第2章 化学反应的方向、限度和速率 复习题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》复习题 一、单选题 1．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．恒温恒压的密闭容器中反应：，充入惰性气体，反应速率不变 D．升高反应温度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 2．对于N2+3H22NH3, 下列不同物质表示的反应速率最大的是 A．V(N2)=0.01mol·L-1· min-1 B．V(H2)=0.06mol·L-1· min-1 C．V(NH3)=0.02mol·L-1· min-1 D．V(H2)=0.002mol·L-1· min-1 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室制氯气时，用饱和食盐水净化氯气 B．将粉末加入双氧水中，瞬间产生大量气泡 C．打开一瓶未开封的碳酸饮料，瓶中立刻泛起大量气泡 D．向含有的红色溶液中加入少量铁粉，振荡，溶液红色变浅 4．二氧化硫是一种常见的污染性气体，在工业上常用和化合制备硫酸，已知  ，下列的说法正确的是 A．该反应的，任何温度下均可以自发反应 B．加入催化剂可以使得平衡正向移动 C．当消耗1mol同时也消耗1mol，说明反应达到了平衡状态 D．增大压强有利于增大的体积分数 5．下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气 B．合成氨：采用20-50MPa压强 C．工业制硫酸：向接触室中通入过量空气 D．联合制碱工业：向母液中加入食盐 6．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A．0.02mol/(L·s) B．0.2mol/(L·s) C．0.03mol/(L·s) D．0.3mol/(L·s) 7．室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 两支试管中先后分别加入溶液和溶液及3滴淀粉溶液，再分别放入热水与冷水中，记录溶液变蓝的时间 探究温度对化学反应速率的影响 C 先将注射器中充满气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 探究化学反应的限度 A．A B．B C．C D．D 8．科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是    A．氨气在催化剂表面的脱附是放热过程 B．总反应的反应热 C．历程中，化学键的变化只涉及共价键的断裂与形成 D．反应活化能最大 9．某反应4A(g)⇌mB(g)+2C(g)  ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是    A．m=2 B．t1时增大了A的浓度 C．t3时降低了温度 D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变 10．是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为。在某密闭容器中，充入1mol和4mol发生上述反应。下列叙述正确的是 A．反应物的总能量小于生成物时总能量 B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动 C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态 D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷 11．在容积不变的密闭容器中进行反应：2M(g)+N(g)2Q(g)  △H，其平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．上述反应△H<0 B．a点处v(M)正=2v(N)逆 C．a、b、c三点中，只有b点处反应达到平衡状态 D．b点处，K正=K逆=1 12．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行反应：  。下列说法正确的是 A．加入少量C，增大 B．升高温度，增大，减小 C．增大CO浓度时，增大，不变 D．在容器中加入He，增大，增大 13．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D．反应①的活化能比反应②的活化能大 二、填空题 14．合成氨中反应起始浓度为0，的浓度随时间的变化情况如下表所示。 温度/℃ 浓度/（） 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 400 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 (1)计算反应0~10min内的平均反应速率为 。 (2)甲同学利用上表数据来绘制反应过程中的物质的量浓度随反应时间t的变化曲线，反应在时达到平衡，时在恒温恒容体系中加入一定量的时达到新的平衡，试在图中画出随反应时间t变化的曲线，并确定 ． (3)对于合成氨反应而言，下列图像一定正确的是 。 A．    B．   C． 15．已知： ①H2O(g)=H2(g)+O2(g)     ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)     ΔH=-110.5kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 (1)上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为 (填序号)。 (3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式： 。 (5)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= 。 (6)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)      ΔH1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)      ΔH2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH= (7)平衡常数为K，判断反应的热效应：若正反应是吸热反应，升高温度，K值 ；若正反应是放热反应，升高温度，K值 。(增大或减小) 16．化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为 。向恒温反应器中加入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 的物质的量 0 0.8 1.2 1.5 1.5 (1) ；容器初始压强为p0 KPa；平衡压强= KPa。内的平均反应速率为 。 (2)该条件下，任写一个能说明上述反应达到化学平衡状态的证据 。 (3)将置于体积为恒容反应器，反应进行时丙烯的转化率与温度的关系如图：    ①该反应的 0(填“>”或“<”)。 ②时 (保留小数点后两位)。 ③时若继续加入，再次达到平衡后，乙烯体积分数为 。 17．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)＋H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)N2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。 (1)写出K1和K2的关系式： ； (2)写出K2和K3的关系式： ； (3)写出K1和K3的关系式： 。 18．回答下列问题 (1)已知CO与合成甲醇的能量变化如图所示，将一定量的CO和充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是 。 (2)利用CO和水蒸气可制备，反应的化学方程式为。将不同量的CO(g)和分别通入容积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到的三组数据如下表所示： 温度/℃ 起始量 达到平衡 n(CO)/mol CO转化率 时间/min 650 4 2 1.6 6 900 3 2 3 ①该反应的正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②900℃时，0~3min内反应的平均速率 ，达到平衡时 。(保留2位小数) (3)丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，反应为。一定温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中充入和发生上述反应。tmin时达到平衡状态，此时容器中，，，且占平衡总体积的，该时间段内的反应速率 (用含a、V、t的式子表示)。 19．氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。例如N2H4是火箭发射燃料，NH3是国民经济基础。 (1)在绝热恒容密闭容器中充入一定量N2O4和N2H4，发生反应：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H。已知达到平衡时温度升高，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．混合气体密度不随时间变化时，达到平衡状态 B．平衡后，充入惰性气体，N2H4的平衡转化率增大 C．上述反应中反应物总能量高于生成物总能量 D．及时分离出水蒸气，能增大正反应速率 (2)工业上，采用NH3还原NO法消除NO污染。一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO，在不同催化剂Catl、Cat2、Cat3作用下发生反应：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H＜0。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图所示。 ①其他条件相同，催化效率最高的是 (填“Cat1”“Cat2”或“Cat3”)。 ②在a、b、c点中，达到平衡状态的是 (填代号)。 (3)工业上可以用天然气处理NO2，消除NO2的污染。发生反应CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molCH4和2mol NO2，发生上述反应，起始时测得总压强为60kPa，N2分压与时间关系如图所示。0～10min内NO2分压变化率为 ；该温度下，平衡常数Kp为 kPa。提示：Kp为用气体分压计算的平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数。 (4)工业上利用氨气制备氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H>0。速率方程为，，k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关。 ①其他条件不变，反应达到平衡后，NH3转化率随着条件X的增大而减小，则X可能是 (答一种即可)。 ②当平衡常数K=20，k(逆)=2时，k(正)= 。 20．对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃时，K＝1。 (1)若升高温度到950℃，达到平衡时K (填“大于”、“小于”或“等于”)1。 (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则： ①当x＝5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。 三、计算题 21．温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：。式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)；R为常数8.314，单位J/（mol·K）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：。 (1)现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是 。 (2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，A错误； B．盐酸跟锌片反应的实质为氢离子与锌的反应，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，H+浓度减小，反应速率减小，B错误； C．当温度、压强不变，充入惰性气体，容器的体积增大，参加反应的物质的浓度减小，则反应速率减慢，C错误； D．升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数也增加，反应速率增大，D正确； 故选D。 2．B 【分析】如果都用氢气表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之； 【详解】A．V(N2)=3V(H2)=0.03mol·L-1· min-1； B．V(H2)=0.06mol·L-1· min-1； C．V(NH3)==0.03mol·L-1· min-1； D．V(H2)=0.002mol·L-1· min-1； 通过比较，反应速率最快的是选项B； 故答案为：B。 3．B 【详解】A．实验室用等氧化剂与浓盐酸反应制得的中含，极易溶于水，且可与水反应：，饱和食盐水中较大，可抑制溶解并与水反应，A不符合题意； B．对双氧水分解起催化作用，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．因外界大气压比未开封的碳酸饮料瓶中的压强小，所以打开瓶盖，破坏了在水中的溶解平衡，立刻逸出大量气体，C不符合题意； D．铁粉消耗溶液中的，使降低，使，平衡正向移动，溶液红色变浅，D不符合题意。 故选B。 4．C 【详解】A．该反应的，，当△G=△H-T△S<0时反应可以自发反应，故低温时反应才自发进行，选项A错误； B．催化剂不能使平衡移动，故加入催化剂平衡不移动，选项B错误； C．当消耗1mol时必然生成1mol，由于同时消耗1mol，说明正逆反应速率相等，故反应达到了平衡状态，选项C正确； D．反应为气体体积缩小的反应，故增大压强平衡正向移动，的体积分数减小，选项D错误； 答案选C。 5．A 【详解】A．氢气和氯气的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．生成氨气的反应为气体分子数减小的反应，增大压强利于平衡正向减小，利于氨气的生成，用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．向接触室中通入过量空气，促使二氧化硫和氧气反应转化为三氧化硫，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．联合制碱工业中向母液中加入食盐，提高氯离子浓度，利于氯化铵结晶析出，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 6．A 【详解】由铝与稀硫酸反应的化学方程式可知，，故A正确； 答案选A。 7．C 【详解】A．用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，无明显现象，故A不符； B．KI与硫酸不反应，且温度不同，氧化剂及氧化剂的量不确定，该实验不能探究温度对反应速率的影响，故B不符； C．NO2会存在平衡2NO2 N2O4，先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，体积减小，气体颜色加深，气体压强增大，平衡正向移动，气体颜色变浅，但平衡时气体颜色仍然比原来平衡深，观察注射器内气体颜色变化，可验证压强对平衡的影响，故C符合； D．FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁不足，反应后检验铁离子验证反应的可逆性，故D不符； 故选C。 8．C 【详解】A．由图可以看出，NH3脱附后所具有的能量大于脱附前的能量，因此脱附是吸热过程，A错误； B．由图可知，反应后 N2和 H2所具有的能量减少了46 kJ/mol，因此该反应的ΔH=-46 kJ/mol，B错误； C．该反应只有共价键且涉及到共价键的断裂与生成，C正确； D．反应过程中所需能量最多，活化能最大反应速率最慢，由图可知所需最多能量处是Nad和3Nad生成NHad和2Had的过程，方程式为：，D错误； 故选C。 9．C 【分析】t1、t2、t3、t4是平衡后只改变一个条件：t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，而且t2时正逆反应速率都增大，且相等，说明增大了压强，平衡不发生移动，该可逆反应为体积不变的反应，即4=m+2；结合浓度、压强、温度对反应速率和化学平衡常数的影响解答。 【详解】A．由分析可知，该可逆反应为体积不变的反应，即4=m+2，则m=2，故A正确； B．t1时正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，平衡正向移动，而升高温度，平衡逆向移动，所以不能改变温度，则t1时增大了A的浓度，故B正确； C．该可逆反应为放热反应，降低温度时，正反应速率瞬间减小，同时反应正向移动，反应物浓度减小，正反应速率应该呈现下降趋势，故C错误； D．t1至t4时间段内，温度没有变化，所以化学平衡常数的值保持不变，故D正确。 答案选C。 【点睛】根据勒夏特列原理：①升高温度时，反应向着吸热方向移动；降低温度时，反应向着放热方向移动；②增大压强时，反应向着系数变小的方向移动；减小压强时，反应向着系数变大的方向移动；若反应前后的系数相同，改变压强，平衡不移动；③增大浓度，反应向着削弱该物质浓度的方向移动。 10．B 【详解】A．该反应是放热反应，故反应物的总能量小于生成物时总能量，故A错误； B．恒温、恒压条件下，充入He，容器体积增大，平衡向逆反应方向移动，故B正确； C．在恒温、恒容条件下进行反应，气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故C错误； D．升高温度平衡逆向移动，甲烷的产率会降低，故D错误。 答案选B。 11．C 【详解】A．温度升高，正反应的平衡常数K正减小，平衡左移，说明正反应为放热反应，△H<0，故A正确； B．a点处于平衡状态的点，速率比等于化学计量数之比，v(M)正=2v(N)正，v(N)逆=v(N)正，则v(M)正=2v(N)逆，故B正确； C．曲线上的点都是处于平衡状态的点，a、b、c三点都是反应达到平衡状态的点，故C错误； D．由图可知，b点处，K正=K逆，根据，则K正=K逆=1，故D正确； 故选：C。 12．C 【详解】A．加入少量固体C，不能改变反应速率，A错误； B．升高温度，正逆反应速率均增大，B错误； C．增大CO浓度时，生成物浓度突然增大，增大，此时反应物浓度不变，不变，C正确； D．恒容条件下，在容器中加入无关气体He，各组分浓度不变，正逆反应速率不变，D错误； 故选C。 13．A 【详解】A．由图中数据可知，时，M、Z的浓度分别为0.300和0.125 ，则M的变化量为0.5-0.300 =0.200 ，其中转化为Y的变化量为0.200-0.125 =0.075 。因此，时间段内，Y的平均反应速率为 ，A说法不正确； B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 ，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B说法正确； C．结合A、B的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于=，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有 的M转化为Z，即的M转化为Z，C说法正确； D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。 综上所述，相关说法不正确的只有A，故本题选A。 14．(1) (2)0.25 (3)AC 【详解】（1）实验Ⅰ中反应0～10min内NH3的浓度减小了1.0-0.80=0.20mol/L，根据反应方程式可知，H2的浓度增加了=0.30mol/L，故H2的平均反应速率为：； （2）由题干表中实验I的数据可知，达到平衡时NH3的浓度改变了0.50mol/L，根据反应方程式可知，生成的N2的浓度为0.25mol/L，即平衡时N2的浓度为0.25mol/L，即m=0.25mol/L，反应在t1时达到平衡，t2时在恒温恒容体系中加入一定量的N2，即t2时刻N2的浓度突然增大，增大反应物浓度化学平衡正向移动，N2的浓度由逐渐减小，但根据勒夏特列原理可知，最终N2的浓度比原平衡更大，t3时达到新的平衡，则c(N2)随反应时间t变化的曲线图为：； （3）A．升高温度反应速率加快，达到平衡时所需要的时间减小，但合成氨反应正反应为一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，则NH3的体积分数减小，则图像A正确，A符合题意； B．由反应方程式可知，达到化学平衡时N2、H2、NH3的浓度并不一定相等，图像B不一定正确，B不合题意； C．加入催化剂能够加快反应速率，缩短反应所需要的时间，当化学平衡不移动，即N2的平衡转化率不变，图C正确，C符合题意； 答案选AC； 15．(1)① (2)③ (3)1209kJ (4)CO(g)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-283.0kJ/mol (5)ΔH=+92.3kJ•mol-1 (6)ΔH=+124.2kJ•mol-1 (7) 增大 减小 【详解】（1）反应热为正值，表示吸热，为负值，表示放热，则上述反应中属于吸热反应的是①； （2）根据定义，C的燃烧热为1mol固体碳，完全燃烧生成1mol二氧化碳时放出的热量，则表示C的燃烧热的热化学方程式为③； （3）根据①可知，1mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为241.8kJ，则10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为241.8 kJ×5=1209 kJ； （4）CO燃烧热的方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)，根据盖斯定律可知，该式=③-②，则CO燃烧的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-283.0kJ/mol； （5）该反应为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol的逆反应，且系数变为原来的一半，则其反应热ΔH=+92.3 kJ/mol； （6）根据盖斯定律可知，该式=①-②，则ΔH=ΔH1-ΔH2=(+255.7kJ/mol)-( +131.5kJ/mol)= +124.2kJ•mol-1； （7）平衡常数只与温度有关，若正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，K值增大；若正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小。 16．(1) 1.5 p0 0.12mol/(L·min) (2)C2H4的物质的量不变、C2H4的体积分数不变，的生成速率等于的消耗速率等 (3) < 0.11 20% 【详解】（1）由表格数据可知，1.5min后C2H4物质的量没有发生变化，反应达到平衡，故20min时，C2H4物质的量不变仍为1.5mol，a=1.5；该反应是气体体积不变的反应，反应过程中压强不变，平衡压强=初始压强=p0；内的平均反应速率=2v(C2H4)= =0.12mol/(L·min)。 （2）上述反应达到化学平衡状态的证据有：C2H4的物质的量不变、C2H4的体积分数不变，的生成速率等于的消耗速率等。 （3）①由图可知，升高温度，丙烯的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应是放热反应，<0； ②T3时刻反应达到平衡，且由图丙烯的平衡转化率为40%， 平衡常数K=； ③再加入2mol丙烯， K=，解得x=0.4，故乙烯体积分数为=20%。 17．(1)K1=K (2)K2·K3=1 (3)K1·K=1 【详解】（1）方程式2倍，则平衡常数为2次方即K1=；故答案为：K1=。 （2）方程式前后颠倒，则平衡常数互为倒数，则K2·K3=1；故答案为：K2·K3=1。 （3）方程式前后颠倒，则平衡常数互为倒数，方程式的2倍，则平衡常数为2次方，则K1·=1；故答案为：K1·=1。 18．(1) I 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低 (2) 放热 (3) 【详解】（1）从第二幅图可以看出，达到a点之前，在相同温度下，使用催化剂I时CO的转化率高，效果好，故催化效果好的是催化剂I；从第一幅图中可以看出，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，故b点转化率低于a点转化率，故原因为：该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低； （2）根据表格可列出三段式： ，900oC时CO的转化率为，故，650oC时，CO的转化率为，900oC时CO的转化率为，故升高温度，CO的转化率降低，平衡逆向移动，该反应为放热反应；900oC时，，； （3）tmin时达到平衡状态，且占平衡总体积的，故，解得a=b，故：，故。 19．(1)C (2) Cat3 bc (3) 2.0 10 (4) (增大) NH3浓度；(增大)压强；(增大)HCN或H2浓度 40 【详解】（1）A．气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，则密度不变时，反应不一定达平衡状态，A错误； B．恒容条件下，充入惰性气体，各气体的浓度不变，则平衡不移动，N2H4的平衡转化率不变，B错误； C．依题意，题述反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C正确； D．及时分离出水蒸气，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率开始不变，而后逐渐减小，D错误； 故选C。答案为：C； （2）根据图1可知，相同条件下，Cat3催化时，NO转化率最高，则Cat3催化效率最高；a点在不同催化剂作用下，升高温度，转化率不断增大，说明未达到平衡。催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不影响转化率，b点和c点在不同催化剂作用下，转化率均相同，说明b点和c点均达到平衡。答案为：Cat3；bc； （3）起始时，CH4分压为20kPa，NO2分压为40kPa。 0～10min内NO2分压变化率为。 。答案为：2.0；10； （4）①增大压强；增大HCN或H2浓度，可使用平衡逆向移动，NH3平衡转化率减小，增大NH3浓度，虽然平衡正向移动，NH3的平衡转化率仍然减小，所以X可能是：(增大) NH3浓度，(增大)压强；(增大)HCN或H2浓度； ②平衡时，正、逆反应速率相等，，故k(正)=20×2=40。答案为：(增大) NH3浓度，(增大)压强；(增大)HCN或H2浓度；40。 【点睛】增大NH3浓度，平衡正向移动，参加反应NH3的物质的量增多，但分母增大更多，所以NH3的平衡转化率仍然减小。 20．(1)小于 (2) 逆反应 x<3.0 【解析】(1) 对于放热反应，升高温度，平衡左移，K值变小，该反应在850℃时，K＝1，温度升高到950℃时，平衡逆向移动，K变小，故答案为：小于； (2) ①当x=5时，该反应的浓度商Q＝＝ ＝ >1，此时，v逆>v正，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应； ②当浓度商Q<K时，v正>v逆，此时平衡正向移动，根据上式Q＝＝ <1，计算可知，当x<3.0时，Q<K，故答案为：x<3.0。 21．(1)63.19kJ/mol (2)308.5K 【详解】（1）根据可知，==10，则=1，可求出E=63187.8J/mol=63.19kJ/mol。 （2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，设此时温度为T，速率常数为k，则，可求出T=308.5K。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$