8.1 自然资源的开发利用 分层练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

8.1 自然资源的开发利用 分层练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列说法错误的是（　　） A．石油分馏的产物仍是混合物 B．石油裂化的主要目的是为了获得更多的汽油等轻质油 C．敞口久置的电石与饱和食盐水制乙炔 D．四氯化碳可用作灭火剂，氟氯代烷可用作制冷剂 2．化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是（　　） A．煤的干馏与石油的分馏都是物理变化 B．煤的液化主要指其转化为水煤气的过程 C．可燃冰中甲烷分子处于多个水分子形成的笼中 D．重油裂化得到的轻质油是纯净物 3．化学与生产生活有着密切的联系，下列有关说法错误的是（　　） A．通过煤焦油的分馏可以获得多种芳香烃 B．天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料 C．长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味 D．食物中的蛋白质变性后，更有利于人体消化吸收 4．工业上由下列物质冶炼制取金属单质时，一般采用电解法的是（　　） A．HgO B．NaCl C．Fe2O3 D．Ag2O 5．我们的生活与化学密切相关。下列叙述正确的是（　　） A．氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能 B．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物 C．苏打常用于治疗胃酸过多 D．“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子 6．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（　　） A．2NaCl(熔融) B．(浓) C． D． 7．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法不正确的是（　　） A．《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 D．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 8．化学与航空、航天密切相关。下列说法错误的是（　　） A．嫦娥五号返回器减速伞的材料是锦纶纤维，属于合成高分子材料 B．宇航服所用的材料是碳化硅陶瓷和碳纤维，属于新型无机非金属材料 C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统，航天员主要通过 获取呼吸用氧 D．核心舱变轨动力依靠电推发动机，相对于化学燃料更加经济与环保 9．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（　　） A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源 B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质 C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取 D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能 10．下列说法中，正确的是（　　） A．煤的气化、液化都是物理变化 B．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．煤干馏得到的煤焦油中有芳香烃 11．海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．浓缩海水采用的方法是蒸发 B．从混合物Ⅰ到混合物Ⅱ，实现了溴的富集 C．步骤②通入热空气吹出，利用了的挥发性 D．实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出 12．下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是（　　） A． B． C． D． 13．从海水中提取镁，可按如下步骤进行； ①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，干燥产物； ④冶炼③的产物得到金属Mg。 关于提取镁，下列说法错误的是（　　） A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．工业生产中常用NaOH代替石灰乳作沉降剂，效果更好 D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应 14．人类的生产和生活离不开化学，下列有关说法正确的是（　　） A．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的干馏属于物理变化 B．玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料 C．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O 15．海水资源开发利用的部分过程如图所示： 下列说法正确的是（　　） A．粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO等)提纯所加试剂顺序为NaOH→Na2CO3→BaCl2→过滤→HCl B．过程①为了提高产率一般先通CO2再通NH3 C．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 D．过程②③④可以达到富集溴的目的 16．下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是。 A．2NaCl(熔融) B． C． D． 17．下列关于煤、石油和天然气的说法不正确的是（　　） A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程 C．天然气除了作燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇 D．石油分馏按碳原子数递增的顺序可得到液化石油气、汽油、煤油、沥青等产品 18．是一种常见化工原料，工业上可通过电解熔融制备金属．下图中a为含钠化合物，以下分析错误的是（　　） A．a是 B．b是 C．中只含共价键 D．在水中的电离可表示为： 19．海水中主要含有NaCl和等，世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．操作Ⅱ需在HCl气流中进行 B．操作III的离子反应方程式为 C．步骤中未涉及的操作有 D．试剂A也可以是溶液 20．下列说法正确的是 A．重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分 B．常温下，卤代烃中除了一氯甲烷、二氯甲烷等少数为气体外，其余为液体或固体 C．将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液 D．淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖 二、综合题 21．海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是____(填序号) A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐 （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是　 　。 （3）下图是从海水中提取镁的简单流程。 ①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是　 　，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是　 　。 ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是　 　。 （4）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是　 　。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式　 　。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈　 　色。 22．海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。 回答下列问题： （1）操作A是　 　(填实验基本操作名称)。 （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是　 　。 a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液 （3）上图中虚线框内流程的主要作用是　 　。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式　 　 （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为　 　。 23．海水中有丰富的自然资源，下图是海水联合利用的工业体系简图。 回答下列问题： （1）Ⅰ．海水淡化 人类可以从海水中获得淡水，以解决淡水资源危机。下列不属于海水淡化方法的是____(填正确答案标号)。 A．蒸馏法 B．离子交换法 C．沉淀法 D．电渗析法 （2）Ⅱ．粗盐提纯 粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精制盐水，需要依次加入NaOH溶液、浴液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是　 　，加入盐酸前需要完成的实验操作的名称是　 　。 （3）Ⅲ．纯碱制取 上述流程中气体A的化学式为　 　，向精制饱和食盐水中先通入的气体是　 　，写出生成沉淀A的化学方程式　 　，在制纯碱的过程中，循环使用的物质是　 　。 （4）Ⅳ．海水提镁 氧化镁、碳、氯气在高温下反应生成氯化镁的化学方程式为　 　。工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是　 　。 24．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下。 回答下列问题： （1）海水淡化的方法主要有　 　、　 　蒸馏法。 （2）试剂a为　 　(填化学式)，操作A为　 　。 （3）无水在熔融状态下，通电后会生成和，该反应的化学方程式是　 　，电解熔融氯化镁时得到的镁应在中冷却，不能在空气中冷却，原因是　 　。 （4）海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是　 　。 25．海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请写出一种海水淡化的方法：　 　。 （2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为　 　。 （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是　 　(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗　 　molSO2。 （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A.石油的分馏产物汽油、煤油、柴油和沥青是混合物，故A不符合题意； B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B不符合题意； C.敞口久置的电石易与空气中水蒸气反应而变质，影响乙炔的制取，故C符合题意； D.CCl4密度比水大，不容易燃烧，所以可用作灭火剂；氟利昂化学性质稳定，具有不燃、低毒、介电常数低、临界温度高、易液化等特性，因而广泛用作冷冻设备和空气调节装置的制冷剂，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】在制备乙炔的实验中，要注意敞口久置的电石易与空气中的水蒸气发生化学反应，会影响实验的结果，据此进行分析即可。 2．【答案】C 【解析】【解答】A．煤的干馏是化学变化，A不符合题意； B．煤的气化主要指其转化为水煤气的过程，B不符合题意； C．可燃冰中甲烷分子处于多个水分子形成的笼中，C符合题意； D．重油裂化得到烯烃和烷烃等组成轻质油，所以轻质油是混合物，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化； B..煤的液化主要指其转化为煤焦油、苯等物质； D.重油裂化得到的轻质油中含有多种烃类物质。 3．【答案】C 【解析】【解答】A、煤干馏能生成芳香烃，通过煤焦油的分馏可以获得多种芳香烃，故A不符合题意； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料，故B不符合题意； C、馒头的主要成分是淀粉，淀粉是没有甜味的，长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为唾液淀粉酶能够催化部分淀粉水解为麦芽糖，故C符合题意； D、食物中的蛋白质经加工变性后的更容易水解为氨基酸,故更有利于人体的吸收，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.芳香烃来源于煤焦油的分馏； B.甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，是清洁能源； C.淀粉本身无甜味，水解后的产物有甜味； D.变性后的蛋白质更易水解。 4．【答案】B 【解析】【解答】A．工业可以采用加热分解HgO的方法来制备汞，A不符合题意； B．工业上一般通过电解熔融的氯化钠的方法制备钠单质，B符合题意； C．工业上一般通过热还原法由氧化铁制备铁单质，C不符合题意； D．工业上可以采用加热分解Ag2O的方法来制备银，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】K、Ca、Na、Mg、Al五种 金属采用电解法制备；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu采用热换元法制备；Hg、Ag采用热分解法制备。 5．【答案】B 【解析】【解答】A、氢燃料电池是利用氢气燃烧释放的能量转化为电能，属于原电池装置，A不符合题意。 B、石油分馏产物为多种烃的混合物，B符合题意。 C、苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，用于治疗胃酸过多的是小苏打，C不符合题意。 D、“葱油粑粑”中的“油”是油脂，属于酯类，但不是高分子，D不符合题意。 故答案为：B 【分析】A、燃料电池属于原电池。 B、石油的分馏产品为多种烃的混合物。 C、小苏打用于治疗胃酸过多。 D、“油”是油脂，不属于高分子。 6．【答案】B 【解析】【解答】A.钠金属活动性较强，用电解熔融氯化钠的方法冶炼，A选项是正确的； B.AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电，因此不能利用电解熔融的氯化铝来冶炼铝，B选项是错误的； C.银单质是利用热分解法得到，但是是氧化银加热分解，方程式为：2Ag2O 4Ag+O2，C选项是正确的； D.工业冶炼铁的方法是热还原法，方程式为 ：，D选项是正确的。 故答案为：B。 【分析】AlCl3是共价化合物，Al原子与Cl原子之间都是共价键，破坏共价键的方法是溶于水，熔融状态下无法破坏共价键，因此熔融状态下AlCl3无法电离出引用离子，所以无法得到铝单质。 7．【答案】B 【解析】【解答】A．《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是铁置换铜的反应，因此属于湿法炼铜，A不符合题意； B．强水属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B符合题意； C．“火树银花合，星桥铁锁开”意思是明灯错落，园林深处映射出璀璨的光芒，有如娇艳的花朵一般；由于四处都可通行，所以城门的铁锁也打开了，所以其中涉及化学能转化为热能和光能，C不符合题意； D．固态转化为液态需要吸热，因此固态冰转化为液态水需要吸热，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】电解质是纯净物，而强水是混合物，结合选项即可判断 8．【答案】C 【解析】【解答】A．高强度锦纶纤维是采用人工方法，通过有机物的聚合反应制得，属于合成高分子材料，故A不符合题意； B．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于新型无机非金属材料，故B不符合题意； C．航天员主要通过 获取呼吸用氧，故C符合题意； D．电能相对于化学燃料更加经济与环保，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】 A.锦纶纤维属于化工合成的高分子材料； B.碳化硅陶瓷和碳纤维均属于新型的无机分金属材料； C.获取氧气主要用过氧化钠； D.化学燃料会产生三废，电动力更加环保。 9．【答案】D 【解析】【解答】A.蒸馏法、电渗析法和离子交换法是海水淡化的主要方法，故A不符合题意； B.海水中溴元素是溴离子，海水中溴离子转化为溴单质的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C.从海带灰中提取I－，需加水溶解、过滤，故C不符合题意； D.铝、空气在海水中构成原电池，将化学能转化为电能，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A. 海水晒盐获取的主要是粗盐，而淡水资源主要通过蒸馏法、电渗析法和离子交换法获得； B.由溴离子转变为溴单质，有单质的参与，一定有化学变化； C.从海带灰中提取碘单质， 需加入CCl4萃取 ，而提取I－ ，需加水溶解、过滤即可； D.铝、空气在海水中构成原电池，而原电池就是一种将化学能转化为电能的装置。 10．【答案】D 【解析】【解答】A．煤的气化是指煤在氧气不足的条件下或与高温水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程。煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料（直接）或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品（间接）的过程。这两个过程中都有新物质的产生，所以是化学变化，A项不符合题意； B．石油裂解是深度裂化，可得到乙烯、丙烯等短链气态烃，石油分馏得到的产品为汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，B项不符合题意； C．石油的分馏不能得到甲烷、乙烯、苯等物质，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃；通过煤的干馏可得到苯，C项不符合题意； D．煤干馏得到的粗苯和煤焦油的主要成分中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】考查的时煤和石油的综合利用，煤的气化和液化过程中产生了新物质，是化学变化，通过对石油蒸馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等等，通过对石油的裂解和裂化可以得到小分子烃，通过对煤的干馏可以得到苯 11．【答案】D 【解析】【解答】A．海水通过蒸发得到浓缩海水，故A不符合题意； B．根据上述分析可知，混合物Ⅰ到混合物Ⅱ，实现了溴的富集，故B不符合题意； C． 易挥发，因此步骤②通入热空气吹出，利用了的挥发性，故C不符合题意； D．从互溶的溶液中分离目标物质应采用蒸馏的方法，因此从含Br2的混合溶液Ⅱ中分离出Br2应采用蒸馏的方法，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】 依据空气吹出法从海水中提取溴的的操作目的。 12．【答案】A 【解析】【解答】A.铁元素的化合价降低，被还原加入还原剂，故A符合题意； B.根据金属钠的冶炼是利用电解熔融氯化钠，不需要加入还原剂，故B不符合题意； C.根据冶炼金属铝，是利用电解熔融氧化铝，不需要加入还原剂，故C不符合题意； D.根据氧化汞得到汞是利用分解得到，故D不符合题意； 故正确答案为A 【分析】根据金属冶炼方式，结合化合价变化即可判断。 13．【答案】C 【解析】【解答】A．采用的原料都源自大海，所以原料来源丰富，故A项不符合题意； B．采用此法提取氯化镁，然后电解得到金属镁，进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，故B项不符合题意； C．把贝壳制成石灰乳，石灰乳来源丰富更适合作沉降剂，故C符合题意； D．把贝壳制成石灰乳依次发生的是碳酸钙的分解反应，氧化钙和水发生的化合反应，海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，故D项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】易错分析：电解法制备Mg，电解的是熔融氯化镁，而不是氯化镁溶液，所以第三步得到的是氯化镁固体，同时在工业中，考虑到节约成本，用廉价的石灰乳而不是氢氧化钠进行沉降。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故A不符合题意； B．玻璃钢是由玻璃纤维与合成树脂组成的复合材料，故B符合题意； C．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，故C不符合题意； D．植物油不是烃类，属于酯类，含有C、H、O元素，不是碳氢化合物，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.煤的裂化和裂解以及煤的干馏都产生了新物质 B.复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料 C.传统无机非金属材料才是硅酸盐 D.植物油是烃的衍生物 15．【答案】D 【解析】【解答】A．加入过量的BaCl2溶液可以将SO转化为沉淀，加入过量的Na2CO3溶液可以将Ca2+和过量的Ba2+转化为沉淀，故Na2CO3溶液要在BaCl2之后加，A不符合题意； B．二氧化碳溶解度小，氨气溶解度大，故一般先通氨气使溶液呈碱性，便于后面二氧化碳的吸收，B不符合题意； C．澄清石灰水和NaHCO3和Na2CO3反应都可以生成碳酸钙沉淀，溶液都变浑浊，无法区分，C不符合题意； D．由分析可知，过程②③④可以达到富集溴的目的，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．注意提纯过程中，过量的试剂容易除去，注意Na2CO3溶液要在BaCl2之后加； B．氨气溶解度大，一般先通氨气使溶液呈碱性，便于后面二氧化碳的吸收； C．二者反应的现象相同，无法鉴别； D．注意溴的多步富集。 16．【答案】B 【解析】【解答】A．Na是活泼金属，利用电解熔融的氯化钠获得金属Na，A不符合题意； B．Mg是活泼金属，利用电解熔融的氯化镁获得金属Mg，B符合题意； C．Al是活泼金属，利用电解熔融的氧化铝获得金属Al，C不符合题意； D．Fe是较活泼金属，利用热还原法来获得Fe，其中可以使用的还原剂有C、CO、H2和Al，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】金属的活泼性决定金属的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有： 热分解法：对于不活泼金属如Ag、Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来； 热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属如Cu、Fe等，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来； 电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，如Na、Mg、Al等。 17．【答案】B 【解析】【解答】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，选项正确，A不符合题意； B.煤的气化过程发生反应“”，为化学反应的过程，选项错误，B符合题意； C.天然气的主要成分为CH4，可用于工业合成氨和生成甲醇，选项正确，C不符合题意； D.石油的分馏是根据石油中各组分的沸点不同进行分离，组分的沸点按碳原子数的增加而增大，故石油分馏过程中按碳原子数递增的顺序可得到液化石油气、汽油、煤油、沥青等产品，选项正确，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】此题是对煤、石油、天然气的用途及使用过程的分析，结合相关知识进行分析即可。 18．【答案】D 【解析】【解答】A、由分析可知，a为NaOH，故A不符合题意； B、由分析可知，b为Na，故B不符合题意； C、Cl2只含Cl-Cl共价键，故C不符合题意； D、NaCl在水中电离不需要通电，其电离方程式为 ，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】电解熔融NaCl生成氯气和金属钠，则b为Na，电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，则a为NaOH。 19．【答案】D 【解析】【解答】A．经过分析若用蒸发结晶得到氯化镁，则镁离子会水解为氢氧化镁，氯化氢也会挥发，故在操作II中需在HCl气流中进行，故A项不符合题意； B．操作III为电解熔融氯化镁，离子反应方程式为，故B项不符合题意； C．该装置为分液装置，用于分离不相溶的两种液体，该过程不涉及，故C项不符合题意； D．试剂A若选择溶液，生成硝酸镁，不易电解得到镁单质，故D项符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、氯化镁会发生水解，蒸发时需要在氯化氢的气流中蒸发结晶，抑制氯化镁的水解； B、熔融氯化镁的电解中，镁离子化合价降低，氯离子化合价升高； C、溶液设计的操作是过滤、溶解、蒸发、电解； D、加入硝酸会引入杂质。 20．【答案】D 【解析】【解答】A．石油的减压分馏可以得到润滑油、石蜡、燃料油等，不能得到汽油、柴油燃料油，A不符合题意； B．二氯甲烷是液体，B不符合题意； C．工业酒精是乙醇，不是甲醇，C不符合题意； D．淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．石油的减压分馏不能得到汽油、柴油燃料油； B．二氯甲烷是液体； C．工业酒精是乙醇； D．淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，麦芽糖在酸催化下水解生成葡萄糖。 21．【答案】（1）B；D （2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 （3）石灰乳或氧化钙(答出可溶 性碱给分)；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O；MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ （4）坩埚；2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O；紫 【解析】【解答】(1)A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A不正确；B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B正确； C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C不正确； D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D正确。 故答案为：BD。 (2)氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 (3)①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O 。 ②镁是活泼的金属，熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。 (4)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚。 ②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为 2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O。 ③碘的CCl4溶液呈紫红色。 【分析】(1)A．电解饱和氯化钠溶液属于化学变化； B．海水蒸馏法得到淡水属于物理变化； C．电解饱和氯化钠溶液属于化学变化； D．海水蒸发水分得食盐属于物理变化。 (2)利用卤素活动性比较，氧化性强的可将氧化性弱的置换出来。 (3)①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+ ，石灰乳或氧化钙价格低。 ②镁是活泼的金属，电解熔融氯化镁冶炼镁。 (4)①灼烧固体应用坩埚。 ②过氧化氢可将碘离子氧化为单质碘。 ③碘易溶于CCl4，不易溶于水，碘用CCl4进行萃取，碘在CCl4中呈紫红色。 22．【答案】（1）蒸发结晶(过滤) （2）c （3）富集Br2；Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO ＋2Br－ （4）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 【解析】【解答】(1)食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠， 故答案为：蒸发结晶；(2)工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰： ，在海水中加入生石灰： ，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应： ，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳， 故答案为：c；(3) 氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为： ；因溴易挥发，溶液中通入热空气可以使溴挥发出来，起初有溴最终也有溴，所以这一步为溴的富集，二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO ＋2Br－， 故答案为：富集Br2；Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO ＋2Br－；(4) 电解熔融状态的氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑， 故答案为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。 【分析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴。（1）对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体，对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体；（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，溴易挥发，热空气可以吹出生成的溴单质，根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集；二氧化硫具有还原性被溴单质氧化生成硫酸；（4）电解熔融氯化镁生成镁和氯气。 23．【答案】（1）C （2）去过量的钡离子；过滤 （3）CO2；NH3；NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；NH3和CO2 （4）；石灰乳简单易得并价格便宜，所起效果与NaOH相同，工业上从成本考虑会选价格更低的石灰乳 【解析】【解答】(1)海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，常用的海水淡化方法是：蒸馏法、离子交换法、电渗析法，故不属于海水淡化方法的是沉淀法， 故答案为：C； (2)其中溶液的作用是除去过量的钡离子；加入盐酸前需要完成的实验操作的名称是过滤，目的是防止碳酸钡再与盐酸反应留在溶液中； (3)气体A的化学式为CO2；利用侯氏制碱法原理制备碳酸氢钠固体时，氨气在溶液中的溶解度大，故先向精制饱和食盐水中通入NH3；生成沉淀A：NaHCO3的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；在制纯碱的过程中，循环使用的物质是：NH3和CO2； (4)氧化镁、碳、氯气在高温下反应生成氯化镁的化学方程式为：；工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是：石灰乳简单易得并价格便宜，所起效果与NaOH相同，工业上从成本考虑会选价格更低的石灰乳。 【分析】（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、离子交换法、电渗析法； （2）碳酸钠的作用是除去钙离子和过量的钡离子；滴加盐酸前要先过滤，将氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡过滤； （3）侯氏制碱法中，先通入氨气，再通入二氧化碳，发生复分解反应，生成的沉淀是碳酸氢钠； （4）氧化镁、碳、氯气在高温下发生氧化还原反应，碳化合价升高，氯气化合价降低。 24．【答案】（1）电渗析法；离子交换法 （2）HCl；过滤 （3）；防止Mg与空气中O2反应(或答防止Mg与O2、CO2、N2反应) （4）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度 【解析】【解答】海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电极熔融氯化镁生成镁和氯气， (1)海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等，海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法； (2)海水加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，试剂a为HCl，操作A为过滤； (3)电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式：；电解熔融氯化镁时得到的镁应在中冷却，不能在空气中冷却，原因是防止Mg与空气中O2反应(或答防止Mg与O2、CO2、N2反应)； (4)水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度。 【分析】难点分析：工业中制备金属镁是通过电解熔融氯化镁，不是电解氯化镁溶液，所以要制备无水氯化镁，同时不能电解氧化镁，因为氧化镁熔点高。 25．【答案】（1）蒸馏法 （2）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ （3）Br2；1 （4）Cl2>Br2>SO2 【解析】【解答】（1）海水淡化的方法：最常见的为蒸馏法。答案：蒸馏法；（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。答案为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；（3）在该反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化剂是Br2；若反应中生成2molHBr，则消耗1molSO2。答案为：Br2；1；（4）在反应Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－中，氧化性Cl2>Br2；在反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化性Br2>SO2，所以SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>SO2。答案为：Cl2>Br2>SO2。 【分析】（1）海水淡化的方法很多，可以让海水中的金属及酸根离子离开，如通过离子交换剂；可以用电渗析法；也可用蒸馏法。（2）步骤Ⅰ获取Br2的反应中氯气与溴离子发生反应。（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，Br2中的Br元素价态降低，SO2中的S元素价态升高，从反应式看，生成2molHBr，消耗1molSO2。（4）SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性关系，可利用反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断. 学科网（北京）股份有限公司 $$