专题4 生活中常用的有机物-烃的含氧衍生物 复习题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3

专题4生活中常用的有机物-烃的含氧衍生物-复习题 一、单选题 1．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X C．X、Y均能使FeCl3显色 D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 2．关于化合物，下列说法正确的是 A．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色 B．与酸或碱溶液反应都可生成盐 C．分子中至少有7个碳原子共直线 D．1 mol该物质最多消耗2 mol Na、3 mol NaOH、和6 mol H2反应 3．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气体.相同质量的该有机物与适量的NaHCO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA<VB，则该有机物可能是 A．HOOC-COOH B．CH2(OH)CH(OH)COOH C．CH2(OH)COOH D． 4．关于有机物(A)和(B)的说法正确的是 A．两种有机物均能与氢氧化钠溶液发生化学反应 B．两种有机物互为同分异构体 C．有机物B中所有碳原子可能处于同一平面上 D．有机物A能发生酯化、加成、氧化、水解等反应 5．在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示 下列说法错误的是 A．X可以发生水解反应 B．1mol Y最多消耗5mol C．Y、Z均可与发生取代反应 D．X、Y、Z互为同分异构体 6．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等 B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质，又可防止水体污染 D．医院常将含碘的酒精溶液用作医疗消毒，因为它能使蛋白质变性 7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．1个分枝酸分子中含有1个手性碳原子 B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 C．分枝酸在一定条件下可发生加聚反应和缩聚反应 D．分枝酸可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 8．CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下： 已知：反应(3)的平衡常数较小 下列说法不正确的是 A．OH-是该反应的催化剂 B．CH3CHO分子中甲基上的“”比中的“”更易电离出H+ C．反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 D．CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛 9．下列实验装置或实验操作能完成相应实验目的的是 A．装置甲：验证苯和液溴发生取代反应 B．装置乙：实验室制乙炔 C．装置丙：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．装置丁：提高乙酸乙酯的产率 10．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确的是 A．该过程中BMO不只作催化剂，还表现较强氧化性 B．该过程的总反应： C6H6O+7O26CO2+3H2O C．苯酚在空气中容易被氧化成粉红色物质 D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1 11．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．100mL pH=1的溶液中含有的数目为0.01 B．25℃，101KPa下，56g CO和的混合气体的体积约为49L C．1mol 中含有σ键的个数为10 D．1mol 与足量乙醇反应生成的数目为 12．网络图片“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸(键线式：)。辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。下列说法中正确的是 A．因为有机物只溶于有机溶剂，不溶于水，所以辛酸不溶于水 B．辛酸可以发生氧化反应、加成反应和取代反应 C．2辛酸可以和1B在浓硫酸的条件下发生反应，产物的相对分子质量为314，则B的分子式为 D．辛酸的一种同分异构体A可以在酸性条件下水解得到碳原子数相同的两种物质，则A的结构有8种 二、填空题 13．按要求回答下列问题 (1)有机物的命名 ①  的名称为 ； ②  的名称为 ； ③  的名称为 (2)按要求写出下列化学方程式： ①2−丙醇在加热、铜催化作用下氧化： ②甲苯的硝化反应(100℃)： ③向稀苯酚溶液中加入足量浓溴水： ④向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 14．回答下列问题： (1)按要求写出下列反应的化学方程式： ①乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛： 。 ②在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 。 ③与足量的NaOH溶液反应： 。 ④丙醛的银镜反应： 。 (2)下列各化合物中，属于同系物的是 ，属于同分异构体的是 (填入编号)。 A．与    B．与 C．与    D．与    E．与    F．戊烯和环戊烷 (3)烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知：被酸性高锰酸钾氧化为，和。某烃的分子式为，1mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2mol，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到、和的混合物，则该烃的结构简式是 。 15．回答下列问题： (1)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为 。 (2)CH2=CHCOONa发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂的名称为 。 (3)苯氧乙酸()有多种酯类的同分异构体。其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式 。 (4)医药化学杂志报道，用聚乙交酯纤维材料C制作的缝合线比天然高分子材料的肠衣线的性能好。它的合成过程如下： AB( )C( ) ①写出A制取B的化学方程式： 。 ②可以由A直接制备C，则由A直接制备C的化学方程式为 。 16．用波谱方法测定某有机化合物的结构，质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图上发现有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收；核磁共振氢谱图如图所示(峰面积之比为2：1：2：3)。 (1)该有机化合物分子中共有 种不同化学环境的氢原子。 (2)该有机化合物的分子式为 ，结构简式为 ，其名称为 。 (3)写出该有机化合物其它同分异构体的结构简式： 。 17．阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，一种合成阿斯巴甜(G)的路线如图： 已知如下信息：① ② 回答下列问题： 写出能同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰 18．我国科学家研发的水系可逆Zn-CO2电池可吸收利用CO2.将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和OH—，工作原理如图所示： (1)HCOOH分子中，σ键和π键的数目之比为 。 (2)充电时复合膜中向多孔Pd纳米片极移动的离子是 ，放电时正极的电极反应式为 。 (3)下列说法中正确的是_____。 A．放电时锌做阳极 B．充电时多孔Pd纳米片极发生还原反应 C．Na2[Zn(OH)4]中只存在离子键和配位键 D．Zn(OH)可在足量稀硫酸中转化为Zn2+ 19．乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题： （1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： 。 （2）乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式为： 。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式： 。 （3）乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为： 。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为 。 A．2mol          B．2.6mol     C．2.8mol           D．3mol （4）反应后可向反应混合物中加入 溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。 20．甲、乙、丙、丁四种有机化合物，它们的组成中均含碳40%，含氢6．67%，含氧53．33%。甲、乙、丙都能发生银镜反应，乙、丙是丁的同分异构体。已知甲在常温下为气体，它有如下反应：甲+C6H5OH →X（高分子化合物）。丁在16．6℃以下凝结为冰状晶体，丁有以下反应：丁+碳酸钠→ 二氧化碳+Y+水，丙不能发生水解反应，但可发生酯化反应。 （1）甲的结构式为 ；乙的名称为 ；丁的结构简式为 。 （2）丙发生银镜反应的方程式为 。 三、解答题 21．以为原料(其它无机试剂任选)，合成的流程图如图。(已知：与(CH3)2COH结构相似的醇不能被氧化成对应的醛或羧酸)请回答： ABCD (1)C分子中含氧官能团的名称 ； (2)A转化成B的反应条件是 ； (3)转化成A的化学反应方程式 ； (4)B转化成C的化学反应方程式 ； (5)D转化成目标产物的化学方程式 。 22．利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下： 已知：R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题： (1)化合物B中的含氧官能团名称为 、 。 (2)A→B的反应类型为 。 (3)E的分子式为 。 (4)G的分子式为C10H16O2，写出G的结构简式 。 (5)符合下述条件的C的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6：6的结构简式为 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢原子。 (6)完成和CH3CH2OH为原料制的合成路线，写出M的结构简式 、N的结构简式 。 ① ② 23．M被广泛用于医药、香料的合成，其一种合成路线如下（反应试剂与反应条件已省略）： 已知A与B互为同分异构体。完成下列填空： (1)写出M中含氧官能团的名称： 。1mol D最多能与 mol 发生加成反应。 (2)反应②所需试剂与条件是 。反应③的反应类型是 。 (3)写出结构简式。A C (4)写出检验D已完全转化为M的方法。 。 (5)写出两种符合下列要求的M的同分异构体的结构简式。 i. 苯环上的一氯代物只有两种    ii. 能发生水解反应    iii. 分子中含有两个甲基 (6)有人认为仅用反应①就能得到B，但事实证明产物中B的含量远远小于A，由此可以得到的结论是： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．由X的结构简式可知，X分子中酯基和羧基能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol酚酯基能消耗2mol氢氧化钠，则1 mol X最多能与3mol NaOH反应，故A错误； B．由Y的结构简式可知，一定条件下，Y与乙酸发生酯化反应可得到X，与乙醇发生酯化反应不能得到X，故B错误； C．由X的结构简式可知，X分子中不含有酚羟基，不能使氯化铁溶液显色，故C错误； D．由结构简式可知，X和Y分别与足量溴水发生加成反应所得产物分子中都含有3个手性碳原子，故D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键及醇羟基，因此可以被酸性KMnO4稀溶液氧化而使溶液紫色褪色，A错误； B．该物质分子中含有酯基、酚羟基，能够与酸性或碱发生反应产生盐，B正确； C．该物质分子中含有苯环及乙炔基，乙炔分子是直线形分子，四个原子在同一条直线上；处于苯环对位上的C原子及与该C原子连接的H原子在同一条直线上，同时具有甲烷的四面体结构，键角是109°28′，因此分子中至少有6个碳原子共直线，C错误； D．该物质分子中含有一个酚羟基、一个醇羟基能够与Na反应产生-ONa，故1 mol该物质最多消耗2 mol Na；该物质分子中含有一个酚羟基、一个酯基能够与NaOH发生反应，它们与NaOH反应的物质的量的比是1：1，故1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH；该物质分子中含有一个碳碳三键、一个苯环能够与H2发生加成反应，而酯基的羰基具有特殊的稳定性，不能与H2发生加成反应，1个碳碳三键能够消耗3个H2；1个苯环能够消耗3个H2，故1 mol该物质最多消耗5 mol H2，D错误； 故合理选项是B。 3．A 【分析】一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体体积是VA L，产生的气体是H2，2-OH(或2-COOH)～H2；等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应，可得到气体VB L，该气体是CO2，说明有机物中含有-COOH，-COOH～CO2，以此解答该题。 【详解】A．1 mol HOOC-COOH与Na反应产生1 mol H2；与足量的NaHCO3反应，产生2 mol CO2，可见等物质的量的有机物反应产生的气体在同温、同压下体积：VA<VB，A符合题意； B．1 mol的CH2(OH)CH(OH)COOH与Na反应产生1.5 mol H2，与足量的NaHCO3反应，产生1 mol CO2，可见等物质的量的该物质分别与两种物质反应，产生的气体在同温、同压下VA>VB，B不符合题意； C．1 mol CH2(OH)COOH与Na反应产生1 mol H2；与足量的NaHCO3反应，产生1 mol CO2，可见等物质的量的有机物反应产生的气体在同温、同压下体积：VA=VB，C不符合题意； D．1 mol 与Na反应产生1 mol H2；与足量的NaHCO3反应，只有-COOH反应产生1 mol CO2，可见等物质的量的有机物反应产生的气体在同温、同压下体积：VA=VB，D不符合题意； 故合理选项是A。 4．C 【详解】A．由结构简式可知，A属于芳香烃，不能与氢氧化钠溶液，故A错误； B．由结构简式可知，A和B的分子式不相同，不可能互为同分异构体，故B错误； C．由结构简式可知，B中苯环、碳碳双键和羧基的碳原子都采用sp2杂化，它们之间采用单键相连可以旋转，所以有机物B中所有碳原子可能处于同一平面上，故C正确； D．由结构简式可知，A属于芳香烃，不可能发生酯化反应、水解反应，故D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．X中含有酯基，可以发生水解反应，A正确； B．1mol Y最多消耗6mol ，B错误； C．Y、Z中均含有酚羟基，故均可与发生取代反应，C正确； D．X、Y、Z分子式相同均为C12H10O2，结构不同，故互为同分异构体，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等，A项正确； B．葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，属于分解反应，B项错误； C．地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染，符合绿色化学理念，C项正确； D．含碘2%~3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性，D项正确； 答案选B。 7．C 【详解】A．该有机物中含有2 个手性碳原子如图 ，A错误； B．醚键、醇羟基与氢氧化钠不能反应，羧基可以与氢氧化钠反应，1 mol分枝酸最多可与2mol NaOH发生中和反应，B错误； C．结构中含有羟基、羧基可以发生缩聚反应，含有碳碳双键可以发生加聚反应，C正确； D．分支酸含有碳碳双键，与溴单质能发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，反应原理不同，D错误； 故选：C。 8．D 【详解】 A．反应(1)中，CH3CHO电离出的H+与OH-反应生成H2O，反应(3)中，与H2O电离出的H+结合为，从而生成OH-，则OH-是该反应的催化剂，A正确； B．由反应(1)可知，CH3CHO电离出的H+与OH-反应生成H2O，而CH3CH3与OH-不能发生反应，则CH3CHO分子中甲基上的“”比中的“”更易电离出H+，B正确； C．反应(4)加热失水，可减少生成物浓度，从而促进反应(3)的平衡正向移动，C正确； D．CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下发生羟醛缩合反应，同种醛、不同种醛都可发生此类反应，则最多可得到4种羟基醛，D不正确； 故选D。 9．D 【详解】A．挥发的溴可与硝酸银反应，不能证明苯与液溴发生取代反应，应加装置除去挥发的溴，A错误； B．装置乙为启普发生器的简易装置，启普发生器适用于块状固体与液体在不加热条件下制备大量气体(如、、等)，不能用于剧烈反应或放出大量热的反应。饱和食盐水和电石反应生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，生成气体过多时易发生爆炸，B错误； C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不易分解，小试管中受热温度低，为验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，C错误； D．乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，分水器可分离出水使酯化反应正向进行，可提高乙酸乙酯的产率，D正确； 故选D。 10．A 【分析】由图可知，BMO光催化降解苯酚的反应中，BMO为反应的催化剂，氧气和苯酚是反应物，二氧化碳和水是生成物，总反应方程式为C6H6O+7O26CO2+3H2O。 【详解】A．由图可知，光照条件下BMO与氧气反应时，BMO被氧气氧化成BMO+，BMO是反应的还原剂，表现还原性，故A错误； B．由分析可知，BMO光催化降解苯酚的总反应方程式为C6H6O+7O26CO2+3H2O，故B正确； C．苯酚具有还原性，在空气中放置容易被氧化成粉红色物质，故C正确； D．由图可知，①中1molO反应时转移3mol电子，而②中1molBMO+反应时转移1mol电子，由得失电子数目相等可知，①、②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1，故D正确； 故选A。 11．D 【详解】A．100mL pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol/L，含有的数目为0.1mol/L×0.1L×NAmol-1=0.01，A正确； B．CO和的摩尔质量都是28g/mol，则56g CO和的混合气体的物质的量为=2mol，25℃，101KPa下的气体摩尔体积为24.5L/mol，气体的体积为2mol×24.5L/mol=49L，B正确； C．中含有10个σ键，1mol 中含有σ键的个数为10，C正确； D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，1mol 与足量乙醇反应生成的数目小于，D错误； 故选D。 12．D 【详解】A．辛酸具有羧基，羧基是亲水基，辛酸溶于水，A项错误； B．辛酸已经达到饱和，不可以再发生加成反应，B项错误； C．辛酸的分子量为132，2辛酸可以和1B在浓硫酸的条件下发生反应，则脱去两分子的水，且产物的相对分子质量为314，，=86，的分子量为76，不满足，C项错误； D．辛酸的同分异构体A可以在酸性条件下水解得到碳原子数相同的两种物质，则A由四个碳的酸与四个碳的醇发生酯化反应得到，碳数为4的一元醇有四种，碳数为4的酸有两种，则A的结构有8种，D项正确； 故选D。 13．(1) 甲基戊醇 2−氯丁烷 5−甲基−2−庚烯 (2) 2CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3COCH3 + 2H2O   +3HNO3  +3H2O   +3Br2→  +3HBr C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 【详解】（1）①  主链是5个碳原子，羟基再2号位，4号位有一个甲基，其名称为甲基戊醇；故答案为：甲基戊醇。 ②  主链是4个碳原子，氯原子在2号为，其名称为2−氯丁烷；故答案为：2−氯丁烷。 ③主链是7个碳原子的烯烃，5号位有甲基，碳碳双键在2、3号位之间，其名称为5−甲基−2−庚烯；故答案为：5−甲基−2−庚烯。 （2）①2−丙醇在加热、铜催化作用下氧化生成丙酮和水，其反应方程式为：2CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3COCH3 + 2H2O；故答案为：2CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3COCH3 + 2H2O。 ②甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应(100℃)，其反应方程式为：  +3HNO3  +3H2O；故答案为：  +3HNO3  +3H2O。 ③向稀苯酚溶液中加入足量浓溴水，反应生成2,4,6−三溴苯酚白色沉淀，其反应方程式为：  +3Br2→+3HBr；故答案为：  +3Br2→ +3HBr。 ④向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠溶液，其反应方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。 14．(1) 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O +CO2+H2O→+NaHCO3 +6NaOH++5H2O CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O (2) BE AF (3)(CH3)2C=CHCH2CH2CH=C(CH3)CH2CH3 【详解】（1）①乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O。 ②在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+NaHCO3。 ③与足量的NaOH溶液反应：+6NaOH++5H2O。 ④丙醛的银镜反应：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。 （2）C．与中，虽然都含-OH，但前者属于酚、后者属于醇，虽然组成上相差1个“CH2”，但二者不互为同系物；D．与，官能团的种类相同，但数目不相同，二者不互为同系物。B．与、E．与的官能团种类和数目分别相同，所以属于同系物的是BE；A．与、F．戊烯和环戊烷，分子式分别相同，但结构不同，所以属于同分异构体的是AF。 （3）已知：被酸性高锰酸钾氧化为和，则碳碳双键断裂，转化为羰基或羧基。某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2molH2，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到、和的混合物，则该有机物为二烯烃，采用逆推法，可得出该烃的结构简式是(CH3)2C=CHCH2CH2CH=C(CH3)CH2CH3。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 15．(1)2-甲基-2-氯丙烷 (2)聚丙烯酸钠 (3) 3 、 、(任写一种即可) (4) 2HO—CH2—COOH＋2H2O +(n-1)H2O 【详解】（1）核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，说明分子中有3个甲基，即结构简式为 (CH3)3CCl ，化学名称为 2­ 甲基 ­2­ 氯丙烷； （2）CH2=CHCOONa发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂 ，该树脂的名称为聚丙烯酸钠； （3）苯氧乙酸（） 的同分异构体符合：含有酯基；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；且苯环上有2种一硝基取代物，苯环上有2个取代基且处于对位位置，所以其同分异构体是： 、 、； （4）从B、C的结构入手，可知A中应同时含有羟基和羧基，把B分子中酯基断开后分别连上－OH和H后，则可得A：HOCH2COOH.两分子A发生分子间的酯化反应可得B，而n分子A发生缩聚反应可生成C。 ①A制取B的化学方程式为2HO—CH2—COOH＋2H2O； ②可以由A直接制备C，则由A直接制备C的化学方程式为+(n-1)H2O。 16．(1)4 (2) C3H8O CH3CH2CH2OH 1-丙醇 (3)CH3OCH2CH3和(CH3)2CHOH 【分析】核磁共振氢谱图如图（峰面积之比依次为2：1：2：3），有4种不同的氢，且个数比为2：1：2：3，质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图上发现有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，可知为醇类，分子式为C3H8O，结构简式为CH3CH2CH2OH，以此分析解答。 【详解】（1）由题干核磁共振氢谱图可知，图中有4个吸收峰，即该有机化合物分子中共有4种不同化学环境的氢原子，故答案为：4； （2）由分析可知，该有机化合物的分子式为C3H8O，结构简式为CH3CH2CH2OH，其名称为1-丙醇，故答案为：C3H8O；CH3CH2CH2OH；1-丙醇； （3）该有机化合物其它同分异构体的结构简式有：CH3OCH2CH3和(CH3)2CHOH，故答案为：CH3OCH2CH3和(CH3)2CHOH。 17． 【分析】根据提示A→B可知B为，C→D根据提示②可知D为，D在浓硫酸的条件下和甲醇酯化生成E为，E和F生成阿斯巴甜，以此来解析。对比物质C的结构可知，其中含有5个不饱和度，根据要求能与FeCl3溶液发生显色反应说明有酚羟基，可以水解说明含有酯基，以此解题。 【详解】根据要求②能与FeCl3溶液发生显色反应，结构中必须含有酚羟基，根据①苯环中由两个取代基，其中一个为羟基，根据③能在氢氧化钠溶液中发生水解反应说明另一个取代基中含酯基，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰，可知含有苯环的水解产物一个取代基变成酚钠且另一个取代基也要水解变成酚钠，故除了酚羟基取代外，还有一个酚酯取代基，且两个支链在对位，由于在碱性条件下，苯环上原有的酚羟基也会变成酚钠，则满足要求的同分异构体为：。 18．(1)4：1 (2) OH— CO2+2H++2e—=HCOOH (3)D 【分析】由图可知，a膜是释放出氢离子的阳离子交换膜，b膜是释放出氢氧根离子的阴离子交换膜，放电时，锌电极为原电池的负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为Zn+4OH——2e—= Zn(OH)，多孔钯纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e—=HCOOH；充电时，与直流电源负极相连的锌电极为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，多孔钯纳米片为阳极，碱性条件下甲酸在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水。 【详解】（1）甲酸分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，所以分子中σ键和π键的数目之比为4：1，故答案为：4：1； （2）由图可知，充电时复合膜中氢氧根离子移向向多孔钯纳米片极，由分析可知，放电时，多孔钯纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e—=HCOOH，故答案为：OH—；CO2+2H++2e—=HCOOH； （3）A．由分析可知，放电时，锌电极为原电池的负极，故错误； B．由分析可知，充电时多孔钯纳米片为阳极，碱性条件下甲酸在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，故错误； C．由化学式可知，Na2[Zn(OH)4]中存在离子键、极性共价键和配位键，故错误； D．溶液中的四羟基合锌离子能与硫酸溶液中的氢离子反应生成锌离子和水，故正确； 故选D。 19． C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol O2+4e-+4H+=2H2O CH3CH2OH -4e- +H2O = CH3COOH + 4H+ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O BC Na2CO3 【详解】分析：本题考查的是热化学方程式和燃料电池的电子反应的书写以及酯化反应的书写和计算，注意燃烧热的定义。 详解：(1)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以要计算1mol乙醇反应时的热量，1kg乙醇的物质的量为1000/46mol，则1mol乙醇燃烧放出的热量为 kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol。(2)乙醇燃料电池中氧气在正极反应，因为溶液为酸性，氧气得到电子结合氢离子生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O。乙醇失去电子生成乙酸，电极反应为：CH3CH2OH -4e- +H2O = CH3COOH + 4H+。(3)乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，因为酯化反应是可逆反应，所以反应物不能完全反应，假设1mol乙酸完全反应消耗1mol乙醇，所以残留的乙醇的物质的量应在2mol-3mol，故选BC。(6)反应后的混合物中有乙酸乙酯和乙酸和乙醇，可以加入碳酸钠进行分离，碳酸钠溶液能溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 20．（1）；甲酸甲酯；CH3COOH （2）HO－CH2－CHO＋2Ag（NH3）2OH2Ag＋HO－CH2－COONH4＋H2O+3NH3 【详解】甲、乙、丙、丁四种有机化合物，它们的组成中均含碳40%，含氢6．67%，含氧53．33%，三者质量分数之和=40%+6．67%+53．33%=100%，所以都只含有C、H、O三种元素，分子中C、H、O原子数目之比=40%÷12：6．67%÷1：53．33%÷16=1：2：1，最简式为均为CH2O；甲、乙、丙都能发生银镜反应，说明都含有-CHO，甲在常温下为气体，有如下反应：甲+C6H5OH→X（高分子化合物），则甲为HCHO、X为酚醛树脂；丁在16．6℃以下凝结为冰状晶体，发生反应：丁+碳酸钠→二氧化碳+Y+水，则丁含有-COOH，可推知丁为CH3COOH，乙、丙是丁的同分异构体，都能发生银镜反应，丙不能发生水解反应，但可发生酯化反应，则丙含有-CHO、-OH，丙为HOCH2CHO，乙为甲酸甲酯，结构简式为HCOOCH3。 （1）根据上述分析可知，甲为甲醛，甲醛的结构式为；乙为甲酸甲酯；丁为乙酸，结构简式为CH3COOH。 （2）丙为HOCH2CHO，发生银镜反应的方程式为HOCH2CHO＋2Ag（NH3）2OH2Ag＋HOCH2COONH4＋H2O+3NH3。 21． 醛基、羟基 氢氧化钠水溶液、加热 +Br2→ 2+O22+2H2O + H2O 【分析】以为原料合成，先与溴发生加成反应生成的A为，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到的B为，B氧化生成生成的C为，C继续发生氧化反应生成的D为，最后D在浓硫酸、加热条件下发生醇的消去反应生成，据此分析解答。 【详解】(1)C为，分子中含氧官能团的名称：醛基、羟基； (2)A转化成B发生卤代烃的水解反应，反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热； (3)转化成A的化学反应方程式：+Br2→； (4)B转化成C的化学反应方程式：2+O22+2H2O； (5)D转化成目标产物的化学方程式+ H2O。 22． 醛基 酮基或羰基 氧化反应 C8H10O3 2 【分析】A发生氧化反应生成B，B发生信息中的反应生成C，C发生氧化反应生成D，D发生取代反应生成E，G发生酯化反应生成H，G为，F发生消去反应生成G； (6)以和CH3CH2OH为原料制备，由苯丙烯酸和乙醇发生酯化反应得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛发生氧化反应得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛发生信息中的反应得到，乙醛由乙醇发生氧化反应得到。 【详解】(1)由物质B的结构简式，可知该化合物中的含氧官能团名称为醛基、羰基(或酮基)； (2)A是，A分子中含有不饱和的碳碳双键，与O3在Zn、H2O作用下，碳碳双键断开，两个不饱和碳原子分别形成碳氧双键，发生氧化反应产生B：，故A→B的反应类型为氧化反应； (3)E结构简式是，根据C原子价电子数目是4，可知其分子式是C8H10O3； (4)G与CH3OH在酸性条件下发生酯化反应产生H：，逆推可知化合物G结构简式是； (3)化合物C是，分子式是C10H14O，其同分异构体满足条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的结构简式是：、，共2种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6：6的结构简式为； (6)CH3CH2OH催化氧化产生CH3CHO，与CH3CHO在稀NaOH溶液作用下加热发生反应，然后酸化可得M：，与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应，醛基被氧化变为羧基，得到N：，N与CH3CH2OH与浓硫酸混合加热，发生酯化反应产生，故M是，N是。 23．(1) 羧基 4 (2) NaOH醇溶液，加热 氧化反应 (3) (4)取样，加氢氧化钠将溶液调节至碱性，向其中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若无砖红色沉淀产生，说明D已完全转化为M。 (5)； (6)烷基发生取代反应时，含氢原子较少的碳原子上的氢原子易被取代 【分析】根据流程图，B(卤代烃)能够反应生成醇，进一步氧化生成醛，则B为，C为，A与B互为同分异构体，则A为。 【详解】（1）M为，其中含氧官能团实羧基。D为，含有1mol醛基和1mol苯环，1mol D最多能与4mol 发生加成反应，故答案为羧基；3； （2）反应②为发生消去反应生成，所需试剂与条件为NaOH醇溶液，加热。反应③是氧化生成的反应，故答案为NaOH醇溶液，加热；氧化反应； （3）根据上述分析，A 为；B为，B发生水解反应生成C，C为，故答案为；； （4）D为，M为，检验D已完全转化为M，只需要检验混合物中不存在醛基，方法为取样，加氢氧化钠将溶液调节至碱性，向其中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若无砖红色沉淀产生，说明D已完全转化为M，故答案为取样，加氢氧化钠将溶液调节至碱性，向其中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若无砖红色沉淀产生，说明D已完全转化为M； （5）M为，i. 苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有2个处于对位的取代基； ii. 能发生水解反应，说明属于酯类； iii. 分子中含有两个甲基；符合要求的M的同分异构体有、，故答案为、； （6）烷基发生取代反应时，含氢原子较少的碳原子上的氢原子易被取代，仅用反应①得到的产物中B的含量远远小于A，故答案为烷基发生取代反应时，含氢原子较少的碳原子上的氢原子易被取代。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$