专题八 溶液浓度的表示方法-【优化指导】2024年初升高化学衔接教材

7.若1g氧气中含有N 个分子,则阿伏加德罗 常数的值可以表示为 ( ) A.16N B.N16 C.32N D.N32 8.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g, 将其投入100g水中,产生0.2gH2,则这块 钠表面的氧化钠的质量为 ( ) A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ❘专题八❘ 溶液浓度的表示方法 初中学习要求 高中学习要求 1.知道溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示形式。 2.能够进行简单的质量分数计算。 3.学会配制一定质量分数的溶液的实验。 1.知道物质的量浓度是溶液浓度的一种表示形式。 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量 浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验。 知识点一 溶质的质量分数 1.定义:溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2.计算公式 (1)溶 质 质 量 分 数= 溶质质量 溶液质量 ×100%= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量×100% 。 (2)溶 质 质 量 分 数= 溶质质量 溶液质量 ×100%= 溶质质量 溶液体积(V)×溶液密度(ρ) ×100%。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 溶质质量分数与溶解度的比较 比较项目 溶解度 溶质质量分数 温度 一定 不一定 溶剂量 100g 不定量 溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和 单位 g 无(是比值) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 续表 比较项目 溶解度 溶质质量分数 相互转化 某温度时,某物质任一质量的饱和 溶液中,溶解度与溶质质量分数的 关系:饱 和 溶 液 溶 质 质 量 分 数= 溶解度 100g+溶解度×100% ①溶质质量是指已溶解的溶质的质量。在某温度 下,某种溶质的饱和溶液的浓度最大。 ②一种溶液,无论取出多少,取出的溶液与剩余的 溶液均与原溶液中溶质的质量分数相同。 知识点二 一定质量分数溶液的配制 1.配制方法及步骤 配制 方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制 (浓溶液的稀释) 操作 步骤 ①计 算;② 称 量; ③量取;④溶解 ① 计 算;② 量 取; ③混匀 常用 仪器 托盘天平、烧杯、玻 璃棒、量筒和药匙 量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 046 2.实验流程如图所示(以配制NaCl溶液为例) 3.误差分析 (1)比实际质量分数偏大: ①用量筒量取水时俯视读数; ②将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧 杯外。 (2)比实际质量分数偏小: ①称量的溶质不纯,含其他杂质; ②称量时将砝码与药品位置颠倒,并使用了 游码; ③用量筒量取水时仰视读数。 1.对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的 含义,解释正确的是 ( ) A.在该溶液中,溶质和溶剂的质量比为1∶5 B.100g水中含有20gNaCl C.在该溶液中,溶质与溶液的质量比为1∶6 D.50g该溶液中含有NaCl为10g 2.配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的 可能原因是 ( ) A.转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落 在桌面上 B.量取水的体积时仰视量筒读数 C.溶解时用玻璃棒搅拌,有少量液体溅出 D.转移配制好的溶液时有少量液体溅出 3.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10% 的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是 ( ) A.称量:用天平称量硝酸钾5.0g B.量取:用量筒量取蒸馏水45mL C.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解 D.转移:将配制好的溶液转移至试剂瓶 4.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏 晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发 醋中的水分,以提高醋的质量。假设用醋酸 的质量分数为3%的半成醋,生产500g醋酸 的质量分数为5.4%的优级醋,过程中醋酸 没有损失,捞出的冰和蒸发的水分的总质 量为 ( ) A.500g B.400g C.200g D.100g 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 溶液的稀释(浓缩)或混合的计算依据 (1)溶液的稀释 计算依据:稀释(或浓缩)前后,溶液中溶质的质量 不变。 (2)溶液混合 计算依据:不同浓度的同一物质的溶液混合,混合 前溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 衔接点1 物质的量浓度 1.概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量。 2.符号:cB,常用单位:mol·L -1。 3.表达式:cB= nB V 。nB 表示B的物质的量,V 表示溶液的体积。 某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶 溶液,标签上标有“CaCl2,0.1mol·L-1”的 字样,下列对该溶液的叙述正确的是 ( ) A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCl2 溶 于1L水中 B.Ca2+ 和 Cl- 的 物 质 的 量 浓 度 都 是 0.1mol·L-1 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 047 C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所得溶液 的物质的量浓度为0.05mol·L-1 D.将 该 瓶 溶 液 稀 释 一 倍,则 所 得 溶 液 的 c(Cl-)为0.1mol·L-1 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 理解物质的量浓度的注意事项 (1)溶液具有均一性、稳定性,因此无论取多少体 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋积的溶液,其物质的量浓度是不变的,但其中所含 溶质的物质的量与所取体积有关。 (2)准确计算溶液的体积:c=nV 中的V 是溶液的体 积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之 和,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V=m ρ 计算。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 衔接点2 溶液的稀释或混合 1.浓溶液稀释(稀释规则:稀释前后溶质的质量 和物质的量均不变) (1)溶 质 的 质 量 不 变:m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀);m(稀)=m(浓)+m(水); (2)溶质的物质的量不变:c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)。 2.相同溶质两溶液混合(混合规则:混合前后溶 质的质量不变) (1)溶质的质量不变:m1·w1+m2·w2= m混·w混,式中,m1+m2=m混(质量有加和性) 即w混= m1w1+m2w2 m1+m2 ; (2)溶质的物质的量不变:c1·V1+c2·V2= c混·V混。 将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL, 再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓 度是 ( ) A.0.05mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.0.5mol·L-1 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 混合后溶液的体积处理方法 (1)若指出不考虑溶液体积改变,可认为是原溶液 的体积之和; (2)若给出混合后溶液的密度,应根据V混= m混 ρ混 = ρ1V1+ρ2V2 ρ混 来计算。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 衔接点3 溶解度(S)、溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)之间的关系 1.溶质的质量分数(w)与物质的量浓度(c)间 的换算 (1)换算公式:cB= 1000wρ M 。 M 为溶质B的摩尔质量; ρ为溶液密度(g·mL-1); w 为溶质的质量分数。 (2)推导方法:设溶液体积为1L,则 cB= nB V= ρ(g·mL-1)×1000mL×w M(g·mol-1) 1L = 1000ρw M mol ·L-1。 2.溶解度与饱和溶液物质的量浓度间的换算 (1)溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质 的质量,叫作这种物质在这种溶剂中的溶解 度。物质的溶解度属于物理性质。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 048 (2)换算公式:cB= nB V= Sg Mg·mol-1 Sg+100g ρg·mL-1 ×10-3L·mL-1 = 1000ρS M(100+S)mol ·L-1。 某硝酸的物质的量浓度为cmol·L-1,溶 质的 质 量 分 数 为 a%,则 此 溶 液 的 密 度 (g·cm-3)为 ( ) A.63ca B. 6.3a c C.6.3ca D. 63a c 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 注意密度、浓度单位中涉及体积时,单位要统一。 密度单位换算1g·cm-3=1000g·L-1。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 衔接点4 配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器———容 量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶的选择与使用 ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专 用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则: 所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 ②使用前要检查容量瓶是否完好,瓶口处是 否漏水,再用蒸馏水洗涤干净。 检查程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正 立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 具体操作:往容量瓶内加入一定量水,塞好瓶 塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把 瓶倒立过来,如果无水渗出,将瓶正立并将瓶 塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查 是否有水渗出。如果均无水渗出,则证明容 量瓶不漏水。 ③向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入 (玻璃棒下端在刻度线下),以防注入操作时 液体流出,造成溶质损失。 ④容量瓶必须在常温下使用,溶液注入容量 瓶前需要恢复到常温(因为溶质在烧杯内稀 释或溶解时会吸热或放热)。 ⑤定容时,要使视线、刻度线以及瓶内凹液面 的最低处保持水平。 ⑥使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不 能稀释浓溶液;不能加热;不能作反应容器; 不能长期贮存溶液。 2.配制100mL1.00mol·L-1氯化钠溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 049 3.配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差 分析 (1)分析依据:cB= nB V = mB MBV ,MB 为定值(溶 质的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会 导致mB 或V 的值发生变化,从而使所配制 溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作 导致mB偏大,则cB偏大;若实验操作导致V 偏大,则cB偏小。 (2)配制100mL1.00mol·L-1氯化钠溶液 常出现的误差 实验操作 c 计算结果m=5.85g,称5.9g 偏大 砝码生锈(没有脱落)或者砝码沾有其他 物质 偏大 少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 有少量液体溅出 偏小 容量瓶内有少量水 不变 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液 注入容量瓶 偏小 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 偏小 称量时砝码与物品颠倒放置(使用游码) 偏小 定容时用滴管吸出超过刻度线的水 偏小 定容后经振荡、摇匀,静置液面下降 不变 称量前小烧杯内有水 不变 未冷却室温就注入容量瓶定容 偏大 定容时仰视刻度线 偏小 定容时俯视刻度线 偏大 定容后摇匀时液面下降再加水 偏小 某同学用碳酸钠配制0.10mol·L-1碳 酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的 错误有 ( ) A.③⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦ 使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当, 会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓 度偏低的是 ( ) ①用天平称量时,被称量物与砝码的位置放 颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用 少量蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量 水,重新达到刻度线 A.①②⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响 (1)仰视刻度线(如图a):加水量高于基准线(刻度 线),溶液体积偏大,c偏低。 (2)俯视刻度线(如图b):加水量低于基准线(刻度 线),溶液体积偏小,c偏高。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 050 1.下列说法中正确的是 ( ) A.将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中, 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 B.将1L2mol·L-1H2SO4溶液加水稀释 到2L,所 得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 1mol·L-1 C.将1L18.4mol·L-1的 H2SO4 溶液加 到1L水中,所得溶液的物质的量浓度为 9.2mol·L-1 D.将336mLHCl气体溶于水,配成300mL 溶液,所 得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 0.05mol·L-1 2.如 图 是 病 人 输 液 用 的 葡 萄 糖(分 子 式 为 C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。根 据标签所提供的信息,以下说法错误的是 ( ) 5%葡萄糖注射液500mL 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】500mL25g 【贮藏】密封保存 A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B.葡萄糖的摩尔质量为180g·mol-1 C.该注射液的密度约为1g·cm-3 D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 0.014mol·L-1 3.将4g氢氧化钠溶解在10mL水中,再稀释 成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物 质的量浓度是 ( ) A.10mol·L-1 B.1mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.0.01mol·L-1 4.将100mL0.1mol·L-1的氯化钡溶液与 50mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液混合,若 不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液 中c(Cl-)是 ( ) A.0.2mol·L-1 B.0.01mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.0.02mol·L-1 5.下列溶液与20mL1mol·L-1硝酸钠溶 液中NO-3 的物质的量浓度相等的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 051 A.10mL1mol·L-1硝酸镁溶液 B.5mL0.8mol·L-1硝酸铝溶液 C.10mL2mol·L-1硝酸银溶液 D.10mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液 6.精 确 配 制250mL 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 NaOH溶液,下列实验操作正确的是 ( ) A.选择仪器时,使用500mL容量瓶 B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中, 加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶 液注入容量瓶中 D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥 的洁净容量瓶中 7.实验室中需要配制0.2mol·L-1的硫酸铜 溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格 和称取的胆矾的质量分别是 ( ) A.950mL;30.4g B.950mL;47.5g C.1000mL;50.0gD.1000mL;32.0g 8.假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01mol· L-1的KMnO4消毒液,下列操作会导致所配 溶液浓度偏高的是 ( ) A.取KMnO4 样品时不慎在表面沾了点蒸 馏水 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ❘专题九❘ 原子结构 初中学习要求 高中学习要求 1.知道物质的构成微粒,认识离子形成过程及其符号的 意义。 2.知道原子是由质子、中子、电子构成的。 3.知道电子层的含义,认识核外电子是分层排布的,知道1 ~3电子层的排布规律,学会原子结构示意图的书写。 1.了解原子结构模型的演变过程。 2.知道质量数与质子数、中子数间的关系,学会微 粒的符号表示法。 3.认识核外电子排布规律。能利用排布规律认识 短周期元素原子的结构。 知识点一 构成物质的微粒 1.分子:保持物质(由分子构成的物质)化学性 质的最小微粒。 2.原子:化学变化中的最小微粒。 3.离子:带电的原子或原子团。 (1)离子的形成:阳离子 失电子 ← 原子 得电子 → 阴离子 (2)离子的分类: 离 子 阳离子———带正电荷的离子,如 Na+、 Ca2+等 阴离子———带负电荷的离子,如 Cl-、 SO2-4 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义): 知识点二 原子的构成 1.构成原子的粒子 原 子 原子核 质子(每个质子带1个单位的 正电荷) 中子(不带电) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 核外电子(每个电子带1个单位负电荷) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 2.原子中的数量关系:核电荷数=质子数=核 外电子数。 3.原子中的质量关系:组成原子核的质子和中 子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 052 碳原子的物质的量相等,故A正确;CO、CO2 的物质的 量相等,但CO2 摩尔质量大于CO的摩尔质量,所以 CO2的质量大于CO的质量,故B错误;CO、CO2的分子 数目相等,但是每个分子含有的原子数目不相等,所以 原子数目不相等,故C正确;CO、CO2 的物质的量相等, 所以分子数目相等,故D正确。 衔接点4 例4 C 解析:可设该氯化物的化学式为RClx, RClx +xAgNO3􀪅􀪅xAgCl↓+R(NO3)x 1 x 0.1mol 0.3mol 列式:1 x= 0.1mol 0.3mol ,得x=3。 知能达标检测 1.D 解析:摩尔是物质的量的单位,不是一个基本物理 量,A错误;物质的量是国际单位制中的一个基本物理 量,B错误;物质的量不是物质的质量,C错误;物质的量 是国际单位制中的一个基本物理量,只能用于计量微观 粒子,D正确。 2.D 解析:1molO2 的质量为32g,A错误;1molOH- 的质量为17g,B错误;CO2 的相对分子质量为44,C 错误;H2O的摩尔质量为18g·mol-1,D正确。 3.A 解析:一 个 Ba(NO3)2 中 含 有2个 NO-3 ,所 以 0.5molBa(NO3)2 含0.5mol×2=1molNO-3 ,即数 目为NA。 4.B 解析:由于N2 和CO的摩尔质量相等,都为28g· mol-1,14g混合气体的物质的量为0.5mol,原子总数 为NA,①正确;一个O2 分子中含16e-,8gO2 中含电 子数: 8g 32g·mol-1 ×16×NA mol-1=4NA,②正确; 混合气体的物质的量为1mol,因1个 NO2、CO2 分子 中均含2个氧原子,故氧原子数必为分子总数的2倍, ③正确;1个H2O分子中含10e-,则18gH2O中电子 数为 18g 18g·mol-1 ×10×NAmol-1=10NA,④正确。 5.A 解析:n(C)= 1×10 -3g 12g·mol-1 = 112000mol ,含有碳原 子个数为 1 12000mol×6.02×10 23mol-1≈5×1019。 6.A 解析:①同温、同压、同体积的气体分子数相同,正 确;②分子间距离受温度、压强影响,同温、同压下,分 子间的平均距离几乎是相等的,正确;③H 原子与Cl 原子半径不同,氢分子与氯分子的大小也不同,错误; ④氢分子和氯分子本身大小对于气体体积的影响可以 忽略不计,正确。 7.C 解析:1g氧 气 的 物 质 的 量 为 n(O2)= m M = 1g 32g/mol= 1 32mol ,NA= N 1 32mol =32N mol-1,C符合 题意。 8.C 解析:一块表面已被缓慢氧化的金属钠,其质量为 10.8g,投入100g水中,发生反应:Na2O+H2O􀪅􀪅 2NaOH,2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑;收集到氢气 0.2g,则n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol,根据反应 的化学方程式的关系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol, m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g,所以氧化钠的质 量是10.8g-4.6g=6.2g。 专题八 溶液浓度的表示方法 初中化学知识储备 轻松过关 1.D 解析:溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶 质和溶剂的质量之比为1∶4,A错误;溶质的质量分数 为20%的溶液即100g溶液中含有20gNaCl,B错误; 溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的 质量之比是1∶5,C错误;溶质的质量分数为20%的溶 液即50g该溶液中含有NaCl为10g,D正确。 2.C 解析:转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌 面上,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质 量分数偏小,A错误;量取水的体积时仰视量筒读数, 读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积 偏大,则使溶质质量分数偏小,B错误;溶解时用玻璃 棒搅拌,有少量液体溅出,会造成实际量取的水的体积 偏小,则使溶质质量分数偏大,C正确;转移配制好的 溶液时有少量液体溅出,溶液具有均一性,溶质质量分 数不变,D错误。 3.C 解析:用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10% 的硝酸 钾 溶 液50g,需 要 的 溶 质 的 质 量 为50g× 10%=5.0g;需要量筒量取蒸馏水的质量为45g,体积 为45mL;在烧杯中溶解,同时把配制好的溶液转移至 试剂瓶中。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 084 4.B 解析:根据溶质质量守恒原理。 设3%的半成醋的质量为m: m×3%=500g×5.4% 解得m=900g 因此捞出的冰和蒸发的水分的总质量为 900g-500g=400g。 高中化学知识衔接 衔接点1 例1 D 解析:A项,所得溶液的体积不是1L,错误;B 项,Cl-的浓度是0.2mol·L-1,Ca2+的浓度是0.1mol· L-1,错误;C项,溶液具有均一性,所得溶液的浓度仍 为0.1mol·L-1,错误;D项,稀释前后,溶液中溶质的 质量不变,正确。 衔接点2 例2 B 解析:根据稀释定律,c(浓溶液)×V(浓溶液)= c(稀溶液)×V(稀溶液):5mol·L-1×10mL×10-3L· mL-1=c(稀溶液)×200mL×10-3L·mL-1,解得 c(稀溶液)=0.25mol·L-1,从中取出5mL溶液,其 浓度不变。 衔接点3 例3 C 解析:根据溶液a%=cmol ·L-1×Mg·mol-1 ρg·cm-3×1000mL·L-1 × 100%,将 题 中 所 给 出 的 值 代 入,硝 酸 的 摩 尔 质 量 (Mg·mol-1)为63g·mol-1,则 ρ= cmol·L-1×63g·mol-1 1000mL·L-1×a% =6.3ca g ·mL-1。 衔接点4 例4 C 解析:称量碳酸钠固体时,应将被称量物放在 托盘天平的左盘,砝码放在右盘,①错误;定容时,视线 应与凹液面最低处相切,⑥错误;摇匀时,应将容量瓶 反复上下颠倒而不是左右摇动,⑦错误。 例5 B 解析:①天平称量时使用游码,被称量物与砝 码的位置放颠倒了,物质的质量=砝码的质量-游码 的质量,质量偏小,浓度偏低,若不使用游码,物质的质 量=砝码的质量,对质量无影响,浓度不变;②不用蒸 馏水洗涤会导致溶质减少、溶剂增加,所以浓度会偏 低;③容量瓶中有少量蒸馏水不影响配制结果;④定容 时,仰视容量瓶的刻度线,体积偏大,浓度偏低;⑤定容 后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度 线,体积偏大,浓度偏低。 知能达标检测 1.B 解析:A项,错误在溶剂体积为1L;C项,溶液浓度 大于9.2mol·L-1;D项,未指明气体所处状况。 2.D 解析:由标签所提供的信息可知,该注射液中葡萄 糖的质量分数为5%,A正确;葡萄糖的摩尔质量为 180g·mol-1,B正 确;该 注 射 液 的 质 量 为25g5% = 500g,密度为 500g500mL=1g ·cm-3,C正确;葡萄糖的 质量为25g,其物质的量为 25g180g·mol-1 ≈0.139mol, 则物 质 的 量 浓 度 为0.139mol 0.5L =0.278mol ·L-1,D 错误。 3.C 解析:在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的 溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体 积的不同而不同。 4.A 解析:混合前后溶质的物质的量不变,混合溶液中 c(Cl-)=(0.1L×2×0.1mol·L-1+0.05L× 0.2mol·L-1)÷(0.1L+0.05L)=0.2mol·L-1。 5.D 解析:题干中NO-3 物质的量浓度是1mol·L-1, 与溶液的体积无关,A、B、C、D四个选项中 NO-3 的物 质的量浓度的数值分别是2、2.4、2、1,选D。 6.D 解析:A项,应选用250mL容量瓶;B项,容量瓶不 能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解 NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移;D 项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。 7.C 解析:容 量 瓶 的 规 格 主 要 有:50mL、100mL、 250mL、500mL、1000mL。容量瓶的选择原则是“近 而大”,无950mL容量瓶,应选择1000mL的容量瓶。 需胆矾的质量为m(CuSO4·5H2O)=0.2mol·L-1× 1L×250g·mol-1=50.0g。 8.C 解析:选项A中的操作会使取得样品的质量偏小, 溶液浓度偏低;选项B中液体飞溅,溶质减少,溶液浓 度偏低;选项D中加水量偏多,溶液浓度偏低。 专题九 原子结构 初中化学知识储备 轻松过关 1.B 解析:原子呈电中性,A正确;氢原子的原子核只有 1个质子,没有中子,B错误;原子由原子核与核外电子 构成,C正确;原子可构成分子,有的也可直接构成物 质,D正确。 2.D 解析:钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子, 则钠原子和钠离子的核外电子数不同,A错误;决定元 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 085