衔接点18 物质的量浓度-2024年初升高化学无忧衔接（通用版）

衔接点18 物质的量浓度 初中要求 只了解溶液的溶质的质量分数，并进行简单的计算。 高中要求 1.理解溶液中物质的量浓度的概念，并能进行有关计算； 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法； 3.学会误差分析的方法。 回顾一、浓溶液和溶液 1. 浓溶液和溶液概念 用单位质量溶液中所含的溶质多少，表示溶液浓稀的一种方法。 2. 浓溶液和溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系 项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 3．对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓 回顾二、溶质质量分数 1．概念： 溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2．计算公式： 溶质的质量分数=×100%=×100%（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 3．与饱和溶液之间的关系： 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 4．意义： 溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。 二、有关溶质质量分数的计算 1．溶液中溶质质量分数的计算 （1）计算公式 ①溶质的质量分数=×100%。 ②溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量。 ③溶液质量=溶质质量+溶剂质量==溶液的体积×溶液的密度。 （2）常见类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 ②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。 ③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 2．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释 ①原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 ②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 （2）溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 新知一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 2．溶质的物质的量浓度 （1）公式中的注意事项 ①表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 (2)注意整体与部分的关系，如： 0．2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→ (3)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 新知二、与物质的量浓度有关的计算 1．有关定义式的计算 （1）计算的基本公式：c＝＝。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 （2）计算的基本类型和方法： ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 【特别提醒】 ①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。 2．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式 cB＝ M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。 (2)推导方法 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝。 4.气体溶于水所得溶液的浓度计算 （1）已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度。 溶质的物质的量n=L.mol-1 溶液的质量m=m气+m水 物质的量浓度cB＝。 溶液的体积V== （2）HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状况下）为1L,故c为恒值为1/22.4mol.L-1=(约等于)0.045 mol.L-1；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视为1g.ml-1）求算。 4．溶液中的电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。电荷守恒式即溶液中所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。 新知三、 配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2．容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶使用的注意事项 容量瓶的标注内容 (1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线 (2)常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL 容量瓶使用注意事项　 (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，还应检查容量瓶是否漏液。检漏方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (2)容量瓶只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液 (3)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入。 (4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温。 (5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 (6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。 (7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去。 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 (3)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器 四、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 2．误差分析 （1）配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 移液 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 （2）俯视、仰视导致的误差分析 (1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 1．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 K+ NH NO PO 浓度() _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中K+的物质的量浓度为 A． B． C． D． 2．（2023秋·江苏徐州·高一统考阶段练习）下列说法中正确的是 A．常温常压下1mol Cl2中含有的原子数约为2×6.02×1023个 B．0.5mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+个数约为6.02×1023个 C．22.4LSO2的物质的量是1mol D．从1L 0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol·L－1 3．（2023秋·北京朝阳·高一统考期末）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是 A． B． C． D． 4．（2023秋·广东揭阳·高一统考期末）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是 A．2.24LCl2中一定含有2NA个Cl B．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个 D．在钠与氧气的反应中，1molNa失去电子的数目为2NA 5．（2022秋·四川内江·高一四川省资中县第二中学校考阶段练习）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入100mL、1mol·L－1的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2 6．（2023秋·上海金山·高一统考期末）Ⅰ.我国青海省的茶卡盐湖不仅风景优美，也是西北著名的盐湖之一，夏天，人们将湖水引入湖滩上晒出食盐。冬天，湖面上漂浮着大量的纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)，人们可以直接从湖中捞碱。氯化钠和纯碱晶体的溶解度情况如下表所示： 温度 溶解度/s 物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 7.3 13.6 24.9 52.9 70.8 (1)“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的_______法。 (2)为检验纯碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。 A．AgNO3溶液 B．稀盐酸、AgNO3溶液 C．稀HNO3、AgNO3溶液 D．稀、AgNO3溶液 Ⅱ.为测定纯碱样品(含NaCl杂质)的质量分数w(Na2CO3·10H2O)，某同学先将样品配成溶液，通过实验测定溶液浓度，最后求出样品中纯碱晶体的质量分数。 (3)实验过程中使用到下列仪器，其中使用前必须检查是否漏水的有_______。 A． B． C． D． (4)①第一步：配制100 mL样品溶液。 该同学配制溶液的部分过程如下，请写出中间步骤B的具体内容。_______ A．将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处。 B…… C．将容量瓶盖好，颠倒摇匀。 将溶液转移至容量瓶时用到了玻璃棒，其作用是_______。 ②第二步：测定溶液浓度。 该同学量取样品溶液20.00 mL，与0.160 mol·L-1稀盐酸反应至完全转化为CO2，消耗盐酸18.00 mL，写出该反应的离子方程式_______，通过实验，测出Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ③第三步：求算样品中纯碱晶体的质量分数。 根据实验数据，欲求算纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的质量分数，还需要通过称量得到的物理量是_______。 ④通过计算，该同学得出的实验结果偏高，可能的原因是_______。 A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 B．容量瓶中原有少量水 C．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水 D．定容时俯视液面 1．（2023吉林省长春实验中学高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是 A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C. 将10Ml.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合 D. 将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液 2．（双选）（2023江西宜春丰城中学高一期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L B．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气 C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 3．（2023春·江西景德镇·高二景德镇一中校考期中）配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 4．（2023秋·四川内江·高一统考期末）同温同压下，等质量的H2S和NH3相比较，下列结论正确的是 A．它们的体积比为 B．共价键数之比为 C．它们的质子数之比为 D．密度之比为 5．（20223内蒙古集宁新世纪中学高一月考）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒 6．（2023宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）容量瓶上的标记有： ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥所配溶液的酸碱性 A． ①②④ B． ③⑤⑥ C． ①③⑤ D． ②④⑥ 7．（2023吉林省长春实验中学高一月考）与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是 A. 25mL0.2moL/L的NaCl溶液 B. 100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C. 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D. 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液 8．（2023宁夏育才中学高一月考）关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是 A. 溶液中含有1mol/L K2SO4 B. 1mol/L K2SO4溶于1L水中 C. 溶液中c(K+)=2mol/L D. 溶液中含2molK+ 9．(2023杭州模拟)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 10．(2023石家庄模拟)下列有关操作或判断正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大 11．（2023山东省烟台市第二中学高一月考）15.0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ） A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3 12．（2023营口市第二高级中学高一期末）若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是 A．100mL圆底烧瓶 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．100mL烧杯 13．（2023新疆乌市八中高一月考）同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的个数比为 A．1：1：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：1：2 14．（2023阜新市第二高级中学高一期末）取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是 A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1 15．(2023重庆七校联考)由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol· L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c(SO)为 A．0.15 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.30 mol·L－1 D．0.40 mol·L－1 16．（2023江西省南昌市第二中学高一月考）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是 A. 3.56mol/L B. 4.33mol/L C. 5.00mol/L D. 5.23mol/L 17．（2023上海宝山上海交大附中高一考期末）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为 A． mol/L B．10(2a-b+c)mol/L C．10(2a﹣b+2c)mol/L D． mol/L 18．(2023徐州高一检测)某实验需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 19．（2023黑龙江省大庆市铁人中学高一月考）20.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是 A. c2＝c1 B. c2＜2c1 C. c2＞2c1 D. c2=2c1 20．（2023秋·上海浦东新·高一校考期末）1mol/L H2SO4的含义是 A．1L 水中溶解 1mol H2SO4 B．1L 溶液中含有 1molH＋ C．将 98g H2SO4 溶于 1L 水中配成溶液 D．1L H2SO4溶液中含有 2molH＋ 21．（2023秋·宁夏吴忠·高一吴忠中学校考期末）下列溶液中，与溶液所含物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 22．(2023成都高一月考)实验室要配制1.84 mol·L－1的稀硫酸500 mL，回答下列问题： (1)需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL。 (2)配制时，必须使用的仪器有 (填序号)， ①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。 (3)配制时的操作的顺序是 (填字母，下同)。 A．冷却 B．量取 C．洗涤两次 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G．转移 (4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．作为反应容器 (5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 ②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒： 。 ③定容时，俯视读数： 。 ④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液： 。 23.（2023福建省莆田市第六中学高一月考）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。 (1)需称量________g的烧碱固体，固体应该放在________中称量。 (2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是________(填写代号)。 A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 1 000 mL容量瓶 E. 锥形瓶 F. 胶头滴管 G. 500 mL容量瓶 (3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________。 (4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090 mol·L－1，原因可能是________。 A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D. 胶头滴管加水定容时仰视刻度 24．（2023秋·河南开封·高一校考期末）完成下面问题 (1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_________，质量之比是__________。 (2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______。(填序号) ① 1gH2；② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2 (3)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。O2与O3的关系是____________。 (4)相同条件下，气体A相对与氢气的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为_____________。 (5)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为________________。 25．（2022·安徽宿州·高一校联考期中）某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500mL         密度：1.19g·cm-3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol-1) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度___________mol·L-1(保留小数点后一位)； (2)某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为___________g； (3)制备NaClO的消毒液需要用到Cl2，请写出实验室以MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式：___________ (4)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种)___________； (5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)___________； A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (6)取出配制准确的该溶液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142g·mol-1)固体，将其溶解并配成500mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为___________mol·L-1； (7)已知“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生的反应方程式___________。 26．（2023广东广州市广外附设外语学校期末）实验室要使用的Na2CO3溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①Na2CO3·10H2O晶体，②2mol/Na2CO3溶液 [M(Na2CO3)=106g/mol]。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。所填仪器在使用前的操作是_______。 (2)若用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，需用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为_______g；若用2mol/Na2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL2mol/Na2CO3溶液。 (3)用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e(填“字母”)。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b.用托盘天平称取所需质量的Na2CO3·10H2O与烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解。 c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.将稀释后的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2mL处。 (4)用2mol/Na2CO3溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有_______(填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．用量简量取2mol/Na2CO3时仰视读数 C．容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．容量瓶定容加水时俯视 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点18 物质的量浓度 初中要求 只了解溶液的溶质的质量分数，并进行简单的计算。 高中要求 1.理解溶液中物质的量浓度的概念，并能进行有关计算； 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法； 3.学会误差分析的方法。 回顾一、浓溶液和溶液 1. 浓溶液和溶液概念 用单位质量溶液中所含的溶质多少，表示溶液浓稀的一种方法。 2. 浓溶液和溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系 项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 3．对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓 回顾二、溶质质量分数 1．概念： 溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2．计算公式： 溶质的质量分数=×100%=×100%（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 3．与饱和溶液之间的关系： 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 4．意义： 溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。 二、有关溶质质量分数的计算 1．溶液中溶质质量分数的计算 （1）计算公式 ①溶质的质量分数=×100%。 ②溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量。 ③溶液质量=溶质质量+溶剂质量==溶液的体积×溶液的密度。 （2）常见类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 ②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。 ③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 2．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释 ①原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 ②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 （2）溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 新知一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 2．溶质的物质的量浓度 （1）公式中的注意事项 ①表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 (2)注意整体与部分的关系，如： 0．2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→ (3)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 新知二、与物质的量浓度有关的计算 1．有关定义式的计算 （1）计算的基本公式：c＝＝。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 （2）计算的基本类型和方法： ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 【特别提醒】 ①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。 2．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式 cB＝ M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。 (2)推导方法 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝。 4.气体溶于水所得溶液的浓度计算 （1）已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度。 溶质的物质的量n=L.mol-1 溶液的质量m=m气+m水 物质的量浓度cB＝。 溶液的体积V== （2）HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状况下）为1L,故c为恒值为1/22.4mol.L-1=(约等于)0.045 mol.L-1；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视为1g.ml-1）求算。 4．溶液中的电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。电荷守恒式即溶液中所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。 新知三、 配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2．容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶使用的注意事项 容量瓶的标注内容 (1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线 (2)常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL 容量瓶使用注意事项　 (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，还应检查容量瓶是否漏液。检漏方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (2)容量瓶只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液 (3)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入。 (4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温。 (5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 (6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。 (7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去。 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 (3)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器 四、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 2．误差分析 （1）配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 移液 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 （2）俯视、仰视导致的误差分析 (1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 1．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 K+ NH NO PO 浓度() _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中K+的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】溶液呈电中性，即阴阳离子的总数相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故选：C。 2．（2023秋·江苏徐州·高一统考阶段练习）下列说法中正确的是 A．常温常压下1mol Cl2中含有的原子数约为2×6.02×1023个 B．0.5mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+个数约为6.02×1023个 C．22.4LSO2的物质的量是1mol D．从1L 0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol·L－1 【答案】A 【解析】A．常温常压下1mol Cl2中含有的原子数为2NA，约为2×6.02×1023个，故A正确； B．0.5mol/L的Na2SO4溶液中，由于溶液体积未知，无法计算物质的量，故B错误； C．由于缺少标准状况下，22.4LSO2无法计算其物质的量，故C错误； D．从1L 0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度不变，仍然为0.5mol·L－1，故D错误。 综上所述，答案为A。 3．（2023秋·北京朝阳·高一统考期末）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】配置一定物质的量浓度的NaCl溶液的过程一共有八个步骤： 1．计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。 2．称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。 3．溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。 4．移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。 5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。 6．定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。 7．摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。 8．装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。 【解析】A．如图，该装置为称量、溶解，用到的玻璃仪器为量筒和烧杯，没必要用到胶头滴管，故A不选； B．如图，该过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和容量瓶，故B不选； C．如图，该过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，没有用到胶头滴管，故C不选； D．如图，该过程为定容，摇匀，当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处，故D选； 故选D。 4．（2023秋·广东揭阳·高一统考期末）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是 A．2.24LCl2中一定含有2NA个Cl B．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个 D．在钠与氧气的反应中，1molNa失去电子的数目为2NA 【答案】C 【解析】A．没有指明气体的状态，无法计算其物质的量，A错误； B．物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积，B错误； C．1个Na2SO4中有2个钠离子，则0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个，C正确； D．Na与氧气反应，失去一个电子，生成Na+，则1molNa失去的电子数为NA，D错误； 故选C。 5．（2022秋·四川内江·高一四川省资中县第二中学校考阶段练习）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入100mL、1mol·L－1的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2 【答案】D 【分析】三种溶液中加入AgNO3溶液，均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，根据与等量的AgNO3溶液恰好都完全反应，则等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算。 【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，则x=2y=3z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度之比为6︰3︰2； 故答案为：D。 6．（2023秋·上海金山·高一统考期末）Ⅰ.我国青海省的茶卡盐湖不仅风景优美，也是西北著名的盐湖之一，夏天，人们将湖水引入湖滩上晒出食盐。冬天，湖面上漂浮着大量的纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)，人们可以直接从湖中捞碱。氯化钠和纯碱晶体的溶解度情况如下表所示： 温度 溶解度/s 物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 7.3 13.6 24.9 52.9 70.8 (1)“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的_______法。 (2)为检验纯碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。 A．AgNO3溶液 B．稀盐酸、AgNO3溶液 C．稀HNO3、AgNO3溶液 D．稀、AgNO3溶液 Ⅱ.为测定纯碱样品(含NaCl杂质)的质量分数w(Na2CO3·10H2O)，某同学先将样品配成溶液，通过实验测定溶液浓度，最后求出样品中纯碱晶体的质量分数。 (3)实验过程中使用到下列仪器，其中使用前必须检查是否漏水的有_______。 A． B． C． D． (4)①第一步：配制100 mL样品溶液。 该同学配制溶液的部分过程如下，请写出中间步骤B的具体内容。_______ A．将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处。 B…… C．将容量瓶盖好，颠倒摇匀。 将溶液转移至容量瓶时用到了玻璃棒，其作用是_______。 ②第二步：测定溶液浓度。 该同学量取样品溶液20.00 mL，与0.160 mol·L-1稀盐酸反应至完全转化为CO2，消耗盐酸18.00 mL，写出该反应的离子方程式_______，通过实验，测出Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ③第三步：求算样品中纯碱晶体的质量分数。 根据实验数据，欲求算纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的质量分数，还需要通过称量得到的物理量是_______。 ④通过计算，该同学得出的实验结果偏高，可能的原因是_______。 A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 B．容量瓶中原有少量水 C．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水 D．定容时俯视液面 【答案】 (1)蒸发结晶 (2)C (3)A (4)改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度相平 引流 CO+2H+= CO2↑+H2O 0.072 样品的质量 D 【解析】（1）由溶解度曲线可知，纯碱的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶； （2）为检验纯碱样品中是否含有氯化钠，应先加入稀硝酸排出碳酸根离子的干扰，再加入硝酸银观察是否有白色沉淀生成，故选C； （3）容量瓶是带塞仪器，为防止配制溶液过程中溶液泄露导致实验失败，使用前必须检查是否漏水，故选A； （4）①由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤可知，将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处后的操作为改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度相平；故答案为：改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度相平； ②由题意可知，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO+2H+= CO2↑+H2O，反应消耗18.00 mL 0.160 mol·L-1盐酸，由方程式可知，碳酸钠溶液的浓度为=0.072mol/L，故答案为：0.07； ③由质量分数的公式可知，求算样品中纯碱晶体的质量分数还需要知道样品的质量，故答案为：样品的质量； ④A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁会使配制溶液中碳酸钠的浓度偏低，消耗盐酸的体积偏小，导致实验结果偏低，故错误； B．容量瓶中原有少量水对碳酸钠的浓度、消耗盐酸的体积无影响，对实验结果无影响，故错误； C．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水会使配制溶液中碳酸钠的浓度偏低，消耗盐酸的体积偏小，导致实验结果偏低，故错误； D．定容时俯视液面会使配制溶液中碳酸钠的浓度偏高，消耗盐酸的体积偏大，导致实验结果偏高，故正确； 故选D。 1．（2023吉林省长春实验中学高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是 A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C. 将10Ml.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合 D. 将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液 【答案】D 【解析】将0.1mol氨充分溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，浓度不是0.1mol/L，A错误；将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合后不能计算溶液的体积，不能计算物质的量浓度，B错误；将10mL.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合后不能计算溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，C错误；将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的浓度是0.1mol/L，D正确。 2．（双选）（2023江西宜春丰城中学高一期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L B．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气 C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 【答案】AC 【解析】硫酸的物质的量浓度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，A正确；铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，B错误；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，则配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积==0.05L=50mL，C正确；浓硫酸密度大于水密度，等质量浓硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2mol/L，D错误。 3．（2023春·江西景德镇·高二景德镇一中校考期中）配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 4．（2023秋·四川内江·高一统考期末）同温同压下，等质量的H2S和NH3相比较，下列结论正确的是 A．它们的体积比为 B．共价键数之比为 C．它们的质子数之比为 D．密度之比为 【答案】C 【解析】A．相同条件下，气体体积比等于其物质的量之比，相同质量时H2S和NH3的体积比为：=1∶2，故A错误； B．它们的共价键数之比为×2：×3=1:3，故B错误； C．它们的质子数之比为×18：×10=9∶10，故C正确； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比34：17=2:1，故D错误； 答案为C。 5．（20223内蒙古集宁新世纪中学高一月考）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】B 【解析】根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。A．所用NaOH已吸潮，则溶质的质量减少，所配浓度偏低，A不符合题意；向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，则容量瓶中溶液的体积偏小，所配浓度偏高，B符合题意；有少量NaOH溶液残留在烧杯内，则溶质减少，所配浓度偏低，C不符合题意；没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损耗，所配浓度偏低，D不符合题意。 6．（2023宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）容量瓶上的标记有： ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥所配溶液的酸碱性 A． ①②④ B． ③⑤⑥ C． ①③⑤ D． ②④⑥ 【答案】C 【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，故容量瓶上标有的为：①③⑤。 7．（2023吉林省长春实验中学高一月考）与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是 A. 25mL0.2moL/L的NaCl溶液 B. 100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C. 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D. 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液 【答案】A 【解析】25mL0.2moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L，A正确；100mL0.1moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L，B错误；25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L，C错误；10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为1mol/L，D错误。 8．（2023宁夏育才中学高一月考）关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是 A. 溶液中含有1mol/L K2SO4 B. 1mol/L K2SO4溶于1L水中 C. 溶液中c(K+)=2mol/L D. 溶液中含2molK+ 【答案】C 【解析】K2SO4的物质的量浓度为1mol/L，不能说溶液中含有1mol/L硫酸钾，A错误；一定物质的量的K2SO4溶于水，不能说一定物质的量浓度的K2SO4溶于水，B错误；溶液中钾离子的物质的量浓度是溶质K2SO4物质的量浓度的2倍，即2mol/L，C正确；溶液中钾离子的浓度为2mol/L，溶液中含有钾离子的物质的量和溶液体积有关，D错误。 9．(2023杭州模拟)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】配制500mL 0.100mol·L－1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 10．(2023石家庄模拟)下列有关操作或判断正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】定容时仰视会使实际体积偏大，浓度偏小；托盘天平称取物体只能读数读到0.1位；量取5.2 mL液体需10 mL量筒而非100 mL；量取溶液时仰视量筒所取HCl量偏多，浓度偏大。 11．（2023山东省烟台市第二中学高一月考）15.0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ） A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3 【答案】C 【解析】n(FeCl3)=c(FeCl3)×V(FeCl3)=0.5L×1mol/L=0.5mol，则FeCl3溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=1.5mol，n(KCl)=c(KCl))×V(KCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，则KCl溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=0.2mol，再根据粒子数之比等于物质的量之比即可得出0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为1.5:0.2=15:2；C正确。 12．（2023营口市第二高级中学高一期末）若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是 A．100mL圆底烧瓶 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．100mL烧杯 【答案】C 【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的最终体积，实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL等，若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，则需100mL容量瓶，则A、B、D均错误，C正确。 13．（2023新疆乌市八中高一月考）同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的个数比为 A．1：1：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：1：2 【答案】A 【解析】同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，溶质的物质的量相等，其中，硫酸钠的物质的量等于硫酸根的物质的量，硫酸镁的物质的量等于硫酸根的物质的量，硫酸铝的物质的量等于硫酸根的三分之一，则SO的物质的量之比为1:1:3，SO个数比为1:1:3，A满足。 14．（2023阜新市第二高级中学高一期末）取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是 A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1 【答案】B 【解析】混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和，混合后n(H2SO4)=(100×10－3×0.3＋200×10－3×0.25)mol=0.08mol，c(H2SO4)= mol·L－1=0.2mol·L－1，B正确。 15．(2023重庆七校联考)由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol· L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c(SO)为 A．0.15 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.30 mol·L－1 D．0.40 mol·L－1 【答案】B 【解析】由电荷守恒得：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，代入c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c(SO)为0.20 mol·L－1，B符合题意。 16．（2023江西省南昌市第二中学高一月考）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是 A. 3.56mol/L B. 4.33mol/L C. 5.00mol/L D. 5.23mol/L 【答案】B 【解析】浓度为5mol•kg-1的硫酸，令水为1000g，则含有5mol H2SO4，所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g，所以溶液体积为== mL；所以物质的量浓度为=4.33mol/L，B正确； 17．（2023上海宝山上海交大附中高一考期末）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为 A． mol/L B．10(2a-b+c)mol/L C．10(2a﹣b+2c)mol/L D． mol/L 【答案】B 【解析】消耗amolNa2SO4，则原溶液中含有amolBa2+，即BaCl2有amol，消耗bmolAgNO3，则原溶液中含有bmolCl-，BaCl2中有Cl-2amol，因此MgCl2中有Cl-为(b-2a)mol，则MgCl2有 mol，消耗NaOHcmol，则Mg2+有mol，则Mg(NO3)2有镁离子(-)mol，因此NO的物质的量为(c-b+2a)mol，则NO的浓度为(c-b+2a)mol÷0.1L=10(2a-b+c)mol/L，B正确。 18．(2023徐州高一检测)某实验需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】需要1 mol·L－1 NaOH溶液90mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量： 0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0g，同时注意在烧杯中称量，A项错误；NaOH在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，B项错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c＝可知，会使溶液浓度偏高，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。 19．（2023黑龙江省大庆市铁人中学高一月考）20.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是 A. c2＝c1 B. c2＜2c1 C. c2＞2c1 D. c2=2c1 【答案】C 【解析】设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=(1000×ρ1×a%)÷98 mol/L =10aρ1÷98 mol/L．设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=(1000×ρ2×2a%)÷ 98 mol/L=20aρ2÷98 mol/L= (20aρ2÷98) mol/L。所以c1：c2=10aρ1: 20aρ2=ρ1:2ρ2，即c2=2ρ2/ρ1×c1。硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以c2＞2c1，C正确。 20．（2023秋·上海浦东新·高一校考期末）1mol/L H2SO4的含义是 A．1L 水中溶解 1mol H2SO4 B．1L 溶液中含有 1molH＋ C．将 98g H2SO4 溶于 1L 水中配成溶液 D．1L H2SO4溶液中含有 2molH＋ 【答案】D 【解析】A．1mol/L H2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误； B．1L 1mol/L H2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故B错误； C．98g H2SO4溶的物质的量为98g H2SO4溶的物质的量为1mol，溶于1L水中配成溶液的体积不等于1L，无法计算浓度，故C错误； D．1L 1mol/L H2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故D正确； 故选D。 21．（2023秋·宁夏吴忠·高一吴忠中学校考期末）下列溶液中，与溶液所含物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【分析】溶液的物质的量浓度与体积无关，200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1mol/L。 【解析】A．200mL 0.25mol/L NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.25 mol/L，A不符合题意； B．100mL 1mol/L NaCl溶液中Na+的物质的量浓度是1mol/L，B符合题意； C．100mL 0.5mol/L NaOH溶液中Na+的物质的量浓度是0.5 mol/L，C不符合题意； D．100mL 2mol/L NaOH溶液中Na+的物质的量浓度是2mol/L，D不符合题意； 故答案为：B。 22．(2023成都高一月考)实验室要配制1.84 mol·L－1的稀硫酸500 mL，回答下列问题： (1)需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL。 (2)配制时，必须使用的仪器有 (填序号)， ①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。 (3)配制时的操作的顺序是 (填字母，下同)。 A．冷却 B．量取 C．洗涤两次 D．定容 E．稀释 F．摇匀 G．转移 (4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．作为反应容器 (5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 ②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒： 。 ③定容时，俯视读数： 。 ④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液： 。 【答案】(1)50 (2)①②⑤⑦ 胶头滴管 (3)BEAGCGDF (4)BCD (5)偏高　偏低　偏高　偏低 【解析】(1)质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度是 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，根据稀释定律得V(浓硫酸)＝＝0.05L＝50mL。 (2)配制500 mL的溶液，需要的仪器及用途：50 mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、500 mL的容量瓶、玻璃棒用于搅拌，定容时还缺少胶头滴管。 (3)根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液转移入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，把洗涤液转移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以操作顺序是BEAGCGDF。 (5)①量筒的刻度自下而上逐渐增大，所以仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高。 ②移液后未洗涤烧杯、玻璃棒使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低。 ③定容时俯视容量瓶刻度，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高。 ④定容时添加蒸馏水超过刻度线后，溶液体积偏大，吸出多余溶液后，溶质减少，所配溶液浓度偏低。 23.（2023福建省莆田市第六中学高一月考）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。 (1)需称量________g的烧碱固体，固体应该放在________中称量。 (2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是________(填写代号)。 A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 1 000 mL容量瓶 E. 锥形瓶 F. 胶头滴管 G. 500 mL容量瓶 (3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________。 (4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090 mol·L－1，原因可能是________。 A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D. 胶头滴管加水定容时仰视刻度 【答案】(1)2.0 烧杯(或表面皿) (2)DE (3)托盘天平、药匙 (4)ACD 【解析】配制NaOH溶液需要m(NaOH)＝0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。因烧碱固体具有腐蚀性，易吸水潮解，称量时应放在烧杯或表面皿中进行称量。根据实验步骤分析可知配制NaOH溶液需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。实际配制NaOH溶液浓度0.090 mol·L－1，小于0.10 mol·L－1，其实验操作导致了NaOH质量的减少或溶液体积的增大。 24．（2023秋·河南开封·高一校考期末）完成下面问题 (1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_________，质量之比是__________。 (2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______。(填序号) ① 1gH2；② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2 (3)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。O2与O3的关系是____________。 (4)相同条件下，气体A相对与氢气的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为_____________。 (5)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为________________。 【答案】 (1) 1∶1 2∶3 (2)① (3) 0.1NA互为同素异形体 (4)28g/mol (5)7∶1 【解析】（1）由PV=nRT知，氧气和臭氧的物质的量相等，n=,所以二者分子数之比是1∶1；又m=n·M，所以氧气和臭氧质量比为2∶3。 （2）由PV=nRT知，恒温恒压下体积和物质的量成正比，又氢气物质的量为0.5mol，甲烷的物质的量为0.4mol，二氧化碳物质的量为0.3mol，所以氢气的体积最大为11.2L(水在标况下是液体，且10.8g水的体积是10.8mL，体积最小) （3）臭氧和氧气均由氧原子构成，所以1.6g二者混合物中，氧原子物质的量为，即氧原子数为0.1NA；臭氧和氧气是由氧元素形成的不同单质，所以二者互为同素异形体。 （4）相同条件下气体密度和摩尔质量成正比，所以气体A的摩尔质量为:2g/mol×14=28g/mol （5）由已知条件知二者混合物的物质的量为0.5mol，令一氧化碳物质的量为Xmol，二氧化碳物质的量为Ymol，则有①28X+44Y=15，②X+Y=0.5，联立①和②可求出X=、Y=，即二者物质的量之比为7∶1。 25．（2022·安徽宿州·高一校联考期中）某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500mL         密度：1.19g·cm-3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol-1) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度___________mol·L-1(保留小数点后一位)； (2)某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为___________g； (3)制备NaClO的消毒液需要用到Cl2，请写出实验室以MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式：___________ (4)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种)___________； (5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)___________； A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (6)取出配制准确的该溶液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142g·mol-1)固体，将其溶解并配成500mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为___________mol·L-1； (7)已知“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生的反应方程式___________。 【答案】(1)4.0 (2)74.5 (3)MnO2 + 4H++ 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ +2H2O (4)胶头滴管、500mL容量瓶(或药匙) (5)AC (6)1.2 (7)NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O 【解析】（1）由公式c=可知，25%次氯酸钠溶液的物质的量浓度为 mol/L=4.0mol/L，故答案为：4.0； （2）实验室没有480mL容量瓶，配制480mL 2.0 mol/L次氯酸钠溶液的消毒液时，应选择500mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=74.5g，故答案为：74.5； （3）实验室制备Cl2的离子反应式为：MnO2 + 4H++ 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ +2H2O； （4）配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则缺少必须的仪器为药匙、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶(或药匙)； （5）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故A符合题意； B．溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B不符合题意； C．移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故C符合题意； D．定容时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故D不符合题意； E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，故E不符合题意； 答案选AC； （6）由题意可知，500mL溶液中钠离子的物质的量浓度为=1.2 mol/L，故答案为：1.2； （7）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者会反应放出氯气。化学反应方程式为：NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O。 26．（2023广东广州市广外附设外语学校期末）实验室要使用的Na2CO3溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①Na2CO3·10H2O晶体，②2mol/Na2CO3溶液 [M(Na2CO3)=106g/mol]。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。所填仪器在使用前的操作是_______。 (2)若用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，需用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为_______g；若用2mol/Na2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL2mol/Na2CO3溶液。 (3)用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e(填“字母”)。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b.用托盘天平称取所需质量的Na2CO3·10H2O与烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解。 c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.将稀释后的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2mL处。 (4)用2mol/Na2CO3溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有_______(填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．用量简量取2mol/Na2CO3时仰视读数 C．容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．容量瓶定容加水时俯视 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 【答案】 (1)胶头滴管 250mL容量瓶 检查容量瓶是否漏液 (2)7.2 12.5 (3)f、a、g、c、e (4)BD 【解析】（1）配制溶液时，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、200mL容量瓶，容量瓶在使用前需要检查是否漏液。 （2）n(Na2CO3)=cV=0.1mol/l×0.25L=0.025mol，m=nM=0.025mol×286g/mol=7.15g，需要称量7.2g；c(稀) V(稀)= c(浓) V(浓)，0.1mol/l×0.25L=2mol×V(浓)，V(浓)=0.0125L=12.5mL。 （4）容量瓶未干燥，对结果无影响，A不符合题意；量取浓溶液仰视时，量取的碳酸钠溶液偏多，溶质偏多，则配制的浓度偏大，B符合题意；定容时加水超过刻度线，相当于稀释了溶液，浓度偏低，C不符合题意；定容时俯视，所加水的体积偏小，浓度偏大，D符合题意；定容后，再加水相当于稀释，溶液浓度偏小，E不符合题意。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$