的化学名称：硫酸钾 C. KNO3中阴离子符号： D. CO2中的“2”：表示二氧化碳中含有2个氧原子 14. “关爱生命，拥抱健康”是人类永—恒的主题。下列做法错误的是 A. 常吃水果、蔬菜，可以预防坏血病 B. 用甲醛水溶液浸泡海鲜以延长保质期 C. 在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大 D. 冬季使用燃气热水器洗澡时要注意通风，防CO中毒 15. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14 C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17 16. 1823年德贝莱纳发现H2在空气中遇到铂催化会起火，研制出如图中甲所示世界上第一个化学打火机，乙图为该打火机的结构简图。使用时，将顶盖上的开关打开，从内筒中冲出的被点燃；开关关闭堵住喷嘴，火焰熄灭。下列说法正确的是 A. 常温下氢气遇到铂温度达不到着火点 B. 打开开关时内筒气体分子间空隙变小 C. 关闭开关后内筒内立即不再产生氢气 D. 使用一次后，喷嘴处的铂不需要更换 17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. ℃时，三种物质的溶解度大小关系：乙＞甲＝丙 B. ℃时，若三种物质的饱和溶液质量相等，则溶液中水的质量：甲＝乙＞丙 C. ℃时，饱和甲溶液中溶质与溶剂的质量比为4∶5 D. ℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是丙 18. 现有 10g铁和锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后得到的混合溶液蒸发得到202g固体，则生成氢气的质量为 A. 2g B. 4g C. 6g D. 8g 19. 实验小组设计了下图两组实验，已知标准大气压下水的沸点是100℃，下列说法不正确的是 A. 对比实验一①、②中的现象，可证明与NaOH发生了反应 B. 实验一的①中热水沸腾原因是与NaOH发生反应，瓶内压强变小 C. 实验二一段时间后可观察到U型管中红墨水液面左低右高 D 实验二证明铁钉生锈与水有关 20. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的气体 通过足量灼热的氧化铜 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 鉴别固体和固体 分别加熟石灰混合研磨，闻气味 D 除去中混有的少量 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共29分） 21. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①乙醇 ②小苏打 ③黄铜 ④明矾 ⑤氧气 （1）可用于日常消毒的是_______； （2）可用于治疗胃酸过多症的是_______； （3）可用于净水的是_______； （4）常用于制作机器零件、仪表和日用品的是_______； （5）可用于医疗急救的是_______。 22. 硅是制造芯片不可缺少的材料。硅元素在元素周期表中的信息如图所示。回答下列问题。 （1）硅元素的相对原子质量是______； （2）硅元素属于______（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素； （3）两个硅原子可表示为______﹔ （4）工业上用二氧化硅（化学式为SiO2）生产高纯硅，二氧化硅中硅元素的化合价为______。 23. 新科技助推中国式的现代化。 （1）智耕护航：用无人机喷洒农药，无人机的动力来源于锂电池，Li在化学反应中易失去1个电子形成（填离子符号）_______。 （2）智能施肥：在温室大棚高处悬挂盛有稀硫酸的塑料桶，每天向其中加入一定量的碳酸氢铵，其反应原理为，这将有助于促进蔬菜的光合作用。常将塑料桶挂在大棚的上方，原因是_______。桶内剩余物质中的_______（填“属于”或“不属于”）复合肥。 （3）水中漂菜：农业园无土栽培生长的“奶油生菜”为人体提供的有机营养素是_______。 （4）新能源：氢能源是一种清洁、高效的能源，如图为在阳光驱动下产生氢气的微观示意图： ①参加反应的反应物分子个数比为_______。 ②的化学式是_______。 （5）新技术：我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖（）的人工合成，中_______元素的质量分数最小。 24. 为验证盐的化学性质，某同学设计了如下3个实验： （1）甲实验中滴入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是_______。 （2）乙实验中发生反应的化学方程式是_______。 （3）丙实验要验证盐的性质是_______。如二者恰好完全反应，则溶液中溶质的化学式是_______。 25. 镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。 （1）镓的氧化物的化学式为_______。 （2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。 ①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。 A.“氢氧化镓” B.“难溶于水” C.“白色固体” ②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式) （3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_______(依次写出化学方程式)。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 金属在科技、生产、生活中有广泛的用途。 （1）生活中常用金属铁制作炊具，这主要是利用了铁的______性。 （2）《天工开物》中记载：“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”。由此可知黄铜的强度比纯铜______（填“高”或“低”）。“湿法炼铜”是利用铁和硫酸铜溶液反应来制取金属铜，其反应的化学方程式为______。 （3）向Cu（NO3）2、AgNO3、A1（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是______。 （4）分别将Mg和Zn两种金属粉末与同质量同质量分数的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下面推论合理的有______（填字母序号）。 A. 反应后溶液质量相等 B. 两种金属反应生成氢气的质量相等 C. X对应的金属反应速率比Y对应的金属慢 D. 上述反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中 27. 广西是我国唯一毗邻海洋的自治区，有丰富的海洋资源。海水资源综合利用的部分途径如图。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、、，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）试剂X的作用是除去粗盐中的，则试剂X为________（填化学式）。 （2）“操作1”中玻璃棒的作用是________，“操作2”的名称为________。 （3）滤渣中除泥沙外，还含有________（填名称）。 （4）实际生产中，步骤1常选用________作为沉淀剂。 （5）步骤2需电解熔融状态的以获得金属镁和一种气体单质：________（填化学式）。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共15分） 28. 田洋同学在实验室中利用下列装置制取气体，据图作答。 （1）仪器①的名称是________。 （2）田洋要组装一套既可用于制取也可制取的装置，选用的发生和收集装置分别是________和________（填字母序号）。 （3）若田洋选装置A组装的装置制取，其反应原理是________（用化学方程式表示），实验室制取所用的药品是________。 （4）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，若用F装置收集甲烷，气体应从（填“a”或“b”）________端通入。实验室中也可用E装置收集甲烷，由此可以推出甲烷的一条物理性质是________。 29. 某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： 【实验探究一】 Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。 Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。 Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。 （1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。 （2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。 （3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。 【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。 【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。 （4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。 【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。 【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。 五、计算题（本大题共1小题，共4分） 30. 生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，取一定质量的生铁样品（假定其中只含铁和碳）放入烧杯中分次加入稀盐酸，实验过程和数据如图所示： （1）反应完成后生成氢气的质量为______g。 （2）该生铁样品中碳的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考模拟试卷 化学 （考试时间：90分 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本卷和答题卡一并交加回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mn-55 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，错选、多选或未选均不得分。） 1. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是 A. 盲人摸象 B. 南辕北辙 C. 火中取栗 D. 绳锯木断 【答案】C 【解析】 【详解】A、盲人摸象无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误； B、南辕北辙无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误； C、火中取粟涉及到物质的燃烧，燃烧属于化学变化，故选项正确； D、绳锯木断无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误。 故选C 2. 适量饮用酸奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【分析】分子、原子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是一宏观概念；而单质指的是只含有一种元素的纯净物。 【详解】喝酸奶可以补钙，是因为酸奶中有含有钙元素的物质，而不是有钙这种物质。这里的“钙”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 综上所述：选择B。 3. 如图所示的图标表示 A. 禁止吸烟 B. 禁止燃放鞭炮 C. 禁止带火种 D. 禁止堆放易燃物 【答案】B 【解析】 【详解】图示标志表示禁止燃放鞭炮，故选：B。 4. 守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 A 马铃薯 B. 油菜 C. 水稻 D. 萝卜 【答案】A 【解析】 【详解】某农田改良后土壤的pH为5.4，所以需要选择适宜生长的pH范围中包含5.4的植物，马铃薯适宜生长的pH为4.8~5.5，故选A。 5. 分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 液氮 C. 硬铝 D. 石油 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故A不符合题意； B、液氧中只有氧分子，属于纯净物，故B符合题意； C、硬铝是铝合金的一种，其中包含铝、铜、镁等物质，属于混合物，故C不符合题意； D、石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故D不符合题意。 故选B。 6. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。 故选：C。 7. 坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是 A. 天更蓝﹣使用清洁能源 B. 地更净﹣垃圾分类回收 C. 水更清﹣污水直排长江 D. 景更美﹣城市绿化美化 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用清洁能源可以减少污染物的排放，符合生态优先、绿色发展理念，选项正确； B、垃圾分类回收，可以节约资源，减少污染，符合生态优先、绿色发展理念，选项正确； C、污水直接排入长江会导致水污染，不符合生态优先、绿色发展理念，选项错误； D、城市绿化美化，有利于保护环境，符合生态优先、绿色发展理念，选项正确。 故选C。 8. 下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同 B. 压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大 C. 酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列方式不同，故A解释错误； B、压瘪的乒乓球受热膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子本身的体积不变，故B解释错误； C、酸溶液使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有氢离子，故C解释错误； D、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子结构不同，不同种的分子化学性质不同，故D解释正确。 故选：D。 9. 归纳是学习化学的重要方法之一，下列说法正确的是 A. 稀硫酸和稀盐酸的化学性质相同 B. 冰和干冰组成元素相同 C. 汽油和洗涤剂都能溶解油污 D. 钢和生铁都是合金 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸的溶液中均能解离出氢离子，故它们有一些相似的化学性质，但是阴离子不同，故化学性质不完全相同，不符合题意； B、冰是固态的水，由H、O元素组成，干冰是固体二氧化碳，由C、O元素组成，不符合题意； C、汽油能溶解油污，故可去除油污，但是洗涤剂不能溶解油污，洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意； D、钢和生铁均是铁碳合金，但是含碳量不同，符合题意。 故选D。 10. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务劳动：炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝空气 B 社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解 C 学农活动：清理鱼塘，并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁 铁矿石中铁的氧化物被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，该选项正确； B、塑料在自然环境中难降解，会引起白色污染，该选项正确； C、清理鱼塘，并通入空气，氧气不易溶于水，该选项不正确； D、高炉炼铁，是铁矿石中铁的氧化物被还原，该选项正确。 故选C。 11. 下列有关实验现象的描述，错误的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D. 向生锈的铁钉中加入稀盐酸，溶液逐渐变为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述正确； B、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则现象为黑色粉末变红色，该选项描述正确； C、浓盐酸具有挥发性，且会发出的氯化氢气体极易溶于水，则瓶口出现白雾，该选项描述错误； D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，则现象为溶液逐渐变为黄色，该选项描述正确。 故选C 12. “生命吸管”(如图所示)是一种便携式户外净水装置，下列说法错误的是 A. 超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质，降低浑浊度 B. 活性炭可以吸附色素和异味，将硬水变成软水 C. 抗菌球可以杀灭细菌 D. 通过“生命吸管”得到的水仍然是混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所以超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质，降低浑浊度，故选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能吸附水中的可溶性杂质，即不能将硬水变成软水，故选项说法不正确； C、抗菌球能使细菌的蛋白质凝固，可以杀灭细菌，故选项说法正确； D、通过“生命吸管”得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法正确。 故选B 13. 我国“四大发明”之一黑火药爆炸时的化学反应为：S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. 3C：表示3个碳元素 B. K2S的化学名称：硫酸钾 C. KNO3中阴离子符号： D. CO2中的“2”：表示二氧化碳中含有2个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素宏观概念，只能论种类，不能论个数，元素符号前加数字表示几个原子，则3C：表示3个碳原子，故A错误； B、K2S的化学名称：硫化钾，故B错误； C、KNO3中阴离子是硝酸根离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故其符号：，故C正确； D、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。则CO2中的“2”：表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故D错误。 故选C。 14. “关爱生命，拥抱健康”是人类永—恒的主题。下列做法错误的是 A. 常吃水果、蔬菜，可以预防坏血病 B. 用甲醛水溶液浸泡海鲜以延长保质期 C. 在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大 D. 冬季使用燃气热水器洗澡时要注意通风，防CO中毒 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、常吃水果、蔬菜，可以预防坏血病，因为新鲜的水果和蔬菜中含丰富的维生素C，故选项说法正确。 B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，用甲醛水溶液浸泡海鲜会危害人体健康，故选项说法错误。 C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大，故选项说法正确。 D、燃气在氧气不足的时候会生成一氧化碳，冬季使用燃气热水器洗澡时要注意通风，防CO中毒，故选项说法正确。 故选：B。 15. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14 C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：。由图2可知，参加反应的Y的质量为，生成Z的质量为，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为。 【解答】A、根据分析可知，由该反应的方程式可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，说法正确； B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为，说法正确； C、由该反应的方程式可知，反应前后分子总数改变，说法错误； D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，，则，说法正确。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 16. 1823年德贝莱纳发现H2在空气中遇到铂催化会起火，研制出如图中甲所示的世界上第一个化学打火机，乙图为该打火机的结构简图。使用时，将顶盖上的开关打开，从内筒中冲出的被点燃；开关关闭堵住喷嘴，火焰熄灭。下列说法正确的是 A. 常温下氢气遇到铂温度达不到着火点 B. 打开开关时内筒气体分子间空隙变小 C. 关闭开关后内筒内立即不再产生氢气 D. 使用一次后，喷嘴处的铂不需要更换 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据“1823年德贝莱纳发现H2在空气中遇到铂催化会起火”可知，常温下氢气遇到铂温度达到着火点。不符合题意； B、打开开关时内筒气压变小，气体分子逸出与铂接触，则筒气体分子间空隙变大。不符合题意； C、关闭开关后，开始时锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，直到装置内气体增多将硫酸压离锌为止。不符合题意； D、铂是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，所以使用一次后，喷嘴处的铂不需要更换。符合题意； 故选D。 17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. ℃时，三种物质的溶解度大小关系：乙＞甲＝丙 B. ℃时，若三种物质的饱和溶液质量相等，则溶液中水的质量：甲＝乙＞丙 C. ℃时，饱和甲溶液中溶质与溶剂的质量比为4∶5 D. ℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是丙 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：乙＞甲=丙，不符合题意； B、t2℃时，溶解度：甲=乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙＞丙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲=乙＞丙，溶剂质量：丙＞乙=甲，符合题意； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：80g：100g=4:5，不符合题意； D、t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，故溶质质量分数最小的是丙，不符合题意。 故选B。 18. 现有 10g铁和锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后得到的混合溶液蒸发得到202g固体，则生成氢气的质量为 A. 2g B. 4g C. 6g D. 8g 【答案】B 【解析】 【详解】锌、铁的混合物10g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸锌、硫酸亚铁的混合物202g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸亚铁两种物质的混合物中含硫酸根的质量为202g-10g=192g；硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，则硫酸中所含硫酸根的质量为48g时，硫酸中氢元素的质量=1g，即反应中产生的氢气质量为1g，所以192g硫酸根对应的氢气的质量为：； 故选B。 19. 实验小组设计了下图两组实验，已知标准大气压下水的沸点是100℃，下列说法不正确的是 A. 对比实验一①、②中的现象，可证明与NaOH发生了反应 B. 实验一的①中热水沸腾原因是与NaOH发生反应，瓶内压强变小 C. 实验二一段时间后可观察到U型管中红墨水液面左低右高 D. 实验二证明铁钉生锈与水有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、气压越低，水的沸点越低。NaOH溶液含有NaOH、水，实验一里面①热水沸腾，②热水不沸腾，证明①中CO2与NaOH发生了反应，吸收更多的CO2，锥形瓶内气压下降更多，水的沸点明显降低，导致热水沸腾，②中水只能吸收少量CO2，气压下降不明显，水的沸点下降也不明显，所以②中热水不沸腾，A正确； B、根据A选项的分析，实验一的①中热水沸腾原因是CO2与NaOH发生反应，瓶内压强变小，B正确； C、实验二左侧铁钉生锈，消耗氧气，气压下降，右侧铁钉不生锈，没有消耗氧气，气压变化不明显，红墨水将被压向左侧，所以一段时间后可观察到U型管中红墨水液面左高右低，C错误； D、实验二变量是铁钉是否接触水，而接触水的铁钉生锈，不接触水的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与水有关，D正确。 故选：C。 20. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的气体 通过足量灼热的氧化铜 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 鉴别固体和固体 分别加熟石灰混合研磨，闻气味 D 除去中混有的少量 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去杂质的同时没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A能达到实验目的； B、氮气不能燃烧且不支持燃，能使木条熄灭，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更剧烈，现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的； C、氯化铵属于铵态氮肥，可以与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，氯化钾不能与熟石灰反应，所以分别加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl固体，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故C能达到实验目的； D、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的； 故选D。 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共29分） 21. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①乙醇 ②小苏打 ③黄铜 ④明矾 ⑤氧气 （1）可用于日常消毒的是_______； （2）可用于治疗胃酸过多症的是_______； （3）可用于净水的是_______； （4）常用于制作机器零件、仪表和日用品是_______； （5）可用于医疗急救的是_______。 【答案】（1）① （2）② （3）④ （4）③ （5）⑤ 【解析】 【小问1详解】 75%的酒精溶液可做消毒剂，可用于日常消毒的是①； 【小问2详解】 胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可用于治疗胃酸过多症的是②； 【小问3详解】 明矾溶于水生成絮状物，可吸附悬浮物，用于净水，可用于净水的是④； 【小问4详解】 黄铜具有延展性，常用于制作机器零件、仪表和日用品的是③； 【小问5详解】 氧气具有供给呼吸的用途，可用于医疗急救的是⑤。 22. 硅是制造芯片不可缺少的材料。硅元素在元素周期表中的信息如图所示。回答下列问题。 （1）硅元素的相对原子质量是______； （2）硅元素属于______（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素； （3）两个硅原子可表示为______﹔ （4）工业上用二氧化硅（化学式为SiO2）生产高纯硅，二氧化硅中硅元素的化合价为______。 【答案】（1）28.09 （2）非金属 （3）2Si （4）+4 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量是28.09； 【小问2详解】 硅元素的汉字名称中带“石”字旁，属于非金属元素； 【小问3详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个硅原子表示为：2Si； 【小问4详解】 二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价。 23. 新科技助推中国式的现代化。 （1）智耕护航：用无人机喷洒农药，无人机的动力来源于锂电池，Li在化学反应中易失去1个电子形成（填离子符号）_______。 （2）智能施肥：在温室大棚高处悬挂盛有稀硫酸的塑料桶，每天向其中加入一定量的碳酸氢铵，其反应原理为，这将有助于促进蔬菜的光合作用。常将塑料桶挂在大棚的上方，原因是_______。桶内剩余物质中的_______（填“属于”或“不属于”）复合肥。 （3）水中漂菜：农业园无土栽培生长的“奶油生菜”为人体提供的有机营养素是_______。 （4）新能源：氢能源是一种清洁、高效的能源，如图为在阳光驱动下产生氢气的微观示意图： ①参加反应的反应物分子个数比为_______。 ②的化学式是_______。 （5）新技术：我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖（）的人工合成，中_______元素的质量分数最小。 【答案】（1） （2） ①. 的密度比空气大 ②. 不属于 （3）维生素 （4） ①. 1:2##2:1 ②. （5）H##氢 【解析】 【小问1详解】 Li在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号为Li+，故填：Li+； 【小问2详解】 二氧化碳密度大于空气，将它挂在大棚的上方，可以保证大棚内二氧化碳浓度分布更均衡；硫酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，其属于氮肥，不属于复合肥，故填：CO2的密度比空气大；不属于； 【小问3详解】 蔬菜中富含维生素，则“奶油生菜”为人体提供的有机营养素是维生素，故填：维生素； 【小问4详解】 ①由图可知，甲烷和水在催化剂和光照条件下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，则参加反应的反应物分子个数比为1:2或者2:1，故填：1:2或者2:1； ②一个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故其代表的物质是甲烷，化学式为CH4，故填：CH4； 【小问5详解】 C6H12O6中，碳、氢、氧三种元素的质量比为，即葡萄糖中氢元素的质量分数最小，故填：H或者氢。 24. 为验证盐的化学性质，某同学设计了如下3个实验： （1）甲实验中滴入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是_______。 （2）乙实验中发生反应的化学方程式是_______。 （3）丙实验要验证盐的性质是_______。如二者恰好完全反应，则溶液中溶质的化学式是_______。 【答案】（1）产生气泡，溶液由无色变为红色 （2） （3） ①. 某些盐可以与碱反应 ②. Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 甲实验中，盐酸显酸性，滴有酚酞的稀盐酸为无色溶液，滴入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故可观察到产生气泡，溶液由无色变为红色； 【小问2详解】 乙实验中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式是：； 【小问3详解】 丙实验中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，验证某些盐可以与碱反应的性质； 如二者恰好完全反应，则溶液中溶质是硫酸钠，化学式是Na2SO4。　 25. 镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。 （1）镓的氧化物的化学式为_______。 （2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。 ①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。 A.“氢氧化镓” B.“难溶于水” C.“白色固体” ②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式) （3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_______(依次写出化学方程式)。 【答案】（1）Ga2O3 （2） ①. A ②. HCl ③. H2SO4 （3）、 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Ga2O3； 【小问2详解】 ①A、由“氢氧化镓”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，符合题意； B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，不符合题意； C、“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出其化学性质，不符合题意。 故选A； ②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化镓能与X反应，故X可能是酸，如HCl、H2SO4； 【小问3详解】 金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：；氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 金属在科技、生产、生活中有广泛的用途。 （1）生活中常用金属铁制作炊具，这主要是利用了铁的______性。 （2）《天工开物》中记载：“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”。由此可知黄铜的强度比纯铜______（填“高”或“低”）。“湿法炼铜”是利用铁和硫酸铜溶液反应来制取金属铜，其反应的化学方程式为______。 （3）向Cu（NO3）2、AgNO3、A1（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是______。 （4）分别将Mg和Zn两种金属粉末与同质量同质量分数的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下面推论合理的有______（填字母序号）。 A. 反应后溶液质量相等 B. 两种金属反应生成氢气的质量相等 C. X对应的金属反应速率比Y对应的金属慢 D. 上述反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中 【答案】（1）导热 （2） ①. 高 ②. （3）A13+、Fe2+##铝离子和亚铁离子 （4）BC 【解析】 【详解】（1）铁可制炊具，利用了铁的导热性； 铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁链可通过涂油等隔绝空气，从而防止其生锈。 （2）合金比纯金属的强度大； 铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。 （3）金属活动性顺序：铝>铁>铜>银，则向Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，则铁先于硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，又由于充分反应后向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，而铁能与盐酸反应生成氢气，但铜、银不能与盐酸反应，则说明铁过量，则滤液中的溶质为硝酸铝和硝酸亚铁，其中的金属离子为Al3+、Fe2+。 （4）由于、，可知消耗相同盐酸时，溶液质量改变的质量不同，则反应后溶液质量不一定相等，该选项推论不合理； B、由于消耗的酸的质量相同，根据元素守恒，可知产生氢气的质量相同，该选项推论合理； C、由于消耗相同的盐酸时，消耗的锌的质量较多，则X为锌，又由于金属活动性锌<镁，则锌与酸反应的速率较慢，该选项推论合理； D、由图可知，上述反应是将不等量的金属加入等量的盐酸中，该选项推论不合理。 故选BC。 27. 广西是我国唯一毗邻海洋的自治区，有丰富的海洋资源。海水资源综合利用的部分途径如图。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、、，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）试剂X的作用是除去粗盐中的，则试剂X为________（填化学式）。 （2）“操作1”中玻璃棒的作用是________，“操作2”的名称为________。 （3）滤渣中除泥沙外，还含有________（填名称）。 （4）实际生产中，步骤1常选用________作为沉淀剂。 （5）步骤2需电解熔融状态的以获得金属镁和一种气体单质：________（填化学式）。 【答案】（1） （2） ①. 引流 ②. 蒸发 （3）氢氧化镁、碳酸钙 （4）氢氧化钙 （5） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，碳酸根离子和钙离子能结合生成碳酸钙沉淀，且引入的过量可通过加盐酸除掉，所以试剂X为； 【小问2详解】 操作1之后，是将滤渣和滤液分离，故操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；经过操作2后得到氯化钠晶体，故操作2是蒸发； 【小问3详解】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此过滤后，滤渣中除泥沙外，还有氢氧化镁和碳酸钙； 【小问4详解】 在实际生产中，步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。氢氧化钠需要大量的能源和资源，成本较高，其次反应后会产生大量废品和污染物，操作过程也比较复杂，故实际生产中常选择氢氧化钙； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，电解熔融状态的以获得金属镁和气体单质，可以推知该气体单质是氯气Cl2。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共15分） 28. 田洋同学在实验室中利用下列装置制取气体，据图作答。 （1）仪器①的名称是________。 （2）田洋要组装一套既可用于制取也可制取的装置，选用的发生和收集装置分别是________和________（填字母序号）。 （3）若田洋选装置A组装的装置制取，其反应原理是________（用化学方程式表示），实验室制取所用的药品是________。 （4）在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，若用F装置收集甲烷，气体应从（填“a”或“b”）________端通入。实验室中也可用E装置收集甲烷，由此可以推出甲烷的一条物理性质是________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. C （3） ①. ②. 石灰石（或大理石）和稀盐酸 （4） ①. a ②. 甲烷的密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 仪器①是酒精灯； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，药品是大理石或石灰石、稀盐酸，制取氧气可以用二氧化锰催化过氧化氢溶液，反应物均是固体和液体不需要加热，故发生装置都可以选择装置B。氧气不易溶于水，密度比空气大，故发生装置可以选择装置C和D，二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，故收集装置可以选择向上排空气法C，综上发生装置选择装置C； 【小问3详解】 装置A适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石、稀盐酸； 【小问4详解】 甲烷不溶于水，采用多功能瓶排水收集甲烷时，可以从短管进气体，长管排水，故甲烷应从短管口a进入。装置E是向下排空气法，说明甲烷的密度比空气小。 29. 某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： 【实验探究一】 Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。 Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。 Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。 （1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。 （2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。 （3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。 【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。 【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。 （4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。 【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。 【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。 【答案】 ①. 溶液由红色变为无色 ②. 氯化钠和氯化氢 ③. 证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应 ④. ⑤. 溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色 ⑥. 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子 【解析】 【详解】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为; 【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。 【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量 ，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。 五、计算题（本大题共1小题，共4分） 30. 生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，取一定质量的生铁样品（假定其中只含铁和碳）放入烧杯中分次加入稀盐酸，实验过程和数据如图所示： （1）反应完成后生成氢气的质量为______g。 （2）该生铁样品中碳的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）0.4 （2）解：生铁样品中铁的质量为x x=11.2g 该生铁样品的质量为111.5g-100g=11.5g； 则该生铁样品中碳的质量分数为：； 答：该生铁样品中碳的质量分数为2.6%。 【解析】 【小问1详解】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据质量守恒定律，则反应完成后生成氢气的质量为111.5g+80g+20g-211.1g=0.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$