浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

绍兴市2023学年第二学期高中期末调测 高二化学 考生须知： 1.全卷分第I卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100分.考试时问为90分钟. 2.请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上，答案必须做在答题卷相应位 置上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23Fe一-56Sn一119I-127 第I卷选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A.九霄环佩木古琴 B.裴李岗文化骨笛 C.商朝后期陶埙 D.曾侯乙青铜编钟 2.下列说法不正确的是 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xc气，Xe元素位于周期表的p区 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为F©zO3 C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的H与H互为同位素 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 3.下列表达正确的是 A.硬脂酸的分子式：C1sH34O2 B.用电子式表示HC1的形成过程： H+i:→r时 C.H2的共价键电子云轮廓图： D.N分子的球程模型：O号0 高二化学试卷 第1页（共8页） 4、构成的林成决定途，下划明者对应关系确的是 入，氨极易浮小水，液氨可川作制冷河 )、次氯根其有洲机化性，可川于棉、麻和纸张的漂白剂 C、碳的非金网性抛于使，可川焦双和英妙恻取扣硅 D、SO:有海，l有帼激独气味，术可川手M加 5、下列说法不的的是 入，可川饱碳酸钠提纯削得的乙酸乙 B、如过X射处法射可类得青灣茶的分子结构 C、1molM糊谢可水解生成2mol乳糖 D、山于下C的极性火于C-C,则可知三氟乙敵(CF COOH)的酸性火手三氟乙酸 (CCHCOOH) 6.关于反应，3C1O+2e+10O州=2Fe02”+3C中5H20下列说法不E确的尼 A,下©4发生氧化反应 B,C是还原产：物 C、NFcO.是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D.每生成0.5 molFeO.2,电子转移总数为3N 7、以氯酸钠等为原料侧备亚氯酸钠NCIO)的工艺流程1下，下列说法不正确的是 H2SO S0, IHzO2、NaOH 减压派发 NaClO;-> 溶解 发生器 -→Cl02 吸收塔 55℃ 冷却、结品 粗产品 一→母液 A. “母液”中含有大量的Na2SO B、溶解时需用盐酸代替疏酸以防止引入疏酸根杂质 C.吸收塔中1molH2O2失去2NA个电子 D.减压蒸发可降低蒸发温度，防止NaC1O2的分解 8.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 8浓氢水 石积 CO2 气休 AgNO溶液 足量饱和 生石灰 氨水 N2:C0,溶液 甲 乙 丙 丁 A.用图甲装置恻取干燥的氨气 B.用图乙装凰配制银氨溶液 C.用图丙装置除去CO2中含有的少量HC D.用图丁装置吸收NH3,并防止倒吸 高二化学试卷 第2页（共8页） 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Fc3+、SCN、AI+、Br B.加入A粉能放出H2的溶液中：S2O32、Zn2+、Na、CI C.0.1molL1的氨水溶液中：[AgNH)]、K+、CI、NO3 D.溶解少量SO2气体的水溶液：H、NH4、S2-、SO42 10.下列化学用语表达不正确的是 A.酰胺在碱性条件下的水解：RCONH2+OH△，RCOO+NHt B.用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2:2NO2+2CO32+H20=2HC03+NO3+NO2 C.常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成C02和液态水放出89.3k灯热量，其热化学方程 式为：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20) △H=-893kJ/mol D.氯气溶于水：C12+H20一2H+CI+CIO 11.一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子 序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不 正确的是 A.WZ4中W为sp3杂化 B.第一电离能：Z>X>Y C.最简单氢化物的沸点：X<Z<Y D.1molW的最高价含氧酸最多能与3 mol NaOH反应 WZ 12.工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺NH2 OH-HCD),一种常见的显像剂，性 质类似NH4C1。电池装置中含F的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正 确的是 NO H B OH 盐酸 盐酸 含Fe的催化电极 P1电极 图1 图2 A.Pt电极作正极，发生还原反应 B.外电路每转移2mol电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的Ht有2Na个 C.反应一段时间后，右侧溶液pH减小 D.由图2可知，NO在电极上发生的反应为：NO+3e+3Ht=NH2OH 高一化兰试卷第3而（此8而） 13.赖红IHN'(CH)CHNH)COO,用HR表示是人体必需氨基夜.常温下，赖氨酸与 足量盐胶反应可得盐酸盐(HRC)星酸性，在水溶液中存在电离平衡： HR·H,R'HRR”,下列叙述正确的是 A、0.01moL的HRC:水溶液稀释10倍后，pH3 B.HRC的水溶浓中c(H)<10moL C.HRCl2水溶液中c(C)+c(OH)+c(R)=2c(HR2)+c(H) D、NaR水溶液中R的水解平衡常数K与K3的关系为KK=I0M 14.在某温度下，同时发生反应A(g)一B(g)和A(g)C（g)。已知A(g) 反应生成B（g)或C(g)的能量如图所示，下列说法正确的是 A.B(g)比C(g)稳定 他量1 B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主：反应足够 长时间，产物以C为主 C.反应A(g)=B(g)的活化能为(E3一E1) D.反应A(g)=C(g)的△H<0且AS=0 反应历在 15.已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×102l,Ksp(NiC03)=1.0x107:pN0= (第14题图) 一Igc(Ni2),p(B)=一lgc(S2或-lgc(CO32)。在物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO,的混 合溶液中滴加NiNO2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离pN) 子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是 A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B.P为3.5且对应的阴离子是C032 P(B) C.对于曲线I,加热b点对应的溶液，b点向c点移动 (第15题图) D.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，点向b点移动 16.化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 比较CH3COOˉ和CIO"结合 A 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的 H的能力大小 CH3COONa溶液和NaClo溶液的pH 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴 B 麦芽糖可水解产生葡萄糖 加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加 热，观察是否产生银镜 比较Kp(AgCI)和Kn(Ag) 向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶 C 的相对大小 液，观察是否有黄色沉淀生成 比较C1和Si两种元素非金 D 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成 属性的强弱 高二化兰试券 第4而（共8而） 第Ⅱ卷非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)依据物质结构的相关知识，回答下列问题。 OFe (第17题图1) 第17题图2) I.氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。 (1)根据图1所示H2SO4和HCIO4分子结构，判断沸点：H2SO4▲HCIO4(填“>”、 “<”或“=”)，请说明理由▲。 (2)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为△_；根据价层电 子对互斥理论，可以推知SO42的空间构型为▲二。 Ⅱ.铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图2所示。 (3)与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为▲；该氧化物的化学式为△一： 18.(10分)以废铜渣（主要成分为Cu、CO、SiO2和少量铁的氧化物）为原料可制备以 下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答： 固体X 硫酸调pH 废钥渣 S02 H202② ① NH:H2O S02 百色沉淀门过量硫酸 溶液A 溶液B 溶液C ③ ④ NH CuSO3 ⑤ 粉末状 金屈单质 已知：I.[Cu(NH)42+一Cu2++4NH3 Ⅱ.步骤⑤中的反应只有一种元素化合价发生变化 (1)步骤①中加入H2O2的作用除了将Fe+氧化为Fe3+,还有▲ (2)写出步骤⑤的离子反应方程式▲。 (3)下列说法正确的是▲。 A.固体X的成分是SiO2 B.上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应 C.溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜 D.步骤④中，部分SO2的氧化产物为S042 (4)写出溶液C中除H*外的其他阳离子▲，设计实验验证除H外的无色阳离子 19.(10分)将CO2转化成可利用的化学能源的负碳技术是减少碳排放的重要途径。 方法I:二氧化碳催化加氢制甲醇COz(g)+3Hz(g)一CHOH(g)+H2O(g.该反应一般 认为通过如下步骤来实现： DCOz(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △H1=+41 kJmol ②CO(g)+2H2(g)一CHOH(g) △H2=-99 kJ-mol"1 (1)总反应的△H=▲kJmol1: (2)反应①的平衡常数为飞1，反应②的平衡常数为K2,则总反应的平衡常数为K=△ (用含K1、K2的式子表示)。 (3)下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是▲一。 A.图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为 B.体系中的CO2平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为p1 C.反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的N2,体系压强增大，反应速率加快 D.选择合适的催化剂能提高CO2的平衡转化率 4W102 Aa(CO) 0.95 0.95 0.85 0.85 0.75 0.75 0.65 0.65 0.55 0.55 500510520530540550TK 500510 520530540550TK (19题图1) (19题图2) 方法Ⅱ：CO2电解法制甲醇。利用电解原理，可将CO2转化为CH3OH,其装置如图3 所示： 1.0 0.8 r+C02 HO+,H+-OH 0.6 0.4 aX1.2,0.5) b(4.2.0.5) OH CHOR 0.2 双极膜 0 2 4567 pH (19题图3) (19题图4) (4)TiO2电极上电极反应方程式： 方法Ⅲ：CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得H2C2O4(草酸)。 (5)在水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O42物质的量分数pH关系如图4所示，则c点（1、 3两条线的交点)溶液pH= 高一业学式卷 第6页（共8页） 20.(10分)碘化锡(S4)是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质 锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）： Sn(过量) L 反应装置 60-90℃反应液转移 冰水中结品、倾液、干燥 碘化锡产品 水浴 冷却 w Ⅲ 石油醚 已知： ①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮 易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。 ②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解 仪器A 度较大，在冷的石油醚中溶解度小。 StHt石油醚(Sn7.5g:2:25.40g) ③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的 一投拌磁子 温控磁力视井仪 升华温度为45~77℃。 请回答： (1)反应装置中仪器A的名称是▲一。 (2)下列说法不正确的是▲一· A.将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率 B.步骤Ⅱ可以不转移反应液，直接在原反应装置（圆底烧瓶）中进行后续操作 C.步骤Ⅱ，圆底烧瓶中还附着四碘化锡品体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到 小烧杯中 D.步骤V采用蒸发结晶比冷却结晶更好 (3)产品可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。取碘 化锡样品放入烧杯中→▲一→▲→▲ a.加入适量的热水 b.加入适量的热的石油醚 c.用冷水浴冷却结晶 d.趁热过滤 e.加入适量的冷的石油醚 (4)实验结果得到碘化锡产品25.08g,此次实验的实际产率为▲ (保留一位小数)。 (5)经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡 粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因 是▲二。 21、(12分)肉桂硫胺(M)是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下： CH,CH5Br→B9cHCN比n浓s04Es0C. △ CoHCIO Br入NK C6HNS -NH2 H NEt3,CH2Cl2 △ N入 M 已知：I. RIC-O HCN. R1、OH R COOH Ⅱ. △ OH RI R (1)A中官能团的名称为▲。 (2)下列说法正确的是▲。 A.M的分子式为C2H23N2SO B.反应A→B的条件是NaOH水溶液，加热 C.反应E→F中苯的作用是溶剂 D.F中最多有18个原子共平面 (3)G→H的反应方程式为△。 (4)写出2种符合下列条件的E的同分异构体。 a.具有两个取代基的芳香族化合物 b.能水解，水解产物遇到FeCl3溶液显紫色 c.核磁共振氢谱显示苯环上有4种化学环境的氢 (5)乙酰苯胺结构为( 。 参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙 酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图 示例见本题题干)己知：RNO2 Fe,HCI. RNH2 选择题部分 一、 选择题（每小题3分，共16题，共48分) 题号 2 3 4 5 6 8 答案 C D D B D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D D B B B A 非选择题部分 二、非选择题（共5题，共52分） 17.(10分) (1)>（1分)：H2SO4和HC1O4都是分子晶体，H2SO4分子间氢键比HCIO4多，分子 间作用力较大，沸点高于HC1O4(1分) (2)4s24p4(2分)：正四面体(2分) (3)12(2分)：Fc0(2分) 18.(10分) (1)将Cu氧化为Cu2+（2分) (2)2NH4CSO3+4H=2NH4+Cu+2S02↑+2H20+Cu2+(2分) (3)BD(2分) (4)NH4*,C2*(2分)：取少量溶液C于试管中，向溶液中加入足量的氢氧化钠溶 液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH4。(2分) 19.(10分) (1)-58 kJ-mol1(2分) (2)K1K2(2分) 高二化学答案 第1页（共2页） (3)CD(2分) (4)CO2+6H*+6c=CH3OH+H20(2分) (5)2.7(2分) 20.(10分) (1)球形冷凝管(2分) (2)BD(2分) (3)bdc(2分) (4)80.0%(2分) (5)Snl4为非极性分子，乙酸为极性分子，故Snl4在该溶剂中溶解度较小，生成的Snl4 包裹在锡粒表面，阻碍了后续反应的进行。(2分) 21.(10分) (1)溴原子或者碳溴键(1分) (2)BCD(2分) (3) SH + +HBr(2分) -NH, -NH, (4) CH=CH2 CH=CH2 OOCH OOCH (2分) (5) NO, NEL.CH,CI △ (3分)