河南省郑州市中牟县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

绝密★启用前 2023-2024学年下学期期末测评试卷 高一 化学 注意事项: 1.本试卷共6页,满分100分,考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上,答在本 试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合, 再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干 净后,再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位 置,在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 C1-35.5 I-127 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。 班 1.2024年5月3日,我国用长征五号遥八运载火箭成功发射“姚六号”,着陆区为月球背面 K 南极一艾特肯盆地。下列说法正确的是 A.长征五号遥八运载火箭发射时电能转化为热能 B.“嫦娥六号”采集的月壤中含有高能原料He,He和H互称为同位素 C.宇宙起源时有大量H转变为He,该过程是化学变化 21 D.长征五号火箭的主要燃料有液氢和液氧,H和O都是短周期主族元素 2.唐代王翰在《凉州词》中写道:“葡萄美酒夜光杯,欲饮琵琶马上催。醉卧沙场君莫笑,古来 征战几人回。”下列有关说法错误的是 A.“葡萄美酒”含有乙醇,乙醇的分子式是CH.CH.OH B.古代蚕丝制作“丝弦”,丝弦的主要成分是蛋白质 C.“沙场”含有大量的沙子,沙子富含Si0 D.乙醇、蛋白质和SiO,都含有共价键 3.下列化学用语错误的是 A.0的电子式:[:0:0:]2- 2释 B.四氢化碳的空间填充模型 C.乙快的结构简式:CH一CH D.丙与澳发生加成反应的产物:CH,Br-CHBr-CH. 2023-2024学年下学期期末测评试卷 高一 化学 第1页(共6页) 4. 下列说法可确的是 A.甲炕.乙炀,笨均可通过石油裂解得到 1.为同系物 C. 油脂为高级脂防酸比油荫,是高分子化合物,可用于制取肥皇 D.塑料,合成橡胶和合成红维是常见的合成高分子材料 5.下列有关金属的说法正确的是 A. IA族元素都是碱金属元素 B.相对较活泼金属在原电池中一定是负极材料 C.浓的金属品浮液一定会使蛋质溶液发生变性 D. 金属酸的反应是放热反应 6.正广炕是一种无色,有声的气体,也是一种重婆的医药生产原料,它被广泛应用于制备各 种约品和化学制品,如镇痛剂,麻醉剂,消毒剂等,下列叙述错误的是 A. 正丁烧属链状院煌 B. 在孤酸存在下,正丁烧异构成为异广烧是化学变化 C. 光照条件下,正工烧和漠水发生取代反应 D.正工烧的一氧代物有2种 (.A) 金属电极 7.燃料也池是一类重要的电池,某金属空气燃料电池的工作原理 一通人空气 如图所示。下列说法正确的是 A. 金属也极可以是活泼金属Na.Di等 B.向该装置中注人海水就会有电流产生 C.若有22.41(标准状况)空气参加反应,流经电解质溶液的中 子为0.8mol 电解质溶液 D.理论上,正极通人甲炕,不能形成原电池 8.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水, 其主要过程如图所示。下列说法错误的是 --coCo 77- 7777777777777777777 II / A.过程I是吸热过程 B.图中三个过程都涉及化合物的参加或形成 C. 过程II有化学键形成 D. 该新型催化剂可以减小反应物和生成物的能量差 9.四种常见有机物的球棍模型如图所示。下列说法正确的是 。 氢原子 氧原子 m 碳原子 A.a在光照条件下能与Br。发生取代反应 B.b分子为直线形分子 C.e和d都能与金属钢、氢氧化钟溶液反应 D.四种物质都能与氧气发生氧化反应 高一 化学 2023-2024学年下学期期末测评试卷 第2页(共6页) 10.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:2S0。(g)+0(g)-2S0(g)。其能量变 化如图所示,下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 2mrs0g7 B.1molsO.(g)的总能量低于1molsO(g)的总能量 Imol0) 2mol so.fjg) 反应过程 D.1L恒容容器中,2molsO(g)和1mol0(g)在催化剂作用下反应,放出的热量为6kJ 11.如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期 表,八角形的每个顶角对应一种元素,下列说 法正确的是 A.①②④的最高价氧化物对应的水化物都 是强酸 B.④的氢化物和其氧化物对应的水化物能 反应生成④的单质 C.③的氧化物和SiO。都是两性氧化物 D.图中虚线八角形对应元素属于现行元素 m 周期表的第5周期 12.由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将混有乙炀的CH.通入过量酸性高酸钾 酸性高酸钾溶液 甲烧中的杂质气体被完 A 颜色变浅 溶液 全除去 将Na.CO.和稀疏酸反应制取的CO。气体立 有白色沉淀生成 B 酸性:H.CO.H.Sio 即通人一定浓度的Na,SiO,溶液中 石蜡油加强热,将产生的气体通人Br。的CCl. 溶液由红棕色变为 。 无色 气体中含有乙炀 溶液中 在Fe.0,和乙醇反应后得到的黑色固体中加 黑色固体全部溶解. D 黑色固体中含有单质铁 人足量的稀盐酸 未观察到有气体产生 13.A~E为5种短周期元素,原子半径和最外 0.2 层电子数变化关系如图所示,B的最简单氢 原子半径 化物是常见制冷剂。下列说法错误的是 A.D为Cl [最外层 数 车行业 .△....................... E 元素 C.A与B、C.D都能形成多种二元化合物 D.C与同主族短周期元素能形成具有漂白性的化合物 2023-2024学年下学期期末测评试卷 高一 化学 第3页(共6页) 14.为减少CO.排放,科学家正研究CO.的综合利用问题。CO。合成甲醇极具潜力:CO。(g)+ 3H.(g)一CH,OH(g)+H.O(g)。在不同温度T.、T.(T.<T)条件下,在2L恒容容器 中投入2molC0。和6molH,发生上述反应,实验测得两容器中CO.或CH.OH的物质的 量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. cd段用CH,OH表示的平均反应速率为 2 0.075 mol·L-.min-1 c(2.1.5) 1ou/u b(10.1.1) _--______ B.两曲线相交的点,反应达到平衡 d(12.0.5) C.曲线ab对应7,条件下的反应 a(1.0.2) 。 D.平衡时CO,转化率:T.<7 min 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(18分)有机化学是以有机化合物为研究对象的学科,研究范围包括有机物的来源、结构、 性质、合成和应用等。根据图中几种有机物的结构,按要求回答下列问题: CH. CH: CH-CH2 (1) 的分子式是 CH (2) 中能共面的原子最多是 (3)①在光照的条件下,将CH.与一定量的氢气充分混合,经过一段时间,生成amol CH.Cl.bmolCH.Cl.c mol CHCl.dmolCCl。则该反应中生成 mol HCl。 ②对称变换是一种建模方法。依据甲烧的一氧代物只有一种,采用如下代换 CH. C(CH). , CH.代换 CH.代换 CHL代换全部Hx H-C-H H C_ CCH). b 。 X的分子式一定符合通式: ;b的二氢代物有__种。 (4)CH。一CH。进一步反应可制备有机物C和高分子材料G,转化关系如下: 一000# 乙醇、浓疏酸/△ CH.CH,OH- C 乙 一定条件C E r10 ①A中含有的官能团名称是_。G的结构简式是 ②反应B→C的化学方程式、反应类型分别是 ③C的同分异构体的脂类化合物有3种,写出其中一种的结构简式:__ 2023-2024学年下学期期末测评试卷 高一 化学 第4页(共6页) 16.(14分)X、Y、Z、W、Q、R是六种短周期主族元素,原子序数依次增大。X的一种同位素只 有一个质子,Y元素的最内层电子数是最外层电子数的,z元素的一种氢化物能使湿润 的红色石蕴试纸变蓝,W与X同主族,Q元素的单质是一种黄色品体。请回答下列问题: (1)写出R在元素周期表中的位置: (2)写出X和W形成的化合物的电子式: (3)由z与R组成的一种化合物m(气体),摩尔质量不超过130g/mol,每个原子最外层 均满足8e”稳定结构,其水溶液可用于漂白和杀菌,写出m与水初步反应的化学方程 式_ (4)元素M与W同主族,比W多1个电子层,M与氧原子以2:1形成的化合物A的物质 类别为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物,写出一个能体现A的类别通性的反应 的化学方程式: (5)与氧同主族的第4周期元素硒(Se)是一种人体必需的元素,下列关于硒元素及其化 合物的说法正确的是 (填标号)。 a.硒原子的半径比疏原子的大 b.H.Se的稳定性比HCl的强 c.SeO。能与NaOH溶液反应 d. Na.SeO.可能使酸性高舒酸钾溶液褪色 (6)2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧,然后将全部产物依次通人 足量的浓疏酸和碱石灰中,浓疏酸增重4.5g,碱石灰增重8.8g,则该化合物的结构 简式为 17.(12分)研究化学反应中的能量变化、化学反应的速率有重要意义。回答下列问题: (1)298K时,1mol下列物质气态时的相对能量如下表; H H.0 H.O H. 0 0. HO 物质 218 -242 249 -136 39 相对能量/(kJ·mol) 0 2 (填“吸收”或“释放”)的能量 H(g)与HO(g)反应生成2molHO(g) (2)某实验小组为探究影响H.0.分解的因素设计表中实验。 温度/C 时间(收集50mL.0.)/s 标号 溶液 {n 160 A 10mL.15% H.0.溶液 ___ 120 10mL30% H.O.溶液 50 50 C 10mL.15%H.0.溶液 2 20 10mL.15% H.0.溶液+1mL.5% FeCl.溶液 ①实验 (填标号),可探究温度对H.0。分解速率的影响。 ②由上述实验得出的结论是 ③某实验小组利用数据采集系统探究FeCl,溶液对H.0。分解速率的影响。实验测 定数据如图所示,20~60s内用氧气压强变化表示的平均反应速率为_kPa·s。 2023-2024学年下学期期末测评试卷 高一 化学 第5页(共6页) Hy/勃 105 0 20 40 60 时间/s (3)燃料电池是一种高效化学电池,CH.-H0。燃料电池 的工作原理如图所示: P电极a ①写出Pt电极a上的电极反应式: P电极b CH H0. KOH ②电池工作过程中.Pt电极b附近溶液中c(OH)会 溶液 (填“升高”或“降低”)。 18.(14分)海洋中蕴含着丰富的资源,海水中Br 的含量约为67mg/L.海洋植物如海带、海 藻中含有丰富的碑元素(以1的形式存在),实验室里从海藻中提取的流程如图所示。 渡H.0溶液含1,的 ccl 海藻灼 ② ① ④ * 含1,的 NaOH正层液 H,so含的 溶液 悬浊液 →1.固体 (1)操作①要在 中进行,操作②后得到“浸取液”的操作是 : (2)操作③中发生反应的离子方程式为 ;该操作温度不宜过高 的原因是 订 (3)操作是1、10与45%的HS0.溶液反应,写出该反应的离子方程式: (4)碑盐中添加K10。,可以预防甲状腹肺。碑酸钾的某种制取工艺流程如图所示 稀硝酸 KClO.+H.0 系烈 1 氧化+ r过滤 调pH-10 ①在稀硝酸介质中,用氢酸钾氧化碑单质,补全反应的化学方程式: 6I.+□KClO.+H,0-6KH(IO)+□KCl+3Clf ②X的化学式为 ③测定产品纯度;称取wg产品溶于蒸水,滴加适量稀疏酸,加入VmLcmol·L KI溶液恰好完全反应,发生反应:IO+1+H*-→I.+H0(未配平)。根据上述 数据,测得产品中典元素质量分数为(用含w、c、V的表达式表示)。 2023-2024学年下学期期末测评试卷 高一 化学 第6页(共6页)